辽宁凌源市2026届下学期高三年级学情调研化学试卷

绝密★启用前 高三年级学情调研 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 ☆注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ce 140 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 东北地区是我国矿产资源富集区，下列说法错误的是 A. 大庆油田的原油经分馏可得到汽油 B. 鞍山铁矿开采的磁铁矿的主要成分为Fe3O4 C. 抚顺煤矿的煤炭经“气化”得到煤气，该“气化”过程只发生物理变化 D. 鞍山钢铁厂冶炼的特种钢(含Cr、Ni等合金元素)可用于制造“山东舰”的飞行甲板，是因为其具有高强度、耐腐蚀等性质 2. 叠氮化钠()可用于汽车安全气囊的制造，与(易水解)发生反应生成的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 电子式： B. 易溶于水，水溶液显中性 C. 的空间结构：三角锥形 D. 易溶于水的原因之一：氨气与水分子间能形成氢键 3. 是有机合成中温和的氟化试剂。已知，下列说法错误的是 A. 分子的键为 键 B. 及其同素异形体均属于非极性分子 C. 分子中，键角： D. 反应过程中既有极性键、非极性键的断裂，又有极性键、非极性键的形成 4. 钾及其化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 从K到过程中，反应①消耗的与反应②生成的数目相等 B. 标准状况下，4.4 g 中含有中子的数目为 C. 反应②生成1 mol 时转移电子的数目为 D. 1 L 1 mol/L 溶液中阴离子的总数大于 5. 异山梨醇是一种生物基平台化合物，可由淀粉经一系列变化得到的山梨醇脱水环化而成(结构简式如图所示)，它广泛应用于医药领域，如进一步生成的硝酸异山梨酯可用于治疗心绞痛。下列说法错误的是 A. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 B. 葡萄糖经还原反应能得到山梨醇 C. 异山梨醇能与硝酸发生酯化反应 D. 异山梨醇分子中有2个手性碳 6. 下列实验现象对应的离子方程式书写错误的是 A. 将铜片放入浓硝酸中，产生红棕色气体： B. 向溶液中通入，生成白色沉淀： C. 向溶液中滴加稀硫酸，产生浅黄色沉淀和刺激性气味气体： D. 向溶液中逐滴加入溶液至中性： 7. 化合物是一种新型缓释型基肥，有望提高马铃薯、果树、烟叶等作物的产量。已知M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M的简单氢化物的空间结构为正四面体形，W基态原子的价层电子排布式为，Z基态原子的电子总数是最外层电子数的3倍，X、Y均为金属元素。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 化合物中键和键的数目之比为 C. 化合物中只存在共价键和配位键 D. 化合物中Z和M原子的杂化方式均为 8. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A. 排液法收集氨气 B. 研究对、相互转化的影响 C. 测定溶液浓度 D. 证明木炭的氧化产物是 9. 氧化铈()可作脱硝催化剂，其立方晶胞结构如图所示(晶胞参数为a nm)。催化脱硝时，能在和之间改变氧化状态，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物(假设形成新铈氧化物的过程中，晶胞结构不发生变化；设为阿伏加德罗常数的值)。 已知：的空穴率。 下列说法错误的是 A. 晶体中与最近且等距的有12个 B. 若新的铈氧化物化学式为，则其晶体中和的个数比为 C. 晶体的密度为 D. 若新晶体的化学式为，则新晶体中的空穴率为25% 10. 高分子树脂X的合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲可由过量酸性溶液氧化一步得到 B. 聚合过程中有水生成 C. 聚合过程中理论上应控制甲和乙分子的数目之比为 D. 高分子X水解可得到乙 11. 工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含、、、、、)制备碳酸锰，工艺流程如图所示。已知：、，下列说法错误的是 A. “滤渣1”的主要成分除S外，还有、 B. “滤渣2”经一系列反应可转化为电解冶炼铝的原料 C. “除杂1”后上层清液中 D. “沉锰”时的化学方程式为 12. 某小组同学检验补铁剂中铁元素的价态，实验过程如图所示： 已知：邻二氮菲的结构简式为，邻二氮菲可以和生成橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于的检测。 下列说法错误的是 A. ③中“红色加深”“褪色”现象说明双氧水具有氧化性 B. ④中出现蓝色浑浊是由于 C. 实验中不可用酸性溶液代替溶液检测 D. 用邻二氮菲检测时，pH过大或过小不会影响测定 13. 为回收尿液中的氮资源(真实尿液中的氮以计)并减少水体富营养化，某三腔室电解系统处理尿液的原理如图所示。下列说法错误的是 A. M极为阳极 B. N极的电极反应式为，生成的将转化为 C. 向“真实尿液”中不断加入持续加入，有利于提高电解液的导电性，从而提高的产量 D. 当电路中转移1 mol电子时，M极区电解液的质量理论上减轻26 g 14. 某小组为探究与之间的反应，进行了如下实验。 实 验 现 象 ①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色 ②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清溶液 ①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色 ②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液 已知：2(无色)(无色)；为白色沉淀，可吸附；在溶液中不存在；呈无色，呈黄色。 下列结论或推断错误的是 A. 与能发生反应： B. CuI与反应的速率慢于与反应的速率 C. 黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有、生成 D. 与生成配合物反应的限度大于二者发生氧化还原反应的限度 15. 已知为二元弱酸，通过加入盐酸来调节体系pH可促进难溶性物质的溶解。室温下，平衡体系中与pH的变化，含的物种分布系数与pH的变化关系如图所示[代表、或，如]。下列说法错误的是 A. 溶液中 B. 当平衡体系中时， C. 当平衡体系中时， D. 当平衡体系中时， 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 课题组欲从精粉煤灰(含、、、、)中回收提取铝、镁、铁相关化合物，设计流程如图所示： 已知：常温下，冰晶石微溶于水，碳酸氢镁可溶于水。 回答下列问题： （1）“酸浸”阶段可用“浓硫酸+水”代替稀硫酸，这样做的优点是_______。 （2）“滤渣1”的主要成分在工业上的用途有_______(任写一点)。 （3）纳米级铁黄是制备磁性纳米铁的前驱体，相关反应为，则反应中被氧化的氢原子与被还原的氢原子的物质的量之比为_______。 （4）“热解”时发生反应生成的化学方程式为_______。 （5）“电解”制金属镁须在充满_______的氛围中进行(填选项字母)。 a．　　　　b．　　　c．　　　d． （6）“合成”阶段生成冰晶石的离子方程式为_______。 （7）“滤液”中阴离子除、、外，还有_______(填离子符号)。 17. 19世纪末，化学家阿尔弗雷德·维尔纳通过对钴(Ⅲ)氨配合物系列的研究，提出了革命性的配位理论，开创了现代配位化学，并因此荣获1913年诺贝尔化学奖。为致敬经典，某化学兴趣小组依据文献，设计了制备维尔纳经典配合物之一——三氯化六氨合钴(Ⅲ)(，橙黄色晶体)的实验方案，方案相关信息如下： 反应原理 Co2+在氨性环境中，以活性炭为催化剂先转化为，后被H2O2氧化为稳定的配离子。 相关信息 在冷水中溶解度较小，在乙醇中极微溶解[ ( )、( )]。 【实验流程】 步骤1：在锥形瓶中，将4.76 g CoCl2·6H2O和3.21 g NH4Cl溶于15 mL水中，加入0.5 g活性炭，摇匀。 步骤2：在冰水浴中冷却锥形瓶，缓慢滴加20 mL浓氨水，持续搅拌。 步骤3：维持冰水浴，用滴管缓慢滴加稍过量的30%H2O2溶液。滴加完毕后，继续搅拌30分钟。 步骤4：将混合物水浴加热至60℃并维持20分钟，以除去过量的H2O2。 步骤5：_______，冷却后，抽滤，得到橙黄色粗产品和滤液。 步骤6：用少量冰水洗涤晶体2～3次，再用少量无水乙醇洗涤1～2次。 步骤7：将产品在60℃烘箱中干燥，称重，得到纯品3.75 g。 回答下列问题： （1）步骤1中加入NH4Cl的主要目的：①作反应物、②_______。 （2）写出步骤3中生成的离子方程式：_______。 （3）步骤3中必须在冰水浴下缓慢滴加H2O2，其原因是_______。 （4）步骤5中应补充的实验操作是_______。 （5）步骤6中，用无水乙醇洗涤晶体的作用是_______。 （6）本次实验的产率为_______%(保留两位有效数字)。 （7）实验过程中若条件控制不当，会引入组成为的杂质．可用摩尔电导法测定配离子的电荷数确定配合物组成。 ①摩尔电导率[c为配合物的物质的量浓度(mol/L)，K为配合物的电导率(S/cm)]； ②25℃时，用电导仪测出 待测稀溶液的电导率K为 ； ③25℃时，稀溶液中，配合物电离出的离子总物质的量与摩尔电导率的关系如表所示； 每摩尔配合物解离的离子总物质的量(mol) 2 3 4 5 /( ) 95～130 220～270 390～440 523～560 则该稀溶液中中配离子化学式为_______。 18. 乙醇是一种重要的化工原料和燃料，工业上广泛采用乙烯气相水合法制备，目前我国科学家以新型多孔材料负载的双金属催化剂，用氢气催化还原乙酸法制备乙醇的研究取得新进展。 乙烯气相水合法： 。 氢气催化还原乙酸法： 反应ⅰ： ； 反应ⅱ： 。 回答下列问题： （1）已知下列几种物质的标准摩尔生成焓(在101 kPa时，由最稳定单质合成1 mol指定产物的反应热)如表所示： 物质 标准摩尔生成焓(kJ/mol) a 计算_______。 （2）乙烯气相水合法使用固体磷酸/硅胶作为催化剂，与不使用催化剂相比，使用催化剂后，该反应的 _______(填“增大”“减小”或“不变”)；从平衡移动原理分析，为提高乙烯的平衡转化率，应采用低温的条件，但实际生产中常采用250～300℃的温度，而非理论上的最优温度，其主要原因是_______。 （3）在催化剂作用下，当为某一定值时，发生反应ⅰ和反应ⅱ。250℃条件下平衡时S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随压强的变化以及2.0 MPa条件下平衡时S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随温度的变化如图所示： 已知：乙醇的选择性 (乙醇)、 (乙酸乙酯)；实验条件下始终有 (乙醇)(乙酸乙酯)。； 下， (乙醇)随压强变化的曲线是_______(填、、、)。 ②的平衡转化率：a点_______b点(填“>”“＜”或“=”)，其原因为_______。 ③c、d、e、f中，平衡混合物中的体积百分含量相同的两个点是_______。 （4）一定温度下，向一刚性密闭容器(含有催化剂)中通入，，达到平衡时，测得， (乙酸乙酯)，则该温度下反应ⅰ的平衡常数_______(是以物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)。 19. 苯并咪唑类医药具有广泛的生物活性，在消化道溃疡等病种中得到应用，G是一种苯并咪唑类医药合成中间体，G的合成路线如图所示(部分反应条件省略)： 已知：。 回答下列问题： （1）A→B过程会产生分子式为的副产物，按系统命名法，该副产物的化学名称为_______。 （2）反应ⅱ的化学方程式为_______。 （3）反应ⅴ实现了由_______到_______的转化(填官能团名称)，其反应类型为_______。 （4）D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物； ②含氧官能团只与饱和碳原子相连； ③能发生银镜反应。 其中，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为的结构简式为_______(任写一种)。 （5）参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为_______和_______。 绝密★启用前 高三年级学情调研 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 ☆注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ce 140 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）利用浓硫酸与水混合放热，使溶液温度升高，加快酸浸速率 （2）制玻璃、粗硅、光导纤维等 （3）4:3 （4） （5）c （6） （7）、 【17题答案】 【答案】（1）抑制氨水的电离，控制体系pH，防止生成沉淀 （2） （3）冰水浴可以有效控制反应速率，防止温度过高导致H2O2分解失效和副反应增多 （4）趁热过滤 （5）洗去晶体表面的水分，并利用其易挥发的特点，便于后续低温干燥 （6）70 （7） 【18题答案】 【答案】（1）-235.1 （2） ①. 不变 ②. 在此温度下催化剂活性最高，且能保证足够快的反应速率，是兼顾反应速率和平衡转化率的折中选择或温度过低，反应速率太慢，经济效益差 （3） ①. L4 ②. < ③. 反应ⅰ和反应ⅱ均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应物的平衡转化率减小 ④. df （4）或4.375 【19题答案】 【答案】（1）1，4-苯二甲酸 （2） +SOCl2→＋SO2＋HCl （3） ①. 硝基 ②. 氨基 ③. 还原反应 （4） ①. 10 ②. 或或或 （5） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $