精品解析：安徽滁州中学等校2025-2026学年高三下学期5月考前学情自测 化学试题

高三化学 满分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：O：16 Na：23 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在科技发展中起到了重要的作用。下列相关说法不正确的是 A. 低空飞行器使用的燃料可以用废弃食用油制备，废弃食用油的主要成分属于有机高分子 B. 宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 C. 新能源汽车电池外壳上盖使用的玻璃纤维或碳纤维增强树脂基属于复合材料 D. 比亚迪“秦”轮胎使用低滚阻、强湿抓、耐磨性好的丁苯橡胶，该橡胶属于合成有机高分子 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的空间填充模型： B. HCl分子中键电子云轮廓图： C. Ge的基态原子简化电子排布式： D. HF晶体中的链状结构：(直线形) 3. 下列物质的鉴别或除杂方法正确的是 A. 室温下，用X射线衍射实验鉴别乙醇和乙醛 B. 用酚酞可一次性鉴别NaClO、和三种溶液 C. 用溴水除去己烷中的己烯，充分反应后分液 D. 用氨水除去中的，充分反应后过滤 4. 化学与生活息息相关，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 面团有弹性，能拉成面皮 淀粉和水之间有氢键 B 烧柴火时火焰呈现黄色、淡紫色等 电子由激发态跃迁到基态 C 用汽油洗去沾在衣服上的油漆 相似相溶 D 消防员使用泡沫灭火器灭火 与反应生成 A. A B. B C. C D. D 5. 有机化合物M是某药物合成中的一种中间产物(结构简式如图所示)。下列有关该有机化合物的说法不正确的是 A. 该有机化合物的分子式为 B. 所有原子不可能共平面 C. 能与乙醇发生酯化反应生成高分子聚酯 D. 最多与发生加成 阅读材料，碳族元素的单质及化合物应用广泛。碳是生活中常见的燃料，它的燃烧热为，工业上可利用焦炭还原石英砂制得粗硅；CO可用于提纯金属，在蒙德法中，利用CO与Ni反应生成易挥发的，受热分解得到纯镍；Si、Ge是重要半导体材料，Ge可溶于浓硝酸生成；广泛用于电镀、分析等领域，遇水生成碱式氯化亚锡[]。完成问题。 6. 下列物质的结构与性质或性质与用途之间具有对应关系的是 A. 二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点 B. 固态属于分子晶体，易升华 C. Ge单晶熔点高，故可用作半导体材料 D. Ge与C同族，Ge原子之间也可以形成双键、三键 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 碳燃烧的热化学方程式： B. 工业制粗硅： C. Ge与浓硝酸反应的离子方程式： D. 水解方程式： 8. 一种新型绿色溶剂结构如图所示，形成该物质元素W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 A. 元素电负性： B. 简单氢化物的还原性： C 键角： D. W、Q、Y两两结合均可以形成非极性分子 9. 向容积为2 L的刚性密闭容器中充入2 mol NO和1 mol CO，发生反应： ，在恒温或绝热条件下分别测得NO转化率随时间(t)的变化如图所示。已知：；(、为速率常数)。下列说法不正确的是 A. B. 反应开始至Y点，生成的平均速率为 C. Y点处， D. Z点时，再投入一定量的NO，平衡正向移动，体积分数增大 10. 利用偏二甲肼燃料电池电解含锰酸性废水可得到，并得到副产物NaOH装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电势：， B. X极反应： C. 膜Ⅰ为阳离子交换膜，膜Ⅱ为阴离子交换膜 D. 电解一段时间后，c室溶液pH减小 11. 下列实验设计及相应结论均正确的是 选项 实验设计 结论 A 向溶液中滴加溶液，橙黄色加深 ，增大，使上述平衡向正反应方向移动 B 常温下，向溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生 与结合的能力强于分子与的配位能力 C 取2 mL淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加热2~3 min，冷却后滴加碘水，溶液未变蓝色 淀粉已经完全水解 D 取一定量、稀溶液各两份分别在冷水和热水中存放，一段时间后将和稀混合，热水组产生气泡的速率快 高温可以加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 12. Cativa法生产乙酸，比经典Rh-Monsanto法效率更高。其核心是以铱(Ir)催化体系催化甲醇羰基合成醋酸。反应机理示意图如下，下列说法正确的是 A. ①降低了甲醇羰基化反应的活化能和焓变 B. ②中铱(Ir)的化合价为价 C. A为，且、都是反应中间体 D. 此合成原理生成和，原子利用率小于100% 13. 锂电池负极材料为Li嵌入两层石墨层中，形成如图所示的晶胞结构，已知A点的原子坐标参数为。下列说法不正确的是 A. 该晶体的化学式为 B. 该晶体属于混合型晶体 C. Li的配位数为8 D. B点的原子坐标参数为 14. 菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶，这是菠萝“扎嘴”的原因之一。常温下，将溶于不同初始浓度的盐酸中，体系中与pH关系如下图所示(M代表、、、)。下列有关说法不正确的是 A. 曲线Ⅳ表示的浓度随pH变化 B. C. 时， D. B点溶液中： 二、非选择题：共4小题，共58分。 15. 二氧化铈()是一种重要的稀土氧化物，具有优异的储氧能力和催化性能，广泛用于汽车尾气三元催化剂、玻璃抛光等领域。工业上以氟碳铈矿(，含、等杂质)为原料制备高纯二氧化铈()，工艺流程如图所示： 已知：①焙烧后Ce元素主要转化为，具有强氧化性且不溶于稀酸； ②常温下，，。 （1）铈(Ce)是镧系元素，在元素周期表中属于___________区，基态的核外电子排布式为___________。 （2）焙烧时常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，矿石从焙烧炉上部加入，这样操作目的是___________。 （3）“酸浸Ⅱ”工序中发生反应的化学方程式为___________。可用硫酸酸化的溶液代替浓盐酸，其优点是___________。 （4）“沉铈”工序中发生反应的离子方程式为___________。 （5）判断获得的固体是否洗涤干净的方法是___________。 （6）产品常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示(的空缺率)。 若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为___________。 16. 高铜酸钠()是黑色难溶于水的固体，常用作分析试剂，检测还原糖、蛋白质等。某兴趣小组用NaClO溶液和溶液在实验室制备，实验装置如下图所示(夹持装置略)。 已知：在中性或酸性条件下不稳定；遇酸生成和。 回答下列问题： （1）盛装溶液的仪器名称是___________。 （2）仪器接口连接的顺序为___________(用箭头连接)；装置C的作用为___________和平衡气压、监测气流速率。 （3）实验过程中先打开___________(填“”或“”)，目的是___________(用化学方程式表示)。 （4）写出B中制备的离子方程式：___________。 （5）当装置B中出现大量棕黑色固体，抽滤、用NaOH溶液洗涤、干燥得粗产品。与冰水洗涤相比，用NaOH溶液洗涤的优点是___________。 （6）测定粗产品的纯度：常温常压下取粗产品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，反应开始前量气管的读数为；反应结束冷却到室温后量气管的读数为。已知：常温常压下气体摩尔体积约为。 ①装置中导管A的作用除了平衡气体压强外，还有一个作用是___________。 ②粗产品纯度为___________(用代数式表示)。 17. 资源化在推进能源绿色转型，实现“碳达峰、碳中和”中具有重要意义。在碳中和背景下，甲酸(HCOOH)作为氢能载体和储氢材料备受关注。一种制备甲酸的原理如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 回答下列问题： （1）已知下列几种物质的标准摩尔生成焓(在298.15 K、100 kPa由稳定态单质生成1 mol化合物时的焓变)： 物质 标准摩尔生成焓 -393.51 0 -362.3 依据以上信息，若反应ⅰ的正反应活化能为(正)，逆反应活化能为(逆)，则(正)___________(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 （2）在席夫碱(含“”有机物)修饰的纳米金催化剂上，直接催化加氢生成甲酸。其反应历程如图甲所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用“*”标注，TS为过渡态。该历程中包括___________个基元反应，起决速步骤的化学方程式是___________。 （3）在一定压强下，按投料，发生反应ⅰ和反应ⅱ，反应相同时间，的转化率及HCOOH选择性(甲酸选择性)随温度变化曲线如图乙所示。 结合图像分析，当温度高于673.15 K，随温度升高，反应ⅰ和反应ⅱ的反应速率相比，增加更显著的是反应___________(填“ⅰ”或“ⅱ”)，判断的依据是___________。 （4）恒温恒容条件下，按投料，发生上述反应，后反应达平衡。已知初始浓度为，初始压强为2 MPa，平衡转化率为50%，甲酸的选择性为60%。 ①内，___________。 ②该条件下反应ⅰ的平衡常数___________。 （5）为降低系统能耗，搭建“阴阳极共产甲酸耦合系统”如图丙所示，电解质溶液为和混合溶液，此时，该阳电极的电极反应式为___________。生成69 g甲酸，理论上消耗___________。 18. 莱多菲(盐酸纳索非那定)用于治疗季节性过敏性鼻炎，其中间体G的一种合成路线如图所示。 已知：(为烃基或H，为烃基) 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________；D中含氧官能团的名称是___________。 （2）②的反应类型为___________，反应③的化学方程式为___________。 （3）的结构简式是___________。 （4）H是A的同分异构体，满足下列条件的H的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ⅰ．能发生银镜反应，能与NaOH反应；ⅱ．分子中没有环，有2个； 写出符合上述条件且核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式：___________。 （5）以丙酮()、乙醇为原料制备酯A，写出相应的合成路线(无机试剂任选)：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 满分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：O：16 Na：23 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在科技发展中起到了重要的作用。下列相关说法不正确的是 A. 低空飞行器使用的燃料可以用废弃食用油制备，废弃食用油的主要成分属于有机高分子 B. 宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 C. 新能源汽车电池外壳上盖使用的玻璃纤维或碳纤维增强树脂基属于复合材料 D. 比亚迪“秦”轮胎使用低滚阻、强湿抓、耐磨性好的丁苯橡胶，该橡胶属于合成有机高分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．废弃食用油的主要成分为油脂，属于高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量远小于10000，不属于有机高分子，A错误，符合题意； B．压电陶瓷是具有特殊功能的陶瓷类材料，属于新型无机非金属材料，B正确，不符合题意； C．玻璃纤维或碳纤维增强树脂基材料以纤维为增强体、树脂为基体，由不同性能的材料复合而成，属于复合材料，C正确，不符合题意； D．丁苯橡胶是人工合成的橡胶，相对分子质量可达上万，属于合成有机高分子，D正确，不符合题意； 答案选A。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的空间填充模型： B. HCl分子中键电子云轮廓图： C. Ge的基态原子简化电子排布式： D. HF晶体中的链状结构：(直线形) 【答案】C 【解析】 【详解】A．是共价晶体，形成空间网状结构，不存在独立分子，A错误； B．HCl中的键为s-p键，因此其电子云轮廓图应为，B错误； C．Ge为第四周期第ⅣA族元素，基态原子的电子排布式为，则简化电子排布式为，C正确； D．在固体HF中，一个HF分子中的氢原子与另一个HF分子中的氟原子之间形成分子间氢键，氢键具有方向性，多个HF分子通过氢键作用连接链状结构：，D错误； 故答案选C。 3. 下列物质的鉴别或除杂方法正确的是 A. 室温下，用X射线衍射实验鉴别乙醇和乙醛 B. 用酚酞可一次性鉴别NaClO、和三种溶液 C. 用溴水除去己烷中的己烯，充分反应后分液 D. 用氨水除去中的，充分反应后过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A．X射线衍射实验是区分晶体与非晶体的可靠方法，室温下乙醇为液态、乙醛为气态（沸点20.8℃），均不属于晶体，无法用该方法鉴别二者，A错误； B．NaClO溶液中水解显碱性且有强氧化性，加入酚酞后现象为先变红后褪色；为强碱，加入酚酞后溶液变红且不褪色；溶液因水解显酸性，加入酚酞无明显现象，三种溶液现象不同可一次性鉴别，B正确； C．己烯与溴水发生加成反应生成的二溴己烷可溶于己烷，无法通过分液分离，还会引入新杂质，C错误； D．为两性氢氧化物，只能溶于强碱，不溶于弱碱氨水，加入氨水无法除去杂质，D错误； 故选B。 4. 化学与生活息息相关，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 面团有弹性，能拉成面皮 淀粉和水之间有氢键 B 烧柴火时火焰呈现黄色、淡紫色等 电子由激发态跃迁到基态 C 用汽油洗去沾在衣服上的油漆 相似相溶 D 消防员使用泡沫灭火器灭火 与反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．面团中的淀粉含有大量羟基，可与水分子形成氢键，影响面团的性质，二者有关联，A不符合题意； B．烧柴火时的彩色火焰属于焰色反应，原理是电子吸收能量跃迁至激发态，再从激发态跃迁回基态时以光的形式释放能量，产生不同颜色，二者有关联，B不符合题意； C．油漆和汽油均为有机物，根据相似相溶原理，汽油可溶解衣服上的油漆，二者有关联，C不符合题意； D．泡沫灭火器的反应原料是和发生双水解反应，所述化学知识错误，二者无关联，D符合题意； 故选D。 5. 有机化合物M是某药物合成中的一种中间产物(结构简式如图所示)。下列有关该有机化合物的说法不正确的是 A. 该有机化合物的分子式为 B. 所有原子不可能共平面 C. 能与乙醇发生酯化反应生成高分子聚酯 D. 最多与发生加成 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过数分子中C、H、O原子个数，可得该有机物分子式为，A正确； B．分子中存在两个饱和亚甲基，饱和碳原子为四面体结构，因此所有原子不可能共平面，B正确； C．生成高分子聚酯需要缩聚反应，要求单体具有多个可反应的官能团，该有机物含1个羧基、1个羟基，乙醇只有1个羟基，二者发生酯化反应只能得到小分子酯，无法生成高分子聚酯，C错误； D．该结构中，只有苯环、碳碳双键能与氢气加成，羧基中的羰基不能加成，苯环消耗​，碳碳双键消耗，共消耗，D正确； 故选C。 阅读材料，碳族元素的单质及化合物应用广泛。碳是生活中常见的燃料，它的燃烧热为，工业上可利用焦炭还原石英砂制得粗硅；CO可用于提纯金属，在蒙德法中，利用CO与Ni反应生成易挥发的，受热分解得到纯镍；Si、Ge是重要半导体材料，Ge可溶于浓硝酸生成；广泛用于电镀、分析等领域，遇水生成碱式氯化亚锡[]。完成问题。 6. 下列物质的结构与性质或性质与用途之间具有对应关系的是 A. 二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点 B. 固态属于分子晶体，易升华 C. Ge单晶熔点高，故可用作半导体材料 D. Ge与C同族，Ge原子之间也可以形成双键、三键 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 碳燃烧的热化学方程式： B. 工业制粗硅： C. Ge与浓硝酸反应的离子方程式： D. 水解方程式： 【答案】6. B 7. D 【解析】 【6题详解】 A．二氧化硅为共价晶体，二氧化碳为分子晶体，二者沸点差异由晶体类型决定，与相对分子质量无关，A错误； B．易挥发，说明其熔沸点低，固态属于分子晶体，符合分子晶体易升华的性质，B正确； C．Ge用作半导体材料是因为其导电性介于导体和绝缘体之间，与熔点高无对应关系，C错误； D．Ge原子半径远大于C，p轨道肩并肩重叠程度很小，难以形成稳定π键，无法形成双键、三键，D错误； 故选B。 【7题详解】 A．碳的燃烧热是1mol C完全燃烧生成放出的热量，生成CO时放热更少，，A错误； B．工业制粗硅高温下反应生成CO，产物不是，方程式为，B错误； C．浓硝酸作为氧化剂时还原产物为，不是NO，方程式为，C错误； D．水解生成碱式氯化亚锡和HCl，水解为可逆反应，方程式书写正确，D正确； 故选D。 8. 一种新型绿色溶剂结构如图所示，形成该物质的元素W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 A. 元素电负性： B. 简单氢化物的还原性： C. 键角： D. W、Q、Y两两结合均可以形成非极性分子 【答案】B 【解析】 【分析】根据W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素和成键特点，W只形成1个共价键，原子序数最小，故，Q常形成4个共价键，原子序数介于W和X之间，故，X成3~4个共价键，原子序数小于Y，故，Y常形成双键，原子序数大于N，故，Z原子序数大于O，单键成键，故，M原子序数大于F，短周期主族元素，可作为中心原子连4个基团，故，据此分析： 【详解】A．由分析可知，X为N，Y为O，Z为F，同周期自左向右电负性逐渐增强，故电负性，即，A错误； B．由分析可知，Y为O，Z为F，M为S，非金属性越强，简单氢化物还原性越弱。非金属性，故还原性，即，B正确； C．由分析可知，为，无孤电子对，平面正三角形，键角为120°，为，为，两者均为三角锥形，由于成键电子对偏向电负性更大的F，中成键电子对排斥力更小，故键角大小为，即​，C错误； D．由分析可知，W为H，Q为C，Y为O，和的二元化合物只有、，这两种物质均为极性分子，故和不能形成非极性分子，D错误； 答案选B。 9. 向容积为2 L的刚性密闭容器中充入2 mol NO和1 mol CO，发生反应： ，在恒温或绝热条件下分别测得NO转化率随时间(t)的变化如图所示。已知：；(、为速率常数)。下列说法不正确的是 A. B. 反应开始至Y点，生成的平均速率为 C. Y点处， D. Z点时，再投入一定量的NO，平衡正向移动，体积分数增大 【答案】D 【解析】 【分析】反应，绝热条件下反应放热使体系温度升高，反应速率更快，达到平衡所需时间更短，且升温平衡逆向移动，NO平衡转化率更低，因此平衡转化率更低、先达到平衡的条件1对应绝热体系，平衡转化率更高的条件2对应恒温体系。同一反应时间下，绝热体系的NO转化率高于恒温体系，因此W点属于条件1曲线，X点属于条件2曲线。 【详解】A．W点位于绝热体系，体系温度高于恒温体系的X点，且W点NO转化率更高，生成物浓度更大，逆反应速率随温度升高、生成物浓度增大而增大，因此，A正确； B．反应开始至Y点，时间为20s，NO转化的物质的量为 ，根据反应计量关系，生成的物质的量为 ，容器容积为2L，因此的平均速率为，B正确； C．平衡时，因此，条件2为恒温体系，平衡时NO转化率为25%，计算得平衡常数，Y点NO转化率为20%，代入浓度计算得浓度商，因此，C正确； D．Z点为恒温体系的平衡点，再投入一定量的NO，平衡正向移动，生成的物质的量增大，但体系总气体物质的量也增大，若投入NO的量较大，的体积分数会减小，因此体积分数不一定增大，D错误； 故选 D。 10. 利用偏二甲肼燃料电池电解含锰酸性废水可得到，并得到副产物NaOH装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电势：， B. X极反应： C. 膜Ⅰ为阳离子交换膜，膜Ⅱ为阴离子交换膜 D. 电解一段时间后，c室溶液的pH减小 【答案】B 【解析】 【分析】在燃料电池中，阴离子向负极移动，所以极为负极，极为正极。电解池中，N极Mn2+失去电子生成MnO2，Mn元素化合价升高，发生氧化反应，N极为阳极，M极为阴极，因此为正极，为负极，所以为阳极，为阴极。 【详解】A．由分析可知，原电池中，正极电势高于负极，即；电解池中，阳极电势高于阴极，即，A正确； B．偏二甲肼在负极失电子，结合电解质中的，生成、和，电极反应式为：，B错误； C．为阴极，电极反应式为，室生成，说明室中的通过膜Ⅰ进入室，所以膜Ⅰ为阳离子交换膜；为阳极，室中失电子生成，电极反应式为，为了维持溶液的电中性，  室中的通过膜Ⅱ进入室，所以膜Ⅱ为阴离子交换膜，C正确； D．为阳极，发生的反应为，同时室的通过膜Ⅱ进入室，和结合形成盐酸，导致c室溶液中浓度增大，酸性增强，pH值减小，D正确； 故选B。 11. 下列实验设计及相应结论均正确的是 选项 实验设计 结论 A 向溶液中滴加溶液，橙黄色加深 ，增大，使上述平衡向正反应方向移动 B 常温下，向溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生 与结合的能力强于分子与的配位能力 C 取2 mL淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加热2~3 min，冷却后滴加碘水，溶液未变蓝色 淀粉已经完全水解 D 取一定量的、稀溶液各两份分别在冷水和热水中存放，一段时间后将和稀混合，热水组产生气泡的速率快 高温可以加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入的HBr中具有还原性，会与酸性条件下生成的发生氧化还原反应，实验现象并非平衡移动导致，故A错误； B．加入稀盐酸时，会与配离子中的结合生成，破坏的配位平衡释放后才能与生成沉淀，不能说明与结合能力强于的配位能力，故B错误； C．淀粉遇碘单质变蓝色，水解后冷却加碘水不变蓝，说明体系中已无淀粉，可证明淀粉完全水解，故C正确； D．硫代硫酸钠溶液和硫酸溶液反应生成S、二氧化硫和水，可利用产生黄色沉淀时间比较反应速率， 在热水中的溶解度远小于冷水，气泡产生速率快也可能是溶解度小导致逸出更快，且长时间放置可能导致反应物浓度变化，不能仅说明高温加快反应速率，故D错误； 故答案选：C。 12. Cativa法生产乙酸，比经典Rh-Monsanto法效率更高。其核心是以铱(Ir)催化体系催化甲醇羰基合成醋酸。反应机理示意图如下，下列说法正确的是 A. ①降低了甲醇羰基化反应的活化能和焓变 B. ②中铱(Ir)的化合价为价 C. A为，且、都是反应中间体 D. 此合成原理生成和，原子利用率小于100% 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂只能降低反应的活化能，焓变由反应物和生成物的总能量差决定，催化剂不改变反应焓变，A错误； B．计算中Ir的化合价：​为价，为0价，I为价，离子整体带个单位负电荷，设化合价为： ，解得，不是价，B错误； C．步骤④和反应生成和A，根据原子守恒可得A为；和都是反应过程中生成、后续完全消耗的物质，属于反应中间体，C正确； D．将各步骤反应加和得到总反应：，是中间产物不是最终产物，产物只有乙酸，原子利用率为，D错误； 故选C。 13. 锂电池负极材料为Li嵌入两层石墨层中，形成如图所示的晶胞结构，已知A点的原子坐标参数为。下列说法不正确的是 A. 该晶体的化学式为 B. 该晶体属于混合型晶体 C. Li的配位数为8 D. B点的原子坐标参数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．用均摊法计算晶胞中原子个数，Li原子位于晶胞顶点，共8个顶点，故晶胞中Li的原子个数为，C原子有8个位于面上，2个位于晶胞内部，故晶胞中C原子的个数为，因此，晶体化学式为​，A正确； B．石墨本身是层状结构的混合型晶体，晶体内同时存在共价键、范德华力，Li嵌入石墨层后，晶体仍保留石墨的结构特点，属于混合型晶体，B正确； C．结合晶胞的层状结构，Li位于C原子构成的六边形的中心线上，已知Li嵌入两层石墨层中，则与其等距且最近的C原子数目为，故Li的配位数为12，C错误； D．A点坐标为，晶胞沿轴的总长为单位1，B点方向坐标为，方向坐标为，方向位于晶胞中点，坐标为，因此B点原子坐标为，D正确； 答案选C。 14. 菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶，这是菠萝“扎嘴”的原因之一。常温下，将溶于不同初始浓度的盐酸中，体系中与pH关系如下图所示(M代表、、、)。下列有关说法不正确的是 A. 曲线Ⅳ表示的浓度随pH变化 B. C. 时， D. B点溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】草酸是二元弱酸，电离分两步：（）、（）：：pH越小，浓度越大，电离被抑制，浓度越大；pH增大，浓度减小，对应曲线III（最陡的下降曲线）。：pH越大，浓度越小，电离越彻底，浓度越大，对应曲线IV（上升曲线），：作为中间产物，浓度随pH先增大后减小，本题pH范围内呈下降趋势，对应曲线II。：来自的溶解，，pH越小，与结合，平衡右移，浓度越大；pH增大，浓度减小，对应曲线I。 【详解】A．：pH越大，浓度越小，电离越彻底，浓度越大，对应曲线IV（上升曲线），A正确； B．计算在时，曲线I（）的，即；曲线IV（）的，即。根据溶度积公式：，B正确； C．计算将草酸的两步电离常数相乘：变形得：在时，与浓度相等（曲线III与IV交点），此时，代入得。当pH=2.00时，，代入公式：，C正确； D．比较与根据电荷守恒：根据物料守恒：将物料守恒代入电荷守恒，化简得：将其代入选项D的不等式，化简得：，B点pH=3.82，，；由，得，即。结合B点，由，得。代入不等式：左边：右边：但实际结合溶液中的主导作用，化简后不等式应为，D错误； 故选D。 二、非选择题：共4小题，共58分。 15. 二氧化铈()是一种重要的稀土氧化物，具有优异的储氧能力和催化性能，广泛用于汽车尾气三元催化剂、玻璃抛光等领域。工业上以氟碳铈矿(，含、等杂质)为原料制备高纯二氧化铈()，工艺流程如图所示： 已知：①焙烧后Ce元素主要转化为，具有强氧化性且不溶于稀酸； ②常温下，，。 （1）铈(Ce)是镧系元素，在元素周期表中属于___________区，基态的核外电子排布式为___________。 （2）焙烧时常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，矿石从焙烧炉上部加入，这样操作的目的是___________。 （3）“酸浸Ⅱ”工序中发生反应的化学方程式为___________。可用硫酸酸化的溶液代替浓盐酸，其优点是___________。 （4）“沉铈”工序中发生反应的离子方程式为___________。 （5）判断获得的固体是否洗涤干净的方法是___________。 （6）产品常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示(的空缺率)。 若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为___________。 【答案】（1） ①. f ②. （2）增大接触面积，提高反应速率，使焙烧充分 （3） ①. ②. 不会产生有毒的气体，无污染 （4） （5）取最后一次的洗涤滤液少许置于试管中，滴加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若无沉淀产生，则洗涤干净 （6）18.75%或 【解析】 【分析】由氟碳铈矿(，含、等杂质)为原料制备CeO2的流程为：将氟碳铈矿通入富氧空气进行氧化焙烧得到熔渣，同时释放气体，将熔渣加稀盐酸酸浸除去，向滤饼中加入浓盐酸使CeO2溶解，再通过过滤除去SiO2，得到含Ce3+的滤液，将含的水层加入NaOH、NaClO，将转化为沉淀，最后煅烧固体分解得到产品，据此分析； 【小问1详解】 铈(Ce)是镧系元素，在元素周期表中属于f区；核外共10个电子，基态排布式为； 【小问2详解】 焙烧时常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，矿石从焙烧炉上部加入，这样操作的目的是：增大接触面积，提高反应速率，使反应更充分，提高原料利用率和焙烧效率； 【小问3详解】 具有强氧化性，可将浓盐酸中氧化为，自身被还原为，配平得到反应方程式：；用做还原剂时，氧化产物为，不会生成有毒的，无污染，更环保； 【小问4详解】 沉铈时NaClO在碱性条件下将氧化为沉淀，被还原为，根据电荷守恒、原子守恒配平离子方程式：； 【小问5详解】 沉淀表面吸附的杂质主要含，因此通过检验最后一次洗涤液中是否含即可判断是否洗涤干净，方法：取最后一次的洗涤滤液少许置于试管中，滴加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若无沉淀产生，则洗涤干净； 【小问6详解】 设，，则正电荷总物质的量为，根据电中性，；阳离子总数为，理论纯中对应数目为，氧空位数，空缺率。 16. 高铜酸钠()是黑色难溶于水的固体，常用作分析试剂，检测还原糖、蛋白质等。某兴趣小组用NaClO溶液和溶液在实验室制备，实验装置如下图所示(夹持装置略)。 已知：在中性或酸性条件下不稳定；遇酸生成和。 回答下列问题： （1）盛装溶液的仪器名称是___________。 （2）仪器接口连接的顺序为___________(用箭头连接)；装置C的作用为___________和平衡气压、监测气流速率。 （3）实验过程中先打开___________(填“”或“”)，目的是___________(用化学方程式表示)。 （4）写出B中制备的离子方程式：___________。 （5）当装置B中出现大量棕黑色固体，抽滤、用NaOH溶液洗涤、干燥得粗产品。与冰水洗涤相比，用NaOH溶液洗涤的优点是___________。 （6）测定粗产品的纯度：常温常压下取粗产品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，反应开始前量气管的读数为；反应结束冷却到室温后量气管的读数为。已知：常温常压下气体摩尔体积约为。 ①装置中导管A的作用除了平衡气体压强外，还有一个作用是___________。 ②粗产品纯度为___________(用代数式表示)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. a→d→e→b→c→f→g ②. 除去中混有的HCl杂质 （3） ①. ②. （4） （5）在碱性条件下比较稳定，损失小 （6） ①. 消除由稀硫酸体积引起的氧气体积误差 ②. 或 【解析】 【分析】本实验核心目的为用溶液和溶液制备，全装置按功能顺序为装置A为发生装置，与浓盐酸加热反应生成含杂质的；装置C为除杂装置，盛有饱和食盐水，除去中混有的；装置B为核心反应装置，过量溶液先与通入的反应生成，之后加入溶液反应生成；装置D为尾气处理装置，碱石灰吸收未反应的，同时防止空气中水蒸气进入装置B导致产物变质。 【小问1详解】 盛装溶液的仪器带有活塞，可控制液体滴加速度，名称为分液漏斗。 【小问2详解】 装置A制备的先通入装置C除去杂质，洗气时导管长进短出，接口连接顺序为a→d→e；之后通入装置B发生反应，接口连接b→c；最后连接装置D处理尾气，干燥管大口进小口出，连接f→g，总连接顺序为a→d→e→b→c→f→g。装置C中盛有饱和食盐水，作用为除去中混有的杂质，同时可平衡气压、监测气流速率。 【小问3详解】 实验过程中先打开，通入与装置B中过量反应生成，为后续制备反应提供反应物，对应反应的化学方程式为。 【小问4详解】 B中被氧化为，被还原为，结合电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为。 【小问5详解】 已知在中性或酸性条件下不稳定，遇酸生成和，在碱性条件下比较稳定，用溶液洗涤可减少产物溶解、反应损失，提高产率。 【小问6详解】 ① 导管A连通分液漏斗与锥形瓶，可平衡压强使稀硫酸顺利滴下，同时可消除滴入稀硫酸所占体积引起的氧气体积测量误差，提高测定准确度。 ② 与稀硫酸反应的关系式为，生成的体积为 ，物质的量为 ，则的物质的量为 ，的摩尔质量为，故其质量为 ，粗产品纯度为，也可写为。 17. 资源化在推进能源绿色转型，实现“碳达峰、碳中和”中具有重要意义。在碳中和背景下，甲酸(HCOOH)作为氢能载体和储氢材料备受关注。一种制备甲酸的原理如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 回答下列问题： （1）已知下列几种物质的标准摩尔生成焓(在298.15 K、100 kPa由稳定态单质生成1 mol化合物时的焓变)： 物质 标准摩尔生成焓 -393.51 0 -362.3 依据以上信息，若反应ⅰ的正反应活化能为(正)，逆反应活化能为(逆)，则(正)___________(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 （2）在席夫碱(含“”有机物)修饰的纳米金催化剂上，直接催化加氢生成甲酸。其反应历程如图甲所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用“*”标注，TS为过渡态。该历程中包括___________个基元反应，起决速步骤的化学方程式是___________。 （3）在一定压强下，按投料，发生反应ⅰ和反应ⅱ，反应相同时间，的转化率及HCOOH选择性(甲酸选择性)随温度变化曲线如图乙所示。 结合图像分析，当温度高于673.15 K，随温度升高，反应ⅰ和反应ⅱ的反应速率相比，增加更显著的是反应___________(填“ⅰ”或“ⅱ”)，判断的依据是___________。 （4）恒温恒容条件下，按投料，发生上述反应，后反应达平衡。已知初始浓度为，初始压强为2 MPa，平衡转化率为50%，甲酸的选择性为60%。 ①内，___________。 ②该条件下反应ⅰ的平衡常数___________。 （5）为降低系统能耗，搭建“阴阳极共产甲酸耦合系统”如图丙所示，电解质溶液为和混合溶液，此时，该阳电极的电极反应式为___________。生成69 g甲酸，理论上消耗___________。 【答案】（1）> （2） ①. 3 ②. （3） ①. ⅱ ②. 随温度升高，二氧化碳的转化率升高，但HCOOH的选择性却迅速下降 （4） ①. ②. 0.2或 （5） ①. ②. 1 【解析】 【小问1详解】 化学反应的焓变等于生成物的标准摩尔生成焓之和减去反应物的标准摩尔生成焓之和，对于反应，，代入数据有，，故。 【小问2详解】 由图可知，反应历程有3个过渡态，故有3个基元反应：的活化能最大，反应速率最慢，反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步骤，所以该历程中起决速步骤的反应为。 【小问3详解】 由图可知，当温度高于673.15K，随温度升高，的转化率增大，HCOOH选择性明显减小，说明CO的选择性明显增大，此时主要发生反应ⅱ，反应ⅱ的反应速率增加高于反应ⅰ。 【小问4详解】 依题意，若投料是1 mol和2 mol，平衡时，为0.5 mol，CO为0.2 mol，HCOOH为0.3 mol，为0.2 mol，为1.5 mol，气体总物质的量为2.7 mol；对于恒温恒容条件下，气体压强与物质的量成正比；平衡总压强为， ；的分压变化率=； 已知初始浓度为2.0 mol/L，则的初始浓度为4.0 mol/L，假设反应ⅰ中的变化浓度为x，反应ⅱ中的变化浓度为y，列三段式：，由的转化率为50%列算式可得x+y=1，由甲酸的选择性为60%列算式可得x=0.6，综上可得y=0.4，则平衡时的浓度为1 mol/L，的浓度为3 mol/L，HCOOH的浓度为0.6 mol/L，则反应ⅰ的平衡常数为 K=。 【小问5详解】 二氧化碳被还原可得甲酸，a极区为阴极区，b极区为阳极区；该装置是“阴阳极共产甲酸耦合系统”，甲醇被氧化可得甲酸，阳极电极反应式为； 阴极电极反应式为；69 g甲酸为1.5 mol，按比例需要消耗1 mol。 18. 莱多菲(盐酸纳索非那定)用于治疗季节性过敏性鼻炎，其中间体G的一种合成路线如图所示。 已知：(为烃基或H，为烃基) 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________；D中含氧官能团的名称是___________。 （2）②的反应类型为___________，反应③的化学方程式为___________。 （3）的结构简式是___________。 （4）H是A的同分异构体，满足下列条件的H的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ⅰ．能发生银镜反应，能与NaOH反应；ⅱ．分子中没有环，有2个； 写出符合上述条件且核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式：___________。 （5）以丙酮()、乙醇为原料制备酯A，写出相应的合成路线(无机试剂任选)：___________。 【答案】（1） ①. 2-甲基丙烯酸乙酯或甲基丙烯酸乙酯 ②. 酯基 （2） ①. 还原反应 ②. ++CH3COOH （3） （4） ①. 10 ②. （5） 【解析】 【分析】D分子式为C12H16O2，D和反应生成E，可逆推知D的结构简式：；C和乙酸酐反应生成D，逆推可知C的结构简式：；B在LiAlH4条件下发生还原反应生成C，根据信息可知B的结构简式为；最后对比E、G结构，可知F的结构简式为：；F发生取代反应生成G。 【小问1详解】 A是，化学名称是2-甲基丙烯酸乙酯或者甲基丙烯酸乙酯；根据分析可知D的结构简式为，含氧官能团为酯基。 【小问2详解】 根据已知信息，反应②是还原反应；反应③是和乙酸酐反应生成，反应的方程式为++CH3COOH。 【小问3详解】 对比E、F结构简式，可推知E→F反应为取代反应，该反应方程式为+  +HCl，推知C18H21NO的结构简式为 。 【小问4详解】 A的分子式为C6H10O2，不饱和度为2，它的同分异构体满足能发生银镜反应且能和氢氧化钠溶液反应，说明有HCOO­-基团；另外分子没有环，说明还有一个碳碳双键；另外有两个甲基，那么符合条件的同分异构体结构有：，共有10种；符合上述条件且核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：1：1：6的同分异构体的结构简式为。 【小问5详解】 丙酮和HCN发生加成反应生成，发生消去反应生成，水解为，和乙醇发生酯化反应生成，合成路线为            。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $