精品解析：2026年新疆乌鲁木齐市米东区中考考前适应性测试化学试卷

化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分) 1. 下列生产生活中的变化属于化学变化的是 A. 干冰制冷 B. 晾萝卜干 C. 火力发电 D. 海水晒盐 2. 物质的性质决定了物质的用途，下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 稀有气体化学性质不活泼，可制成多种用途的电光源 B. 铁粉在水和氧气的共同作用下生锈，可用作食品脱氧剂 C. 石墨有优良的导电性，常用于制铅笔芯 D. CO有可燃性，因此可用于冶炼金属 3. 消毒剂高铁酸钠（）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为 A. B. C. D. 4. 当人切洋葱时常会流泪，因为洋葱中含有一种具有强烈刺激性气味的物质——正丙硫醇(C3H7SH)。下列关于正丙硫醇的说法正确的是 A. 正丙硫醇的相对分子质量为76g B. 正丙硫醇由碳原子、氢原子、硫原子构成 C. 正丙硫醇中碳、氢元素的质量比是3：8 D. 正丙硫醇中C元素的质量分数最大 5. 某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式是 A. H2O B. Na2CO3 C. CaO D. CaCO3 6. 下列生活用品用金属材料制作而成的是（　　） A. 陶瓷杯 B. 不锈钢碗 C. 塑料盆 D. 玻璃茶壶 7. 下列符号中的“2”，表示含义正确的是 A. 2O—两个氧分子 B. —一个氮分子中含有2个氮元素 C. —每个亚铁离子带两个单位正电荷 D. —两个二氧化碳 8. 乐乐同学配制50g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液并测定pH的操作中，正确的是 A.称量 B.量取 C.溶解 D.测pH值 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性 将Fe丝分别插入CuCl2溶液、AgNO3溶液 B 除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质 加入适量的BaCl2溶液，过滤 C 除去CO2中混有的HCl气体 通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶 D 检验NaOH溶液的变质程度 加足量Ba(OH)2溶液、过滤、加酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B. 时，点的硝酸钾溶液是不饱和溶液 C. 降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从点转化为点 D. 时，向水中加入硝酸钾，所得溶液的质量是 二、填空题(本题共4小题，每空1分，共21分) 11. 为体验传统面食制作，某校项目式学习小组在劳动实践课上选用菠菜、发酵粉和面粉、开展了制作菠菜馒头的活动。制作步骤如下：制菠菜汁→过筛→和面→发酵→揉面→蒸馒头。 （1）蒸馒头时常使用天然气做燃料，天然气属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源，天然气燃烧的化学方程式_____；馒头中富含的营养物质是_____。 （2）过筛相当于实验室中的_____操作。 （3）菠菜中含有丰富的铁元素，适量食用有助于预防_____(填病症名称)。菠菜在生长过程中需要施用NH4NO3其属于_____肥(填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”)。 （4）发酵过程面团中会产生酸性物质，和面时向面粉中添加发酵粉(含有碳酸氢钠)可以去除酸性物质并使馒头松软可口，原因是_____。 12. 请你根据下列信息，完成相应问题。 （1）锶元素的相对原子质量为______。图B中X=______，该粒子的符号是______。锶元素和图中⑤所示元素形成的化合物的化学式是______。 （2）若B是某原子的结构示意图，则与B最外层电子数相同的是______(填序号)。 13. 利用如图1装置探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到变化图像如图2、图3所示，由此也证明了氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应。 （1）仪器A内盛装的溶液是______。 （2）图2中，d点对应的溶液中的溶质为______(写化学式)。 （3）结合图2分析图3中V的数值最接近______(填“6”“12”或“16”)mL。 14. 生活中的“碳循环”无处不在。 （1）近年来大气中二氧化碳含量的不断上升造成______效应增强，自然界中消耗二氧化碳的主要途径是_____。 为实现“双碳”目标，需要减少二氧化碳的排放以及实现二氧化碳的吸收与转化。我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解获得氢气，该反应的微观示意图见图1。 （2）氢能源是一种清洁能源的原因_____(用化学方程式来表示)。图1的反应I中，反应物与生成物的分子个数比为_____。反应I中没有发生变化的粒子是_____。 （3）利用可再生能源将CO2转化为甲醇(CH3OH)并最终用于供能的流程如图2所示。下列叙述正确的是_____(填序号)。 A. 燃料电池的工作原理是将电能转化为化学能 B. 该流程中，CO2和H2O均实现了循环利用 C. 该路径为氢气的低成本制取和有效储存提供了可行方案 三、实验题(每空1分，共15分) 15. 实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置，请你回答有关问题。 （1）仪器①的名称_____。 （2）利用上述仪器和药品制取氧气的化学方程式为_____，利用装置A制氧气需要改进的地方是_____。 （3）实验室常用装置B和_____(填药品名称)制取CO2，其反应的化学方程式为____。若使用装置F作为制取CO2的发生装置。与装置B比较，除了废物利用的优点外，请写出其他一个优点____，在该装置中使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体试剂的原因是_____(用化学方程式表示)。 16. 粮食安全是关乎国计民生的大事，新疆很多区域是盐碱土，不利于农作物的生长，但在人们不断改良之下，实现了可持续发展。 任务一：识土 资料：①盐土和碱土统称为盐碱地。 ②盐土，含较多氯化钠、硫酸钠的盐渍土；碱土，含较多氯化钠和碳酸钠、碳酸氢钠的碱渍土。 ③硫酸钡难溶于水，也不和酸反应；碳酸钡难溶于水，能和酸反应。 实验： （1）甲同学设计了如下实验探究土壤是否为盐碱土。 步骤 方案 现象 结论 I 取土壤样品，加足量水溶解，取少量上层清液于试管中，滴加_____试剂。 溶液变红 样品呈碱性 II 另取少量上层清液于试管中，滴加足量氯化钡溶液。 ______ 样品中含硫酸钠、碳酸钠 （2）写出步骤II中发生的化学方程式：______。(任写一个反应) （3）乙同学认为仅凭上述步骤II还不足以证明样品中含硫酸钠、碳酸钠，应补充实验，请写出实验方案和现象。 方案 现象 结论 _____ ______ 样品中含硫酸钠、碳酸钠发生的化学方程式_____ 任务二：改土 （4）降盐：土壤降盐主要有淡水洗盐、生物改盐和良肥降盐等方法。 所谓淡水洗盐，就是向土壤浇灌淡水，溶解表层土壤中的盐类，然后渗入地下或流入沟渠中排走，从而降低土壤的含盐量。另外自然条件(如降水量、蒸发量、地下水位等)也对表层土壤含盐量影响较大。如图是我国某区域多年平均降水量和土壤表层含盐量的季节变化示意图。 ①该区域土壤含盐量最高是_____月份。 ②试分析该月份土壤含盐量高的可能原因是_____。 四、计算题(共4分) 17. 某氯碱厂利用艾比湖丰富的氯化钠资源，通过电解饱和食盐水生产氯气（），反应原理如下：。若该厂需要生产14.2 t氯气，理论上需要氯化钠的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分) 1. 下列生产生活中的变化属于化学变化的是 A. 干冰制冷 B. 晾萝卜干 C. 火力发电 D. 海水晒盐 【答案】C 【解析】 【详解】A.干冰制冷是固态升华吸热的过程，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B.晾萝卜干是萝卜中水分蒸发的过程，仅水的状态改变，无新物质生成，属于物理变化，错误。 C.火力发电利用可燃物燃烧释放的热量发电，燃烧过程生成等新物质，属于化学变化，正确。 D.海水晒盐是水分蒸发使氯化钠析出的过程，无新物质生成，属于物理变化，错误。 2. 物质的性质决定了物质的用途，下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 稀有气体化学性质不活泼，可制成多种用途的电光源 B. 铁粉在水和氧气的共同作用下生锈，可用作食品脱氧剂 C. 石墨有优良的导电性，常用于制铅笔芯 D. CO有可燃性，因此可用于冶炼金属 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀有气体通电发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故该物质的性质与其用途对应不一致； B、铁生锈是铁与氧气和水发生的复杂的化学反应，所以铁粉能将氧气反应掉，故该物质的性质与其用途对应一致； C、石墨质软，能在纸上留下灰褐色痕迹，所以可用来制铅笔芯，故该物质的性质与其用途对应不一致； D、CO有还原性，可用于冶炼金属，故该物质的性质与其用途对应不一致。 故选B。 3. 消毒剂高铁酸钠（）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】化合物中，钠元素显+1价，氧元素一般显-2价，设高铁酸钠中铁元素的化合价为，根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零x，则：，解得：x=+6。故选：D。 4. 当人切洋葱时常会流泪，因为洋葱中含有一种具有强烈刺激性气味的物质——正丙硫醇(C3H7SH)。下列关于正丙硫醇的说法正确的是 A. 正丙硫醇的相对分子质量为76g B. 正丙硫醇由碳原子、氢原子、硫原子构成 C. 正丙硫醇中碳、氢元素的质量比是3：8 D. 正丙硫醇中C元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A.相对分子质量是比值，单位为“1”，通常省略，不是，正丙硫醇相对分子质量为 ，A错误。 B.正丙硫醇是由正丙硫醇分子构成的，并非直接由原子构成，B错误。 C.碳、氢元素质量比为 ， 是碳、氢的原子个数比，C错误。 D.正丙硫醇中C、H、S元素质量比为 ，碳元素质量占比最高，因此碳元素质量分数最大，D正确。 5. 某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式是 A. H2O B. Na2CO3 C. CaO D. CaCO3 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比较分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为：CaCO3。 6. 下列生活用品用金属材料制作而成的是（　　） A. 陶瓷杯 B. 不锈钢碗 C. 塑料盆 D. 玻璃茶壶 【答案】B 【解析】 【详解】金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称．包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等，利用这一知识结合具体的材料判断解决。A、陶瓷杯由陶瓷制成，属于无机非金属材料；故A错误； B、不锈钢碗由不锈钢制成，不锈钢是铁的合金属于金属材料，故B正确； C、塑料盆是由塑料制成，塑料属于有机合成材料，故C错误； D、玻璃的茶壶是由玻璃制成的，玻璃主要是由硅酸盐制成，不属金属材料，故D错误。 7. 下列符号中的“2”，表示含义正确的是 A. 2O—两个氧分子 B. —一个氮分子中含有2个氮元素 C. —每个亚铁离子带两个单位正电荷 D. —两个二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧分子写作O2，两个氧分子写作2O2，2O表示两个氧原子，错误； B、右下角数字表示分子中原子的个数，元素只谈种类不谈个数，N2中“2”表示一个氮分子中含有两个氮原子，错误； C、右上角的数字表示离子中所带的电荷数目，带两个单位正电荷的是亚铁离子，Fe2+中“2”表示每个亚铁离子带两个单位正电荷，正确； D、2CO2中，前面的“2”表示分子数目，表示两个二氧化碳分子，右下角“2”表示一个二氧化碳分子中有两个氧原子，错误。 故选：C。 8. 乐乐同学配制50g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液并测定pH的操作中，正确的是 A.称量 B.量取 C.溶解 D.测pH值 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.氢氧化钠具有强腐蚀性，且易潮解，不能放在纸片上称量，需放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，操作错误。 B.量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中为仰视读数，会导致量取的水体积偏大，操作错误。 C.量筒仅能用于量取液体体积，不能作为溶解容器，溶解操作应在烧杯中进行，操作错误。 D.测定溶液pH时，将pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，后续和标准比色卡对比读数即可，操作正确。 9. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性 将Fe丝分别插入CuCl2溶液、AgNO3溶液 B 除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质 加入适量的BaCl2溶液，过滤 C 除去CO2中混有的HCl气体 通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶 D 检验NaOH溶液的变质程度 加足量Ba(OH)2溶液、过滤、加酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.该实验仅能证明金属活动性 、 ，无法比较和的活动性强弱，不能达到实验目的，A错误。 B.加入适量时发生反应 ，过滤除去硫酸钡沉淀后，既去除了杂质，又没有引入新杂质，可达到实验目的，B正确。 C.溶液不仅会和杂质反应，还会和待保留的发生反应 ，会消耗目标物质，不能达到除杂目的，C错误。 D.加入时发生反应 ，反应生成的会干扰对原溶液中的检验，无法判断原溶液的变质程度，不能达到实验目的，D错误。 10. 如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B. 时，点的硝酸钾溶液是不饱和溶液 C. 降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从点转化为点 D. 时，向水中加入硝酸钾，所得溶液的质量是 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，选项A正确； B、60℃时，图中M点位于硝酸钾溶解度曲线的下方，没有达到饱和状态，该硝酸钾溶液是60℃时的不饱和溶液，选项B正确； C、60℃时，图中M点溶液是硝酸钾的不饱和溶液，降低温度可以使硝酸钾的溶解度减小，当温度降低到硝酸钾溶解度曲线上N点对应温度时，溶液就由原来的不饱和状态转化为饱和状态，即从M点转化为N点（M点和N点对应的硝酸钾数值相等），选项C正确； D、由图可知，60℃时硝酸钾的溶解度是110g，因此向50g水中加入60g硝酸钾，只能溶解55g，所得溶液的质量是：55g+50g=105g，选项D不正确。 故选D。 二、填空题(本题共4小题，每空1分，共21分) 11. 为体验传统面食制作，某校项目式学习小组在劳动实践课上选用菠菜、发酵粉和面粉、开展了制作菠菜馒头的活动。制作步骤如下：制菠菜汁→过筛→和面→发酵→揉面→蒸馒头。 （1）蒸馒头时常使用天然气做燃料，天然气属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源，天然气燃烧的化学方程式_____；馒头中富含的营养物质是_____。 （2）过筛相当于实验室中的_____操作。 （3）菠菜中含有丰富的铁元素，适量食用有助于预防_____(填病症名称)。菠菜在生长过程中需要施用NH4NO3其属于_____肥(填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”)。 （4）发酵过程面团中会产生酸性物质，和面时向面粉中添加发酵粉(含有碳酸氢钠)可以去除酸性物质并使馒头松软可口，原因是_____。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. ③. 糖类 （2）过滤 （3） ①. 缺铁性贫血（或贫血） ②. 氮 （4）碳酸氢钠可与酸性物质反应除去酸，同时生成二氧化碳气体，使馒头松软多孔 【解析】 【小问1详解】 天然气属于化石燃料，短期内无法自然再生，因此是不可再生能源； 其主要成分为甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，按原子守恒配平即可得到对应方程式； 馒头主要原料为面粉，面粉中富含淀粉，属于糖类。 【小问2详解】 过筛的作用是分离不溶性菠菜残渣和液体菠菜汁，与实验室过滤操作（分离固液混合物）的原理一致。 【小问3详解】 铁是合成血红蛋白的必需元素，缺铁易引发贫血； 仅含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥。 【小问4详解】 发酵后的面团中个存在酸性物质，发酵粉中的碳酸氢钠可与面团中的酸性物质反应，同时生成二氧化碳气体，气体在面团中形成孔隙，使馒头松软。 12. 请你根据下列信息，完成相应问题。 （1）锶元素的相对原子质量为______。图B中X=______，该粒子的符号是______。锶元素和图中⑤所示元素形成的化合物的化学式是______。 （2）若B是某原子的结构示意图，则与B最外层电子数相同的是______(填序号)。 【答案】（1） ①. 87.62 ②. 38 ③. ④. （2）③ 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格中，下方数字为元素相对原子质量，故锶的相对原子质量为87.62； 在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，原子序数等于原子核内质子数，锶原子序数为38，因此 ； B粒子质子数为38，核外电子总数为 ，带2个单位正电荷，粒子符号为； ⑤是氯元素，在化合物中显-1价，锶元素显+2价，根据化合物正负化合价代数和为0，化学式为。 【小问2详解】 B粒子为原子，其最外层有8个电子，③是氖原子，最外层也有8个电子，而其他粒子结构示意图最外层电子数均不是8，故选③。 13. 利用如图1装置探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到变化图像如图2、图3所示，由此也证明了氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应。 （1）仪器A内盛装的溶液是______。 （2）图2中，d点对应的溶液中的溶质为______(写化学式)。 （3）结合图2分析图3中V的数值最接近______(填“6”“12”或“16”)mL。 【答案】（1）稀盐酸 （2）、 （3）12 【解析】 【小问1详解】 由图2溶液pH变化图像可知，溶液pH是从大于7逐渐减小，故该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，仪器A中溶液是稀盐酸。 【小问2详解】 由图可知，图2中d处溶液的pH小于7，溶液呈酸性，则溶液中含有过量的盐酸，还有氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠，所以d点对应的溶液中的溶质的化学式为、。 【小问3详解】 由图3可知，加入稀盐酸的体积为V时，溶液的温度最高，此时氢氧化钠与加入的稀盐酸恰好完全反应，由图2可知，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，加入稀盐酸的体积为12mL，即图3中V的数值最接近12。 14. 生活中的“碳循环”无处不在。 （1）近年来大气中二氧化碳含量的不断上升造成______效应增强，自然界中消耗二氧化碳的主要途径是_____。 为实现“双碳”目标，需要减少二氧化碳的排放以及实现二氧化碳的吸收与转化。我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解获得氢气，该反应的微观示意图见图1。 （2）氢能源是一种清洁能源的原因_____(用化学方程式来表示)。图1的反应I中，反应物与生成物的分子个数比为_____。反应I中没有发生变化的粒子是_____。 （3）利用可再生能源将CO2转化为甲醇(CH3OH)并最终用于供能的流程如图2所示。下列叙述正确的是_____(填序号)。 A. 燃料电池的工作原理是将电能转化为化学能 B. 该流程中，CO2和H2O均实现了循环利用 C. 该路径为氢气的低成本制取和有效储存提供了可行方案 【答案】（1） ①. 温室 ②. 光合作用 （2） ①. ②. 1:1 ③. 氢原子和氧原子 （3）BC 【解析】 【小问1详解】 大气中二氧化碳含量上升会造成温室效应增强。自然界中消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作用（光合作用吸收二氧化碳，释放氧气）。 【小问2详解】 氢气作为清洁能源的原因是氢气燃烧只生成水，点燃化学方程式为。图1的反应I是水在催化剂和光照下分解生成氢气和过氧化氢，，该反应中反应物分子的总个数为2，生成物分子的总个数为1+1=2，故反应物与生成物的分子个数比为2:2=1:1。反应I中没有发生变化的粒子是氢原子和氧原子（化学变化中原子是最小微粒，不发生改变）。 【小问3详解】 A.燃料电池的工作原理是将化学能转化为电能，不是电能转化为化学能，故错误。 B.该流程中，CO2和H2O均可以在过程中被重新利用，实现了循环利用，故正确。 C.该路径利用可再生能源（光能或电能）制氢，还能通过甲醇储存氢气，为氢气的低成本制取和有效储存提供了可行方案，故正确。 三、实验题(每空1分，共15分) 15. 实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置，请你回答有关问题。 （1）仪器①的名称_____。 （2）利用上述仪器和药品制取氧气的化学方程式为_____，利用装置A制氧气需要改进的地方是_____。 （3）实验室常用装置B和_____(填药品名称)制取CO2，其反应的化学方程式为____。若使用装置F作为制取CO2的发生装置。与装置B比较，除了废物利用的优点外，请写出其他一个优点____，在该装置中使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体试剂的原因是_____(用化学方程式表示)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 试管口塞一团棉花 （3） ①. 块状石灰石、稀盐酸 ②. ③. 可控制反应的开始和停止 ④. 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗； 【小问2详解】 题目中给出的药品能制取氧气的是高锰酸钾，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则化学反应方程式为，； 高锰酸钾制氧气应在试管口放一团棉花，防止加热时试管内粉末状的物质进入导管，故利用装置A制氧气还需改进的地方是在试管口塞一团棉花； 【小问3详解】 实验室常用装置B和块状石灰石、稀盐酸制取，该反应为石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水，化学反应方程式为 ；F装置中的铜丝网中装的药品是块状石灰石，则可以通过开关弹簧夹控制块状石灰石和稀盐酸的接触，从而控制反应的发生和停止，该装置不能使用铁丝网盛放固体，因为铁也会与稀盐酸发生反应，化学反应方程式为 16. 粮食安全是关乎国计民生的大事，新疆很多区域是盐碱土，不利于农作物的生长，但在人们不断改良之下，实现了可持续发展。 任务一：识土 资料：①盐土和碱土统称为盐碱地。 ②盐土，含较多氯化钠、硫酸钠的盐渍土；碱土，含较多氯化钠和碳酸钠、碳酸氢钠的碱渍土。 ③硫酸钡难溶于水，也不和酸反应；碳酸钡难溶于水，能和酸反应。 实验： （1）甲同学设计了如下实验探究土壤是否为盐碱土。 步骤 方案 现象 结论 I 取土壤样品，加足量水溶解，取少量上层清液于试管中，滴加_____试剂。 溶液变红 样品呈碱性 II 另取少量上层清液于试管中，滴加足量氯化钡溶液。 ______ 样品中含硫酸钠、碳酸钠 （2）写出步骤II中发生的化学方程式：______。(任写一个反应) （3）乙同学认为仅凭上述步骤II还不足以证明样品中含硫酸钠、碳酸钠，应补充实验，请写出实验方案和现象。 方案 现象 结论 _____ ______ 样品中含硫酸钠、碳酸钠发生的化学方程式_____ 任务二：改土 （4）降盐：土壤降盐主要有淡水洗盐、生物改盐和良肥降盐等方法。 所谓淡水洗盐，就是向土壤浇灌淡水，溶解表层土壤中的盐类，然后渗入地下或流入沟渠中排走，从而降低土壤的含盐量。另外自然条件(如降水量、蒸发量、地下水位等)也对表层土壤含盐量影响较大。如图是我国某区域多年平均降水量和土壤表层含盐量的季节变化示意图。 ①该区域土壤含盐量最高是_____月份。 ②试分析该月份土壤含盐量高的可能原因是_____。 【答案】（1） ①. 无色酚酞试液 ②. 产生白色沉淀 （2） ## （3） ①. 取步骤 II 反应后的白色沉淀，置于试管中，加入足量稀盐酸 ②. 沉淀部分溶解，同时有无色气泡产生 ③. （4） ①. 6 ②. 6月份温度高，蒸发量大(或地下水位高)，且降水量较低 【解析】 【小问1详解】 碱性溶液能使无色酚酞试液变红，用于检验土壤浸出液呈碱性；氯化钡与硫酸钠、碳酸钠反应均生成白色沉淀，因此观察到白色沉淀。 【小问2详解】 （或 ） 【小问3详解】 硫酸钡不溶于酸，碳酸钡可与盐酸反应溶解并放出二氧化碳；沉淀 “部分溶解 + 产生气体”的现象，证明两种沉淀同时存在，即土壤含硫酸钠、碳酸钠。 【小问4详解】 观察图像中土壤含盐量曲线，峰值对应横坐标 6月；根据自然条件(如降水量、蒸发量、地下水位等)也对表层土壤含盐量影响较大，6月份温度高，蒸发量大(或地下水高)，降水量较低，可能导致该月土壤含盐量高； 四、计算题(共4分) 17. 某氯碱厂利用艾比湖丰富的氯化钠资源，通过电解饱和食盐水生产氯气（），反应原理如下：。若该厂需要生产14.2 t氯气，理论上需要氯化钠的质量是多少？ 【答案】解：设理论上需要氯化钠的质量为x 答：理论上需要氯化钠的质量为23.4 t 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $