精品解析：安徽定远中学2026届高三下学期选择题专练5月22日 化学试题

高三化学选择题专练5月22日 1. 2025年7月15日天舟九号货运飞船与中国空间站成功对接。下列涉及的航天材料为金属材料的是 A. 柔性砷化镓——中国空间站太阳翼的太阳能电池板主要材料 B. 碳纤维复合材料——天舟九号货运飞船的主要材料 C. 聚对苯二甲酰对苯二胺——空间站内使用的阻燃衬布材料 D. 钛镍合金——货运飞船对接结构中使用的材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．砷化镓属于半导体无机非金属材料，不属于金属材料，A错误； B．碳纤维复合材料属于无机非金属复合材料，不属于金属材料，B错误； C．聚对苯二甲酰对苯二胺是有机高分子合成材料，不属于金属材料，C错误； D．钛镍合金属于合金，金属材料包括纯金属和合金，因此属于金属材料，D正确； 故选D。 2. 化学用语可以表达化学过程。下列有关NaClO的表述错误的是 A. NaClO的形成过程： B. NaClO中Cl原子和O原子间形成σ键 C. NaClO溶液呈碱性的原因： D. NaClO含有离子键，属于离子化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．形成过程中，Na失去电子，电子转移箭头应为单向箭头，且图中双向箭头使用错误，电子转移表示不符合离子化合物形成规律，正确的形成过程：，A错误； B．中Cl和O原子间为共价单键，所有共价单键均为σ键，B正确； C．是弱酸， 在水溶液中发生水解使溶液呈碱性，水解离子方程式，书写正确，C正确； D．由和通过离子键结合形成，属于离子化合物，D正确； 故选A。 3. 25℃时，下列各组离子可以在水溶液中大量共存，加入Na2O2固体后(溶液体积变化忽略不计)，各离子浓度几乎不变的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入后会和水反应生成大量，浓度显著增大，A不符合题意； B．与水反应生成 和，和生成的均不与组内离子发生反应，离子浓度几乎不变，B符合题意； C．反应生成的会和发生反应：，浓度减小、浓度增大，C不符合题意； D．具有强氧化性，会将具有还原性的氧化为，浓度显著减小，D不符合题意； 故选B。 4. 化学工业是国民经济的支柱产业，下列有关物质的工业制备反应原理正确的是 A. 工业制硫酸过程中合成： B. 电子工业制粗硅： C. 侯氏制碱法： D. 高炉炼铁： 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制备时，常压下的转化率已经较高，高压会大幅增加生产成本，实际采用常压而非高压，正确反应原理：，A错误； B．电子工业制粗硅的原理是高温下焦炭还原，生成粗硅和，反应原理正确，B正确； C．侯氏制碱法中首先析出的是沉淀，受热分解才能得到，正确反应原理：，C错误； D．高炉炼铁的还原剂为，不是，正确反应原理：，D错误； 故选B。 5. 伊曲莫德可用于治疗活动性溃疡性结肠炎，其合成中间体的结构如图所示。下列关于该中间体的说法错误的是 A. 不能发生消去反应 B. 分子中最多有16个原子共面 C. 分子中C原子的杂化方式有两种 D. 能和酸性高锰酸钾溶液发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．三氟甲基C相邻碳原子是苯环上的碳原子，不能发生消去反应，A正确； B．苯环为平面结构（12原子共面），羧基中碳（sp2杂化）及连接的O、苯环C共面、羟基O、H可通过单键旋转进入平面；三氟甲基的C（sp3杂化）可通过单键旋转进入苯环平面、其中1个F可与苯环共面。原子计数：苯环6个C原子、3个H原子、Cl原子、CF3的C原子、羧基碳原子、2个O原子、羟基中的H、1个F，共个原子，最多16个原子共面，B正确； C．苯环上的碳原子采取sp2杂化，羧基上的碳原子采取sp2杂化，三氟甲基中碳原子采取sp3杂化，分子中碳原子的杂化方式有2种，C正确； D．该分子中苯环侧链无α-H，羧基中羟基不具有还原性，不能与酸性高锰酸钾溶液反应，D错误； 故选D。 阅读下列材料，回答下面小题。 BGO(锗酸铋的简称，Ge、Bi分别位于第ⅣA族、第ⅤA族)是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于丁肇中的阿尔法磁谱仪(AMS)实验。BGO中锗处于其最高价态，Bi的价态与Bi跟Cl形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中Bi具有最外层8电子稳定结构。BGO也可看作是由Ge和Bi两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。Ge与Al的性质相似。 6. 根据以上信息，推测下列说法错误的是 A. BGO的化学式为Bi4Ge3O12 B. Ge、Bi的氯化物不能发生水解 C. 锗酸酸性弱于碳酸，较难溶于水 D. X射线衍射仪可以检测BGO是否属于晶体 7. 下列关于物质结构与性质的说法错误的是 A. 基态锗原子的价电子排布式为4s24p2 B. GeCl4分子中Ge-Cl键是sp3-pσ键 C. GeCl4分子的极性大于BiCl3 D. GeCl4的空间结构和VSEPR模型相同 【答案】6. B 7. C 【解析】 【6题详解】 A．根据题干信息，Ge为+4价，Bi为+3价，氧化物分别为、，二者含氧总质量相等即氧原子数相等，可得化学式为，即，A正确； B．Ge与Al性质相似，可水解，也可水解生成，二者氯化物均能发生水解，B错误； C．同主族从上到下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，故锗酸酸性弱于碳酸，且锗酸较难溶于水，C正确； D．X射线衍射实验是区分晶体和非晶体的最可靠方法，可检测BGO是否为晶体，D正确； 故选B。 【7题详解】 A．Ge位于第四周期第ⅣA族，基态锗原子的价电子排布式为，A正确； B．中Ge原子采取杂化，Cl的价层p轨道参与成键，故Ge-Cl键是键，B正确； C．的中心原子价层电子对数为，为正四面体形非极性分子；中Bi原子的价层电子对数为，含1对孤对电子，为三角锥形极性分子，故的极性小于，C错误； D．中心Ge原子无孤电子对，空间结构与VSEPR模型均为正四面体形，二者相同，D正确； 故选C。 8. 已知：FeCl3(aq)与苯酚溶液反应可以生成紫色的[Fe(C6H5O)6]3-；Na+与Ba2+对苯酚与Fe3+的显色反应无影响。某校兴趣小组设计完成了如下探究实验(实验中Fe3+的浓度相等)，下列有关说法错误的是 编号 ① ② ③ 实验设计 实验现象 最荡后溶液变为紫色 振荡后始终无明显现象 开始无明显现象，加入BaCl2固体振荡后，溶液变为紫色，同时有白色沉淀产生 A. 第①组实验完成后，溶液pH明显减小 B. Cl-能促进Fe3+与苯酚溶液的反应 C. 抑制Fe3+与苯酚溶液的反应 D. [Fe(C6H5O)6]3-中配体是，中心离子配位数是6 【答案】B 【解析】 【详解】A．与苯酚溶液发生反应，A正确； B．结合第①组实验，溶液变紫色，第②组实验加入硫酸铁溶液，不显色，对比实验现象，可知不具有促进与苯酚溶液的反应的作用，B错误； C．结合第②组实验和第③组实验，可以看出溶液中的抑制与苯酚溶液的反应，C正确； D．中配体是，配位数是6，D正确； 故选B。 9. 下列实验操作或方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证羟基活泼性： 常温下，将等大小的钠块同时加入等体积无水乙醇和水中，观察产生气体的快慢 B 验证氧化性强弱：浓硝酸>稀硝酸 分别取浓硝酸和稀硝酸，同时加入等大小薄铜片，观察产生气体的颜色 C 检验淀粉的水解产物中含有醛基 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，观察沉淀颜色变化 D 验证酸性强弱：醋酸>碳酸 常温下，取等体积等浓度的和，用 计分别测量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应剧烈，与无水乙醇反应平缓，说明水中羟基氢更活泼，可验证羟基活泼性：H2O>CH3CH2OH，能达到实验目的，A正确； B．稀硝酸与铜反应产生无色NO气体，在空气中迅速氧化成红棕色NO2，与浓硝酸直接产生的NO2颜色相同，观察气体颜色无法区分氧化性强弱，B错误； C．淀粉水解液呈酸性，直接加入新制悬浊液，酸会与氢氧化铜反应，无法检验醛基，应先加碱中和至碱性，再进行检验， C错误； D．比较等体积等浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液 pH，可知醋酸、碳酸氢根离子的酸性，不能比较醋酸、碳酸的酸性，不能达到实验目的，D错误； 故答案为：A。 10. W、X、Y、Z为分属前三周期的原子序数依次增大的主族元素，其中，X、Z价层均含3个未成对电子；T的焰色呈绿色，其最外层电子数与Y的相同。下列说法正确的是 A. T2+与XW3可形成配位键 B. 原子半径： C. 电负性： D. 第一电离能： 【答案】A 【解析】 【分析】首先推断元素：W、X、Y、Z为分属前三周期原子序数递增的主族元素，X、Z价层有3个未成对电子，对应价电子排布为，对应第二周期的N，第三周期的P，故X为N、Z为P；W原子序数小于X（N，原子序数7），为第一周期主族元素H；T焰色为绿色，为Cu，其最外层电子数为1，故Y为同周期最外层电子数为1、原子序数介于N和P之间，故Y为Na，据此分析； 【详解】A．有空轨道，中N原子有孤电子对，二者可形成配位键（如），A正确； B．同族主族元素原子半径随原子核外电子层数增大而增大，同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径顺序为，即，B错误； C．同族主族元素电负性由上至下减小，同周期主族元素电负性从左至右增加，电负性顺序为，即，C错误； D．第一电离能：同主族从上到下第一电离能减小，第一电离能顺序为，即，D错误； 故选A。 11. 利用催化剂和电解液(引入卤素离子)双调控策略可促进电催化CO2还原，原理如图1所示。相同条件下，向右侧电解液中加入不同卤素离子时，生成C2+产物(含有两个及两个以上碳原子的有机物)的法拉第效率(生成目标产物需要的电荷量占消耗的总电荷量的百分比)如图2所示。下列说法错误的是 A. 电极a为正极，电极电势比电极b的高 B. 工作时，电流流向：a→质子交换膜→b C. 生成C2H5OH的电极反应式为 D. 三种卤素离子中，I-促进C-C键形成的能力更强 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为电解池，​还原得电子发生在右侧电极，因此右侧电极为阴极，连接电源负极；左侧发生水的氧化反应生成​，为阳极，连接电源正极，据此分析； 【详解】A．是电源正极，正极的电极电势高于负极，A正确； B．电流流向规律：外电路中电流从电源正极流向电极，内电路中电流从阳极流向阴极，最终回到电源负极，正确流向为，不能直接由a流向质子交换膜，B错误； C．电解液为​，配平该电极反应：电荷、原子均守恒，​，C正确； D．由图2可知，加入I-时C2+产物法拉第效率最高，说明I-促进C-C键形成的能力更强，D正确； 故选B。 12. 金属卤化物钙钛矿由于出色的光电性质受到了研究人员的广泛关注。某金属卤化物的晶胞结构及俯视图如下(晶胞参数为a pm)。下列说法正确的是 A. 晶体中Cs位于Na形成的八面体空隙中 B. 一个晶胞中含有18个Cl C. Na与Cs的最短核间距为 D. 该晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构及标注，Bi和Na位于Cl形成的正八面体体心，说明八面体空隙由Cl构成，而非Na；Cs的位置并非处于Na形成的八面体空隙中，A错误； B．该晶胞为双钙钛矿Cs2NaBiCl6的面心立方晶胞，按均摊法计算，每个Cl由两个正八面体共用，晶胞中Na的个数为8×+6×=48，Bi的个数为1+12×=4，则Cl的个数为12×(4×6+4×6)=24；故1个晶胞实际含24个Cl⁻（并非18个），B错误； C．Na、Cs最短连线沿晶胞体对角线方向，体对角线总长a pm，二者最短核间距为a pm； 单位换算：1pm=10-12m，换算后应为a×10-12m，而非a×10-9m，C错误； D．晶胞内Cs2NaBiCl6单元数：4组（Z=4）；Cs2NaBiCl6摩尔质量M≈711g/mol，4M≈2844g/mol；晶胞体积换算：apm=a×10-10cm，体积V=(a×10-10)3cm3=a3×10-30cm3；密度公式：ρ===g·cm-3，D正确； 故答案选D。 13. 向1 L恒容密闭容器中充入4 mol H2S，发生反应，测得平衡时，各气体的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 任意温度下达到平衡时，均存在 B. T2K下发生反应，初始正反应速率、平衡常数均大于T1K时的 C. 该反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. T1K下，增大H2S初始充入量，重新达到平衡时，H2S转化率大于50% 【答案】D 【解析】 【分析】图像分析：升温时Z曲线物质的量递减，为反应物H2S；X、Y物质的量递增为生成物，结合反应计量比2H2S(g)S2(g)+2H2(g)，X为H2（计量数2）、Y为S2（计量数1）；升温生成物增多、反应物减少，说明升温平衡正向移动，正反应吸热； 【详解】A．由反应生成H2、S2的计量数之比始终为2:1，任意平衡状态均满足n(H2)=2n(S2)即n(X)=2n(Y)，A正确； B．T2>T1，温度越高初始反应速率越大；正反应吸热，升温平衡正向移动，平衡常数增大，故T2初始正反应速率、平衡常数均大于T1，B正确； C．正反应吸热ΔH>0，ΔH=正反应活化能-逆反应活化能>0，则正反应活化能大于逆反应活化能，C正确； D．恒温恒容下，该反应2H2S(g)S2(g)+2H2(g)，正方向气体分子数增多，增大H2S初始充入量相当于加压，平衡逆向移动，H2S转化率减小（小于原转化率50%），并非大于50%，D错误； 故答案选D。 14. 常温下，HCOOH、CH3COOH、CH3CH2COOH溶液的pH与(α为酸的电离度)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a为CH3CH2COOH溶液的pH与的关系曲线，CH3CH2COOH的电离平衡常数的数量级为10-4 B. CH3CH2CH2COOH溶液的pH与的关系曲线的斜率与a、b、c相同，但纵截距更小 C. 加水稀释三种酸溶液分别到X点、Y点、Z点时，水的电离程度相同 D. 调节溶液pH过程中，三种酸溶液中始终存在(A-代表酸根离子) 【答案】C 【解析】 【分析】对于一元弱酸HAH++A-，电离常数；设初始浓度为c，电离度α，则平衡时c(A-)=cα、c(HA)=c(1-α)，代入得，两边取负对数：，因此图像是pH随变化的一次函数，所有一元弱酸曲线斜率均为1，纵截距为-lgKa；酸性越强（Ka越大），越小，纵截距越小；酸性：HCOOH > CH3COOH > CH3CH2COOH，故曲线a（纵截距3.75）为甲酸、b（4.76）为乙酸、c（4.88）为丙酸；X、Y、Z三点数值相同，即相等、电离度α相同，三点纵坐标pH相等，氢离子浓度相同； 【详解】A．a是酸性最强的，不是；的，，电离常数数量级为，A错误； B．CH3CH2CH2COOH（丁酸）烷基推电子效应比丙酸更强，酸性比丙酸更弱，Ka更小，-lgKa更大，纵截距更大；根据公式，斜率恒为1，斜率和a、b、c相同；纵截距描述错误，B错误； C．X、Y、Z三点pH相等，溶液中c(H+)相同，酸电离出的H+对水的抑制程度相同，因此水的电离程度相同，C正确； D．是电荷守恒式，仅当溶液中只有H+、OH-、A-三种离子时成立；若调节pH加入NaOH等碱，溶液会引入Na+，电荷守恒变为，原式不再成立，D错误； 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学选择题专练5月22日 1. 2025年7月15日天舟九号货运飞船与中国空间站成功对接。下列涉及的航天材料为金属材料的是 A. 柔性砷化镓——中国空间站太阳翼的太阳能电池板主要材料 B. 碳纤维复合材料——天舟九号货运飞船的主要材料 C. 聚对苯二甲酰对苯二胺——空间站内使用的阻燃衬布材料 D. 钛镍合金——货运飞船对接结构中使用的材料 2. 化学用语可以表达化学过程。下列有关NaClO的表述错误的是 A. NaClO的形成过程： B. NaClO中Cl原子和O原子间形成σ键 C. NaClO溶液呈碱性的原因： D. NaClO含有离子键，属于离子化合物 3. 25℃时，下列各组离子可以在水溶液中大量共存，加入Na2O2固体后(溶液体积变化忽略不计)，各离子浓度几乎不变的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 化学工业是国民经济的支柱产业，下列有关物质的工业制备反应原理正确的是 A. 工业制硫酸过程中合成： B. 电子工业制粗硅： C. 侯氏制碱法： D. 高炉炼铁： 5. 伊曲莫德可用于治疗活动性溃疡性结肠炎，其合成中间体的结构如图所示。下列关于该中间体的说法错误的是 A. 不能发生消去反应 B. 分子中最多有16个原子共面 C. 分子中C原子的杂化方式有两种 D. 能和酸性高锰酸钾溶液发生反应 阅读下列材料，回答下面小题。 BGO(锗酸铋的简称，Ge、Bi分别位于第ⅣA族、第ⅤA族)是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于丁肇中的阿尔法磁谱仪(AMS)实验。BGO中锗处于其最高价态，Bi的价态与Bi跟Cl形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中Bi具有最外层8电子稳定结构。BGO也可看作是由Ge和Bi两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。Ge与Al的性质相似。 6. 根据以上信息，推测下列说法错误的是 A. BGO的化学式为Bi4Ge3O12 B. Ge、Bi的氯化物不能发生水解 C. 锗酸酸性弱于碳酸，较难溶于水 D. X射线衍射仪可以检测BGO是否属于晶体 7. 下列关于物质结构与性质的说法错误的是 A. 基态锗原子的价电子排布式为4s24p2 B. GeCl4分子中Ge-Cl键是sp3-pσ键 C. GeCl4分子的极性大于BiCl3 D. GeCl4的空间结构和VSEPR模型相同 8. 已知：FeCl3(aq)与苯酚溶液反应可以生成紫色的[Fe(C6H5O)6]3-；Na+与Ba2+对苯酚与Fe3+的显色反应无影响。某校兴趣小组设计完成了如下探究实验(实验中Fe3+的浓度相等)，下列有关说法错误的是 编号 ① ② ③ 实验设计 实验现象 最荡后溶液变为紫色 振荡后始终无明显现象 开始无明显现象，加入BaCl2固体振荡后，溶液变为紫色，同时有白色沉淀产生 A. 第①组实验完成后，溶液pH明显减小 B. Cl-能促进Fe3+与苯酚溶液的反应 C. 抑制Fe3+与苯酚溶液的反应 D. [Fe(C6H5O)6]3-中配体是，中心离子配位数是6 9. 下列实验操作或方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证羟基活泼性： 常温下，将等大小的钠块同时加入等体积无水乙醇和水中，观察产生气体的快慢 B 验证氧化性强弱：浓硝酸>稀硝酸 分别取浓硝酸和稀硝酸，同时加入等大小薄铜片，观察产生气体的颜色 C 检验淀粉的水解产物中含有醛基 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，观察沉淀颜色变化 D 验证酸性强弱：醋酸>碳酸 常温下，取等体积等浓度的和，用计分别测量 A. A B. B C. C D. D 10. W、X、Y、Z为分属前三周期的原子序数依次增大的主族元素，其中，X、Z价层均含3个未成对电子；T的焰色呈绿色，其最外层电子数与Y的相同。下列说法正确的是 A. T2+与XW3可形成配位键 B. 原子半径： C. 电负性： D. 第一电离能： 11. 利用催化剂和电解液(引入卤素离子)双调控策略可促进电催化CO2还原，原理如图1所示。相同条件下，向右侧电解液中加入不同卤素离子时，生成C2+产物(含有两个及两个以上碳原子的有机物)的法拉第效率(生成目标产物需要的电荷量占消耗的总电荷量的百分比)如图2所示。下列说法错误的是 A. 电极a为正极，电极电势比电极b的高 B. 工作时，电流流向：a→质子交换膜→b C. 生成C2H5OH的电极反应式为 D. 三种卤素离子中，I-促进C-C键形成的能力更强 12. 金属卤化物钙钛矿由于出色的光电性质受到了研究人员的广泛关注。某金属卤化物的晶胞结构及俯视图如下(晶胞参数为a pm)。下列说法正确的是 A. 晶体中Cs位于Na形成的八面体空隙中 B. 一个晶胞中含有18个Cl C. Na与Cs的最短核间距为 D. 该晶体的密度为 13. 向1 L恒容密闭容器中充入4 mol H2S，发生反应，测得平衡时，各气体的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 任意温度下达到平衡时，均存在 B. T2K下发生反应，初始正反应速率、平衡常数均大于T1K时的 C. 该反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. T1K下，增大H2S初始充入量，重新达到平衡时，H2S转化率大于50% 14. 常温下，HCOOH、CH3COOH、CH3CH2COOH溶液的pH与(α为酸的电离度)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a为CH3CH2COOH溶液的pH与的关系曲线，CH3CH2COOH的电离平衡常数的数量级为10-4 B. CH3CH2CH2COOH溶液的pH与的关系曲线的斜率与a、b、c相同，但纵截距更小 C. 加水稀释三种酸溶液分别到X点、Y点、Z点时，水的电离程度相同 D. 调节溶液pH过程中，三种酸溶液中始终存在(A-代表酸根离子) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $