陕西西安市西北工业大学附属中学2026届高三下学期第十四次适应性训练 化学试题

高2026届第十四次适应性训练 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Se-79 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．涤纶是合成纤维中产量最大的聚酯纤维，耐磨、易洗，快干，透气性和吸湿性好 B．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此，液氨可用作制冷剂 C．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的消毒杀菌和去除悬浮杂质 D．葡萄酒酿制过程中添加适量既可杀菌又能防止一些成分被氧化，起到保质作用 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态F原子的核外电子轨道表示式： B．的离子结构示意图： C．p-p σ键电子云轮廓图 D．的VSEPR模型： 3．下列关于实验安全及事故处理的说法错误的是 A．不能向已经加热的液体中直接补加沸石 B．焰色试验中涉及的安全警示图标包括和 C．实验室用剩的白磷不能放回原试剂瓶，以免造成污染 D．碱液沾到皮肤上，应立即使用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液 4．固体粉末X中可能含有、、、中的一种或几种。为确定固体粉末的成分，取少量X溶于水得澄清透明溶液。另取少量X进行下列实验： 根据上述实验，以下说法正确的是 A．气体1可能为和的混合物 B．沉淀3可能为和的混合物 C．固体粉末X中一定有，可能有 D．固体粉末X中一定有和 5．下列过程涉及的离子方程式正确的是 A．向溶液滴溶液至中性： B．向溶液中通入过量的： C．向氨水中滴加几滴硫酸铜溶液： D．向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液： 6．下列实验装置（部分夹持装置已略去）不能达到对应实验目的是 A．析出 B．探究温度对化学平衡移动的影响 C．测定KI溶液的浓度 D．测定锌与稀硫酸反应速率 7．以乙烯和为原料制备的合成路线如下： 下列有关说法不正确的是 A．工业合成乙醛的方法有乙烯氧化法、乙炔水化法、乙醇氧化法等 B．乙烯与乙醛均能使溴水褪色，但褪色原理不相同 C．已知为高度平面化分子，则三个氮原子的碱性都很强 D．能发生加成反应、取代反应、氧化反应 8．Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子；Z与其他元素不在同一周期，五种元素可构成某种离子液体的阴离子如图所示。下列说法正确的是 A．氢化物沸点：W>Q>X>Y B．Y形成的含氧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．基态Z原子核外有3种能量不同的电子 D．电负性：Z<Q；第一电离能：X>W 9．关于下列各装置图的叙述中正确的是 A．装置①中K闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色 B．装置①中K闭合时，片刻后溶液中增大 C．装置②中铁腐蚀速率由大到小顺序：只闭合只闭合只闭合开关断开 D．装置③中当铁制品上析出1.6 g铜时，电源负极输出的电子为0.1 mol 10．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 分别向少量ZnS固体和CuS固体中加入足量的浓硝酸 验证 B 将与混合加热，得到、、HCl 证明比更易水解 C 以Zn、Fe为电极，酸化的3% NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，一段时间后，直接向Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，观察现象 探究金属的电化学保护法 D 分别向氯化镁和氯化铝溶液中加入过量的氨水 比较镁和铝元素的金属性强弱 11．溴乙烷在NaOH水溶液中发生反应的机理如图所示（图中TS1、TS2代表过渡态1、过渡态2；虚线上的数字表示分子间的距离，单位为nm）。下列说法正确的是 A．取代反应是吸热反应，消去反应是放热反应 B．NaOH水溶液中发生取代反应比发生消去反应更难 C．取代反应中进攻H原子，消去反应中进攻C原子 D．分子中，由于Br的电负性大于C，形成极性较强的共价键 12．某高校科研小组基于单簇催化剂（SCC），提出了一种一氧化氮还原反应（NORR）的新型结构~活性关系，经研究发现主要反应如下（均放热） I． II． III． 在T°C、100 kPa反应条件下，向密闭容器中充入2 mol NO和，发生上述反应，测得含氮元素占比[如的含氮元素占比］与时间的关系如图所示。 已知：反应II为快速平衡，可认为不受慢反应I、Ⅲ的影响；为用物质的量分数表示的平衡常数。下列有关说法正确的是 A．曲线c表示的是氨气的含氮元素占比 B．若选择对反应II催化效果更好的催化剂，则F点将移向E点 C．I点时，0~45 min内用氨气表示的平均反应速率约为 D．若95 min时达到平衡，则反应III的平衡常数的计算表达式为 13．Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图（Fe原子均位于面上）。晶胞棱边夹角均为90°，X的坐标为，Y的坐标为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．基态Fe原子核外电子空间运动状态有14种 B．坐标为的原子是Li原子 C．Se原子X与Se原子Y之间的距离为 D．该晶体的密度为 14．含的溶液与碳酸钾溶液反应，产物可能是或。已知：①图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与溶液pH的关系；②图2中曲线的离子浓度关系符合、。起始，不同pH下由图1得到。下列说法不正确的是 A．常温下，的第一步水解平衡常数的数量级为 B．由图1可知，pH=10.25的溶液中存在： C．由图2可知，初始状态pH=9，时，平衡后溶液中存在： D．由图1、2可知，初始状态pH=9，时，发生及 二、非选择题（本题共4小题，共计58分。） 15．（14分）易溶于水、难溶于乙醇，有较强还原性，可用作分析试剂，受热、遇酸易分解，溶解度随温度升高而增大，实验室模拟工业制备的实验装置如图所示。回答下列问题。 （1）仪器a的名称是________________，仪器d的作用是________________。 （2）实验中用于配制相应溶液的蒸馏水需要先加热至沸腾，“加热至沸腾”的目的是________________，试剂X通常是________。 （3）仪器c中反应的化学方程式为________________________，实验中要严格控制进入仪器c中的量，原因是________________。 （4）待仪器c中反应完成后，将溶液转入蒸发皿中，水浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，洗涤晶体所用的试剂可以为________。 （5）溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，在酸性条件下该反应的离子方程式为________________________________。 （6）检验产品纯度：该实验小组称取5.0 g产品配制成250 mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度。在锥形瓶中加入溶液，并加入过量KI后酸化，发生反应，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配溶液滴定，发生反应，当达到滴定终点时，消耗溶液20.00 mL，则该产品的纯度为________（保留一位小数）。 16．（14分）工业上以软锰矿（主要成分为，还含有少量氧化铁）和辉钼矿（主要成分为，还含有少量Si、Ni的氧化物）为原料，联合制备硫酸锰晶体和四钼酸铵晶体[]的工艺流程如下： 已知：①流程中“萃取”的原理为（叔胺）。 ②pA=-lgA，常温下，NiS和MnS的分别为19.4和12.6。 （1）基态Mo的价层电子排布式为，则Mo在元素周期表的位置为________；位于________区。已知是一种典型的过渡金属二硫化物，具有类似石墨烯的二维层状结构（如上图a），说明链与链之间是靠________维系的。 （2）“高温焙烧”过程中、转化为、，且不考虑产生其他物质，写出该反应的化学方程式：________________________。 （3）“酸浸”时加入稀硫酸的作用，除溶解焙烧产物、提供外，还能________。的中心原子杂化方式为________。 （4）“反萃取”中的试剂X最适宜选用的试剂名称为________；从“母液”中回收的副产品在农业上可用于________。 （5）四钼酸铵可以生产试剂级钼酸钠，已知钼酸钠的溶解度曲线如上图b所示，由钼酸钠溶液获得晶体的操作为________________、过滤、洗涤、烘干。 （6）若“调pH除镍”前溶液中，则“除镍”应控制溶液pH的范围是________。（该溶液中，忽略溶液体积变化，lg2=0.3） 17．（15分）甲醇是一种绿色能源。利用工业废气中的合成，有关反应如下： I． II． 回答下列问题： （1）常温下，在水中溶解度大于，其主要原因是________。 （2）推断反应的焓变为________。 （3）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，只发生反应I。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是________（填字母代号）。 A．气体压强不随时间变化 B．气体密度不随时间变化 C．体积分数不随时间变化 D．不随时间变化 （4）在体积可变的密闭容器中充入和，发生上述反应I和II，测得保持不同压强下的平衡转化率与温度关系如图所示。 ①压强、、从小到大的顺序为________，判断的依据是________________。 ②随着温度升高，不同压强下的平衡转化率趋近相等，其原因是________。 （5）某温度下，在恒容密闭容器中充入和，初始压强为112 kPa，发生上述反应I和II，经过10 min刚好达到平衡状态时，的平衡转化率为50%，的选择性为80%[甲醇的选择性]。0~10 min内的平均反应速率为________。该温度下，反应II的压强平衡常数为________（是用分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 （6）甲醇燃料电池（用Pt做电极）在酸性介质中的输出电压U=0.5 V。已知：法拉第常数（每摩尔电子所带的电荷量），，，能量密度。则该甲醇燃料电池的负极反应式为________________；能量密度E约为________（计算结果保留1位小数）。 18．（15分）脱落酸是一种抑制生长的植物激素，能促使叶子脱落而得名。它可使种子和芽休眠，提高植物耐旱性。脱落酸的一种合成路线如下： 已知：①常温下C是具有香味的无色透明油状液体；E→F和A→B反应原理相同。 ②（、为烃基或H）； ③； ④； （1）已知化合物A的核磁共振氢谱为单峰，则A的名称为________________。 （2化合物J中所含官能团的名称为________________。 （3）C→D的过程中，还会生成乙醇，写出C→D的化学方程式：________________。 （4）设计G→H的目的是________________________。符合下列条件的化合物的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。 ①比G少三个碳原子，多一个不饱和度； ②能与氯化铁溶液发生显色反应 ③能与小苏打溶液发生反应。 （5）写出化合物I的结构简式：________________。 （6）K→L过程中，还存在L生成Y（）和乙醇的副反应。已知Y中包含2个六元环，Y不能与Na反应置换出，则Y的结构简式为________。若不分离副产物Y，是否会明显降低脱落酸的纯度，判断并说明理由：________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2026届第十四次适应性训练 化学参考答案 一、选择题（共14小题，只有一个选项符合题意，每题3分，计42分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A B C D A C C D A B D D C C 二、非选择题（共4小题，计58分） 15．（14分，除标注外其余每空2分） （1）分液漏斗（1分） 搅拌，可使反应物充分混合，提高原料的利用率 （2）除去溶解在水中的（1分） NaOH溶液（1分） （3） 若过量，溶液酸性会增强，导致硫代硫酸钠分解，若量不足，会导致产品产率降低 （4）乙醇（1分） （5） （6）59.3% 16．（14分，除标注外其余每空2分） （1）第五周期第VIB族 d（1分） 范德华力（1分） （2） （3）抑制水解；便于分离出；提供酸性环境，便于后续萃取（1分） （1分） （4）氨水（1分） 作氮肥（1分） （5）蒸发浓缩、冷却至10°C以下结晶 （6）0.7<pH<2.8 17．（15分，除标注外其余每空2分） （1）与水分子间能形成氢键（1分） （2）（1分） （3）AD （4）①（1分） 其他条件不变，增大压强，反应I平衡正向移动，的平衡转化率增大（1分） ②随着温度升高，温度对反应II影响大于反应I，反应II是气体分子数不变的反应，故压强对平衡影响逐渐减小（1分） （5）1.6 0.2 （6） 2.5 18．（15分，除标注外其余每空2分） （1）丙酮（1分） （2）羟基、醚键 （3） （4）保护酮羰基，防止其在后续反应中被还原 42 （5） （6） 不会，Y中酯基会在酸性条件下继续水解，仍生成脱落酸 学科网（北京）股份有限公司 $