精品解析：陕西西安市西北工业大学附属中学2026届高三下学期第十四次适应性训练 化学试题

高2026届第十四次适应性训练 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Se-79 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 涤纶是合成纤维中产量最大的聚酯纤维，耐磨、易洗，快干，透气性和吸湿性好 B. 液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此，液氨可用作制冷剂 C. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的消毒杀菌和去除悬浮杂质 D. 葡萄酒酿制过程中添加适量既可杀菌又能防止一些成分被氧化，起到保质作用 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态F原子的核外电子轨道表示式： B. 的离子结构示意图： C. p-p σ键电子云轮廓图 D. 的VSEPR模型： 3. 下列关于实验安全及事故处理的说法错误的是 A. 不能向已经加热的液体中直接补加沸石 B. 焰色试验中涉及的安全警示图标包括和 C. 实验室用剩的白磷不能放回原试剂瓶，以免造成污染 D. 碱液沾到皮肤上，应立即使用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液 4. 固体粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如图： 根据上述实验，以下说法正确的是 A. 气体1可能为SO2和CO2的混合物 B. 沉淀3可能为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 C. 固体粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2 D. 固体粉末X中一定有K2SO3和KAlO2 5. 下列过程涉及的离子方程式正确的是 A. 向溶液滴溶液至中性： B. 向溶液中通入过量的： C. 向氨水中滴加几滴硫酸铜溶液： D. 向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液： 6. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是 A．析出 B．探究温度对化学平衡移动的影响 C．测定KI溶液的浓度 D．测定锌与稀硫酸反应速率 A. A B. B C. C D. D 7. 以乙烯和为原料制备的合成路线如下： 下列有关说法不正确的是 A. 工业合成乙醛的方法有乙烯氧化法、乙炔水化法、乙醇氧化法等 B. 乙烯与乙醛均能使溴水褪色，但褪色原理不相同 C. 已知为高度平面化分子，则三个氮原子的碱性都很强 D. 能发生加成反应、取代反应、氧化反应 8. Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子；Z与其他元素不在同一周期，五种元素可构成某种离子液体的阴离子如图所示。下列说法正确的是 A. 氢化物沸点：W>Q>X>Y B. Y形成的含氧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 基态Z原子核外有3种能量不同的电子 D. 电负性：Z<Q；第一电离能：X>W 9. 关于下列各装置图的叙述中正确的是 A. 装置①中K闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色 B. 装置①中K闭合时，片刻后溶液中增大 C. 装置②中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是：只闭合只闭合只闭合开关都断开 D. 装置③中当铁制品上析出铜时，电源负极输出的电子数为(为阿伏加德罗常数的值) 10. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 分别向少量ZnS固体和CuS固体中加入足量的浓硝酸 验证 B 将与混合加热，得到、、HCl 证明比更易水解 C Zn、Fe为电极，酸化的3％ NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，一段时间后，直接向Fe电极区滴入2滴溶液，观察现象 探究金属的电化学保护法 D 分别向氯化镁和氯化铝溶液中加入过量的氨水 比较镁和铝元素的金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 11. 溴乙烷在NaOH水溶液中发生反应的机理如图所示(图中TS1、TS2代表过渡态1、过渡态2；虚线上的数字表示分子间的距离，单位为nm)。下列说法正确的是 A. 取代反应是吸热反应，消去反应是放热反应 B. NaOH水溶液中发生取代反应比发生消去反应更难 C. 取代反应中进攻H原子，消去反应中进攻C原子 D. 分子中，由于Br的电负性大于C，形成极性较强的共价键 12. 南京理工大学朱卫华等人基于单簇催化剂()，提出了一种一氧化氮还原反应()的新型结构~活性关系，经研究发现主要反应如下： (Ⅰ) (Ⅱ) (Ⅲ) 在T℃、100反应条件下，向密闭容器中充入2和6，发生上述反应，测得含氮元素占比[如的含氮元素占比与时间的关系如图所示。 已知：反应Ⅱ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅰ、Ⅲ的影响；为用物质的量分数表示的平衡常数。下列有关说法正确的是 A. 曲线c表示的是氨气的含氮元素占比 B. 若选择对反应Ⅱ催化效果更好的催化剂，则F点将移向E点 C. Ⅰ点时，0~45min内用氨气表示的平均反应速率约为1 D. 若95min时达到平衡，则反应Ⅲ的平衡常数的计算式为 13. Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图(Fe原子均位于面上)。晶胞棱边夹角均为90°，X的坐标为，Y的坐标为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 基态Fe原子核外电子空间运动状态有14种 B. 坐标为的原子是Li原子 C. Se原子X与Se原子Y之间的距离为 D. 该晶体的密度为 14. 含的溶液与碳酸钾溶液反应，产物可能是或。已知：①图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与溶液pH的关系；②图2中曲线的离子浓度关系符合、。起始，不同pH下由图1得到。下列说法不正确的是 A. 常温下，的第一步水解平衡常数的数量级为 B. 由图1可知，pH=10.25的溶液中存在： C. 由图2可知，初始状态pH=9，时，平衡后溶液中存在： D. 由图1、2可知，初始状态pH=9，时，发生及 二、非选择题(本题共4小题，共计58分。) 15. 易溶于水、难溶于乙醇，有较强还原性，可用作分析试剂，受热、遇酸易分解，溶解度随温度升高而增大，实验室模拟工业制备的实验装置如图所示。回答下列问题。 （1）仪器a的名称是_______，仪器d的作用是_______。 （2）实验中用于配制相应溶液的蒸馏水需要先加热至沸腾，“加热至沸腾”的目的是_______，试剂X通常是_______。 （3）仪器c中反应的化学方程式为_______，实验中要严格控制进入仪器c中的量，原因是_______。 （4）待仪器c中反应完成后，将溶液转入蒸发皿中，水浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，洗涤晶体所用的试剂可以为_______。 （5）溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，在酸性条件下该反应的离子方程式为_______。 （6）检验产品纯度：该实验小组称取5.0 g产品配制成250 mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度。在锥形瓶中加入溶液，并加入过量KI后酸化，发生反应，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配溶液滴定，发生反应，当达到滴定终点时，消耗溶液20.00 mL，则该产品的纯度为_______(保留一位小数)。 16. 工业上以软锰矿(主要成分为，还含有少量氧化铁)和辉钼矿(主要成分为，还含有少量Si、Ni的氧化物)为原料，联合制备硫酸锰晶体和四钼酸铵晶体[]的工艺流程如下： 已知：①流程中“萃取”的原理为(叔胺)。 ②pA=-lgA，常温下，NiS和MnS的分别为19.4和12.6。 （1）基态Mo的价层电子排布式为，则Mo在元素周期表的位置为_______；位于_______区。已知是一种典型的过渡金属二硫化物，具有类似石墨烯的二维层状结构(如图a)，说明链与链之间是靠_______维系的。 （2）“高温焙烧”过程中、转化为、，且不考虑产生其他物质，写出该反应的化学方程式：_______。 （3）“酸浸”时加入稀硫酸的作用，除溶解焙烧产物、提供外，还能_______。的中心原子杂化方式为_______。 （4）“反萃取”中的试剂X最适宜选用的试剂名称为_______；从“母液”中回收的副产品在农业上可用于_______。 （5）四钼酸铵可以生产试剂级钼酸钠，已知钼酸钠的溶解度曲线如图b所示，由钼酸钠溶液获得晶体的操作为_______、过滤、洗涤、烘干。 （6）若“调pH除镍”前溶液中，则“除镍”应控制溶液pH的范围是_______。(该溶液中，忽略溶液体积变化，lg2=0.3) 17. 甲醇是一种绿色能源。利用工业废气中的合成，有关反应如下： I． II． 回答下列问题： （1）常温下，在水中溶解度大于，其主要原因是_______。 （2）推断反应的焓变为_______。 （3）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，只发生反应I．下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是_______(填字母代号)。 A. 气体压强不随时间变化 B. 气体密度不随时间变化 C. 体积分数不随时间变化 D. 不随时间变化 （4）在体积可变的密闭容器中充入和，发生上述反应I和II，测得保持不同压强下的平衡转化率与温度关系如图所示。 ①压强、、从小到大的顺序为_______，判断的依据是_______。 ②随着温度升高，不同压强下的平衡转化率趋近相等，其原因是_______。 （5）某温度下，在恒容密闭容器中充入和，初始压强为112 kPa，发生上述反应I和II，经过10 min刚好达到平衡状态时，的平衡转化率为50%，的选择性为80%[甲醇的选择性]。0~10 min内的平均反应速率为_______。该温度下，反应II的压强平衡常数为_______(是用分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （6）甲醇燃料电池(用Pt做电极)在酸性介质中的输出电压U=0.5 V。已知：法拉第常数(每摩尔电子所带的电荷量)，，，能量密度。则该甲醇燃料电池的负极反应式为_______；能量密度E约为_______(计算结果保留1位小数)。 18. 脱落酸是一种抑制生长的植物激素，能促使叶子脱落而得名。它可使种子和芽休眠，提高植物耐旱性。脱落酸的一种合成路线如下： 已知：①常温下C是具有香味的无色透明油状液体；E→F和A→B反应原理相同。 ②(、为烃基或H)； ③； ④； （1）已知化合物A的核磁共振氢谱为单峰，则A的名称为_______。 （2）化合物J中所含官能团的名称为_______。 （3）C→D的过程中，还会生成乙醇，写出C→D的化学方程式：_______。 （4）设计G→H的目的是_______。符合下列条件的化合物的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①比G少三个碳原子，多一个不饱和度； ②能与氯化铁溶液发生显色反应 ③能与小苏打溶液发生反应。 （5）写出化合物I的结构简式：_______。 （6）K→L过程中，还存在L生成Y()和乙醇的副反应。已知Y中包含2个六元环，Y不能与Na反应置换出，则Y的结构简式为_______。若不分离副产物Y，是否会明显降低脱落酸的纯度，判断并说明理由：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2026届第十四次适应性训练 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Se-79 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 涤纶是合成纤维中产量最大的聚酯纤维，耐磨、易洗，快干，透气性和吸湿性好 B. 液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此，液氨可用作制冷剂 C. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的消毒杀菌和去除悬浮杂质 D. 葡萄酒酿制过程中添加适量既可杀菌又能防止一些成分被氧化，起到保质作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．涤纶属于聚酯纤维，具有耐磨、易洗、快干的特点，但透气性和吸湿性较差，A错误； B．液氨汽化过程会吸收大量热量，导致周围温度急剧降低，因此液氨可作制冷剂，B正确； C．高铁酸钠具有强氧化性，可对饮用水进行消毒杀菌，其被还原后生成的Fe3+水解得到Fe(OH)3胶体，可吸附去除悬浮杂质，C正确； D．葡萄酒中添加适量SO2，SO2既可以杀菌，又具有还原性可防止葡萄酒中成分被氧化，起到保质作用，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态F原子的核外电子轨道表示式： B. 的离子结构示意图： C. p-p σ键电子云轮廓图 D. 的VSEPR模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态F原子的核外有9个电子，图中只有8个，按照电子排布规则，其轨道表示式为，A错误； B．的核外有10个电子，该离子结构示意图正确，B正确； C．p轨道电子云轮廓为哑铃形，两个p轨道重叠形成 的p-p σ键电子云轮廓图：，C错误； D．中心S原子价层电子对数为3+=3+0=3，孤电子对数为0，VSEPR模型为平面三角形，图中为四面体形，D错误； 故选B。 3. 下列关于实验安全及事故处理的说法错误的是 A. 不能向已经加热的液体中直接补加沸石 B. 焰色试验中涉及的安全警示图标包括和 C. 实验室用剩的白磷不能放回原试剂瓶，以免造成污染 D. 碱液沾到皮肤上，应立即使用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．向已经加热的液体中直接补加沸石，会引发液体暴沸、溅出伤人，因此不能直接补加，A项正确； B．第一个是排风标志，第二个是热烫标志，焰色试验需要用到有挥发性的盐酸，同时用酒精灯加热，因此涉及这两个图标，B项正确； C．白磷着火点极低，随意丢弃剩余白磷极易自燃引发安全事故，因此用剩的白磷必须放回原试剂瓶，C项错误； D．碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗可稀释，去除大部分碱液，再涂1%的硼酸溶液可中和残留的碱，不会对皮肤造成二次伤害，D项正确； 答案选C。 4. 固体粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如图： 根据上述实验，以下说法正确的是 A. 气体1可能为SO2和CO2的混合物 B. 沉淀3可能为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 C. 固体粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2 D. 固体粉末X中一定有K2SO3和KAlO2 【答案】D 【解析】 【分析】固体X中加入过量的硝酸，得溶液2，加入氯化钡生成的沉淀4为BaSO4，说明固体X中一定有K2SO3，镁离子与亚硫酸根离子不共存，则一定不含MgCl2，则加氨水生成的沉淀3为Al(OH)3，说明固体X中一定含KAlO2，气体1可能是CO2或者是NO，固体X中可能有Na2CO3。 【详解】A．稀硝酸有强氧化性，SO2有还原性，两者要发生氧化还原反应，气体1中不可能有SO2，A错误； B．根据分析可知沉淀3是Al(OH)3，B错误； C．固体粉末X中可能有Na2CO3，一定有KAlO2，C错误； D．固体粉末X中一定有K2SO3和KAlO2，D正确； 故选D。 5. 下列过程涉及的离子方程式正确的是 A. 向溶液滴溶液至中性： B. 向溶液中通入过量的： C. 向氨水中滴加几滴硫酸铜溶液： D. 向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液滴溶液至中性时，H⁺与OH⁻恰好完全反应，对应离子方程式为，A正确； B．ClO⁻具有强氧化性，可将氧化为，发生氧化还原反应，不会生成HClO和，正确的离子方程式为，B错误； C．该操作中氨水过量，Cu²⁺会与过量反应生成可溶性铜氨络离子，不会产生沉淀，正确的离子方程式为 ，C错误； D．具有氧化性，可将I⁻氧化为，产物应为、和，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 6. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是 A．析出 B．探究温度对化学平衡移动的影响 C．测定KI溶液的浓度 D．测定锌与稀硫酸反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇分子极性较小，加入硫酸四氨合铜的溶液中，硫酸四氨合铜晶体在酒精中的溶解度较低而析出，可以达到实验目的，A不符合题意； B．为棕红色，为无色，改变温度，平衡会发生移动，体系颜色深浅也会发生变化，可对比颜色探究平衡移动，故可以用来探究温度对化学平衡的影响，B不符合题意； C．溴水具有较强氧化性会腐蚀橡胶管，应该装在酸式滴定管中，不能达到实验目的，C符合题意； D．利用注射器测生成气体体积，秒表记录时间，通过测量一定时间内产生气体的体积或产生一定体积的气体所用的时间可计算反应速率，可以达到实验目的，D不符合题意； 故选C。 7. 以乙烯和为原料制备的合成路线如下： 下列有关说法不正确的是 A. 工业合成乙醛的方法有乙烯氧化法、乙炔水化法、乙醇氧化法等 B. 乙烯与乙醛均能使溴水褪色，但褪色原理不相同 C. 已知为高度平面化分子，则三个氮原子的碱性都很强 D. 能发生加成反应、取代反应、氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙炔水化法、乙烯氧化法、乙醇氧化法都是工业上制备乙醛的重要方法，乙炔水化法、乙烯氧化法反应原理分别为：，，故A正确； B．乙烯和溴单质发生加成反应使溴水褪色，乙醛有还原性，溴水有氧化性，发生氧化还原反应使溴水褪色，故B正确； C．中-NH-的N原子为sp2杂化，电子对参与离域大π键的形成，因此碱性很弱，故C错误； D．中含有碳碳双键的结构可以发生加成反应，结构中有H原子可以发生取代反应，碳碳双键可以被酸性高锰酸钾氧化，该物质也可以燃烧，都是发生氧化反应，故D正确； 故答案选C。 8. Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子；Z与其他元素不在同一周期，五种元素可构成某种离子液体的阴离子如图所示。下列说法正确的是 A. 氢化物沸点：W>Q>X>Y B. Y形成的含氧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 基态Z原子核外有3种能量不同的电子 D. 电负性：Z<Q；第一电离能：X>W 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据基态Q原子填充3个能级，有4对成对电子，确定Q为F。Z与其他元素不在同一周期，五种短周期元素原子半径依次增大，故Q、W、X、Y为第二周期元素，Z为第三周期元素。结合阴离子成键特征，W可形成双键，原子半径大于F，确定W为O。X原子半径大于O，得到电子后形成两个单键，确定X为N。Y原子半径大于N，可形成4个共价键，确定Y为C。Z为第三周期元素，可形成6个共价键，原子半径最大，确定Z为S。 【详解】A．未指明为简单氢化物，碳的氢化物包含多种烃类，部分烃的沸点高于氧、氮、氟的简单氢化物，A错误； B．Y为碳，其含氧酸草酸具有还原性，可与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，B错误； C．Z为硫，基态原子核外电子排布为，共有5种能量不同的电子，C错误； D．电负性硫小于氟，氮的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能氮大于氧，D正确； 故选D。 9. 关于下列各装置图的叙述中正确的是 A. 装置①中K闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色 B. 装置①中K闭合时，片刻后溶液中增大 C. 装置②中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是：只闭合只闭合只闭合开关都断开 D. 装置③中当铁制品上析出铜时，电源负极输出的电子数为(为阿伏加德罗常数的值) 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置①中K闭合时，是负极，是正极，a为电解池的阴极，电极反应式为，所以片刻后可观察到滤纸a点变红色，故A正确； B．是负极，是正极，阴离子移向负极，所以溶液中增大，溶液中c(K+)增大，故B错误； C．装置②中，只闭合构成电解池，铁作阳极；只闭合构成电解池，铁作阴极；只闭合构成原电池，铁棒作负极；开关都断开为化学腐蚀，铁腐蚀的速率由大到小的顺序是：只闭合（铁棒作阳极）>只闭合（铁棒作负极）>开关都断开>只闭合（铁棒作阴极），故C错误； D．装置③为电镀装置，当铁制品上析出铜时，，，故D错误； 选A。 10. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 分别向少量ZnS固体和CuS固体中加入足量的浓硝酸 验证 B 将与混合加热，得到、、HCl 证明比更易水解 C Zn、Fe为电极，酸化的3％ NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，一段时间后，直接向Fe电极区滴入2滴溶液，观察现象 探究金属的电化学保护法 D 分别向氯化镁和氯化铝溶液中加入过量的氨水 比较镁和铝元素的金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸具有强氧化性，加入足量的浓硝酸可氧化ZnS、CuS中的使二者溶解，该过程为氧化还原反应，无法验证，A错误； B．与混合加热时，优先与结晶水反应生成和，生成的抑制水解，最终得到无水，说明比更易水解，B正确； C．以Zn、Fe为电极，酸化的3% NaCl溶液为电解质构成原电池，Fe为正极被保护，用于检验，若Fe电极被保护，则不应有生成，但直接滴加溶液不可避免和单质铁反应生成，干扰实验，从而无法验证Fe是否被保护，C错误； D．向氯化镁、氯化铝溶液中加过量氨水，二者均生成氢氧化物沉淀（不溶于弱碱氨水），无法比较和的碱性强弱，因此不能比较镁、铝的金属性强弱，D错误； 故答案选B。 11. 溴乙烷在NaOH水溶液中发生反应的机理如图所示(图中TS1、TS2代表过渡态1、过渡态2；虚线上的数字表示分子间的距离，单位为nm)。下列说法正确的是 A. 取代反应是吸热反应，消去反应是放热反应 B. NaOH水溶液中发生取代反应比发生消去反应更难 C. 取代反应中进攻H原子，消去反应中进攻C原子 D. 分子中，由于Br的电负性大于C，形成极性较强的共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．取代反应产物能量为-127.6 kJ/mol，消去反应产物能量为-117.6 kJ/mol，两者均低于反应物(0 kJ/mol)，故均为放热反应，A错误； B．取代反应活化能Ea=92.5 kJ/mol，消去反应活化能Ea=99.6kJ /mol较高，活化能越低，反应越易进行，因此取代反应比消去反应更容易发生，B错误； C．取代反应中，水分子中的进攻与Br相连的碳原子发生取代；消去反应中，水分子中进攻β-氢原子，同时Br离去，形成双键，C错误； D．在分子中，由于Br的电负性大于C，使得碳原子带部分正电荷，形成一个极性较强的共价键，D正确； 故选D。 12. 南京理工大学朱卫华等人基于单簇催化剂()，提出了一种一氧化氮还原反应()的新型结构~活性关系，经研究发现主要反应如下： (Ⅰ) (Ⅱ) (Ⅲ) 在T℃、100反应条件下，向密闭容器中充入2和6，发生上述反应，测得含氮元素占比[如的含氮元素占比与时间的关系如图所示。 已知：反应Ⅱ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅰ、Ⅲ的影响；为用物质的量分数表示的平衡常数。下列有关说法正确的是 A. 曲线c表示的是氨气的含氮元素占比 B. 若选择对反应Ⅱ催化效果更好的催化剂，则F点将移向E点 C. Ⅰ点时，0~45min内用氨气表示的平均反应速率约为1 D. 若95min时达到平衡，则反应Ⅲ的平衡常数的计算式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应Ⅱ为快反应，曲线a中物质快速减少，故表示，快速增加，故曲线b表示氨气，曲线表示c氮气，A错误； B．若选择对反应Ⅱ催化效果更好的催化剂，反应Ⅱ会更快，生成达到最高点所用时间短，的占比更大，因此F点可能移向E点上方的某个点，B错误； C．起始时，压强为100、2、6，Ⅰ点时，由图知，的氮含量为6%，，的氮含量为47%，，的氮含量为47%，，由氧原子守恒得，，由氢原子守恒得，，氨气的分压为，则0~45min内用氨气表示的平均反应速率约为，C错误； D．由图可知曲线a中物质快速减少，故表示，95min时达到平衡时由H点可知的氮含量为6%，，的氮含量为86%，，的氮含量为8%，，由氧原子守恒得，，由氢原子守恒得，，此时的总物质的量为，物质的量分数为，物质的量分数为，物质的量分数为，故反应Ⅲ的平衡常数的计算式为，D正确； 故答案为：D。 13. Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图(Fe原子均位于面上)。晶胞棱边夹角均为90°，X的坐标为，Y的坐标为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 基态Fe原子核外电子空间运动状态有14种 B. 坐标为的原子是Li原子 C. Se原子X与Se原子Y之间的距离为 D. 该晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态Fe原子共占据1个、1个、3个、1个、3个、5个、1个轨道，共15种空间运动状态，A错误； B．由晶胞结构可知，分数坐标为的原子是Fe原子，B错误； C．Se原子X的坐标为，Se原子Y的坐标为，根据空间两点距离公式，X、Y之间的距离为，C正确； D．晶胞中Li的个数为，Fe的个数为，Se的个数为，晶胞总质量为，晶胞体积为，密度为 ，D错误； 故选 C。 14. 含的溶液与碳酸钾溶液反应，产物可能是或。已知：①图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与溶液pH的关系；②图2中曲线的离子浓度关系符合、。起始，不同pH下由图1得到。下列说法不正确的是 A. 常温下，的第一步水解平衡常数的数量级为 B. 由图1可知，pH=10.25的溶液中存在： C. 由图2可知，初始状态pH=9，时，平衡后溶液中存在： D. 由图1、2可知，初始状态pH=9，时，发生及 【答案】C 【解析】 【分析】由图1可知，pH=6.37时，，则；pH=10.25时，，则；由图2可知，曲线上方的点对应的离子积大于沉淀的溶度积常数，有相应沉淀析出，下方的点则对应不饱和溶液，不会析出沉淀； 【详解】A．的第一步水解平衡常数，数量级为，A正确； B．溶液中电荷守恒为，pH=10.25时，代入得，B正确； C．由图2可知，初始状态pH=9，时，溶液中会析出沉淀，而初始，根据物料守恒，沉淀后溶液中，C错误； D．由图2可知，初始状态pH=9，时，同时生成和沉淀；由图1可知，pH=9时，溶液中主要的含碳粒子为，因此对应的离子方程式正确，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共计58分。) 15. 易溶于水、难溶于乙醇，有较强还原性，可用作分析试剂，受热、遇酸易分解，溶解度随温度升高而增大，实验室模拟工业制备的实验装置如图所示。回答下列问题。 （1）仪器a的名称是_______，仪器d的作用是_______。 （2）实验中用于配制相应溶液的蒸馏水需要先加热至沸腾，“加热至沸腾”的目的是_______，试剂X通常是_______。 （3）仪器c中反应的化学方程式为_______，实验中要严格控制进入仪器c中的量，原因是_______。 （4）待仪器c中反应完成后，将溶液转入蒸发皿中，水浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，洗涤晶体所用的试剂可以为_______。 （5）溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，在酸性条件下该反应的离子方程式为_______。 （6）检验产品纯度：该实验小组称取5.0 g产品配制成250 mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度。在锥形瓶中加入溶液，并加入过量KI后酸化，发生反应，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配溶液滴定，发生反应，当达到滴定终点时，消耗溶液20.00 mL，则该产品的纯度为_______(保留一位小数)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 搅拌，可使反应物充分混合，提高原料的利用率 （2） ①. 除去溶解在水中的 ②. NaOH溶液 （3） ①. ②. 若过量，溶液酸性会增强，导致硫代硫酸钠分解，若量不足，会导致产品产率降低 （4）乙醇 （5） （6）59.3% 【解析】 【分析】b是制取气体的发生装置。通常是用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应。仪器a是分液漏斗，b 是圆底烧瓶。C装置是核心反应装置，三颈烧瓶c中盛放和的混合溶液，通入进行反应，装置e是尾气处理装置。 【小问1详解】 仪器a的名称是：分液漏斗。仪器d的作用是搅拌，可使反应物充分混合，提高原料的利用率。 【小问2详解】 “加热至沸腾”的目的是： 除去蒸馏水中溶解的氧气。因为具有较强还原性，容易被氧气氧化，除去水中的氧气可以提高产物的纯度和产率。装置e是尾气吸收装置，用于吸收未反应的气体，防止其污染空气。是酸性气体，可用NaOH溶液吸收。 【小问3详解】 仪器c中、Na2S和Na2CO3反应生成CO2和Na2S2O3，化学方程式为，实验中要严格控制进入仪器c中的量，原因是若过量，溶液酸性会增强，导致硫代硫酸钠分解，若量不足，会导致产品产率降低。 【小问4详解】 根据题目信息“易溶于水、难溶于乙醇”，为了在洗涤除去晶体表面杂质的同时，尽量减少的溶解损失，洗涤晶体所用的试剂可以为乙醇。 【小问5详解】 在酸性条件下，被氧化为，被还原为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问6详解】 溶液中，根据反应，生成的的物质的量为：，根据滴定反应，消耗的的物质的量为：，250 mL总溶液中含有的的物质的量为：，，产品的纯度为。 16. 工业上以软锰矿(主要成分为，还含有少量氧化铁)和辉钼矿(主要成分为，还含有少量Si、Ni的氧化物)为原料，联合制备硫酸锰晶体和四钼酸铵晶体[]的工艺流程如下： 已知：①流程中“萃取”的原理为(叔胺)。 ②pA=-lgA，常温下，NiS和MnS的分别为19.4和12.6。 （1）基态Mo的价层电子排布式为，则Mo在元素周期表的位置为_______；位于_______区。已知是一种典型的过渡金属二硫化物，具有类似石墨烯的二维层状结构(如图a)，说明链与链之间是靠_______维系的。 （2）“高温焙烧”过程中、转化为、，且不考虑产生其他物质，写出该反应的化学方程式：_______。 （3）“酸浸”时加入稀硫酸的作用，除溶解焙烧产物、提供外，还能_______。的中心原子杂化方式为_______。 （4）“反萃取”中的试剂X最适宜选用的试剂名称为_______；从“母液”中回收的副产品在农业上可用于_______。 （5）四钼酸铵可以生产试剂级钼酸钠，已知钼酸钠的溶解度曲线如图b所示，由钼酸钠溶液获得晶体的操作为_______、过滤、洗涤、烘干。 （6）若“调pH除镍”前溶液中，则“除镍”应控制溶液pH的范围是_______。(该溶液中，忽略溶液体积变化，lg2=0.3) 【答案】（1） ①. 第五周期第VIB族 ②. d ③. 范德华力 （2） （3） ①. 抑制水解；便于分离出；提供酸性环境，便于后续萃取 ②. （4） ①. 氨水 ②. 氮肥 （5）蒸发浓缩、冷却至10°C以下结晶 （6）0.7≤pH<2.8 【解析】 【分析】起始原料为软锰矿和辉钼矿，目标产物为硫酸锰晶体和四钼酸铵晶体。高温焙烧时通入空气，将和转化为、；酸浸时加入硫酸溶解焙烧产物，硅的氧化物转化为硅酸进入浸出渣，浸出液加入叔胺萃取后，水相含、、等金属阳离子，有机相负载含钼的配合物；水相加碳酸钠除铁，生成滤渣，再加硫化钠除镍，生成滤渣，最终经系列操作得到硫酸锰晶体；有机相加试剂X反萃取得到溶液，加硫酸酸沉结晶得到四钼酸铵晶体。 【小问1详解】 基态Mo的价层电子排布式为，核外有5个电子层，价电子总数为6，对应元素周期表第五周期第ⅥB族；价电子填充在d轨道和s轨道，属于d区；为类似石墨烯的层状结构，层内原子以共价键结合，链与链之间靠范德华力维系。 【小问2详解】 高温焙烧时，、与反应生成和，配平后反应方程式为。 【小问3详解】 为弱碱阳离子，易发生水解，加入稀硫酸可抑制水解，同时使原料中硅的氧化物转化为硅酸沉淀析出，便于后续分离；的中心S原子价层电子对数为4，无孤电子对，杂化方式为。 【小问4详解】 反萃取需要将有机相中的转化为，补充，最适宜的试剂为氨水；母液中含有硫酸铵，含氮元素，农业上可用作氮肥。 【小问5详解】 由溶解度曲线可知，温度低于10℃时析出，温度高于10℃时析出，因此获得的操作为蒸发浓缩，冷却至10℃以下结晶，后续过滤、洗涤、烘干即可。 【小问6详解】 除镍时需保证完全沉淀，不沉淀。的，完全沉淀时，则，由可得，代入得，解得；的，不沉淀时，，则，代入得，两边取对数得，已知，解得，因此应控制pH范围为。 17. 甲醇是一种绿色能源。利用工业废气中的合成，有关反应如下： I． II． 回答下列问题： （1）常温下，在水中溶解度大于，其主要原因是_______。 （2）推断反应的焓变为_______。 （3）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，只发生反应I．下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是_______(填字母代号)。 A. 气体压强不随时间变化 B. 气体密度不随时间变化 C. 体积分数不随时间变化 D. 不随时间变化 （4）在体积可变的密闭容器中充入和，发生上述反应I和II，测得保持不同压强下的平衡转化率与温度关系如图所示。 ①压强、、从小到大的顺序为_______，判断的依据是_______。 ②随着温度升高，不同压强下的平衡转化率趋近相等，其原因是_______。 （5）某温度下，在恒容密闭容器中充入和，初始压强为112 kPa，发生上述反应I和II，经过10 min刚好达到平衡状态时，的平衡转化率为50%，的选择性为80%[甲醇的选择性]。0~10 min内的平均反应速率为_______。该温度下，反应II的压强平衡常数为_______(是用分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （6）甲醇燃料电池(用Pt做电极)在酸性介质中的输出电压U=0.5 V。已知：法拉第常数(每摩尔电子所带的电荷量)，，，能量密度。则该甲醇燃料电池的负极反应式为_______；能量密度E约为_______(计算结果保留1位小数)。 【答案】（1）与水分子间能形成氢键 （2） （3）AD （4） ①. ②. 其他条件不变，增大压强，反应I平衡正向移动，的平衡转化率增大 ③. 随着温度升高，温度对反应II影响大于反应I，反应II是气体分子数不变的反应，故压强对平衡影响逐渐减小 （5） ①. 1.6 ②. 0.2 （6） ①. ②. 2.5 【解析】 【小问1详解】 甲醇中的羟基（  ）能与水分子形成氢键，这使得甲醇极易溶于水。而二氧化碳（）是非极性分子，不能和水分子形成氢键，在水中的溶解度很小。 【小问2详解】 由盖斯定律可知，将反应II减去反应I，可得： 。 【小问3详解】 A．在恒温恒容条件下，压强与气体总物质的量成正比。该反应气体分子数减少，反应进行时压强会减小。当压强不再变化时，说明反应达到平衡，A正确； B．反应体系中气体总质量守恒，容器体积恒定，所以密度始终不变，不能作为平衡标志，B错误； C．根据已知条件列出“三段式” 的体积分数为是定值，体积分数不随时间变化，不能说明反应达到平衡，C错误； D．是反应物，是生成物，反应过程中的浓度减小，的浓度增大，减小，当不再变化时，说明各组分浓度稳定，反应达到平衡，D正确； 故选AD。 【小问4详解】 ①反应I ()是一个气体分子数减少的反应，增大压强会使平衡向正反应方向移动，从而提高的转化率。反应II () 气体分子数不变，压强不影响其平衡。因此，总压强越大，的平衡转化率越高。从图中可以看出，在相同温度下，  的转化率，所以压强大小顺序为； ②反应I是放热反应，升高温度不利于其正向进行；反应II是吸热反应，升高温度有利于其正向进行。在较高温度下，随着温度升高，温度对反应II影响大于反应I，反应II是气体分子数不变的反应，故压强对平衡影响逐渐减小，不同压强下的转化率曲线趋于重合。 【小问5详解】 设反应I消耗 mol ，反应II消耗  mol ，根据转化率50%：，根据选择性80%： ，，，平衡时各组分的物质的量：、、、、，平衡时总物质的量 ，初始总物质的量 ，恒容条件下，压强与物质的量成正比：，的平衡分压，，各组分平衡分压：、、、，反应II的压强平衡常数=。 【小问6详解】 该甲醇燃料电池的负极上，甲醇失去电子生成二氧化碳，电极反应式为：，1 kg 的物质的量为，根据负极反应，转移电子的总物质的量为，总电荷量，输出电能，换算单位，能量密度。 18. 脱落酸是一种抑制生长的植物激素，能促使叶子脱落而得名。它可使种子和芽休眠，提高植物耐旱性。脱落酸的一种合成路线如下： 已知：①常温下C是具有香味的无色透明油状液体；E→F和A→B反应原理相同。 ②(、为烃基或H)； ③； ④； （1）已知化合物A的核磁共振氢谱为单峰，则A的名称为_______。 （2）化合物J中所含官能团的名称为_______。 （3）C→D的过程中，还会生成乙醇，写出C→D的化学方程式：_______。 （4）设计G→H的目的是_______。符合下列条件的化合物的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①比G少三个碳原子，多一个不饱和度； ②能与氯化铁溶液发生显色反应 ③能与小苏打溶液发生反应。 （5）写出化合物I的结构简式：_______。 （6）K→L过程中，还存在L生成Y()和乙醇的副反应。已知Y中包含2个六元环，Y不能与Na反应置换出，则Y的结构简式为_______。若不分离副产物Y，是否会明显降低脱落酸的纯度，判断并说明理由：_______。 【答案】（1）丙酮 （2）羟基、醚键 （3）+ （4） ①. 保护酮羰基，防止其在后续反应中被还原 ②. 42 （5） （6） ①. ②. 不会，Y中酯基会在酸性条件下继续水解，仍生成脱落酸 【解析】 【分析】A的分子式为，核磁共振氢谱只有1组峰，则A为；C具有香味，属于酯类，C→D的过程中，还会生成乙醇，则C为，D为。B、D发生加成反应，结合E的分子式可知，E为。J→K发生醇的催化氧化反应，由K可推知J为。I→J发生已知③中反应，由J可推知I为。H→I发生已知②中反应，由I可推知H为。由F和H的结构简式，可推知G为。K→L发生已知④中反应，L为。由此解题。 【小问1详解】 化合物A的核磁共振氢谱为1组峰，则其结构简式为，名称为丙酮。 【小问2详解】 由分析可知，J的结构简式为，其中含有的官能团有醚键、羟基。 【小问3详解】 C→D的过程中，还会生成乙醇，则C为乙酸乙酯，反应的化学方程式为+。 【小问4详解】 G→H是将转化为，目的是保护酮羰基，防止其在后续反应中被还原； 由分析可知G的结构简式为，其分子式为，符合①比G少三个碳原子，多一个不饱和度，则的分子式为；②能与氯化铁溶液发生显色反应，说明该结构中含有酚羟基；③能与小苏打溶液发生反应，说明该结构中含有-COOH，分以下情况讨论： ①若中的苯环上有2个取代基，则另一个侧链可能的结构有，有邻间对三种，另一个侧链还有可能的结构有，有邻间对三种，共计6种； ②若中的苯环上有3个取代基，则另两个侧链可能的结构有-COOH、，共10种，另两个侧链还有可能的结构有、，共10种，共计20种； ③若中的苯环上有4个取代基，则另三个侧链的结构有-COOH、2个，则其同分异构体有羧基的位置有3种；羧基的位置有3种；羧基的位置有3种；羧基的位置有2种；羧基的位置有2种；羧基的位置有3种，共计：16种； 综合得其符合条件的同分异构体共42种。 【小问5详解】 由分析可知，I的结构简式为 【小问6详解】 K→L过程中，还存在L生成Y和乙醇的副反应，已知Y中包含2个六元环，Y不能与Na置换出，则不含羟基，因此L水解得到的发生分子内酯化反应得到Y，Y的结构简式为； Y中酯基会在酸性条件下水解，水解产物的羟基发生消去反应后再脱去乙二醇仍生成脱落酸，因此不分离副产物Y，不会明显降低脱落酸的纯度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $