精品解析：河北雄安新区2025-2026学年高三下学期开学化学试题

高三化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Zn-65 Se-79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 石家庄市博物馆馆藏文物丰富。下列石家庄市博物馆馆藏文物属于金属材料制品的是 文物 名称 A．双鱼纹铜镜 B．东汉玉座屏 文物 名称 C．青花八仙盖罐子 D．张裕钊楷书横 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．双鱼纹铜镜由铜合金制成，属于金属材料，A正确； B．东汉玉座屏属于玉器，主要成分为硅酸盐，B错误； C．青花八仙盖罐子属于陶瓷，主要成分为硅酸盐，C错误； D．纸张主要成分为纤维素，属于有机物，D错误； 故答案选A。 2. 下列化学用语书写错误的是 A. 中子数为6的B，其核素符号为 B. 的结构示意图为 C. 氨气和三氟化硼的空间结构均为三角锥形 D. 四氯化碳的电子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．B元素质子数为5，质量数 = 质子数+中子数 = ，核素符号书写正确，A正确； B．的结构示意图为，B正确； C．中心N原子含1对孤电子对，空间结构为三角锥形；中心B原子无孤电子对，价层电子对数为3，空间结构为平面正三角形，C错误； D．四氯化碳中C与4个Cl分别形成共价单键，电子式为，D正确； 故选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中σ键数目为 B. 标准状况下，的分子数目为 C. 常温下，草酸钠溶液中、、数目之和为 D. 常温下，的氨水中，的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，的物质的量为 ，的结构式为 ，每个分子中含有2个键，则中键数目为，A不符合题意； B．标准状况下，为液体，不能用气体摩尔体积 计算其物质的量，故的分子数目不是，B不符合题意； C．常温下，草酸钠溶液的体积未知，无法根据物料守恒计算、、的数目之和，C不符合题意； D．常温下，的氨水中，，则该氨水中的物质的量为，数目为，D符合题意； 故选D。 4. 利用下列实验装置能达到相应实验目的的是 图1 图2 A．图1装置制备氯气 B．图2装置进行喷泉实验 图3 图4 C．图3制备氢氧化铁胶体 D．图4验证苯与液溴发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，A错误； B．氨气极易溶于水，可以进行喷泉实验，B正确； C．制备氢氧化铁胶体应将饱和氯化铁溶液滴加至沸水中，C错误； D．液溴易挥发，挥发出的溴蒸气与水反应生成的氢溴酸也能与硝酸银反应产生沉淀，干扰对反应产物HBr的检验，无法证明发生取代反应，D错误； 故选B。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 亚硫酸氢根的水解： B. 向硫酸亚铁溶液中通入： C. 向溶液中加入碳酸氢钠溶液： D. 向石灰乳中滴加盐酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．亚硫酸氢根的水解反应为，为亚硫酸氢根的电离方程式，A不符合题意； B．向硫酸亚铁溶液中通入H2S时，FeS在酸性条件下难以沉淀（因S2−浓度极低），实际反应通常需要中性或碱性环境，该方程式未体现反应条件，且不符合实际情况，B不符合题意； C．向溶液中加入碳酸氢钠溶液时，发生反应，C符合题意； D．石灰乳的主要成分为，在离子方程式中应保留化学式，正确的离子方程式为，D不符合题意； 故选C。 6. 中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应流程如图所示。下列说法错误的是 A. 净化的目的是为了除去原料气中的杂质气体，防止催化剂中毒 B. 理论上合成塔中增加充入的的量，可提高的转化率 C. 及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D. 实际生产中，常采用低温、高压的条件提高氨产率 【答案】D 【解析】 【详解】A．原料气中含有CO等杂质气体，在净化过程中除去杂质气体可防止催化剂中毒，A正确； B．合成塔中增加的投加量相当于增大浓度，使平衡向正反应方向移动，提高转化率，B正确； C．及时分离出液氨相当于降低反应器内浓度，使平衡向正反应方向移动，提高原料的转化率和利用率，C正确； D．为提高合成氨的综合效益，实际生产中，通常采用适宜高温和适宜高压的条件，保证产率的同时提高反应速率，而非低温、高压条件，D错误； 故答案选D。 7. 哌替啶常被用作镇痛剂，其作用机制与吗啡相似，亦为阿片受体激动剂。其结构简式如图所示，下列关于哌替啶的说法错误的是 A. 化学式为 B. 可发生加成和取代反应 C. 一个分子中最多有12个原子共平面 D. 原子及与其相连的原子均为杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据哌替啶结构简式可判断其化学式为，A项正确； B．哌替啶含有苯环和酯基，可发生加成和取代反应（酯基的水解反应），B项正确； C．与苯环直接相连的原子跟苯环碳原子共平面，至少有12个原子共平面，可再通过单键旋转增加共平面原子，C项错误； D．N原子形成3个σ键，还有一对孤电子对，价层电子对数为4，为杂化；与N原子相连的C原子均形成4个σ键，也为杂化，D项正确； 故选C。 8. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 实例 解释 A 石蜡在水晶柱表面不同方向熔化的快慢不同 晶体具有各向异性 B 、、的热稳定性依次减弱 、、的范德华力依次减弱 C 冠醚能识别不同的碱金属离子 冠醚有不同大小的空穴适配不同的碱金属离子 D ： 氨硼烷中原子无孤电子对，而氨气中原子有1个孤电子对 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．石蜡在水晶柱表面不同方向熔化的快慢不同是由于晶体内部结构有序，在不同方向上物理性质存在差异，即各向异性，解释正确，A不符合题意； B．、、的热稳定性依次减弱，是因为 、、的键能依次减小，而非范德华力依次减弱，实例与解释不符，B符合题意； C．冠醚有不同大小的空穴，可适配不同的碱金属离子，从而能识别不同的碱金属离子，实例与解释相符，C不符合题意； D．和中均采取sp3杂化，氨硼烷中原子无孤电子对，中原子有1个孤电子对，孤电子对与成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，故：，实例与解释相符，D不符合题意； 故选B。 9. 某物质以其高低温性能优异、工作温限宽、热稳定性好的优势，已成为最有希望取代的电解质盐。其结构如图所示，其中、、、是原子半径依次减小的同一短周期非金属主族元素。下列说法错误的是 A. 该阴离子中、Y、Z、W原子均达到8电子稳定结构 B. 该阴离子空间结构为平面结构 C. 、、的简单氢化物的沸点：Z＞W＞Y D. 同周期元素中元素的电负性最大 【答案】B 【解析】 【分析】根据物质结构示意图中各原子成键情况和、，，是原子半径依次减小的同一短周期主族元素分析X、Y可能是硼、铝、碳或硅，Z可能是氧或硫，W可能是氟或氯，四种元素均为非金属元素，位于元素周期表第二周期，故X为硼、Y为碳、Z为氧、W为氟； 【详解】A．该阴离子中各原子均达到8电子稳定结构，A正确； B．该阴离子中原子为杂化，空间结构为四面体，因此该阴离子的空间结构不会是平面结构，B错误； C．、、沸点顺序为，C正确； D．同周期元素中氟元素的电负性最大，D正确； 答案选B。 10. 硒化锌晶体是以立方闪锌矿结构为特征的半导体，该材料在红外光学系统中广泛应用于高功率激光器窗口、医学成像设备及弹光调制器。其晶胞结构如图所示，晶胞参数为，A点原子分数坐标为(0，0，0)。下列说法错误的是 A. 基态原子的核外电子排布式为 B. 1号原子分数坐标为(，，) C. 晶体中每个原子周围有4个紧邻且等距的原子 D. 该晶体的密度为  【答案】D 【解析】 【详解】A．Zn位于第四周期第IIB族，基态Zn原子的核外电子排布式为，A正确； B．1号原子分数坐标为(，，)，B正确； C．晶体中每个原子周围有4个紧邻且等距的原子，C正确； D．晶胞中共含4个原子和4个原子，则晶体的密度为，D错误； 故选D。 11. 水系锌电池虽具本征安全性与低成本的优势，却在低温环境下举步维艰——其根本原因在于水性电解液易冻结。某研究团队提出一种“解耦合双盐电解液”设计，成功打破了这一僵局。电池工作原理如图所示，下列有关说法中错误的是 A. 充电时，优先吸附在电极表面，可稳定界面水分子并抑制锌电极表面的析氢副反应 B. 充电时，大量向电极移动 C. 放电时，电极发生还原反应 D. 放电时，电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】该电池放电时为原电池，作负极，电极反应式为，作正极；充电时为电解池，作阴极，作阳极， 【详解】A．由图中极保护的原理可知，充电时优先吸附在电极表面，可以抑制析氢副反应，A正确； B．充电时为电解池，阴离子向阳极移动，该设计为解耦合双盐电解液，由图可知，主要向电极（阴极）移动并吸附在表面，大量向电极（阳极）移动，B错误； C．放电时为原电池，电极为正极，得电子发生还原反应，C正确； D．放电时作负极，失电子生成，电极反应为，D正确； 故选B。 12. 下列实验方案、现象与所得结论均正确的是 实验方案 现象 结论 A 向含有和的悬浊液中滴加NaI溶液 有黄色固体生成 B 保持温度不变，压缩和混合气体 气体颜色变深 平衡逆向移动 C 时，测定同浓度和NaCN溶液pH NaCN溶液pH大 酸性： D 向溶液和混合体系中加入硝酸铁，振荡 层显紫色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．原悬浊液中可能就含有大量，加入后，直接与结合生成黄色沉淀，并不是转化为，无法证明，A错误； B．压缩体积时，所有气体浓度都瞬间增大，同时该反应是气体分子数减少的反应，增大压强，平衡正向移动；平衡移动只能减弱浓度增大的趋势，不能抵消，因此浓度仍比原平衡大，气体颜色变深，结论错误，B错误； C．25℃时，相同浓度的强碱弱酸盐，酸根离子水解程度越大，溶液越大，对应弱酸的酸性越弱；同浓度溶液更大，说明水解程度大于，因此酸性：，C正确； D．硝酸铁溶液中存在，酸性条件（提供）下，也可以氧化生成，无法证明是氧化了，因此不能得出氧化性：，D错误； 故答案选择C。 13. 是一种重要的化工原料。在某催化剂的作用下，的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂上)。下列说法错误的是 A. 该反应为吸热反应 B. 整个反应历程中决速步骤为 C. 该反应中一共有6个基元反应 D. 反应过程中涉及极性键的断裂和非极性键的形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．对比初始和最终状态相对能量可知，该反应为吸热反应，A正确； B．过渡态2的活化能最高，故决速步为，B正确； C．反应中涉及到的基元反应有：①H2​S∗→过渡态1→ ； ② →过渡态2→；③→过渡态3→；④→；共4个基元反应，C错误； D．反应过程中涉及极性键的断裂和及非极性键的形成，D正确； 故选C。 14. 常温下，用过量溶液滴定某弱酸溶液，混合溶液的与离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示变化曲线 B. 的数量级为 C. 溶液中存在： D. 当与物质的量之比为时，溶液中存在： 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据A点数据计算得出的电离常数为，根据B点数据计算得出的电离常数为，二元酸的一级电离常数大于二级电离常数，则曲线Ⅰ表示变化曲线，曲线Ⅱ表示变化曲线，A错误； B．由选项A分析可知，，数量级为，B错误； C．已知，则水解平衡常数为，说明的电离程度大于水解程度，则有，NaHA溶液中存在，C错误； D．当与物质的量之比为时，溶液可视作NaHA和的1:1混合溶液，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，消去可得，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 磺酰氯(，沸点为)，为无色发烟液体，极易水解，主要用作氯化剂或氯磺化剂，也可用于制造染料、橡胶等。可由干燥的和在一定条件下反应得到。利用如图所示装置制备少量并测定其纯度。 Ⅰ．制备 （1）仪器a的名称为___________，其侧管的作用为___________。 （2）F装置中反应的离子方程式为___________。 （3）C和E装置的作用为___________。 （4）装置的作用为___________。 Ⅱ．测定的纯度 取中样品mg溶于水，加入溶液，冷却后稀释至，取溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用标准溶液滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗盐酸。 （5）水解的化学方程式为___________。 （6）滴定终点的现象是___________，产品的纯度为___________(用代数式表示即可)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 （2） （3）干燥气体，防止SO2Cl2水解；观察气泡产生的速率，使SO2和Cl2的通入量大致相等 （4）除去尾气中的SO2和Cl2；防止外界水蒸气进入 （5） （6） ①. 滴加最后半滴HCl标准液，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，且30s内不恢复原色 ②. 或 【解析】 【分析】在右侧装置中用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备气体，左侧装置中用高锰酸钾与浓盐酸反应制备气体，两种气体都经过浓硫酸干燥，以保证进入三颈烧瓶的气体是干燥的；干燥后的和气体在三颈烧瓶中发生放热的化合反应生成，球形冷凝管通过下进上出的冷却水对反应体系进行冷却，以提高产率；装置H一方面用碱石灰吸收未反应的有毒尾气和防止污染空气，另一方面用干燥剂隔绝空气中的水蒸气，避免产品水解变质；最后通过氧化还原滴定法测定产品纯度，将样品与Na2S标准溶液反应，根据滴定消耗的Na2S溶液体积计算出的含量，从而得到产品的纯度，据此分析； 【小问1详解】 仪器a为恒压滴液漏斗，其侧管的作用为平衡气压，使浓盐酸顺利滴下。 【小问2详解】 F装置是亚硫酸钠与硫酸反应生成，其离子方程式为； 【小问3详解】 由于会发生水解反应，故通入三颈烧瓶的气体必须是干燥的，所以和装置所盛试剂均为浓硫酸；其作用是干燥二氧化硫和氯气，防止反应生成的水解，同时通过观察气泡产生的速率，使进入装置中的二氧化硫和氯气的体积相等； 【小问4详解】 由分析可知，装置中盛有的碱石灰用于吸收未反应的二氧化硫和氯气，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置，使反应生成的水解； 【小问5详解】 中显-1价，显-2价，化合价代数和为0，即的价态为价，故其水解反应方程式为； 【小问6详解】 磺酰氯溶于水后，生成的和与氢氧化钠反应转化成和，用盐酸滴定的是过量的，甲基橙作指示剂，因此滴定终点现象是滴加最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，且内不恢复；因此，，则产品的纯度为。 16. 高纯碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体、合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。以硫锰矿(主要成分为MnS，还含有少量的CaS、MgS、FeS杂质)和软锰矿(主要成分为，还含有、、等杂质)为原料制备高纯的工艺流程如图所示： 已知：1.相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的见表。 金属离子 开始沉淀 1.6 6.2 3.6 7.3 10.4 完全沉淀 2.9 8.2 4.8 9.3 12.4 2.离子浓度时，离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）锰在元素周期表中的位置为___________，基态锰原子的未成对电子数为___________。 （2）“焙烧”时需要将原料粉碎，目的是___________；尾气的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“滤渣1”中的主要成分为___________(填化学式)。 （4）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为___________。 （5）“中和除杂”步骤中加入的主要目的是___________。 （6）“氟化除杂”是除去和的重要方法，若溶液中和的浓度均为，若使溶液中的和沉淀完全，加入的固体的质量至少是___________g。[忽略溶液体积变化，已知、] （7）“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 第四周期第VIIB族 ②. 5 （2） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更彻底 ②. SO2 （3）SiO2、CaSO4 （4） （5）调节溶液pH，促使Al3+、Fe3+转化为氢氧化物沉淀而除去 （6）5.115 （7） 【解析】 【分析】由题干流程图可知，硫锰矿和软锰矿混合焙烧，则将MnS、CaS、MgS、FeS等焙烧产生尾气主要含SO2，MnO、CaO、MgO和FeO、Fe2O3，向煅烧后的固体中加入过量稀硫酸后将得到Mn2+、Fe2+、Fe3+和Al3+的溶液和SiO2、CaSO4固体，过滤得到滤渣1主要为SiO2、CaSO4，滤液中主要含Mn2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等离子，加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+后加入CaCO3调节pH值得到Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀而除去，过滤得到滤渣2主要是Al(OH)3、Fe(OH)3和CaSO4，再加入MnF2将Mg2+和Ca2+转化为MgF2、CaF2沉淀而除去，过滤得到滤渣3主要是MgF2、CaF2，得到主要是MnSO4的滤液向其中加入NH4HCO3溶液进行沉锰制得MnCO3，反应原理为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑，据此分析； 【小问1详解】 锰在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦB族，基态锰原子的价电子排布式为，未成对电子数为5； 【小问2详解】 粉碎固体原料可增大反应物接触面积，加快焙烧速率，使原料反应更充分；硫锰矿中的硫化物焙烧时被MnO2氧化，S元素转化为，因此尾气主要成分为； 【小问3详解】 焙烧后的固体中加入过量稀硫酸后将得到含、、和的溶液和、固体，过滤得到滤渣1主要为、； 【小问4详解】 “氧化”步骤即加入将氧化为，故发生反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 “中和除杂”步骤中加入的主要目的是调节溶液，促使、转化为氢氧化物沉淀而除去； 【小问6详解】 要使和沉淀完全，的更大，所需浓度更大，溶液中需满足。所需的总物质的量为沉淀和的量与溶液中剩余的量之和，即。则需要固体质量至少是； 【小问7详解】 含锰离子溶液中加入碳酸氢铵得到沉淀，离子反应：。 17. 全球变暖已成为21世纪最严峻的环境挑战之一、我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。在此背景下，催化转化为高附加值化学品，为解决全球能源危机与实现“碳中和”提供了一个有潜力的方案。 回答下列问题： Ⅰ．甲烷干重整反应可以将两种温室气体(和)直接转化为和 （1）已知时，相关物质的标准燃烧热数据如下表。 物质 标准燃烧热 -286 -283 -891 时和反应生成和的热化学方程式为___________；该反应能在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)自发进行。 （2）在某一恒温刚性密闭容器中通入等物质的量的、，加入催化剂进行甲烷干重整反应。下列描述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．容器内混合气体的密度保持不变 B．容器内压强保持不变 C．和的物质的量之比保持不变 D．断裂键的同时形成 E．容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变 Ⅱ．催化加氢制乙醇的反应为。 （3）在总压为的条件下，按和投料比为、、向密闭容器中投入和进行催化加氢制乙醇反应，的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。 ①从平衡角度分析，随温度升高，不同投料比时的平衡转化率趋于相近的原因是___________。 ②A点时，该反应的平衡常数___________(列出代数式即可，压力平衡常数是以气体分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 Ⅲ．乙醇用于燃料电池可以提高能源利用率 （4）①通入的电极的电极反应式为___________。 ②当燃料电池中有(标准状况下)参与反应，此时某盐溶液(足量)析出某金属，则某盐溶液中的溶质可能是___________(填标号)。 a． b． c． d． 【答案】（1） ①. ②. 高温 （2）BCE （3） ①. 升高温度到一定范围，反应限度很小，增加H2的投料对CO2平衡转化率的影响越来越小 ②. （4） ①. ②. bc 【解析】 【分析】该装置左侧为乙醇燃料电池，右侧为电解池。在碱性溶液中，通入乙醇的电极为负极，乙醇发生氧化反应：；通入的电极为正极，氧气发生还原反应：，总反应为，将化学能转化为电能，据此分析。 【小问1详解】 已知、、的标准燃烧热分别为、、，根据盖斯定律可知， ；由可知，该反应，，故高温时该反应易自发进行； 【小问2详解】 A．根据密度公式和质量守恒定律分析，密度一直保持不变，不能作为反应达到平衡状态的标志，A项错误； B．反应前后气体分子数改变，压强不变可作为反应达到平衡状态的标志，B项正确； C．和的物质的量之比随反应而改变，若不变可作为反应达到平衡状态的标志，C项正确； D．断裂键的同时必然形成，两者均表示正反应速率，不能作为反应达到平衡状态的标志，D项错误； E．反应前后气体总质量不变，气体物质的量不同，平均摩尔质量是变量，平均摩尔质量不再改变，反应一定达到平衡状态，E项正确； 故选BCE； 【小问3详解】 ①升高温度，平衡逆向移动，当温度到一定范围后，温度对平衡移动的影响占主导，所以浓度影响减弱。②由图可知点转化率为，列三行式为 代入平衡常数表达式； 【小问4详解】 ①通入乙醇的电极中，为碱性电解质，可得出该电极反应式为； ②燃料电池中有参与反应，，此时某电极析出某金属，设该金属离子为，则，电解时，不能转化为金属，当时，，为，则该某盐溶液中的溶质可能是、，故选bc。 18. 头孢克洛是20世纪80年代初开发上市的第二代高效口服头孢菌素，由于疗效显著，加上口服药的优势，连续数年创抗生素销售额第一的纪录。头孢克洛关键中间体7-ACCA的合成路线如图： 已知：1.表示苯基； 2.可将碳碳双键氧化为碳氧双键，碳氧双键可进行酮-烯醇互变异构(，R为烃基或氢) 回答下列问题： （1）A中含氧官能团名称为___________。 （2）B的结构简式为___________。 （3）反应的目的___________。 （4）的反应类型为___________。 （5）的化学方程式为___________。 （6）有机物是7-ACCA的同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式___________(写出一种即可)。 a．属于芳香族化合物，且与溶液发生显色反应； b．红外光谱表明分子中含有酰氯基团()和巯基(-SH)； c．核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为。 （7）参照上述合成路线，设计由有机物()为原料合成的合成路线___________(无机试剂任选)。 【答案】（1）酯基、羧基、酰胺基 （2） （3）保护羧基，防止羧基在后续反应中与或生成的羟基反应 （4）还原反应 （5）+H2O+ （6）或 （7） 【解析】 【详解】(1)根据A的结构可知，A中含氧官能团的名称为酯基、羧基、酰胺基。 (2)根据和的结构简式以及的分子式可知，的结构简式为。 (3)由于羧基可与或后续生成的羟基反应，故反应的目的为保护羧基，再脱去保护。 (4)根据和的结构可知，中的硫氧双键被还原，故反应为还原反应。 (5)根据和的结构简式可知，为水解反应，断开酰胺基，故化学方程式为+H2O+。 (6)根据的结构，其不饱和度为5；其同分异构体属于芳香族化合物，且与溶液作用显色说明为酚类物质，红外光谱表明分子中含有酰氯基和巯基，苯环不饱和度为4，碳氧双键不饱和度为1，故其余均为饱和基团。又因为核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为，故应含有对称的2个氨基和2个羟基，氯原子与碳氧双键相连，巯基与酰氯处于对位，结构简式为或  。 (7)设计合成路线，根据题目已知和上述合成路线，可设计注意需要保护羧基，最后酯化进行合成：     。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Zn-65 Se-79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 石家庄市博物馆馆藏文物丰富。下列石家庄市博物馆馆藏文物属于金属材料制品的是 文物 名称 A．双鱼纹铜镜 B．东汉玉座屏 文物 名称 C．青花八仙盖罐子 D．张裕钊楷书横 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语书写错误的是 A. 中子数为6的B，其核素符号为 B. 的结构示意图为 C. 氨气和三氟化硼的空间结构均为三角锥形 D. 四氯化碳的电子式为 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中σ键数目为 B. 标准状况下，的分子数目为 C. 常温下，草酸钠溶液中、、数目之和为 D. 常温下，的氨水中，的数目为 4. 利用下列实验装置能达到相应实验目的的是 图1 图2 A．图1装置制备氯气 B．图2装置进行喷泉实验 图3 图4 C．图3制备氢氧化铁胶体 D．图4验证苯与液溴发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 亚硫酸氢根的水解： B. 向硫酸亚铁溶液中通入： C. 向溶液中加入碳酸氢钠溶液： D. 向石灰乳中滴加盐酸： 6. 中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应流程如图所示。下列说法错误的是 A. 净化的目的是为了除去原料气中的杂质气体，防止催化剂中毒 B. 理论上合成塔中增加充入的的量，可提高的转化率 C. 及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D. 实际生产中，常采用低温、高压的条件提高氨产率 7. 哌替啶常被用作镇痛剂，其作用机制与吗啡相似，亦为阿片受体激动剂。其结构简式如图所示，下列关于哌替啶的说法错误的是 A. 化学式为 B. 可发生加成和取代反应 C. 一个分子中最多有12个原子共平面 D. 原子及与其相连的原子均为杂化 8. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 实例 解释 A 石蜡在水晶柱表面不同方向熔化的快慢不同 晶体具有各向异性 B 、、的热稳定性依次减弱 、、的范德华力依次减弱 C 冠醚能识别不同的碱金属离子 冠醚有不同大小的空穴适配不同的碱金属离子 D ： 氨硼烷中原子无孤电子对，而氨气中原子有1个孤电子对 A. A B. B C. C D. D 9. 某物质以其高低温性能优异、工作温限宽、热稳定性好的优势，已成为最有希望取代的电解质盐。其结构如图所示，其中、、、是原子半径依次减小的同一短周期非金属主族元素。下列说法错误的是 A. 该阴离子中、Y、Z、W原子均达到8电子稳定结构 B. 该阴离子空间结构为平面结构 C. 、、的简单氢化物的沸点：Z＞W＞Y D. 同周期元素中元素的电负性最大 10. 硒化锌晶体是以立方闪锌矿结构为特征的半导体，该材料在红外光学系统中广泛应用于高功率激光器窗口、医学成像设备及弹光调制器。其晶胞结构如图所示，晶胞参数为，A点原子分数坐标为(0，0，0)。下列说法错误的是 A. 基态原子的核外电子排布式为 B. 1号原子分数坐标为(，，) C. 晶体中每个原子周围有4个紧邻且等距的原子 D. 该晶体的密度为  11. 水系锌电池虽具本征安全性与低成本的优势，却在低温环境下举步维艰——其根本原因在于水性电解液易冻结。某研究团队提出一种“解耦合双盐电解液”设计，成功打破了这一僵局。电池工作原理如图所示，下列有关说法中错误的是 A. 充电时，优先吸附在电极表面，可稳定界面水分子并抑制锌电极表面的析氢副反应 B. 充电时，大量向电极移动 C. 放电时，电极发生还原反应 D. 放电时，电极反应式为 12. 下列实验方案、现象与所得结论均正确的是 实验方案 现象 结论 A 向含有和的悬浊液中滴加NaI溶液 有黄色固体生成 B 保持温度不变，压缩和混合气体 气体颜色变深 平衡逆向移动 C 时，测定同浓度和NaCN溶液pH NaCN溶液pH大 酸性： D 向溶液和混合体系中加入硝酸铁，振荡 层显紫色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 13. 是一种重要的化工原料。在某催化剂的作用下，的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂上)。下列说法错误的是 A. 该反应为吸热反应 B. 整个反应历程中决速步骤为 C. 该反应中一共有6个基元反应 D. 反应过程中涉及极性键的断裂和非极性键的形成 14. 常温下，用过量溶液滴定某弱酸溶液，混合溶液的与离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示变化曲线 B. 的数量级为 C. 溶液中存在： D. 当与物质的量之比为时，溶液中存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 磺酰氯(，沸点为)，为无色发烟液体，极易水解，主要用作氯化剂或氯磺化剂，也可用于制造染料、橡胶等。可由干燥的和在一定条件下反应得到。利用如图所示装置制备少量并测定其纯度。 Ⅰ．制备 （1）仪器a的名称为___________，其侧管的作用为___________。 （2）F装置中反应的离子方程式为___________。 （3）C和E装置的作用为___________。 （4）装置的作用为___________。 Ⅱ．测定的纯度 取中样品mg溶于水，加入溶液，冷却后稀释至，取溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用标准溶液滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗盐酸。 （5）水解的化学方程式为___________。 （6）滴定终点的现象是___________，产品的纯度为___________(用代数式表示即可)。 16. 高纯碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体、合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。以硫锰矿(主要成分为MnS，还含有少量的CaS、MgS、FeS杂质)和软锰矿(主要成分为，还含有、、等杂质)为原料制备高纯的工艺流程如图所示： 已知：1.相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的见表。 金属离子 开始沉淀 1.6 6.2 3.6 7.3 10.4 完全沉淀 2.9 8.2 4.8 9.3 12.4 2.离子浓度时，离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）锰在元素周期表中的位置为___________，基态锰原子的未成对电子数为___________。 （2）“焙烧”时需要将原料粉碎，目的是___________；尾气的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“滤渣1”中的主要成分为___________(填化学式)。 （4）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为___________。 （5）“中和除杂”步骤中加入的主要目的是___________。 （6）“氟化除杂”是除去和的重要方法，若溶液中和的浓度均为，若使溶液中的和沉淀完全，加入的固体的质量至少是___________g。[忽略溶液体积变化，已知、] （7）“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________。 17. 全球变暖已成为21世纪最严峻的环境挑战之一、我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。在此背景下，催化转化为高附加值化学品，为解决全球能源危机与实现“碳中和”提供了一个有潜力的方案。 回答下列问题： Ⅰ．甲烷干重整反应可以将两种温室气体(和)直接转化为和 （1）已知时，相关物质的标准燃烧热数据如下表。 物质 标准燃烧热 -286 -283 -891 时和反应生成和的热化学方程式为___________；该反应能在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)自发进行。 （2）在某一恒温刚性密闭容器中通入等物质的量的、，加入催化剂进行甲烷干重整反应。下列描述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．容器内混合气体的密度保持不变 B．容器内压强保持不变 C．和的物质的量之比保持不变 D．断裂键的同时形成 E．容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变 Ⅱ．催化加氢制乙醇的反应为。 （3）在总压为的条件下，按和投料比为、、向密闭容器中投入和进行催化加氢制乙醇反应，的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。 ①从平衡角度分析，随温度升高，不同投料比时的平衡转化率趋于相近的原因是___________。 ②A点时，该反应的平衡常数___________(列出代数式即可，压力平衡常数是以气体分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 Ⅲ．乙醇用于燃料电池可以提高能源利用率 （4）①通入的电极的电极反应式为___________。 ②当燃料电池中有(标准状况下)参与反应，此时某盐溶液(足量)析出某金属，则某盐溶液中的溶质可能是___________(填标号)。 a． b． c． d． 18. 头孢克洛是20世纪80年代初开发上市的第二代高效口服头孢菌素，由于疗效显著，加上口服药的优势，连续数年创抗生素销售额第一的纪录。头孢克洛关键中间体7-ACCA的合成路线如图： 已知：1.表示苯基； 2.可将碳碳双键氧化为碳氧双键，碳氧双键可进行酮-烯醇互变异构(，R为烃基或氢) 回答下列问题： （1）A中含氧官能团名称为___________。 （2）B的结构简式为___________。 （3） 反应的目的___________。 （4）的反应类型为___________。 （5）的化学方程式为___________。 （6）有机物是7-ACCA的同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式___________(写出一种即可)。 a．属于芳香族化合物，且与溶液发生显色反应； b．红外光谱表明分子中含有酰氯基团()和巯基(-SH)； c．核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为。 （7）参照上述合成路线，设计由有机物()为原料合成的合成路线___________(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $