精品解析：辽宁凌源市2026届下学期高三年级学情调研化学试卷

绝密★启用前 高三年级学情调研 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 ☆注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ce 140 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 东北地区是我国矿产资源富集区，下列说法错误的是 A. 大庆油田的原油经分馏可得到汽油 B. 鞍山铁矿开采的磁铁矿的主要成分为Fe3O4 C. 抚顺煤矿的煤炭经“气化”得到煤气，该“气化”过程只发生物理变化 D. 鞍山钢铁厂冶炼的特种钢(含Cr、Ni等合金元素)可用于制造“山东舰”的飞行甲板，是因为其具有高强度、耐腐蚀等性质 【答案】C 【解析】 【详解】A．大庆油田的原油通过分馏可以分离出汽油、煤油、柴油等轻质油，这是基于各组分沸点差异的物理分离过程，A正确； B．鞍山铁矿主要开采的是磁铁矿，其主要化学成分为Fe3O4，B正确； C．抚顺煤矿的煤炭经“气化”得到煤气，气化是煤在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳、氢气等可燃气体的过程，属于化学变化，而非物理变化，C错误； D．鞍山钢铁厂冶炼的特种钢含有Cr、Ni等合金元素，具有高强度、耐腐蚀等优良性能，适用于制造航母飞行甲板，D正确； 因此答案选C； 2. 叠氮化钠()可用于汽车安全气囊的制造，与(易水解)发生反应生成的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 电子式： B. 易溶于水，水溶液显中性 C. 的空间结构：三角锥形 D. 易溶于水的原因之一：氨气与水分子间能形成氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨基钠（NaNH2）是离子化合物，电子式为，A正确； B．NaNH2水解生成和NaOH，溶液显碱性，而非中性，B错误； C．NH3中心N原子的价层电子对数为，根据VSEPR理论，其杂化方式为，分子的空间结构为三角锥形，C正确； D．NH3易溶于水的原因包括：可与反应，和均为极性分子（相似相溶）和与分子间可形成氢键，增强相互作用，D正确； 故答案选B。 3. 是有机合成中温和的氟化试剂。已知，下列说法错误的是 A. 分子的 键为 键 B. 及其同素异形体均属于非极性分子 C. 分子中，键角： D. 反应过程中既有极性键、非极性键的断裂，又有极性键、非极性键的形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态F原子的价层电子排布式为，未成对电子位于2p轨道，2个F原子通过 键形成分子，A正确； B．O2是非极性分子，其同素异形体是极性分子，B错误； C．同一分子中，双键之间的斥力大于单键之间的斥力，故在分子中，键角：，C正确； D．根据已知反应方程式可知，反应中，既有氟氟键（非极性键）、硫氧键的断裂（极性键），又有氟硫键（极性键）、氧氧键（非极性键）的形成，D正确； 故选B。 4. 钾及其化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 从K到过程中，反应①消耗的与反应②生成的数目相等 B. 标准状况下，4.4 g 中含有中子的数目为 C. 反应②生成1 mol 时转移电子的数目为 D. 1 L 1 mol/L 溶液中阴离子的总数大于 【答案】D 【解析】 【分析】金属K在加热条件下与O2发生反应①生成超氧化钾KO2；KO2和H2O发生反应②，生成KOH与O2；所得KOH再和CO2发生反应③得到K2CO3，完成从K到K2CO3的转化； 【详解】A．反应 ①： K + O2KO2，1 mol K消耗1 molO2； 反应②：4KO2 + 2H2O = 4KOH + 3O2↑，4 mol KO2生成3 mol O2； 由K守恒：4 mol K生成4 mol KO2，反应①消耗4 mol O2，反应②生成3 mol O2，消耗与生成O2物质的量不等，分子数目不等；A错误； B．14C的质子数为6，中子数14-6=8；O普通氧：质子数8，中子数8； 1个14CO2中子数：8 + 8×2 = 24； 14CO2摩尔质量：14+16×2=46 g/mol； n(14CO2)=mol，中子总数=×24NA≈2.29NA≠2.2NA；B错误； C．反应②：4KO2 + 2H2O = 4KOH + 3O2↑，KO2中O为-0.5价，歧化反应：一部分O升为0价（O2），一部分降为-2价（OH-）；生成3 mol O2时转移3 mol电子，因此每生成1 mol O2时转移1 mol电子，数目为NA，不是2NA；C错误； D．K2CO3溶液中，会发生水解：（第一步水解为主），1 mol碳酸根水解生成2 mol阴离子； n(K2CO3)=1 L×1 mol/L=1 mol，若不水解，阴离子共1 mol；水解后阴离子总数增多，故阴离子总数大于NA；D正确； 故答案选D。 5. 异山梨醇是一种生物基平台化合物，可由淀粉经一系列变化得到的山梨醇脱水环化而成(结构简式如图所示)，它广泛应用于医药领域，如进一步生成的硝酸异山梨酯可用于治疗心绞痛。下列说法错误的是 A. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 B. 葡萄糖经还原反应能得到山梨醇 C. 异山梨醇能与硝酸发生酯化反应 D. 异山梨醇分子中有2个手性碳 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，A正确； B．葡萄糖的结构简式为 ，分子中含醛基，醛基与氢气发生还原反应（醛基加氢，）可转化为羟基，B正确； C．异山梨醇分子中含羟基（ ），硝酸（）是无机含氧酸，二者可通过酯化反应生成硝酸异山梨酯，C正确； D．分子中连接四个不同原子或基团的碳原子为手性碳原子，异山梨醇分子中有4个手性碳：，D错误； 故选D。 6. 下列实验现象对应的离子方程式书写错误的是 A. 将铜片放入浓硝酸中，产生红棕色气体： B. 向溶液中通入，生成白色沉淀： C. 向溶液中滴加稀硫酸，产生浅黄色沉淀和刺激性气味气体： D. 向溶液中逐滴加入溶液至中性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水：其离子方程式为：Cu + 4H+ + 2 = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O；A正确； B．Ba(NO3)2溶液中通入SO2，溶液同时存在与H+（SO2 + H2OH2SO3电离出H+），在酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，最终沉淀是BaSO4，不是BaSO3；正确离子方程式为：3SO2 + 3Ba2+ + 2 + 2H2O = 3BaSO4↓ + 2NO↑ + 4H+；B错误； C．硫代硫酸根与氢离子发生歧化反应，生成浅黄色沉淀单质硫、刺激性气味气体二氧化硫和水；其离子方程式为： + 2H+ = S↓ + SO2↑ + H2O；C正确； D．NaHSO4逐滴加Ba(OH)2至中性，说明H+与OH-恰好完全中和，Ba(OH)2中氢氧根消耗完，其离子方程式为H+、OH-计量数为2:2；其离子方程式为：2H+ + + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O；D正确； 故答案选B。 7. 化合物是一种新型缓释型基肥，有望提高马铃薯、果树、烟叶等作物的产量。已知M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M的简单氢化物的空间结构为正四面体形，W基态原子的价层电子排布式为，Z基态原子的电子总数是最外层电子数的3倍，X、Y均为金属元素。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 化合物中 键和 键的数目之比为 C. 化合物中只存在共价键和配位键 D. 化合物中Z和M原子的杂化方式均为 【答案】B 【解析】 【分析】已知 M、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，M 的简单氢化物的空间结构为正四面体形，判断 M 为 C 元素，W 基态原子的价层电子排布式为，判断 W 为 O 元素，Z 基态原子的电子总数是最外层电子数的 3 倍，判断 Z 为 P 元素，X、Y 均为金属元素，结合可知，X 为 Na 元素，Y 为 Mg 元素，据此分析判断。 【详解】A．X为Na元素，Y为Mg元素，Z为P元素，原子半径：X>Y>Z，A错误； B．对应，其结构式为，分子中 键和 键的数目均为2，比值为 ，B项正确； C．Na、Mg为活泼金属，与阴离子（如、）间形成离子键，C项错误； D．中心P原子的价层电子对数为，杂化方式为，中心C原子的价层电子对数为，杂化方式为，D项错误； 故选B。 8. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A. 排液法收集氨气 B. 研究对、相互转化的影响 C. 测定溶液浓度 D. 证明木炭的氧化产物是 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，图示装置不能收集到氨气，A不符合题意； B．由于溶液中存在（黄色）（橙色），如增大有利于平衡正向移动，增大，减小，B符合题意； C．酸性高锰酸钾标准溶液应盛放在酸式滴定管中，C不符合题意； D．二氧化硫和二氧化碳都可以和澄清石灰水反应生成白色沉淀，所以不能用该实验验证二氧化碳的生成，D不符合题意； 故选B。 9. 氧化铈()可作脱硝催化剂，其立方晶胞结构如图所示(晶胞参数为a nm)。催化脱硝时，能在和之间改变氧化状态，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物(假设形成新铈氧化物的过程中，晶胞结构不发生变化；设为阿伏加德罗常数的值)。 已知：的空穴率 。 下列说法错误的是 A. 晶体中与最近且等距的有12个 B. 若新的铈氧化物化学式为，则其晶体中和的个数比为 C. 晶体的密度为 D. 若新晶体的化学式为，则新晶体中的空穴率为25% 【答案】D 【解析】 【详解】A．CeO2晶体中与最近且等距的有12个（以面心为中心进行观察），A正确； B．设中和个数分别为x和，则 ，，和的个数比为，B正确； C．根据均摊原则，理想晶胞中含有的数目为，的数目为8，则晶体密度为，C正确； D．原晶体中有4个Ce和8个O原子，若新晶体的化学式为，则新晶体中的空穴率为 ，D错误； 故答案选D。 10. 高分子树脂X的合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲可由过量酸性溶液氧化一步得到 B. 聚合过程中有水生成 C. 聚合过程中理论上应控制甲和乙分子的数目之比为 D. 高分子X水解可得到乙 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性KMnO4氧化性强，会氧化断裂丙烯CH2=CHCH3中的碳碳双键生成二氧化碳和乙酸，无法保留碳碳双键得到丙烯酸（甲），A错误； B．观察结构可知，乙分子本身已经带有完整的酰胺结构，该聚合仅为碳碳双键的加聚反应，无羧基与氨基的缩合脱水过程，不会生成水，B错误； C．1个乙分子含有2个可聚合的碳碳双键，1个甲分子含有1个碳碳双键；结合产物X的结构，要形成该高分子，理论上甲、乙分子数之比为2:1，C正确； D．高分子X中的酰胺键水解时，酰胺键会发生断裂，无法得到原结构的乙，D错误； 故答案选C。 11. 工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含、、、 、、)制备碳酸锰，工艺流程如图所示。已知：、，下列说法错误的是 A. “滤渣1”的主要成分除S外，还有、 B. “滤渣2”经一系列反应可转化为电解冶炼铝的原料 C. “除杂1”后上层清液中 D. “沉锰”时的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】原料为硫化锰矿（主要MnS，杂质Al2O3、MgO、PbO、ZnO、NiO、SiO2）和MnO2粉，第一步加入稀硫酸溶浸：MnO2作为氧化剂，在酸性条件下氧化MnS，S2-被氧化为单质S；SiO2不与稀硫酸反应；PbO和硫酸反应生成难溶于水的PbSO4沉淀；金属氧化物Al2O3、MgO、ZnO、NiO与硫酸反应生成可溶性硫酸盐Al2(SO4)3、MgSO4、ZnSO4、NiSO4，Mn元素转化为MnSO4，因此溶浸后过滤得到滤渣1为S、PbSO4、SiO2，滤液中含Mn2+、Al3+、Mg2+、Zn2+、Ni2+、；第二步向滤液加氨水调pH，Al3+与OH-结合生成Al(OH)3沉淀，过滤得到滤渣2为Al(OH)3，滤液除去铝离子，剩余金属离子为Mn2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+；第三步加入Na2S除杂1，S2-与Zn2+、Ni2+生成ZnS、NiS沉淀即滤渣3，滤液中仅剩Mn2+、Mg2+；第四步加入MnF2除杂2，F-与Mg2+生成MgF2沉淀除去镁离子，滤液为纯净MnSO4溶液；第五步加入NH4HCO3沉锰，Mn2+与发生双水解类反应生成MnCO3沉淀，最终得到产品MnCO3； 【详解】A．溶浸时SiO2不溶于稀硫酸，PbO + H2SO4 = PbSO4↓ + H2O，MnO2氧化MnS生成单质S（化学方程式为MnO2 + MnS + 2H2SO4 = 2 MnSO4 + S↓ + 2H2O，其他金属氧化物Al2O3、MgO、ZnO、NiO与H2SO4反应生成对应可溶的硫酸盐，故滤渣1含S、PbSO4、SiO2，A正确； B．加氨水调节pH，使Al3+沉淀为Al(OH)3，故滤渣2是Al(OH)3，Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O，电解冶炼铝的原料为熔融Al2O3，B正确； C．加Na2S除去Zn2+、Ni2+，除杂1后溶液中ZnS、NiS同时沉淀，c(S2-)相同，===100.2，C正确； D．沉锰时MnSO4与NH4HCO3反应，若只生成NH4HSO4，酸性强，会溶解MnCO3，实际反应生成(NH4)2SO4、MnCO3、CO2、H2O，正确方程式： MnSO4 + 2NH4HCO3=MnCO3↓ + (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O，不会生成NH4HSO4，D错误； 故选D。 12. 某小组同学检验补铁剂中铁元素的价态，实验过程如图所示： 已知：邻二氮菲的结构简式为，邻二氮菲可以和生成橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于的检测。 下列说法错误的是 A. ③中“红色加深”“褪色”现象说明双氧水具有氧化性 B. ④中出现蓝色浑浊是由于 C. 实验中不可用酸性溶液代替溶液检测 D. 用邻二氮菲检测时，pH过大或过小不会影响测定 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，向研磨后的补铁剂药片中加入稀盐酸浸泡、过滤得到滤液；向滤液中滴加硫氰化钾溶液，溶液微微变红，向反应后的溶液中滴加双氧水溶液至过量，溶液先变红色后褪色，说明滤液中含有亚铁离子和少量的铁离子，溶液红色褪去是因为双氧水溶液具有氧化性，将溶液中的SCN-氧化，使得硫氰化铁浓度减小所致；向滤液中滴加铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀、滴加邻二氮菲溶液使溶液变为橙红色，均说明滤液中含有亚铁离子； 【详解】A．由分析可知，③中溶液褪色是因为双氧水溶液具有氧化性，将溶液中的SCN-氧化，使得硫氰化铁浓度减小所致，A正确； B．由分析可知，④中出现蓝色沉淀是因为溶液中的亚铁离子与铁氰化钾溶液反应生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀所致，反应的离子方程式为，B正确； C．因之前加入盐酸，其中氯离子具有还原性，也可能使褪色，因此不可用酸性溶液代替溶液检测，C正确； D．用邻二氮菲检测时，需先调节滤液pH，pH过大会形成氢氧化亚铁沉淀，pH过小邻二氮菲中的N优先与形成配位键，均会影响测定，D错误； 故选D。 13. 为回收尿液中的氮资源(真实尿液中的氮以计)并减少水体富营养化，某三腔室电解系统处理尿液的原理如图所示。下列说法错误的是 A. M极为阳极 B. N极的电极反应式为，生成的将转化为 C. 向“真实尿液”中不断加入持续加入，有利于提高电解液的导电性，从而提高的产量 D. 当电路中转移1 mol电子时，M极区电解液的质量理论上减轻26 g 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，根据通过阳离子交换膜向N极迁移，即阳离子向阴极移动，可知N极为阴极，M极为阳极，A正确； B．N极为阴极，电极反应式为，生成的将转化为，B正确； C．NH3的生成量仅取决于的迁移量（由电量决定），持续加入可能因离子竞争迁移影响的迁移效率，并非有利于提高的产量，C错误； D．M极为阳极，电极反应式为，每转移1 mol电子，生成（质量8 g，以气体逸出），（质量18 g）通过阳离子交换膜迁移至中间室，M极区电解液质量减少量为逸出8 g和迁出18 g之和，共26 g，D正确； 故选C。 14. 某小组为探究与之间的反应，进行了如下实验。 实 验 现 象 ①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色 ②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清溶液 ①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色 ②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液 已知：2(无色)(无色)；为白色沉淀，可吸附；在溶液中不存在；呈无色，呈黄色。 下列结论或推断错误的是 A. 与能发生反应： B. CuI与反应的速率慢于与反应的速率 C. 黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有、生成 D. 与生成配合物反应的限度大于二者发生氧化还原反应的限度 【答案】D 【解析】 【详解】A．为白色沉淀，可吸附而显土黄色，在溶液中不存在，故与能发生反应：，故A正确； B．已知：2(无色)(无色)，结合第一个实验，逐滴加入Na2S2O3溶液的实验现象，应该是附着在CuI表面的先反应，故与反应的速率慢于与反应的速率，B正确； C．第二个实验，①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色，发生反应，Cu2+剩余，②逐滴加入Na2S2O3溶液时，开始变为浅蓝色悬浊液，此时生成了；越来越多，逐渐变为黄绿色悬浊液，黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，悬浮的CuI和溶液中的Cu2+继续反应，分别生成了和；最后黄色溶液变为无色溶液时，全部被还原为，C正确； D．第二个实验中，溶液最后变为无色溶液，故最后溶液中主要为，故与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度，D错误； 故选D。 15. 已知为二元弱酸，通过加入盐酸来调节体系pH可促进难溶性物质的溶解。室温下，平衡体系中与pH的变化，含 的物种分布系数与pH的变化关系如图所示[ 代表、或，如]。下列说法错误的是 A. 溶液中 B. 当平衡体系中时， C. 当平衡体系中时， D. 当平衡体系中时， 【答案】B 【解析】 【分析】pH减小，增大，使平衡正向进行，增大，故曲线Ⅱ代表与的变化关系；随着酸性减弱，的含量逐渐减小，而的含量为先增大后减小，的含量逐渐升高，故曲线Ⅰ代表与的变化关系，曲线Ⅲ代表与的变化关系，曲线Ⅳ代表与的变化关系，同时根据图形可知，当时，有，可得；当时，有，可得。 【详解】A．假如溶液中的电离度为 ，此时溶液中小于，说明溶液中的电离度大于 ，即，A正确； B．溶液中存在元素质量守恒：，电荷守恒：，当时，有，整理可得，由于且，故，B错误； C．由图可知，时，，C正确； D．溶液中存在元素质量守恒：，电荷守恒：，整理可得，D正确。 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 课题组欲从精粉煤灰(含、、、、)中回收提取铝、镁、铁相关化合物，设计流程如图所示： 已知：常温下，冰晶石微溶于水，碳酸氢镁可溶于水。 回答下列问题： （1）“酸浸”阶段可用“浓硫酸+水”代替稀硫酸，这样做的优点是_______。 （2）“滤渣1”的主要成分在工业上的用途有_______(任写一点)。 （3）纳米级铁黄是制备磁性纳米铁的前驱体，相关反应为，则反应中被氧化的氢原子与被还原的氢原子的物质的量之比为_______。 （4）“热解”时发生反应生成的化学方程式为_______。 （5）“电解”制金属镁须在充满_______的氛围中进行(填选项字母)。 a．　　　　b． 　　　c．　　　d． （6）“合成”阶段生成冰晶石的离子方程式为_______。 （7）“滤液”中阴离子除、、外，还有_______(填离子符号)。 【答案】（1）利用浓硫酸与水混合放热，使溶液温度升高，加快酸浸速率 （2）制玻璃、粗硅、光导纤维等 （3）4:3 （4） （5）c （6） （7）、 【解析】 【分析】稀硫酸溶解金属氧化物 ，​不反应，过滤后滤渣1为，滤液含；加入将氧化为，便于后续沉淀分离；加过量氢氧化钠溶液，、分别生成​、​沉淀，转化为可溶的​，实现铝与铁镁分离；过滤后铁镁是流程上面转化关系以​、​形式存在，铝元素是流程下面转化关系以​形式存在；在高压条件下，向​、混合体系中通入过量 ，转化为可溶于水的，不反应，过滤分离得到​沉淀和溶液；​在120℃下分解得到 和水；而加热分解生成和​，经过一系列转化得到无水氯化镁，无水氯化镁在电解的条件下，转化为镁和氯气；、 、 反应生成，回答下列问题。 【小问1详解】 利用浓硫酸与水混合放热，使溶液温度升高，加快酸浸速率； 【小问2详解】 根据分析可知：滤渣1为，可以用作光导纤维、制玻璃、制粗硅； 【小问3详解】 中的硼元素显 价，则氢元素显-1价，反应 中中的氢元素被氧化，反应中被氧化的氢原子与被还原氢原子的物质的量之比为，即 。 【小问4详解】 根据分析可知：“热解”时发生反应生成的化学方程式 ； 【小问5详解】 根据分析可知：高温下，金属镁会被、 、氧化，分别生成氮化镁、氢气以及氧化镁，电解熔融的氯化镁制镁须在充满Ar的氛围中进行，本题需要在 环境下进行，故本题选c； 【小问6详解】 根据分析可知：“合成”阶段生成冰晶石的离子方程式为 ； 【小问7详解】 “滤液”中阴离子除、、外，还有（氯酸钾的还原产物）、（“酸浸”时加入硫酸）； 17. 19世纪末，化学家阿尔弗雷德·维尔纳通过对钴(Ⅲ)氨配合物系列的研究，提出了革命性的配位理论，开创了现代配位化学，并因此荣获1913年诺贝尔化学奖。为致敬经典，某化学兴趣小组依据文献，设计了制备维尔纳经典配合物之一——三氯化六氨合钴(Ⅲ)(，橙黄色晶体)的实验方案，方案相关信息如下： 反应原理 Co2+在氨性环境中，以活性炭为催化剂先转化为，后被H2O2氧化为稳定的配离子。 相关信息 在冷水中溶解度较小，在乙醇中极微溶解[ ( )、( )]。 【实验流程】 步骤1：在锥形瓶中，将4.76 g CoCl2·6H2O和3.21 g NH4Cl溶于15 mL水中，加入0.5 g活性炭，摇匀。 步骤2：在冰水浴中冷却锥形瓶，缓慢滴加20 mL浓氨水，持续搅拌。 步骤3：维持冰水浴，用滴管缓慢滴加稍过量的30%H2O2溶液。滴加完毕后，继续搅拌30分钟。 步骤4：将混合物水浴加热至60℃并维持20分钟，以除去过量的H2O2。 步骤5：_______，冷却后，抽滤，得到橙黄色粗产品和滤液。 步骤6：用少量冰水洗涤晶体2～3次，再用少量无水乙醇洗涤1～2次。 步骤7：将产品在60℃烘箱中干燥，称重，得到纯品3.75 g。 回答下列问题： （1）步骤1中加入NH4Cl的主要目的：①作反应物、②_______。 （2）写出步骤3中生成的离子方程式：_______。 （3）步骤3中必须在冰水浴下缓慢滴加H2O2，其原因是_______。 （4）步骤5中应补充的实验操作是_______。 （5）步骤6中，用无水乙醇洗涤晶体的作用是_______。 （6）本次实验的产率为_______%(保留两位有效数字)。 （7）实验过程中若条件控制不当，会引入组成为的杂质．可用摩尔电导法测定配离子的电荷数确定配合物组成。 ①摩尔电导率[c为配合物的物质的量浓度(mol/L)，K为配合物的电导率(S/cm)]； ②25℃时，用电导仪测出 待测稀溶液的电导率K为 ； ③25℃时，稀溶液中，配合物电离出的离子总物质的量与摩尔电导率的关系如表所示； 每摩尔配合物解离的离子总物质的量(mol) 2 3 4 5 /( ) 95～130 220～270 390～440 523～560 则该稀溶液中中配离子化学式为_______。 【答案】（1）抑制氨水的电离，控制体系pH，防止生成沉淀 （2） （3）冰水浴可以有效控制反应速率，防止温度过高导致H2O2分解失效和副反应增多 （4）趁热过滤 （5）洗去晶体表面的水分，并利用其易挥发的特点，便于后续低温干燥 （6）70 （7） 【解析】 【分析】步骤1：将CoCl2·6H2O和NH4Cl溶于水，加入活性炭；步骤2：冰水浴冷却，滴加浓氨水，此时Co2+与NH3形成配合物；步骤3：冰水浴下缓慢滴加H2O2。H2O2将Co2+氧化为Co3+，形成；步骤4：水浴加热至60℃，除去过量的H2O2；步骤5：此时混合物中含有目标产物(溶解在溶液中)、活性炭(固体催化剂)等。为了得到晶体，需要将活性炭分离，并让产物结晶析出；步骤6：洗涤晶体，除去表面的杂质；步骤7：干燥称重； 【小问1详解】 氨水呈碱性，直接加入可能使pH过高，导致Co2+与OH-反应生成沉淀，NH4Cl电离出的能与 构成缓冲体系，稳定溶液的pH在一个适中的弱碱性范围，既保证了有足够浓度的NH3作为配体，又避免了副反应的发生，因此答案为：抑制氨水的电离，控制体系pH，防止生成沉淀； 【小问2详解】 根据电荷守恒和元素质量守恒配平其他物质，结合反应环境，步骤3中生成的离子方程式为： ； 【小问3详解】 该氧化反应是放热反应，且H2O2在温度较高时易分解；冰水浴可以有效控制反应速率，防止温度过高导致H2O2分解失效和副反应增多，低温操作可以最大限度地提高其利用率； 【小问4详解】 由分析可知，步骤5中应补充的实验操作是趁热过滤，除去活性炭； 【小问5详解】 乙醇是有机溶剂，作为离子化合物在其中溶解度极低，可以有效洗去晶体表面的水溶性杂质（如残留的NH4Cl）和附着的水分，且乙醇沸点低，易于除去，缩短干燥时间，因此答案为：洗去晶体表面的水分，并利用其易挥发的特点，便于后续低温干燥； 【小问6详解】 ，根据反应方程式，可知，理论上可生成 ， ； 【小问7详解】 依题意 ，根据表格，可知每摩尔配合物中解离3 mol离子，每个解离出1个和2个，所以 ，中配离子的化学式为； 18. 乙醇是一种重要的化工原料和燃料，工业上广泛采用乙烯气相水合法制备，目前我国科学家以新型多孔材料负载的双金属催化剂，用氢气催化还原乙酸法制备乙醇的研究取得新进展。 乙烯气相水合法： 。 氢气催化还原乙酸法： 反应ⅰ： ； 反应ⅱ： 。 回答下列问题： （1）已知下列几种物质的标准摩尔生成焓(在101 kPa时，由最稳定单质合成1 mol指定产物的反应热)如表所示： 物质 标准摩尔生成焓(kJ/mol) a 计算 _______。 （2）乙烯气相水合法使用固体磷酸/硅胶作为催化剂，与不使用催化剂相比，使用催化剂后，该反应的 _______(填“增大”“减小”或“不变”)；从平衡移动原理分析，为提高乙烯的平衡转化率，应采用低温的条件，但实际生产中常采用250～300℃的温度，而非理论上的最优温度，其主要原因是_______。 （3）在催化剂作用下，当为某一定值时，发生反应ⅰ和反应ⅱ。250℃条件下平衡时S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随压强的变化以及2.0 MPa条件下平衡时S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随温度的变化如图所示： 已知：乙醇的选择性 (乙醇)、 (乙酸乙酯)；实验条件下始终有 (乙醇)(乙酸乙酯)。； 下， (乙醇)随压强变化的曲线是_______(填、、、)。 ②的平衡转化率：a点_______b点(填“>”“＜”或“=”)，其原因为_______。 ③c、d、e、f中，平衡混合物中的体积百分含量相同的两个点是_______。 （4）一定温度下，向一刚性密闭容器(含有催化剂)中通入，，达到平衡时，测得， (乙酸乙酯)，则该温度下反应ⅰ的平衡常数_______(是以物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)。 【答案】（1）-235.1 （2） ①. 不变 ②. 在此温度下催化剂活性最高，且能保证足够快的反应速率，是兼顾反应速率和平衡转化率的折中选择或温度过低，反应速率太慢，经济效益差 （3） ①. L4 ②. < ③. 反应ⅰ和反应ⅱ均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应物的平衡转化率减小 ④. df （4）或4.375 【解析】 【小问1详解】 生成物的标准摩尔生成焓之和-反应物的标准摩尔生成焓之和 ，解得； 【小问2详解】 催化剂只改变反应路径，同等程度地加快正、逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但不能改变反应的焓变（ ），也不影响化学平衡的移动；虽然低温有利于平衡，但反应速率会极慢，不具备工业生产价值，是催化剂活性、反应速率和平衡转化率三者之间的一个最佳平衡点，故常作为生产条件； 【小问3详解】 ①250℃下，反应ⅰ为气体体积减小的放热反应，增大压强，平衡正向移动，乙醇的选择性上升，乙酸乙酯选择性下降，结合图像与S（乙醇）（乙酸乙酯），则代表乙醇选择性随压强变化的曲线，代表乙酸乙酯选择性随压强变化的曲线，则2.0 MPa下，曲线代表乙醇的选择性随温度变化的曲线，曲线代表乙酸乙酯的选择性随温度变化的曲线； ②曲线代表2.0 MPa下乙酸乙酯的选择性与温度的关系曲线，反应ⅰ和反应ⅱ均为放热反应，升高温度，反应ⅰ、ⅱ平衡均逆向移动，乙酸的平衡转化率减小； ③由图可知，d、f两点都是在250℃，2.0 MPa条件下达到化学平衡，所以d、f两点处于完全相同的化学平衡状态； 【小问4详解】 设平衡时，反应ⅰ生成、反应ⅱ生成，则，，则、，则平衡时的物质的量为 ，的物质的量为 ，的物质的量为 ，的物质的量为0.1 mol，混合气体的总物质的量为 ，。 19. 苯并咪唑类医药具有广泛的生物活性，在消化道溃疡等病种中得到应用，G是一种苯并咪唑类医药合成中间体，G的合成路线如图所示(部分反应条件省略)： 已知： 。 回答下列问题： （1）A→B过程会产生分子式为的副产物，按系统命名法，该副产物的化学名称为_______。 （2）反应ⅱ的化学方程式为_______。 （3）反应ⅴ实现了由_______到_______的转化(填官能团名称)，其反应类型为_______。 （4）D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物； ②含氧官能团只与饱和碳原子相连； ③能发生银镜反应。 其中，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为 的结构简式为_______(任写一种)。 （5）参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为_______和_______。 【答案】（1）1，4-苯二甲酸 （2） +SOCl2→＋SO2＋HCl （3） ①. 硝基 ②. 氨基 ③. 还原反应 （4） ①. 10 ②. 或或或 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】反应i为氧化反应，A为对二甲苯（），侧链一个甲基被氧化为羧基生成B，B与发生已知反应生酰氯C，对比C与D的结构，C中侧链甲基的氢原子被溴取代，同时酰氯的氯原子被溴取代，得到D，D与F发生成环反应得到G。 【小问1详解】 由分析知，A为，氧化过程产生分子式为的副产物应为，按系统命名法，该副产物的化学名称为1，4-苯二甲酸； 【小问2详解】 反应ⅱ是B与发生已知的反应，生成酰氯，化学方程式为：+SOCl2→＋SO2＋HCl； 【小问3详解】 反应ⅴ是E→F的反应，对比E和F的结构简式可知，实现了硝基到氨基的转化，去氧加氢属于还原反应，所以其反应类型为还原反应； 【小问4详解】 D的分子式为 ，符合题意的取代基可能为一个取代基（ ，1种结构）、两个取代基（ 、 ，邻、间、对3种结构）、三个取代基（ 、两个 ，有6种结构），共有10种结构；其中，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为 的结构简式为、、、； 【小问5详解】 模仿反应ⅳ，X和Y的结构简式分别为和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 高三年级学情调研 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 ☆注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ce 140 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 东北地区是我国矿产资源富集区，下列说法错误的是 A. 大庆油田的原油经分馏可得到汽油 B. 鞍山铁矿开采的磁铁矿的主要成分为Fe3O4 C. 抚顺煤矿的煤炭经“气化”得到煤气，该“气化”过程只发生物理变化 D. 鞍山钢铁厂冶炼的特种钢(含Cr、Ni等合金元素)可用于制造“山东舰”的飞行甲板，是因为其具有高强度、耐腐蚀等性质 2. 叠氮化钠()可用于汽车安全气囊的制造，与(易水解)发生反应生成的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 电子式： B. 易溶于水，水溶液显中性 C. 的空间结构：三角锥形 D. 易溶于水的原因之一：氨气与水分子间能形成氢键 3. 是有机合成中温和的氟化试剂。已知，下列说法错误的是 A. 分子的 键为 键 B. 及其同素异形体均属于非极性分子 C. 分子中，键角： D. 反应过程中既有极性键、非极性键的断裂，又有极性键、非极性键的形成 4. 钾及其化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 从K到过程中，反应①消耗的与反应②生成的数目相等 B. 标准状况下，4.4 g 中含有中子的数目为 C. 反应②生成1 mol 时转移电子的数目为 D. 1 L 1 mol/L 溶液中阴离子的总数大于 5. 异山梨醇是一种生物基平台化合物，可由淀粉经一系列变化得到的山梨醇脱水环化而成(结构简式如图所示)，它广泛应用于医药领域，如进一步生成的硝酸异山梨酯可用于治疗心绞痛。下列说法错误的是 A. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 B. 葡萄糖经还原反应能得到山梨醇 C. 异山梨醇能与硝酸发生酯化反应 D. 异山梨醇分子中有2个手性碳 6. 下列实验现象对应的离子方程式书写错误的是 A. 将铜片放入浓硝酸中，产生红棕色气体： B. 向溶液中通入，生成白色沉淀： C. 向溶液中滴加稀硫酸，产生浅黄色沉淀和刺激性气味气体： D. 向溶液中逐滴加入溶液至中性： 7. 化合物是一种新型缓释型基肥，有望提高马铃薯、果树、烟叶等作物的产量。已知M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M的简单氢化物的空间结构为正四面体形，W基态原子的价层电子排布式为，Z基态原子的电子总数是最外层电子数的3倍，X、Y均为金属元素。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 化合物中 键和 键的数目之比为 C. 化合物中只存在共价键和配位键 D. 化合物中Z和M原子的杂化方式均为 8. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A. 排液法收集氨气 B. 研究对、相互转化的影响 C. 测定溶液浓度 D. 证明木炭的氧化产物是 9. 氧化铈()可作脱硝催化剂，其立方晶胞结构如图所示(晶胞参数为a nm)。催化脱硝时，能在和之间改变氧化状态，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物(假设形成新铈氧化物的过程中，晶胞结构不发生变化；设为阿伏加德罗常数的值)。 已知：的空穴率 。 下列说法错误的是 A. 晶体中与最近且等距的有12个 B. 若新的铈氧化物化学式为，则其晶体中和的个数比为 C. 晶体的密度为 D. 若新晶体的化学式为，则新晶体中的空穴率为25% 10. 高分子树脂X的合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲可由过量酸性溶液氧化一步得到 B. 聚合过程中有水生成 C. 聚合过程中理论上应控制甲和乙分子的数目之比为 D. 高分子X水解可得到乙 11. 工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含、、、 、、)制备碳酸锰，工艺流程如图所示。已知：、，下列说法错误的是 A. “滤渣1”的主要成分除S外，还有、 B. “滤渣2”经一系列反应可转化为电解冶炼铝的原料 C. “除杂1”后上层清液中 D. “沉锰”时的化学方程式为 12. 某小组同学检验补铁剂中铁元素的价态，实验过程如图所示： 已知：邻二氮菲的结构简式为，邻二氮菲可以和生成橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于的检测。 下列说法错误的是 A. ③中“红色加深”“褪色”现象说明双氧水具有氧化性 B. ④中出现蓝色浑浊是由于 C. 实验中不可用酸性溶液代替溶液检测 D. 用邻二氮菲检测时，pH过大或过小不会影响测定 13. 为回收尿液中的氮资源(真实尿液中的氮以计)并减少水体富营养化，某三腔室电解系统处理尿液的原理如图所示。下列说法错误的是 A. M极为阳极 B. N极的电极反应式为，生成的将转化为 C. 向“真实尿液”中不断加入持续加入，有利于提高电解液的导电性，从而提高的产量 D. 当电路中转移1 mol电子时，M极区电解液的质量理论上减轻26 g 14. 某小组为探究与之间的反应，进行了如下实验。 实 验 现 象 ①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色 ②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清溶液 ①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色 ②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液 已知：2(无色)(无色)；为白色沉淀，可吸附；在溶液中不存在；呈无色，呈黄色。 下列结论或推断错误的是 A. 与能发生反应： B. CuI与反应的速率慢于与反应的速率 C. 黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有、生成 D. 与生成配合物反应的限度大于二者发生氧化还原反应的限度 15. 已知为二元弱酸，通过加入盐酸来调节体系pH可促进难溶性物质的溶解。室温下，平衡体系中与pH的变化，含 的物种分布系数与pH的变化关系如图所示[ 代表、或，如]。下列说法错误的是 A. 溶液中 B. 当平衡体系中时， C. 当平衡体系中时， D. 当平衡体系中时， 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 课题组欲从精粉煤灰(含、、、、)中回收提取铝、镁、铁相关化合物，设计流程如图所示： 已知：常温下，冰晶石微溶于水，碳酸氢镁可溶于水。 回答下列问题： （1）“酸浸”阶段可用“浓硫酸+水”代替稀硫酸，这样做的优点是_______。 （2）“滤渣1”的主要成分在工业上的用途有_______(任写一点)。 （3）纳米级铁黄是制备磁性纳米铁的前驱体，相关反应为，则反应中被氧化的氢原子与被还原的氢原子的物质的量之比为_______。 （4）“热解”时发生反应生成的化学方程式为_______。 （5）“电解”制金属镁须在充满_______的氛围中进行(填选项字母)。 a．　　　　b． 　　　c．　　　d． （6）“合成”阶段生成冰晶石的离子方程式为_______。 （7）“滤液”中阴离子除、、外，还有_______(填离子符号)。 17. 19世纪末，化学家阿尔弗雷德·维尔纳通过对钴(Ⅲ)氨配合物系列的研究，提出了革命性的配位理论，开创了现代配位化学，并因此荣获1913年诺贝尔化学奖。为致敬经典，某化学兴趣小组依据文献，设计了制备维尔纳经典配合物之一——三氯化六氨合钴(Ⅲ)(，橙黄色晶体)的实验方案，方案相关信息如下： 反应原理 Co2+在氨性环境中，以活性炭为催化剂先转化为，后被H2O2氧化为稳定的配离子。 相关信息 在冷水中溶解度较小，在乙醇中极微溶解[ ( )、( )]。 【实验流程】 步骤1：在锥形瓶中，将4.76 g CoCl2·6H2O和3.21 g NH4Cl溶于15 mL水中，加入0.5 g活性炭，摇匀。 步骤2：在冰水浴中冷却锥形瓶，缓慢滴加20 mL浓氨水，持续搅拌。 步骤3：维持冰水浴，用滴管缓慢滴加稍过量的30%H2O2溶液。滴加完毕后，继续搅拌30分钟。 步骤4：将混合物水浴加热至60℃并维持20分钟，以除去过量的H2O2。 步骤5：_______，冷却后，抽滤，得到橙黄色粗产品和滤液。 步骤6：用少量冰水洗涤晶体2～3次，再用少量无水乙醇洗涤1～2次。 步骤7：将产品在60℃烘箱中干燥，称重，得到纯品3.75 g。 回答下列问题： （1）步骤1中加入NH4Cl的主要目的：①作反应物、②_______。 （2）写出步骤3中生成的离子方程式：_______。 （3）步骤3中必须在冰水浴下缓慢滴加H2O2，其原因是_______。 （4）步骤5中应补充的实验操作是_______。 （5）步骤6中，用无水乙醇洗涤晶体的作用是_______。 （6）本次实验的产率为_______%(保留两位有效数字)。 （7）实验过程中若条件控制不当，会引入组成为的杂质．可用摩尔电导法测定配离子的电荷数确定配合物组成。 ①摩尔电导率[c为配合物的物质的量浓度(mol/L)，K为配合物的电导率(S/cm)]； ②25℃时，用电导仪测出 待测稀溶液的电导率K为 ； ③25℃时，稀溶液中，配合物电离出的离子总物质的量与摩尔电导率的关系如表所示； 每摩尔配合物解离的离子总物质的量(mol) 2 3 4 5 /( ) 95～130 220～270 390～440 523～560 则该稀溶液中中配离子化学式为_______。 18. 乙醇是一种重要的化工原料和燃料，工业上广泛采用乙烯气相水合法制备，目前我国科学家以新型多孔材料负载的双金属催化剂，用氢气催化还原乙酸法制备乙醇的研究取得新进展。 乙烯气相水合法： 。 氢气催化还原乙酸法： 反应ⅰ： ； 反应ⅱ： 。 回答下列问题： （1）已知下列几种物质的标准摩尔生成焓(在101 kPa时，由最稳定单质合成1 mol指定产物的反应热)如表所示： 物质 标准摩尔生成焓(kJ/mol) a 计算 _______。 （2）乙烯气相水合法使用固体磷酸/硅胶作为催化剂，与不使用催化剂相比，使用催化剂后，该反应的 _______(填“增大”“减小”或“不变”)；从平衡移动原理分析，为提高乙烯的平衡转化率，应采用低温的条件，但实际生产中常采用250～300℃的温度，而非理论上的最优温度，其主要原因是_______。 （3）在催化剂作用下，当为某一定值时，发生反应ⅰ和反应ⅱ。250℃条件下平衡时S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随压强的变化以及2.0 MPa条件下平衡时S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随温度的变化如图所示： 已知：乙醇的选择性 (乙醇)、 (乙酸乙酯)；实验条件下始终有 (乙醇)(乙酸乙酯)。； 下， (乙醇)随压强变化的曲线是_______(填、、、)。 ②的平衡转化率：a点_______b点(填“>”“＜”或“=”)，其原因为_______。 ③c、d、e、f中，平衡混合物中的体积百分含量相同的两个点是_______。 （4）一定温度下，向一刚性密闭容器(含有催化剂)中通入，，达到平衡时，测得， (乙酸乙酯)，则该温度下反应ⅰ的平衡常数_______(是以物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)。 19. 苯并咪唑类医药具有广泛的生物活性，在消化道溃疡等病种中得到应用，G是一种苯并咪唑类医药合成中间体，G的合成路线如图所示(部分反应条件省略)： 已知： 。 回答下列问题： （1）A→B过程会产生分子式为的副产物，按系统命名法，该副产物的化学名称为_______。 （2）反应ⅱ的化学方程式为_______。 （3）反应ⅴ实现了由_______到_______的转化(填官能团名称)，其反应类型为_______。 （4）D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物； ②含氧官能团只与饱和碳原子相连； ③能发生银镜反应。 其中，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为 的结构简式为_______(任写一种)。 （5）参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为_______和_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $