精品解析：2026届安徽省滁州市定远县育才学校模拟预测化学试题

定远育才学校2026年高考模拟预测 化学试卷 祝您高考成功！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学推动着社会的进步和人类的发展。下列说法错误的是 A. 华为公司自主研发的“麒麟9000芯片”需要以高纯度的硅为原料 B. “半纤维素酶高效生产及应用关键技术”中半纤维素酶的主要成分是蛋白质 C. “废旧聚酯高效再生及纤维制备产业化集成技术”中聚酯是天然高分子有机物 D. “煤制烯烃大型现代煤化工成套技术开发及应用”中煤的气化属于化学变化 2. X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物；Z、W、M是第三周期原子序数连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述正确的是 A. X、M两元素的简单气态氢化物的稳定性：X＜M B. X、Y、M的最高价氧化物的水化物的酸性：X＞Y＞M C. Z、W的单质均可在冷的浓硝酸中钝化 D. Z、W、M 的单质均能与NaOH溶液反应 3. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（ ） A. 能与FeCl3 溶液发生显色反应 B. 能使酸性KMnO4 溶液褪色，不能使溴水褪色 C. 能发生加成、取代、消去、氧化、还原反应 D. 1mol 该物质最多可与1mol NaOH 反应 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列描述正确的是 A. 标况下，11.2 L 所含原子总数为 B. 1 mol 中存在的配位键数目为 C. 1 mol环戊二烯()分子中含有的键数目为 D. 42 g 中含有键的数目一定为 5. 某工业废水中含有大量的Mn2+和Cr3+，常经以下过程进行氧化处理，再进行一系列操作，回收锰和铬，以达到回收利用且降低污染的目的。下列说法正确的是（ ） A. 在氧化处理过程中用H2O2代替NaClO会更环保，效果更好 B. 反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 C. 反应②离子方程式为2Cr3+＋3ClO-＋5H2O=2CrO＋3Cl-＋10H+ D. 生成的CrO在酸性条件下易转化为Cr2O，该反应为氧化还原反应 6. 某小组同学向pH=1的0.5mol/L FeCl3溶液中分别加入过量 Zn粉和 Mg粉，探究反应的还原产物： 实验 金属 操作、现象及产物 I 过量 Zn 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH 逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe单质 Ⅱ 过量 Mg 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液 pH 为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质 下列说法错误的是 A. 取Ⅱ中少量溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若观察到蓝色沉淀，则证明有Fe2+生成 B. Ⅰ、Ⅱ中产生气泡的主要成分相同 C. I中未检测到 Fe单质的原因可能是 Zn被 Fe(OH)3沉淀包裹，阻碍了 Zn与Fe2+的反应 D. 若向pH=1的0.5mol/L FeCl3溶液中加入过量 Cu粉，也可观察到生成大量红褐色沉淀 7. 用如图所示两个装置制备乙酸乙酯，结合装置及实验过程，判断下列说法正确的是 A. 两个装置的导管末端均能插入液面下，可以确保产物被充分吸收 B. 图中药品的混合顺序为将乙醇加入浓中，边加边振荡，然后再加入乙酸 C. 两个装置中浓硫酸的作用相同，都是作催化剂和吸水剂 D. 图中球形干燥管的作用是导气、冷凝、防倒吸 8. 一定条件下，在水溶液中(x=0，1，2，3，4)的相对能量(kJ)大小如图所示。下列有关说法正确的是 A. 上述离子中最稳定的是C B. B→A+D反应的热化学方程式为 C. C→B+D的反应物的键能之和大于生成物的键能之和 D. 上述离子中结合能力最强的是E 9. 通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向的溶液中滴加的溶液，溶液褪色 具有氧化性 B 用棉花包裹，吹入，棉花燃烧 与反应是放热反应 C 常温下，分别向等体积的盐酸和硫酸中加入大小相同的铝片，前者反应速率更快 电离程度： D 向浓度均为的、混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 10. Pt(NH3)2Cl2有顺铂()和反铂()两种同分异构体。顺铂进入人体细胞发生水解生成的Pt(NH3)2(OH)Cl与DNA结合，可阻止癌细胞增殖。如： 下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. Pt(NH3)2Cl2中Pt的杂化方式为sp3 C. 与Pt(Ⅱ)的配位能力： D. b中含有的化学键有配位键、共价键和氢键 11. 一定温度下，向恒容密闭容器中充入气体A可发生反应：①，②，③。反应体系中A、B、C的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 反应的活化能：①大于② B. 时的平均速率： C. 时， D. 该温度下，反应③的平衡常数 12. 当前，随着CO2的排放增加，如何解决CO2的污染成为世界各国研究的课题，我国科学家提出采用电化学原理将其转化为多种燃料，装置如图，下列说法正确的是 A. 电极A与外接电源的正极相连 B. 生成CH4的电极反应式： C. 若右侧KOH减少5.6g，电路中通过电子为0.2 NA D. 电极电势：A>B 13. 的晶胞与相似，但由于的结构导致晶胞沿一个方向拉长(如图)，已知的摩尔质量为，若阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 填充在围成的八面体空隙中 B. 每个周围等距紧邻的有6个 C. 两个最近之间的距离为 D. 晶体密度的计算式为 14. 25℃时，饱和二元弱酸溶液的物质的量浓度为，调节的溶液的(忽略体积变化)，溶液中、、、和的物质的量浓度的对数随的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线②表示随的变化 B. 25℃时，的电离常数 C. N点处， D. 时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂等。制备 NH4ClO4的工艺流程如下： （1） 电解 NaClO3溶液时，ClO3－在__极发生反应， 其电极反应式为____________。 （2）“ 除杂” 有两种方案。 方案 1：加入盐酸和 H2O2溶液，NaClO3转化为ClO2，化学方程式为_____________。 方案 2：加入氨水和 FeCl2·4H2O，NaClO3转化为 Cl－，离子方程式为_____________， 如果FeCl2· 4H2O过量会出现黑色磁性沉淀，该沉淀可能是___________。（填化学式） （3）“反应” 时用 NaClO4 和 NH4Cl在90℃制备NH4ClO4。 如果用浓盐酸和液氨代替NH4Cl，则无需加热，原因是______________________________________。 （4）该流程中可循环利用的物质是______________。（填化学式） 16. 某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究，并共同解答下列问题： 探究一　设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。 （1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_______________________________。 （2）反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________。 （3）装置E中的现象是__________________________________。 探究二 FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验： I．实验需要90mL 0.10mol·L－1FeBr2溶液 （1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________。 （2）下列有关配制过程中说法正确的是________（填序号）。 a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2 b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解 c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中 d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液 e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高 II．探究FeBr2的还原性 取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设： 假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中； 假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。 （3）请你完成下表，验证假设 实验步骤、预期现象 结论 ①向溶液中加入__________，振荡、静置， 现象：下层呈橙红色，上层呈无色 假设1正确 ②向溶液中加入_____________ 现象：溶液变为红色 假设2正确 若假设1正确，从实验①中分离出Br2的实验操作名称是_______________ 。 （4）已知：Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。若在50mL上述FeBr2溶液中通入标准状况112mlCl2，反应的离子方程式为__________________________________________。 17. 实现二氧化碳选择性、稳定性加氢合成甲醇是“甲醇经济”理念下的一个重要成果。由和合成 存在如下几个反应： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   回答下列问题： （1） __________。 （2）将原料气 充入某一恒容密闭容器中，在不同压强下，甲醇选择性(甲醇选择性 )如图1所示： ①则压强、、由大到小的顺序为__________，高温时，不同压强下甲醇选择性低且转化率几乎相同的原因是__________。 ②若维持原料气 ，只发生 ，在不同催化剂作用下，反应 时的转化率随温度的变化如图2所示。、、 、四个点中一定达到平衡态的点是__________， 点转化率比点低的原因可能是__________。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是__________。 A． B．恒容绝热密闭容器中，平衡常数不变 C． 且一直保持不变 D．单位时间内断裂 键，同时断裂 键 （3）在温度为 、恒定压强为 条件下，向容器中充入和，发生上述三个反应，充分反应达平衡时的转化率为 的选择性为。 求平衡时 的物质的量为_______ 。  反应Ⅲ的平衡常数 ______。 18. 药物阿比多尔的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为___________，B中N原子的杂化方式为___________。 （2）的作用是___________。 （3）的化学方程式为___________，的反应类型是___________。 （4）E与硫酚()在一定条件下可转化为F。硫酚的酸性远强于苯酚，从结构的角度解释原因可能是___________。 （5）符合下列条件的A的同分异构体的结构简式为___________。 ①具有酸性；②可以发生银镜反应；③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为 。 （6）参照题干合成路线，写出以为主要原料，制备的合成路线：___________(其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 定远育才学校2026年高考模拟预测 化学试卷 祝您高考成功！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学推动着社会的进步和人类的发展。下列说法错误的是 A. 华为公司自主研发的“麒麟9000芯片”需要以高纯度的硅为原料 B. “半纤维素酶高效生产及应用关键技术”中半纤维素酶的主要成分是蛋白质 C. “废旧聚酯高效再生及纤维制备产业化集成技术”中聚酯是天然高分子有机物 D. “煤制烯烃大型现代煤化工成套技术开发及应用”中煤的气化属于化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体硅为良好的半导体材料，是制造芯片的主要原料，故A正确； B．“半纤维素酶高效生产及应用关键技术”中半纤维素酶是生物酶，具有高效性和专一性特征，所以半纤维素酶的主要成分是蛋白质，故B正确； C．聚酯是合成高分子有机物，故错误； D．煤的气化是煤形成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，是化学变化，故D正确； 故选：C。 2. X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物；Z、W、M是第三周期原子序数连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述正确的是 A. X、M两元素的简单气态氢化物的稳定性：X＜M B. X、Y、M的最高价氧化物的水化物的酸性：X＞Y＞M C. Z、W的单质均可在冷的浓硝酸中钝化 D. Z、W、M 的单质均能与NaOH溶液反应 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，则X为N；X、Y同主族，则Y为P；Z、W、M是第三周期原子序数连续的三种元素，且原子半径Z＞W＞M，M为非金属元素，则Z、W、M分别为Mg、Al、Si； 【详解】A．元素的非金属性越强，其简单气态氢化物稳定性越强，非金属性：N＞Si，则稳定性：NH3＞SiH4，A错误； B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：N＞P＞Si，则酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，B正确； C．能在冷的浓硝酸中发生钝化的常见金属是Al和Fe，Z是Mg，不能发生钝化，C错误； D．金属Al和Si单质能与NaOH溶液反应，但金属Mg不能与NaOH溶液反应，D错误； 故选B。 3. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（ ） A. 能与FeCl3 溶液发生显色反应 B. 能使酸性KMnO4 溶液褪色，不能使溴水褪色 C. 能发生加成、取代、消去、氧化、还原反应 D. 1mol 该物质最多可与1mol NaOH 反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子中不含酚羟基，则不能与FeCl3溶液发生显色反应，故A错误；B、含有C=C，可使酸性KMnO4 溶液褪色，也能使溴水褪色，故B错误；C、含有C=C，可发生加成反应，含有-OH，可发生取代、消去反应，故C正确；D、含有-COO－、-COOH，能与NaOH反应，则1mol该物质最多可与2molNaOH反应，故D错误；故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列描述正确的是 A. 标况下，11.2 L 所含原子总数为 B. 1 mol 中存在的配位键数目为 C. 1 mol环戊二烯()分子中含有的键数目为 D. 42 g 中含有键的数目一定为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下（一氯甲烷）为气态，物质的量为，1个分子共含5个原子，因此原子总数为，A正确； B．中，配位键是与2个​之间形成的，共2个配位键，因此该物质中配位键数目为​，B错误； C．环戊二烯分子式为，单键均为键，双键中含1个键和1个键：环中5个碳碳键共含5个键，另外还有6个键，因此1mol环戊二烯含键总数为​，C错误； D．物质的量为，​可以是丙烯，也可以是环丙烷：若为丙烯，含键数目为；若为环丙烷，含键数目为​，因此不一定是​，D错误； 答案选A。 5. 某工业废水中含有大量的Mn2+和Cr3+，常经以下过程进行氧化处理，再进行一系列操作，回收锰和铬，以达到回收利用且降低污染的目的。下列说法正确的是（ ） A. 在氧化处理过程中用H2O2代替NaClO会更环保，效果更好 B. 反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 C. 反应②离子方程式为2Cr3+＋3ClO-＋5H2O=2CrO＋3Cl-＋10H+ D. 生成的CrO在酸性条件下易转化为Cr2O，该反应为氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．MnO2可作H2O2分解反应的催化剂，说明H2O2不能把Mn2+和Cr3+氧化为MnO2、CrO，所以不能用H2O2代替NaClO作氧化剂，故A错误； B．反应①中Mn2+被NaClO氧化为MnO2，1molMn2+转移2mol电子，1molNaClO转化为Cl-转移2mol电子，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故B正确； C．反应②，Cr3+被ClO-氧化为CrO42-，自身被还原为Cl-，碱性条件下不能有H+生成，反应的离子方程式为2Cr3++3ClO-+10OH-═2CrO+3Cl-+5H2O，故C错误； D．存在元素化合价变化的反应是氧化还原反应，生成的CrO在酸性条件下易转化为Cr2O，该反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D错误； 故答案为B。 6. 某小组同学向pH=1的0.5mol/L FeCl3溶液中分别加入过量 Zn粉和 Mg粉，探究反应的还原产物： 实验 金属 操作、现象及产物 I 过量 Zn 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH 逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe单质 Ⅱ 过量 Mg 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液 pH 为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质 下列说法错误的是 A. 取Ⅱ中少量溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若观察到蓝色沉淀，则证明有Fe2+生成 B. Ⅰ、Ⅱ中产生气泡的主要成分相同 C. I中未检测到 Fe单质的原因可能是 Zn被 Fe(OH)3沉淀包裹，阻碍了 Zn与Fe2+的反应 D. 若向pH=1的0.5mol/L FeCl3溶液中加入过量 Cu粉，也可观察到生成大量红褐色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成蓝色沉淀，可用于检测，实验Ⅱ中检测到Fe单质，说明被还原为后进一步还原为Fe，但溶液中可能仍存在，A正确； B．Ⅰ、Ⅱ中气泡均为，Zn和Mg均先与反应生成，Mg活性更高，在pH升高后仍能持续反应，但气体成分相同，B正确； C．Ⅰ中红褐色沉淀包裹Zn，阻碍Zn与接触，导致未被进一步还原为Fe，C正确； D．Cu与发生反应，该反应消耗了，使得的水解平衡逆向移动，且反应不消耗，因此不能生成大量红褐色沉淀，D错误； 故答案选D。 7. 用如图所示两个装置制备乙酸乙酯，结合装置及实验过程，判断下列说法正确的是 A. 两个装置的导管末端均能插入液面下，可以确保产物被充分吸收 B. 图中药品的混合顺序为将乙醇加入浓中，边加边振荡，然后再加入乙酸 C. 两个装置中浓硫酸的作用相同，都是作催化剂和吸水剂 D. 图中球形干燥管的作用是导气、冷凝、防倒吸 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯制备过程中，若导管末端插入吸收液液面下，会引发倒吸，因此图1装置的导管末端不能插入液面下，A错误； B．浓硫酸密度比乙醇大，且稀释会释放大量热，药品正确混合顺序为：先加乙醇，再将浓硫酸缓慢加入乙醇中，最后加乙酸，不能将乙醇加入浓硫酸中，否则会引发液体飞溅，B错误； C．两个装置中浓硫酸作用不同：图1中浓硫酸仅作催化剂和吸水剂；图2原料为醋酸钠，浓硫酸还需要和醋酸钠反应生成乙酸（强酸制弱酸），因此作用不同，C错误； D．图2中球形干燥管可以导气，同时冷凝乙酸乙酯蒸气；若发生倒吸，倒吸的液体进入球形部位后，烧杯液面下降，倒吸的液体会回落回烧杯，因此还可以防倒吸，D正确； 故选D。 8. 一定条件下，在水溶液中(x=0，1，2，3，4)的相对能量(kJ)大小如图所示。下列有关说法正确的是 A. 上述离子中最稳定的是C B. B→A+D反应的热化学方程式为 C. C→B+D的反应物的键能之和大于生成物的键能之和 D. 上述离子中结合能力最强的是E 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知A为Cl-，B为ClO-，C为，D为。 【详解】A．物质具有的能量越低越稳定，由图可知，最稳定的是A，A错误； B．B→A+D反应的化学方程式为，反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，故，B正确； C．由图可知，C→B+D的热化学方程式为，反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，故，反应热还等于反应物键能之和减去生成物键能之和，该反应放热，故反应物的键能之和小于生成物的键能之和，C错误； D．酸越弱，酸根离子结合氢离子能力越强，同种元素的含氧酸，化合价越高，酸性越强，故酸性HClO3>HClO2>HClO，结合氢离子能力ClO-最强，即结合氢离子能力最强的B，D错误； 故选B。 9. 通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向的溶液中滴加的溶液，溶液褪色 具有氧化性 B 用棉花包裹，吹入，棉花燃烧 与反应是放热反应 C 常温下，分别向等体积的盐酸和硫酸中加入大小相同的铝片，前者反应速率更快 电离程度： D 向浓度均为的、混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强氧化剂，与反应时，中O元素化合价升高失电子作还原剂，体现还原性，A错误； B．与反应生成和，该反应放热，使温度升高至棉花着火点而燃烧，B正确； C．pH=1的盐酸和硫酸中相等，盐酸反应速率更快是因为对铝与酸的反应有催化作用，C错误； D．相同浓度的和中滴加少量AgNO3，先析出黄色AgI沉淀，说明AgI更难溶，即，D错误； 故选B。 10. Pt(NH3)2Cl2有顺铂()和反铂()两种同分异构体。顺铂进入人体细胞发生水解生成的Pt(NH3)2(OH)Cl与DNA结合，可阻止癌细胞增殖。如： 下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. Pt(NH3)2Cl2中Pt的杂化方式为sp3 C. 与Pt(Ⅱ)的配位能力： D. b中含有的化学键有配位键、共价键和氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期主族元素第一电离能从左到右总体呈增大趋势，但N原子的2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻的O，因此第一电离能顺序为 ，A错误； B．存在顺、反两种同分异构体，说明其空间结构为平面正方形；若Pt为杂化，应为四面体结构，不存在顺反异构，因此Pt不是杂化，B错误； C．顺铂水解时Cl⁻被OH⁻取代，而NH3未被取代，说明NH3与Pt的结合更稳定，即配体结合能力Cl- < NH3，C正确； D．氢键不属于化学键，是特殊的分子间作用力，D错误； 故选C。 11. 一定温度下，向恒容密闭容器中充入气体A可发生反应：①，②，③。反应体系中A、B、C的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 反应的活化能：①大于② B. 时的平均速率： C. 时， D. 该温度下，反应③的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题图可知，内，A同时生成B和C，但生成B的速率快，说明反应①容易发生，活化能比反应②的低，A错误； B．内，A 的浓度变化量 Δc(A)>Δc(C) （因为 A 同时发生反应①和②，消耗速率大于 C 的生成速率）。 平均速率 ，因此 v(A)>v(C)，B错误； C．时刻，B和C浓度均为,A的浓度小于，因此A的浓度变化量因此，C错误； D．反应③的平衡常数，由图可知，平衡时C的浓度大于B的浓度，故该温度下，反应③的平衡常数，D正确； 故选D。 12. 当前，随着CO2的排放增加，如何解决CO2的污染成为世界各国研究的课题，我国科学家提出采用电化学原理将其转化为多种燃料，装置如图，下列说法正确的是 A. 电极A与外接电源的正极相连 B. 生成CH4的电极反应式： C. 若右侧KOH减少5.6g，电路中通过电子为0.2 NA D. 电极电势：A>B 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．二氧化碳在电极A发生还原反应生成甲烷、乙烯，则A为阴极，与电源负极相连，A项错误； B．阴极上CO2得电子被还原生成甲烷，根据电荷守恒元素守恒可知电极反应方程式为：，B项正确； C．阳极反应消耗OH-，钾离子通过阳膜移向左侧，故阳极区KOH减少5.6g，即0.1molKOH，根据电荷守恒可知电路中转移电子0.1NA，C项错误； D．电路中，电流从电势高向电势低的方向移动，故阳极的电极电势比阴极高，即A<B，D项错误； 故答案为B。 13. 的晶胞与相似，但由于的结构导致晶胞沿一个方向拉长(如图)，已知的摩尔质量为，若阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 填充在围成的八面体空隙中 B. 每个周围等距紧邻的有6个 C. 两个最近之间的距离为 D. 晶体密度的计算式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，为面心立方紧密堆积，填充在围成的八面体空隙中，故A正确； B．该晶胞不是正方体，以面心为研究对象，每个周围等距紧邻的不是6个，故B不正确； C．由晶胞结构可知，两个最近之间的距离为地面对角线的一半，为，故C正确； D．晶体中Ca2+的个数为8+6=4，的个数为1+12=4，密度的计算式为，故D正确； 故选B。 14. 25℃时，饱和二元弱酸溶液的物质的量浓度为，调节的溶液的(忽略体积变化)，溶液中、、、和的物质的量浓度的对数随的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线②表示随的变化 B. 25℃时，的电离常数 C. N点处， D. 时， 【答案】D 【解析】 【详解】H2A是二元弱酸，分为两步电离：、；pH越大即c(H+)越小，H2A不断电离，其浓度c(H2A)应减小，则lg c(H2A)减小，故曲线①为lg c(H2A)的变化；pH增大，c(OH-)增大，电离反应平衡正向移动，c( HA-)先增大，当pH继续增大HA-进一步电离为A2-，故c( HA-)后变小，即曲线②为lg c(HA-)的变化；c(A2-)在pH较大时变化明显，pH越大，c(A2-)越大，即曲线③为lg c(A2-)的变化； A．曲线②为lg c(HA-)的变化，A错误； B．从M(4.02，－4.02)可得，此时c(H+)＝c(HA-)＝10-4.02mol/L，c(H2A)≈10-1mol/L故，B错误； C． N点为曲线①②的交点，此时c( HA-)＝c(H2A)，结合，计算可得c( H+)＝10-7.04mol/L，c( OH－)＝10-6.96 mol/L，即，C错误； D．根据曲线①③的交点可得，又因为，， 即曲线②③的交点横坐标为11.16，故当pH>11.16时，，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂等。制备 NH4ClO4的工艺流程如下： （1） 电解 NaClO3溶液时，ClO3－在__极发生反应， 其电极反应式为____________。 （2）“ 除杂” 有两种方案。 方案 1：加入盐酸和 H2O2溶液，NaClO3转化为ClO2，化学方程式为_____________。 方案 2：加入氨水和 FeCl2·4H2O，NaClO3转化为 Cl－，离子方程式为_____________， 如果FeCl2· 4H2O过量会出现黑色磁性沉淀，该沉淀可能是___________。（填化学式） （3）“反应” 时用 NaClO4 和 NH4Cl在90℃制备NH4ClO4。 如果用浓盐酸和液氨代替NH4Cl，则无需加热，原因是______________________________________。 （4）该流程中可循环利用的物质是______________。（填化学式） 【答案】 ①. 阳 ②. ClO3-+H2O - 2e- =ClO4-+2H+ ③. 2NaClO3+ 2HCl+ H2O2 =2ClO2↑+2NaCl+ 2H2O +O2↑ ④. 6Fe2++ ClO3-+3H2O+ 12NH3·H2O= 6Fe(OH)3↓+Cl-+12NH4+ ⑤. Fe3O4 ⑥. 浓盐酸和液氨的反应为放热反应 ⑦. NaCl 【解析】 【分析】根据电解池阳极失去电子发生氧化反应即可求得阳极的电极反应式。本题主要考查氧化还原反应化学方程式和离子方程式的书写，根据题目已给条件判断出氧化剂和还原剂，利用化合价升降法配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的系数，其余的用H2O和H+来配平即可。 【详解】（1）电解 NaClO3溶液时，ClO3－在阳极失去电子发生氧化反应，反应生成了ClO4-，反应的离子方程式为ClO3-+H2O - 2e- =ClO4-+2H+。 （2）方案1：NaClO4中含有少量NaClO3，在酸性条件下，NaClO3得到电子生成ClO2，H2O2失去电子生成O2，利用化合价升降法配平，反应的化学方程式为2NaClO3+2HCl+H2O2 =2ClO2↑+2NaCl+ 2H2O +O2↑。 方案2：加入氨水和 FeCl2·4H2O，NaClO3转化为 Cl－，Cl元素的化合价降低，NaClO3是氧化剂，那么FeCl2·4H2O是还原剂，Fe2+失去电子变成Fe3+，Fe3+和氨水结合生成Fe（OH）3。反应的离子方程式为6Fe2++ ClO3-+3H2O+ 12NH3·H2O= 6Fe(OH)3↓+Cl-+12NH4+。黑色磁性物质是Fe3O4。 （3）氨气与浓盐酸反应放出热量，反应需要温度较低，故NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行。 （4）NaClO4 和 NH4Cl在90℃制备NH4ClO4同时生成NaCl，生成物中有NaCl，所以该流程中可循环利用的物质是NaCl。 【点睛】在酸性条件下，H2O2和NaClO3反应，H2O2表现出还原性，失去电子生成O2。 16. 某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究，并共同解答下列问题： 探究一　设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。 （1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_______________________________。 （2）反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________。 （3）装置E中的现象是__________________________________。 探究二 FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验： I．实验需要90mL 0.10mol·L－1FeBr2溶液 （1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________。 （2）下列有关配制过程中说法正确的是________（填序号）。 a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2 b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解 c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中 d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液 e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高 II．探究FeBr2的还原性 取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设： 假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中； 假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。 （3）请你完成下表，验证假设 实验步骤、预期现象 结论 ①向溶液中加入__________，振荡、静置， 现象：下层呈橙红色，上层呈无色 假设1正确 ②向溶液中加入_____________ 现象：溶液变为红色 假设2正确 若假设1正确，从实验①中分离出Br2的实验操作名称是_______________ 。 （4）已知：Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。若在50mL上述FeBr2溶液中通入标准状况112mlCl2，反应的离子方程式为__________________________________________。 【答案】 ①. 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 ②. 防暴沸 ③. 黑色固体变红，右端管壁有水珠 ④. 100mL容量瓶 ⑤. c ⑥. CCl4 ⑦. KSCN溶液 ⑧. 萃取、分液 ⑨. 2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－ 【解析】 【详解】探究一（1）硬质玻璃管B中铁与水蒸气反应，发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2。 （2）由于需要加热，反应前A中投放碎瓷片的目的是防暴沸。 （3）反应生成的氢气能把氧化铜还原为铜，则装置E中的现象是黑色固体变红，右端管壁有水珠。 探究二（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制90mL 0.10mol·L－1FeBr2溶液，应选择100mL容量瓶，所以还缺少的仪器为100mL容量瓶； （2）a.由于需要配制100mL溶液，需要溶质的质量=0.1mol/L×0.1L×216g/mol=2.16g，但托盘天平只能读数到0.1g，a错误；b.容量瓶为精密仪器不能用来溶解固体，应该在烧杯中用蒸馏水溶解，冷却后再转移至容量瓶中，b错误；c.为将所有溶质全部转移的容量瓶，应进行洗涤操作，并将洗涤液转移至容量瓶中，c正确；d.容量瓶不能够用来长期盛放溶液，应转移到试剂瓶中盛放，d错误；e定容时，仰视容量瓶刻度线导致溶液体积偏大，依据c=n/V可知溶液浓度偏低，e错误；答案选c； （3）假设1：Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中，通过溶液中加入适量四氯化碳，萃取出溴单质从而使CCl4层呈橙红色来证明有溴单质生成；假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，向该溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色证明有三价铁生成；溴易溶于四氯化碳，四氯化碳密度大与水，与水互不相溶，溶液分层，可以选择萃取分液法分离； （4）50mL上述FeBr2溶液含有溴化亚铁物质的量n=0.1mol/L×0.05L=0.005mol；标准状况下112mL Cl2物质的量n=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol；还原性Fe2+＞Br-，二者以1：1反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则反应的离子反应为2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－。 17. 实现二氧化碳选择性、稳定性加氢合成甲醇是“甲醇经济”理念下的一个重要成果。由和合成 存在如下几个反应： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   回答下列问题： （1） __________。 （2）将原料气 充入某一恒容密闭容器中，在不同压强下，甲醇选择性(甲醇选择性 )如图1所示： ①则压强、、由大到小的顺序为__________，高温时，不同压强下甲醇选择性低且转化率几乎相同的原因是__________。 ②若维持原料气 ，只发生 ，在不同催化剂作用下，反应 时的转化率随温度的变化如图2所示。、、 、四个点中一定达到平衡态的点是__________， 点转化率比点低的原因可能是__________。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是__________。 A． B．恒容绝热密闭容器中，平衡常数不变 C． 且一直保持不变 D．单位时间内断裂 键，同时断裂 键 （3）在温度为 、恒定压强为 条件下，向容器中充入和，发生上述三个反应，充分反应达平衡时的转化率为 的选择性为。 求平衡时 的物质的量为_______ 。  反应Ⅲ的平衡常数 ______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 温度升高反应Ⅱ和Ⅲ逆向移动，而反应Ⅰ正向移动，在高温下几乎只发生反应Ⅰ，而且增大压强对反应Ⅰ没有影响，所以甲醇的选择性下降且转化率几乎相等 ③. ④. 一是催化剂活性降低、二是温度升高平衡逆向移动，导致转化率降低 ⑤. AB （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应Ⅰ+反应Ⅱ =反应Ⅲ，因此： 。 【小问2详解】 ①反应Ⅲ 是气体分子数减少的反应，压强越大，平衡正向移动，甲醇选择性越高。由图1可知，相同温度下甲醇选择性：，因此压强顺序为。反应Ⅰ是气体分子数不变的吸热反应，反应Ⅲ是放热反应，温度升高反应Ⅱ和Ⅲ逆向移动，而反应Ⅰ正向移动，在高温下几乎只发生反应Ⅰ，而且增大压强对反应Ⅰ没有影响，所以甲醇的选择性下降且转化率几乎相等。 ②温度较低时，反应速率慢， 内反应未达到平衡，温度升高速率加快，转化率升高；使用不同的催化剂，转化率最高的均为a点，结合催化剂不改变平衡状态，一定达到平衡态的点是a点，达到平衡后，继续升高温度，c点转化率低于a点，可能原因是，升高温度平衡逆向移动，也可能是升高温度使催化剂活性降低，反应速率减慢，c点不一定是平衡点。 A．​，满足正逆反应速率之比等于计量数之比，说明反应达到平衡，A正确； B．平衡常数只与温度有关，恒容绝热容器中，发生化学反应会导致容器内温度发生变化，平衡常数不变说明温度不再变化，反应达到平衡，B正确； C．原料气初始 ，反应消耗量也是，因此任何时刻该比值都不变，不能说明平衡，C错误； D．生成 和 共生成 键，平衡时断裂 键（正反应），应同时断裂 键（逆反应），D错误； 故选AB。 【小问3详解】 ① 转化的： ，根据甲醇选择性，生成的 ，根据C守恒，剩余转化的生成，因此 。 ②各物质平衡物质的量： ，反应Ⅰ消耗​，反应Ⅲ消耗​，剩余 ， ， ， ，总物质的量： ，总压为 ，分压：  ， ， ， ，反应Ⅲ的平衡常数： 。 18. 药物阿比多尔的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为___________，B中N原子的杂化方式为___________。 （2）的作用是___________。 （3）的化学方程式为___________，的反应类型是___________。 （4）E与硫酚()在一定条件下可转化为F。硫酚的酸性远强于苯酚，从结构的角度解释原因可能是___________。 （5）符合下列条件的A的同分异构体的结构简式为___________。 ①具有酸性；②可以发生银镜反应；③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为 。 （6）参照题干合成路线，写出以为主要原料，制备的合成路线：___________(其他试剂任选)。 【答案】（1） ①. 酮羰基、酯基 ②. （2）保护酚羟基(或保护羟基) （3） ①. ②. 取代反应 （4）原子半径大，电负性小，键键长更长，更易断裂或氧原子半径小，电负性大，吸电子能力强，形成的稳定性弱(从电负性、原子半径或形成的离子稳定性角度解答均可) （5）、 （6） 【解析】 【分析】A为乙酰乙酸乙酯，A左侧的酮羰基与甲胺发生脱水缩合，羰基氧被取代，生成含亚胺键的B，B与对苯醌发生环化加成反应得到C，C的酚羟基与发生酰化，羟基氢被乙酰基取代生成D，D与​发生取代反应得到E，E与发生取代反应得到F，F在二甲胺、甲醛条件下，酚羟基的邻位发生曼尼希胺甲基化反应，引入，再酸化得到盐酸盐结晶，即最终产物阿比多尔，该反应属于缩合取代反应，据此解答： 【小问1详解】 A为乙酰乙酸乙酯，含酮羰基和酯基两种官能团，B中N原子形成3个σ键，含1对孤电子对，价层电子对数为4，故为杂化； 【小问2详解】 C中酚羟基与反应生成酯基得到D，后续得到F时又重新转化为酚羟基，所以的作用是保护酚羟基，防止其在后续溴代反应中被影响； 【小问3详解】 D中吲哚2位甲基上的1个H被Br取代，生成2-溴甲基的E和HBr，反应方程式为，该反应属于取代反应； 【小问4详解】 从原子结构角度，硫的原子半径更大，电负性更小，键键长更长，更易断裂，故比更易电离出氢离子，酸性更强或氧原子半径小，电负性大，吸电子能力强，形成的稳定性弱； 【小问5详解】 A分子式为，其同分异构体满足①显酸性，说明含，②能发生银镜反应，说明含，③核磁共振氢谱4组峰、峰面积比6:2:1:1，说明含两个等效甲基，总氢数恰好符合，所以符合条件的物质的结构简式为或； 【小问6详解】 参照题干合成路线，先让原料乙酰乙酸和乙醇反应得到乙酰乙酸乙酯，乙酰乙酸乙酯和甲胺反应得到类似B的中间体，再和发生环合反应，即可得到目标产物，具体合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $