精品解析：辽宁丹东市2026届高三下学期总复习质量测试 化学试题

丹东市2026届高三总复习质量测试 化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23 Sc45 Ti48 La139 第I卷(选择题共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项) 1. 化学无处不在，与人类生活、生产等联系密切。下列说法错误的是 A. 内蒙古包头生产的普通钢材是铁碳合金，熔点低于纯铁 B. 吉林长春航空展中战斗机拉出的彩色烟带，其形成原理是胶体的丁达尔效应 C. 黑龙江哈尔滨红肠加工中按规定添加亚硝酸钠，其具有防腐与护色作用 D. 辽宁鞍山生产的机器人触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 2. 氢氟酸可溶蚀玻璃，其主要反应为。下列化学用语或说法错误的是 A. 的共价键类型：键 B. 的电子式： C. 的晶体类型：共价晶体 D. 基态O原子的轨道表示式： 3. 某同学配制标准溶液用以滴定未知浓度的盐酸和中和反应反应热的测定。下列实验操作正确的是 A．用托盘天平称量2.0 g NaOH固体 B．溶解NaOH固体 C．用NaOH溶液滴定盐酸 D．中和反应反应热的测定 A. A B. B C. C D. D 4. 过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源，发生的反应为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 晶体中含阴离子的数目为 B. 中含键的数目为 C. 溶液中的数目小于 D. 该反应中每生成标准状况下转移电子的数目为 5. 某离子液体结构如下图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子s能级电子总数是p能级的2倍，且X、Y、Z、R同周期。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 若将阳离子换为后，含钠化合物具有更高的熔点 C. W、Z和R形成的某种化合物中的阴阳离子均可促进水的电离 D. 和的VSEPR模型均为四面体形 6. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 酿造葡萄酒时添加少量二氧化硫 利用二氧化硫的氧化性 B 草木灰和铵态氮肥不能混合施用 涉及水解反应原理 C 加工面食时可加入碳酸氢铵做膨松剂 可中和酸并受热分解产生大量气体 D 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 高锰酸钾可氧化吸收水果释放的乙烯 A. A B. B C. C D. D 7. 下列关于物质性质或应用解释错误的是 A. 浓硫酸流动性差，主要是因为硫酸分子间形成较强的氢键 B. 苯胺()有碱性，是因为氨基氮原子有一个孤电子对能结合质子() C. 常温下是气体而是液体，是因为中共价键键能大，共价键更稳定，沸点更高 D. 乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈，是因为乙基是推电子基团，使乙醇中的极性减弱 8. 异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效，合成中间体的部分路线如图。下列说法错误的是 A. 一个中最多有个原子共平面 B. 能发生加成、氧化和消去反应 C. 、各与足量浓溴水反应，消耗 D. 有种官能团 9. 有机物HCOOH在含铁配离子(用表示)的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 在整个反应过程中的作用是催化剂 B. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 C. 总反应的化学方程式为 D. 在整个反应过程中，Fe元素的化合价不发生变化 10. 下列实验方案、现象及结论均正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向5 mL KI溶液中滴加1mL同浓度的溶液，充分反应后滴加几滴KSCN溶液 加KSCN后溶液变红 KI与的反应有一定限度 B 分别向和溶液中滴加氨水至过量 前者产生白色沉淀不溶解，后者先产生白色沉淀后溶解 Al的金属性弱于Mg C 向脱脂棉中加入几滴浓硫酸，加热使其完全水解，再加入新制悬浊液，加热煮沸 出现砖红色沉淀 纤维素水解生成葡萄糖 D 向溶液中先滴入几滴0.1 mol/L NaCl溶液，再滴入几滴0.1 mol/L NaI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 11. 2025年诺贝尔化学奖授予研究金属有机框架材料(MOF)的科学家。MOF-5由簇与有机配体()通过配位键形成多孔晶体材料，其空腔可吸附、等小分子，从而形成超分子(已知： )。下列说法错误的是 为 A. 降低温度有利于固定 B. 中O原子的杂化轨道类型为 C. 在配体上引入可增强MOF-5与之间的吸附作用 D. 也可以代替与连接形成三维多孔骨架 12. 驱肠虫剂山道年(a)可重排为稳变山道年(b)，b可发生开环聚合。下列说法错误的是 A. 1 mol山道年(a)最多可与发生加成反应 B. 1个稳变山道年(b)分子中含有3个手性碳原子 C. 类比上述反应，的重排产物为 D. b发生开环聚合后的产物为 13. 一种能捕获和释放的电化学装置如图所示。其中a、b均为惰性电极，电解质溶液均为KCl溶液。当K连接时，b极区溶液能捕获通入的。下列说法错误的是 A. K连接时，为保证顺利吸收，离子交换膜应为阳离子膜 B. K连接时，b电极发生的反应为 C. K连接时，a极区的值减小 D. K连接时，若外电路转移0.2 mol电子，b电极附近理论上最多能释放 14. 某氧化物立方晶胞结构如图2所示，已知该晶体晶胞体心存在空位时可导电，图3阴影表示晶胞的体对角面，晶胞参数为a pm，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 阴影截面单位面积的O原子数为个 B. 与O最近且等距的Ti有2个 C. 若该晶体密度为，则 D. 若使该晶体导电，则 15. HL为一种氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡：H2L+HL，25℃时，向一定浓度溶液中加入NaOH固体，所得溶液(忽略体积的变化)的pH与体系中含L微粒的分布系数[如、反应物的物质的量之比关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 图中曲线Ⅰ表示 B. a点溶液： C. b点溶液存在： D. 反应的平衡常数为 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 稀土元素钪(Sc)及其化合物在电子、超导和催化剂领域有重要应用。工业上以赤泥熔炼渣(主要成分为、、CaO，少量)为原料分离Sc的一种工艺流程如下： 已知：①在不同温度下的溶解度(100mL)： 70℃ 75℃ 80℃ 85℃ 90℃ 95℃ 0.0200g 0.0215g 0.0230g 0.0255g 0.0280g 0.0300g ②100℃以下、不易分解③的氧化性很弱。 回答下列问题： （1）基态Sc原子价层电子d能级和s能级电子个数比为______。 （2）“浸渣”的主要成分为______、______(填化学式)。 （3）“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“萃取液”中加入NaOH，、、的沉淀率随pH的变化如图，试剂X为______(填或NaClO)，应调节pH最佳为______。(填标号) A．1 B．2 C．4 D．6 （4）“沉钪”时，将固体加入草酸()溶液[配料比]，制得和混合溶液，发生反应的离子方程式为______。“沉钪”时测得相同时间钪的沉淀率随温度的变化如图所示，80℃以后，随温度升高钪的沉淀率降低的原因可能是______。(不考虑的水解) （5）在一定条件下，一种物质在两种互不相溶的溶剂A、B中的浓度之比是一个常数(分配系数)；萃取率。萃取Sc的过程中，若Sc元素的分配系数，取100mL含钪的溶液，一次性加入60mL萃取剂，则Sc的萃取率为______%。 17. 研究的综合利用、实现资源化，生产高能燃料和高附加值化学品，有利于实现碳资源的有效循环，尽早实现碳达峰、碳中和。 Ⅰ、二氧化碳加氢制乙烯 已知的燃烧热为；的燃烧热为。 （1）反应： ______。 Ⅱ、二氧化碳加氢可制取二甲醚。其中涉及的反应有： ⅰ、 ⅱ、 ⅲ、 （2）在恒温(高于100℃)恒容条件下，按投料比通入密闭容器中，控制条件只发生反应ⅰ。下列不能说明该反应已达化学平衡状态的是______(填标号)。 A．每当有3 mol 键断裂同时有3 mol键断裂 B．体积分数不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．混合气体的密度不变 反应ⅰ在______(填写“低温”、“高温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 （3）向1L密闭容器中通入和，若只发生反应 ，反应过程中，反应速率与浓度关系曲线如图：和。该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，重新达到平衡时对应的平衡点可能为______(填字母)。 （4）已知反应ⅲ的速率方程为，，阿伦尼乌斯经验公式为，k为速率常数，为活化能，T为温度，C和R为常数。实验测得、与温度的关系如图所示，其中表示与温度关系的曲线是______(填“a”或“b”)。 （5）在恒压(6.0MPa)密闭容器中充入和发生上述三个反应，的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如下图所示(不考虑其他因素影响)。已知：生成物M的选择性。则在220℃下，反应ⅱ的平衡常数______。(用平衡分压代替平衡浓度计算) Ⅲ、利用电解法可将阴极的还原为甲酸根离子()，从而实现的资源化利用，已知电量(其中n表示电路中转移电子的物质的量，法拉第常数)。 （6）当通过电路的总电量为19300C时，理论上消耗______mol。 18. 对氯甲苯()是常用的有机溶剂和药物中间体，密度为，其制取分为以下三步骤。 步骤一：CuCl沉淀的制备 将、、NaCl在水溶液中加热一段时间，可以制备CuCl沉淀。 （1）写出该反应的离子方程式______。 步骤二：重氮盐溶液的制备反应原理： 先将2.0g对甲苯胺和过量浓盐酸混合，将温度调整至0~5℃冷却并搅拌成糊状，再加入适量溶液，制成重氮盐溶液。已知：重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，以免发生偶联反应。根据反应液的核磁共振氢谱(已去除溶剂和HCl的吸收峰)监测反应进程如上图。已知峰面积比，。 （2）步骤二中溶液过量的缺点是______。 （3）反应2小时，对甲苯胺转化率约为______%(保留一位小数)。 步骤三：对氯甲苯的制备 反应原理： 将足量CuCl和重氮盐溶液在50~60℃下进行充分反应，反应后冷却，再将粗产品通过下图装置进行水蒸气蒸馏，将锥形瓶中的对氯甲苯—水馏出液用NaCl饱和后，回收对氯甲苯。 （4）仪器a的名称为______。 （5）当观察到______(实验现象)即可停止蒸馏，停止蒸馏过程中下列操作正确的排序为______(填序号)。 ①熄灭酒精灯②打开旋塞③停止通冷凝水 （6）将对氯甲苯—水馏出液用NaCl饱和的原因是______。 19. 抗疟疾药物阿莫地喹(L)的合成路线如图所示。 已知：和苯的结构相似，具有芳香性； 回答下列问题： （1）B的系统命名为______。 （2）由C→D涉及两步反应，先由C生成W，再由W经过分子内重排生成D，W与D互为同分异构体，W中含氮氢键，则W的结构简式为______。 （3）D→E由反应①和②共同完成，反应①的化学方程式为______。 （4）由G和K生成L的反应类型为______。 （5）H的同分异构体中，满足下列条件的有______种(不考虑立体异构)。 a．含苯环 b．能与碳酸氢钠溶液反应放出气体 c．不含且具有5种不同化学环境氢原子 （6）参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为______和______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丹东市2026届高三总复习质量测试 化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23 Sc45 Ti48 La139 第I卷(选择题共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项) 1. 化学无处不在，与人类生活、生产等联系密切。下列说法错误的是 A. 内蒙古包头生产的普通钢材是铁碳合金，熔点低于纯铁 B. 吉林长春航空展中战斗机拉出的彩色烟带，其形成原理是胶体的丁达尔效应 C. 黑龙江哈尔滨红肠加工中按规定添加亚硝酸钠，其具有防腐与护色作用 D. 辽宁鞍山生产的机器人触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．合金的熔点低于其组成纯金属的熔点，普通钢材为铁碳合金，熔点低于纯铁，A正确； B．彩色烟带的形成是发烟剂受热挥发后冷凝为小颗粒（或添加有色发烟物质）形成气溶胶的过程，丁达尔效应是胶体的光学性质，不是烟带的形成原理，B错误； C．亚硝酸钠是合法食品添加剂，在规定限量内使用可起到防腐和护色作用，C正确； D．压电陶瓷属于具有特殊功能的新型无机非金属材料，D正确； 故答案为B。 2. 氢氟酸可溶蚀玻璃，其主要反应为。下列化学用语或说法错误的是 A. 的共价键类型：键 B. 的电子式： C. 的晶体类型：共价晶体 D. 基态O原子的轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中，O原子价层电子对数为2+=4，杂化方式为，键是的轨道与的杂化轨道头碰头重叠形成的键，属于键，A说法错误； B．是共价化合物，最外层4个电子，分别与4个各形成1对共用电子，双方均满足8电子稳定结构，图示电子式书写正确，B说法正确； C．由、原子通过共价键连接形成空间网状结构，晶体类型为共价晶体，C说法正确； D．基态O原子的电子排布式为，该轨道表示式符合泡利原理、洪特规则、能量最低原理，D说法正确； 故选A。 3. 某同学配制标准溶液用以滴定未知浓度的盐酸和中和反应反应热的测定。下列实验操作正确的是 A．用托盘天平称量2.0 g NaOH固体 B．溶解NaOH固体 C．用NaOH溶液滴定盐酸 D．中和反应反应热的测定 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH易潮解且具有强腐蚀性，不能直接放在滤纸上称量，需要放在玻璃容器（如烧杯）中称量，A错误； B．容量瓶是定容容器，仅用于配制溶液定容，不能用来溶解固体，NaOH固体的溶解需要在烧杯中进行，冷却后再转移到容量瓶中，B错误； C．NaOH滴定盐酸的操作符合规范：左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化来判断滴定终点；聚四氟乙烯活塞不与NaOH反应，可以用来盛装碱液，C正确； D．铜是热的良导体，铜制搅拌器会导走反应热量，造成较大的实验误差，中和热测定需要使用环形玻璃搅拌棒，D错误； 故选C。 4. 过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源，发生的反应为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 晶体中含阴离子的数目为 B. 中含键的数目为 C. 溶液中的数目小于 D. 该反应中每生成标准状况下转移电子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体中的阴离子为，中阴离子数目为，A错误； B．的物质的量为，结构式为，每个双键含1个键，一个中含两个键，故中键数目为，B正确； C．题目未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．标准状况下的物质的量为，该反应中中部分元素由价升高为价，生成转移的电子数目为（即），D错误； 故答案选B。 5. 某离子液体结构如下图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子s能级电子总数是p能级的2倍，且X、Y、Z、R同周期。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 若将阳离子换为后，含钠化合物具有更高的熔点 C. W、Z和R形成的某种化合物中的阴阳离子均可促进水的电离 D. 和的VSEPR模型均为四面体形 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z、R同周期，基态Y原子s能级电子总数是p能级的2倍， Y的核外电子排布式为，Y为碳元素，结合原子序数递增及结构中成键情况，可推知W、X、Y、Z、R分别为元素； 【详解】A．分别为，同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，且的为半充满稳定结构，其第一电离能大于，故第一电离能，即，，A说法正确； B．若将阳离子换为后，阳离子半径减小，离子键作用增强，含钠化合物熔点更高，B说法正确 ； C．分别为，它们形成的化合物中存在弱碱阳离子和弱酸阴离子，它们在水中都能水解，均可促进水的电离，C说法正确； D．为，中心原子硼价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，为，中心原子氮价层电子对数为， VSEPR模型为四面体，二者VSEPR模型不同，D说法错误； 答案选择D。 6. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 酿造葡萄酒时添加少量二氧化硫 利用二氧化硫的氧化性 B 草木灰和铵态氮肥不能混合施用 涉及水解反应原理 C 加工面食时可加入碳酸氢铵做膨松剂 可中和酸并受热分解产生大量气体 D 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 高锰酸钾可氧化吸收水果释放的乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．酿造葡萄酒时添加少量二氧化硫是利用其还原性起到抗氧化、抑菌的作用，并非利用氧化性，A错误； B．草木灰中的碳酸根发生水解反应显碱性，铵态氮肥中的铵根发生水解反应显酸性，二者混合会发生双水解使氨气逸出降低肥效，涉及水解反应原理，B正确； C．碳酸氢铵中的碳酸氢根可与酸反应生成二氧化碳，且受热易分解发生反应，产生大量气体使面食膨松，C正确； D．乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾具有强氧化性，可氧化吸收水果释放的乙烯，延长水果保鲜期，D正确； 故答案为：A。 7. 下列关于物质性质或应用解释错误的是 A. 浓硫酸流动性差，主要是因为硫酸分子间形成较强的氢键 B. 苯胺()有碱性，是因为氨基氮原子有一个孤电子对能结合质子() C. 常温下是气体而是液体，是因为中共价键键能大，共价键更稳定，沸点更高 D. 乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈，是因为乙基是推电子基团，使乙醇中的极性减弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．结构中含有，浓硫酸分子间可形成大量氢键，分子间作用力显著增强，因此粘度大、流动性差，A正确； B．苯胺中氨基的氮原子存在孤电子对，能够和质子的空轨道形成配位键，因此苯胺具有碱性，B正确； C．和​都属于分子晶体，熔沸点由范德华力决定，和分子内共价键键能无关；​相对分子质量更大，分子间范德华力更强，因此沸点更高，常温下为液体，C错误； D．乙基是推电子基团，会使乙醇中键的极性弱于水中的键，乙醇羟基中氢更难被置换，因此乙醇与钠反应不如水与钠反应剧烈，D正确； 故选C。 8. 异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效，合成中间体的部分路线如图。下列说法错误的是 A. 一个中最多有个原子共平面 B. 能发生加成、氧化和消去反应 C. 、各与足量浓溴水反应，消耗 D. 有种官能团 【答案】B 【解析】 【详解】A．中苯环和其两个羟基取代基可以共平面，一共有个原子，A正确； B．含有不饱和键可以发生加成反应；中含有酚羟基，可被氧化；一个中不能脱去水分子等小分子，不能发生消去反应，B错误； C．苯环上酚羟基的邻、对位能和浓溴水发生取代反应，1 mol X与足量浓溴水反应消耗的Br2为3 mol，1 mol Y消耗的Br2为2 mol，消耗，C正确； D．中的官能团有羟基、酮羰基、醚键，D正确； 故答案选B。 9. 有机物HCOOH在含铁配离子(用表示)的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 在整个反应过程中的作用是催化剂 B. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 C. 总反应的化学方程式为 D. 在整个反应过程中，Fe元素的化合价不发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应前后没有变化，是该反应的催化剂，A项正确； B．活化能越大反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，根据能量图，中间体Ⅱ→中间体Ⅲ的活化能为45.3 kJ/mol-(-31.8 kJ/mol)=77.1 kJ/mol，中间体Ⅳ→催化剂Ⅰ的活化能为43.5kJ/mol-(-42.6kJ/mol)=86.1kJ/mol，中间体Ⅳ→催化剂Ⅰ的活化能最大，该过程的总反应速率由中间体Ⅳ→催化剂Ⅰ步骤决定，B项错误； C．结合机理图，HCOOH在催化剂作用下分解生成CO2和H2，中间产物最终抵消，总反应方程式为，C项正确； D．由反应机理可知，Fe在反应过程中化合价未发生变化，D项正确； 答案选B。 10. 下列实验方案、现象及结论均正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向5 mL KI溶液中滴加1mL同浓度的溶液，充分反应后滴加几滴KSCN溶液 加KSCN后溶液变红 KI与的反应有一定限度 B 分别向和溶液中滴加氨水至过量 前者产生白色沉淀不溶解，后者先产生白色沉淀后溶解 Al的金属性弱于Mg C 向脱脂棉中加入几滴浓硫酸，加热使其完全水解，再加入新制悬浊液，加热煮沸 出现砖红色沉淀 纤维素水解生成葡萄糖 D 向溶液中先滴入几滴0.1 mol/L NaCl溶液，再滴入几滴0.1 mol/L NaI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．KI过量，若反应完全则溶液中无，滴加KSCN溶液变红说明仍有存在，证明该反应为可逆反应，有一定限度，A正确； B．不溶于弱碱氨水，向溶液中滴加过量氨水只会生成白色沉淀，不会溶解，现象描述错误，B错误； C．纤维素水解后溶液呈酸性，需先加NaOH中和过量的酸至碱性，才能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀，实验方案缺少中和步骤，无法得到对应现象和结论，C错误； D．实验中溶液过量，加入NaI时直接与反应生成黄色沉淀，未发生AgCl到AgI的沉淀转化，无法比较大小，D错误； 故答案为：A。 11. 2025年诺贝尔化学奖授予研究金属有机框架材料(MOF)的科学家。MOF-5由簇与有机配体()通过配位键形成多孔晶体材料，其空腔可吸附、等小分子，从而形成超分子(已知： )。下列说法错误的是 为 A. 降低温度有利于固定 B. 中O原子的杂化轨道类型为 C. 在配体上引入可增强MOF-5与之间的吸附作用 D. 也可以代替与连接形成三维多孔骨架 【答案】D 【解析】 【详解】A． ，降低温度，平衡正向移动，有利于固定，故A正确； B．由结构可知O原子形成4个单键，即4个σ键，其杂化轨道类型为，故B正确； C．在配体上引入，其与之间可形成氢键，可增强MOF-5与之间的吸附作用，故C正确； D．由图可知若与有机配体和簇连接形成三维多孔骨架需要分子中含有两个或以上的羧基，因此苯甲酸无法代替，故D错误； 故答案为D。 12. 驱肠虫剂山道年(a)可重排为稳变山道年(b)，b可发生开环聚合。下列说法错误的是 A. 1 mol山道年(a)最多可与发生加成反应 B. 1个稳变山道年(b)分子中含有3个手性碳原子 C. 类比上述反应，的重排产物为 D. b发生开环聚合后的产物为 【答案】D 【解析】 【详解】A．山道年(a)中含有2个碳碳双键、1个酮羰基（酮羰基可与加成，酯基的羰基不能加成），因此1 mol a最多可与发生加成反应，A正确； B．手性碳原子是指连有4个不同基团的饱和碳原子。标记稳变山道年(b)中的手性碳原子如图，共3个手性碳原子，B正确； C．该重排是二烯酮-苯酚重排，规律为酸性下环己二烯酮重排为苯酚，羰基转化为酚羟基，双键重排形成芳香结构，螺环重排为稠环，产物符合重排规律，C正确； D．b含有内酯（环酯）结构，可以发生开环聚合，内酯开环后得到聚酯产物如图，D错误； 故选D。   13. 一种能捕获和释放的电化学装置如图所示。其中a、b均为惰性电极，电解质溶液均为KCl溶液。当K连接时，b极区溶液能捕获通入的。下列说法错误的是 A. K连接时，为保证顺利吸收，离子交换膜应为阳离子膜 B. K连接时，b电极发生的反应为 C. K连接时，a极区的值减小 D. K连接时，若外电路转移0.2 mol电子，b电极附近理论上最多能释放 【答案】C 【解析】 【分析】当K连接S1时，该装置为电解池，b为阴极，发生还原反应：+2H2O+2e-=+2OH-，通入CO2时被OH-吸收转化为/，a为阳极，发生氧化反应：；当K连接S2时，该装置为原电池，b为负极发生氧化反应：-2e-=+2H+，/与H+结合释放CO2，a为正极发生还原反应：；据此分析解题。 【详解】A．K连接S1时，根据电极反应式，电极a附近负电荷减少，电极b附近负电荷增加，由于捕获CO2需要OH-，应避免OH-移动至电极a区域，则需要在电极b区域补充阳离子保持电荷平衡，故离子交换膜应为阳离子膜，A正确； B．K连接S1时，b电极发生的反应为+2H2O+2e-=+2OH-，B正确； C．K连接S2时，a极发生反应：，减小，增大，增大，C错误； D．根据电极反应式可知，K连接S2时，外电路转移0.2 mol电子，电极b附近生成0.2 mol H+，根据反应:+2H+=H2O+CO2↑、+H+=H2O+CO2↑，b电极附近理论上生成CO2的质量最多为，D正确； 故选C。 14. 某氧化物立方晶胞结构如图2所示，已知该晶体晶胞体心存在空位时可导电，图3阴影表示晶胞的体对角面，晶胞参数为a pm，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 阴影截面单位面积的O原子数为个 B. 与O最近且等距的Ti有2个 C. 若该晶体密度为，则 D. 若使该晶体导电，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．阴影截面的面积为，O原子数为，则单位面积的O原子数为，A正确； B．Ti位于顶点，O位于棱心，Ti-O最短距离为，由于晶体具有周期性，则与O最近且等距的Ti有2个，B正确； C．根据密度，晶胞的摩尔质量，晶胞体积，代入得，由于各元素化合价之和为0，即，解得，C正确； D．晶体导电时体心存在空位，因此，代入得：⇒⇒，D错误； 故选D。 15. HL为一种氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡：H2L+HL，25℃时，向一定浓度溶液中加入NaOH固体，所得溶液(忽略体积的变化)的pH与体系中含L微粒的分布系数[如、反应物的物质的量之比关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 图中曲线Ⅰ表示 B. a点溶液： C. b点溶液存在： D. 反应的平衡常数为 【答案】C 【解析】 【分析】向一定浓度溶液中加入NaOH固体，依次发生反应：，因此Ⅲ表示，Ⅱ表示HL，I表示。 【详解】A．由上述分析可知，图中曲线Ⅰ表示L，故A错误； B．a点对应溶液t=1，由图可知，此时溶质为HL、NaCl，溶液pH=6，根据电荷守恒，此时、，因此，故B错误； C．b点对应溶液t=2，此时溶质为NaL、NaCl，电荷守恒为，物料守恒为、，联立三式消去、可得，因此，故C正确； D．反应的平衡常数为，故D错误； 故答案为C。 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 稀土元素钪(Sc)及其化合物在电子、超导和催化剂领域有重要应用。工业上以赤泥熔炼渣(主要成分为、、CaO，少量)为原料分离Sc的一种工艺流程如下： 已知：①在不同温度下的溶解度(100mL)： 70℃ 75℃ 80℃ 85℃ 90℃ 95℃ 0.0200g 0.0215g 0.0230g 0.0255g 0.0280g 0.0300g ②100℃以下、不易分解③的氧化性很弱。 回答下列问题： （1）基态Sc原子价层电子d能级和s能级电子个数比为______。 （2）“浸渣”的主要成分为______、______(填化学式)。 （3）“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“萃取液”中加入NaOH，、、的沉淀率随pH的变化如图，试剂X为______(填或NaClO)，应调节pH最佳为______。(填标号) A．1 B．2 C．4 D．6 （4）“沉钪”时，将固体加入草酸()溶液[配料比]，制得和混合溶液，发生反应的离子方程式为______。“沉钪”时测得相同时间钪的沉淀率随温度的变化如图所示，80℃以后，随温度升高钪的沉淀率降低的原因可能是______。(不考虑的水解) （5）在一定条件下，一种物质在两种互不相溶的溶剂A、B中的浓度之比是一个常数(分配系数)；萃取率。萃取Sc的过程中，若Sc元素的分配系数，取100mL含钪的溶液，一次性加入60mL萃取剂，则Sc的萃取率为______%。 【答案】（1）1：2 （2） ①. ②. （3） ①. ②. B （4） ①. ②. 温度高于80℃后，随着温度的升高，草酸钪的溶解度增大，致使钪的沉淀率下降 （5）75 【解析】 【分析】熔炼渣硫酸酸浸后过滤，浸渣为二氧化硅和硫酸钙，滤液中主要含、、等，萃取剂萃取三种离子形成萃取液，加入亚硫酸钠和氢氧化钠经反萃取分离铁元素和钪元素，使钪元素沉淀，经硝酸酸溶后，加草酸氢钾和草酸钾混合溶液沉钪，形成草酸钪沉淀，再经过一系列处理得到钪，据此分析。 【小问1详解】  Sc是21号元素，基态原子价层电子排布式为，价层电子中d能级共1个电子，s能级共2个电子，故比值为； 【小问2详解】 赤泥熔炼渣用硫酸酸浸，不与硫酸反应，沉淀析出；与硫酸反应生成微溶的，因此浸渣主要成分为和； 【小问3详解】 根据沉淀率图像，要分离Sc和Fe，需要将还原为，可使二者在较低pH下完全分离，因此X需要选还原剂；要实现分离，需要Fe沉淀率最小，同时Sc沉淀率接近100%，pH=2符合要求，故选B； 【小问4详解】 按反应，生成、、和水，配平得离子方程式；根据题干已知信息，的溶解度随温度升高而增大，因此80℃后温度升高，草酸钪的溶解度增大，致使钪的沉淀率下降； 【小问5详解】 设Sc总物质的量为，有机相Sc物质的量为​，水相为​，水相体积，有机相体积，根据分配系数： ，解得，因此萃取率为。 17. 研究的综合利用、实现资源化，生产高能燃料和高附加值化学品，有利于实现碳资源的有效循环，尽早实现碳达峰、碳中和。 Ⅰ、二氧化碳加氢制乙烯 已知的燃烧热为；的燃烧热为。 （1）反应： ______。 Ⅱ、二氧化碳加氢可制取二甲醚。其中涉及的反应有： ⅰ、 ⅱ、 ⅲ、 （2）在恒温(高于100℃)恒容条件下，按投料比通入密闭容器中，控制条件只发生反应ⅰ。下列不能说明该反应已达化学平衡状态的是______(填标号)。 A．每当有3 mol 键断裂同时有3 mol键断裂 B．体积分数不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．混合气体的密度不变 反应ⅰ在______(填写“低温”、“高温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 （3）向1L密闭容器中通入和，若只发生反应 ，反应过程中，反应速率与浓度关系曲线如图：和。该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，重新达到平衡时对应的平衡点可能为______(填字母)。 （4）已知反应ⅲ的速率方程为，，阿伦尼乌斯经验公式为，k为速率常数，为活化能，T为温度，C和R为常数。实验测得、与温度的关系如图所示，其中表示与温度关系的曲线是______(填“a”或“b”)。 （5）在恒压(6.0MPa)密闭容器中充入和发生上述三个反应，的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如下图所示(不考虑其他因素影响)。已知：生成物M的选择性。则在220℃下，反应ⅱ的平衡常数______。(用平衡分压代替平衡浓度计算) Ⅲ、利用电解法可将阴极的还原为甲酸根离子()，从而实现的资源化利用，已知电量(其中n表示电路中转移电子的物质的量，法拉第常数)。 （6）当通过电路的总电量为19300C时，理论上消耗______mol。 【答案】（1） （2） ①. BD ②. 低温 （3）C （4）a （5）56 （6）0.1 【解析】 【小问1详解】 (g)燃烧热的热化学方程式为①，燃烧热的热化学方程式为②，根据盖斯定律可知，反应=①-②，即。 【小问2详解】 A．反应ⅰ中3 mol H-H键断裂代表消耗3 mol H2，同时有3 mol H-O键断裂（1 mol CH3OH和1 mol H2O中共有3 mol H-O键），正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A项不符合题意； B．起始时CO2的体积分数为50%；通入密闭容器中反应一段时间，设CO2消耗了x mol，则H2消耗了3x mol，CH3OH(g)和H2O(g)均生成了x mol，CO2的体积分数为，则体积分数不变，不能说明反应达到平衡，B项符合题意； C．根据，反应前后物质均为气体，反应过程中气体总质量不变，反应前后气体物质的量不断变化，则混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达平衡状态，C项不符合题意； D．根据，反应前后物质均为气体，反应过程中气体总质量不变，恒容条件下气体总体积不变，则混合气体密度始终保持不变，混合气体密度不变不能说明反应达平衡状态，D项符合题意。 答案选BD。 该反应为放热反应，，同时气体分子数减小，即，低温时，所以该反应在低温时能自发进行。 【小问3详解】 反应 ，起点为0的表示，降温使平衡向放热方向移动，即逆向移动，c(CH3​OH) 减小，v逆​ 减小，图中平衡点应为c(CH3​OH) 减小且 v逆​ 减小的点是 C。 【小问4详解】 根据阿伦尼乌斯经验公式为，活化能 Ea​ 越大，对温度越敏感，反应ⅲ ，则 Ea正​>Ea逆​，曲线 a 随温度升高 k 增大更快，故a为 ​。 【小问5详解】 在220℃条件下，CO2平衡转化率为40%，CO的选择性为10%、二甲醚的选择性为80%，根据反应iii，CO的选择性为10%，可知生成，可知，，CO2平衡转化率为40%，体系总共消耗，则反应ⅰ消耗的物质的量为0.36mol，可知，，根据反应ⅱ，的选择性为80%，， 可知三段式，，则反应ⅱ平衡常数。 【小问6详解】 电解法可将阴极的还原为甲酸根离子()，电极反应式为，当通过电路的总电量为19300C时，转移电子的物质的量=，则理论上消耗0.1 mol。 18. 对氯甲苯()是常用的有机溶剂和药物中间体，密度为，其制取分为以下三步骤。 步骤一：CuCl沉淀的制备 将、、NaCl在水溶液中加热一段时间，可以制备CuCl沉淀。 （1）写出该反应的离子方程式______。 步骤二：重氮盐溶液的制备反应原理： 先将2.0g对甲苯胺和过量浓盐酸混合，将温度调整至0~5℃冷却并搅拌成糊状，再加入适量溶液，制成重氮盐溶液。已知：重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，以免发生偶联反应。根据反应液的核磁共振氢谱(已去除溶剂和HCl的吸收峰)监测反应进程如上图。已知峰面积比，。 （2）步骤二中溶液过量的缺点是______。 （3）反应2小时，对甲苯胺转化率约为______%(保留一位小数)。 步骤三：对氯甲苯的制备 反应原理： 将足量CuCl和重氮盐溶液在50~60℃下进行充分反应，反应后冷却，再将粗产品通过下图装置进行水蒸气蒸馏，将锥形瓶中的对氯甲苯—水馏出液用NaCl饱和后，回收对氯甲苯。 （4）仪器a的名称为______。 （5）当观察到______(实验现象)即可停止蒸馏，停止蒸馏过程中下列操作正确的排序为______(填序号)。 ①熄灭酒精灯②打开旋塞③停止通冷凝水 （6）将对氯甲苯—水馏出液用NaCl饱和的原因是______。 【答案】（1） （2）溶液显碱性，过量使溶液酸性减弱使重氮盐发生偶联反应，降低产率 （3）66.7 （4）直形冷凝管 （5） ①. 锥形瓶中油层(或下层)不再增加 ②. ②①③ （6）加入NaCl可降低对氯甲苯在水中溶解度，提高对氯甲苯产率 【解析】 【分析】该对氯甲苯采用桑德迈尔法制备，整体原理如下： 第一步先制备反应所需催化剂CuCl：硫酸铜在溶液中被亚硫酸钠还原，Cu(Ⅱ)还原为Cu(I)后，与结合生成CuCl沉淀；第二步进行重氮化，低温强酸性下，对甲苯胺与亚硝酸钠反应生成重氮盐对甲基氯化重氮苯；第三步发生桑德迈尔取代反应，重氮基被氯原子取代得到对氯甲苯，最终经水蒸气蒸馏、盐析分离提纯得到目标产物。 【小问1详解】 与发生氧化还原反应，生成沉淀，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 为弱酸根，会发生水解；若加入过多，会使溶液酸性减弱，根据已知：重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，以免发生偶联反应，使制备反应产率下降，可以写出其过量的缺点； 【小问3详解】 根据结构式，未反应时已知峰面积比，则a代表甲基上的氢原子，在反应2小时后，b氢原子的峰面积发生了变化，则其为反应位点，即为氨基上的氢原子，此时，说明生成的产物占原来反应物的，可计算得出对甲苯胺转化率约为66.7%； 【小问4详解】 a仪器为直形冷凝管； 【小问5详解】 ①蒸馏得到的产品为，为有机物，可以通过锥形瓶中的油层(或下层)不再增加来判断蒸馏是否结束； ②结束蒸馏时应先打开旋塞，使水蒸气发生装置与大气相通，然后熄灭酒精灯，停止加热，最后当系统冷却后，停止通冷凝水；故正确的操作顺序为②①③； 【小问6详解】 对氯甲苯在水中具有一定溶解度，直接分离会导致产品损失。加入饱和氯化钠溶液可以降低其在水中的溶解度。 19. 抗疟疾药物阿莫地喹(L)的合成路线如图所示。 已知：和苯的结构相似，具有芳香性； 回答下列问题： （1）B的系统命名为______。 （2）由C→D涉及两步反应，先由C生成W，再由W经过分子内重排生成D，W与D互为同分异构体，W中含氮氢键，则W的结构简式为______。 （3）D→E由反应①和②共同完成，反应①的化学方程式为______。 （4）由G和K生成L的反应类型为______。 （5）H的同分异构体中，满足下列条件的有______种(不考虑立体异构)。 a．含苯环 b．能与碳酸氢钠溶液反应放出气体 c．不含且具有5种不同化学环境氢原子 （6）参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为______和______。 【答案】（1）3-氯苯胺 （2） （3） （4）取代反应 （5）3 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】对比A和C的结构简式、结合B的分子式可知，A与B发生取代反应生成C，因此B的结构简式为。以K的结构简式逆推，结合J的分子式，J→K的过程中酰胺基水解，因此J的结构简式为。 【小问1详解】 B的结构简式为，选择苯胺为母体，Cl原子位于3号碳原子，因此其系统命名为3-氯苯胺。 【小问2详解】 W与D互为同分异构体，W中含氮氢键，因此N形成3个单键，C中1个酯基中的C-O以及苯环上Cl原子对位的C-H断裂形成环，因此W的结构简式为。 【小问3详解】 和苯的结构相似，具有芳香性，因此D中的羟基具有酸性，D与NaOH反应过程中，酯基和酚羟基与NaOH反应，因此反应①的化学方程式为。 【小问4详解】 由G和K生成L过程中，G中C-Cl键断裂，K中O-H键断裂，生成L和HCl，反应类型为取代反应。 【小问5详解】 H的同分异构体中，能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，说明含有-COOH，除苯环和H原子外还剩余1个N原子和1个C原子，且结构中不含-NH2基团，若苯环上只有1个取代基，可以是-CH2NHCOOH，-NHCH2COOH，-N(CH3)COOH，共3种；若苯环上有2个取代基，可以是-COOH、-NHCH3或-CH3、-NHCOOH，在苯环上分别有邻、间、对三种位置，共6种，其中具有5种不同化学环境氢原子的为含有两个取代基，且为对位结构以及含有1个取代基中的-N(CH3)COOH，综上所述，满足条件的同分异构体有3种。 【小问6详解】 第一步发生反应类似H+I→J，因此X的结构简式为；根据产物结构简式可知，Y反应过程中N-H断裂，由此可知X→Y过程中-NO2被还原，可知Y的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $