辽宁丹东市2026届高三下学期总复习质量测试 化学试题

丹东市2026届高三总复习质量测试 化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23 Sc45 Ti48 La139 第I卷(选择题共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项) 1. 化学无处不在，与人类生活、生产等联系密切。下列说法错误的是 A. 内蒙古包头生产的普通钢材是铁碳合金，熔点低于纯铁 B. 吉林长春航空展中战斗机拉出的彩色烟带，其形成原理是胶体的丁达尔效应 C. 黑龙江哈尔滨红肠加工中按规定添加亚硝酸钠，其具有防腐与护色作用 D. 辽宁鞍山生产的机器人触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 2. 氢氟酸可溶蚀玻璃，其主要反应为。下列化学用语或说法错误的是 A. 的共价键类型：键 B. 的电子式： C. 的晶体类型：共价晶体 D. 基态O原子的轨道表示式： 3. 某同学配制标准溶液用以滴定未知浓度的盐酸和中和反应反应热的测定。下列实验操作正确的是 A．用托盘天平称量2.0 g NaOH固体 B．溶解NaOH固体 C．用NaOH溶液滴定盐酸 D．中和反应反应热的测定 A. A B. B C. C D. D 4. 过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源，发生的反应为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 晶体中含阴离子的数目为 B. 中含键的数目为 C. 溶液中的数目小于 D. 该反应中每生成标准状况下转移电子的数目为 5. 某离子液体结构如下图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子s能级电子总数是p能级的2倍，且X、Y、Z、R同周期。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 若将阳离子换为后，含钠化合物具有更高的熔点 C. W、Z和R形成的某种化合物中的阴阳离子均可促进水的电离 D. 和的VSEPR模型均为四面体形 6. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 酿造葡萄酒时添加少量二氧化硫 利用二氧化硫的氧化性 B 草木灰和铵态氮肥不能混合施用 涉及水解反应原理 C 加工面食时可加入碳酸氢铵做膨松剂 可中和酸并受热分解产生大量气体 D 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 高锰酸钾可氧化吸收水果释放的乙烯 A. A B. B C. C D. D 7. 下列关于物质性质或应用解释错误的是 A. 浓硫酸流动性差，主要是因为硫酸分子间形成较强的氢键 B. 苯胺()有碱性，是因为氨基氮原子有一个孤电子对能结合质子() C. 常温下是气体而是液体，是因为中共价键键能大，共价键更稳定，沸点更高 D. 乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈，是因为乙基是推电子基团，使乙醇中的极性减弱 8. 异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效，合成中间体的部分路线如图。下列说法错误的是 A. 一个中最多有个原子共平面 B. 能发生加成、氧化和消去反应 C. 、各与足量浓溴水反应，消耗 D. 有种官能团 9. 有机物HCOOH在含铁配离子(用表示)的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 在整个反应过程中的作用是催化剂 B. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 C. 总反应的化学方程式为 D. 在整个反应过程中，Fe元素的化合价不发生变化 10. 下列实验方案、现象及结论均正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向5 mL KI溶液中滴加1mL同浓度的溶液，充分反应后滴加几滴KSCN溶液 加KSCN后溶液变红 KI与的反应有一定限度 B 分别向和溶液中滴加氨水至过量 前者产生白色沉淀不溶解，后者先产生白色沉淀后溶解 Al的金属性弱于Mg C 向脱脂棉中加入几滴浓硫酸，加热使其完全水解，再加入新制悬浊液，加热煮沸 出现砖红色沉淀 纤维素水解生成葡萄糖 D 向溶液中先滴入几滴0.1 mol/L NaCl溶液，再滴入几滴0.1 mol/L NaI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 11. 2025年诺贝尔化学奖授予研究金属有机框架材料(MOF)的科学家。MOF-5由簇与有机配体()通过配位键形成多孔晶体材料，其空腔可吸附、等小分子，从而形成超分子(已知： )。下列说法错误的是 为 A. 降低温度有利于固定 B. 中O原子的杂化轨道类型为 C. 在配体上引入可增强MOF-5与之间的吸附作用 D. 也可以代替与连接形成三维多孔骨架 12. 驱肠虫剂山道年(a)可重排为稳变山道年(b)，b可发生开环聚合。下列说法错误的是 A. 1 mol山道年(a)最多可与发生加成反应 B. 1个稳变山道年(b)分子中含有3个手性碳原子 C. 类比上述反应，的重排产物为 D. b发生开环聚合后的产物为 13. 一种能捕获和释放的电化学装置如图所示。其中a、b均为惰性电极，电解质溶液均为KCl溶液。当K连接时，b极区溶液能捕获通入的。下列说法错误的是 A. K连接时，为保证顺利吸收，离子交换膜应为阳离子膜 B. K连接时，b电极发生的反应为 C. K连接时，a极区的值减小 D. K连接时，若外电路转移0.2 mol电子，b电极附近理论上最多能释放 14. 某氧化物立方晶胞结构如图2所示，已知该晶体晶胞体心存在空位时可导电，图3阴影表示晶胞的体对角面，晶胞参数为a pm，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 阴影截面单位面积的O原子数为个 B. 与O最近且等距的Ti有2个 C. 若该晶体密度为，则 D. 若使该晶体导电，则 15. HL为一种氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡：H2L+HL，25℃时，向一定浓度溶液中加入NaOH固体，所得溶液(忽略体积的变化)的pH与体系中含L微粒的分布系数[如、反应物的物质的量之比关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 图中曲线Ⅰ表示 B. a点溶液： C. b点溶液存在： D. 反应的平衡常数为 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 稀土元素钪(Sc)及其化合物在电子、超导和催化剂领域有重要应用。工业上以赤泥熔炼渣(主要成分为、、CaO，少量)为原料分离Sc的一种工艺流程如下： 已知：①在不同温度下的溶解度(100mL)： 70℃ 75℃ 80℃ 85℃ 90℃ 95℃ 0.0200g 0.0215g 0.0230g 0.0255g 0.0280g 0.0300g ②100℃以下、不易分解③的氧化性很弱。 回答下列问题： （1）基态Sc原子价层电子d能级和s能级电子个数比为______。 （2）“浸渣”的主要成分为______、______(填化学式)。 （3）“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“萃取液”中加入NaOH，、、的沉淀率随pH的变化如图，试剂X为______(填或NaClO)，应调节pH最佳为______。(填标号) A．1 B．2 C．4 D．6 （4）“沉钪”时，将固体加入草酸()溶液[配料比]，制得和混合溶液，发生反应的离子方程式为______。“沉钪”时测得相同时间钪的沉淀率随温度的变化如图所示，80℃以后，随温度升高钪的沉淀率降低的原因可能是______。(不考虑的水解) （5）在一定条件下，一种物质在两种互不相溶的溶剂A、B中的浓度之比是一个常数(分配系数)；萃取率。萃取Sc的过程中，若Sc元素的分配系数，取100mL含钪的溶液，一次性加入60mL萃取剂，则Sc的萃取率为______%。 17. 研究的综合利用、实现资源化，生产高能燃料和高附加值化学品，有利于实现碳资源的有效循环，尽早实现碳达峰、碳中和。 Ⅰ、二氧化碳加氢制乙烯 已知的燃烧热为；的燃烧热为。 （1）反应： ______。 Ⅱ、二氧化碳加氢可制取二甲醚。其中涉及的反应有： ⅰ、 ⅱ、 ⅲ、 （2）在恒温(高于100℃)恒容条件下，按投料比通入密闭容器中，控制条件只发生反应ⅰ。下列不能说明该反应已达化学平衡状态的是______(填标号)。 A．每当有3 mol 键断裂同时有3 mol键断裂 B．体积分数不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．混合气体的密度不变 反应ⅰ在______(填写“低温”、“高温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 （3）向1L密闭容器中通入和，若只发生反应 ，反应过程中，反应速率与浓度关系曲线如图：和。该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，重新达到平衡时对应的平衡点可能为______(填字母)。 （4）已知反应ⅲ的速率方程为，，阿伦尼乌斯经验公式为，k为速率常数，为活化能，T为温度，C和R为常数。实验测得、与温度的关系如图所示，其中表示与温度关系的曲线是______(填“a”或“b”)。 （5）在恒压(6.0MPa)密闭容器中充入和发生上述三个反应，的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如下图所示(不考虑其他因素影响)。已知：生成物M的选择性。则在220℃下，反应ⅱ的平衡常数______。(用平衡分压代替平衡浓度计算) Ⅲ、利用电解法可将阴极的还原为甲酸根离子()，从而实现的资源化利用，已知电量(其中n表示电路中转移电子的物质的量，法拉第常数)。 （6）当通过电路的总电量为19300C时，理论上消耗______mol。 18. 对氯甲苯()是常用的有机溶剂和药物中间体，密度为，其制取分为以下三步骤。 步骤一：CuCl沉淀的制备 将、、NaCl在水溶液中加热一段时间，可以制备CuCl沉淀。 （1）写出该反应的离子方程式______。 步骤二：重氮盐溶液的制备反应原理： 先将2.0g对甲苯胺和过量浓盐酸混合，将温度调整至0~5℃冷却并搅拌成糊状，再加入适量溶液，制成重氮盐溶液。已知：重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，以免发生偶联反应。根据反应液的核磁共振氢谱(已去除溶剂和HCl的吸收峰)监测反应进程如上图。已知峰面积比，。 （2）步骤二中溶液过量的缺点是______。 （3）反应2小时，对甲苯胺转化率约为______%(保留一位小数)。 步骤三：对氯甲苯的制备 反应原理： 将足量CuCl和重氮盐溶液在50~60℃下进行充分反应，反应后冷却，再将粗产品通过下图装置进行水蒸气蒸馏，将锥形瓶中的对氯甲苯—水馏出液用NaCl饱和后，回收对氯甲苯。 （4）仪器a的名称为______。 （5）当观察到______(实验现象)即可停止蒸馏，停止蒸馏过程中下列操作正确的排序为______(填序号)。 ①熄灭酒精灯②打开旋塞③停止通冷凝水 （6）将对氯甲苯—水馏出液用NaCl饱和的原因是______。 19. 抗疟疾药物阿莫地喹(L)的合成路线如图所示。 已知：和苯的结构相似，具有芳香性； 回答下列问题： （1）B的系统命名为______。 （2）由C→D涉及两步反应，先由C生成W，再由W经过分子内重排生成D，W与D互为同分异构体，W中含氮氢键，则W的结构简式为______。 （3）D→E由反应①和②共同完成，反应①的化学方程式为______。 （4）由G和K生成L的反应类型为______。 （5）H的同分异构体中，满足下列条件的有______种(不考虑立体异构)。 a．含苯环 b．能与碳酸氢钠溶液反应放出气体 c．不含且具有5种不同化学环境氢原子 （6）参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为______和______。 丹东市2026届高三总复习质量测试 化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23 Sc45 Ti48 La139 第I卷(选择题共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1）1：2 （2） ①. ②. （3） ①. ②. B （4） ①. ②. 温度高于80℃后，随着温度的升高，草酸钪的溶解度增大，致使钪的沉淀率下降 （5）75 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. BD ②. 低温 （3）C （4）a （5）56 （6）0.1 【18题答案】 【答案】（1） （2）溶液显碱性，过量使溶液酸性减弱使重氮盐发生偶联反应，降低产率 （3）66.7 （4）直形冷凝管 （5） ①. 锥形瓶中油层(或下层)不再增加 ②. ②①③ （6）加入NaCl可降低对氯甲苯在水中溶解度，提高对氯甲苯产率 【19题答案】 【答案】（1）3-氯苯胺 （2） （3） （4）取代反应 （5）3 （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $