山东烟台栖霞市第一中学2025-2026学年高一下学期6月测试 化学试题

**基本信息** 试卷以传统文化、工业生产及生活应用为真实情境，覆盖化学观念、科学思维等核心素养，通过基础巩固-能力提升-创新应用的梯度设计，考查高一化学核心知识与综合应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题|物质性质（如“兰陵美酒”中酯类）、反应原理（如反应速率计算）、实验操作（如中和热测定）|情境化素材（传统文化、海水提镁）与辨析式设问（如多知识点正误判断）| |非选择题|5题|有机合成（淀粉转化）、工业流程（软锰矿制备）、能量转化（燃料电池）|综合性大题（如酿酒流程分析）与探究性设计（如实验方案评价），体现科学探究与实践素养|

高一化学月考（2026年6月） 可能用到的相对原子质量： C 12 H 1 O 16 Na 23 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．成语、谚语、古诗文等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是 A．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，“香”的原因可能是美酒中含有酯类物质 B．“自古书契多编以竹简，其用缣帛(丝织品)者谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白质 C．“宣州石砚墨色光，麻纸熟视白胜霜”，“麻”的主要成分是纤维素 D．“桐油吐人，得酒即解”，桐油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物 2．下图是海水资源的利用及部分产品生产流程。下列说法错误的是 A．粗盐提纯后，可以用于生产烧碱和纯碱等 B．在上述生产流程中可通过加入石灰乳来实现“沉镁” C．工业上常用电解熔融制得，可类比该方法电解熔融制得 D．海水提溴过程涉及溴元素的富集 3．在2 L恒温、恒容密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A．2 s时，A的反应速率为 B．12 s时容器内的压强为起始的倍 C．化学计量数之比 D．图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率 4．一种锂离子电池总反应方程式：，电极材料分别为嵌锂石墨，钴酸锂(LiCoO2)。某时段的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．图示中的电池处于充电状态B．放电时，嵌锂石墨作正极 C．充电时，阴极发生的反应为 D．充电时，钴元素失去电子的数目大于脱出的锂离子数目 5．下列有关图示的说法正确的是 A．图甲用于测溶液的值 B．图乙可证明元素非金属性： C．图丙用于测定中和热 D．图丁用于制备胶体 6．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是 A．WX的水溶液呈中性 B．元素非金属性强弱的顺序为 C．Z的氧化物对应的水化物是一元强酸 D．双键相连的Q不满足8电子稳定结构 7．下列说法正确的个数是 ①乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物 ②高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂 ③味精最早是从海带中发现和提取出来的，主要成分为谷氨酸钠 ④有机物A的键线式结构为，其一氯代物有9种 ⑤硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒 ⑥聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 ⑦灼烧法可鉴别蚕丝和人造丝 ⑧淀粉和纤维素可用于生产乙醇 ⑨煤的干馏、气化、液化和石油的裂化都是化学变化 ⑩油脂的皂化反应是高分子生成小分子的过程 A．5 B．6 C．7 D．8 8．1934年约里奥―居里夫妇在核反应中用粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：，其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述不正确的是 A．的质量数为27 B．Y与氯形成的分子内所有原子最外层均满足8电子 C．Y的简单氢化物的稳定性比的弱 D．X的最高价氧化物的水化物能与氨水反应 9．B30铜镍合金的主要成分为Ni(约30%)、Cu(约68%)，该合金在洁净富氧的天然海水中表面会生成薄而致密的钝化膜，常用于制造远洋舰船。使用过程中，钝化膜在多种因素作用下缓慢被破坏，导致B30合金重新暴露于海水中(如图)。 已知：Ni在金属活动性顺序中位于H前。下列说法不正确的是 A．钝化膜被破坏后会发生电化学腐蚀，Ni作负极 B．正极的主要反应为 C．海水中的、等离子会加速合金的电化学腐蚀 D．使用预成膜等技术加厚钝化膜，有助于延缓合金的腐蚀 10．乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃)的装置(夹持装置已略去)如图所示实验过程中铜网先出现由红变黑再变红且交替变化的现象，下列说法错误的是 A．①中用胶管连接，其作用是平衡气压，便于液体顺利流下 B．反应中铜网由黑变红，说明乙醇被氧化 C．实验开始时需先加热②，再通，然后加热③ D．实验结束后，通过分馏可从④中分离出乙醛 二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意） 11．根据下列实验操作及现象，不能得出相应实验结论的是 选项 操作及现象 实验结论 A 取适量二氧化硅与碳酸钠置于坩埚中，高温加热、反应过程中有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体产生 酸性： B 用坩埚钳夹持铝箔在火焰上加热，铝箔熔化，外边有膜兜住而不滴落 氧化铝的熔点比铝的熔点高 C 用铂丝蘸取某待测溶液在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色 该溶液含，不含 D 分别向氯化镁和氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，前者产生白色沉淀不溶解，后者产生白色沉淀后慢慢溶解 Mg的金属性强于Al A．A B．B C．C D．D 12．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是 A．含3种官能团 B．可使酸性KMnO4 溶液褪色 C．1 mol该分子最多与2 mol H2发生加成反应 D．一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为3∶1 13．以软锰矿（主要成分为，含少量Si、Al等的氧化物）为原料，某研究所设计由软锰矿制备的生产流程如下： 已知：固体和溶液的颜色均为墨绿色。下列说法中正确的是 A．“熔融煅烧”时不可以使用瓷坩埚 B．“歧化”时，可以用浓盐酸来代替冰醋酸 C．向“浸取”液中通入调节其，经“过滤”得滤渣Ⅰ，滤渣Ⅰ的成分为和 D．“结晶”步骤加热到坩埚中有大量固体析出，停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干 14．蒙脱石散是一种温和的止泻剂，适合儿童使用。其主要成分是由A、B、D、E四种原子序数依次增大的短周期元素组成的物质，其中D元素是地壳中含量最高的金属元素，E元素的单质常用来制造太阳能电池，和含有相同的电子数。下列说法错误的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．A、B组成的一种化合物是绿色氧化剂 D．含E的一种盐溶液常作木材防火剂 15．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇()与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的断裂与形成 B．1 mol 断键吸收的能量小于1 mol 和2 mol 成键释放的能量 C．1 mol 和1 mol 的总能量大于1 mol 和3 mol 的总能 D．反应Ⅱ的热化学方程式为： 三、非选择题 16．下图表示以富含淀粉或纤维素的农林产品为原料，制备生活中的某些有机物的流程。 已知：①H是食醋的主要成分；②M和N均有果香味。 (1)H的分子式为___________，E中官能团的名称为___________。 (2)下列说法正确的是___________(填标号)。 A．淀粉和纤维素互为同分异构体 B．E和G均能与新制氢氧化铜反应 C．E和H属于同系物 D．F能与钠、氢氧化钠溶液反应 (3)E与F反应生成M的化学方程式是___________，反应类型为___________。 久置的M自身会发生聚合反应得到高弹性的聚合物，该聚合物的结构简式为___________。 (4)某兴趣小组同学尝试用糯米酿制米酒，步骤如下： 步骤1：将糯米洗净，蒸熟，放凉。 步骤2：将甜酒曲碾成粉末，与糯米充分搅拌，装入干净的容器。 步骤3：将容器盖严，置于恒温环境中发酵。 ①酿酒过程中为增大反应速率采取的措施有___________(答1点)。 ②酿酒过程中会产生乙酸、乳酸()等物质。3.6g乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，生成的体积为___________L(标准状况下)；可用于鉴别乙酸和乳酸的试剂是___________(填标号)。A． NaOH溶液    B．紫色石蕊试液    C．酸性溶液 17．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成化合物X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则： (1)C在周期表中的位置为_____；E的一种核素粒子中子数为20，该粒子的化学符号是______。 (2)D和Ｆ形成的化合物为________（填“共价化合物”或“离子化合物”），向其水溶液中逐滴加入X的水溶液至过量，反应的离子方程式为：________。 (3)A、B能形成一种摩尔质量为17 g/mol的化合物，其结构式为________； (4)E和F两种元素相比较，非金属性较强的是________（填元素名称），可以验证该结论的判据是________（填序号）。 a.比较这两种元素的常见单质的沸点     b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 c.比较这两种元素的简单气态氢化物的稳定性     d.比较这两种元素的简单氢化物的酸性 18．请回答下列问题。 (1)某温度下，在的密闭容器中，、、三种气体随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题： ①反应开始至，的平均反应速率为________，转化率为_____。 ②由图中数据分析：该反应的化学方程式为________。 ③时的生成速率与时的生成速率相比较，前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)在容积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，下列能说明反应一定达到化学平衡状态的是________。 a． b．和的物质的量浓度相等 c．混合气体的密度保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量保持不变 (3)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，下图是海水综合利用联合工业体系的简易示意图。 ①海水淡化的主要方法有________(任写一种)。 ②从工业成本和地域来看，海水提镁工业中，试剂a可以选用________(填化学式)，过滤会用到下列仪器中的________(填字母)。 a．酒精灯    b．漏斗    c．坩埚    d．泥三角 ③无水在熔融状态下电解，反应的化学方程式为________。 19．有机物A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。B和D都是日常生活中常见的有机物，E是一种油状、有香味的物质。下图为部分有机物间的转化关系：    回答下列问题： (1)B的结构简式为_____，D中含氧官能团的名称为_____。 (2)①丙烯(CH3CH=CH2)在催化剂、加热条件下与O2反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸(H2C=CHCOOH)。下列关于丙烯酸的说法正确的是_____(填字母)。 a．可用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和丙烯酸 b．能发生加成反应，取代反应、中和反应 c．H2C=CHCOOH与OHC-CH2-CHO互为同分异构体 d．一定条件下能发生加聚反应生成   ②写出反应⑤的化学方程式：_____。 (3) 反应③的化学方程式为_____。 某实验小组用下列装置模拟上述反应③的转化过程：  实验过程中，铜网的颜色变化为___。甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是__(填“加热”或“冷却”)。 20．Ⅰ．化学反应与热能 (1)已知破坏1 mol H-H键、1 mol O=O键时分别需要吸收436 kJ、498 kJ的能量。如图表示H2、O2转化为水反应过程中的能量变化。 ①形成1 mol H-O键需要释放___________kJ的能量。 ②从吸热放热角度分析，下列变化与的反应类型相同的化学反应是___________。 a．生石灰溶于水    b．NaOH固体溶于水 c．Zn与稀H2SO4反应    d．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合搅拌 (2)已知：白磷，P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)   P(红磷，s)O2(g)=P4O10(s)   白磷的稳定性比红磷___________(填“高”或“低”)。 (3)甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料已知在常温常压下： ①   ②   写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：________。 (5)某化学兴趣小组设计了一种肼(N2H4)−空气燃料电池，除能将化学能转化为电能外，还能淡化海水(以饱和食盐水模拟海水)，同时获得浓盐酸、NaOH浓溶液两种副产品。其工作原理如图： ①电极B作该燃料电池的_______(填“正极”或“负极”)，电极A的电极反应式为：_______。 ②N膜为_______交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。 ③当电路中转移0.1mol电子时，正极室的质量增加_______g。 2026年6月月考答案 1-5 DCBCD 6-10 BBDBC 11 AC 12 D 13 AC 14AB 15D 16．(1) (1分) 碳碳双键、羧基（2分） (2)B (1分) (3) （2分） 取代反应或酯化反应 (1分) （2分） (4) 搅拌、使用甜酒曲、将酒曲碾成粉末 (1分) 0.896（2分） C (1分) 17．(1) 第2周期ⅥA 族 (1分) （或） (1分) (2) 共价化合物 (1分) （2分） (3) (1分) (4) 氯 (1分) bc（2分） 18．(1) (2分) 30% (2分) (2分) 等于 (1分) (2)ad (2分) （3）蒸馏法（或电渗析法、离子交换法，任写一种即可） (1分) (1分) b (1分) (2分) 19．(1) CH3CH2OH(或C2H5OH) (1分) 羧基 (1分) (2) bc(2分) (2分) (3) (2分) 红色变为黑色最后变为红色(或红色→黑色→红色) (1分) 加热 (1分) 20．(1) 465 (2分) ac (2分) (2)低(2分) (3) (2分) (5) 正极 (1分) N2H4－4e− = N2 + 4H+ (2分) 阳离子 (1分) 3.1 (2分) 9 学科网（北京）股份有限公司 $