2026届黔西南州顶兴高级中学高三下学期第二次模拟考试 化学试卷

2026届黔西南州顶兴高级中学第二次模拟考试卷 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟， 注意事项： 吹 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上， 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回， 吹 可能用到的相对原子质量：H-1C一120一16C1一35.5Mn一55Ag一108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 最符合题目要求的。 1.2025年我国科技领域再获新突破，下列关于最新科技涉及的化学知识叙述正确的是 A.我国首款商用可降解塑料“聚乙醇酸”，其单体为乙醇和乙酸 B.“长征十号”运载火箭使用的液氧煤油推进剂中，煤油属于纯净物 h C.我国自主研发的“人造太阳”实现1.2亿摄氏度长脉冲运行，其核聚变反应属于化学变化 D.“深地一号”超深井钻探所用钻头材料为碳化硅陶瓷，碳化硅属于新型无机非金属材料 2.下列说法正确的是 A.N2的电子式：N:N B.醋酸在水中的电离方程式：CH,COOH=CHC00+H C.基态Mg2的结构示意图：+0 D.NH;中N原子采取p2杂化 3.生活里的化学处处可见。下列说法错误的是 选项 生活情境 涉及的化学知识 A 用“84”消毒液为公共桌椅消海 NuCIO溶液呈碱性 B 用加酶洗衣粉清洗棉麻衣物上的奶溃 酶可以催化蛋白质水解 C 用75%酒精擦拭皮肤降温 酒稍挥发时吸收热量破坏分子间作用力 用苯甲酸作酱菜的防腐剂 苯甲酸能抑制微生物生长 梢品冲刺卷.化学四第1页（共8页） 4、一种药物合成中间体的结构如图所示，下列关于该物质的说法错误的是 02N C OH A.属于芳香族化合物 B.分子中含4种官能团 C.能与NaOH溶液反应 D.可以发生银镜反应 5.下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A浓盐酸 NHCI固体 玻璃棒 pH 玻 璃 A.实验室制备氯气 B.实验室制备并收集氨气 C.测定雨水的pH D.转移Na2CO,溶液 6.下列有关结构与性质或应用之间的因果关系错误的是 选项 结构 性质或应用 A NH,的空间结构为三角锥形 液氨可作制冷剂 B 金属镁中含有自由移动的电子 金属镁导电性良好 CH,COOH中含有羧基 CH,COOH溶液可用于除水垢 D N2含有N=N键，键能较大 常温下，N2性质稳定 0 7.已知S0Cl2(C1-S-Cl)的沸点为77℃。一种制备无水FeCl3的反应原理为FeCl,·6H20+ 6S0CL,△FeCl,+6S0,↑+12HCl↑。设N为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确 的是 A.1L2mol·L1盐酸中含有的H原子数为2N B.标准状况下，1molS0Cl2中含有的σ键数目为3WA C.上述反应每生成22.4LS02,转移的电子数目为2N D.1mol·L-FeCl3溶液中含有的Fe*数目一定小于N 精品冲刺卷·化学四第2页（共8页） 【Gz-26-1】 8.下列有关铜元素转化的离子方程式书写正确的是 A.向稀硫酸中加人铜粉：Cu+2H一Cu2+H2↑ B.将一小块钠投人CuS04溶液中：2Na+Cu+一2Na*+Cu C.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2* D.向含Cu2+、Fe3*的溶液中加入过量浓氨水，使Cu2+与Fe+分离：Cu2+2NH一[Cu(NH)2]2+ 9.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，R的一种氧化物可作油漆的红色颜料， 基态X原子的未成对电子数为2，基态Z原子的s能级与p能级电子数相等，由它们形成的 化合物(YW4),R(X,Z4)·3W2Z在加热至170℃时，会生成一种能使湿润的红色石蕊试纸 变蓝的气体。下列有关说法正确的是 A.第一电离能：Z>Y>X B.XZ2中，X原子采取sp杂化 C.简单氢化物的稳定性：Y>Z D.基态R原子的价层电子排布式为3d”4s2 10.某兴趣小组设计实验探究Mg粉在NO2中的燃烧并检验其产物，选用装置如图。已知Mg 在NO2中燃烧可能的产物为MgO、MgN2、N2等，MgN2易与水反应。下列说法错误的是 浓硝酸 镁粉 铜片 水 A.将铜片换成铁片，可加快反应速率 B.装置的正确连接顺序为甲→丙+乙+丙→丁→戊 C.若装置戊的烧杯中能收集到水，则可判断Mg粉的燃烧产物中含有N2 D.装置丙中盛放的试剂可为无水CaCl2,不可为碱石灰 11.一种工业级电流密度下合成氨的装置如图所示。下列说法错误的是 电源 一NO防 C,HO3- NH, HCOO-* KOH溶液 KOH溶液 催化电极 OH交换膜 P电极 精品冲刺卷·化学四第3页（共8页） A.阴极区溶液pH增大 B.每生成1 mol NH3,则理论上有92gC,H,03被氧化 C.PL电极的电极反应：C,Hg03-8e+110H=3HC00+8H20 D.电路中转移4mole时，理论上阳极室减少5.5mol0H 12.一种用铝土矿（主要成分为Al203、Fe203、FeS2、Si02)生产Al和Fe,04的工艺流程如图所 示。下列说法错误的是 空气 X溶液 FeS2 解表→路烧]一区取一过酒 →滤渣一→焰烧可→分离→c,0 s0, +S02 Y一→滤液→过滤一焙烧可一→，0，一→电解一→ 已知：[A1(OH)4]在pH=7~8时转化为A1(0H)3沉淀，SiO号在pH<2时转化为沉淀。 A.“焙烧I”过程中加入少量Ca0可以减少污染 B.“焙烧Ⅱ”中Fe,0,与FeS2反应生成1molS02时，理论上反应转移5mol电子 C.流程中X、Y可选择HCl、过量CO2 D.流程中共有三步发生了氧化还原反应 13.异丁烷的稳定性比正丁烷强。在恒容密闭容器中能发生反应：CH,CH2CH2CH(g)一 CH(CH),(g),反应过程中正丁烷的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。该反应的反应 速率v与c的关系为v=kc(k为速率常数，与温度成正比)，a点和b点的反应速率相等。下 列说法正确的是 70 60 50 30 0 50 100150200250300 A.T>T2 B.正丁烷的燃烧热（△）大于异丁烷的燃烧热（△H) C.bf段正丁烷的平均消耗速率为0.1mol·L·min1 D.d点、e点反应速率的大小关系为：v(e)>v(d) 精品冲刺卷·化学四第4页（共8页） 【Gz-26-1】 14.室温下，向0.1mol·L某三元酸(HR)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中lgX[X= 《即或R与p的关系知图所示。下列说法结误的是 0 3. 6.40 PH A.室温下，NaH,R溶液、Na,HR溶液均显酸性 B.室温下，R3的一级水解平衡常数K,的数量级为10-8 C.pH=4.77时，c(Na)>3[c(H2R)+c(R3)] D.pH=4.77时，c(H3R)=c(R3) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)某混盐样品是配制地毯干洗粉的前驱体，样品中可能含Na2C03、NaHC0、NaCl中 的一种或几种，某化学兴趣小组设计实验测定其组成。请完成相关问题。 I.配制溶液：取5.3g样品溶于水，配制成250mL溶液A。 (1)下列仪器中，完成上述实验一定不需要的是 （填名称，下同)，还缺少的仪器 为 。定容后摇匀后，容量瓶内液面下降，甲同学继续加水至刻度线，该操 作会导致配制的溶液浓度 （填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 Ⅱ.测定溶液组成：常温下，取100mL溶液A于锥形瓶中，向其中以每秒2滴(1滴为 0.05mL)的速度匀速滴加0.1mol·L盐酸，实验装置及压强传感器记录曲线如图1、 2所示(1200s时停止滴加盐酸)。 _恒压滴 液漏斗 ↑压强kPu 1.5p 压强据 传感器传感器 0 400 10001200时间/8 图1 图2 精品冲刺卷·化学四第5页（共8页） (2)0~400s内，发生反应的离子方程式为 (3)依据图2可判断样品中一定含 说明判断理由： (4)溶液A在400~1000s内产生的气体的物质的量为 mol. Ⅲ.设计实验验证C的存在：实验Ⅱ结束后，向锥形瓶中滴加足量硝酸酸化的硝酸银溶液， 有白色沉淀出现。过滤、洗涤、干燥，称量得到固体的质量为2.87g。 (5)有白色沉淀出现， (填“能”或“不能”)说明样品中含NaCl。 (6)依据上述实验数据计算，5.3g该混盐样品中NaCl的物质的量为 mol。 16.(14分)废干电池带来的环境问题日益引起公众的关注。一种将废干电池资源化的流程如 图所示 铁皮、锌皮 破解 石恩及塑料 硫酸、ZnS X Zn0 废电解液 废干电池 水洗筛分 调pH Zn-MnO, +Zn →浆料→过滤 →浸出 一氧化 →除铁 同槽电解 MnO2 滤液 泷渣1 滤渣2 已知：浆料中主要含有MnO2、MnO(OH)、炭粉、NH,Cl、ZnCl2、Zn、Zn0、Fe;ZnS难溶于水。 回答下列问题 (1)将铁皮从锌皮、石墨及塑料中分离的方法是 (2)“浸出”时，Mn02发生反应的离子方程式为 ,“滤渣1”的主要 成分为 (3)X的作用是 ;若浸出液中残留较多的C1,为了除去C,则X可选 择 (填化学式)。 (4)一种锌锰同槽电解的工作原理如图所示，若用铅酸蓄电池作电源，A1片与铅酸蓄电池 的 (填“Pb”或“PbO,”)相连，阳极的电极反应式为 电源 Pb-Ag合金 (5)一种锰的氧化物的四方晶胞如图所示。该氧化物的化学式为 ;设晶胞边长为 apm、apm、bpm,p为晶体的密度，则阿伏加德罗常数的值N= mol。 Mn 00 精品冲刺卷·化学四第6页（共8页） 【GZ-26-1】 17.(14分)苯胺是染料工业上的重要中间体，一种利用硝基苯气相催化加氢制备苯胺的方法 中发生的反应如下： I.C6H,N0,(g)+3H2(g)C6H,NH2(g)+2H,0(g)△H1=-461.0kJ·mol Ⅱ.C6H,N02(g)+4H2(g)=C6H(g)+2H20(g)+NH(g）△H2=-519.0kJ·mol1 回答下列问题： (1)计算C6H,NH2(g)+H2(g)=C6H(g)+NH(g)△H3= kJ·mol。 (2)已知反应I的△S=-0.93kJ·mol1·K,则反应I在600K时 （填“能”或 “不能”)自发进行。 (3)一定温度下，在某恒容密闭容器中发生反应I和反应Ⅱ，下列说法正确的是 (填字母)。 A.容器体积变为原来的一半，硝基苯的平衡转化率增大为原来的两倍 B.容器内混合气体的平均摩尔质量不变时，说明反应达到平衡状态 C.升高温度，反应I的平衡常数减小 D.及时移除氨气可以提高苯胺的平衡产率 (4)已知：C,H,NH,的选择性=转化为C,L,NH,消耗C,H,NO,的物质的量 100%。科研 消耗C6H,NO2的总物质的量 小组向密闭容器中投人1molC,H,N02(g)、4molH2(g)发生反应I、反应Ⅱ： ①若在恒温(T℃)恒压(0.42MPa)密闭容器中进行反应，反应tmin时达到平衡， C,H,NO2的平衡转化率为80%，C,H,NH2的选择性为50%，则反应I的K。= MPa'(用物质的分压代替平衡时的浓度计算，结果用分数表示)；从反应开始到平衡 过程中，用H20(g)的压强变化表示的平均反应速率为 MPa·min'。 ②若在恒容密闭容器中进行反应（初始压强为0.5MP),平衡时各气体的物质的量分 数随温度变化的曲线如图所示。图中表示H,O(g)的物质的量分数随温度变化的曲 线是曲线 (填“1”“2”或“3”)：NH3的物质的量分数随着温度的升高而减小 的原因是 迟 曲线2 曲线3 CHNO 召30 NH A 每10 200400 600800 温度/℃ 精品冲刺卷·化学四第7页（共8页） 18.（15分)阿扎司琼在临床上适用于治疗由服用抗恶性肿瘤药引起的恶心、呕吐等消化道症 状。阿扎司琼（Ⅷ）的一种合成路线如图所示。 0、0CH, 0.0CH3 0、OCH, OH OH HNO2 CxH.O,NCI-_Fo CICH,COCI CH,I H2S04 NaHCO, C NH2 I I Ⅲ 0 OH Cu HoONCI H CH CH. D V 回答下列问题： (1)Ⅱ中的含氧官能团名称为羟基 (2)Ⅲ→V的化学方程式为 ,反应时加人NaHCO3的作用为 (3)Ⅵ→I的反应类型为 ；V的结构简式为 0 (4)I的同分异构体中满足下列条件的有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢 谱有5组峰且峰面积之比为2：2：1：1：1的结构简式为 ①含有苯环，但不含甲基 ②含有羧基，且羧基不直接与苯环相连 ③能与FeCl,溶液发生显色反应 (5)参照上述路线，设计以C OH为原料合成 的路线： 0 (其他试剂任选)。 精品冲刺卷·化学四第8页（共8页） 【GZ-26-1】2026届黔西南州顶兴高级中学第二次模拟考试卷 化学教师用卷 可能用到的相对原子质量：H一1C-120-16Cl一35.5Mn一55Ag一108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的， 1.2025年我国科技领域再获新突破，下列关于最新科技涉及的化学知识叙述正确的是 A.我国首款商用可降解塑料“聚乙醇酸”，其单体为乙醇和乙酸 B.“长征十号”运载火箭使用的液氧煤油推进剂中，煤油属于纯净物 C.我国自主研发的“人造太阳"实现1.2亿摄氏度长脉冲运行，其核聚变反应属于化学变化 D.“深地一号”超深井钻探所用钻头材料为碳化硅陶瓷，碳化硅属于新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】聚乙醇酸由乙醇酸通过缩聚反应制得，其单体是乙醇酸(HOCH,COOH),并非乙醇和乙酸，A项错误； 煤油是多种烃的混合物，B项错误；核聚变是原子核的变化，不属于化学变化，C项错误；碳化硅属于新型无机非金 属材料，D项正确。 2.下列说法正确的是 A.N2的电子式：N:N B.醋酸在水中的电离方程式：CH,C0OH=CH,CO0+H' C.基态Mg”的结构示意图：回}》 D.NH中N原子采取sp2杂化 【答案】B 【解析】N2的电子式为：N:N:,A项错误；醋酸是弱酸，其在水中的电离方程式为CHC0OH一CHCO0+ H,B项正确；基态Mg2+的质子数为12，C项错误；NH中N原子采取sp3杂化，D项错误， 3.生活里的化学处处可见。下列说法错误的是 选项 生活情境 涉及的化学知识 A 用“84”消毒液为公共桌椅消毒 NaClO溶液呈碱性 用加酶洗衣粉清洗棉麻衣物上的奶渍 酶可以催化蛋白质水解 C 用75%酒精擦拭皮肤降温 酒精挥发时吸收热量破坏分子间作用力 D 用苯甲酸作凿菜的防腐剂 苯甲酸能抑制微生物生长 【答案】A 【解析】“84”消毒液消毒的本质是NaCl0水解生成的HCl0具有强氧化性，可破坏细苗的蛋白质结构，并非依 兼溶液的贼性，A项错误；加酶洗衣粉中的蛋白酶能催化蛋白质水解，且棉麻衣物（主要成分为纤维素）不受蛋白酶 影响，B项正确：酒精挥发时会破坏分子间作用力，挥发过程吸热从而产生凉感，C项正确；苯甲歃可抑制做生物细 心内的酶促反应，阻碍其代谢，D项正确。 褙品冲刺卷·化学四第1页（共12页） 【Z-26-1】 4.一种药物合成中间体的结构如图所示，下列关于该物质的说法错误的是 O.N OH A.属于芳香族化合物 B.分子中含4种官能团 C.能与NaOH溶液反应 D.可以发生银镜反应 【答案】D 【解析】分子中含有苯环，属于芳香族化合物，A项正确；分子中含有硝基、羟基、醚键、碳氯键，共4种官能团，B 项正确；分子中含有碳氯键，可以与NOH溶液反应，C项正确；分子中无醛基，无法发生银镜反应，D项错误。 5.下列实验操作规范且能达到实验目的的是 浓盐酸 NH,CI固体 玻璃棒 pH -MnO 试 纸 198 A.实验室制备氯气 B.实验室制备并收集氨气 C.测定雨水的pH D.转移Na2CO,溶液 【答案】C 【解析】用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气时需要加热，A项不符合题意；氯化铵分解产生的氯化氢和氨气在 试管口相遇又会重新生成氯化铵，无法获得氨气，且收集气体的导管应伸入试管底部，B项不符合题意；测量雨水 的pH,实验操作规范，C项符合题意；转移碳酸钠溶液至容量瓶中需要用玻璃棒引流，D项不符合题意。 6.下列有关结构与性质或应用之间的因果关系错误的是 选项 结构 性质或应用 A NH,的空间结构为三角锥形 液氨可作制冷剂 B 金属镁中含有自由移动的电子 金属镁导电性良好 CH,COOH中含有羧基 CH,COOH溶液可用于除水垢 D N2含有N=N键，键能较大 常温下，N2性质稳定 【答案】A 【解析】液氨可作制冷剂，与其分子的空间结构为三角锥形无关，A项符合题意；金属镁中自由移动的电子在电 场作用下可定向移动，因此金属镁可导电，B项不符合题意；CH,COOH中含有羧基，具有酸性，CH,COOH溶液可用 于除水垢，C项不符合题意；N2含有N三N键，键能较大，常温下不易发生化学键的断裂，性质稳定，D项不符合 题意。 精品冲刺卷·化学四第2页（共12页） 【Gz-26-1】 0 7.已知S0C,(C1-S一C1)的沸点为77℃。一种制备无水FeC,的反应原理为FeCl,·6H,0+6S0C1,△FeCl,+ 6S02↑+12HC1↑。设N为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A.1L2mol·L盐酸中含有的H原子数为2N B.标准状况下，1molS0Cl2中含有的σ键数目为3N C.上述反应每生成22.4LS02,转移的电子数目为2NW D.1mol·L-FeCl,,溶液中含有的Fe3*数目一定小于N 【答案】B 【解析】水中也含有氢原子，A项错误；根据C1一S一Cl可知，1 ol SOCI2中含有的o键数目为3N,B项正确； 题述反应是非氧化还原反应，反应中不存在电子的转移，C项错误；未提供溶液体积的数据，无法计算，D项错误。 8.下列有关铜元素转化的离子方程式书写正确的是 A.向稀硫酸中加人铜粉：Cu+2H一Cu2*+H2↑ B.将一小块钠投人CuS0,溶液中：2Na+Cu2*一2Na*+Cu C.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++Cu—2Fe2*+Cu2+ D.向含Cu2、Fe*的溶液中加人过量浓氨水，使Cu2与Fe*分离：Cu2++2NH3=[Cu(NH)2]2 【答案】C 【解析】稀硫酸不与铜反应，A项错误；钠先与水反应，正确的离子方程式为2Na+Cu2++2H20=2Na*+Cu(0H)2↓+ H2↑，B项错误；金属Cu能还原Fe3+,C项正确；Cu2+与过量浓氨水反应生成[Cu(NH2),]2+,D项错误。 9.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，R的一种氧化物可作油漆的红色颜料，基态X原子的未成对 电子数为2，基态Z原子的s能级与p能级电子数相等，由它们形成的化合物(YW4),R(X,Z)3·3W,Z在加热 至170℃时，会生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列有关说法正确的是 A.第一电离能：Z>Y>X B.XZ2中，X原子采取sp杂化 C.简单氢化物的稳定性：Y>Z D.基态R原子的价层电子排布式为3d42 【答案】B 【解析】(YW,),R(X2Z4)3·3W2Z在加热至170℃时，会生成NH,说明含有H、N,再结合题意可知，W为H、X 为C、Y为N、Z为O;Fe,O,可作油漆的红色颜料，故R为Fe。第一电离能：N>0>C,A项错误；C02中，C原子为sp杂 化，B项正确；0的非金属性强于N,H20的稳定性强于NH,C项错误；基态Fe原子的价层电子排布式为3d°4s2,D 项错误。 精品冲刺卷·化学四第3页（共12页） 【GZ-26-1】 10.某兴趣小组设计实验探究Mg粉在NO2中的燃烧并检验其产物，选用装置如图。已知Mg在NO0,中燃烧可能的 产物为Mg0、MgN2、N2等，MgN2易与水反应。下列说法错误的是 浓硝酸 镁粉 铜片 「国 水 甲 乙 A.将铜片换成铁片，可加快反应速率 B.装置的正确连接顺序为甲→丙+乙→丙+丁+戊 C.若装置戊的烧杯中能收集到水，则可判断Mg粉的燃烧产物中含有N2 D.装置丙中盛放的试剂可为无水CaCl2,不可为碱石灰 【答案】A 【解析】铁遇浓硝酸发生钝化，将铜片换成铁片不能加快反应速率，A项错误；装置甲为制备NO2的装置，装置 乙为镁粉与O,反应的装置，装置丙为吸收装置乙两侧水蒸气的装置，装置丁为吸收尾气的装置，装置戊是收集并 验证产物中是否有N2的装置，连接顺序为甲→丙→乙→丙→丁→戊，B项正确；N2不与水反应，若有N2生成，N) 会将装置戊中的水压入烧杯中，C项正确；NO2会与碱石灰反应，不会与CaCl2反应，可以用无水CaCl2吸收装置乙 两侧水蒸气，D项正确。 11.一种工业级电流密度下合成氨的装置如图所示。下列说法错误的是 电源b -NO5 C,HO2- →NH HCOO-* KOH溶液 KOH溶液 催化电极 OH交换膜 P1电极 A.阴极区溶液pH增大 B.每生成1 mol NH,则理论上有92gC,H,0被氧化 C.Pt电极的电极反应：C,H.03-8e+110H一3HC00+8H,0 D.电路中转移4mole时，理论上阳极室减少5.5mol0H 【答案】D 【解析】催化电极为阴极，发生反应：NO+8ε+6H0=NH,↑+90H,阴极区产生9个OH的同时会转移走 8个OH,溶液pH增大，A项正确；Pt电极为阳极，发生反应：C,H,0,-8e+11OH=3HC00+8H20,每生成 1 mol NH.,理论上有1mol(92g)C,H,O,被氧化，B、C项正确；电路中转移4mole时，理论上阳极室反应消耗了 5.5 mol OH,同时阴极室有4mol0H进入阳极室，阳极室减少1.5 mol OH°，D项错误。 精品冲刺卷·化学四第4页（共12页） 【Gz-26-1】 12.一种用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe,0,、FeS2、SiO2)生产Al和Fe,0,的工艺流程如图所示。下列说法错误 的是 空气 X溶液 FeS, 想者暗烧]一区取一过酒 +滤渣→烙烧→分离一→Fe0, s6, -S02 Y一→滤液一→过滤一+焰烧皿一+A,O,一→电解一→ 已知：[A1(OH),]在pH=7-8时转化为A1(OH)3沉淀，SiO子在pH<2时转化为沉淀。 A.“焙烧I"过程中加人少量Ca0可以减少污染 B.“焙烧Ⅱ"中Fe,0,与FeS2反应生成1molS02时，理论上反应转移5mol电子 C.流程中X、Y可选择HCl、过量CO2 D.流程中共有三步发生了氧化还原反应 【答案】C 【解析】CaO为碱性氧化物，能吸收“焙烧I”过程中生成的S02,A项正确；“焙烧Ⅱ”中Fe2O,与FS,反应时， FS2转化为S02,S由-1价升高为+4价，生成1molS02时，反应转移5mol电子，B项正确；图示流程中，“焙烧”后 得到Al,0、F,03和Si02,X溶液“浸取”后过滤，[Al(OH)4]、SiO}进入“滤液”中，向“滤液”中加入Y得到 A1(OH)3,因此X、Y只能选择NaOH、适量HCl或CO2,若通入过量C02,SiO会转化为HSiO,沉淀，无法除去， C项错误；“焙烧I”“焙烧Ⅱ”“电解”三个步骤中发生了氧化还原反应，D项正确。 13.异丁烷的稳定性比正丁烷强。在恒容密闭容器中能发生反应：CH,CH,CH,CH,(g)一CH(CH),(g),反应过 程中正丁烷的浓度c随时间，的变化曲线如图所示。该反应的反应速率v与c的关系为σ=kc(k为速率常数， 与温度成正比)，α点和b点的反应速率相等。下列说法正确的是 70开 60 % 40 30 0 50 100 200250300 A.T>T2 B.正丁烷的燃烧热（△H)大于异丁烷的燃烧热（△H) C.f段正丁烷的平均消耗速率为0.1mol·L·min D.d点、e点反应速率的大小关系为：v(e)>u(d) 【答案】D 【解析】a点和b点反应速率相等，依据速率公式：v(a)=k,×30×103=u(b)=k×40×103,解得3k2=4k1,k2>k, 说明T2>T,A项错误；异丁烷比正丁烷稳定，说明正丁烷能量更高，1ol正丁烷完全燃烧放出的热量更多，则燃烧 热（△）更小，B项错误；段正丁院的平均消耗速率=40x10-30x10 mol.L·minl=l×l0mol.L'·min', 250-150 100 C项错误；依据速率公式：v(e)=k,×35×10-3mol·L·min、v(d)=k2×25×103mol·L·min=k,× 3+ 103mol·Ll·min,则v(e)>v(d),D项正确。 精品冲刺卷·化学四第5页（共12页） 【GZ-26-1】 14.室温下，向0.1mol·L某三元酸(HR)溶液中滴加Na0H溶液，溶液中lgX[X= c(H2R)c(HR2-) (H,R)`e(H,R或 (R)]与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 c(HR2-) 1g X 4.77 6.40 pH A.室温下，NaH,R溶液、Na,HR溶液均显酸性 B.室温下，R的一级水解平衡常数K,的数量级为10-8 C.pH=4.77时，c(Na)>3[c(H2R)+c(R3)] D.pH=4.77时，c(HR)=c(R3) 【答案】C 【解析】取lgX=0,则c(HR)=c(H,R)或c(HR)=c(HR2)或c(HR2)=c(R3),此时pH分别为3.14、 47640,因HR的K>KK,放K,=101“K,=104”K,=10,因此R的K,- _K=1020、K,K K 10928K,2K =100，图K水，K>K,放NlH,R溶液、Na,HR溶液均显酸性，A项正确：K,=1020,数量级 为10-8，B项正确；电荷守恒：c(Na)+c(H)=c(0H)+c(HR)+2c(HR2)+3c(R3),pH=4.77时，c(H2R)= c(HR2-),代入电荷守恒式：c(Na)+c(H)=c(OH)+3c(HR)+3c(R),此时c(H)>c(OH),因此c(Na)< 3[c(H,R)+c(R)],C项错误；K,·K, c(H)·c(H,R)~c(R）-10,pH=4.7时，c()=104,则 c(HR)·c(HR2-) c(H2R)·c(R)=c(HR)·c(HR2),又因为pH=4.77时，c(HR)=c(HR2-),故c(HR)=c(R),D项正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)某混盐样品是配制地毯干洗粉的前驱体，样品中可能含Na2C0,、NaHC0,、NaCl中的一种或几种，某化 学兴趣小组设计实验测定其组成。请完成相关问题。 I.配制溶液：取5.3g样品溶于水，配制成250mL溶液A。 (1)下列仪器中，完成上述实验一定不需要的是 (填名称，下同)，还缺少的仪器为 。定 容后摇匀后，容量瓶内液面下降，甲同学继续加水至刻度线，该操作会导致配制的溶液浓度 （填 “偏大”“偏小”或“无影响”)。 Ⅱ.测定溶液组成：常温下，取100mL溶液A于锥形瓶中，向其中以每秒2滴(1滴为0.05mL)的速度匀速滴 加0.1mol·L盐酸，实验装置及压强传感器记录曲线如图1、2所示(1200s时停止滴加盐酸)。 精品冲刺卷·化学四第6页（共12页） 【GZ-26-1】 恒压滴 个 压强kPa 液漏斗 1.5p 压强数据 传感器传感器 400 10001200时间/s 图1 图2 (2)0-400s内，发生反应的离子方程式为 (3)依据图2可判断样品中一定含 ,说明判断理由： (4)溶液A在400~1000s内产生的气体的物质的量为 mol。 Ⅲ.设计实验验证C的存在：实验Ⅱ结束后，向锥形瓶中滴加足量硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀出现。 过滤、洗涤、干燥，称量得到固体的质量为2.87g (5)有白色沉淀出现， (填“能”或“不能”)说明样品中含NaCl。 (6)依据上述实验数据计算，5.3g该混盐样品中NaCl的物质的量为 mol。 【答案】(1)分液漏斗(1分)250mL容量瓶、玻璃棒(2分)偏小(1分) (2)C0好+H=HC0(2分) (3)Na,C0,和NaHC0,(2分)实验开始时无气体生成，一段时间后有气体生成，说明含Na2C03,无气体生成 时消耗的盐酸比有气体生成时消耗的盐酸少，说明还含NaHCO,(2分) (4)6×10-3(2分) (5)不能(1分) (6)0.02(2分) 【解析】(1)定容后液面下降是因为溶液沾壁，再加水会导致溶液体积偏大，浓度偏小。 (2)0-4008内，无气体产生，发生反应的离子方程式为C0号+H*=HC0?。 (3)由图2可知，初始阶段(0-400s)压强基本不变，说明无气体生成，应为Na2C03与HCl反应生成NaHC0, 的阶段；400s后压强增大，说明有C02气体生成，应为NaHC0,与HCl反应阶段；且无气体生成时消耗的盐酸比 有气体生成时消耗的盐酸少，因此样品中一定含NaC0,和NaHCO3。 (4)400-1000s阶段内为NaHC03与HC1反应，消耗HC1的物质的量：(1000-400)×2×0.05×10-3×0.1mol=6× 10-3mol,对应生成C02的物质的量也为6×103mol。 (5)因为实验Ⅱ中已加入盐酸，引入了CI,生成的AgCI沉淀中的CI可能来自加入的盐酸，因此有白色沉淀出 现不能证明样品本身含NaCl。 (6)向实验Ⅱ结束后的溶液中加足量硝酸酸化的硝酸银溶液，最终得到固体的质量为2.87g,故100mL溶液中 合NaC的物质的量为(43. 2.87 -1200x2x0.05×103x0.1)mol=8×103mol,故5.3g样品中NaC1的物质的量为8× 10 molx 250 mL 100mL =0.02 mol. 16.(14分)废干电池带来的环境问题日益引起公众的关注。一种将废干电池资源化的流程如图所示： 铁皮、锌皮 废电解液 破解 石墨及塑料 硫酸、ZnS X Zn0 度干电池 调pH 水洗筛分 Zn-MnO, +Zn +浆料→过滤 浸出 +氧化 +除铁 同槽电解 +MnO, 滤液 滤渣1 滤渣2 精品冲刺卷·化学四第7页（共12页） 【GZ-26-1】 已知：浆料中主要含有MnO2、MnO(OH)、炭粉、NH,Cl、ZnCl2、Zn、Zn0、Fe;ZnS难溶于水。 回答下列问题： (1)将铁皮从锌皮、石墨及塑料中分离的方法是 (2)“浸出”时，MnO2发生反应的离子方程式为 ,“滤渣1”的主要成分为 (3)X的作用是 ;若浸出液中残留较多的CI°，为了除去C°，则X可选择 (填化学式)。 (4)一种锌锰同槽电解的工作原理如图所示，若用铅酸蓄电池作电源，1片与铅酸蓄电池的 (填“Pb” 或“PbO2”)相连，阳极的电极反应式为 电源 Pb-Ag合金 AI片 0 (5)一种锰的氧化物的四方晶胞如图所示。该氧化物的化学式为 ;设晶胞边长为apm、apm、bpm, p为晶体的密度，则阿伏加德罗常数的值N= mol。 Mn 00 【答案】(1)用磁铁吸附(1分) (2)ZnS+Mn02+4H=Mn2+Zn2+S+2H20(2分)炭粉、硫(2分) (3)将Fe2“氧化为Fe3·(1分)KMn0,(或其他合理答案，1分) (4)Pb(1分)Mn2*-2e+2H20=Mn02+4H(2分) (5)M0,(2分)1-74x10 (2分) a2b·p 【解析】(1)将铁皮从锌皮、石墨及塑料中分离的方法是用磁铁吸附。 (2)“浸出”时，Mn02发生反应的离子方程式为ZnS+Mn02+4H'一Mn2+Zn2+S+2H20,“滤渣1”的主要成分为 炭粉、疏。 (3)X的作用是将Fe2·氧化为Fe3”,便于除去铁元素。若漫出液中残留较多的CI,为了除去Cl,则X可选 择KMnO4o (4)由图可知，A1片为阴极，与铅酸蓄电池的负极(Pb)相连，Pb-Ag合金为阳极，发生的电极反应为M如2*-2e+ 2H20=Mn02+4H。 (5)由晶胞图可知，晶胞中Mn的个数为日×8+1=2,0的个数为4x+2=4,该氧化物的化学式为M0。晶胞 体积阳10610)盘员蛋务心g通年的售度有-0。·e,奥双 1.74×1032 mol。 a2b·p 精品冲刺卷·化学四第8页（共12页） 【G2-26-1】 17.(14分)苯胺是染料工业上的重要中间体，一种利用硝基苯气相催化加氢制备苯胺的方法中发生的反应如下： I.C6H,N02(g)+3H2(g)=C6H,NH2(g)+2H20(g)△H1=-461.0kJ·mol Ⅱ.C6H,N02(g)+4H2(g)=C6H(g)+2H20(g)+NH,(g)△H2=-519.0kJ·mol1 回答下列问题： (1)计算CH,NH2(g)+H2(g)=C6H。(g)+NH(g)△H3= kJ·molr。 (2)已知反应I的△S=-0.93kJ·ol·K1,则反应I在600K时（填“能”或“不能”）自发进行。 (3)一定温度下，在某恒容密闭容器中发生反应I和反应Ⅱ，下列说法正确的是 (填字母)。 A,容器体积变为原来的一半，硝基苯的平衡转化率增大为原来的两倍 B.容器内混合气体的平均摩尔质量不变时，说明反应达到平衡状态 C.升高温度，反应I的平衡常数减小 D.及时移除氨气可以提高苯胺的平衡产率 (4)已知：C,H,NH,的选择性=转化为C,H,NH,消耗C,H,NO,的物质的量 100%。科研小组向密闭容器中投 消耗C6H,NO2的总物质的量 人1molC6H,N02(g)、4molH2(g)发生反应I、反应Ⅱ： ①若在恒温(T℃)恒压(0.42MPa)密闭容器中进行反应，反应tmin时达到平衡，C.H,NO2的平衡转化率 为80%，C6H,NH2的选择性为50%，则反应I的K,= MPa(用物质的分压代替平衡时的浓度计 算，结果用分数表示)；从反应开始到平衡过程中，用H0(g)的压强变化表示的平均反应速率为 MPa·min。 ②若在恒容密闭容器中进行反应（初始压强为0.5MPa),平衡时各气体的物质的量分数随温度变化的曲线 如图所示。图中表示H,0(g)的物质的量分数随温度变化的曲线是曲线 （填“1”“2”或“3”)； NH,的物质的量分数随着温度的升高而减小的原因是 。 号 0●。曲线2 曲线3 50 曲线1 CHNO 品30 0>0 NH 每10 200400 600 800 温度/℃ 【答案】(1)-58(2分) (2)不能(2分) (3)BC(2分) (402分) 016(2分) ②2(2分)反应Ⅱ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，氨气的物质的量分数减小(2分) 【解析】(1)依据盖斯定律，△H3=△H2-△H,=-519.0k·mol-(-461.0kJ·mol)=-58k·mol。 (2)依据△G=△H-T4S=[-461.0-600×(-0.93)]k灯·mol1=97kJ·mol'>0,反应I在600K时不能自发 进行。 (③)容器体积变为原来的一半，硝基苯的平衡转化率增大，但不能增大为原来的两倍，A项错误；容器内气体的 质量不变，随着反应的进行，气体的物质的量减小，气体的平均摩尔质量是变量，当其不变时，说明反应达到平 精品冲刺卷·化学四第9页（共12页） 【GZ-26-1】 衡状态，B项正确；反应I为放热反应，温度升高，平衡常数减小，C项正确；及时移除氨气，反应Ⅱ平衡正向移 动，可以提高苯的平衡产率，无法提高苯胺的平衡产率，D项错误。 (4)①初始加入1 mol C.H,NO2(g)、4molH2(g),依据已知数据计算，平衡时体系中各组分分别为0.2mol CoH,N02(g)、0.4molC6H,NH(g)、0.4 mol C.H(g)、0.4 mol NH3(g)、1.6molH20(g)、1.2molH2(g),总物质 的量为4.2mol,体系总压为0.42MPa,故p[C6H,N02(g)]=0.02MPap[C6H.(g)]=0.04MPa、p[NH,(g)]= 0.04MPap[H,0(g)]=0.16MPap[H,(g)]=0.12MPa,则反应I的K=0.04016×0.04MPa'_800 Pa; 0.02×0.12 81 0492x人6 w(H20)= 42MPa·min=0,16MPa·min。②因反应、反应均为放热反应，升高温度，平衡均逆向移 动，C6HNO(g)和H2(g)的物质的量分数均增大，因此曲线3表示H2(g),C6H(g)的变化曲线与NH(g)的重 合，H20(g)的物质的量分数随温度变化的幅度大于C,H,NH2(g),故曲线1代表C6H,NH2(g),曲线2代表 H0(g)。反应Ⅱ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，氨气的物质的量分数减小。 18.(15分)阿扎司琼在临床上适用于治疗由服用抗恶性肿瘤药引起的恶心、呕吐等消化道症状。阿扎司琼（Ⅷ）的 一种合成路线如图所示。 0.0CH3 0 OCH3 0、0CH3 OH OH HNO, H2S0 +Co H O;NCl-_Fe CICH,COCI CH,I HCI NaHCO NH2 O OH Cu HoONCIH CH D VI 回答下列问题： (1)Ⅱ中的含氧官能团名称为羟基、 (2)Ⅲ→V的化学方程式为 ,反应时加人NaHCO,的作用为 (3)Ⅵ→Ⅶ的反应类型为 ;V的结构简式为 0 (4)I的同分异构体中满足下列条件的有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面 积之比为2：2：1：1：1的结构简式为 ①含有苯环，但不含甲基 ②含有羧基，且羧基不直接与苯环相连 ③能与FeCl,溶液发生显色反应 (5)参照上述路线，设计以Cl OH为原料合成 的路线： (其他试剂任选)。 0 H 精品冲刺卷·化学四第10页（共12页） 【GZ-26-1】 【答案】(1)酯基、硝基(2分) OCH, OH NaHCO3 (2) +CICH,COCI- +2HCl(2分)与HCI反应，促进反应正向进行， NH2 0 提高有机产物的产率(2分) 0 OCH, (3)取代反应(1分) (2分) CH; OH (4)13(2分) (1分) OH C OH OH OH HNO, Fe CICH,COCI (5) (3分) H2S04 HCI NaHCO N0, NH2 CI H OCH, OH 【解析】依据图中各物质的分子式及反应条件，可推出：Ⅱ的结构简式为 ,V的结构简式为 NO2 0. OCH, 据此回答问题。 0 CH, (1)Ⅱ中的含氧官能团名称是羟基、酯基和硝基。 0、0CH 0 OCH, OH NaHCO, (2)Ⅲ→V的化学方程式为 CICH,COCI +2HCl,反应时加入 NH2 0 H NHC0,的作用是与HCl反应，促进反应正向进行，提高有机产物的产率。 精品冲刺卷·化学四第11页（共12.页） 【GZ-26-1】 (3)I→I中羧基中的羟基被Cl取代，反应类型为取代反应。V的结构简式为 CH, (4)I的分子式为CH,0,Cl,根据题意，能与FCl溶液发生显色反应，说明含酚羟基，含苯环但不含甲基，羧基 不与苯环直接相连，故符合条件的结构中，若苯环上有2个取代基，则取代基为一OH、一CHCICOOH,2个取代 基有3种位置异构；若苯环上有3个取代基，则取代基为一OH、一CH,C00H、一Cl,3个取代基有10种位置异 构，故满足条件的结构共有13种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为2：2：1：1：1的 OH 结构简式为 OH (5)借鉴合成路线中I→Ⅱ→Ⅲ→V,可设计合成路线： OH OH OH HNO, CICH,COCI H2S04 HCI NaHCO3 N02 cl 精品冲刺卷·化学四第12页（共12页） 【C2-26-1】