第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律（专项训练）（广东专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以考向为纲构建“概念判断-电子转移-性质比较-规律应用”递进逻辑，通过基础、重难、真题三级演练落实化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础演练（考向01-05）|约15题（如反应机理判断、电子转移表示）|概念辨析、基础计算、符号表征题|从氧化还原反应判断（概念生成）→电子转移（微观本质）→性质比较（性质推导）→规律应用（实际拓展）| |重难·创新演练|约10题（如工业流程、实验探究）|综合情境题，结合实验装置与流程分析|通过复杂情境深化守恒思想与证据推理，衔接实际应用| |真题·实战演练|约10题（2024-2025年广东、山东等卷）|高考原题，体现命题趋势|对标高考高频考点，强化科学思维与问题解决能力|

第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C A D D A D D D C 11 12 13 14 15 D C B C B 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A D D A A C D D C 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B D A A B A B D B 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 氧化还原反应的判断 考向02 氧化还原反应基本概念 考向03 氧化还原反应中电子转移的表示方法 考向04 氧化性、还原性强弱比较 考向05 氧化还原反应的规律及其应用 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 氧化还原反应的判断 1．【反应机理与基本概念结合】（2026·广东深圳·三模）单独的FeCl3、CaCl2、HCl均不能从矿石中浸出Ag2S，将三者混合可将Ag2S浸出。反应的离子方程式为：2Fe3++Ag2S+4Cl−2Fe2++2[AgCl2]−+S(反应A)。浸出原理可表示如下： 资料：当Cl−浓度较大时，AgCl+Cl−[AgCl2]− 下列说法不正确的是 A．b是H2S、c是Fe3+ B．增大 c(H+)，有利于提高Ag2S的平衡浸出率 C．等压条件下，反应①、②、③反应热之和，等于反应A的反应热 D．图中转化涉及的反应中只有一个属于氧化还原反应 2．【物质转化与基本概念结合】（2026·广东·阶段检测）已知某物质X能发生如下转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述中正确的是 A．若X是S，则X在纯氧中燃烧生成Z B．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 C．若X为，则该转化关系可表示工业上制的流程 D．X一定是非金属单质或非金属氢化物 3．（2026·广东茂名·阶段检测）利用如图所示的装置制并探究其性质，实验过程中，弯管、、均有明显现象。下列说法错误的是 A．实验过程中，弯管b中溶液会先变红后褪色 B．弯管中溶液褪色，作还原剂 C．弯管d中溶液会有淡黄色固体生成 D．饱和溶液能吸收多余的，该过程为熵减过程 考向02 氧化还原反应基本概念 4．（2026·广东东莞·一模）共价有机骨架常由C、N、O等轻元素构建。部分含C或N或O物质的分类和化合价关系如图。下列推断合理的是 A．单质b参与反应，均作氧化剂 B．ac的转化过程，可能为自然固氮 C．c、d、e代表的物质均为电解质 D．f的钠盐，可能由其酸式盐分解制得 5．（2026·广东广州·期中）利用乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应的化学方程式为：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O。下列说法不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A．K2Cr2O7是氧化剂，C2H5OH是还原剂 B．0.5 mol C2H5OH中含有σ键的数目为4NA C．生成1 mol CH3COOH转移电子的数目为4NA D．氧化产物和还原产物物质的量之比为2︰3 6．（2026·广东深圳·期中）硅及其化合物的变化关系如图所示。 下列说法错误的是 A．反应i可以说明碳的非金属性强于硅 B．反应ii属于置换反应 C．反应iii中，作还原剂，作既作氧化剂又作还原剂 D．的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂、防火剂等 考向03 氧化还原反应中电子转移的表示方法 7.下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是( ) A．2NaCl B． C． D． 8.下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是( ) A． B． C． D． 9．【结合定量计算的电子转移分析】（25-26高三上·广东深圳·期中）关于过氧化氢()的性质，下列说法不正确的是 A．可将氧化为 B．与酸性溶液反应的氧化产物为 C．，说明氧化性： D．工业制：，生成理论上转移4mol电子 考向04 氧化性、还原性强弱比较 10．（2026·山东日照·模拟预测）将工业副产物HCl转化为，可以实现氯资源的再利用，如图所示为该转化的一种催化机理。 下列说法错误的是 A．X、Y、Z、W中有2种单质 B．CuO在反应中作催化剂 C．氧化性： D．整个转化体系中化合价没有变化的只有H元素 11.(2025·陕西省西安市一模)工业上以铜阳极泥(主要成分是Cu2Te)为原料提取碲，涉及反应： ①Cu2Te+2O2+2H2SO4=2CuSO4+TeO2+2H2O； ②TeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Te。 以下说法错误的是( ) A．Cu2Te中Cu元素的化合价是+1价 B．反应①中氧化剂是O2，氧化产物是CuSO4和TeO2 C．每制备1molTe理论上两个反应共转移12mol D．氧化性强弱顺序为O2＞SO2＞TeO2 12.几种含碘粒子之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．I2、IO3-和Cl2的氧化性强弱：IO3->Cl2>I2 B．为增大I2的产量，反应②可以加过量NaHSO3 C．将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液颜色先变浅后变蓝 D．产生等量的I2，反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量相等 考向05 氧化还原反应的规律及其应用 13．（2026·湖北孝感·二模）类比推理是中学化学常用的学习方法。下列说法正确的是 A．乙烯可被酸性溶液氧化生成，则乙醇也可被酸性溶液氧化生成 B．可与水反应生成和，则也可与水反应生成和 C．和浓硫酸可制取气体，则和浓硫酸也可制取气体 D．可与反应生成，则也可与反应生成 14．（2025·福建漳州·模拟预测）以软锰矿(主要成分为)为原料制备的主要流程如下，下列说法正确的是 A．“熔融氧化”应在瓷坩埚中进行 B．“歧化”可用盐酸代替 C．流程中可循环的物质是 D．“蒸发”加热至有较多晶体析出时停止加热 15．（2026·四川绵阳·一模）下列对实验现象或事实的解释正确的是 选项 实验现象或事实 解释 A 向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入浓硫酸，溶液中出现淡黄色沉淀 +4价和-2价硫可归中为0价 B 明矾饱和溶液中悬挂晶种，可获得规则的大晶体 晶体具有自发呈规则形状的自范性 C 常温下，HA溶液与NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液显碱性 HA为弱酸 D 酸性：H2S>CH3SH -CH3为推电子基，使CH3SH中H-S键极性变大，电离出H+的能力减弱 重难·创新演练 1．（2026·广东广州·期中）利用乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应的化学方程式为：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O。下列说法不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A．K2Cr2O7是氧化剂，C2H5OH是还原剂 B．0.5 mol C2H5OH中含有σ键的数目为4NA C．生成1 mol CH3COOH转移电子的数目为4NA D．氧化产物和还原产物物质的量之比为2︰3 2．（2026·广东中山·模拟预测）含钯催化剂可与其他催化剂协同催化乙烯氧化为乙醛的反应，该催化氧化反应经历如图所示的5步(①→⑤)，下列说法正确的是 A．总反应为：O2+2CH2=CH2→2CH3CHO B．氧化性： Cu2+<Pd2+ C．该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 D．该过程中起催化作用的只有Pd 3．（2026·广东汕头·二模）实验室制取并探究氯气的性质，下列实验难以达到实验目的的是 A．制取氯气 B．净化、干燥氯气 C．喷泉实验 D．验证氧化性： 4．（2026·广东梅州·一模）利用如图装置进行实验：打开、，加热三颈烧瓶一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开。 下列说法错误的是 A．a中现象说明氧化性： B．b中HCl表现出还原性和酸性 C．c中铁粉溶解说明铁被氧化了，并有白雾充满烧瓶 D．d中有银镜生成，说明c中发生了取代反应 5．（2026·广东梅州·一模）如图是某小组设计实验探究性质的一体化装置。下列叙述错误的是 A．装置中无水氯化钙用来干燥氯气，可换成浓 B．干燥的红色纸条a不褪色，湿润的红色纸条b褪色，说明干燥的氯气无漂白性 C．湿润的淀粉-KI试纸d变蓝色，说明氧化性 D．浸有溶液的棉花c变红色，有反应发生 6．（2026·广东广州·模拟预测）下列装置(省略部分夹持装置)或操作错误的是 A．实验室制备 B．比较、的氧化性 C．探究反应物浓度对反应速率的影响 D．探究温度对化学平衡的影响 7．信息1：存在如下反应：①；②。信息2：还原性：。依据信息1、2，判断下列说法错误的是 A．氧化性： B．酸性条件下与不能共存 C．少量通入溶液中发生反应： D．反应①中2个被还原，得电子数目为12个 8．实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2，下列说法不正确的是 已知：深蓝色溶液中生成了。 A．实验开始至5 s，没有发生氧化还原反应 B．实验开始至30 s，溶液中生成的总反应离子方程式为： C．30s至80s的过程，不一定是氧气氧化了 D．80s时，溶液中又生成了，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致 9．（2026·河北邢台·期中）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写正确的是 A．向饱和溶液中通入足量： B．向溶液中滴入恰好使反应完全： C．酸性溶液氧化 D．向溶液中通入一定量氯气，测得有50%的被氧化： 10．（2026·山东·模拟预测）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 浓磷酸与过量制 、、、 B 加入溶液 、、、 C 浓硝酸与铜片制 、、、 D 浓盐酸与制 、、、 真题·实战演练 1．(2025•广东卷)劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 用和盐酸检验粗盐中是否含 C 使用溶液点卤制豆腐 使蛋白质盐析 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 2．(2025•广东卷)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C 与可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验 D 与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 3．(2025•广东卷)利用如图装置进行实验：打开，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 A．a中现象体现了的还原性 B．b中既作氧化剂也作还原剂 C．乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D．d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 4．(2025•广东卷)由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 的VSEPR模型为平面三角形 具有氧化性 B 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 C 乙烯和乙炔分子均含有键 两者均可发生加聚反应 D 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 5．(2024•广东卷)1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 净化、干燥 C D 收集 验证的氧化性 6．(2024•广东卷)下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 酸性： 电负性： B 某冠醚与能形成超分子，与则不能 与的离子半径不同 C 由氨制硝酸： 和均具有氧化性 D 苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂 合成酚醛树脂的反应是加聚反应 7．(2025•山东卷)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是( ) A．侯德榜发明了以NH3，CO2和为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 8．(2025·重庆卷)抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是( ) A．用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 B．用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 C．通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D．通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油 9．(2025·浙江1月卷)关于溴的性质，下列说法不正确的是( ) A．Br-可被Cl2氧化为Br2 B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br- C．Br2+2Fe2+ =2Br-+2Fe3+，说明氧化性：Br2＞Fe3+ D．1molBr2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5mol电子 10．(2025·北京卷)下列反应中，体现NH4+还原性的是( ) A．NH4HCO3加热分解有NH3生成 B．NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成 C．Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解 D．(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 氧化还原反应的判断 考向02 氧化还原反应基本概念 考向03 氧化还原反应中电子转移的表示方法 考向04 氧化性、还原性强弱比较 考向05 氧化还原反应的规律及其应用 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 氧化还原反应的判断 1．【反应机理与基本概念结合】（2026·广东深圳·三模）单独的FeCl3、CaCl2、HCl均不能从矿石中浸出Ag2S，将三者混合可将Ag2S浸出。反应的离子方程式为：2Fe3++Ag2S+4Cl−2Fe2++2[AgCl2]−+S(反应A)。浸出原理可表示如下： 资料：当Cl−浓度较大时，AgCl+Cl−[AgCl2]− 下列说法不正确的是 A．b是H2S、c是Fe3+ B．增大 c(H+)，有利于提高Ag2S的平衡浸出率 C．等压条件下，反应①、②、③反应热之和，等于反应A的反应热 D．图中转化涉及的反应中只有一个属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】A．Ag2S电离出S2-，酸性条件下S2-结合H+生成H2S，H2S被Fe3+氧化为S，反应的离子方程式为H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+，所以b是H2S、c是Fe3+、a是H+，A正确； B．单独的FeCl3、CaCl2、HCl均不能从矿石中浸出Ag2S，单独增大 c(H+)，不能提高Ag2S的平衡浸出率，B错误； C．根据盖斯定律，等压条件下，反应①、②、③反应热之和，等于反应A的反应热，C正确； D．图中转化涉及的反应中只有反应①中S、Fe元素化合价改变，属于氧化还原反应的只有反应①，D正确； 故选B。 2．【物质转化与基本概念结合】（2026·广东·阶段检测）已知某物质X能发生如下转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述中正确的是 A．若X是S，则X在纯氧中燃烧生成Z B．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 C．若X为，则该转化关系可表示工业上制的流程 D．X一定是非金属单质或非金属氢化物 【答案】C 【解析】A．若X是S，X在纯氧中燃烧生成SO2（Y），而不是Z（SO3），A错误； B．反应①和②与O2反应，一定为氧化还原反应，但若X为N2，反应③中，NO2与H2O反应生成HNO3和NO是氧化还原反应，不一定是非氧化还原反应，B错误； C．若X为NH3，则Y为NO，Z为NO2，A为HNO3，该转化关系符合工业制硝酸流程，C正确； D．X可能是金属钠，则Y为Na2O，Z为Na2O2，A为NaOH，D错误； 故选C。 3．（2026·广东茂名·阶段检测）利用如图所示的装置制并探究其性质，实验过程中，弯管、、均有明显现象。下列说法错误的是 A．实验过程中，弯管b中溶液会先变红后褪色 B．弯管中溶液褪色，作还原剂 C．弯管d中溶液会有淡黄色固体生成 D．饱和溶液能吸收多余的，该过程为熵减过程 【答案】A 【分析】注射器甲中的硫酸和弯管a处的亚硫酸钠发生复分解反应生成SO2，SO2​通入紫色石蕊溶液后，和水发生反应生成亚硫酸 ，使紫色石蕊溶液变红，到达弯管c处时酸性高锰酸钾具有强氧化性，和发生氧化还原反应使溶液褪色，最后到达弯管d处，SO2​和发生归中反应，生成淡黄色固体硫单质。 【解析】A．SO2​溶于水生成亚硫酸，可使紫色石蕊溶液变红，但不能漂白酸碱指示剂，溶液不会褪色，A错误； B．酸性高锰酸钾具有强氧化性，可与其发生氧化还原反应而使溶液褪色，B正确； C．SO2​与溶液发生反应，生成淡黄色固体S单质，C正确； D．NaOH吸收SO2​的反应为，反应消耗气态SO2​，体系混乱度降低，该过程为熵减过程，　D正确； 故答案选A。 考向02 氧化还原反应基本概念 4．（2026·广东东莞·一模）共价有机骨架常由C、N、O等轻元素构建。部分含C或N或O物质的分类和化合价关系如图。下列推断合理的是 A．单质b参与反应，均作氧化剂 B．ac的转化过程，可能为自然固氮 C．c、d、e代表的物质均为电解质 D．f的钠盐，可能由其酸式盐分解制得 【答案】D 【分析】首先根据图中化合价、物质类别，结合题干限定的元素C、N、O，先推断各位置对应物质：a：氢化物，价 → 只有N能显−3价，故a为；b：0价单质 → 可为；c：+2价氧化物可能为；d：+4价氧化物 → 可为；e：+5价酸为；f：+4价正盐 → 对应C为+4价的碳酸盐。逐一分析选项： 【解析】A．和放电生成时，中N化合价升高，作还原剂；C单质燃烧时，C也作还原剂，A错误，不符合题意； B．固氮的定义是将游离态（0价）的氮转化为化合态氮，a为，其中N已经是化合态，因此该转化不可能是自然固氮，B错误，不符合题意； C．若c为、d为，二者在水溶液中不能自身电离出离子，属于非电解质，因此不是所有代表物质都是电解质，C错误，不符合题意； D．f为碳酸盐，其钠盐为，碳酸的酸式盐受热分解：，因此可以通过酸式盐分解得到正盐，D正确，符合题意； 故选D。 5．（2026·广东广州·期中）利用乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应的化学方程式为：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O。下列说法不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A．K2Cr2O7是氧化剂，C2H5OH是还原剂 B．0.5 mol C2H5OH中含有σ键的数目为4NA C．生成1 mol CH3COOH转移电子的数目为4NA D．氧化产物和还原产物物质的量之比为2︰3 【答案】D 【解析】A．反应中Cr的化合价由+6价降低到+3价，被还原，即K2Cr2O7是氧化剂，而乙醇中与羟基相连的碳原子化合价由-1价升高到乙酸中羧基上的碳原子子价，被氧化，C2H5OH是还原剂，A正确； B．已知1分子C2H5OH中含有5个C-Hσ键，1个C-Cσ键、1个C-Oσ键和1个O-Hσ键，即1 mol C2H5OH中含有σ键的数目为8NA，0.5 mol C2H5OH中含有σ键的数目为4NA，B正确； C．由题干反应信息可知，根据化学方程式，当3 mol C2H5OH完全反应时，转移12 mol电子，则生成1 mol CH3COOH转移电子的数目为4NA，C正确； D．根据氧化还原反应的概念可知，反应中氧化产物为CH3COOH、还原产物为Cr2(SO4)3，故氧化产物和还原产物物质的量之比为3︰2，D错误； 故答案为：D。 6．（2026·广东深圳·期中）硅及其化合物的变化关系如图所示。 下列说法错误的是 A．反应i可以说明碳的非金属性强于硅 B．反应ii属于置换反应 C．反应iii中，作还原剂，作既作氧化剂又作还原剂 D．的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂、防火剂等 【答案】A 【解析】A．反应i是碳在高温下还原SiO2生成Si，但该反应不能直接证明碳的非金属性强于硅。非金属性比较应基于酸性强弱（如碳酸＞硅酸）或置换反应在溶液中进行，而非高温固相反应，A错误； B．反应ii为Si与HCl生成SiHCl3和H2，符合单质与化合物反应生成新单质和新化合物的置换反应定义，B正确； C．反应iii：，中H元素化合价由价上升至价，转化为HCl，Si元素化由价下降至0价，转化为Si，既作氧化剂又作还原剂，中H元素化合价由0价上升至价，氢气作还原剂，C正确； D．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃也称泡花碱，可用作黏合剂、防火剂等，D正确； 故选A。 考向03 氧化还原反应中电子转移的表示方法 7.下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是( ) A．2NaCl B． C． D． 【答案】D 【解析】A项，钠和氯气反应，钠失去电子，氯气得到电子，单线桥为：2NaCl，A正确；B项，该反应中铜由+2价降低到0价，碳由0价升高+4价，双线桥为：，B正确；C项，该反应中氯由+5价降低到-1价，氧由-2价升高到0价，双线桥为：，C正确；D项，该反应中二氧化碳中碳由+4价降到+2价，单质碳由0价升高到+2价，双线桥为：，D错误；故选D。 8.下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A项，氯气中氯元素的化合价由0价升高到+1价，降低到-1价，转移电子数目e-，故A错误；B．盐酸中氯元素的化合价由-1价升高到0价，氯酸钾中氯元素由+5价降低到0价，氧化产物与还原产物均为Cl2，且转移电子数目为5e-，故B错误；C项，用单线桥表示电子转移时不标“得失”，故C错误；D．铜由0价升高到+2价，转移2e-，且铜原子把电子转移给硝酸中氮原子，表示方法和电子转移数目均正确，故D正确；故选D。 9．【结合定量计算的电子转移分析】（25-26高三上·广东深圳·期中）关于过氧化氢()的性质，下列说法不正确的是 A．可将氧化为 B．与酸性溶液反应的氧化产物为 C．，说明氧化性： D．工业制：，生成理论上转移4mol电子 【答案】D 【解析】A．具有氧化性，可将氧化为，离子方程式为：2H+++2=2+2H2O，A正确； B．的氧化性较强，与酸性溶液发生氧化还原反应生成Mn2+和O2，离子方程式为：，该反应的氧化产物为，B正确； C．中O元素由-1价下降到-2价，I元素由-1价上升到+1价，是氧化剂，KIO是氧化产物，说明氧化性：，C正确； D．中，的O元素由0价下降到-1价，生成的同时消耗1mol ，理论上转移2mol电子，D错误； 故选D。 考向04 氧化性、还原性强弱比较 10．（2026·山东日照·模拟预测）将工业副产物HCl转化为，可以实现氯资源的再利用，如图所示为该转化的一种催化机理。 下列说法错误的是 A．X、Y、Z、W中有2种单质 B．CuO在反应中作催化剂 C．氧化性： D．整个转化体系中化合价没有变化的只有H元素 【答案】C 【分析】结合反应机理分析，根据原子守恒，可得X、Y、Z、W依次是Cl2、HCl、O2、H2O，据此分析作答。 【解析】A．由分析可知，X、Y、Z、W中X和Z为单质，A正确； B．由题干转化历程图可知，CuO在反应中能够循环生成，作反应的催化剂，B正确； C．该反应是HCl催化氧化生成Cl2​，总反应化学方程式为，O2作氧化剂，Cl2是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：O2>Cl2（即Z>X），C错误； D．整个转化体系中，H元素的化合价始终为+1价，未发生变化，其余元素化合价均发生改变，D正确； 故选C。 11.(2025·陕西省西安市一模)工业上以铜阳极泥(主要成分是Cu2Te)为原料提取碲，涉及反应： ①Cu2Te+2O2+2H2SO4=2CuSO4+TeO2+2H2O； ②TeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Te。 以下说法错误的是( ) A．Cu2Te中Cu元素的化合价是+1价 B．反应①中氧化剂是O2，氧化产物是CuSO4和TeO2 C．每制备1molTe理论上两个反应共转移12mol D．氧化性强弱顺序为O2＞SO2＞TeO2 【答案】D 【解析】A项，Te和O位于同一主族，为-2价，则Cu2Te中Cu为+1，A正确；B项，反应①中O2化合价降低，得电子，为氧化剂，Cu2Te中Cu和Te均化合价升高，失去电子，则CuSO4和TeO2均是氧化产物，B正确；C项，反应②中每生成1molTe，转移4mol电子，反应①中每生成1molTeO2，转移8mol电子，则每制备1molTe，理论上共转移12mol电子，C正确；D项，氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据两个反应可得O2氧化性强于TeO2，TeO2的氧化性大于H2SO4，无法比较O2和SO2的氧化性强弱，且无法证明SO2氧化性强于TeO2，D错误；故选D。 12.几种含碘粒子之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．I2、IO3-和Cl2的氧化性强弱：IO3->Cl2>I2 B．为增大I2的产量，反应②可以加过量NaHSO3 C．将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液颜色先变浅后变蓝 D．产生等量的I2，反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量相等 【答案】C 【解析】A项，根据反应①可知氧化性：Cl2>I2，根据反应②可知氧化性：IO3->I2，根据反应③可知氧化性：Cl2>IO3-，氧化性：Cl2>IO3->I2，A错误；B．过量的NaHSO3会与碘单质进一步反应，导致碘单质被消耗，B错误；C．将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，氯水可将碘离子氧化为碘单质，溶液颜色先变浅后变蓝，C正确；D．根据得失电子守恒及电荷守恒，反应④离子方程式：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，反应②离子方程式：2IO3-+5HSO3-=3H++3SO42-+H2O+I2，产生等量的I2，反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量不相等，D错误；故选C。 考向05 氧化还原反应的规律及其应用 13．（2026·湖北孝感·二模）类比推理是中学化学常用的学习方法。下列说法正确的是 A．乙烯可被酸性溶液氧化生成，则乙醇也可被酸性溶液氧化生成 B．可与水反应生成和，则也可与水反应生成和 C．和浓硫酸可制取气体，则和浓硫酸也可制取气体 D．可与反应生成，则也可与反应生成 【答案】B 【解析】A．乙烯含碳碳双键，可被酸性完全氧化生成，但乙醇与酸性溶液常温反应时通常被氧化为乙酸，不会生成，A错误； B．中Cl电负性大于Br，Br显+1价、Cl显-1价，水解生成和；中Br电负性大于I，I显+1价、Br显-1价，水解生成和，B正确； C．和浓硫酸制利用高沸点酸制低沸点酸原理，但是还原性强，浓硫酸具有强氧化性，会将氧化为，无法制取气体，C错误； D．因为氮的最外层电子排布式为2s22p3，该层没有d轨道，磷的最外层电子排布式为3s23p3，该层外面还有3d空轨道可以参与成键，所以可与反应生成，但不能与反应生成，D错误； 故选B。 14．（2025·福建漳州·模拟预测）以软锰矿(主要成分为)为原料制备的主要流程如下，下列说法正确的是 A．“熔融氧化”应在瓷坩埚中进行 B．“歧化”可用盐酸代替 C．流程中可循环的物质是 D．“蒸发”加热至有较多晶体析出时停止加热 【答案】C 【分析】软锰矿(主要成分为)、KOH和KClO3混合熔融氧化生成锰酸钾、氯化钾和水，加蒸馏水浸取得到锰酸钾溶液，通入CO2，锰酸钾发生歧化反应，生成高锰酸钾和MnO2，过滤得到高锰酸钾溶液，最后得到高锰酸钾晶体。 【解析】A．瓷坩埚的主要成分含，高温下会与熔融KOH反应，因此“熔融氧化”不能在瓷坩埚中进行，A错误； B．盐酸具有还原性，酸性条件下、均可氧化生成，会降低产率且产生有毒气体，不能用盐酸代替，B错误； C．歧化反应生成的滤渣为，可作为“熔融氧化”的原料循环使用，C正确； D．受热易分解，蒸发时应加热至溶液表面出现晶膜时停止加热，后续冷却结晶得到晶体，若加热至较多晶体析出时停止加热，会导致受热分解，D错误； 故选C。 15．（2026·四川绵阳·一模）下列对实验现象或事实的解释正确的是 选项 实验现象或事实 解释 A 向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入浓硫酸，溶液中出现淡黄色沉淀 +4价和-2价硫可归中为0价 B 明矾饱和溶液中悬挂晶种，可获得规则的大晶体 晶体具有自发呈规则形状的自范性 C 常温下，HA溶液与NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液显碱性 HA为弱酸 D 酸性：H2S>CH3SH -CH3为推电子基，使CH3SH中H-S键极性变大，电离出H+的能力减弱 【答案】B 【解析】A．浓硫酸本身为强氧化剂，也可将-2价硫氧化为0价硫，无法证明淡黄色沉淀仅由+4价和-2价硫归中生成，A错误； B．晶体的自范性指晶体在适宜条件下可自发呈现规则多面体外形，饱和溶液中晶体缓慢生长得到规则大晶体是自范性的体现，B正确； C．未说明HA与NaOH的浓度相等，若NaOH浓度远大于HA，即使HA为强酸，等体积混合后溶液也显碱性，无法证明HA为弱酸，C错误； D．为推电子基，会使中S上电子云密度升高，键极性变小，电离的能力减弱，解释中“极性变大”表述错误，D错误； 答案选B。 重难·创新演练 1．（2026·广东广州·期中）利用乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应的化学方程式为：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O。下列说法不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A．K2Cr2O7是氧化剂，C2H5OH是还原剂 B．0.5 mol C2H5OH中含有σ键的数目为4NA C．生成1 mol CH3COOH转移电子的数目为4NA D．氧化产物和还原产物物质的量之比为2︰3 【答案】D 【解析】A．反应中Cr的化合价由+6价降低到+3价，被还原，即K2Cr2O7是氧化剂，而乙醇中与羟基相连的碳原子化合价由-1价升高到乙酸中羧基上的碳原子子价，被氧化，C2H5OH是还原剂，A正确； B．已知1分子C2H5OH中含有5个C-Hσ键，1个C-Cσ键、1个C-Oσ键和1个O-Hσ键，即1 mol C2H5OH中含有σ键的数目为8NA，0.5 mol C2H5OH中含有σ键的数目为4NA，B正确； C．由题干反应信息可知，根据化学方程式，当3 mol C2H5OH完全反应时，转移12 mol电子，则生成1 mol CH3COOH转移电子的数目为4NA，C正确； D．根据氧化还原反应的概念可知，反应中氧化产物为CH3COOH、还原产物为Cr2(SO4)3，故氧化产物和还原产物物质的量之比为3︰2，D错误； 故答案为：D。 2．（2026·广东中山·模拟预测）含钯催化剂可与其他催化剂协同催化乙烯氧化为乙醛的反应，该催化氧化反应经历如图所示的5步(①→⑤)，下列说法正确的是 A．总反应为：O2+2CH2=CH2→2CH3CHO B．氧化性： Cu2+<Pd2+ C．该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 D．该过程中起催化作用的只有Pd 【答案】A 【分析】由图中反应机理可知，①乙烯与 配位，生成乙烯钯络合物：；② 水分子进攻配位后的乙烯，生成含羟基的有机钯中间体：；③ 有机钯中间体转化为乙醛，同时生成金属钯：；④ 金属钯被 氧化，重新生成 ：；⑤ 被氧气氧化成 ：；总反应为：，据此分析。 【解析】A．由分析可知，总方程式为，，A正确； B．步骤④中反应为，Cu2+为氧化剂，Pd2+为氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，故氧化性：Cu2+>Pd2+，B错误； C．该过程中存在C=C非极性键断裂，O-H键极性键断裂，C=O键极性键的形成，无非极性键形成，C错误； D．含钯催化剂可与其他催化剂协同催化乙烯氧化为乙醛的反应，该过程中含Pd和含Cu的化合物均参与循环，反应前后质量和性质不变，均为催化剂，并非只有Pd，D错误； 故答案选A。 3．（2026·广东汕头·二模）实验室制取并探究氯气的性质，下列实验难以达到实验目的的是 A．制取氯气 B．净化、干燥氯气 C．喷泉实验 D．验证氧化性： 【答案】D 【解析】A．实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，装置图中符合制备气体的发生装置，能达到实验目的，故A正确； B．生成的氯气中含氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，洗气装置长进短出可以净化、干燥氯气，能达到实验目的，故B正确； C．氯气和氢氧化钠溶液反应，使烧瓶内气体压强减小，外界大气压将烧杯中氢氧化钠溶液压入烧瓶形成喷泉，能完成喷泉实验，能达到实验目的，故C正确； D．通入的氯气过量时，过量的可直接与KI反应置换出使淀粉变蓝，无法证明是氧化了，不能验证氧化性，故D错误； 故选D。 4．（2026·广东梅州·一模）利用如图装置进行实验：打开、，加热三颈烧瓶一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开。 下列说法错误的是 A．a中现象说明氧化性： B．b中HCl表现出还原性和酸性 C．c中铁粉溶解说明铁被氧化了，并有白雾充满烧瓶 D．d中有银镜生成，说明c中发生了取代反应 【答案】D 【分析】本实验以MnO2和浓盐酸加热制备Cl2，先通过a中淀粉KI溶液变蓝验证Cl2的氧化性强于I2，再将Cl2通入盛有铁粉和苯的c装置，探究Cl2与苯的反应类型。 【解析】A．打开时，进入a中，发生反应，淀粉遇变蓝，根据氧化还原反应规律，氧化性：氧化剂>氧化产物，即，A正确； B．b中反应为，部分从-1价升高为0价，体现还原性；部分形成，体现酸性，B正确； C．c中先与铁粉反应生成，铁被氧化因此溶解；苯和在催化下发生取代反应，生成气体，遇水蒸气会形成白雾，C正确； D．若c中发生取代反应，产物为氯苯和，进入银氨溶液只会生成沉淀，不会产生银镜；银镜反应是醛基的特征反应，有银镜生成不能说明c中发生取代反应，D错误； 故选D。 5．（2026·广东梅州·一模）如图是某小组设计实验探究性质的一体化装置。下列叙述错误的是 A．装置中无水氯化钙用来干燥氯气，可换成浓 B．干燥的红色纸条a不褪色，湿润的红色纸条b褪色，说明干燥的氯气无漂白性 C．湿润的淀粉-KI试纸d变蓝色，说明氧化性 D．浸有溶液的棉花c变红色，有反应发生 【答案】A 【分析】该一体化实验装置以高锰酸钾固体和浓盐酸反应制备，经饱和食盐水除去杂质后，用无水氯化钙干燥，再依次通过干燥的红色纸条a、湿润的红色纸条b、湿润的淀粉-KI试纸d、浸有溶液的棉花c，最后用溶液吸收尾气，用于探究的漂白性、氧化性等性质。 【解析】A．无水氯化钙用于干燥氯气，属于固体干燥剂。浓硫酸是液体干燥剂，若将无水氯化钙换为浓硫酸，需要将装置改为洗气瓶，而图中装置为球形干燥管，无法盛装液体，因此不能直接替换，A错误； B．干燥的红色纸条a不褪色，湿润的红色纸条b褪色，说明干燥的本身无漂白性，是与水反应生成的具有漂白性，B正确； C．湿润的淀粉-KI试纸d变蓝色，是因为发生了反应：，生成的遇淀粉变蓝，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，说明氧化性，C正确； D．浸有溶液的棉花c变红色，是因为将氧化为，反应为：，生成的与溶液反应使溶液变红，D正确； 故答案选A。 6．（2026·广东广州·模拟预测）下列装置(省略部分夹持装置)或操作错误的是 A．实验室制备 B．比较、的氧化性 C．探究反应物浓度对反应速率的影响 D．探究温度对化学平衡的影响 【答案】A 【解析】A．实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制备NH3，发生装置试管口应略向下倾斜防止冷凝水倒流炸裂试管，NH3密度小于空气，采用向下排空气法收集，试管口棉花可减少氨气与空气对流，发生装置有误，A符合题意； B．该实验能证明氧化性Cl2>Fe3+、Fe3+>I2，虽Cl2与KI未直接进行反应，但可间接比较Cl2和I2的氧化性，实验设计正确，B不符合题意； C．探究反应物浓度对反应速率的影响时，控制H2SO4的浓度、体积均相同，只有Na2S2O3溶液浓度为唯一变量，通过观察出现浑浊的时间可判断反应速率快慢，操作正确，C不符合题意； D．反应，控制只有温度为变量，热水中平衡逆向移动气体颜色加深，冷水中平衡正向移动气体颜色变浅，可探究温度对化学平衡的影响，装置正确，D不符合题意； 故答案选：A。 7．信息1：存在如下反应：①；②。信息2：还原性：。依据信息1、2，判断下列说法错误的是 A．氧化性： B．酸性条件下与不能共存 C．少量通入溶液中发生反应： D．反应①中2个被还原，得电子数目为12个 【答案】C 【解析】A．从反应①可知，Cr2O72-氧化Cl-生成Cl2，说明氧化性Cr2O72- > Cl2；信息2表明还原性Cl- < Br-，则氧化性Cl2 > Br2，因此氧化性顺序为Cr2O72- > Cl2 > Br2，A正确； B．在酸性条件下，Cr2O72-是强氧化剂，Fe2+是还原剂，两者会发生氧化还原反应（如Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ → 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O），不能共存，B正确； C．少量Cl2通入FeBr2溶液时，由于还原性Fe2+ > Br- > Cl-（由反应②可知Br2可氧化Fe2+，故Fe2+还原性更强），Cl2应优先氧化Fe2+（反应为2Fe2+ + Cl2 → 2Fe3+ + 2Cl-），而非直接氧化Br-，C错误； D．反应①中，1个Cr2O72-被还原为2个Cr3+，铬元素从+6价降至+3价，每个铬原子得3个电子，共得6个电子；若2个被还原，则得电子数目为12个，D正确； 故选C。 8．实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2，下列说法不正确的是 已知：深蓝色溶液中生成了。 A．实验开始至5 s，没有发生氧化还原反应 B．实验开始至30 s，溶液中生成的总反应离子方程式为： C．30s至80s的过程，不一定是氧气氧化了 D．80s时，溶液中又生成了，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致 【答案】D 【分析】对照图1和图2，0 s~5 s，Cr元素的化合价仍为+6价；5 s~30 s，Cr元素的化合价由+6价降为+3价；30 s~80 s，Cr元素的化合价又由+3价升高为+6价，由此分析。 【解析】A．实验开始至5 s，铬元素价态没有改变，所以铬元素没有被氧化，A不符合题意； B．实验开始至30 s，溶液中被还原，生成和，总反应的离子方程式为，B不符合题意； C．30 s至80 s的过程，由于溶液中过量，所以可能是氧化了，不一定是氧气氧化了，C不符合题意； D．80 s时，溶液呈碱性，此时存在的平衡体系，为橙色，而呈黄色，颜色相比于开始时浅，不是水稀释所致，D符合题意； 故答案选D。 9．（2026·河北邢台·期中）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写正确的是 A．向饱和溶液中通入足量： B．向溶液中滴入恰好使反应完全： C．酸性溶液氧化 D．向溶液中通入一定量氯气，测得有50%的被氧化： 【答案】D 【解析】A．向饱和溶液中通入足量时，由于的溶解度较低，会形成沉淀，正确的离子方程式为：，A错误； B．与反应时，先和、生成沉淀和，正确的离子方程式为：，B错误； C．选项给出的离子方程式中电子转移不守恒，正确离子方程式为：，C错误； D．的还原性强于，先完全氧化，再氧化。根据选项条件，反应中有50%的被氧化，选项中的反应式符合电子守恒和物质比例，D正确； 故答案选D。 10．（2026·山东·模拟预测）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 浓磷酸与过量制 、、、 B 加入溶液 、、、 C 浓硝酸与铜片制 、、、 D 浓盐酸与制 、、、 【答案】C 【解析】A．浓磷酸为中强酸，溶液中与会反应生成，不能大量共存，A错误； B．与水反应生成，与反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，B错误； C．浓硝酸与铜反应生成和，硝酸过量时溶液中存在、，部分溶解在废液中，各粒子间不发生反应，可大量共存，C正确； D．酸性条件下，、、发生归中反应生成，不能大量共存，D错误； 故答案为C。 真题·实战演练 1．(2025•广东卷)劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 用和盐酸检验粗盐中是否含 C 使用溶液点卤制豆腐 使蛋白质盐析 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 【答案】A 【解析】A．生石灰（CaO）与燃煤中的SO2和氧气反应生成CaSO4，达到脱硫减排的目的，不存在沉淀溶解平衡的转化，A错误； B．检验SO需先加盐酸排除干扰离子，再加BaCl2生成BaSO4沉淀，步骤和反应式均正确，B正确； C．MgCl2点卤使蛋白质胶体沉降，产生固体，属于蛋白质的盐析，C正确； D．暖贴中铁粉氧化生成Fe2O3或Fe(OH)3并放热，描述正确，D正确； 故选A。 2．(2025•广东卷)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C 与可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验 D 与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 【答案】B 【解析】A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解，而非因其强氧化性，陈述Ⅰ正确但因果关系错误，A不符合题意； B．浓硫酸使蔗糖变黑体现其脱水性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B符合题意； C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀用于检验Fe2+，而KSCN用于检验Fe3+，两者无直接因果关系，C不符合题意； D．MnO2与浓盐酸生成Cl2是独立反应，与Cl2和SO2的反应无因果关系，D不符合题意； 故选B。 3．(2025•广东卷)利用如图装置进行实验：打开，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 A．a中现象体现了的还原性 B．b中既作氧化剂也作还原剂 C．乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D．d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 【答案】D 【分析】打开，一定时间后，b中H2O2在MnO2的催化下生成O2，O2进入a中，氧化I-，生成I2，使得淀粉-KI溶液变蓝；关闭K1，打开K3，无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应。 【解析】A．O2进入a中，氧化I-，生成I2，体现了的还原性，A正确； B．b中H2O2在MnO2的催化下生成O2和H2O2，既作氧化剂也作还原剂，B正确； C．无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，在此过程中，铜丝先和氧气反应生成黑色的氧化铜，乙醇再和氧化铜反应，氧化铜被还原为红色的铜单质，乙醇被氧化为乙醛，故c中的铜丝由黑变红，可以说明乙醇被氧化，C正确； D．乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应，d中未加热，不能发生银镜反应，D错误； 故选D。 4．(2025•广东卷)由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 的VSEPR模型为平面三角形 具有氧化性 B 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 C 乙烯和乙炔分子均含有键 两者均可发生加聚反应 D 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 【答案】A 【解析】A．SO3的VSEPR模型为平面三角形，反映其分子几何结构，但氧化性由硫的高价态(+6)决定，与结构无直接关联，A符合题意； B．钾和钠原子结构差异导致电子跃迁能量不同，焰色不同，结构与性质对应合理，B不符合题意； C．乙烯和乙炔均含π键，π键断裂是加聚反应的基础，结构与性质对应合理，C不符合题意； D．石墨层中离域p电子使其导电，结构与性质对应合理，D不符合题意； 答案选A。 5．(2024•广东卷)1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 净化、干燥 C D 收集 验证的氧化性 【答案】A 【解析】A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A符合题意； B．实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意； C．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C不符合题意； D．H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意； 故选A。 6．(2024•广东卷)下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 酸性： 电负性： B 某冠醚与能形成超分子，与则不能 与的离子半径不同 C 由氨制硝酸： 和均具有氧化性 D 苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂 合成酚醛树脂的反应是加聚反应 【答案】B 【解析】A．电负性F＞Cl，F的吸电子能力大于Cl，导致CF3COOH中O-H键的极性大于CCl3COOH中O-H键的极性，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故陈述I不正确，A不符合题意； B． 冠醚最大的特点就是能与正离子，尤其是与碱金属离子形成超分子，并且随环的大小不同而与不同的金属离子形成超分子，某冠醚与Li+能形成超分子，与K+则不能，则说明Li+与K+的离子半径不同，陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系，B符合题意； C．由氨制硝酸过程中，NH3做还原剂，体现了的还原性，故陈述Ⅱ不正确，C不符合题意； D．苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂，该反应是缩聚反应，故陈述Ⅱ不正确，D不符合题意； 故选B。 7．(2025•山东卷)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是( ) A．侯德榜发明了以NH3，CO2和为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 【答案】A 【解析】A项，联合制碱法的反应中，化学方程式为：NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，各元素(Na、Cl、N、C、H、O)的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A符合题意；B项，电解盐酸生成H2和Cl2，H和Cl的化合价均发生变化(H从+1→0，Cl从-1→0)，涉及氧化还原反应，B不符合题意；C项，金属与O2反应生成氧化物，金属被氧化(化合价升高)，O被还原(化合价降低)，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D项，合成氨反应中N2的N化合价从0→-3，H2的H从0→+1，涉及氧化还原反应，D不符合题意；故选A。 8．(2025·重庆卷)抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是( ) A．用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 B．用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 C．通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D．通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油 【答案】B 【解析】A项，研磨硝化棉是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A错误；B项，硫磺(S)转化为硫酸(H2SO4)时，硫的化合价从0升至+6，发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B正确；C项，蒸馏法分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，C错误；D项，植物油水解生成甘油和脂肪酸盐，属于水解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误；故选B。 9．(2025·浙江1月卷)关于溴的性质，下列说法不正确的是( ) A．Br-可被Cl2氧化为Br2 B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br- C．Br2+2Fe2+ =2Br-+2Fe3+，说明氧化性：Br2＞Fe3+ D．1molBr2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5mol电子 【答案】D 【解析】A项，氯气具有强氧化性，可将Br-氧化为Br2，A项正确；B项，Br2与SO2水溶液反应，生成HBr和H2SO4，还原产物为Br-，B项正确；C项，根据反应Br2+2Fe2+ =2Br-+2Fe3+可知，氧化剂为Br2，氧化产物为Fe3+，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：Br2＞Fe3+，C项正确；D项，Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，反应方程式为：3Br2+6NaOH =5NaBr+NaBrO3+3H2O，3mol Br2参与反应，电子转移5mol，D项错误；故选D。 10．(2025·北京卷)下列反应中，体现NH4+还原性的是( ) A．NH4HCO3加热分解有NH3生成 B．NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成 C．Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解 D．(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀 【答案】B 【解析】A项，NH4HCO3分解生成NH3，氮的氧化态保持-3，未发生氧化还原反应，A不符合题意；B项，NH4+中的N(-3价)与NO2-中的N(+3价)反应生成N2(0价)，NH4+被氧化，体现还原性，B符合题意；C项，水溶液中，铵根离子可以直接结合氢氧化镁弱电离的氢氧根离子，使沉淀溶解平衡向正向移动，则该氢氧化镁溶解过程，无化合价变化，没有体现其还原性，C不符合题意；D项，(NH4)2SO4与BaCl2的沉淀反应属于复分解反应，NH4+未参与氧化还原，D不符合题意；故选B。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $