精品解析：2026届黔西南州顶兴高级中学高三下学期第二次模拟考试 化学试卷

2026届黔西南州顶兴高级中学第二次模拟考试卷 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Mn—55 Ag—108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 2025年我国科技领域再获新突破，下列关于最新科技涉及的化学知识叙述正确的是 A. 我国首款商用可降解塑料“聚乙醇酸”，其单体为乙醇和乙酸 B. “长征十号”运载火箭使用的液氧煤油推进剂中，煤油属于纯净物 C. 我国自主研发的“人造太阳”实现1.2亿摄氏度长脉冲运行，其核聚变反应属于化学变化 D. “深地一号”超深井钻探所用钻头材料为碳化硅陶瓷，碳化硅属于新型无机非金属材料 2. 下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 醋酸在水中的电离方程式： C. 基态的结构示意图： D. 中N原子采取杂化 3. 生活里的化学处处可见。下列说法错误的是 选项 生活情境 涉及的化学知识 A 用“84”消毒液为公共桌椅消毒 NaClO溶液呈碱性 B 用加酶洗衣粉清洗棉麻衣物上的奶渍 酶可以催化蛋白质水解 C 用75%酒精擦拭皮肤降温 酒精挥发时吸收热量破坏分子间作用力 D 用苯甲酸作酱菜的防腐剂 苯甲酸能抑制微生物生长 A. A B. B C. C D. D 4. 一种药物合成中间体的结构如图所示，下列关于该物质的说法错误的是 A. 属于芳香族化合物 B. 分子中含4种官能团 C. 能与NaOH溶液反应 D. 可以发生银镜反应 5. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．实验室制备氯气 B．实验室制备并收集氨气 C．测定雨水的pH D．转移溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关结构与性质或应用之间的因果关系错误的是 选项 结构 性质或应用 A 的空间结构为三角锥形 液氨可作制冷剂 B 金属镁中含有自由移动的电子 金属镁导电性良好 C 中含有羧基 溶液可用于除水垢 D 含有键，键能较大 常温下，性质稳定 A. A B. B C. C D. D 7. 已知()的沸点为77℃。一种制备无水的反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 1 L 盐酸中含有的H原子数为 B. 标准状况下，1 mol 中含有的σ键数目为 C. 上述反应每生成22.4 L ，转移的电子数目为 D. 1 mol/L溶液中含有的数目一定小于 8. 下列有关铜元素转化的离子方程式书写正确的是 A. 向稀硫酸中加入铜粉： B. 将一小块钠投入溶液中： C. 用溶液腐蚀印刷电路板： D. 向含、的溶液中加入过量浓氨水，使与分离： 9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，R的一种氧化物可作油漆的红色颜料，基态X原子的未成对电子数为2，基态Z原子的s能级与p能级电子数相等，由它们形成的化合物在加热至170℃时，会生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列有关说法正确的是 A. 第一电离能： B. 中，X原子采取sp杂化 C. 简单氢化物的稳定性： D. 基态R原子的价层电子排布式为 10. 某兴趣小组设计实验探究Mg粉在中的燃烧并检验其产物，选用装置如图。已知Mg在中燃烧可能的产物为MgO、、等，易与水反应。下列说法错误的是 A. 将铜片换成铁片，可加快反应速率 B. 装置的正确连接顺序为甲→丙→乙→丙→丁→戊 C. 若装置戊的烧杯中能收集到水，则可判断Mg粉的燃烧产物中含有 D. 装置丙中盛放的试剂可为无水，不可为碱石灰 11. 一种工业级电流密度下合成氨的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 阴极区溶液pH增大 B. 每生成1 mol ，则理论上有92 g 被氧化 C. Pt电极的电极反应： D. 电路中转移4 mol e-时，理论上阳极室减少5.5 mol 12. 一种用铝土矿(主要成分为、、、)生产Al和的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 已知：在时转化为沉淀，在时转化为沉淀。 A. “焙烧Ⅰ”过程中加入少量CaO可以减少污染 B. “焙烧Ⅱ”中与反应生成1 mol 时，理论上反应转移5 mol电子 C. 流程中X、Y可选择HCl、过量 D. 流程中共有三步发生了氧化还原反应 13. 异丁烷的稳定性比正丁烷强。在恒容密闭容器中能发生反应：，反应过程中正丁烷的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。该反应的反应速率v与c的关系为(k为速率常数，与温度成正比)，a点和b点的反应速率相等。下列说法正确的是 A. B. 正丁烷的燃烧热()大于异丁烷的燃烧热() C. bf段正丁烷的平均消耗速率为 D. d点、e点反应速率的大小关系为： 14. 室温下，向某三元酸()溶液中滴加NaOH溶液，溶液中lgX[、或]与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 室温下，溶液、溶液均显酸性 B. 室温下，的一级水解平衡常数的数量级为 C. 时， D. 时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某混盐样品是配制地毯干洗粉的前驱体，样品中可能含、、NaCl中的一种或几种，某化学兴趣小组设计实验测定其组成。请完成相关问题。 Ⅰ．配制溶液：取5.3 g样品溶于水，配制成250 mL溶液A。 （1）下列仪器中，完成上述实验一定不需要的是_______(填名称，下同)，还缺少的仪器为_______。定容后摇匀后，容量瓶内液面下降，甲同学继续加水至刻度线，该操作会导致配制的溶液浓度_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 Ⅱ．测定溶液组成：常温下，取100 mL溶液A于锥形瓶中，向其中以每秒2滴(1滴为0.05 mL)的速度匀速滴加盐酸，实验装置及压强传感器记录曲线如图1、2所示(1200 s时停止滴加盐酸)。 （2）0~400 s内，发生反应的离子方程式为_______。 （3）依据图2可判断样品中一定含_______，说明判断理由：_______。 （4）溶液A在400~1000 s内产生的气体的物质的量为_______mol。 Ⅲ．设计实验验证的存在：实验Ⅱ结束后，向锥形瓶中滴加足量硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀出现。过滤、洗涤、干燥，称量得到固体的质量为2.87 g。 （5）有白色沉淀出现，_______(填“能”或“不能”)说明样品中含NaCl。 （6）依据上述实验数据计算，5.3 g该混盐样品中NaCl的物质的量为_______mol。 16. 废干电池带来的环境问题日益引起公众的关注。一种将废干电池资源化的流程如图所示： 已知：浆料中主要含有、、炭粉、、、Zn、ZnO、Fe；ZnS难溶于水。 回答下列问题： （1）将铁皮从锌皮、石墨及塑料中分离的方法是_______。 （2）“浸出”时，发生反应的离子方程式为_______，“滤渣1”的主要成分为_______。 （3）X的作用是_______；若浸出液中残留较多的，为了除去，则X可选择_______(填化学式)。 （4）一种锌锰同槽电解的工作原理如图所示，若用铅酸蓄电池作电源，Al片与铅酸蓄电池的_______(填“Pb”或“”)相连，阳极的电极反应式为_______。 （5）一种锰的氧化物的四方晶胞如图所示。该氧化物的化学式为_______；设晶胞边长为a pm、a pm、b pm，为晶体的密度，则阿伏加德罗常数的值_______。 17. 苯胺是染料工业上的重要中间体，一种利用硝基苯气相催化加氢制备苯胺的方法中发生的反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）计算 _______。 （2）已知反应Ⅰ的，则反应Ⅰ在600 K时_______(填“能”或“不能”)自发进行。 （3）一定温度下，在某恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 容器体积变为原来的一半，硝基苯的平衡转化率增大为原来的两倍 B. 容器内混合气体的平均摩尔质量不变时，说明反应达到平衡状态 C. 升高温度，反应Ⅰ的平衡常数减小 D. 及时移除氨气可以提高苯胺的平衡产率 （4）已知：的选择性 。科研小组向密闭容器中投入1 mol 、4 mol 发生反应Ⅰ、反应Ⅱ： ①若在恒温(T ℃)恒压(0.42 MPa)密闭容器中进行反应，反应t min时达到平衡，的平衡转化率为80%，的选择性为50%，则反应Ⅱ的_______(用物质的分压代替平衡时的浓度计算，结果用分数表示)；从反应开始到平衡过程中，用的压强变化表示的平均反应速率为_______。 ②若在恒容密闭容器中进行反应(初始压强为0.5 MPa)，平衡时各气体的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。图中表示的物质的量分数随温度变化的曲线是曲线_______(填“1”“2”或“3”)；的物质的量分数随着温度的升高而减小的原因是_______。 18. 阿扎司琼在临床上适用于治疗由服用抗恶性肿瘤药引起的恶心、呕吐等消化道症状。阿扎司琼(Ⅷ)的一种合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）Ⅱ中的含氧官能团名称为羟基、_______。 （2）Ⅲ→Ⅳ的化学方程式为_______，反应时加入的作用为_______。 （3）Ⅵ→Ⅶ的反应类型为_______；Ⅴ的结构简式为_______。 （4）Ⅰ的同分异构体中满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为的结构简式为_______。 ①含有苯环，但不含甲基 ②含有羧基，且羧基不直接与苯环相连 ③能与溶液发生显色反应 （5）参照上述路线，设计以为原料合成的路线：_______(其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届黔西南州顶兴高级中学第二次模拟考试卷 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Mn—55 Ag—108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 2025年我国科技领域再获新突破，下列关于最新科技涉及的化学知识叙述正确的是 A. 我国首款商用可降解塑料“聚乙醇酸”，其单体为乙醇和乙酸 B. “长征十号”运载火箭使用的液氧煤油推进剂中，煤油属于纯净物 C. 我国自主研发的“人造太阳”实现1.2亿摄氏度长脉冲运行，其核聚变反应属于化学变化 D. “深地一号”超深井钻探所用钻头材料为碳化硅陶瓷，碳化硅属于新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚乙醇酸由乙醇酸通过缩聚反应制得，其单体是乙醇酸（），并非乙醇和乙酸，A错误； B．煤油是多种烃的混合物，B错误； C．核聚变是原子核的变化，不属于化学变化，C错误； D．碳化硅属于新型无机非金属材料，D正确； 故选D。 2. 下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 醋酸在水中的电离方程式： C. 基态的结构示意图： D. 中N原子采取杂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子式为，A错误； B．醋酸是弱酸，其在水中的电离方程式为，B正确； C．基态的质子数为12，核外电子数为10，核外电子排布为2、8，与C选项结构示意图不符，C错误； D．中原子的价层电子对数为（4个键，孤电子对为0），故中N原子采取杂化，D错误； 故选B。 3. 生活里的化学处处可见。下列说法错误的是 选项 生活情境 涉及的化学知识 A 用“84”消毒液为公共桌椅消毒 NaClO溶液呈碱性 B 用加酶洗衣粉清洗棉麻衣物上的奶渍 酶可以催化蛋白质水解 C 用75%酒精擦拭皮肤降温 酒精挥发时吸收热量破坏分子间作用力 D 用苯甲酸作酱菜的防腐剂 苯甲酸能抑制微生物生长 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．“84”消毒液消毒的本质是NaClO水解生成的，具有强氧化性，可使病毒蛋白质变性；虽然NaClO是强碱弱酸盐，溶液确实呈碱性，但碱性和消毒的原理无关，A错误； B．奶渍的主要成分为蛋白质，加酶洗衣粉中的蛋白酶可以催化蛋白质水解，因此可以清洗奶渍，且棉麻衣物（主要成分为纤维素）不受蛋白酶影响，B正确； C．酒精易挥发，挥发过程需要吸收热量，同时挥发只破坏酒精分子间的分子间作用力，可起到物理降温的作用，产生凉感，C正确； D．苯甲酸能够使蛋白质变性，可抑制微生物生长，因此可以作为酱菜的防腐剂，D正确； 故选A。 4. 一种药物合成中间体的结构如图所示，下列关于该物质的说法错误的是 A. 属于芳香族化合物 B. 分子中含4种官能团 C. 能与NaOH溶液反应 D. 可以发生银镜反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含有苯环，属于芳香族化合物，A正确； B．分子中含有硝基、羟基、醚键、碳氯键，共4种官能团，B正确； C．分子中含有碳氯键，可以与NaOH溶液反应，C正确； D．分子中无醛基，无法发生银镜反应，D错误。 故选D。 5. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．实验室制备氯气 B．实验室制备并收集氨气 C．测定雨水的pH D．转移溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气时需要加热，A项不符合题意； B．氯化铵分解产生的氯化氢和氨气在试管口相遇又会重新生成氯化铵，无法获得氨气，且收集气体的导管应伸入试管底部，B项不符合题意； C．测量雨水的pH，实验操作规范，C项符合题意； D．转移碳酸钠溶液至容量瓶中需要用玻璃棒引流，D项不符合题意。 故选C。 6. 下列有关结构与性质或应用之间的因果关系错误的是 选项 结构 性质或应用 A 的空间结构为三角锥形 液氨可作制冷剂 B 金属镁中含有自由移动的电子 金属镁导电性良好 C 中含有羧基 溶液可用于除水垢 D 含有键，键能较大 常温下，性质稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氨可作制冷剂，与其分子的空间结构为三角锥形无关，A符合题意； B．金属镁中自由移动的电子在电场作用下可定向移动，因此金属镁可导电，B不符合题意； C．中含有羧基，具有酸性，溶液可用于除水垢，C不符合题意； D．含有键，键能较大，常温下不易发生化学键的断裂，性质稳定，D不符合题意。 故选A。 7. 已知()的沸点为77℃。一种制备无水的反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 1 L 盐酸中含有的H原子数为 B. 标准状况下，1 mol 中含有的σ键数目为 C. 上述反应每生成22.4 L ，转移的电子数目为 D. 1 mol/L溶液中含有的数目一定小于 【答案】B 【解析】 【详解】A．1 L2 mol/L盐酸中，氯化氢含有的氢原子个数为：2 mol/L×1 L×NA mol-1=2NA；盐酸中溶质氯化氢和溶剂水分子中都含有氢原子，所以溶液中的氢原子数大于2NA，A错误； B．由题意可知，SOCl2的结构式为：，分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键，则标准状况下，1 molSOCl2中含有的σ键数目为1 mol×3×NA mol-1=3NA，B正确； C．由方程式可知，反应中没有元素发生化合价变化，该反应是非氧化还原反应，反应中不存在电子的转移，C错误； D．缺溶液的体积，无法计算1 mol/L氯化铁溶液中的氯化铁的物质的量和铁离子的数目，D错误 故选B。 8. 下列有关铜元素转化的离子方程式书写正确的是 A. 向稀硫酸中加入铜粉： B. 将一小块钠投入溶液中： C. 用溶液腐蚀印刷电路板： D. 向含、的溶液中加入过量浓氨水，使与分离： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序中铜位于氢之后，铜与稀硫酸不发生反应，原离子方程式违背客观反应事实，不存在对应的离子方程式，A错误； B．钠投入硫酸铜溶液时，钠会先和水发生反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再和铜离子结合生成氢氧化铜沉淀，不会直接置换出铜单质，正确离子方程式为，B错误； C．氯化铁溶液腐蚀铜制电路板时，具备氧化性，能将Cu氧化为，自身被还原为，给出的离子方程式原子、电荷均守恒，符合实际反应，C正确； D．向铜离子溶液中加入过量浓氨水，先生成氢氧化铜沉淀，沉淀会继续与过量氨水反应生成四氨合铜配离子，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，R的一种氧化物可作油漆的红色颜料，基态X原子的未成对电子数为2，基态Z原子的s能级与p能级电子数相等，由它们形成的化合物在加热至170℃时，会生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列有关说法正确的是 A. 第一电离能： B. 中，X原子采取sp杂化 C. 简单氢化物的稳定性： D. 基态R原子的价层电子排布式为 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息可知，R的一种氧化物可作油漆的红色颜料，因此R为Fe；基态Z原子的s能级与p能级电子数相等且为短周期主族元素，则Z是O；基态X原子的未成对电子数为2，且原子序数X<Z，则X为C；在加热至170℃时，会生成，说明含有H、N则W为H、Y为N。 【详解】A．由分析可知，W为H、X为C、Y为N、Z为O、R为Fe。同周期第一电离能总体增大，但N的2p轨道为半满稳定结构，故第一电离能：，A错误； B．中，中心C原子价层电子对数为2，C原子为sp杂化，B正确； C．O的非金属性强于N，的稳定性强于，C错误； D．基态Fe原子的价层电子排布式为，D错误； 故选B。 10. 某兴趣小组设计实验探究Mg粉在中的燃烧并检验其产物，选用装置如图。已知Mg在中燃烧可能的产物为MgO、、等，易与水反应。下列说法错误的是 A. 将铜片换成铁片，可加快反应速率 B. 装置的正确连接顺序为甲→丙→乙→丙→丁→戊 C. 若装置戊的烧杯中能收集到水，则可判断Mg粉的燃烧产物中含有 D. 装置丙中盛放的试剂可为无水，不可为碱石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁遇浓硝酸发生钝化，将铜片换成铁片不能加快反应速率，A错误； B．装置甲为制备的装置，装置乙为镁粉与反应的装置，装置丙为吸收装置乙两侧水蒸气的装置，装置丁为吸收尾气的装置，装置戊是收集并验证产物中是否有的装置，连接顺序为甲→丙→乙→丙→丁→戊，B正确； C．不与水反应，若有生成，会将装置戊中的水压入烧杯中，C正确； D．会与碱石灰反应，不会与反应，可以用无水吸收装置乙两侧水蒸气，而不可为碱石灰，D正确； 故选A。 11. 一种工业级电流密度下合成氨的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 阴极区溶液pH增大 B. 每生成1 mol ，则理论上有92 g 被氧化 C. Pt电极的电极反应： D. 电路中转移4 mol e-时，理论上阳极室减少5.5 mol 【答案】D 【解析】 【分析】分析装置图，该装置为电解池。催化电极一侧→NH3，化合价降低，发生还原反应，催化电极作阴极，Pt电极作阳极，发生氧化反应，据此解答。 【详解】A．催化电极为阴极，发生反应：，阴极区产生9个的同时有8个通过OH-交换膜移向Pt电极，阴极区溶液pH增大，A正确； B．根据催化电极的电极反应式可知，每生成1 mol ，转移8mol e-，则在Pt电极，理论上有1 mol 被氧化，即92 g 被氧化，B正确； C．Pt电极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：，C正确； D．电路中转移4 mol e-时，理论上阳极室反应消耗了5.5 mol ，同时阴极室有4 mol 进入阳极室，阳极室减少1.5 mol ，D错误； 答案选D。 12. 一种用铝土矿(主要成分为、、、)生产Al和的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 已知：在时转化为沉淀，在时转化为沉淀。 A. “焙烧Ⅰ”过程中加入少量CaO可以减少污染 B. “焙烧Ⅱ”中与反应生成1 mol 时，理论上反应转移5 mol电子 C. 流程中X、Y可选择HCl、过量 D. 流程中共有三步发生了氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】铝土矿粉主要含、、、，通入空气进行焙烧Ⅰ，被氧化释放，固体产物为、、；向焙烧后固体加强碱X溶液浸取，、分别转化为、进入滤液，不溶成为滤渣；滤渣送入焙烧Ⅱ与反应生成，分离后得到；滤液中加入调节试剂Y，控制pH仅析出沉淀，沉淀经焙烧Ⅲ得到，最后电解熔融获得金属Al。 【详解】A．焙烧Ⅰ产生有毒酸性气体，是碱性氧化物，可与反应生成亚硫酸钙，吸收尾气减少二氧化硫污染，A正确； B．焙烧Ⅱ中里S为-1价，生成时S升至+4价，单个S原子失去5个电子，生成1 mol 对应1 mol S原子发生化合价升高，理论转移5 mol电子，B正确； C．X需要溶解、，必须选用强碱，不能用；滤液含与，若通入过量，会同步转化为沉淀，无法分离除去硅元素，只能用适量酸控制pH仅沉淀，因此X、Y不能选、过量，C错误； D．流程中焙烧Ⅰ（被氧化）、焙烧Ⅱ（与氧化还原）、电解（分解生成Al与）三步存在化合价变化，属于氧化还原反应，D正确； 故选C。 13. 异丁烷的稳定性比正丁烷强。在恒容密闭容器中能发生反应：，反应过程中正丁烷的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。该反应的反应速率v与c的关系为(k为速率常数，与温度成正比)，a点和b点的反应速率相等。下列说法正确的是 A. B. 正丁烷的燃烧热()大于异丁烷的燃烧热() C. bf段正丁烷的平均消耗速率为 D. d点、e点反应速率的大小关系为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．a点和b点反应速率相等，依据速率公式：，解得，，速率常数k越大，反应温度T越高，，则，A错误； B．异丁烷比正丁烷稳定，说明正丁烷能量更高，即1 mol正丁烷完全燃烧放出的热量比1mol异丁烷完全燃烧放出的热量更多，则燃烧热（）更小，B错误； C．bf段正丁烷的平均消耗速率，C项错误； D．依据速率公式：、，则，D正确； 故选D。 14. 室温下，向某三元酸()溶液中滴加NaOH溶液，溶液中lgX[、或]与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 室温下，溶液、溶液均显酸性 B. 室温下，的一级水解平衡常数的数量级为 C. 时， D. 时， 【答案】C 【解析】 【分析】三元酸的三步电离为： ， ，​ ，对任意一步，，当时，，结合>，可知： ，，。 【详解】A．由分析可知，、、，因此的、、，因、，故溶液、溶液均显酸性，A正确； B．由A可知，，数量级为，B正确； C．溶液中存在电荷守恒：，时，，代入电荷守恒：，此时，因此，C错误； D．由分析可知，，时，，则，又因为时，，故，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某混盐样品是配制地毯干洗粉的前驱体，样品中可能含、、NaCl中的一种或几种，某化学兴趣小组设计实验测定其组成。请完成相关问题。 Ⅰ．配制溶液：取5.3 g样品溶于水，配制成250 mL溶液A。 （1）下列仪器中，完成上述实验一定不需要的是_______(填名称，下同)，还缺少的仪器为_______。定容后摇匀后，容量瓶内液面下降，甲同学继续加水至刻度线，该操作会导致配制的溶液浓度_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 Ⅱ．测定溶液组成：常温下，取100 mL溶液A于锥形瓶中，向其中以每秒2滴(1滴为0.05 mL)的速度匀速滴加盐酸，实验装置及压强传感器记录曲线如图1、2所示(1200 s时停止滴加盐酸)。 （2）0~400 s内，发生反应的离子方程式为_______。 （3）依据图2可判断样品中一定含_______，说明判断理由：_______。 （4）溶液A在400~1000 s内产生的气体的物质的量为_______mol。 Ⅲ．设计实验验证的存在：实验Ⅱ结束后，向锥形瓶中滴加足量硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀出现。过滤、洗涤、干燥，称量得到固体的质量为2.87 g。 （5）有白色沉淀出现，_______(填“能”或“不能”)说明样品中含NaCl。 （6）依据上述实验数据计算，5.3 g该混盐样品中NaCl的物质的量为_______mol。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 250 mL容量瓶、玻璃棒 ③. 偏小 （2） （3） ①. 和 ②. 实验开始时无气体生成，一段时间后有气体生成，说明含，无气体生成时消耗的盐酸比有气体生成时消耗的盐酸少，说明还含 （4） （5）不能 （6）0.02 【解析】 【分析】取5.3g含碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠中一种或多种的混合盐样品，加水溶解后在250mL容量瓶配制成溶液A；取100mL溶液A置于锥形瓶，通过恒压滴液漏斗匀速滴加0.1mol/L盐酸，用压强传感器记录体系压强随时间变化曲线，无气体生成，压强上升产生二氧化碳，1200s停止滴加；实验结束后向锥形瓶内加硝酸酸化的硝酸银，得到氯化银白色沉淀，通过沉淀质量与盐酸消耗量计算样品中氯化钠的物质的量。 【小问1详解】 配制溶液不需要的仪器为分液漏斗；还缺少250mL容量瓶、玻璃棒；定容摇匀后液面下降是溶液沾附瓶壁，继续加水至刻度线会使溶液总体积偏大，溶质物质的量不变，最终配制溶液浓度偏小； 【小问2详解】 体系压强不变，无二氧化碳气体生成，是碳酸根分步结合氢离子生成碳酸氢根的反应，离子方程式为； 【小问3详解】 0~400s压强不变，无气体生成，发生，证明存在；400s后压强升高，碳酸氢根与盐酸反应释放，且无气体阶段消耗盐酸体积少于产气阶段，说明体系原本就存在，则一定含有和； 【小问4详解】 由题，滴加速率为每秒2滴，1滴0.05mL，盐酸浓度0.1mol/L；反应时长为，因此消耗盐酸体积；；反应，则； 【小问5详解】 实验Ⅱ中滴加了大量盐酸，引入了外来，生成的沉淀中的氯离子可能来自滴加的盐酸，无法确定氯离子原本来自样品； 【小问6详解】 由题，总沉淀质量2.87 g，；100 mL溶液中滴入盐酸总滴加时长1200 s，加入的；则100 mL溶液里样品电离出的，即100mL溶液中；因此配制成250 mL溶液，全部样品中。 16. 废干电池带来的环境问题日益引起公众的关注。一种将废干电池资源化的流程如图所示： 已知：浆料中主要含有、、炭粉、、、Zn、ZnO、Fe；ZnS难溶于水。 回答下列问题： （1）将铁皮从锌皮、石墨及塑料中分离的方法是_______。 （2）“浸出”时，发生反应的离子方程式为_______，“滤渣1”的主要成分为_______。 （3）X的作用是_______；若浸出液中残留较多的，为了除去，则X可选择_______(填化学式)。 （4）一种锌锰同槽电解的工作原理如图所示，若用铅酸蓄电池作电源，Al片与铅酸蓄电池的_______(填“Pb”或“”)相连，阳极的电极反应式为_______。 （5）一种锰的氧化物的四方晶胞如图所示。该氧化物的化学式为_______；设晶胞边长为a pm、a pm、b pm，为晶体的密度，则阿伏加德罗常数的值_______。 【答案】（1）用磁铁吸附 （2） ①. ②. 炭粉、硫 （3） ①. 将氧化为 ②. （4） ①. Pb ②. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】浆料经过滤，可溶性盐、进入滤液；滤渣加入H2SO4、ZnS ，Zn、ZnO、Fe 与硫酸反应生成Zn2+、Fe2+，和ZnS在酸性下发生氧化还原反应，生成硫单质和Mn2+，炭粉不与硫酸反应，炭粉、硫形成滤渣1；含Zn2+、Fe2+、Mn2+等离子的溶液加入X将氧化为；然后加ZnO调节pH，转化为Fe(OH)3沉淀被除去；最后Zn–MnO2 同槽电解，得到Zn和MnO2。 【小问1详解】 将铁皮从锌皮、石墨及塑料中分离的方法是用磁铁吸附； 【小问2详解】 “浸出”时，是氧化剂被还原为Mn2+，ZnS是还原剂被氧化为S单质，酸性环境下发生反应的离子方程式为 ；炭粉不与稀硫酸反应，“浸出”时ZnS被氧化为硫单质，所以“滤渣1”的主要成分为炭粉、硫； 【小问3详解】 X的作用是将氧化为，便于后续调pH除去铁元素；若浸出液中残留较多的，为了除去，应选择也能将氧化且不引入新杂质的氧化剂，则X可选择，可以氧化和，同时被还原为Mn2+； 【小问4详解】 由图可知，电解时Zn 2+在Al片上得到电子生成Zn单质，因此Al片为阴极，阴极连接电源负极；铅酸蓄电池中，Pb为负极，PbO2为正极，因此Al接Pb；阳极Mn2+失去电子生成MnO2，配平得到阳极的电极反应式为； 【小问5详解】 由晶胞图可知，晶胞中Mn的个数为，O的个数为，该氧化物的化学式为；晶胞体积为，晶胞质量为 ，晶体的密度为，则。 17. 苯胺是染料工业上的重要中间体，一种利用硝基苯气相催化加氢制备苯胺的方法中发生的反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）计算 _______。 （2）已知反应Ⅰ的，则反应Ⅰ在600 K时_______(填“能”或“不能”)自发进行。 （3）一定温度下，在某恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 容器体积变为原来的一半，硝基苯的平衡转化率增大为原来的两倍 B. 容器内混合气体的平均摩尔质量不变时，说明反应达到平衡状态 C. 升高温度，反应Ⅰ的平衡常数减小 D. 及时移除氨气可以提高苯胺的平衡产率 （4）已知：的选择性 。科研小组向密闭容器中投入1 mol 、4 mol 发生反应Ⅰ、反应Ⅱ： ①若在恒温(T ℃)恒压(0.42 MPa)密闭容器中进行反应，反应t min时达到平衡，的平衡转化率为80%，的选择性为50%，则反应Ⅱ的_______(用物质的分压代替平衡时的浓度计算，结果用分数表示)；从反应开始到平衡过程中，用的压强变化表示的平均反应速率为_______。 ②若在恒容密闭容器中进行反应(初始压强为0.5 MPa)，平衡时各气体的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。图中表示的物质的量分数随温度变化的曲线是曲线_______(填“1”“2”或“3”)；的物质的量分数随着温度的升高而减小的原因是_______。 【答案】（1）-58 （2）不能 （3）BC （4） ①. ②. ③. 2 ④. 反应Ⅱ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，氨气的物质的量分数减小 【解析】 【小问1详解】 结合反应Ⅰ和Ⅱ热反应方程式，依据盖斯定律，反应的焓变为：； 【小问2详解】 依据化学反应能否自发进行的判据，反应Ⅰ的<0，由反应Ⅰ的热反应方程式可知<0，该反应的，故反应Ⅰ在600 K时不能自发进行； 【小问3详解】 A．反应Ⅰ和反应Ⅱ都是气体分子数减小的反应，容器体积减半（压强增大），平衡都向正方向移动，硝基苯的平衡转化率增大，但增大为原来的两倍说法错误，因为平衡移动程度有限，A错误； B．反应前后容器内气体总质量不变，反应Ⅰ和反应Ⅱ都是气体分子数减小的反应，随着反应的进行，气体的物质的量减小，根据可得，气体的平均摩尔质量增大，当 不变时，说明不再变化，反应达到平衡状态，B正确； C．反应Ⅰ为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确； D．及时移除NH3(反应Ⅱ的产物)，反应Ⅱ平衡正向移动，消耗更多的硝基苯，导致反应Ⅰ中硝基苯浓度减小，平衡逆向移动，反应Ⅰ中苯胺平衡产率降低，D错误； 故选BC。 【小问4详解】 ①向密闭容器中投入1 mol 、4 mol 发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时，的平衡转化率为80%，的选择性为50%，则体系中各物质的分别为，，，，，，总物质的量为4.2 mol，体系总压为0.42 MPa，故，，，，，则反应Ⅱ的； 。 ②因反应Ⅰ、反应Ⅱ均为放热反应，升高温度，平衡均逆向移动，和的物质的量分数均增大，因此曲线3代表，的变化曲线与的重合，的物质的量分数随温度变化的幅度大于，故曲线1代表，曲线2代表。反应Ⅱ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，氨气的物质的量分数减小。 18. 阿扎司琼在临床上适用于治疗由服用抗恶性肿瘤药引起的恶心、呕吐等消化道症状。阿扎司琼(Ⅷ)的一种合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）Ⅱ中的含氧官能团名称为羟基、_______。 （2）Ⅲ→Ⅳ的化学方程式为_______，反应时加入的作用为_______。 （3）Ⅵ→Ⅶ的反应类型为_______；Ⅴ的结构简式为_______。 （4）Ⅰ的同分异构体中满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为的结构简式为_______。 ①含有苯环，但不含甲基 ②含有羧基，且羧基不直接与苯环相连 ③能与溶液发生显色反应 （5）参照上述路线，设计以为原料合成的路线：_______(其他试剂任选)。 【答案】（1）酯基、硝基 （2） ①. ②. 与HCl反应，促进反应正向进行，提高有机产物的产率 （3） ①. 取代反应 ②. （4） ①. 13 ②. （5） 【解析】 【详解】依据图中各物质的分子式及反应条件，可推出：Ⅱ的结构简式为，依据Ⅳ、Ⅵ的结构简式和反应条件可知Ⅴ的结构简式为，据此回答问题。 （1）Ⅱ中的含氧官能团名称是羟基、酯基和硝基。 （2）Ⅲ→Ⅳ的化学方程式为，反应时加入的作用是与HCl反应，促进反应正向进行，提高有机产物的产率。 （3）Ⅵ→Ⅶ中羧基中的羟基被Cl取代，反应类型为取代反应。Ⅴ的结构简式为。 （4）Ⅰ的分子式为，根据题意，能与溶液发生显色反应，说明含酚羟基，含苯环但不含甲基，羧基不与苯环直接相连，故符合条件的结构中，若苯环上有2个取代基，则取代基为、，2个取代基有3种位置异构；若苯环上有3个取代基，则取代基为、、，3个取代基有10种位置异构，故满足条件的结构共有13种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为的结构简式为。 （5）借鉴合成路线中Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，可设计合成路线： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $