实验探究-2025-2026学年高一下学期学业水平考试化学专项训练

**基本信息** 聚焦化学实验探究，通过学考真题及模拟题构建“原理-装置-操作-分析”方法体系，强化科学探究与实践及科学思维能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |气体制备与性质|6（如Cl₂、SO₂制备）|装置作用分析、性质验证流程|从反应原理推导装置功能，现象与性质关联| |定量实验|1（CaCO₃含量测定）|实验流程排序、误差分析|操作顺序逻辑（配制-溶解-中和），误差对结果影响| |物质性质探究|6（如乙醇氧化、Fe²⁺检验）|物质检验方法、实验操作规范|性质决定检验方案，操作细节影响实验结果|

实验探究·T24 【学考专项练习】 01、【2025年07月·浙江学考·T24】 某化学小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取Cl2，化 学方程式（原理）如下：Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2SO4 2CaSO4 + 2Cl2↑+ 2H2O。他们设计如 图所示实验用于制取Cl2并验证其性质。回答： （1）仪器X的名称是 ▲ ，装置E的作用 是 ▲ 。 （2）当装置B中止水夹打开时，C中红色布条褪色； 当B中止水夹关闭时，C中红色布条不褪色，则B中物质可能是 ▲ 。 A．KOH溶液 B．水 C．浓H2SO4 D．饱和NaCl溶液 （3）D中通入Cl2后的离子方程式为 ▲ ；设计实验方案检验Fe2+ 是否已被氧化 ▲ 。 02、【2024年07月·浙江学考·T24】 某种石头块的有效成分为CaCO3，测得其中CaCO3含量的操作如 下所示（设该岩石中的其它成分不与盐酸或NaOH反应）。回答问题： ❶.将一粒研碎过后的石头块（0.10 g）放置烧杯中； ❷.配制0.10 mol/L的稀盐酸和 0.10 mol/L的NaOH溶液； ❸.用0.10 mol/L的NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积； ❹.加入25 mL 0.10 mol/L稀盐酸，使石头完全溶解。 （1）写出“步骤❹”中发生反应的离子方程式 ▲ 。 （2）正确的操作顺序为 （选填序号）： ❶ → ▲ → ▲ → ▲ 。 （3）在“配制0.10 mol/L稀盐酸”时，下列实验仪器不需要用到的是 ▲ 。 A． B． C． D. （4）该测定实验共进行了4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL共4种不同规格的 容量瓶，则配制盐酸选用的容量瓶规格为 ▲ 。 （5）某同学使用容量瓶配制盐酸，其它操作均正确，仅定容时仰视容量瓶上的刻度线，会导致最终 测得岩石中CaCO3的质量分数 ▲ （选填“偏大”“偏小”或“不变”）。 03、【2023年07月·浙江学考·T29】 探究乙醇的氧化反应并检验其产物，观察、思考，回答问题： （1）由图1、2中铜丝实验现象“红→黑→红” 可推测，铜丝的作用是 ▲ 。 （2）图2实验中乙醇的氧化产物是 ▲ 。 （3）为检验乙醇的氧化产物，需配制银氨溶液，具体操作如下：取洁净的试管，加入1 mL ▲ （选填序 号，下同），一边振荡试管，一边逐滴加入 ▲ ，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，得到 银氨溶液。 ❶.氨水 ❷. 2%AgNO3溶液 （4）图4中水浴加热的优点是 ▲ 。 （5）图4试管壁出现光亮的银镜，实验结束后可选用 ▲ 洗去银镜。 A．盐酸 B．稀硝酸 C．氨水 D．NaOH溶液 04、【2022年07月·浙江学考·T29】 去除粗盐中少量K+、Ca2+、Mg2+和SO精制盐的实验步骤如下： I．取一定量粗盐于烧杯中，加蒸馏水搅拌，使粗盐全部溶解，得到粗盐水。 II．在粗盐水中加入适当过量的A溶液，使SO完全沉淀；继续滴加适当过量的NaOH溶液， 再滴加过量的饱和Na2CO3溶液，静置后过滤，除去沉淀B，得到滤液。 III．向所得滤液加盐酸至溶液呈中性或微酸性，再蒸发至稠状，趁热过滤、热水洗涤、干燥， 可得到去除杂质离子的精盐。回答问题： （1）步骤II，试剂A是 ▲ ；沉淀B的成分有 ▲ （A、B均用化学式表示）。 （2）步骤III，检验溶液呈微酸性的实验方法是 ▲ （不要求描述操作步骤和现象）。 （3）步骤III，将溶液蒸发至稠状的目的是 ▲ ；蒸发操作的主要仪器有 酒精灯、三脚架、玻璃棒、坩埚钳、 ▲ 。 05、【2021年07月·浙江学考·T29】 利用如图装置进行实验，证明过氧化钠（Na2O2）可在呼吸面具和 潜水艇中做供氧剂。回答问题： （1）装置A中盛装放稀盐酸的仪器名称 ▲ 。 （2）B的作用是 ▲ 。 （3）C中Na2O2与CO2反应的化学方程式 ▲ 。 （4）装置D中盛放的试剂为 ▲ 。 （5）当装置内气流平稳后开始用试管收集气体，该气体能 ▲ ，证明Na2O2可作供氧剂。 06、【2020年07月·浙江学考·T29】 为探究CO还原CuO的固体产物成分，某同学用如图装置（夹持 装置已省略）进行有关实验。已知：Cu2O + H2SO4 CuSO4 + Cu + H2O。回答下列问题： （1）装置A的作用是 ▲ 。 （2）点燃❶、❷、❸的先后顺序是：❶ → ▲ → ▲ 。 （3）反应一段时间后取仪器B中少量固体，加入稀硫酸，溶液变蓝色且有红色不溶性固体。据此 现象能否说明反应产物中含Cu2O? ▲ （填“能”或“不能”），理由是 ▲ 。 07、【2019年06月·浙江学考·T29】 化学小组用如图 装置检验炭与浓硫酸反应的产物。 已知：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O。回答： （1）装置❹的作用是 ▲ 。 （2）证明产物中有SO2的实验现象是 ▲ 。 （3）装置❺中溶液不褪色，❻中溶液变浑浊，据此现象能否说明装置❶的反应产物中有CO2 ▲ ？ 说明理由 ▲ 。 08、【2017年11月·浙江学（选）考·T28】 为了探究铁、铜及其化合物的性质，小组同学设计并进行了 下列实验。已知：3Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4(s) + 4H2(g)。回答问题： （1）虚线框处宜选择的实验装置是 ▲ （填“甲”或“乙”）；实验时应先将螺旋状铜丝加热， 变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净H2中，观察到的实验现象是 ▲ 。 （2）实验后取硬质玻璃管中适量固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，未出现血红色， 说明该固体中没有﹢3价的铁。判断结论是否正确并说明理由 ▲ 。 09、【2021年01月·浙江学考·T29】 为探究淀粉的水解程度，某同学设计完成了实验。回答问题： （3）步骤❶中稀硫酸的作用是 ▲ 。 （3）步骤❷，加入NaOH溶液的原因是 ▲ 。 （3）步骤❸中的试剂M为 ▲ 。 （3）根据实验结果判断：溶液中淀粉 ▲ （选填“没有”、“部分”或“完全”）水解成葡萄糖。 10、【2019年01月·浙江学考·T29】 化学小组利用如图实验装置，进行与Cl2相关的实验。回答： （1）装置❹中NaOH溶液的作用是 ▲ 。 （2）实验结束后取❸中溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeCl3·6H2O晶体。 在蒸发浓缩操作时不需要用到的仪器是 ▲ （填序号）。 A.蒸发皿 B.漏斗 C.玻璃棒 D.酒精灯 （3）装置❷中出现白色沉淀，据此现象能否推测❶中生成有Cl2生成 ▲ ？说明理由 ▲ 。 11、【2024年06月·海南省琼海市嘉积中学高一阶段性教学检测（5）】 小组同学设计如图实验装置探究NH3 的还原性并检验还原产物。回答下列问题： （1）装置B中盛装的试剂是 ▲ （填写名称）；F中倒置漏斗的作用是 ▲ 。 （2）A中发生反应的化学方程式为 ▲ 。 （3）设计实验证明F中吸收了NH3： ▲ 。 （4）充分反应后若C中硬质玻璃管中CuO变为红色粉末，则D中观察到的现象是 ▲ 。 （5）已知：Cu2O为红色粉末，在酸性介质中不稳定，能发生自身的氧化还原反应。取C中少量红 色粉末溶于足量稀H2SO4中，振荡，溶液变蓝色，试管底部有红色固体，该过程中发生反应的 离子方程式为 ▲ ，则证明还原产物是 ▲ 。 12、【22～23学年（上）·北京市丰台区高一期中（A）】 化学小组在实验室制备纯净的Cl2并研究其性质。 装置如图。已知A中反应的化学方程式：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。回答： （1）装置B的功能是 ▲ ，装置C中的试剂为 ▲ 。 （2）a，b均为红色布条，其中a布条为 ▲ 的（选填“干燥”或“湿润”）。与实验目的直接 相关的实验现象是 ▲ ； （3）NaOH溶液的作用 ▲ （结合离子方程式进行表达） （4）小组同学观察到D中红色褪去，并对褪色原因提出假设： 假设1： ▲ ； 假设2：ClO−破坏了酚酞的结构。 该小组同学设计实验证明假设1是否成立。实验方案为：取少许D中褪色后的溶液放入 试管中， ▲ （填写“操作”），若 ▲ （填写“现象”），则假设1成立。 13、【2026年04月·浙江省嘉兴市海盐高级中学等校高一期中·T30】 为探究SO2的性质，某同学设计了如图 实验装置（部分夹持装置已略去）进行实验。回答问题： （1）仪器a的名称是 ▲ 。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为 ▲ 。 （3）B中品红褪色，说明SO2具有 ▲ 性。 （4）C中酸性KMnO4溶液褪色，反应的离子方程式为 ▲ 。 （5）下列试剂中，能有效吸收SO2的有 ▲ （选填标号）。 a．氨水 b．酸性KMnO4溶液 c．BaCl2溶液 d．Na2CO3溶液 （6）若要证明反应后圆底烧瓶中有Cu2+生成，应进行的实验操作是 ▲ 。 实验探究·T24 参考答案 【部分含解析】 01、【2025年07月·浙江学考·T24】【答案】： （1）圆底烧瓶 吸收过量的Cl2，防止污染空气 （2）C （3） 取少量装置D中反应后的溶液于试管中，向其中滴加几滴 KSCN溶液，若溶液变红说明Fe2+已被氧化，反之则无。 01、【2025年07月·浙江学考·T24】【解析】： 【分析】A装置中生成Cl2；B中盛有浓硫酸用于干燥Cl2；C用于检验Cl2是否有漂白性； D用于检验Cl2的氧化性； E用于吸收过量的Cl2，防止污染空气。 【详解】（1）仪器X的名称是圆底烧瓶；E中盛有NaOH溶液，目的是吸收过量的Cl2，防止污染空气； （2）湿润的Cl2能使有色布条褪色，而干燥的Cl2不能使有色布条褪色，当B中的止水夹关闭时，进入C中的Cl2被干燥，故B中物质应选择浓硫酸，C正确； （3）Cl2将FeCl2氧化成FeCl3，反应的离子方程式为；检验Fe2+是否被氧化，可检验溶液中是否含有Fe3+，故方案为：取少量装置D中反应后的溶液于试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红，若溶液变红说明Fe2+被氧化了，反之则无。 02、【2024年07月·浙江学考·T24】【答案】： （1） （2）❷❹❸ （3）A （4）250 mL （5）偏大 02、【2024年07月·浙江学考·T24】【解析】： 【详解】（1）CaCO3与盐酸反应生成CaCl2、水和CO2，离子方程式为；（2）先将研磨过的石头置于烧杯中，配制好盐酸和NaOH溶液，再向烧杯中加入过量的盐酸使石头溶解，最后加入NaOH溶液中和过量的酸，故正确的操作顺序为①→②→④→③； （3）配制0.10 mol/L稀盐酸时，需用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等玻璃仪器，不需用圆底烧瓶； （4）实验4次，需消耗盐酸100mL，考虑到损失等因素，配制的盐酸体积应大于100mL，故选择250mL容量瓶； （5）定容时仰视刻度线，会导致的配制的盐酸浓度偏低，使得用于溶解石头的盐酸体积偏大，最终测得的碳酸钙的质量分数偏大。 03、【2023年07月·浙江学考·T29】【答案】： （1）催化剂 （2）乙醛 （3）❷ ❶ （4）受热均匀，加快反应速率 （5）B 03、【2023年07月·浙江学考·T29】【解析】： 【分析】铜丝先受热生成氧化铜，然后和乙醇反应生成乙醛， 使用银氨溶液检验乙醛，生成银镜，在热水浴条件下，受热均匀，可加快反应速率。 【详解】（1）铜丝“红→黑→红”原因为Cu生成CuO，CuO再生成Cu，由图1与图2中铜丝实验现象“红→黑→红”可推测，铜丝的作用是催化剂。 （2）乙醇催化氧化生成乙醛，故图2实验中乙醇的氧化产物是乙醛。 （3）配制银氨溶液的具体操作如下：取洁净的试管，加入1 mL 、2%AgNO3溶液，一边振荡试管，一边逐滴加入氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，得到银氨溶液，故答案为：❷；❶。 （4）图4中水浴加热的优点是受热均匀，加快反应速率。 （5）银可与稀硝酸反应，和盐酸、氨水、NaOH溶液均不反应，故选B。 04、【2022年07月·浙江学考·T29】【答案】： （1）BaCl2 BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3 （2）测pH （3）分离NaCl和KC1 蒸发皿 04、【2022年07月·浙江学考·T29】【解析】： （1）Ba2+与SO反应生成BaSO4沉淀，步骤II加入适当过量的A溶液，使SO完全沉淀，为不引入新杂质，试剂A是BaCl2；加入NaOH发生反应Mg2+ + 2OH− ==Mg(OH)2↓，加入Na2CO3发生反应，沉淀B的成分 有BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3。 （2）步骤III，用pH试纸检验溶液呈微酸性。 （3）步骤III除去K+，将溶液蒸发至稠状形成NaCl固体，目的是分离NaCl和KC1； 蒸发操作的装置如图，主要仪器有酒精灯、三脚架、玻璃棒、坩埚钳、蒸发皿。 05、【2021年07月·浙江学考·T29】【答案】： （1）分液/滴液漏斗 （2）除去CO2中的HCl （3）2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 （4）NaOH溶液 （5）使带火星的木条复燃 05、【2021年07月·浙江学考·T29】【解析】： 【分析】装置A中盐酸与CaCO3反应生成CO2、CaCl2和水；将混合气体（主要含CO2和少量HCl、水蒸气）通入盛有饱和NaHCO3溶液的B中以除去HCl；再将混合气体（主要为CO2及少量水蒸气）通入盛有Na2O2的U形管C中，使其反应生成O2；最后将混合气体通入盛有NaOH溶液的D中以除去未反应完的CO2；最后在E中用排水法收集所产生的O2。据此分析。 【详解】（1）由图示知盛装稀盐酸的仪器为球形分液漏斗，故答案为：（球形）分液漏斗或滴液漏斗； （2）B中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则其作用为除去CO2中所混有的HCl气体，故答案为：除去CO2中的HCl； （3）C中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则其方程式为2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2，故答案为：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2； （4）C中可能有部分CO2未与Na2O2反应，故为使E中收集的气体为O2， D应为NaOH溶液吸收为反应的CO2，故答案为：NaOH溶液； （5）O2为助燃剂能使带火星的木条复燃故答案为：使带火星的木条复燃。 06、【2020年07月·浙江学考·T29】【答案】： （1）吸收水蒸气 （1）❷→❸ （1）不能 若反应不完全，固体中含有Cu和CuO，也会出现相同的现象 06、【2020年07月·浙江学考·T29】【解析】： 【详解】本实验目的是探究CO还原CuO的固体产物成分，首先利用加热NaHCO3固体制取CO2，A为干燥装置，除去CO2中混有的水分；后CO2在玻璃管中与碳粉共热制取CO，利用碱石灰吸收未反应的CO2，再通入B中与CuO反应，CO有毒需进行尾气处理，之后探究反应后的固体成分。 (1) A的作用是吸收加热NaHCO3固体分解时产生的水蒸气。故答案为：吸收水蒸气； (2)为防止装置内的空气对实验的干扰，要先点燃①处酒精灯，利用产生的CO2将盛放碳粉的玻璃管中的空气排尽，因②③之间有碱石灰，故要先点燃②处酒精灯反应生成CO，利用CO将装置B中的空气排尽，最后点燃③处酒精灯进行反应。故答案为：②、③； (3)反应不完全，固体中含有Cu和CuO，CuO和稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜沉淀，剩余红色固体铜单质，现象也和题干相同，故不能说明产物中含Cu2O。故答案为：不能，若反应不完全，固体中含Cu和CuO，也会出现相同现象。 07、【2019年06月·浙江学考·T29】【答案】： （1）除去SO2，防止干扰CO2的检验 （2）装置❸中的品红溶液褪色 （3）能 装置❺中品红溶液不褪色，说明SO2已除尽，则使澄清石灰水变浑浊的是CO2 07、【2019年06月·浙江学考·T29】【解析】： 【分析】装置❶是发生装置，装置❷检验水蒸气，❸❹❺装置检验SO2并除去SO2，装置❻检验CO2，装置❼吸收CO2，据此解答。 【详解】（1）SO2也能够使澄清石灰水变浑浊，干扰了CO2的检验，酸性KMnO4具有强氧化性可以与SO2反应，除去干扰气体，即装置❹的作用是除去SO2，以免干扰CO2的检验； （2）SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，故装置❸中的品红溶液褪色，可证明产物中含有SO2； （3）装置❺中品红溶液不褪色，说明SO2已除净，则使澄清石灰水变浑浊的是CO2，故据此现象能说明装置❶的反应产物中有CO2。 08、【2017年11月·浙江学（选）考·T28】【答案】： （1）乙    铜丝由黑变红色 （2）不正确； 铁过量时存在反应：Fe + 2Fe3+ 3Fe2+ 08、【2017年11月·浙江学（选）考·T28】【解析】： 【详解】由实验装置图知进行的是铁与水蒸气反应的实验，再利用生成的H2还原CuO。 (1) H2密度小于空气，应采用向下排空气法收集H2，虚线框处宜选择的装置是乙；H2 能还原CuO，实验时应将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净H2中，可看到铜丝由黑色变红色， 试管壁有水珠生成，故答案为乙；铜丝由黑色变红色，试管壁有水珠生成； (2)由3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s) + 4H2(g)，实验后铁粉可能剩余，用一定浓度的盐酸溶解时，过量的铁可将Fe3+还原成Fe2+：Fe+2Fe3+ == 3Fe2+，导致滴加KSCN溶液，未出现血红色，故答案为不正确；过量的铁可将Fe3+还原成Fe2+而不能是KSCN溶液不变红。 09、【2021年01月·浙江学考·T29】【答案】： （1）作催化剂 （2）中和稀硫酸 （3）新制Cu(OH)2 部分 09、【2021年01月·浙江学考·T29】【解析】： 【分析】淀粉溶液在硫酸作催化剂条件下加热发生水解反应产生葡萄糖，利用I2与淀粉显蓝色检验淀粉的存在；利用葡萄糖能与新制Cu(OH)2共热发生反应产生Cu2O砖红色沉淀检验葡萄糖的存在，为排除硫酸的干扰，在检验葡萄糖之前要先加入NaOH中和硫酸，再进行实验。 【详解】(1)步骤①，稀硫酸的作用是催化剂； (2)硫酸是淀粉水解的催化剂，在反应后的溶液中含有硫酸，在步骤②中加入NaOH溶液的目的是中和稀硫酸，使溶液显碱性，再检验葡萄糖的产生； (3)葡萄糖分子中含有醛基，能够与银氨溶液发生银镜反应；也能够与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生铜镜，即有砖红色沉淀生成，根据步骤③，加入试剂M并加热后有砖红色沉淀产生，说明加入的试剂M为新制Cu(OH)2； (4)水解后的溶液分为两份，一份中加入碘水，溶液变蓝色，说明含有未水解的淀粉；另一份水解后的溶液先加碱中和，后加入新制Cu(OH)2，并加热，有砖红色沉淀产生，说明其中含有水解产生的葡萄糖，据此可知溶液中淀粉只有部分水解变为葡萄糖，没有完全水解。 10、【2019年01月·浙江学考·T29】【答案】： （1）吸收尾气Cl2，防止污染空气 （2）B （3）否 浓盐酸挥发出的HCl也能与AgNO3反应，也会出现白色沉淀 11、【2024年06月·海南省琼海市嘉积中学高一阶段性教学检测（5）】【答案】： （1）碱石灰 防倒吸 （2）Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O （3）在F中滴加几滴酚酞溶液，溶液变为红色，证明F中吸收了NH3 （4）白色粉末变为蓝色 （5）Cu2O + 2H+ Cu + Cu2+ + H2O Cu2O或：Cu和Cu2O的混合物 12、【22～23学年（上）·北京市丰台区高一期中（A）】【答案】： （1）除去Cl2中的HCl杂质 浓硫酸 （2）干燥 a中红色布条不褪色，b中红色布条褪色 （3）Cl2 + 2OH− Cl− + ClO− + H2O （4）Cl2消耗了NaOH 继续加入NaOH溶液 溶液变红 13、【22～23学年（上）·北京市丰台区高一期中（A）】【解析】： 【分析】A中浓盐酸和MnO2在加热条件下反应生成MnCl2、Cl2和水，浓盐酸的挥发性导致生成的Cl2中含HCl，B除去Cl2中的HCl，除杂试剂是饱和食盐水；C是干燥Cl2，干燥剂是浓硫酸，a、b探究Cl2性质，D装置用于尾气处理，防止污染。 【详解】（1）B中的饱和食盐水除去Cl2中的HCl，C中试剂为浓硫酸，干燥Cl2。 （2）a，b均为红色布条，检验Cl2的漂白性，其中为a布条干燥，b为湿润的布条，与实验目的直接相关的实验现象是a中红色布条不褪色，b中红色布条褪色。 （3）D装置用于尾气处理，防止污染，Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、水，反应的离子方程式为Cl2 + 2OH− Cl− + ClO− + H2O。（4）小组同学观察到D中红色褪去，可能是Cl2和NaOH溶液反应，碱性减弱；也可能是Cl2和NaOH溶液反应生成漂白性物质；假设1：Cl2消耗了NaOH；假设2：ClO−破坏了酚酞的结构；该小组同学设计实验证明假设1是否成立；实验方案为：取少许D中褪色后的溶液放入试管中，继续加入NaOH溶液，若溶液变红，则假设1成立。 13、【2026年04月·浙江省嘉兴市海盐高级中学等校高一期中·T30】【答案】： （1）分液漏斗 （2）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （3）漂白性 （4）5SO2 + 2MnO + 2H2O 2Mn2+ + 5SO + 4H+ （5）a、b、d （6）取反应液缓慢滴入盛有水的试管中（或取反应液慢慢倒入盛有水的烧杯中），观察溶液颜色 - 20 - 学科网（北京）股份有限公司 $