山东省日照市实验中学2025-2026学年高一下学期第二次阶段性考试 化学试题

保密★启用前 2025级高一下学期第二次阶段性考试 化学试题 2026.06 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，水的能量高 B．国家速滑馆采用的硫化镉太阳能发电玻璃，可将太阳能转化为电能 C．“战袍”用微信小程序可调控石墨烯片加热保暖，石墨烯和碳纳米管互为同位素 D．在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极保护法 2．下列说法中正确的是 ①离子化合物中含离子键，也可能含共价键 ②共价化合物中含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物 A．①③⑥ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑤ 3．化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语不正确的是 A．的电子式： B．分子的空间填充模型： C．的形成过程： D．丙烷分子的球棍模型： 4．某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。下列叙述错误的是 A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为： C．a和b分别连接直流电源正、负极时，向铜电极移动 D．无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液逐渐由蓝色变成浅绿色 5．戊烷（）在光照条件下与氯气可发生取代反应，能生成多种卤代烃。其中分子式为的异构体有 A．5种 B．7种 C．8种 D．9种 6．用下列装置能达到预期目的的是 A．甲图装置可用于电解精炼铜 B．乙图装置可得到持续、稳定的电流 C．丙图装置可达到保护钢闸门的目的 D．丁图装置可达到保护钢闸门的目的 7．在恒容密闭容器中通入X并发生反应： ，温度、下X的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，下列叙述不正确的是 A． B．下，时间内， C．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大 D．该反应进行到M点放出的热量大于到W点 8．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示： 下列说法不正确的是 A．该转化过程中有3种元素的化合价发生变化 B．NO和必须在催化剂表面才能反应 C．该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的和 D．该催化转化的总反应方程式为： 9．在光照条件下，与能发生取代反应。使与反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比，则消耗的的物质的量为 A．1 mol B．1.6 mol C．2 mol D．2.6 mol 10．乔治华盛顿大学Licht和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学装置如图所示。下列说法正确的是 A．该电解池的总反应式为 B．移向a极，并在a极得电子被还原为碳 C．a极电极反应为 D．电路中通过，阴极区有1 mol 参与反应 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，少选得2分，错选、多选均不得分。 11．反应 ，可经两步完成，反应进程中能量变化如图所示，反应①生成丙烯和氢气，热化学反应方程式为： 。下列说法错误的是 A．总反应的焓变 B．反应①中有C-H键的断裂和C＝C键、H-H键的形成 C．1 mol 的键能低于1 mol 与1 mol 的键能之和 D．反应②的热化学方程式为 12．相同温度下，体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： 实验测得起始、平衡时有关数据如下表： 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化 ① 2 0 0 吸收热量a kJ ② 0 1 3 放出热量b kJ ③ 4 0 0 吸收热量c kJ 下列说法正确的是 A．a=b B．①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态 C．反应的平衡常数：③＞①＞② D．达到平衡时的体积分数：①＞③ 13．一定温度下，在1 L恒容密闭容器中，发生反应，同时投入反应物与生成物，测得各组分物质的量随时间的变化如图。下列说法正确的是 A．曲线M表示Z的物质的量变化 B．时刻， C．0~15 min内，Y的平均反应速率为 D．15 min后，升温，X的物质的量分数增大 14．如图是一种可充电的锂离子电池，充、放电的过程如图。放电时，该电池的正极反应为，负极为（表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）。下列说法正确的是 A．该电池的反应式为： B．K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应 C．K与N相接时，由A极区迁移到B极区 D．可选用稀硫酸作为该电池的电解质溶液 15．全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是 A．隔膜为阳离子交换膜 B．放电时，a极为负极 C．充电时，隔膜两侧溶液浓度均减小 D．理论上，每减少1 mol，总量相应增加2 mol 第Ⅱ卷 16．（12分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。 请回答下列问题： （1）电解食盐水时，总反应的离子方程式__________________________________。 （2）已知：① ② 则 ____________。 （3）在容积为2 L的密闭容器中，加入1 mol CO和2 mol H2，发生反应：。在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：、均大于300℃）。 ①下列说法正确的是____________（填序号）。 a．温度为时，从反应开始到达到平衡，生成甲醇的平均速率为 b．该反应在时的平衡常数比时的小 c．该反应为放热反应 d．处于A点的反应体系的温度从变到，达到平衡时，增大 ②在温度容积不变的情况下，向上述原密闭容器再增加与，达到新平衡时，CO的转化率将____________，平衡常数将____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ③在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5 mol CO和7.5 mol H2反应生成，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的____________倍。 17．（12分）乙烯是重要的化工基础原料，用途广泛。 Ⅰ．制乙醇 在2 L恒温恒容密闭容器中充入1 mol乙烯和1 mol水蒸气，发生反应。乙醇的物质的量与时间的关系如下表所示。 时间（min） 0 2 4 6 8 10 乙醇的物质的量（mol） 0 0.3 0.5 0.6 0.65 0.65 （1）0~4 min内的反应速率____________；时，____________（填“>”“<”或“=”） Ⅱ．脱除烟气中SO2并回收单质硫 某兴趣小组以作催化剂，设计实验验证乙烯与二氧化硫的反应并检验产物中的，实验装置如图2所示。已知：硫在之间升华。 （2）装置b中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。 （3）d、e、f中的试剂分别是______________、_______________、________________（填标号）。 A．酸性溶液 B．澄清石灰水 C．溴的溶液 Ⅲ．制燃料电池 （4）一种碱性乙烯燃料电池的工作原理如图3所示。乙电极上的电极反应式为_____________________；电池工作时若外电路通过3 mol电子，理论上消耗乙烯的体积为___________L（标准状况下）。 18．（12分）某废旧锂离子电池正极材料含LiCoO2、锰酸锂、镍酸锂（其中Mn、Ni的价态均高于+2价）以及铝片、石墨粉等。某小组设计方案回收金属元素的流程如图： 已知：过二硫酸根离子的结构式为具有强氧化性，易被还原为。 回答下列问题： （1）滤液A中除外，主要含有的阴离子是________________（写离子符号）。 （2）向滤渣中加入H2SO4、H2O2，得到的滤液B中含Mn2+、Co2+。生成Co2+的离子方程式为________________________________________________________________________。 （3）滤液B中加入(NH4)2S2O8反应生成MnO2的离子方程式为_________________________________________。 （4）将该方案获得的MnO2进一步冶炼得到金属锰，利用铝热法冶炼金属锰的化学方程式为____________________________________________________________________。 （5）该方案获得的Li2CO3可应用于一种高效固碳的新型锂-二氧化碳电池，电池的工作原理如图所示。在放电过程中二氧化碳转化为碳和碳酸锂，在电池充电过程中选用合适催化剂使碳酸锂单独被氧化分解，而碳留在电池内。 ①该聚合物电解质膜是____________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。 ②充电时阳极反应式为________________________________________________________。 19．（12分）利用如图所示装置，进行工业废气中CO2、SO2的转化处理并制备硫酸钠和甲酸，a、b、c、d均为石墨电极。 回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的离子方程式为__________________________________________________。 （2）装置乙中，a极为____________极，其电极反应式为___________________________________。 （3）反应后b极区溶液酸性____________（填“增强”“减弱”或“不变”）。 （4）装置丙中，c极生成一种可参与大气循环的气体，该极的电极反应式为_____________________________。 （5）d电极每消耗11.2 L（标准状况）O2时，理论上装置乙中可制得Na2SO4的物质的量为____________mol。 20．（12分）在容积为2 L的恒容密闭容器中，Na2SiF6(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系（实线部分）如图所示，已知T2温度时，Na2SiF6(s)完全分解。 回答下列问题： （1）T1时，该反应的化学方程式为_______________________________；____________0（填“>”或“<”）。 （2）a线所示物种为____________（填“固相”或“气相”）产物。 （3）T1时，若10 min到达化学平衡状态，则0~10 min，以b线所示物种表示的化学反应速率____________；平衡时，容器内固相物质的物质的量为____________mol。 （4）T1时，向已经平衡的恒容容器中继续加入b线所示物种，重新达到平衡状态时，b线所示物种物质的量____________（填“增大”“减小”或“不变”）。 学科网（北京）股份有限公司 $