精品解析：2024年新疆乌鲁木齐市米东区中考三模考试化学试题

化学问卷 注意事项： 1.本试卷满分60分。 2.请将答案写在答题卡上，答案写在原卷上无效。 本试卷要用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 H-1 Cl-35.5 Li-7 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分) 1. 下列现象涉及化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 干冰升华 C. 冶炼金属 D. 酒精挥发 【答案】C 【解析】 【详解】A、海水晒盐，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、干冰升华，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、冶炼金属，冶炼的金属就是生成的新物质，属于化学变化； D、酒精挥发，只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选C 2. 下列化学用语与其含义不相符的是 A. ：3个锌原子 B. ：1个氢分子 C. ：60个碳原子 D. ：1个硫酸根离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3Zn表示3个锌原子，故 不符号题意； B、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故H2表示1个氢分子，故不符合题意； C、化学式右下角的数字表示一个分子中所含的原子数，C60中的60表示一个C60分子中含有60个碳原子，故符合题意； D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故个表示1个硫酸根离子，故不符合题意。 故选C。 3. 实验室有一瓶无色透明的废液。经测定，其PH=2，该溶液中可能存在的离子的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。 【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项符合题意； B、含有Fe3+的溶液呈黄色，故选项不符合题意； C、与H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，两者不能大量共存，故选项不符合题意； D、与H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，与Ba2+在溶液中能结合生成白色沉淀硫酸钡，因此这些离子不能大量共存，故选项不符合题意。 故选A。 4. 下列做法符合食品安全要求的是 A. 亚硝酸钠作调味剂 B. 碳酸钙用作补钙剂 C. 工业酒精勾兑白酒 D. 甲醛溶液浸泡海鲜 【答案】B 【解析】 【详解】A、亚硝酸钠是工业用盐，有毒，人食用0.2克到0.5克就可能出现中毒症状,如果一次性误食3克,就可能造成死亡，不能作调味剂，A错误，不符合题意； B、碳酸钙无毒，且含钙元素，可做补钙剂，B正确，符合题意； C、工业酒精中大约含有4%的甲醇，若被当作食用酒精制作假酒，饮用后，会产生甲醇中毒，甲醇的致命剂量大约是70毫升。甲醇的毒性对人体的神经系统和血液系统影响最大，它经消化道、呼吸道或皮肤摄入都会产生毒性反应，甲醇蒸气能损害人的呼吸道黏膜和视力，C错误，不符合题意； D、甲醛对人体会产生具多种危害，比如会刺激呼吸系统，导致咳嗽、胸闷、呼吸不畅；以及对中枢神经产生一定影响，导致头晕、头痛等现象，同时作为白血病的诱因，甲醛在全世界范围内都是室内空间环境中的重要破坏因素，甲醛溶液浸泡海鲜不行，D错误，不符合题意。 故选B 5. 天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 锆原子的质子数为40 B. 氯化锆的化学式可能为ZrCl2 C. 锆元素的相对原子质量为91.22g D. 锆原子在化学反应中容易失去2个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子结构示意图中圆圈的数字为原子的质子数，由图可知，锆原子的质子数为40，选项正确； B、由图可知，锆原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去最外层的2个电子，化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氯化锆的化学式写为ZrCl2，选项正确； C、元素信息图最下方的数字为盐酸原子的相对原子质量，由图可知，锆元素的相对原子质量为91.22，选项错误； D、由图可知，锆原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去最外层的2个电子，选项正确，故选C。 6. 色氨酸(C11H12N2O2)是一种人体必需的氨基酸，其代谢产物褪黑素有调节精神节律、改善睡眠质量的效果，可有效治疗失眠。下列有关色氨酸说法正确的是 A. 色氨酸由27个原子构成 B. 1个色氨酸分子中含有1个氧分子 C. 色氨酸中碳元素的质量分数最大 D. 色氨酸中氮元素和氧元素的质量比是1：1 【答案】C 【解析】 【详解】A、色氨酸由色氨酸分子构成，色氨酸分子由27个原子构成，故A错误； B、1个色氨酸分子中含有2个氧原子，故B错误； C、色氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，则碳元素的质量分数最大，故C正确； D、色氨酸中氮元素和氧元素的质量比为，故D错误。 故选C。 7. 如图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. KNO3和NH4C1的溶解度均为40g B. t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为4：9 C. 将t2℃时的KNO3饱和溶液降温至t1℃时，溶液质量不变 D. 可以通过升高温度的方法将NH4Cl饱和溶液变成不饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、t1℃时，KNO3和NH4C1的溶解度均为40g，故A说法错误； B、t2℃时，KNO3的溶解度为80g，即100g水中溶解80g硝酸钾达到饱和状态，故该温度下硝酸钾的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为80g：100g=4：5，故B说法错误； C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，所以将t2℃时的KNO3饱和溶液降温至t1℃时，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减小，故溶液质量减小，故C说法错误； D、氯化铵的溶解度随温度升高而增大，所以可以通过升高温度的方法将NH4Cl饱和溶液变成不饱和溶液，故D说法正确； 故选D。 8. 正确的实验操作是实验成功的关键，下列实验操作中正确的是 A.熄灭酒精灯 B.测溶液pH C.验满氧气 D.稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，故A正确； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不可以直接将pH试纸伸入待测液中，防止污染待测液，故B错误； C、氧气具有助燃性，验满方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满，不能伸入集气瓶中，故C错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，以使热量及时地扩散，一定不可以把水注入浓硫酸中，故D错误； 故选A。 9. 利用物质的性质进行鉴别、除杂是化学的常用方法。下列设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别NH4Cl和KCl固体 观察颜色 B 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 加入足量铁粉，充分反应后过滤 C 除去NaCl溶液中的少量MgCl2 加入适量的KOH溶液，过滤 D 判定NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化铵和氯化钾均是白色固体，观察颜色，无法区分，不符合题意； B、加入足量铁粉，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，充分反应后过滤，除去过量的铁和反应生成的铜，可除去杂质，符合题意； C、加入适量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合题意； D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法区分，不符合题意。 故选B。 10. 为保证航天员在空间站的正常生活，空间站内有一套非常完备的再生式环境控制和生命保障系统，其中一个子系统反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 该反应的基本反应类型是置换反应 B. 反应的后原子和分子种类均不变 C. 参加反应的甲、乙的分子个数比为1：4 D. 该反应不遵守质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【分析】由微观示意图知，该反应为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为。 【详解】A、置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应中，生成物中没有单质生成，不属于置换反应，故A错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，分子种类改变，故B错误； C、根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙的分子个数比为1:4，故C正确； D、该反应遵守质量守恒定律，故D错误。 故选C。 二、填空题(本题共4小题，每空1分，共20分) 11. 化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请回答下列问题： （1）生活中的加碘食盐、高钙豆奶粉、增铁酱油中的“碘”“钙”“铁”指的是_______(填“单质”或“原子”或“元素”)。 （2）净水——明代《天工开物》一书记载了明矾净水，如今使用高铁酸钾(化学式为K2FeO4)不仅能净水，还能消毒。K2FeO4中Fe元素的化合价为_______。 （3）自来水硬度较大不宜直接饮用。为了降低水的硬度，生活中常采用的方法是_______。 （4）用洗洁精洗去餐盘上的油污，这是利用了洗洁精的_______功能。 （5）科学家采用新技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下发生如下反应：2CO2+6H24X+C2H4，则X化学式为_______。 【答案】（1）元素 （2）+6 （3）煮沸 （4）乳化 （5）H2O 【解析】 【小问1详解】 生活中的加碘食盐、高钙豆奶粉、增铁酱油中的“碘”“钙”“铁”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素； 【小问2详解】 K2FeO4中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+6 【小问3详解】 可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度； 【小问4详解】 用洗洁精洗去餐盘上的油污，这是利用了洗洁精的乳化功能，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是2、12、4，生成物中含C、H、O的个数分别是2、4、0，故生成物中还应含8个H、4个O，故X的化学式为：H2O。 12. 春暖花开，节假日小华和家人们一起去郊游，并准备自制烧烤。 （1）下列他们所带的部分物品中，属于合成材料的是_______(选填序号)。 A. 塑料保鲜袋 B. 棉布围裙 C. 橡胶手套 D. 铝锅 （2）游览时妈妈不小心被蜜蜂蜇了(蜜蜂毒液呈酸性)，很痛，下列物质中涂抹后可以减轻疼痛的是_______(选填序号)。 A. 食醋 B. 肥皂水 C. 食盐水 （3）烧烤完毕，小华用水将火熄灭。他采用的灭火原理是_______。 （4）清理垃圾时小华发现一袋脱氧剂，其主要成分是还原铁粉，该还原铁粉可以做脱氧剂的主要原因是铁能与空气中的_______和_______反应。如何设计实验证明该脱氧剂已经失效(写出方法和现象)_______。 （5）家人们准备一些食物，如面包、鸡蛋、酸奶、水果、饮料等，其中提供蛋白质的食物是______。喝汽水时，打开瓶盖，有大量泡沫逸出，此现象是因为气体的溶解度随_______而造成的。 【答案】（1）AC （2）B （3）使温度降低到可燃物的着火点以下 （4） ①. 氧气 ②. 水 ③. 取适量该脱氧剂于试管中，加入足量的稀盐酸，固体溶解，无气泡产生，溶液由无色变为黄色 （5） ①. 鸡蛋和酸奶 ②. 压强的减小而减小 【解析】 【小问1详解】 A、塑料保鲜袋是由塑料制成，塑料属于合成材料，符合题意； B、棉布围裙是由棉布制成，棉布属于有机高分子材料，不符合题意； C、橡胶手套是由橡胶制成，橡胶属于合成材料，符合题意； D、铝锅是由铝制成，铝属于金属材料，不符合题意。 故选AC； 【小问2详解】 毒液呈酸性，所以可用呈碱性的物质涂抹以减轻疼痛，肥皂水呈碱性，所以可用肥皂水，而食醋呈酸性，食盐水呈中性，所以不能用，故选B； 【小问3详解】 烧烤完毕，小华用水将火熄灭，水汽化吸热，他采用的灭火原理是使温度降低到可燃物的着火点以下； 【小问4详解】 铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，则该还原铁粉可以做脱氧剂的主要原因是铁能与空气中的氧气和水反应；铁生锈的主要成分是氧化铁，取适量该脱氧剂于试管中，加入足量的稀盐酸，固体溶解，无气泡生成，溶液由无色变为黄色，则说明该脱氧剂已经失效，若有铁存在，则加入稀盐酸后，盐酸会与铁反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到有气泡生成； 【小问5详解】 面包中含有糖类、鸡蛋中含有蛋白质、酸奶中含有糖类和蛋白质、水果中含有维生素、饮料中含有水，则其中提供蛋白质的食物是鸡蛋和酸奶；喝汽水时，打开瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，则有大量泡沫逸出。 13. 为了实现碳减排目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一。工业流程如图所示： 请回答以下有关问题： （1）捕集——人工固碳：将二氧化碳和水混合注入地下玄武岩中最终形成石头(碳酸盐)，此转化方式属于______(填“物理”或“化学)变化。 （2）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为_______。 （3）进入“反应分离器”中物质A是______(填化学式)。 （4）整个过程中，可以循环使用的物质是______。 【答案】（1）化学 （2） （3）CaO （4）氧化钙、氢氧化钠 【解析】 【小问1详解】 将二氧化碳和水混合注入地下玄武岩中最终形成石头(碳酸盐)，有新物质碳酸盐的形成，属于化学变化，故填：化学； 【小问2详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 煅烧炉中碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和水，则物质A为氧化钙，化学式为CaO，故填：CaO； 【小问4详解】 由流程可知，反应过程中，既有氧化钙和氢氧化钠生成，又需要氧化钙和氢氧化钠参与反应，则可循环利用的物质有氧化钙和氢氧化钠，故填：氧化钙、氢氧化钠。 14. 叶县被誉为“中国岩盐之都”，岩盐中含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，某兴趣小组设计实验除去杂质并得到纯净的NaCl溶液，实验过程如图： （1）操作I的名称是______。 （2）写出生成白色沉淀A时的化学反应方程式_______。 （3）经分析后，该兴趣小组认为还需对滤液C进行适当处理才能得到纯净的NaCl溶液，请写出他们的处理方案_______。 【答案】（1）过滤 （2） （3）加入适量稀盐酸使溶液pH=7 【解析】 【小问1详解】 根据流程图，经过操作Ⅰ得到白色沉淀A和滤液B，能将液体与不溶性固体分离，所以该操作是过滤。 【小问2详解】 粗盐水中溶质有NaCl、MgCl2、CaCl2，其中只有MgCl2能与NaOH发生反应，反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，化学方程式为：。 【小问3详解】 根据上述分析，滤液B中已经没有MgCl2，反应生成NaCl，且NaOH溶液过量，所以滤液B中溶质有NaCl、CaCl2、NaOH，加入过量Na2CO3溶液，只有CaCl2能与Na2CO3反应，反应生成CaCO3沉淀和NaCl，Na2CO3有剩余，则滤液C中溶质有NaCl、NaOH、Na2CO3，要得到纯净的NaCl溶液，需除去NaOH与Na2CO3，可加入适量稀盐酸使溶液pH=7，此时NaOH、Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应，NaOH与稀盐酸反应生成NaCl、H2O，Na2CO3与稀盐酸反应生成NaCl、CO2、H2O，其中CO2逸散到空气中，所得溶液溶质只有NaCl。故填：加入适量稀盐酸使溶液pH=7。 三、实验探究(本题共2小题，每空1分，共15分) 15. 某化学兴趣小组利用如图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题： （1）指出编号仪器名称：①_______，②_______。 （2）实验室利用B装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为_______。若要测量产生氧气的体积，应将G装置的_______(填“a”或“b”)端与量筒连接。 （3）氨气是一种有刺激性气味的气体，易溶于水，密度比空气小；实验室用加热熟石灰和氯化铵固体的方法制取氨气，则选用的制取装置是_______(从A～F中选择)。 （4）某同学在社团活动中利用H装置“发射火箭”，先挤压胶头滴管，套在玻璃管上的塑料火箭向上冲出，完成发射，则H装置中发生反应的化学方程式为_______。 （5）H装置中的固体和液体也可以用下列_______代替，完成火箭发射。 A. 生石灰和水 B. 熟石灰和水 C. 纯碱和稀盐酸 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 长颈漏斗 （2） ①. ②. a （3）AE （4） （5）AC 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①锥形瓶；仪器②为长颈漏斗； 【小问2详解】 B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 氧气的密度比水小，若要测量产生氧气的体积，应将氧气从b端通入，水从a端排出，排出水的体积就是生成氧气的体积，故将G装置的a端与量筒连接； 【小问3详解】 实验室用加热熟石灰和氯化铵固体的方法制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氨气易溶于水，密度比空气小，可用向下排空气法收集，收集装置可选E，故填：AE； 【小问4详解】 H装置中发生反应为大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，也可完成火箭发射，符合题意； B、熟石灰溶于水温度变化不大，不能完成火箭发射，不符合题意； C、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成了气体，装置内压强增大，可以完成火箭发射，符合题意。 故选AC。 16. 污渍爆炸盐的洗涤效果非常好，深受妈妈们的青睐。它的最大特点在于无磷、无氯，单独使用或是作为助洗剂与普通洗衣粉同时使用，都可以达到洗去各种不同顽固污渍的目的。经查阅资料得知，爆炸盐的主要成分是过碳酸钠(Na2CO4)，过碳酸钠与水反应后会生成多种化合物，同学们对生成的化合物产生兴趣并展开探究。 （1）填写表格： 实验操作 实验现象 实验结论 在试管中加入少量爆炸盐，加适量的水进行溶解，再向溶液中加入少量的MnO2，向试管中伸入带火星的小木条 _______ 爆炸盐与水反应会生成过氧化氢 【提出问题】爆炸盐溶于水后还会生成什么物质呢？同学们作出以下三种猜想： 猜想一：生成碳酸钠 猜想二：生成氢氧化钠 猜想三：既生成碳酸钠，又生成氢氧化钠 【实验验证】 （2）小华从下列试剂中选择合适的试剂完成探究：稀盐酸、饱和氢氧化钙溶液、氯化钙溶液、酚酞溶液。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量爆炸盐溶于水后的溶液放到试管中，向试管中滴加________ 试管中有气泡产生 猜想_______不成立 步骤2：另取少量爆炸盐溶于水后的溶液放到试管中，向试管中滴加_______至不再产生沉淀为止，向上层清液中加入_______ ______ 猜想三不成立 【得出结论】 （3）爆炸盐溶于水后生成两种化合物，分别是_______(写化学式)。 （4）写出步骤2中生成白色沉淀的化学方程式：_______。 【答案】（1）小木条复燃 （2） ①. 稀盐酸或稀硫酸（合理即可） ②. 二 ③. 氯化钙溶液（合理即可） ④. 酚酞溶液（合理即可） ⑤. 无明显现象 （3）Na2CO3、H2O2##H2O2、Na2CO3 （4） 【解析】 【小问1详解】 实验结论：爆炸盐与水反应会生成过氧化氢。则加入二氧化锰后，过氧化氢会在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，向试管中伸入带火星的小木条，带火星的小木条会复燃，故填：小木条复燃； 【小问2详解】 步骤1：现象为试管中有气泡产生。则取少量爆炸盐溶于水后的溶液放到试管中，向试管中滴加稀盐酸，稀盐酸（稀硫酸）与碳酸钠反应会生成氯化钠（硫酸钠）、水和二氧化碳，氢氧化钠与盐酸反应不会有气体生成，则存在碳酸钠，故猜想二不成立，故填：稀盐酸；二； 步骤2：猜想三不成立，则溶液中不存在氢氧化钠。另取少量爆炸盐溶于水后的溶液放到试管中，向试管中滴加氯化钙溶液（碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠）至不再产生沉淀为止，向上层清液中加入酚酞溶液，溶液不变红，则证明不存在氢氧化钠，则猜想三不成立，故填：氯化钙溶液；酚酞溶液；无明显现象； 【小问3详解】 根据以上实验，爆炸盐溶于水后生成两种化合物，分别是碳酸钠和过氧化氢，故填：Na2CO3、H2O2； 【小问4详解】 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：。 四、计算题(本题共1小题，共5分) 17. 锂及其化合物在新能源、航天航空等领域应用广泛。从盐湖中提取锂盐的化学方程式为2LiCl + Na2CO3=Li2CO3↓+ 2NaCl。若制得74 kg Li2CO3，计算参加反应的LiCl的质量（写出计算过程及结果）。 【答案】解：设参加反应的LiCl 的质量为x。 x＝85 kg 答：参加反应的LiCl的质量为85 kg。 【解析】 【详解】详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学问卷 注意事项： 1.本试卷满分60分。 2.请将答案写在答题卡上，答案写在原卷上无效。 本试卷要用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 H-1 Cl-35.5 Li-7 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分) 1. 下列现象涉及化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 干冰升华 C. 冶炼金属 D. 酒精挥发 2. 下列化学用语与其含义不相符的是 A. ：3个锌原子 B. ：1个氢分子 C. ：60个碳原子 D. ：1个硫酸根离子 3. 实验室有一瓶无色透明的废液。经测定，其PH=2，该溶液中可能存在的离子的是 A. B. C. D. 4. 下列做法符合食品安全要求的是 A. 亚硝酸钠作调味剂 B. 碳酸钙用作补钙剂 C. 工业酒精勾兑白酒 D. 甲醛溶液浸泡海鲜 5. 天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 锆原子的质子数为40 B. 氯化锆的化学式可能为ZrCl2 C. 锆元素的相对原子质量为91.22g D. 锆原子在化学反应中容易失去2个电子 6. 色氨酸(C11H12N2O2)是一种人体必需的氨基酸，其代谢产物褪黑素有调节精神节律、改善睡眠质量的效果，可有效治疗失眠。下列有关色氨酸说法正确的是 A. 色氨酸由27个原子构成 B. 1个色氨酸分子中含有1个氧分子 C. 色氨酸中碳元素的质量分数最大 D. 色氨酸中氮元素和氧元素的质量比是1：1 7. 如图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. KNO3和NH4C1的溶解度均为40g B. t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为4：9 C. 将t2℃时的KNO3饱和溶液降温至t1℃时，溶液质量不变 D. 可以通过升高温度的方法将NH4Cl饱和溶液变成不饱和溶液 8. 正确的实验操作是实验成功的关键，下列实验操作中正确的是 A.熄灭酒精灯 B.测溶液pH C.验满氧气 D.稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 9. 利用物质的性质进行鉴别、除杂是化学的常用方法。下列设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别NH4Cl和KCl固体 观察颜色 B 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 加入足量铁粉，充分反应后过滤 C 除去NaCl溶液中的少量MgCl2 加入适量的KOH溶液，过滤 D 判定NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察现象 A A B. B C. C D. D 10. 为保证航天员在空间站的正常生活，空间站内有一套非常完备的再生式环境控制和生命保障系统，其中一个子系统反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 该反应的基本反应类型是置换反应 B. 反应的后原子和分子种类均不变 C. 参加反应的甲、乙的分子个数比为1：4 D. 该反应不遵守质量守恒定律 二、填空题(本题共4小题，每空1分，共20分) 11. 化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请回答下列问题： （1）生活中的加碘食盐、高钙豆奶粉、增铁酱油中的“碘”“钙”“铁”指的是_______(填“单质”或“原子”或“元素”)。 （2）净水——明代《天工开物》一书记载了明矾净水，如今使用高铁酸钾(化学式为K2FeO4)不仅能净水，还能消毒。K2FeO4中Fe元素的化合价为_______。 （3）自来水硬度较大不宜直接饮用。为了降低水硬度，生活中常采用的方法是_______。 （4）用洗洁精洗去餐盘上的油污，这是利用了洗洁精的_______功能。 （5）科学家采用新技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下发生如下反应：2CO2+6H24X+C2H4，则X的化学式为_______。 12. 春暖花开，节假日小华和家人们一起去郊游，并准备自制烧烤。 （1）下列他们所带的部分物品中，属于合成材料的是_______(选填序号)。 A 塑料保鲜袋 B. 棉布围裙 C. 橡胶手套 D. 铝锅 （2）游览时妈妈不小心被蜜蜂蜇了(蜜蜂毒液呈酸性)，很痛，下列物质中涂抹后可以减轻疼痛的是_______(选填序号)。 A. 食醋 B. 肥皂水 C. 食盐水 （3）烧烤完毕，小华用水将火熄灭。他采用的灭火原理是_______。 （4）清理垃圾时小华发现一袋脱氧剂，其主要成分是还原铁粉，该还原铁粉可以做脱氧剂的主要原因是铁能与空气中的_______和_______反应。如何设计实验证明该脱氧剂已经失效(写出方法和现象)_______。 （5）家人们准备一些食物，如面包、鸡蛋、酸奶、水果、饮料等，其中提供蛋白质的食物是______。喝汽水时，打开瓶盖，有大量泡沫逸出，此现象是因为气体的溶解度随_______而造成的。 13. 为了实现碳减排目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一。工业流程如图所示： 请回答以下有关问题： （1）捕集——人工固碳：将二氧化碳和水混合注入地下玄武岩中最终形成石头(碳酸盐)，此转化方式属于______(填“物理”或“化学)变化。 （2）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为_______。 （3）进入“反应分离器”中物质A是______(填化学式)。 （4）整个过程中，可以循环使用的物质是______。 14. 叶县被誉为“中国岩盐之都”，岩盐中含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，某兴趣小组设计实验除去杂质并得到纯净的NaCl溶液，实验过程如图： （1）操作I的名称是______。 （2）写出生成白色沉淀A时化学反应方程式_______。 （3）经分析后，该兴趣小组认为还需对滤液C进行适当处理才能得到纯净的NaCl溶液，请写出他们的处理方案_______。 三、实验探究(本题共2小题，每空1分，共15分) 15. 某化学兴趣小组利用如图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题： （1）指出编号仪器名称：①_______，②_______。 （2）实验室利用B装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为_______。若要测量产生氧气的体积，应将G装置的_______(填“a”或“b”)端与量筒连接。 （3）氨气是一种有刺激性气味的气体，易溶于水，密度比空气小；实验室用加热熟石灰和氯化铵固体的方法制取氨气，则选用的制取装置是_______(从A～F中选择)。 （4）某同学在社团活动中利用H装置“发射火箭”，先挤压胶头滴管，套在玻璃管上的塑料火箭向上冲出，完成发射，则H装置中发生反应的化学方程式为_______。 （5）H装置中的固体和液体也可以用下列_______代替，完成火箭发射。 A. 生石灰和水 B. 熟石灰和水 C. 纯碱和稀盐酸 16. 污渍爆炸盐洗涤效果非常好，深受妈妈们的青睐。它的最大特点在于无磷、无氯，单独使用或是作为助洗剂与普通洗衣粉同时使用，都可以达到洗去各种不同顽固污渍的目的。经查阅资料得知，爆炸盐的主要成分是过碳酸钠(Na2CO4)，过碳酸钠与水反应后会生成多种化合物，同学们对生成的化合物产生兴趣并展开探究。 （1）填写表格： 实验操作 实验现象 实验结论 在试管中加入少量爆炸盐，加适量的水进行溶解，再向溶液中加入少量的MnO2，向试管中伸入带火星的小木条 _______ 爆炸盐与水反应会生成过氧化氢 【提出问题】爆炸盐溶于水后还会生成什么物质呢？同学们作出以下三种猜想： 猜想一：生成碳酸钠 猜想二：生成氢氧化钠 猜想三：既生成碳酸钠，又生成氢氧化钠 【实验验证】 （2）小华从下列试剂中选择合适的试剂完成探究：稀盐酸、饱和氢氧化钙溶液、氯化钙溶液、酚酞溶液。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量爆炸盐溶于水后的溶液放到试管中，向试管中滴加________ 试管中有气泡产生 猜想_______不成立 步骤2：另取少量爆炸盐溶于水后的溶液放到试管中，向试管中滴加_______至不再产生沉淀为止，向上层清液中加入_______ ______ 猜想三不成立 【得出结论】 （3）爆炸盐溶于水后生成两种化合物，分别是_______(写化学式)。 （4）写出步骤2中生成白色沉淀的化学方程式：_______。 四、计算题(本题共1小题，共5分) 17. 锂及其化合物在新能源、航天航空等领域应用广泛。从盐湖中提取锂盐的化学方程式为2LiCl + Na2CO3=Li2CO3↓+ 2NaCl。若制得74 kg Li2CO3，计算参加反应的LiCl的质量（写出计算过程及结果）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$