陕西西安市碑林区西北工业大学附属中学高三下学期2026届第十一次适应性考试化学试题

高2026届第十一次适应性考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cr-52 Cl-35.5 一、选择题(每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 2026年央视春晚宇树科技机器人的《武BOT》，是科技与传统文化的完美结合。下列说法正确的是： A. 芯片是机器人的“大脑”，主要材料为二氧化硅，属于共价晶体 B. 为机器人提供续航的锂电池，轻便稳定，比能量较低 C. 触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 D. 机器人肢体部分使用的碳纤维复合材料属于有机高分子材料 2. 下列化学用语或叙述表达正确的是 A. 基态氧原子的价层电子轨道表示式： B. H与Cl成键时轨道相互靠拢： C. 乙醇分子的质谱图： D. 中的阴、阳离子的VSEPR模型和空间结构均不同 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等物质的量的CO2与HCHO中π键数目之比1∶1 B. 7.8g与足量水完全反应，转移的电子数为0.1NA C. 常温下，草酸钠溶液中、、数目之和为 D. 常温下，1L 的氨水中，OH-的数目为 4. 下列装置或操作能达到目的的是 A．润洗滴定管 B．验证的氧化性 C．检验溴乙烷的消去产物 D．煤的干馏 A. A B. B C. C D. D 5. 在给定条件下，下列离子能大量共存或离子方程式书写正确的是 选项 条件 离子或离子方程式 A 侯氏制碱后的废液 、、、 B 苯甲醛与新制的共热 C 的溶液中 、、、 D 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉 A. A B. B C. C D. D 6. 化合物中、、、为原子序数依次增大的短周期元素，基态原子的能级电子数是能级的2倍，基态原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，是10电子微粒。下列说法正确的是 A. 的简单氢化物稳定性较强是因为分子间存在氢键 B. 原子半径： C. 该化合物中阴离子的空间构型为三角锥形 D. 第一电离能： 7. 从红树林真菌代谢物中分离出的一种物质，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 分子式为，含有四种官能团 B. 该物质能发生加成反应、取代反应、氧化反应、缩聚反应 C. 分子中无手性碳原子，可形成分子内氢键 D. 1mol该物质最多可与4molNaOH反应 8. 以，CO，HI作原料催化合成乙酸的机理如图所示(表示Rh的价态)。下列说法错误的是 A. 在上述机理中，HI是合成乙酸的催化剂之一 B. 已知中Rh只以配位键与周围原子结合，则Rh的化合价为价 C. 若以为反应物，一段时间后在产物中可检出 D. 反应⑥的中O原子进攻正电性很强的羰基碳 9. 科学家用与四(4-氰基苯基)甲烷[简写为]合成了一种MOF材料，其晶胞如图所示(设表示阿伏加德罗常数的值)，下列说法错误的是 A. 晶胞中的配位数为4 B. 中，C原子的杂化方式为sp、、 C. 中所有原子可能共面 D. 若、的摩尔质量分别为、，则该晶体的密度为 10. 为实现对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有、、CuO、ZnO、PbO、、SiO2等)中的铜和锌的分离回收，一研究小组设计如下工艺流程。 已知：①“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。②“中和除杂”步骤，调控溶液左右。下列说法正确的是 A. “碱浸脱氯”步骤，滤液①的pH大于原溶液的pH B. 滤渣①的成分为，滤渣②的成分为 C. “电解分离”时，理论上每产生0.5molCu，阳极就伴有5.6L(标况)生成 D. CuCl可通过处理返回到碱浸脱氯步骤中，该“处理”步骤最佳操作为盐酸酸化、双氧水氧化 11. 下列宏观现象或性质与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 碱性强于 为推电子基团，导致前者N原子电子云密度更大，结合质子的能力更强 B 聚乙炔、聚苯用作导电高分子材料 聚乙炔、聚苯等高分子的共轭大π键体系为电荷传递提供了通路 C 离子液体难挥发 离子液体体积大，形成的范德华力强，熔沸点高 D 丙三醇的液体呈现粘稠特性 丙三醇分子中有三个羟基，分子间形成氢键网络 A. A B. B C. C D. D 12. 钙钛矿太阳能电池是依靠钙钛矿结构材料进行光电转换的一种新型光伏电池，属于第三代太阳能电池，其制备温度低、成本具有竞争力，在室内弱光条件下也能高效发电。如图一是钙钛矿太阳能电池的示意图，若用该电池作电源电解酸性硫酸铬溶液获取铬单质和硫酸(如图二)。 下列说法正确的是 A. C电极接钙钛矿太阳能电池的A极 B. D电极发生的电极反应式为 C. 图二中的离子交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，Ⅱ为阳离子交换膜 D. 理论上，当太阳能电池有0.03mol电子转移时，甲池溶液质量减少1.96g 13. 在T℃下，将置于1.0 L的真空密闭容器中，发生如下反应： 反应1： 反应2： 5 min时，达到平衡状态，测得CO的体积分数为40%，则下列说法不正确的是 A. T℃下反应体系达到平衡时， B. 若容器体积变为0.5 L，平衡时CO的体积分数变小 C. 0~5 min， D. 14. 常温下，已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中各含磷物种的pc—pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH表示OH-的浓度负对数[pOH=-lgc(OH-)]；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法正确的是 A. 曲线②表示pc(H3PO3)随pOH的变化 B. H3PO3为三元酸 C. H3PO3+HPO2H2PO的平衡常数K=1.0×105.3 D. pH=4的溶液中：c(H2PO)＜0.1mol·L-1－2c(HPO) 二、非选择题(共4小题，58分) 15. 氨硼烷易溶于有机溶剂，熔点为104～125℃，是一种环境友好型高容量储氢材料。研究学者按以下步骤制得氨硼烷，部分操作及反应条件略。回答下列问题： Ⅰ．制备氨源：： 如图所示，在保护下，将无水溶于浓氨水中，充分溶解后再加入适量饱和溶液，冷凝回流反应2 h后，析出白色固体。减压过滤，依次用乙醇、丙酮洗涤，真空干燥，制得氨源。 （1）仪器A中的试剂为___________。 （2）下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 冷凝水应该从X口进入，Y口流出 B. 中的的键角比中的的键角小 C. 减压过滤的优点为加快过滤速度，并使固体更干燥 D. 加入适量饱和溶液的目的是调节溶液pH，防止生成沉淀，同时也可以促进配合物的形成 Ⅱ．纯化溶剂： 四氢呋喃()干燥和收集的回流装置如图所示(夹持及加热装置略)。 （3）①用Na干燥四氢呋喃的原理是___________(用离子方程式表示)。 ②回流过程中，除水时打开的活塞是___________，体系变蓝后，改变开关状态收集四氢呋喃。 Ⅲ．制备氨硼烷 ⅰ．安装仪器，检验装置的气密性； ⅱ．向仪器a中加入，和200 mL四氢呋喃，加热回流充分反应； ⅲ．将仪器a中混合体系离心分离，取上层清液，Ar保护下蒸发结晶，制得2.8 g氨硼烷。过滤洗涤，回收Mg和NaCl。 （4）装置B中石蜡油的作用是___________。 （5）过滤需用到上列的仪器有___________(填序号)。 （6）①制备氨硼烷反应的化学方程式为___________。 ②本实验中氨硼烷的产率为___________％(保留三位有效数字)。 16. 贵金属元素钌(Ru)的产品广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。一种利用某含钌废渣(主要成分为Ru，含Co、Cr、Si等物质)回收Ru的工艺流程如下： 已知：常温下，，。 （1）基态Co原子的价层电子排布式为___________。 （2）含钌废渣“酸溶”前必须经过研磨粉碎，其目的是___________。 （3）“转化”过程中变为，且溶液的pH明显增大，则该转化反应的化学方程式为___________。 （4）吸收步骤中，与HCl反应生成，同时产生气体X，气体X的化学式为___________。 （5）常温下，酸溶滤液中含Cr3+和Co2+的浓度分别为0.01 mol·L-1、1.810-3 mol·L-1，“沉铬”时需调节pH的范围为___________。[已知：当时，可认为已经沉淀完全] （6）沉钴反应离子方程式为___________。 17. 由铁基催化剂催化合成气(和)费托反应制丙烷、丙烯体系，反应如下： 反应a： -604.6kJ·mol-1 反应b： -498.4kJ·mol-1 体系仅考虑存在副反应： （1）计算丙烯与氢气发生加成反应的___________ （2）可改变平衡转化率的因素是___________。(填写编号) A. 温度 B. 压强 C. 铁基催化剂 D. 投料比 （3）副反应生成所需的有两种形成途径：解离、解离。根据图1铁基催化剂Fe反应路径中解离、解离的活化能，推测体系中产生的主要途径是___________。(填“解离”或“解离”) （4）若在反应体系中混入微量，可形成新型催化剂。结合图1，推测新型催化剂能抑制生成的核心机理是___________。 （5）300℃下，将合成气混入微量，以固定流速通入反应器。出口处测得产物选择性[选择性]随体积分数V％的变化关系如图2. ①铁基催化剂Fe，转化率为32％，产物烯烷选择性比为2.结合图2数据可知产率为___________(保留2位有效数字，下同)，选择性为___________。 ②合成气混合体积分数，溴原子像催化剂上的“分子开关”，使的生成速率极慢。适当降低流速可使反应a制丙烯、反应b制丙烷达到平衡状态，转化率为75％，烯烷选择性比为4，忽略的存在。求反应a的平衡常数___________。(以物质的量分数代替浓度进行计算；写出计算式即可) （6）利用电化学法可将转化为有机物。如图所示，利用电解装置将转化为，电解反应前后浓度基本保持不变。 阴极生成的电极反应式为___________。 18. 喹啉衍生物Q()在生物医药中有广泛应用，聚喹啉化合物P是一种新型功能高分子，具有特殊的电学性能和光学性能，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）C中官能团的名称是___________。 （2）写出满足下列条件的H的芳香族同分异构体的结构简式：___________、___________。 Ⅰ．能与发生加成反应 Ⅱ．苯环上的一氯取代物只有一种 （3）合成J的化学方程式为___________ （4）反应①和反应②的作用是___________。 （5）L的结构简式是___________。 （6）参考上述路线，由M制备P的反应分两步：M→中间体→P，中间体的结构简式是___________(高分子的端基可省略不写)。 高2026届第十一次适应性考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cr-52 Cl-35.5 一、选择题(每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(共4小题，58分) 【15题答案】 【答案】（1）或无水 （2）CD （3） ①. ②. K1、K3 （4）液封 （5）ACEG （6） ①. ②. 【16题答案】 【答案】（1）3d74s2 （2）增大反应物之间的接触面积，加快浸取速率，提高浸取率和原料利用率 （3） （4）Cl2 （5） （6） 【17题答案】 【答案】（1） （2）ABD （3）解离 （4）Br 提高了解离的活化能，减慢活性的生成，减少与结合生成的副反应，从而抑制生成 （5） ①. 9.9% ②. 46% ③. （6） 【18题答案】 【答案】（1）醛基、氨基 （2） ①. ②. （3） （4）保护氨基 （5） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $