氯及其化合物 -2025-2026学年高一下学期学业考试化学专项练习

**基本信息** 以Cl元素价态变化为主线，通过学考高考真题及模拟题系统覆盖单质、化合物性质、制备及氧化还原应用，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |性质与应用|8题（如T1、6、7）|正误判断|从Cl₂到含氯酸盐，构建价态-性质-用途关联| |实验制备|6题（如T2、3、13）|装置分析|涵盖制备、净化、收集、尾气处理完整流程| |氧化还原与计算|5题（如T5、9、17）|计算判断|基于电子守恒分析歧化反应及产物比例| |价-类二维图|5题（如T10、14、20）|综合应用|融合价态与物质类别，实现转化关系推导|

Cl及其化合物 【学考专项练习】 知识主线：H → 2 → HO → HO2 → HO3 → HO4 01、【2021年01月·浙江学考·T20】下列关于可溶性盐Ca(ClO)Cl说法不正确的是【 】 A．具有强氧化性，可作漂白剂 B．水溶液呈中性，滴加Na2CO3溶液出现白色浑浊 C．能与空气中的CO2和水蒸气反应而变质 D．与盐酸反应的离子方程式为：ClO− + C1− + 2H+ Cl2↑+ H2O 02、【2024年06月·广东高考·T8】 1810年化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。小组同学用 下图装置进行实验。其中难以达到预期目的的是【 】 D. A．制备Cl2 B．净化、干燥Cl2 C．收集Cl2 验证Cl2的氧化性 03、【2023年06月·江苏高考·T3】实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是【 】 B． 气体 D. A．制取Cl2 除去Cl2中的HCl C．收集Cl2 吸收尾气中的Cl2 04、【2022年06月·广东高考·T8】 实验室利用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后再按净化、收集、性质检验及尾气 处理顺序进行实验。下列所示装置（“→”表示气流方向）不能达到实验目的的是【 】 05、【2014年06月·全国大纲卷·化学T8（理综）】 将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能存在KC1、KClO、 KClO3，且 的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列说法不正确的是【 】 A．若某温度下，反应后 ＝11，则溶液中 ＝ B．参加反应的Cl2的物质的量等于0.5a mol C．改变温度，反应中转移e− 的物质的量n(e−)的范围： a mol ≤ n(e−)≤ a mol D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 a mol 06、【2026年02月·宁波市奉化中学高一期末·T13】 下列关于Cl2及含氯物的说法正确的是【 】 A．Cl2可使品红溶液暂时褪色，加热后溶液会重新变红 B．久置氯水为无色溶液主要原因是在光照下Cl2挥发到空气中 C．漂白液、漂白粉、漂粉精均含有效成分Ca(ClO)2，既可作漂白剂，也可作消毒剂 D．Cl2和HCl气体在一定条件下均可用于演示喷泉实验 07、【2024年11月·温州市“十校联合体”高一期中·T22】 下列关于可溶性盐Ca(ClO)Cl说法错误的是【 】 A．Ca(ClO)Cl固体能导电，属于强电解质 B．能因与空气中的CO2和水蒸气反应而变质 C．根据该物质组成可推测Ca(ClO)Cl具有强氧化性 D．与盐酸反应的离子方程式：ClO− + C1− + 2H+ Cl2↑+ H2O 08、【2026年02月·宁波市高一期末·T19】 二氧化氯是一种高效的消毒剂，可通过如下反应制得：Na2SO3 + 2NaClO3 + H2SO4 2ClO2↑+ 2Na2SO4 + H2O。下列说法不正确的是【 】 A．Na2SO3发生氧化反应 B．H2SO4既不得电子也不失电子 C．反应产物ClO2具有较强氧化性 D．还原剂和氧化剂物质的量之比为2∶1 09、【2024年04月·杭州市高三二模·T6】 运动会上发令枪所用“火药”主要成分是氯酸钾、硫磺、木炭，撞击时 发生的化学反应为：2KClO3 + S + 2C 2 KCl + SO2 + 2CO2。下列叙述不正确的是【 】 A．氧化产物只有SO2 B．反应中KClO3是氧化剂 C．发令时产生的白烟主要是KCl固体颗粒 D．反应中消耗3 mol KClO3，转移e−数18NA 10、【2025年11月·杭州市西湖区浙大附中高一期中·T15】 如图为Cl及其化合物的“价﹣类”二维图。下列 说法不正确的是【 】 A．a与g在酸性溶液中可生成b B．c和O3可用于自来水消毒但原理不同 C．b的水溶液不稳定，久置会变为a的稀溶液 D．f的钾盐可用于实验室制取O2 11、【2023年12月·嘉兴高三教学测试·T6】 ClO2是一种高效、 环保消毒剂，以下是3种常见制备方法。下列说法正确的是【 】 ❶．2NaClO3 + H2O2 + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O + 2ClO2↑+ O2↑ ❷．6NaClO3 + CH3OH + 3H2SO4 3Na2SO4 + 5H2O + 6ClO2↑+ CO2↑ ❸．5NaClO2 + 4HCl 5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O A．反应❶中H2O2发生还原反应 B．反应❸中HCl既体现酸性，又体现还原性 C．上述反应中NaClO3是氧化剂 D．ClO2消毒效率(单位质量消毒剂所得e− 数)是Cl2的2.5倍 12、【2025年11月·浙江省嘉兴市“八校联盟”高一期中·T20】 亚氯酸钠 ( NaClO2 )是一种高效的氧化剂、 漂白剂和消毒剂。一种制备NaClO2粗产品流程图如图所示。下列说法不正确的是【 】 已知：❶.纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下；❷.HClO3具有强氧化性。 A．溶解过程中可用稀盐酸代替稀硫酸 B．发生器中发生的反应为氧化还原反应 C．向发生器鼓入空气，目的是降低ClO2浓度，防止爆炸 D．吸收塔中离子反应方程式：2OH− + 2ClO2 + H2O2 2ClO + O2↑+ 2H2O 13、【2024年01月·浙江省湖州市高一期末·T22】 某同学设计如图所示装置制备少量AlCl3(易水解)。下 列说法不正确的是【 】 A．装置B中所装试剂为饱和NaCl溶液，其作用是除去Cl2中的HCl B．实验过程中应先点燃A处的酒精灯，再点燃D处的酒精灯 C．用50 mL、12 mol/L的盐酸与足量MnO2反应，所得Cl2可以制取0.1 mol AlCl3 D．C与F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中 14、【2025年03月·浙江省“四校联考”高一阶段检测·T21】 氯、硫元素的“价﹣类”二维图如图所示。下 列说法不正确的是【 】 A．i与j不能发生氧化还原反应 B．d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱 C．Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价不相同 D．反应a + e → b的离子方程式：5Cl− + ClO + 6H+ 3Cl2↑+ 3H2O 15、【2025年11月·杭州市西湖区浙大附中高一期中·T18】 已知化合物M由3种元素组成，某小组按如图 实验流程探究其组成。请回答： （1）M的组成元素 ▲ （填元素符号），B的化学式为 ▲ ，沉淀C的物质的量 ▲ mol。 （2）写出生成CaCO3的离子方程式 ▲ 。 （3）气体A与SO2，H2O反应时所发生的化学反应为 ▲ 。 16、【2025年06月·浙江省“桐﹣浦﹣富﹣兴”部分学校学考模拟·T25】 将一定量的已生锈的铁屑，恰好 溶解于200 mL、2.6 mol/L的盐酸中；充分反应后过滤，经检测所得的滤液中n(Fe)∶n(Cl)＝ 1∶2.6。往滤液中再通入足量Cl2制得FeCl3溶液（假设废铁屑中的杂质不与盐酸反应，氧化后 制得的FeCl3溶液仍为200 mL）。 （1）原盐酸溶液中c(Cl−)＝ ▲ ，滤液中n(FeCl2)∶n(FeCl3)＝ ▲ 。 （2）要将滤液中FeCl2恰好转化为FeCl3，理论上需通入 ▲ L标准状况下的Cl2。 17、【2025年12月·浙江省“强基联盟”高一月考·T30】 将标准状况下3.36 L Cl2通入到一定物质的量浓 度的500 mL NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(ClO−)∶c(ClO)∶c(OH−)＝2∶1∶1。 已知 Cl2与NaOH的主要反应： ❶.Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O； ❷. 3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O。试计算（溶液体积变化忽略不计）： （1）标准状况下Cl2的物质的量为 ▲ mol。 （2）溶液中c(ClO)＝ ▲ mol/L。 （3）原NaOH溶液的c(NaOH)＝ ▲ mol/L。 18、【2026年02月·浙江省“金华十校”高一期末·T5】 下列说法正确的是【 】 A．SO2既有氧化性又有还原性 B．氮化铝、氟化钙不属于新型无机非金属材料 C．氨具有还原性，故易与HCl反应 D．Cl2在H2中燃烧发出苍白色火焰，体现了Cl2的可燃性 19、【2016年06月·全国新课标Ⅰ卷·化学T10（理综）】 NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用于漂 白织物等，其中一种生产工艺如图所示。回答问题： （1）NaClO2中Cl的化合价为 ▲ 。 （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 ▲ 。 （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为： ▲ 、 ▲ 。“电解”中阴极反应的主要产物是 ▲ 。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量 之比为 ▲ ，该反应中氧化产物是 ▲ 。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当 于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 ▲ （计算结果保留两位小数）。 20、【2025年11月·杭州市拱墅区源清中学高一期中·T29】 元素的“价﹣类”二维图是学习元素及其化合物相关知 识的重要模型工具，是发展证据推理与模型认知的重要途径。如图为氯元素的“价﹣类”二维图。回答： （1）已知ClO2能与NaOH反应生成NaClO3及等物质的量的另一含氯物质，参考“价﹣类”二维图， 写出二者反应的离子方程式 ▲ 。 （2）亚氯酸钠( NaClO2 )是一种高效的漂白剂和消毒剂，在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2 具有类似Cl2的性质。小组同学利用如图所示装置进行实验，探究NaClO2的制备与性质。 Ⅰ．制备NaClO2：关闭止水夹②、打开①，从进气口通入足量ClO2，充分反应生成NaClO2。仪器 a的名称为 ▲ ，b的作用是 ▲ 。 Ⅱ．探究NaClO2的性质：停止通入ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水 夹②，向A中滴入稀硫酸，B中的现象为 ▲ 。 （3）水处理可用NaClO2替代Cl2，其中氯元素均被还原为Cl−，若以单位质量的氧化剂所得到的电 子数表示消毒效率，则NaClO2的消毒效率是Cl2的 ▲ 倍（计算结果保留两位小数）。 21、【2026年01月·浙江选考·T11】下列有关含氯化合物的说法中，不正确的是【 A 】 A．Cl2O7分子中所有O原子所处的化学环境相同 B．Cl2O的空间结构为V形 C．ClOClO3（高氯酸氯）中Cl元素的化合价分别为﹢1、﹢7 D．ICl + H2O HCl + HIO不是氧化还原反应 22、【2024年11月·杭州市学军中学高一期中·T20】 已知Cl2与NaOH溶液在一定温度下能发生反应： Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O；3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O。某温度下将 Cl2通入NaOH溶液中充分反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液，测得溶液中N(ClO−)∶ N(ClO)＝1∶1，则Cl2与NaOH反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为【 C 】 A．3∶11 B．11∶3 C．1∶3 D．3∶1 23、【2026年02月·嘉兴市高一期末·T24】 已知将Cl2通入NaOH溶液中，反应会放热，当温度升高后 会发生反应：3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O。则Cl2通入NaOH溶液的产物中可能 有NaCl、NaClO、NaClO3中的两种或3种，且 的值与温度高低有关。当有a mol NaOH 参与反应时，下列说法不正确的是【 D 】 A．与碱的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂 B．参加反应的Cl2物质的量为0.5a mol C．若某温度下反应后溶液中 ＝6，则 ＝1 D．改变温度，反应中转移n(e−)可能为 a mol 24、【23～24学年（上）·贵州省黔西南州金成实验学校高一第4次质检】 实验室常用MnO2粉末和浓盐酸制 取Cl2，反应的化学方程式：MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，实验小组用如图所 示装置制取纯净干燥的Cl2。回答问题： （1）盛装MnO2的玻璃仪器名称为 ▲ 。 （2）除杂装置B中盛放的试剂是 ▲ （选填序号） A.饱和食盐水 B.饱和NaHCO3溶液 C.饱和NaOH溶液 （3）C装置用于干燥Cl2，其原理是利用了浓硫酸的 ▲ 性； （4）装置D的收集方法为 ▲ 。 A.向上排空气法    B.向下排空气法 Cl及其化合物 【学考专项练习】 【参考答案】 01、【2021年01月·浙江学考·T20】【答案】：B 02、【2024年06月·广东高考·T8】【答案】：A 03、【2023年06月·江苏高考·T3】【答案】：C 04、【2022年06月·广东高考·T8】【答案】：D 05、【2014年06月·全国大纲卷·化学T8（理综）】【答案】：D 06、【2026年02月·宁波市奉化中学高一期末·T13】【答案】：D 07、【2024年11月·温州市“十校联合体”高一期中·T22】【答案】：A 08、【2026年02月·宁波市高一期末·T19】【答案】：D 09、【2024年04月·杭州市高三二模·T6】【答案】：A 10、【2025年11月·杭州市西湖区浙大附中高一期中·T15】【答案】：B 11、【2023年12月·嘉兴高三教学测试·T6】【答案】：C 12、【2025年11月·浙江省嘉兴市“八校联盟”高一期中·T20】【答案】：A 13、【2024年01月·浙江省湖州市高一期末·T22】【答案】：C 14、【2025年03月·浙江省“四校联考”高一阶段检测·T21】【答案】：B 15、【2025年11月·杭州市西湖区浙大附中高一期中·T18】【答案】： （1）Ca、Cl、O CaCl2 0.05 （2） （3） 16、【2025年06月·浙江省“桐﹣浦﹣富﹣兴”部分学校学考模拟·T25】【答案】： （1）2.6 mol/L 2∶3 （3）0.896 17、【2025年12月·浙江省“强基联盟”高一月考·T30】【答案】： （1）0.15 （2）0.06 （3）0.66 17、【2025年12月·浙江省“强基联盟”高一月考·T30】【解析】： 【详解】(1) 标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol。V(Cl2)= 3.36 L，故n(Cl2)=0.15 mol，故答案为 0.15 mol。(2) 设参与反应①的Cl2为a mol，参与反应②的Cl2为b mol。n(Cl2)总：a+b=0.15mol反应①.Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O，每1 mol Cl2产生1 mol ClO−，故产生c(ClO−)=a mol。反应②.3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O，每3 mol Cl2产生1 mol ClO，故产生c(ClO)=b/3 mol。消耗NaOH总量（两个反应均每1 mol Cl2消耗2 mol NaOH）：2(a+b)=2×0.15mol=0.3mol。反应后溶液中离子浓度比c(ClO−)∶c(ClO)∶c(OH−)＝2∶1∶1，体积相同，故物质的量比也为2∶1∶1。设n(ClO−)=2k，n(ClO)=k，n(OH−)=k，其中n(OH−)为未反应的NaOH物质的量。由反应：n(ClO−)=a=2k，n(ClO)=b/3，b=3k代入总Cl2方程： 故：n(ClO)=k=0.03mol，溶液体积为500 mL，故：故答案为0.06 mol/L。（3）由 (2) 知：消耗 NaOH 为 0.3 mol。剩余 （即未反应的 NaOH）。初始 NaOH 物质的量：溶液体积为 500 mL，故原浓度：故答案为0.66 mol/L。 18、【2026年02月·浙江省“金华十校”高一期末·T5】【答案】：A 19、【2016年06月·全国新课标Ⅰ卷·化学T10（理综）】【答案】： （1）﹢3价 （2）2NaClO3 + SO2 + H2SO4 2NaHSO4 + ClO2↑ （3）NaOH Na2CO3 ClO （4）2∶1 O2 （5）1.57 g 19、【2016年06月·全国新课标Ⅰ卷·化学T10（理综）】【解析】： 【详解】(1) NaClO2中Na为+1价，O为-2价，由正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为+3价；(2) NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，回收产物为NaHSO4，说明生成NaHSO4，且产生ClO2，根据得失e−守恒知，此反应的化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4==2NaHSO4+2ClO2；(3) 食盐溶液中混有Mg2+ 和Ca2+，可利用过量NaOH溶液除去Mg2+，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+，ClO2氧化能力强，根据结晶干燥后的产物知ClO2的还原产物为NaClO2，故电解装置中阴极ClO2得电子生成ClO，阳极Cl−失电子生成Cl2；(4) 依据图示知，利用含H2O2的NaOH溶液吸收ClO2，产物为ClO，则此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为ClO，化合价从+4价降为+3价，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，每摩尔H2O2得2mol e−，由得失e−守恒知n(氧化剂)∶n(还原剂)=2∶1；(5) 1 g NaClO2的物质的量=mol，依据e−转移数目相等，NaClO2～Cl−～4e−，Cl2～2Cl−～2e−，可知n(Cl2)= mol×4×=mol，则Cl2的质量为mol×71g/mol=1.57g。 20、【2025年11月·杭州市拱墅区源清中学高一期中·T29】【答案】： （1） （2）分液漏斗 防止倒吸 溶液变为蓝色 （3）1.57 21、【2026年01月·浙江选考·T11】答案】：A 22、【2024年11月·杭州市学军中学高一期中·T20】答案】：C 23、【2026年02月·嘉兴市高一期末·T24】答案】：D 24、【23～24学年（上）·贵州省黔西南州金成实验学校高一第4次质检】【答案】： （1）圆底烧瓶 （2）A （3）吸水 （4）A - 20 - 学科网（北京）股份有限公司 $