山东烟台市栖霞市第一中学2025-2026学年高一下学期化学练习：化学反应的热效应1

化学反应的热效应 高一化学 姓名 班级 试题编号 06 1．下列说法正确的是（　　） A．化学反应不一定伴随着能量变化 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C．化学反应可能发生颜色变化，有颜色变化的物质变化一定是化学变化 D．物质的化学能在一定条件下可转化为热能、电能等能量 2．下列选项中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是（　　） A．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应，氢氧化钠溶于水 B．镁条在二氧化碳中燃烧，碳酸氢钠受热分解 C．灼热的炭与二氧化碳反应，氢气在氯气中燃烧 D．酸碱中和反应，在高温下焦炭与水蒸气反应 3．下列说法正确的是（ ） A．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热 B．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应 C．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，弱酸和弱碱反应一定也是放热反应 D．酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热 4．简易量热计直接测出的是（　　） A．质量的变化 B．能量的变化 C．温度的变化 D．电流的变化 5．下列关于反应热与反应条件的说法正确的是（　　） ①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 ②放热反应在常温下一定很易发生 ③反应是吸热还是放热必须看反应物和反应产物所具有总能量的大小 ④吸热反应在一定条件下也能发生 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 6．下列有关化学反应与能量变化的说法错误的是（ ） A．锌与稀硫酸的反应属于放热反应 B．需要加热的反应可能是放热反应 C．石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定 D．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比，水的能量更低 7．关于中和反应反应热的测定实验，下列说法不正确的是（ ） A．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 B．温度计测量了盐酸的温度后，用水冲洗干净并擦干后再测量NaOH溶液的温度 C．实验中用稍过量NaOH，目的是为了确保酸完全反应 D．在测定中和热的过程中，每一组实验至少需要测定并记录温度3次 8．某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是（ ） A．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 B．若不在烧杯上加盖硬纸板则所测中和热偏低 C．若只将上述实验中的酸碱浓度相互调换，从理论上讲所测得的中和热不相等 D．若用浓硫酸代替盐酸(其他不变)，则测得的中和热不变 9．化学反应A2＋B2＝＝＝2AB的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　） A．该反应是吸热反应 B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量 C．断裂2 mol A—B键时需要吸收y kJ的能量 D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 10．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是（　　） A．Q1＋Q2＞Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3 C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＜2Q3 11．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H－H H－O 键能/（kJ·mol－1） 436 463 热化学方程式 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－482kJ·mol－1 则2O（g）＝O2（g）的△H为（ ） A．＋428 kJ·mol－1 B．－428 kJ·mol－1 C．＋498 kJ·mol－1 D．－498 kJ·mol－1 12．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成N2（g）和H2O（g）时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式正确的是（　　） A．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋H2O（g）ΔH＝＋267 kJ·mol－1 B．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534 kJ·mol－1 C．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝＋534 kJ·mol－1 D．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－133.5 kJ·mol－1 13．下列各组热化学方程式中，Q1＜Q2的是（ ） A．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 CH4（g）＋O2（g）＝CO（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 B．S（g）＋O2（g）＝SO2（g）　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 S（s）＋O2（g）＝SO2（g）　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 C．H2（g）＋Br2（g）＝2HBr（g）　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 D．HCl（aq）＋NaOH（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 14．已知下列反应的热化学方程式： ① 6C（s）＋5H2（g）＋3N2（g）＋9O2（g）＝2C3H5（ONO2）3（l） △H1 ② 2H2（g）＋ O2（g）＝ 2H2O（g） △H2 ③ C（s）＋ O2（g）＝CO2（g） △H3 则反应4C3H5（ONO2）3（l）＝12CO2（g）＋10H2O（g）＋O2（g）＋6N2（g）的△H为（ ） A．12△H3＋5△H2－2△H1 B．2△H1－5△H2－12△H3 C．12△H3－5△H2－2△H1 D．△H1－5△H2－12△H3 15．完成下列热化学方程式 （1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成l mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 。 （2）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下： Si（粗） SiCl4 SiCl4（纯） Si（纯） 在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________________。 （3）298 K时，1g H2燃烧生成H2O（g）放热121kJ，1 mol H2O（l）蒸发吸热44kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为____________________________。 （4）已知NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g）。在25℃、101kPa下，每消耗3.8 g NaBH4（s）放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_________________________________。 （5）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。在25℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl（s），放出热量44.4 kJ，该反应的热化学方程式是 。 16．实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据： 完成下列问题： （1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器的理由是 。 （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 。 （3）根据表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝ [盐酸和NaOH溶液的密度（ρ）按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4．18 J·g－1·℃－1计算]。如果用0．5 mol·L－1的醋酸与0．55 mol·L－1 NaOH溶液进行实验，则实验中测得的中和热ΔH将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热ΔH偏大，请你分析可能的原因是 （填标号）。 A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C．做本实验的当天室温较高 D．在量取盐酸时仰视读数 E．大烧杯的盖板中间小孔太大 06 1-5 DCCCD 6-10 DABCD 11-14 DBCA 15（1）【答案】AX3（l）＋X2（g）＝AX5（s）△H＝－123．8 kJ/mol。 （2）【答案】SiCl4（g）＋2H2（g） Si（s）＋4HCl（g）△H＝＋0．025a kJ/mol。 （3）H2（g）+1/2O2（g）＝ H2O（l）△H＝－286 kJ/mol （4）【答案】NaBH4（s）＋2H2O（l）＝NaBO2（s）＋4H2（g）△H＝－216 kJ/mol。 （5）【答案】4CuCl（s）＋O2（g）＝2CuCl2（s）＋2CuO（s）△H＝－177．6 kJ/mol。 16【答案】（1）铜传热快，热量损失大　（2）提高装置的保温效果　（3）－56．8 kJ·mol－1　偏大　（4）ABE 4 学科网（北京）股份有限公司 $