精品解析：河北省雄安新区2025-2026学年高三上学期1月期末化学试题

河北省雄安新区 2025—2026学年度高三年级第一学期期末考试 化学 本试卷共8页，18小题，满分100分。考试时长75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号，座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。) 1. 唐山历史文化悠久，下列唐山博物馆馆藏文物的主要成分属于无机非金属材料的是 A. 汉马形金饰件 B. 皮影 C. 《雨后飞流》图轴 D. 宋透雕白玉飞天 【答案】D 【解析】 【详解】A．汉马形金饰件主要成分是金单质，属于金属材料，A错误； B．皮影一般由动物皮加工而成，主要成分是蛋白质，属于有机材料，B错误； C．图轴的载体为纸，主要成分是纤维素，属于有机材料，C错误； D．白玉的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，D正确； 故选D。 2. 下列不符合实验安全要求的是 A. 实验中产生的废液倒入下水道 B. 皮肤上沾有苯酚，用乙醇清洗，再用水冲洗 C. 未用完的钠、钾，放回盛有煤油的试剂瓶中 D. 高锰酸钾、乙醇分开放置，防止引起实验安全事故 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验中产生的废液倒入下水道不符合安全要求，因为废液可能含有有毒或腐蚀性物质，直接排放会污染环境或引发危险，应收集后专门处理，A错误； B．皮肤上沾有苯酚时，用乙醇清洗（苯酚易溶于乙醇）再用水冲洗，是标准的安全处理方法，B正确； C．未用完的钠、钾放回盛有煤油的试剂瓶中，可隔绝空气防止氧化或燃烧，符合安全储存要求，C正确； D．高锰酸钾是强氧化剂，乙醇是易燃物，分开放置可避免接触引发火灾或爆炸，符合安全要求，D正确； 故选A。 3. 下列化学用语正确的是 A. 的空间构型：V形 B. 分子中共价键电子云轮廓图： C. 羟基的电子式： D. 顺-2-丁烯的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中价层电子对数为2，无孤电子对，为杂化，空间构型应为直线形，A错误； B．分子的共价三键由1个键（头碰头重叠）和2个键（肩并肩重叠）组成，图片中的轮廓图没有体现出氮气分子中一个 σ 键 + 两个相互垂直的 π 键的完整结构，正确的电子云轮廓图应能看到沿键轴的 σ 键电子云以及分布在 σ 键周围、互相垂直的 π 键电子云，B错误； C．羟基（ ）是中性基团，氧原子含有1个未成对单电子，题给电子式书写正确，C正确； D．顺丁烯的两个甲基（）应该位于双键同侧，题给结构中两个甲基在双键异侧，对应反丁烯，D错误； 故答案选C。 4. 高分子材料在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 以淀粉为原料，经一系列转化可生成聚乳酸 B. 聚酯纤维(涤纶)由有机二元酸和二元胺缩聚形成 C. 聚丙烯酸钠可制作高吸水树脂 D. 高分子分离膜可用于药品提纯、血液透析 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉可通过水解、发酵等过程转化为乳酸，再经缩聚反应生成聚乳酸（可降解塑料），A正确； B．聚酯纤维（涤纶）是由有机二元酸（如对苯二甲酸）与二元醇（如乙二醇）缩聚形成的酯类聚合物；而二元酸与二元胺缩聚形成的是聚酰胺（如尼龙），B错误； C．聚丙烯酸钠含有大量亲水性羧酸钠基团，可吸附自身重量数百倍的水，常用于制作高吸水树脂，C正确； D．高分子分离膜具有选择性透过功能，广泛应用于海水淡化、药品提纯、血液透析等领域，D正确； 故选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中的阳离子数为 B. 完全氧化成NO时，转移电子的数目为 C. 常温下，的 溶液中，水电离出的数目为 D. 中，杂化的碳原子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHSO4晶体中阳离子为Na+，摩尔质量为120 g/mol，12 g NaHSO4为0.1 mol，阳离子数为0.1NA，A正确； B．22.4 L NH3未指明是否为标况，不确定其物质的量，不能计算电子转移数目，B错误； C．常温下，的 溶液中，氢氧根离子为，氢氧根离子为1L×10-4 mol/L=10-4mol，即10-4NA，C错误； D．14 g C3H6若为环丙烷，则无sp2杂化碳原子，D错误； 故选A。 6. W、X、Y、Z四种短周期元素，其中只有Z为金属，W基态原子中最高能级电子数与其他能级电子总数相等，X与W同周期且X基态原子未成对电子数与W相等，Y与W同主族，Z位于X的对角线位置。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 简单离子半径： C. 的VSEPR模型：四面体形 D. 简单氢化物沸点： 【答案】C 【解析】 【分析】已知W、X、Y、Z四种短周期元素，只有Z为金属，W基态原子中最高能级电子数与其他能级电子总数相等。对于W，其核外电子排布可能为，即W为O；X与W同周期且X基态原子未成对电子数与W相等，X核外电子排布为，即X为C；Y与W同主族，所以Y为S；Z位于X的对角线位置，Z为Al。 【详解】A．电负性顺序应为，而选项A中错误，故A错误； B．简单离子半径：半径约140 pm，半径约184 pm，半径约54 pm，实际顺序为，而选项B中错误，故B错误； C．即（硫代硫酸根离子），中心硫原子价层电子对数为4（无孤对电子），VSEPR模型为四面体形，故C正确； D．简单氢化物沸点：因氢键沸点最高（），沸点约，沸点约，实际顺序为，而选项D中错误，故D错误； 故选C。 7. 实验室制备下列气体所选试剂、发生装置及收集方法均正确的是 选项 气体 试剂 发生装置 收集方法 A Fe和浓硝酸 b e B FeS和稀硫酸 b d C Cu和浓硫酸 b c D 和 a d A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下铁在浓硝酸中钝化，且能与水反应，不能用排水法收集，A不符合题意； B．密度比空气大，不能用向下排空气法收集，B不符合题意； C．和浓硫酸反应需加热，不能用装置b，且二氧化硫易溶于水，不能排水法收集，C不符合题意； D．和加热制备，用装置a，密度比空气小，用向下排空气法收集，用装置d，D符合题意； 故选D。 8. 一种“会变脸”的高分子材料—PNIPAM，低温时与水互溶，温度高于32℃时，溶液迅速变浑浊，合成过程如下图所示。(已知酰胺基为亲水基，烃基为疏水基) 下列叙述错误的是 A. 丙烯酸分子中， 键与 键的数目比为5：2 B. 1 mol PNIPAM最多可消耗 C. PNIPAM中含有手性碳原子 D. 低温时，PNIPAM可与水分子间形成氢键 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙烯酸结构为，分子内含 个 键， 个 键， 键与 键数目比为，A符合题意； B．含酰胺基，酰胺基在碱性条件下可水解，水解生成的羧基能与反应，故最多可消耗，B不符合题意； C．碳原子连接四个不同基团，为手性碳原子， PNIPAM中含有手性碳原子，C不符合题意； D．低温时与水互溶，其酰胺基中可与水分子间形成氢键，D不符合题意； 故选A。 9. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 比 更容易与形成配位键 N的电负性小于O B 键角： 中心原子杂化类型不同 C 熔点： 半径小于 D 冠醚(18-冠-6)可以选择性提取 冠醚的空穴与尺寸适配，二者通过离子键形成超分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．中N的电负性小于 中O的电负性，导致N更易给出孤电子对而形成配位键，因此确实比 更容易与形成配位键，解释正确，A正确； B．中B为杂化（键角），中P为杂化（键角约），杂化类型不同导致键角差异，解释正确，B正确； C．离子半径小于（因乙基增大空间），离子半径越小，离子键越强，熔点越高，解释正确，C正确； D．冠醚(18-冠-6)通过空穴尺寸适配与形成超分子，但作用力主要为配位键（氧原子提供孤对电子），而非离子键，解释中“通过离子键”不正确，D错误； 故选D。 10. 根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在圆底烧瓶中加入5mL乙醇和15mL浓硫酸，放入碎瓷片，迅速升温到170℃，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色 乙烯具有还原性 B 向10mL浓度均为的 、混合溶液中滴入少量溶液，产生黄色沉淀 C 在容积可变的密闭容器中，达平衡时，容积加大，体系颜色变浅 平衡正向移动 D 向某溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液，溶液褪色 该溶液中一定含有或 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇与浓硫酸在 170℃反应时，除了生成乙烯，还会发生副反应：浓硫酸使部分乙醇脱水碳化，生成的碳与浓硫酸进一步反应生成还原性气体二氧化硫；乙烯、二氧化硫、挥发出来的乙醇蒸汽都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此无法确定褪色是由乙烯的还原性引起，A错误； B．在等浓度的Cl-和I-混合溶液中，滴加少量AgNO3产生黄色沉淀（AgI），表明AgI更难溶，因Ksp(AgI) < Ksp(AgCl)，故结论Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)正确，B正确； C．反应H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)反应前后气体分子数不变，增大容积（减小压强）平衡不移动，颜色变浅是由于体积增大导致I2浓度降低，并非平衡移动，C错误； D．使品红褪色气体可能是SO2，但SO2可能来源于、或等离子转化，结论过于绝对；另外使品红溶液褪色的气体也有可能是氯气等其他气体，D错误； 故选B。 11. 可充电电池是一种新型储能体系，工作原理如下图。放电时，硫电极遵循“”这样的三个阶段转化。下列说法错误的是 A. SEI膜允许通过 B. 电池工作过程中，电解质溶液中浓度始终保持不变 C. 放电时，S电极上第二阶段发生的反应为 D. 充电时，若电路中转移2mol电子，则生成的质量为16g 【答案】D 【解析】 【分析】电池为可充电电池，由图可知，装置放电时，硫基复合材料为正极，Mg电极作负极，据此答题。 【详解】A．Mg电极失电子生成，需要穿过SEI膜迁移到正极参与反应，因此膜允许通过，A正确； B．放电时，负极每生成，正极就会消耗；充电时，阳极每释放，阴极就消耗，因此电解质溶液中总物质的量不变，浓度始终保持不变，B正确； C．放电第二阶段为转化为​，配平后反应为​，C正确； D．最终放电产物为，中 为价，生成时，共失去电子，即转移电子生成；转移电子时，生成​的物质的量为，质量为，D错误； 故选D。 12. 共轭羰基化合物与醛或酮之间的反应历程如图所示。下列叙述错误的是 A. 该反应过程中的催化剂为 B. 反应过程中所有氮原子和碳原子的杂化类型均未发生改变 C. 总反应为+ D. 若将为换为，则最终产物为 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂在第一个反应中作反应物、最后一个反应中作生成物，所以该反应过程中的催化剂为，故A正确； B．根据图知，反应过程步骤①②中碳原子的杂化方式发生改变，故B错误； C．根据图知，总反应中苯甲醛和是反应物，为生成物，总方程式为+ ，故C正确； D．+ 中醛基和发生加成反应生成醇羟基，若将苯甲醛换为丙酮，丙酮中羰基和发生加成反应生成，故D正确； 故选：B。 13. 是一种储氢材料，储氢后得到的氢化物晶胞中，Fe在立方晶胞中的结构如图甲所示，Mg占据其堆积形成的所有四面体空隙且处于中心位置，H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe原子的周围，储氢后的晶胞沿 轴方向投影如图乙所示，H原子与Fe原子之间的最短距离等于晶胞参数的，晶胞参数为。下列说法错误的是 A. 晶胞的化学式为 B. 与Mg距离最近的H个数为12 C. Mg和H之间的最短距离为 D. 储氢后氢化物晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【分析】储氢后得到的氢化物晶胞中，Fe在立方晶胞中的结构如图甲所示，Mg占据其堆积形成的所有四面体空隙且处于中心位置，H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe原子的周围，结合投影图，储氢后晶胞为； 【详解】A．晶胞中，Mg占据Fe堆积形成的所有正四面体空隙的中心位置，每个晶胞有8个正四面体空隙（每个顶点对应一个，共8个），因此Mg原子数为8个；Fe原子位于晶胞的顶点和面心位置，属于面心立方堆积，Fe原子数为；H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe原子的周围，一个Fe周围有 6个H原子，H原子数为4×6=24，Mg、Fe、H原子个数比为2：1：6，晶胞的化学式为，A正确； B．通过观察完整晶胞图可得：晶胞中与镁最近的氢原子，同层、上下层各4个，因此其周围最近且等距的H原子个数为12个，B正确； C．晶胞下半部的四个Mg原子构成一个边长为的正方形，H原子正好在这个正方形的中心，经计算得Mg和H之间的最短距离为，C错误； D．根据选项A中晶胞原子数目，储氢后氢化物晶体的密度为，D正确； 故选C。 14. 某质子化氨基酸的电离平衡常数分别为，。，该氨基酸在水中含氮物种的物质的量分数()随pH变化关系如下图。［已知：氨基酸的等电点(用pI表示)是指氨基酸在溶液中正负电荷数相等时的 ，，］。下列说法错误的是 A. M点所对应的 B. 曲线b表示的微粒为 C. N点对应的 D. 氨基酸溶液中，当时，等电点 【答案】A 【解析】 【分析】随着溶液pH增大，氢离子浓度减小，的物质的量分数减小、的物质的量分数先增大后减小、的物质的量分数在之后先增大后减小、的物质的量分数增大，故曲线abcd表示的微粒分别为、、、。 【详解】A．M点， ，由得，其余物种浓度可忽略，因此，A错误； B．由分析知，曲线b表示，B正确； C．N点是a、b交点，此时，代入，得，因此：，C正确； D．等电点是净电荷为0的pH，氨基酸净电荷为0时，近似满足。由，代入得，因此： ，D正确； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(共4小题，共计58分) 15. 某实验小组按如下流程制备甲基橙()； 实验步骤： ①在锥形瓶中加入2g对氨基苯磺酸()及溶液，温热溶解，冷却至室温后，再分批加入10%的溶液。 ②将①所得溶液滴加到盛有8mL冰水及5mL浓盐酸的烧杯中，控温5℃以下，搅拌。 ③向②所得溶液中加入1mL冰醋酸和1.3mLN，N-二甲基苯胺(有毒)，室温搅拌20min。 ④加入15mL5% 溶液变为橙色；加热至沸腾后，自然冷却、冰水浴冷却，抽滤，得到甲基橙粗品。 ⑤用饱和食盐水洗涤粗品后，再溶于热水，冷却结晶，抽滤，冰水洗涤、乙醇干燥，称量得2.7g。 已知；对氨基苯磺酸易形成内盐，在水中溶解度较小。 回答下列问题： （1）下列与本实验操作无关的图标是________(填字母代号)。 A. B. C. D. （2）反应1中加NaOH的目的是________。 （3）重氮化反应生成的化学方程式为________。 （4）为控制重氮化反应在5℃以下进行，可采取的措施是________；通常用淀粉KI试纸检验是否过量，涉及反应的离子方程式为：________。 ________________________=________________NO↑＋________ （5）步骤④中抽滤装置如图，下列有关抽滤的说法正确的是________(填字母代号)。 A.抽滤加快过滤速率且滤出固体更易干燥 B.向漏斗内转移浊液时需用玻璃棒引流 C.抽滤结束后，应先关闭抽气泵，再取下吸滤瓶上的橡胶管 （6）步骤⑤中，冰水洗涤时，判断沉淀洗净的操作及现象为________。 （7）本实验中甲基橙的产率为________%(保留小数点后1位)。 【答案】（1）B （2）将对氨基苯磺酸转化为钠盐，增大在水中溶解度 （3） （4） ①. 冰水浴 ②. （5）AB （6）取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加硝酸酸化的溶液，无白色沉淀生成 （7）71.4 【解析】 【分析】该实验以对氨基苯磺酸为原料，在碱性条件下与亚硝酸钠反应生成重氮盐，再与N,N-二甲基苯胺偶联，经碱化、抽滤、重结晶、洗涤干燥得到甲基橙产品；具体流程为：先将对氨基苯磺酸与 溶液温热溶解，分批加入溶液，冷却后滴入含浓盐酸的冰水中进行重氮化反应，控温以下；再加入冰醋酸和N,N-二甲基苯胺室温搅拌，随后加 溶液加热、冷却、抽滤得到粗品，经饱和食盐水洗涤、热水重结晶、冰水与乙醇洗涤干燥后得到甲基橙，整个过程通过重氮化、偶联、重结晶等步骤实现产物的制备与提纯。 【小问1详解】 实验中需要用到挥发性的HCl等，需要护目镜；需要排风，用到C的排风扇；需要加热，注意烫伤，需要D，与本实验操作无关的图标是B，不需要切割，不需要小刀； 【小问2详解】 有机物在水中溶解度小，反应1中加NaOH的目的是将对氨基苯磺酸转化为钠盐，增大在水中溶解度，故答案为：将对氨基苯磺酸转化为钠盐，增大在水中溶解度； 【小问3详解】 重氮化反应生成的化学方程式为； 【小问4详解】 为控制重氮化反应在5℃以下进行，可采取冰水浴；通常用淀粉KI试纸检验是否过量，反应中，N由价降低为价，I由-1价升高为0价，由得失电子守恒，离子方程式为：； 【小问5详解】 A．抽滤瓶内外存在压强差，故抽滤可缩短过滤的时间并且滤出固体易干燥，A正确； B．向漏斗内转移浊液需用玻璃棒引流，防止迸溅，B正确； C．抽滤结束后，应先取下吸滤瓶上的橡胶管，再关闭抽气泵，防止倒吸，C错误； 【小问6详解】 步骤⑤中，冰水洗涤时，判断沉淀洗净可以检验氯离子，操作及现象为取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加硝酸酸化的溶液，无白色沉淀生成； 【小问7详解】 根据反应流程，关系式为，本实验中甲基橙的产率为。 16. 一种从沉积型锂矿(主要成分为锂、铁、铝、硅、钙的氧化物及微量镓)中提取锂和镓的工艺流程如下： 已知：①Ga与Al同主族，化学性质相似，。 ②常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀及转化的pH见下表： 金属离子 开始沉淀pH 8.0 1.7 4.0 4.5 沉淀完全pH 9.6 3.3 4.7 5.5 继续转化 9.8［转化为 9.4［转化为］ 回答下列问题： （1）Ga基态原子的价电子排布式为________。 （2）“焙烧”工序前，将矿石粉碎的目的是________。 （3）“除铁”工序中，加入的目的是将氧化为，该反应的离子方程式为________，滤渣的主要成分为、、________。 （4）“锂铝镓共沉”工序中，调pH的范围为________；锂能与镓、铝共沉的原因为________。 （5）浸渣中与NaOH反应的离子方程式为________。 （6）“离子交换”步骤和“洗脱”过程的原理为。“洗脱”工序中，随盐酸浓度增大，洗脱液中浓度先增大后减小，原因是________。 【答案】（1） （2）增大接触面积，加快反应速率，提高焙烧效率 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 生成的具有吸附性，吸附共同沉降 （5） （6）盐酸浓度较小时，与反应生成，当盐酸浓度较大时，发生反应 【解析】 【分析】该流程以沉积型锂矿（含锂、铁、铝、硅、钙的氧化物及微量镓）为原料，先经焙烧、硫酸酸浸溶解金属氧化物，再用将氧化为并调pH除铁；接着调节pH使、沉淀，利用的吸附性共沉；沉锂后用 浸渣处理含镓沉淀，再经离子交换、盐酸洗脱得到含的溶液，最终实现锂与镓的分步提取和回收。 【小问1详解】 Ga是31号元素，位于第四周期第ⅢA族，核外电子排布式为，因此价电子排布式为； 【小问2详解】 矿石粉碎可增大反应物接触面积，加快焙烧反应速率，使反应更充分，提高焙烧效率； 【小问3详解】 加入将氧化为，酸性条件下的离子方程式为 ；酸浸时，矿石中的与硫酸反应生成沉淀，因此滤渣的主要成分为、和； 【小问4详解】 调pH的目的是使、完全沉淀为氢氧化物，同时避免、转化为可溶性的羟基配合物。结合表格数据，完全沉淀的pH为5.5，而开始转化为的pH为9.4，因此pH范围为；生成的沉淀具有吸附性，可吸附溶液中的，使其随沉淀共同沉降，因此锂能与镓、铝共沉； 【小问5详解】 与 同主族，化学性质相似，与 反应生成可溶性的，离子方程式为； 【小问6详解】 盐酸浓度较小时，与树脂上的反应，生成，洗脱液中浓度增大；当盐酸浓度继续增大时，发生反应，部分转化为，导致洗脱液中游离的浓度减小，因此随盐酸浓度增大，洗脱液中浓度先增大后减小。 17. 甲烷干重整过程易产生积碳，新工艺使用CaO吸附剂和Ni基催化剂的复合材料，实现了甲烷蒸汽重整(SMR)和甲烷干重整(DRM)。主要反应如下： 甲烷蒸汽重整(SMR)阶段： Ⅰ. Ⅱ. 甲烷干重整(DRM)阶段： Ⅲ. 回答下列问题： （1）SMR阶段可能发生副反应，该反应的 ________，在________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 （2）下图为有无CaO时，的平衡转化率随温度的变化。曲线________(填“a”或“b”)代表有CaO的情况。 （3）下列说法正确的是________(填字母代号)。 A.恒温恒容下，混合气体的平均摩尔质量保持不变时，各反应均达到平衡状态 B.恒温恒压下，向体系中充入，的平衡转化率和正反应速率均增大 C.在SMR阶段，高温水蒸气能有效清除催化剂表面的积碳 （4）重整体系中，催化剂表面的［OH］能与CHNi等发生反应，图a为可能的两种路径，其最优路径为________(填“路径一”或“路径二”)。 （5）甲烷干重整的原理为： 。当投料投时，不同温度、压强对平衡转化率的影响如图b所示。则、、由大到小的关系为________，N点对应状态下，该反应的物质的量分数平衡常数 ________(反应，，x为组分的物质的量分数)。温度高于950℃时，不同压强下，平衡转化率趋于相同的原因是________。 【答案】（1） ①. ＋206.0 ②. 高温 （2）a （3）AC （4）路径二 （5） ①. ②. 0.8 ③. 温度高于950℃后，温度对平衡的影响远大于压强对平衡的影响 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，可得该副反应，则；该反应ΔH>0，反应后气体分子数增加，ΔS>0，根据ΔG=ΔH−TΔS<0自发，可知高温下反应能自发进行； 【小问2详解】 有CaO存在时，CaO会吸收反应Ⅰ生成的，使蒸汽重整平衡正向移动，平衡转化率更高，图中曲线a转化率更高，故a代表有CaO的情况； 【小问3详解】 A.反应中有固体参与，气体总质量m、总物质的量n在平衡之前均随反应变化，平均摩尔质量​，M保持不变时，说明体系中各物质的量不再改变，反应达到平衡，A正确； B.恒温恒压下充入He，体系体积增大，反应物浓度减小，正反应速率减小，B错误； C.催化剂表面积碳可与高温水蒸气反应：，因此高温水蒸气可以清除积碳，C正确； 故选AC； 【小问4详解】 反应的决速步为活化能最大的步骤，路径二的最大活化能[1.25-(-3.45)=4.7 eV]低于路径一的最大活化能[1.89-(-4.56)=6.45 eV]，反应更易进行，因此最优路径为路径二； 【小问5详解】 反应是气体分子数增大的反应，压强增大，平衡逆向移动，平衡转化率越低，相同温度下转化率：，因此压强：； 设起始，，N点转化率为37.5%，列三段式： 平衡时总物质的量，物质的量分数：，，，则；温度高于时，温度对平衡的影响占主导，压强对平衡转化率的影响很小，因此不同压强下转化率趋于相同；故答案为：温度高于950℃后，温度对平衡的影响远大于压强对平衡的影响。 18. 有机物H是一种抗肿瘤药物，我国科学研究工作者设计的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）有机物A含有的官能团名称为________。 （2）反应B→C的反应类型为________。 （3）有机物M的结构简式为________。 （4）有机物H中的2号N未成键电子处于________轨道。 （5）D→E的转化过程如下： 写出反应①的化学方程式________，K的结构简式为________。 （6）同时满足下列条件的A的同分异构体有________种(不考虑立体异构) ①苯环上只有两个取代基； ②能与溶液反应； ③与不显色，且1mol该物质与足量金属钠反应生成1mol。 其中核磁共振氢谱峰面积比为2:2:2:2:1:1的结构简式为________(写出一种)。 【答案】（1）羟基、羰基、醚键 （2）取代反应 （3） （4）sp2杂化 （5） ①. ②. （6） ①. 12 ②. (或) 【解析】 【分析】A()与在K2CO3、乙腈作用下发生取代反应生成B()和HCl，B与硝酸发生取代反应生成C()，C还原得到D()，D 与在乙醇钠、甲苯中反应生成E()，E与M()在Cs2CO3、DMF作用下发生取代反应生成F()，F苯环上的硝基还原生成G()，G与发生取代反应生成H()。 【小问1详解】 有机物A含有的官能团名称为羰基、羟基、醚键。 【小问2详解】 B()与硝酸发生取代反应生成C()和水。 【小问3详解】 根据H的结构逆推，结合M的分子式C6H3NO2F2，可知M为。 【小问4详解】 H中2号N是吡啶环的N，此N为sp2杂化，它与两个C形成了两个 键，一个孤对电子（未成键电子）在sp2杂化轨道中，还有一个未杂化的p轨道中的单电子参与形成大π键。 【小问5详解】 D中的氨基与甲酸乙酯发生氨解，生成甲酰胺和乙醇，反应①的化学方程式为+ +C2H5OH，分子内加成形成新的六元环，K的结构简式：。 【小问6详解】 A的同分异构体同时满足下列条件(不考虑立体异构)：①苯环上只有两个取代基；②能与溶液反应，说明含有-COOH；③与不显色，说明不含酚羟基，且1 mol该物质与足量金属钠反应生成，应该含有醇羟基，如果取代基为、，有邻间对3种位置异构；如果取代基为、-COOH，有3种位置异构；如果取代基为、-COOH，有3种位置异构，如果取代基为、-CH(OH)COOH，有3种位置异构，所以符合条件的同分异构体有12种，其中核磁共振氢谱峰面积比为2:2:2:2:1:1的结构简式为(或)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北省雄安新区 2025—2026学年度高三年级第一学期期末考试 化学 本试卷共8页，18小题，满分100分。考试时长75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号，座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。) 1. 唐山历史文化悠久，下列唐山博物馆馆藏文物的主要成分属于无机非金属材料的是 A. 汉马形金饰件 B. 皮影 C. 《雨后飞流》图轴 D. 宋透雕白玉飞天 2. 下列不符合实验安全要求的是 A. 实验中产生的废液倒入下水道 B. 皮肤上沾有苯酚，用乙醇清洗，再用水冲洗 C. 未用完的钠、钾，放回盛有煤油的试剂瓶中 D. 高锰酸钾、乙醇分开放置，防止引起实验安全事故 3. 下列化学用语正确的是 A. 的空间构型：V形 B. 分子中共价键电子云轮廓图： C. 羟基的电子式： D. 顺-2-丁烯的结构简式： 4. 高分子材料在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 以淀粉为原料，经一系列转化可生成聚乳酸 B. 聚酯纤维(涤纶)由有机二元酸和二元胺缩聚形成 C. 聚丙烯酸钠可制作高吸水树脂 D. 高分子分离膜可用于药品提纯、血液透析 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中的阳离子数为 B. 完全氧化成NO时，转移电子的数目为 C. 常温下，的 溶液中，水电离出的数目为 D. 中，杂化的碳原子数目为 6. W、X、Y、Z四种短周期元素，其中只有Z为金属，W基态原子中最高能级电子数与其他能级电子总数相等，X与W同周期且X基态原子未成对电子数与W相等，Y与W同主族，Z位于X的对角线位置。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 简单离子半径： C. 的VSEPR模型：四面体形 D. 简单氢化物沸点： 7. 实验室制备下列气体所选试剂、发生装置及收集方法均正确的是 选项 气体 试剂 发生装置 收集方法 A Fe和浓硝酸 b e B FeS和稀硫酸 b d C Cu和浓硫酸 b c D 和 a d A. A B. B C. C D. D 8. 一种“会变脸”的高分子材料—PNIPAM，低温时与水互溶，温度高于32℃时，溶液迅速变浑浊，合成过程如下图所示。(已知酰胺基为亲水基，烃基为疏水基) 下列叙述错误的是 A. 丙烯酸分子中， 键与 键的数目比为5：2 B. 1 mol PNIPAM最多可消耗 C. PNIPAM中含有手性碳原子 D. 低温时，PNIPAM可与水分子间形成氢键 9. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 比 更容易与形成配位键 N的电负性小于O B 键角： 中心原子杂化类型不同 C 熔点： 半径小于 D 冠醚(18-冠-6)可以选择性提取 冠醚的空穴与尺寸适配，二者通过离子键形成超分子 A. A B. B C. C D. D 10. 根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在圆底烧瓶中加入5mL乙醇和15mL浓硫酸，放入碎瓷片，迅速升温到170℃，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色 乙烯具有还原性 B 向10mL浓度均为的 、混合溶液中滴入少量溶液，产生黄色沉淀 C 在容积可变的密闭容器中，达平衡时，容积加大，体系颜色变浅 平衡正向移动 D 向某溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液，溶液褪色 该溶液中一定含有或 A. A B. B C. C D. D 11. 可充电电池是一种新型储能体系，工作原理如下图。放电时，硫电极遵循“”这样的三个阶段转化。下列说法错误的是 A. SEI膜允许通过 B. 电池工作过程中，电解质溶液中浓度始终保持不变 C. 放电时，S电极上第二阶段发生的反应为 D. 充电时，若电路中转移2mol电子，则生成的质量为16g 12. 共轭羰基化合物与醛或酮之间的反应历程如图所示。下列叙述错误的是 A. 该反应过程中的催化剂为 B. 反应过程中所有氮原子和碳原子的杂化类型均未发生改变 C. 总反应为+ D. 若将为换为，则最终产物为 13. 是一种储氢材料，储氢后得到的氢化物晶胞中，Fe在立方晶胞中的结构如图甲所示，Mg占据其堆积形成的所有四面体空隙且处于中心位置，H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe原子的周围，储氢后的晶胞沿 轴方向投影如图乙所示，H原子与Fe原子之间的最短距离等于晶胞参数的，晶胞参数为。下列说法错误的是 A. 晶胞的化学式为 B. 与Mg距离最近的H个数为12 C. Mg和H之间的最短距离为 D. 储氢后氢化物晶体的密度为 14. 某质子化氨基酸的电离平衡常数分别为，。，该氨基酸在水中含氮物种的物质的量分数()随pH变化关系如下图。［已知：氨基酸的等电点(用pI表示)是指氨基酸在溶液中正负电荷数相等时的 ，，］。下列说法错误的是 A. M点所对应的 B. 曲线b表示的微粒为 C. N点对应的 D. 氨基酸溶液中，当时，等电点 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(共4小题，共计58分) 15. 某实验小组按如下流程制备甲基橙()； 实验步骤： ①在锥形瓶中加入2g对氨基苯磺酸()及溶液，温热溶解，冷却至室温后，再分批加入10%的溶液。 ②将①所得溶液滴加到盛有8mL冰水及5mL浓盐酸的烧杯中，控温5℃以下，搅拌。 ③向②所得溶液中加入1mL冰醋酸和1.3mLN，N-二甲基苯胺(有毒)，室温搅拌20min。 ④加入15mL5% 溶液变为橙色；加热至沸腾后，自然冷却、冰水浴冷却，抽滤，得到甲基橙粗品。 ⑤用饱和食盐水洗涤粗品后，再溶于热水，冷却结晶，抽滤，冰水洗涤、乙醇干燥，称量得2.7g。 已知；对氨基苯磺酸易形成内盐，在水中溶解度较小。 回答下列问题： （1）下列与本实验操作无关的图标是________(填字母代号)。 A. B. C. D. （2）反应1中加NaOH的目的是________。 （3）重氮化反应生成的化学方程式为________。 （4）为控制重氮化反应在5℃以下进行，可采取的措施是________；通常用淀粉KI试纸检验是否过量，涉及反应的离子方程式为：________。 ________________________=________________NO↑＋________ （5）步骤④中抽滤装置如图，下列有关抽滤的说法正确的是________(填字母代号)。 A.抽滤加快过滤速率且滤出固体更易干燥 B.向漏斗内转移浊液时需用玻璃棒引流 C.抽滤结束后，应先关闭抽气泵，再取下吸滤瓶上的橡胶管 （6）步骤⑤中，冰水洗涤时，判断沉淀洗净的操作及现象为________。 （7）本实验中甲基橙的产率为________%(保留小数点后1位)。 16. 一种从沉积型锂矿(主要成分为锂、铁、铝、硅、钙的氧化物及微量镓)中提取锂和镓的工艺流程如下： 已知：①Ga与Al同主族，化学性质相似，。 ②常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀及转化的pH见下表： 金属离子 开始沉淀pH 8.0 1.7 4.0 4.5 沉淀完全pH 9.6 3.3 4.7 5.5 继续转化 9.8［转化为 9.4［转化为］ 回答下列问题： （1）Ga基态原子的价电子排布式为________。 （2）“焙烧”工序前，将矿石粉碎的目的是________。 （3）“除铁”工序中，加入的目的是将氧化为，该反应的离子方程式为________，滤渣的主要成分为、、________。 （4）“锂铝镓共沉”工序中，调pH的范围为________；锂能与镓、铝共沉的原因为________。 （5）浸渣中与NaOH反应的离子方程式为________。 （6）“离子交换”步骤和“洗脱”过程的原理为。“洗脱”工序中，随盐酸浓度增大，洗脱液中浓度先增大后减小，原因是________。 17. 甲烷干重整过程易产生积碳，新工艺使用CaO吸附剂和Ni基催化剂的复合材料，实现了甲烷蒸汽重整(SMR)和甲烷干重整(DRM)。主要反应如下： 甲烷蒸汽重整(SMR)阶段： Ⅰ. Ⅱ. 甲烷干重整(DRM)阶段： Ⅲ. 回答下列问题： （1）SMR阶段可能发生副反应，该反应的 ________，在________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 （2）下图为有无CaO时，的平衡转化率随温度的变化。曲线________(填“a”或“b”)代表有CaO的情况。 （3）下列说法正确的是________(填字母代号)。 A.恒温恒容下，混合气体的平均摩尔质量保持不变时，各反应均达到平衡状态 B.恒温恒压下，向体系中充入，的平衡转化率和正反应速率均增大 C.在SMR阶段，高温水蒸气能有效清除催化剂表面的积碳 （4）重整体系中，催化剂表面的［OH］能与CHNi等发生反应，图a为可能的两种路径，其最优路径为________(填“路径一”或“路径二”)。 （5）甲烷干重整的原理为： 。当投料投时，不同温度、压强对平衡转化率的影响如图b所示。则、、由大到小的关系为________，N点对应状态下，该反应的物质的量分数平衡常数 ________(反应，，x为组分的物质的量分数)。温度高于950℃时，不同压强下，平衡转化率趋于相同的原因是________。 18. 有机物H是一种抗肿瘤药物，我国科学研究工作者设计的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）有机物A含有的官能团名称为________。 （2）反应B→C的反应类型为________。 （3）有机物M的结构简式为________。 （4）有机物H中的2号N未成键电子处于________轨道。 （5）D→E的转化过程如下： 写出反应①的化学方程式________，K的结构简式为________。 （6）同时满足下列条件的A的同分异构体有________种(不考虑立体异构) ①苯环上只有两个取代基； ②能与溶液反应； ③与不显色，且1mol该物质与足量金属钠反应生成1mol。 其中核磁共振氢谱峰面积比为2:2:2:2:1:1的结构简式为________(写出一种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $