仿真模拟卷02 -【学考·复习攻略】2026年高中化学学业水平考试复习资料（真题回顾+考点梳理+模拟预测）

**基本信息** 高中化学仿真模拟卷，含25道选择（50分）和5道非选择（50分），以科技前沿（如铌酸锂芯片）、生活应用（如干冰舞台效果）为情境，融合化学观念与科学探究，覆盖基础与能力梯度。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|25/50|物质分类、化学用语、反应原理等|结合6G通信材料考盐的判断，用丁达尔效应考胶体性质，体现化学观念| |非选择题|5/50|元素周期表、有机转化、实验探究等|26题综合考查元素周期律应用，30题设计铜与稀硝酸反应实验验证NO，强化科学探究与实践|

仿真模拟卷02 参考答案 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共25小题，每小题5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．A 2．D 3．B 4．B 5．C 6．A 7．D 8．A 9．D 10．D 11．B 12．A 13．D 14．C 15．B 16．C 17．A 18．B 19．C 20．B 21．C 22．C 23．A 24．D 25．C 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 26． (1)2 ⅠA (2) (3)F（氟） (4)Al（铝） (5)Si（硅） (6)P（磷） (7)Na（钠） (8) 27． (1)酯基 (2)③ (3)同分异构体 (4)AC (5) (6)①③ 28． (1)放热 B (2)吸收 46 (3)③ Cu2++2e-=Cu 3 29． (1) (2)棕色 (3)C (4)0.3 A 30． (1)排尽装置内的空气，防止NO被氧气氧化 澄清石灰水变浑浊 (2)铜丝表面产生气泡，溶液变为蓝色，生成无色气体 (3)验证反应生成的气体为NO 装置E中气体变为红棕色 (4)吸收尾气中的氮氧化物，防止污染空气 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 仿真模拟卷02 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共25小题，每小题5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列不属于化学学科研究对象的是 A．物质的价格 B．物质的性质 C．物质的组成 D．物质的结构 2．我国科学家成功研制出薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片，有利于未来6G通信等前沿领域的应用。铌酸锂(LiNbO3)属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 3．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A．水 B．胶体 C．NaCl溶液 D．葡萄糖溶液 4．化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。下列过程属于物理变化的是 A．煤的气化 B．研碎胆矾 C．白磷自燃 D．高炉炼铁 5．下列化学用语表示正确的是 A．氧原子的结构示意图： B．正丁烷的结构简式： C．中子数为18的氯原子： D．中氢元素的化合价：+2 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28 g与28 gCO所含分子数相同 B．标准状况下，22.4 L所含原子数为 C．溶液所含数为 D．标准状况下，1 mol的体积约为22.4 L 7．实验室中配制250 mL0.10 mol/L NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是 A． B． C． D． 8．下列反应的离子方程式正确的是 A．利用氯化铁溶液蚀刻覆铜板： B．将一块绿豆大的钠放入水中： C．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸： D．将稀盐酸滴在石灰石上： 9．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 10．二氧化氯()是一种黄绿色气体，工业上常用作水处理剂。在处理废水中的(其中C为+2价)时，发生的反应为。下列说法错误的是 A．是还原剂 B．氧化性： C．每处理1 mol 时，转移5 mol电子 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3 11．下列关于金属及其化合物的说法错误的是 A．钠久置在空气中最终变成碳酸钠 B．铁元素是地壳中含量最高的金属元素 C．常温下，铝在浓硝酸中钝化 D．亚铁盐可用于治疗缺铁性贫血 12．某化学反应过程能量变化如图所示，该反应可能是 A．晶体与晶体反应 B．氢氧化钾溶液与硝酸反应 C．盐酸与镁条反应 D．铝热反应 13．20℃时，等质量的铁与足量盐酸反应生成氢气，下列条件下反应速率最大的是 选项 A B C D 铁的形状 薄片 薄片 粉末 粉末 盐酸的浓度 A．A B．B C．C D．D 14．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为。若该反应已达到化学平衡状态，则下列叙述正确的是 A．、完全转化为 B．、、的浓度一定相等 C．反应物和生成物浓度不再发生变化 D．正、逆反应速率相等且等于零 15．电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．在电极b上发生还原反应 B．电子流向：由正极经外电路流入负极 C．溶液中向电极a移动 D．负极的电极反应式： 16．下列有机物中，属于羧酸的是 A． B． C． D． 17．下列分子的球棍模型中，能代表甲烷(CH4)分子的是 A． B． C． D． 18．依据元素周期表和元素周期律进行推断，下列说法正确的是 A．非金属性：S>Cl B．原子半径：K>Mg C．酸性： D．稳定性： 19．放射性核素常用于检查甲状腺功能，治疗甲状腺癌。其质量数为 A．78 B．53 C．131 D．184 20．下列物质中，不含共价键的是 A．H2O B．NaCl C．NH4Cl D．NaOH 21．实验室制备乙酸乙酯，用浓硫酸作催化剂，与该实验安全无关的图标是 A．护目镜 B．明火 C．用电 D．热烫 22．化学与社会、生活密切相关。下列对现象或事实的解释正确的是 A．干冰常用于营造舞台气氛——干冰升华放出热量 B．用于制造光纤——具有导电性 C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落——氧化铝熔点高于铝的熔点 D．氢氟酸可以蚀刻玻璃——是碱性氧化物 23．下列反应属于取代反应的是 A． B． C． D． 24．工业上常用电解法冶炼的金属是 A．铜 B．金 C．银 D．铝 25．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是 A．灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味 B．淀粉最终水解生成葡萄糖 C．将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色 D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 26．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，回答下列问题。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 Li C N F 3 Na Mg Al Si P Cl 4 Br (1)Li位于周期表中第___________周期___________族； (2)碳的原子结构示意图为___________； (3)非金属性最强的元素是___________； (4)氧化物呈两性的元素是___________； (5)单质能用于制作半导体材料的是___________； (6)N与P中，原子半径较大的是___________； (7)单质Na、Mg和Al中，相同条件下与水反应最剧烈的是___________； (8)能表明Cl的非金属性比Br强的离子方程式为___________(写一个)。 27．已知我们所学的烃和烃的衍生物具有下列转化关系，请回答有关问题。 (1)中官能团的名称为______ (2)上述转化中，属于取代反应的是______(填序号)。 (3)与互为______(填“同分异构体”或“同系物”)。 (4)可以用于鉴别和的试剂是______(填字母)。 A．溴水    B．氢氧化钠溶液    C．酸性高锰酸钾溶液 (5)写出上述流程中②的化学方程式：______。 (6)的结构式如图所示，在反应④中断裂的化学键是______(填序号)。 28．回答下列问题： (1)某小组同学在烧杯中加入5 mL1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，则该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化可用图中的___________(填“B”或“C”)表示。 (2)已知拆开1 mol H-H键、1 molN≡N键、1 molN-H键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ、391 kJ。则完全分解1 mol NH3时反应___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的热量。 (3)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是___________(填序号)，写出正极的电极反应___________。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05 mol电子时，两个电极的质量差为___________g。 29．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 (1)在氧化炉和吸收塔中均需要通入气体A，气体A是______(填“”或“NO”)。 (2)硝酸见光易分解，一般盛放在______(填“棕色”或“无色”)试剂瓶中。 (3)运输浓硝酸时，可选用______(填字母)作为罐体材料。 A．铜 B．铂 C．铝 D．镁 (4)一定条件下，在恒容密闭容器中充入和，容器体积为2 L，发生反应：的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 前3 min内，的反应速率为______。 下列不能判断该反应是否达到平衡状态的是______(填字母)。 A．容器内密度不变 B．的质量保持不变 C．正反应和逆反应的速率相等 30．某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如图所示实验装置。请回答下列问题： (1)装置A中生成的作用是______，当观察到装置C中______时，证明该实验目的已达到。 (2)观察到(1)中的现象后，关闭K，将装置B中的铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是______；装置B中发生反应的离子方程式为______。 (3)装置E和F的作用是______；为实现此目的，需推动注射器，将F中空气通入E中，可观察到的现象是______。 (4)装置D的作用是______。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 仿真模拟卷02 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共25小题，每小题5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列不属于化学学科研究对象的是 A．物质的价格 B．物质的性质 C．物质的组成 D．物质的结构 【答案】A 【详解】A．物质的价格不属于化学学科研究对象，A符合题意； B．物质的性质属于化学学科研究对象，B不符合题意； C．物质的组成属于化学学科研究对象，C不符合题意； D．物质的结构属于化学学科研究对象，D不符合题意； 故选A。 2．我国科学家成功研制出薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片，有利于未来6G通信等前沿领域的应用。铌酸锂(LiNbO3)属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 【答案】D 【详解】由和铌酸根离子构成，属于盐，故选D。 3．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A．水 B．胶体 C．NaCl溶液 D．葡萄糖溶液 【答案】B 【详解】A．水是纯净物，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，A错误； B．氢氧化铁胶体属于胶体，当光束通过氢氧化铁胶体时会出现丁达尔效应，B正确； C．氯化钠溶液属于溶液，分散质粒子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，C错误； D．葡萄糖溶液属于溶液，分散质粒子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，D错误； 故选B。 4．化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。下列过程属于物理变化的是 A．煤的气化 B．研碎胆矾 C．白磷自燃 D．高炉炼铁 【答案】B 【详解】A．煤的气化是将煤转化为可燃气体(如一氧化碳、氢气)的过程，有新物质生成，属于化学变化，A不合题意； B．研碎胆矾是将胆矾(五水硫酸铜)粉碎的过程，仅改变形状和大小，无新物质生成，属于物理变化，B符合题意； C．白磷自燃是白磷与氧气反应生成五氧化二磷的过程，有新物质生成，属于化学变化，C不合题意； D．高炉炼铁是将铁矿石(如氧化铁)还原为铁的过程，有新物质生成，属于化学变化，D不合题意； 故答案为：B。 5．下列化学用语表示正确的是 A．氧原子的结构示意图： B．正丁烷的结构简式： C．中子数为18的氯原子： D．中氢元素的化合价：+2 【答案】C 【详解】A．该结构示意图核外电子总数为10，质子数为8，是氧离子的结构示意图，氧原子最外层电子数应为6，A错误； B．该结构简式是异丁烷（2-甲基丙烷）的结构简式，正丁烷为直链结构，结构简式为，B错误； C．氯原子质子数为17，中子数为18时质量数=质子数+中子数=35，核素表示为，C正确； D．中每个氢原子的化合价为+1价，并非氢元素化合价为+2，D错误； 故选C。 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28 g与28 gCO所含分子数相同 B．标准状况下，22.4 L所含原子数为 C．溶液所含数为 D．标准状况下，1 mol的体积约为22.4 L 【答案】A 【详解】A．和的摩尔质量均为，和的物质的量均为，所含分子数均为，A正确； B．标准状况下的物质的量为，为双原子分子，所含原子数为，不是，B错误； C．题干仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其体积，的体积远小于，D错误； 故选A。 7．实验室中配制250 mL0.10 mol/L NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】实验室中配制250 mL0.10 mol/L氢氧化钠溶液时，必须使用到250 mL容量瓶，不需要用到圆底烧瓶、试管和锥形瓶，故选D。 8．下列反应的离子方程式正确的是 A．利用氯化铁溶液蚀刻覆铜板： B．将一块绿豆大的钠放入水中： C．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸： D．将稀盐酸滴在石灰石上： 【答案】A 【详解】A．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为，A正确； B．钠与水反应的离子方程式未配平，正确的离子方程式为，B错误； C．氢氧化钡和稀硫酸反应除生成硫酸钡沉淀外，还有水生成，正确的离子方程式为，C错误； D．石灰石的主要成分为，属于难溶电解质，离子方程式中不能写为，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 9．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．会生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．中和生成水，与碳酸根反应生成，不能大量共存，B不符合题意； C．会生成AgCl沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．之间互不发生反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 10．二氧化氯()是一种黄绿色气体，工业上常用作水处理剂。在处理废水中的(其中C为+2价)时，发生的反应为。下列说法错误的是 A．是还原剂 B．氧化性： C．每处理1 mol 时，转移5 mol电子 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3 【答案】D 【详解】A．中C元素从+2价升高到中的+4价，N元素从-3价升高到中的0价，化合价升高失电子，作还原剂，A正确； B．反应中是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：，B正确； C．1个参与反应时，C元素升2价、N元素升3价，共升高5价，故每处理1mol 时，转移5mol电子，C正确； D．氧化产物为2mol 和1mol 共3mol，还原产物为2mol ，二者物质的量之比为3∶2，D错误； 故选D。 11．下列关于金属及其化合物的说法错误的是 A．钠久置在空气中最终变成碳酸钠 B．铁元素是地壳中含量最高的金属元素 C．常温下，铝在浓硝酸中钝化 D．亚铁盐可用于治疗缺铁性贫血 【答案】B 【详解】A．钠久置在空气中，先和氧气反应生成Na2O，再与水反应生成NaOH，NaOH吸收二氧化碳得到碳酸钠晶体，最终风化得到Na2CO3，A正确； B．地壳中元素含量由高到低前四位为氧、硅、铝、铁，含量最高的金属元素是铝，不是铁，B错误； C．常温下铝和浓硝酸反应，表面会生成致密的氧化物薄膜阻止反应继续进行，发生钝化现象，C正确； D．亚铁盐中的Fe2+是人体血红蛋白的重要组成成分，可用于治疗缺铁性贫血，D正确； 故选B。 12．某化学反应过程能量变化如图所示，该反应可能是 A．晶体与晶体反应 B．氢氧化钾溶液与硝酸反应 C．盐酸与镁条反应 D．铝热反应 【答案】A 【详解】A．晶体与晶体的反应，是典型的吸热反应，A符合题意； B．氢氧化钾与硝酸的中和反应，属于放热反应，B不符合题意； C．盐酸与镁条的反应，活泼金属和酸的置换反应属于放热反应，C不符合题意； D．铝热反应是典型的放热反应，D不符合题意； 故选A。 13．20℃时，等质量的铁与足量盐酸反应生成氢气，下列条件下反应速率最大的是 选项 A B C D 铁的形状 薄片 薄片 粉末 粉末 盐酸的浓度 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】溶液的浓度越大、固液的接触面积越大，化学反应速率越快，所以反应速率最大的是D。 14．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为。若该反应已达到化学平衡状态，则下列叙述正确的是 A．、完全转化为 B．、、的浓度一定相等 C．反应物和生成物浓度不再发生变化 D．正、逆反应速率相等且等于零 【答案】C 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，因此氮气和氢气不可能完全转化为氨气，A错误； B．反应达到平衡时，氮气、氢气和氨气的浓度保持不变，但三者的浓度不一定相等，取决于初始投料和反应条件，B错误； C．化学平衡状态的特征是各物质的浓度不再随时间变化，因此反应物和生成物浓度不再发生变化符合平衡定义，C正确； D．化学平衡为动态平衡，正、逆反应速率相等，但速率不等于零（反应仍在进行），D错误； 故选C。 15．电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．在电极b上发生还原反应 B．电子流向：由正极经外电路流入负极 C．溶液中向电极a移动 D．负极的电极反应式： 【答案】B 【详解】该装置为原电池，在电极a被氧化为，因此a是负极；在电极b得电子被还原，因此b是正极； A．b为正极，在正极得电子，发生还原反应，A正确； B．原电池中电子的流向为负极经外电路流向正极，B错误； C．原电池中阴离子向负极移动，为负极，因此向a极移动，C正确； D．负极失电子生成，在碱性环境中配平后，电极反应式为，D正确； 故选B。 16．下列有机物中，属于羧酸的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．的官能团为羟基，属于醇类，不属于羧酸，A错误； B．的官能团为醛基，属于醛类，不属于羧酸，B错误； C．的官能团为羧基，属于羧酸，C正确； D．的官能团为氯原子，属于卤代烃，不属于羧酸，D错误； 故选C。 17．下列分子的球棍模型中，能代表甲烷(CH4)分子的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】甲烷的空间结构是正四面体形，球棍模型为：，故选A。 18．依据元素周期表和元素周期律进行推断，下列说法正确的是 A．非金属性：S>Cl B．原子半径：K>Mg C．酸性： D．稳定性： 【答案】B 【详解】A．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，S、Cl均为第三周期元素，Cl位于S右侧，非金属性Cl>S，A错误； B．原子核外电子层数越多原子半径越大，K核外有4个电子层，Mg核外有3个电子层，故原子半径K>Mg，B正确； C．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N>P，故酸性，C错误； D．元素非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性F>N，故稳定性，D错误； 故选B。 19．放射性核素常用于检查甲状腺功能，治疗甲状腺癌。其质量数为 A．78 B．53 C．131 D．184 【答案】C 【详解】核素表示形式中，左上角的代表质量数，因此该核素质量数为131，故选C。 20．下列物质中，不含共价键的是 A．H2O B．NaCl C．NH4Cl D．NaOH 【答案】B 【详解】A．H2O是共价化合物，分子内O原子与H原子通过共用电子对形成O-H共价键，含有共价键，A不符合题意； B．NaCl是离子化合物，Na+与Cl-之间只通过离子键结合，不存在共价键，B符合题意； C．NH4Cl是离子化合物，与Cl-之间为离子键，内部N原子与H原子之间存在N-H共价键，含有共价键，C不符合题意； D．NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O原子与H原子之间存在O-H共价键，含有共价键，D不符合题意； 故选B。 21．实验室制备乙酸乙酯，用浓硫酸作催化剂，与该实验安全无关的图标是 A．护目镜 B．明火 C．用电 D．热烫 【答案】C 【详解】实验室制备乙酸乙酯采用酒精灯明火加热，整个过程不涉及用电操作，因此用电安全标识与该实验安全无关，故选C。 22．化学与社会、生活密切相关。下列对现象或事实的解释正确的是 A．干冰常用于营造舞台气氛——干冰升华放出热量 B．用于制造光纤——具有导电性 C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落——氧化铝熔点高于铝的熔点 D．氢氟酸可以蚀刻玻璃——是碱性氧化物 【答案】C 【详解】A．干冰升华过程吸收热量，使周围环境温度降低，空气中水蒸气凝结形成白雾，常用于营造舞台气氛，A错误； B．不导电，用于制造光纤是利用其对光的全反射特性，B错误； C．铝箔在酒精灯火焰上加热时，铝表面被氧化生成熔点较高的氧化铝薄膜，包裹住熔化的铝，使铝融化但不滴落，C正确； D．氢氟酸可蚀刻玻璃是因为发生反应，但属于酸性氧化物，D错误； 故选C。 23．下列反应属于取代反应的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．甲烷和氯气光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和HCl，反应属于取代反应，A正确； B．乙烯与水在催化剂、加热、加压条件下反应生成乙醇，反应类型为加成反应，B错误； C．乙烯与溴单质发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应类型为加成反应，C错误； D．乙醇在催化剂作用下与氧气反应生成乙醛和水，反应类型为氧化反应，D错误； 故答案选A。 24．工业上常用电解法冶炼的金属是 A．铜 B．金 C．银 D．铝 【答案】D 【详解】活泼金属一般用电解法冶炼（如：Na、K、Mg、Al等），较活泼的金属一般用热还原法冶炼（如：Zn、Fe、Cu、Mn等），不活泼的金属一般用热分解法冶炼（如Ag、Hg等），Pt、Au在自然界中主要以游离态存在。 A．铜是用热还原法冶炼， A错误； B．金在自然界中以游离态存在，B错误； C．银常用热分解法冶炼，C错误； D．铝常用电解法冶炼，D正 故选D。 25．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是 A．灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味 B．淀粉最终水解生成葡萄糖 C．将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色 D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂 【答案】C 【详解】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味，A正确； B．淀粉为多糖，可以发生水解反应生成葡萄糖，B正确； C．土豆中含有淀粉，碘单质遇淀粉溶液变蓝色，与碘化钾溶液无现象，C错误； D．油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，常用于制造肥皂，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 26．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，回答下列问题。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 Li C N F 3 Na Mg Al Si P Cl 4 Br (1)Li位于周期表中第___________周期___________族； (2)碳的原子结构示意图为___________； (3)非金属性最强的元素是___________； (4)氧化物呈两性的元素是___________； (5)单质能用于制作半导体材料的是___________； (6)N与P中，原子半径较大的是___________； (7)单质Na、Mg和Al中，相同条件下与水反应最剧烈的是___________； (8)能表明Cl的非金属性比Br强的离子方程式为___________(写一个)。 【答案】 (1)2 ⅠA (2) (3)F（氟） (4)Al（铝） (5)Si（硅） (6)P（磷） (7)Na（钠） (8) 【详解】（1）周期序数等于原子核外电子层数，Li原子核外有2个电子层，故位于第二周期；主族序数等于原子最外层电子数，Li最外层有1个电子，故属于第ⅠA族。 （2）C的原子序数为6，核内有6个质子，核外电子依次排布在第一、第二电子层，数目分别为2、4，故原子结构示意图为。 （3）同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，排除稀有气体后，周期表右上角的F非金属性最强。 （4）Al的氧化物既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，属于两性氧化物，故对应元素为Al。 （5）Si位于金属与非金属的分界线附近，单质导电性介于导体和绝缘体之间，是常用的半导体材料。 （6）N和P同属第ⅤA族，同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，P比N多1个电子层，故P原子半径更大。 （7）Na、Mg、Al同属第三周期，同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，金属性越强，单质与水反应越剧烈，金属性顺序为，故Na与水反应最剧烈。 （8）非金属性越强，对应单质的氧化性越强，能将氧化为，说明的氧化性强于，可证明Cl的非金属性强于Br，对应离子方程式为。 27．已知我们所学的烃和烃的衍生物具有下列转化关系，请回答有关问题。 (1)中官能团的名称为______ (2)上述转化中，属于取代反应的是______(填序号)。 (3)与互为______(填“同分异构体”或“同系物”)。 (4)可以用于鉴别和的试剂是______(填字母)。 A．溴水    B．氢氧化钠溶液    C．酸性高锰酸钾溶液 (5)写出上述流程中②的化学方程式：______。 (6)的结构式如图所示，在反应④中断裂的化学键是______(填序号)。 【答案】 (1)酯基 (2)③ (3)同分异构体 (4)AC (5) (6)①③ 【详解】（1）是乙酸乙酯，官能团为酯基 （2）反应①②为加成反应，反应③为取代反应（酯化反应），反应④为氧化反应。 （3）环氧乙烷（，三元环醚）与乙醛（）的分子式均为，但结构不同，互为同分异构体。 （4）A．C2H4（乙烯）含碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，C2H6（乙烷）不反应，可鉴别，A正确； B．两者均不与氢氧化钠溶液反应，无法鉴别，B错误； C．乙烯可被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色；乙烷不与酸性高锰酸钾反应，可鉴别，C正确； 故答案选AC。 （5）乙烯与水的加成反应：。 （6）乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂O-H 键（①）和与羟基相连碳上的C-H键（③），脱去两个氢原子形成碳氧双键。 28．回答下列问题： (1)某小组同学在烧杯中加入5 mL1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，则该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化可用图中的___________(填“B”或“C”)表示。 (2)已知拆开1 mol H-H键、1 molN≡N键、1 molN-H键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ、391 kJ。则完全分解1 mol NH3时反应___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的热量。 (3)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是___________(填序号)，写出正极的电极反应___________。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05 mol电子时，两个电极的质量差为___________g。 【答案】 (1)放热 B (2)吸收 46 (3)③ Cu2++2e-=Cu 3 【详解】（1）据图可知，反应开始时盐酸浓度减小，速率应该减小，但实际速率增大，说明温度升高对速率的影响大于浓度下降对速率的影响；图像后半部分速率下降，说明浓度下降对速率的影响大于温度升高对速率的影响，即该反应为放热反应；在放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，即能量变化可用图中的B表示； （2）在反应中，每消耗2 molNH3断裂6 molN-H键，吸收能量为6×391 kJ=2346 kJ；生成3 mol氢气和1 mol氮气形成3 molH-H键和1molN≡N键，放出能量为3×436 kJ+946 kJ=2254 kJ，吸收的能量多，放出的能量少，该反应为吸热反应，吸收的热量为2346 kJ−2254 kJ=92 kJ；所以当1 molNH3完全分解时吸收的热量为46 kJ； （3）①装置中铜是负极，碳是正极，铁离子在正极放电生成亚铁离子，不能比较Fe2+与Cu2+氧化性强弱；②装置中常温下铁与浓硝酸发生钝化，铁是正极，铜是负极，不能比较Fe2+与Cu2+氧化性强弱；③装置中铁是负极，碳是正极，铜离子在正极得电子生成铜，能比较Fe2+与Cu2+氧化性强弱；正极的电极反应为，负极电极反应式为；当导线中通过0.05 mol电子时，负极消耗铁的质量为0.025 mol×56 g/mol=1.4 g，正极析出铜的质量为0.025 mol×64 g/mol=1.6 g，两个电极的质量差为1.4 g+1.6 g=3 g。 29．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 (1)在氧化炉和吸收塔中均需要通入气体A，气体A是______(填“”或“NO”)。 (2)硝酸见光易分解，一般盛放在______(填“棕色”或“无色”)试剂瓶中。 (3)运输浓硝酸时，可选用______(填字母)作为罐体材料。 A．铜 B．铂 C．铝 D．镁 (4)一定条件下，在恒容密闭容器中充入和，容器体积为2 L，发生反应：的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 前3 min内，的反应速率为______。 下列不能判断该反应是否达到平衡状态的是______(填字母)。 A．容器内密度不变 B．的质量保持不变 C．正反应和逆反应的速率相等 【答案】(1) (2)棕色 (3)C (4)0.3 A 【详解】氮气和氢气合成塔中合成氨气，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，NO和空气中氧气结合生成NO2，NO2、O2和水反应得到硝酸，最后尾气处理防止污染环境。 （1）根据分析可知，氨气和氧气在氧化炉中发生催化氧化生成NO，NO再与氧气生成NO2，所以在氧化炉和吸收塔中均需要通入的气体A为氧气，故答案为：； （2）见光易分解的物质，一般盛放在棕色试剂瓶中，故答案为：棕色； （3）常温下，铝、铁与浓硝酸会发生钝化，工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝、铁作为罐体材料，浓硝酸有强氧化性，镁、铜等大多数金属都会与浓硝酸反应，铂价格昂贵，也不使用，故答案为：C； （4）根据题意可知，反应开始至平衡，列出反应的三段式： ，所以前3 min内，的反应速率为=0.3； A．容器内密度为气体质量与气体体积的比值，因为气体的质量遵循质量守恒定律，气体的体积为容器的体积，所以气体的密度始终保持不变，即密度不变，不能说明反应是否达到平衡状态，A符合题意； B．的质量随着反应的进行为变量，所以其质量保持不变，能说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．正反应和逆反应的速率相等是反应达到平衡的直接判据，C不符合题意； 故选A。 30．某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如图所示实验装置。请回答下列问题： (1)装置A中生成的作用是______，当观察到装置C中______时，证明该实验目的已达到。 (2)观察到(1)中的现象后，关闭K，将装置B中的铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是______；装置B中发生反应的离子方程式为______。 (3)装置E和F的作用是______；为实现此目的，需推动注射器，将F中空气通入E中，可观察到的现象是______。 (4)装置D的作用是______。 【答案】 (1)排尽装置内的空气，防止NO被氧气氧化 澄清石灰水变浑浊 (2)铜丝表面产生气泡，溶液变为蓝色，生成无色气体 (3)验证反应生成的气体为NO 装置E中气体变为红棕色 (4)吸收尾气中的氮氧化物，防止污染空气 【详解】装置A中碳酸钙与稀硝酸反应生成CO2，离子方程式为，利用CO2排尽装置内空气，防止NO被氧化，装置C中澄清石灰水用于检验CO2是否充满装置；装置B中铜丝与稀硝酸在微热条件下反应生成NO，离子方程式为；装置E中收集NO后，通过注射器F通入空气，NO与O2反应生成红棕色NO2，离子方程式为；装置D中NaOH溶液用于吸收尾气中的NO、NO2，防止污染空气，据此分析。 （1）装置A中生成的CO2可排尽装置内的空气，防止后续反应生成的NO被氧气氧化；当装置C中澄清石灰水变浑浊时，说明装置内空气已被CO2排尽，实验目的已达到； （2）铜丝插入稀硝酸并微热，铜与稀硝酸反应，铜丝表面产生气泡，溶液逐渐变为蓝色，生成无色气体；装置B中反应的离子方程式为； （3）装置E和F的作用是验证铜与稀硝酸反应生成的气体为NO；推动注射器F将空气通入E中，NO与O2反应生成红棕色的NO2，因此可观察到装置E中气体变为红棕色； （4）装置D中NaOH溶液的作用是吸收尾气中的NO、NO₂等氮氧化物，防止污染空气。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $