第05讲 氧化还原反应方程式的配平与计算（专项训练）（广东专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦氧化还原反应核心能力，以“配平-书写-守恒计算”为逻辑主线，通过基础到重难的层级设计，融合新情境与真题实战，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |考向01|3题（含新情境）|基础配平题、结构信息题|从化合价升降法切入，建立配平基本模型| |考向02|3题（工艺流程）|信息型方程式书写|结合工业流程提取氧化还原关系，培养证据推理能力| |考向03|3题（NA计算）|电子守恒选择|多元素氧化还原体系中电子转移定量分析| |考向04|3题（反应历程）|多步反应计算|通过反应机理构建守恒关系，提升综合应用能力|

第05讲 氧化还原反应方程式的配平与计算（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1.（1）3Zn +8 HNO3 (稀) = 3Zn(NO3)2 +2NO↑ +4 H2O （2）1MnO(OH)2 +2I- +4H+ =1 Mn2+ + 1I2 +3H2O 2.D 3.（1） （2）将中的Mn还原为 （3） 4.（1）第四周期第Ⅷ族 （2） 5 6 7 8 9 10 11 B D B B D C D 12.16.7% ，71.4% 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 D B D B D D 7.（1）需要 坩埚 中价层电子排布式为，达到全充满稳定结构 8.（1）++8H+↑+↓+ 9.（1） （2）除去废旧三元锂离子电池正极片中的有机黏合剂 （3）1:2 10.（1）除油污 （2）1s22s22p1 L 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 A C B B A C 7.（1） （2）＞ （3）或 8.（6） 15     O2+4e-+2H2O=4OH- 9.（1）   N2↑     4H2O   10.（1）使硫酸铜分解，硫酸锌和硫酸铅不分解，同时使As2O3沸腾收集 （2）4++2=3+CO2 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第05讲 氧化还原反应方程式的配平与计算（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 氧化还原方程式的配平 考向02 “信息型”氧化还原反应方程式的书写 考向03 多元素之间得失电子守恒问题 考向04 多步反应得失电子守恒问题 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 氧化还原反应的配平 1.配平下列氧化还原反应方程式： （1）_______Zn + _______ HNO3 (稀) = _______ Zn(NO3)2 + _______ NO↑ + _______ H2O；______ （2）_______MnO(OH)2 + _______ I- +_______ H+ = _______ Mn2+ + _______I2 + _______ H2O；______ 2.【新情境】关于反应Cu2S2+MnO4-+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O (未配平，S22-的结构与O22-相似)、下列说法正确的是( ) A．反应中氧化产物仅是SO2 B．方程式配平后的系数为28 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5 D．生成1molSO2，转移电子的物质的量是6mol 3．（2026·广东广州·一模）一种从废旧锰酸锂电池的正极材料(主要含、碳粉和铝箔)中回收Li和Mn的工艺流程如下。 已知： ①常温下，，，。 ②常温下，。 ③“酸浸液”主要含有的金属阳离子是、。 （1）“碱浸”时，铝单质发生反应的离子方程式为___________。 （2）“酸浸”时，加入的作用是___________。 （3）“沉锰”时，生成的离子方程式为。 考向02 “信息型”氧化还原反应方程式的书写 4．（2026·广东梅州·模拟预测）一种从深海多金属结核[主要含，有少量的NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液()的工艺流程如下： 已知：①萃取的原理：(萃取剂RH是一种有机酸)； ②金属氢氧化物胶体具有吸附性，可以吸附溶液中的阳离子； ③常温下，部分氢氧化物的Ksp如下表。 氢氧化物 氢氧化物 （1）Ni在元素周期表中的位置是_______。 （2）“酸浸还原”时，还原的离子方程式为_______。 5．（2026·广东中山·模拟预测）利用空气、铜、稀硫酸制，工艺简单、生产成本低，但反应速率小。若加入，反应速率显著增大。反应过程中物质转化关系如下。 下列说法不正确的是 A．反应①： B．反应制得，需投入 C．酸性条件下氧化Cu的速率大于氧化Cu的速率 D．制的总反应： 6．（2026·广东茂名·一模）电解水制氢和耦合醇制酸的装置及机理如下，下列说法错误的是 A．阳极反应的催化剂是NiO B．电解时，被氧化 C．iii转化为iv的反应方程式为 D．经历2次与的互相转化可得到 考向03 多元素之间得失电子守恒问题 7．（2026·广东茂名·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含有数目为 B．通入足量中完全反应，转移电子数为 C．标准状况下和CO混合气体C原子数目为 D．在密闭容器中加入和充分反应后体系中分子数为 8．（2026·广东佛山·二模）向硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，可得银氨溶液。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．氨水中的数目为 B．中σ键的数目为 C．常温常压下22.4LNH3中含有电子的数目为 D．0.5 mol乙醛与足量银氨溶液完全反应转移电子的数目为 9．（2026·广东深圳·模拟预测）设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在22.4 L的乙炔气体分子中，含有键的数目为 B．1 mol NO与充分反应，得到的分子数为 C．溶液中，离子数为 D．足量稀硝酸使1 mol Cu完全反应，转移电子的数目为 考向04 多步反应得失电子守恒问题 10．（2026·广东广州·二模）在催化剂的作用下，一种将工业副产物HCl气体转化为的反应历程如下，X、Y、Z、W中含有两种极性分子和两种非极性分子。下列说法错误的是 A．Z为，为 B．总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4 C．上述反应①、②、③、④、⑤中有3个氧化还原反应 D．CuO可作该反应的催化剂，通过降低活化能加快反应速率 11.不同的温度下，Cl2通入NaOH溶液中主要发生以下两个反应，如图所示。 下列说法不正确的是( ) A．反应Ⅰ和Ⅱ都有NaCl生成 B．ClO3-的空间结构为三角锥形 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，每1mol Cl2参与反应转移的电子数之比为3：5 D．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比：Ⅰ<Ⅱ 12.某试样含有KBrO3、KBr及㤢性物质。称取试样1.000g，溶解后配制到100mL容量瓶中。吸取25.00mL，在H2SO4介质中用Na2SO3将BrO3-还原为Br-，除去过量的SO32-后调至中性测定Br-，消耗0.1000mol·L-1AgNO3溶液17.50mL。另吸取25.00mL试液用H2SO4酸化后加热除去Br2，再调至中性，滴定过剩Br-时消耗了上述AgNO3溶液2.50mL。计算试样中KBrO3、KBr的质量分数 、 。 重难·创新演练 1．（2026·广东广州·一模）在钯(Pd)催化下高效合成乙酸乙烯酯()的过程示意图如下。下列说法正确的是 A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 B．反应②中有C-O键的断裂和形成 C．生成总反应的原子利用率为100% D．每消耗1 mol 理论上可生成2 mol 2．（2025·广东汕尾·一模）反应是工业制硝酸的基础。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中质子的数目为 B．上述反应生成时，转移电子数目为 C．和在密闭容器中充分反应后，气体分子总数目为 D．将完全溶于水中，所得溶液中的数目为 3．（2026·广东广州·二模）下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈，下列说法正确的是 A．青铜基体发生还原反应被腐蚀 B．电子由青铜基体经溶液流向多孔催化层 C．负极发生的电极反应： D．生成，理论上消耗 4．（2026·广东汕头·一模）我国科研团队开发了一种基于铑钒簇化合物的光辅助催化体系，可提高与反应的选择性，其反应机理如图所示，已知：中不存在过氧键。下列说法错误的是 A．步骤①被氧化 B．步骤②中涉及非极性键的断裂与形成 C．步骤③在紫外线的作用下实现催化剂的再生 D．该过程的总反应可以表示为： 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．等物质的量的与反应，生成的分子数为 B．将通入溶液中充分反应，离子数为 C．密闭体系中与混合加热后充分反应，转移电子数为 D．足量的铁粉与32g硫粉(分子式为)充分反应，破坏共价键数为 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有中子数目为 B．的溶液中，数目小于 C．与足量反应，转移电子数目为 D．标准状况下，与足量HCl反应，新形成的键数目为 7．（2025·广东江门·二模）常用作玻璃、搪瓷工业中的红色染料，回答下列问题： （1）制备。 ⅰ．在碱性新制中加入葡萄糖溶液，制备。 ⅱ．在高温下，以CuO为原料制备。 ⅲ．可溶性铜盐在碱性条件下被肼还原，制备。 ①方法ⅰ制备时，___________(填“需要”或“不需要”)加热，每生成7.2 g ，有___________mol参与了反应。 ②在实验室中按照方法ⅱ合成，盛装CuO的仪器是___________(填名称)，高温下比较稳定，原因是___________(从结构角度解释)。 ③方法ⅲ的氧化产物对环境友好，该反应的离子方程式为___________。 8．（2026·广东湛江·二模）金属钌()堪称“工业催化剂之王”。某实验小组以含钌废液(主要成分是、)为原料制备的流程如下。 已知：①室温下，； ②有机萃取剂N503对有很强的萃取能力。 （1）“氧化蒸馏”中，与加入的和稀硫酸反应生成和，该反应的离子方程式为___________。 9．（2026·广东深圳·模拟预测）一种从废旧三元锂离子电池正极片中回收锂及有价金属的工艺如下。 已知：①废旧三元锂离子电池正极片主要包含LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2、铝箔和有机黏合剂； ②25℃时，Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4，Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8。 （1）“碱浸”过程可以除去废旧正极材料的铝箔，写出对应化学反应方程式：______。 （2）“高温焙烧”处理的目的是：______。 （3）“沉淀Mn2+”过程中使用(NH4)2S2O8作沉淀剂，可获得Mn2O3。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 10．利用钕铁硼废磁体(主要成分为Nd2Fe14B，含少量Al、Co、Pr、Si及油污等)回收钴、稀土、铁。 已知：当离子浓度小于或等于10-5 mol·L-1，即认为该离子已沉淀完全。 氢氧化物 （1）“破碎焙烧”前将废磁体浸泡在Na2CO3溶液中，目的是___________(写一条)。 （2）基态B原子核外电子排布式为___________，最高能层符号为___________。已知Nd2Fe14B焙烧产物为Fe2O3、Nd2O3和B2O3，写出该反应的化学方程式___________ 。 真题·实战演练 1．（2025·广东卷）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有键的数目为 B．的盐酸含有阴离子总数为 C．与混合后的分子数目为 D．与足量反应生成的分子数目为 2．（2025·北京卷）乙烯、醋酸和氧气在钯()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A．①中反应为 B．②中生成的过程中，有键断裂与形成 C．生成总反应的原子利用率为 D．催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 3．（2025·河北卷）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体内氢键的数目为 B．的NaF溶液中阳离子总数为 C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 4．（2025·河南卷）在负载的催化剂作用下，可在室温下高效转化为，其可能的反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A．该反应的原子利用率为 B．每消耗可生成 C．反应过程中，和的化合价均发生变化 D．若以为原料，用吸收产物可得到 5．（2025·黑吉辽卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 6．（2025·黑吉辽卷）化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A．Ⅱ中发生的反应有 B．Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C．Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 7．（2023·广东卷）均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含)中，利用氨浸工艺可提取，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：    已知：氨性溶液由、和配制。常温下，与形成可溶于水的配离子：；易被空气氧化为；部分氢氧化物的如下表。 氢氧化物 回答下列问题： （1）活性可与水反应，化学方程式为 。 （2）常温下，的氨性溶液中， (填“>”“<”或“=”)。 （3）“氨浸”时，由转化为的离子方程式为 。 8.（2022·广东卷）稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂。 ①还原和熔融盐制备时，生成1mol转移_______电子。 ②用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化的还原，发生的电极反应为_______。 9．（2022·广东卷）铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。 （1）催化剂可由加热分解制备，反应同时生成无污染气体。 ①完成化学方程式：______________。 10．（2025·甘肃卷）研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含S、及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)中高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺，部分流程如下： 已知：熔点314℃，沸点460℃ 分解温度：，，，高于 （1）设计焙烧温度为600℃，理由为 。 （2）将通入和的混合溶液可制得，该反应的化学方程式为 。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第05讲 氧化还原反应方程式的配平与计算（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 氧化还原方程式的配平 考向02 “信息型”氧化还原反应方程式的书写 考向03 多元素之间得失电子守恒问题 考向04 多步反应得失电子守恒问题 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 氧化还原反应的配平 1.配平下列氧化还原反应方程式： （1）_______Zn + _______ HNO3 (稀) = _______ Zn(NO3)2 + _______ NO↑ + _______ H2O；______ （2）_______MnO(OH)2 + _______ I- +_______ H+ = _______ Mn2+ + _______I2 + _______ H2O；______ 【答案】（1）3Zn +8 HNO3 (稀) = 3Zn(NO3)2 +2NO↑ +4 H2O （2）1MnO(OH)2 +2I- +4H+ =1 Mn2+ + 1I2 +3H2O 【解析】（1）反应中锌从0价升高为硝酸锌中+2价，失去2个电子，硝酸中的氮从+5价，降为NO中+3价的氮，生成1个NO得到3个电子，依据得失电子守恒结合原子个数守恒写出反应方程式3Zn +8 HNO3 (稀) = 3Zn(NO3)2 +2NO↑ +4 H2O；（2）反应中2个碘离子由-1价升高为碘单质的0价，失去2个电子，MnO(OH)2中的Mn从+4，降为Mn2+中+2价的氮，生成1个Mn2+得到2个电子，依据得失电子守恒结合原子个数守恒写出反应方程式1MnO(OH)2 +2I- +4H+ =1 Mn2+ + 1I2 +3H2O。 2.【新情境】关于反应Cu2S2+MnO4-+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O (未配平，S22-的结构与O22-相似)、下列说法正确的是( ) A．反应中氧化产物仅是SO2 B．方程式配平后的系数为28 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5 D．生成1molSO2，转移电子的物质的量是6mol 【答案】D 【解析】5Cu2S2+12MnO4-+56H+=10Cu2++10SO2↑+12Mn2++28H2O反应中，铜元素的化合价由+1价升到+2价，硫元素的化合价由-1价升到+4价，共转移60个电子。A项，根据分析，氧化产物为SO2和Cu2+，A错误；B项，H+的系数为56，B错误；C项，SO2为氧化剂，Cu2S2为还原剂，比例为12：5，C错误；D项，据方程式10SO2~60e-，则生成1molSO2，转移电子的物质的量是6mol，D正确；故选D。 3．（2026·广东广州·一模）一种从废旧锰酸锂电池的正极材料(主要含、碳粉和铝箔)中回收Li和Mn的工艺流程如下。 已知： ①常温下，，，。 ②常温下，。 ③“酸浸液”主要含有的金属阳离子是、。 （1）“碱浸”时，铝单质发生反应的离子方程式为___________。 （2）“酸浸”时，加入的作用是___________。 （3）“沉锰”时，生成的离子方程式为。 【答案】（1） （2）将中的Mn还原为 （3） 【解析】（1）铝具有两性，和反应生成，Al的化合价升高，则H的化合价降低生成，离子方程式为。 （2）酸浸液中含有，说明酸浸时Mn的化合价降低，则作还原剂，将还原为。 （3）沉锰时的反应物有、，溶液呈碱性，生成物有，离子方程式为。 考向02 “信息型”氧化还原反应方程式的书写 4．（2026·广东梅州·模拟预测）一种从深海多金属结核[主要含，有少量的NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液()的工艺流程如下： 已知：①萃取的原理：(萃取剂RH是一种有机酸)； ②金属氢氧化物胶体具有吸附性，可以吸附溶液中的阳离子； ③常温下，部分氢氧化物的Ksp如下表。 氢氧化物 氢氧化物 （1）Ni在元素周期表中的位置是_______。 （2）“酸浸还原”时，还原的离子方程式为_______。 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2） 【解析】（1）Ni在元素周期表中是28号元素，核外电子排布式为，因此镍位于第四周期第Ⅷ族。 （2）中Fe为+3价，被还原为+2价；被氧化为。根据得失电子守恒：Fe元素降1价，S元素升2价，故系数为2，系数为1；再结合原子守恒和电荷守恒配平：。 5．（2026·广东中山·模拟预测）利用空气、铜、稀硫酸制，工艺简单、生产成本低，但反应速率小。若加入，反应速率显著增大。反应过程中物质转化关系如下。 下列说法不正确的是 A．反应①： B．反应制得，需投入 C．酸性条件下氧化Cu的速率大于氧化Cu的速率 D．制的总反应： 【答案】B 【分析】首先分析转化流程：反应①是酸性条件下氧化Cu，自身被还原为NO；反应②是NO被氧化重新生成，在整个过程中循环，相当于催化剂。对各选项分析： 【解析】A．反应①中，Cu被氧化为，被还原为NO，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式，A正确； B．在过程中循环再生，不被消耗，仅作催化剂，因此理论上不需要投入，B错误； C．题干明确说明原工艺（直接氧化）反应速率小，加入后速率显著增大，说明酸性条件下氧化的速率大于，C正确； D．将两步反应加和消去、，得到总反应为，D正确； 故选B。 6．（2026·广东茂名·一模）电解水制氢和耦合醇制酸的装置及机理如下，下列说法错误的是 A．阳极反应的催化剂是NiO B．电解时，被氧化 C．iii转化为iv的反应方程式为 D．经历2次与的互相转化可得到 【答案】D 【分析】阴极上，水发生还原反应生成氢气：，生成的通过阴离子交换膜进入阳极室。阳极上，作为催化剂，经过一系列反应，最终被氧化为，据此分析。 【解析】A．由机理图可知，NiO在阳极反应中参与循环，反应前后质量和性质不变，是阳极反应的催化剂，A不符合题意； B．电解时，转化为，碳元素化合价升高，被氧化，B不符合题意； C．ⅲ为，ⅳ为，转化的反应方程式为，C不符合题意； D．阴极反应为，生成转移电子；阳极上转化为时，从+2价变为+3价，每经历1次与的互相转化，转移电子，因此经历2次转化可得到，D符合题意； 故选D。 考向03 多元素之间得失电子守恒问题 7．（2026·广东茂名·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含有数目为 B．通入足量中完全反应，转移电子数为 C．标准状况下和CO混合气体C原子数目为 D．在密闭容器中加入和充分反应后体系中分子数为 【答案】B 【解析】A．未给出溶液体积，无法计算CH3COONa的物质的量，A错误； B．NO2与H2O反应的化学方程式为，3 mol NO2完全反应时，转移电子数为，B正确； C．标准状况下22.4 L CO2和CO的混合气体总物质的量为1 mol，每个CO2和CO分子均含1个C原子，故C原子数目为，C错误； D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故SO3分子数小于，D错误； 故选B。 8．（2026·广东佛山·二模）向硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，可得银氨溶液。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．氨水中的数目为 B．中σ键的数目为 C．常温常压下22.4LNH3中含有电子的数目为 D．0.5 mol乙醛与足量银氨溶液完全反应转移电子的数目为 【答案】B 【解析】A．是弱电解质，在水溶液中仅部分电离，故氨水中的数目小于，A错误； B．1个中，2个分子共含6个N-H 键，还有2个Ag-N配位键，总计8个键，故中键的数目为，B正确； C．常温常压下气体摩尔体积大于，的物质的量小于1mol，每个含10个电子，故含有电子的数目小于，C错误； D．1mol乙醛与足量银氨溶液反应转移2mol电子，故0.5mol乙醛完全反应转移电子的数目为，D错误； 故选B。 9．（2026·广东深圳·模拟预测）设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在22.4 L的乙炔气体分子中，含有键的数目为 B．1 mol NO与充分反应，得到的分子数为 C．溶液中，离子数为 D．足量稀硝酸使1 mol Cu完全反应，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】A．选项中未说明气体的状态，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量及气体包含的键数目，A错误； B．NO与反应方程式为：，根据方程式，1 mol NO与充分反应理论上生成1 mol，但反应体系中存在平衡：，该反应气体分子总数减少，故得到的分子数小于，B错误； C．选项中未明确溶液体积，无法计算溶液中的物质的量及其数目，C错误； D．Cu与足量稀硝酸反应方程式为：，反应过程中，Cu从0价升至+2价，因此1 mol Cu完全反应失去2 mol电子，转移电子数目为，D正确； 故答案选D。 考向04 多步反应得失电子守恒问题 10．（2026·广东广州·二模）在催化剂的作用下，一种将工业副产物HCl气体转化为的反应历程如下，X、Y、Z、W中含有两种极性分子和两种非极性分子。下列说法错误的是 A．Z为，为 B．总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4 C．上述反应①、②、③、④、⑤中有3个氧化还原反应 D．CuO可作该反应的催化剂，通过降低活化能加快反应速率 【答案】C 【分析】反应①：。根据元素守恒，Y应为HCl；反应②：。这里W应含有O和H，结合后续反应，W应为H2O。反应③：。此步为分解反应，无需额外物质。反应④：。这里X应为Cl2。反应⑤：。这里Z应为O2（因为需要引入O元素，且O2是非极性分子）。总结各物质：X：Cl2（非极性分子）。Y：HCl（极性分子）。Z：O2（非极性分子）。W：H2O（极性分子）。据此分析各选项； 【解析】A．根据分析，Z为O2，W为H2O，A正确； B．该反应是HCl催化氧化生成，总反应为： ， 氧化剂为，还原剂为HCl，二者物质的量之比为，B正确； C．①、②、③：无化合价变化，为非氧化还原反应；④：Cu2+→Cu+，Cl⁻→Cl2，为氧化还原反应；⑤：Cu+→Cu2+，O2中O元素的化合价由0价变为-2价，为氧化还原反应。共2个氧化还原反应，非3个，C错误； D．CuO在①消耗、③再生，是催化剂，通过降低活化能加快反应速率，D正确； 故选C。 11.不同的温度下，Cl2通入NaOH溶液中主要发生以下两个反应，如图所示。 下列说法不正确的是( ) A．反应Ⅰ和Ⅱ都有NaCl生成 B．ClO3-的空间结构为三角锥形 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，每1mol Cl2参与反应转移的电子数之比为3：5 D．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比：Ⅰ<Ⅱ 【答案】D 【解析】由图可知，氯气与氢氧化钠溶液在冷水条件下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，根据化合价升降守恒、原子守恒，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，在热水条件下反应生成氯化钠、氯酸钠和水，根据化合价升降守恒、原子守恒，反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。A项，由分析可知，反应Ⅰ和Ⅱ都有氯化钠生成，A正确；B项，ClO3-里中心原子Cl的价层电子对数为，孤对电子对数为1，则其空间结构为三角锥形，B正确；C项，反应Ⅰ中存在关系式：，1mol氯气参加反应，反应转移1mol电子，反应Ⅱ中存在关系式：，1mol氯气参加反应，反应转移mol电子，则反应转移的电子数之比为3：5，C正确；D项，反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的氯气与氢氧化钠的物质的量之比都为1：2，D错误；故选D。 12.某试样含有KBrO3、KBr及㤢性物质。称取试样1.000g，溶解后配制到100mL容量瓶中。吸取25.00mL，在H2SO4介质中用Na2SO3将BrO3-还原为Br-，除去过量的SO32-后调至中性测定Br-，消耗0.1000mol·L-1AgNO3溶液17.50mL。另吸取25.00mL试液用H2SO4酸化后加热除去Br2，再调至中性，滴定过剩Br-时消耗了上述AgNO3溶液2.50mL。计算试样中KBrO3、KBr的质量分数 、 。 【答案】16.7% 71.4% 【解析】设去除的25.00mL试液中的KBrO3、KBr的物质的量分别为n1mol、n2mol， 由可知，，故n1+n2==0.00175，，n2- 5n1==0.00025，解得n1=0.00025，n2=0.0015，原样品中n(KBrO3)=4n1=0.001mol，n(KBr)=4n2=0.006mol，故KBrO3的质量分数为：，KBr的质量分数为：。 重难·创新演练 1．（2026·广东广州·一模）在钯(Pd)催化下高效合成乙酸乙烯酯()的过程示意图如下。下列说法正确的是 A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 B．反应②中有C-O键的断裂和形成 C．生成总反应的原子利用率为100% D．每消耗1 mol 理论上可生成2 mol 【答案】D 【解析】 A．反应①中，氧化剂是，还原剂是，得电子，失电子生成PdⅡ，氧化剂与还原剂物质的量之比为，A错误； B．反应②中存在、键的断裂，以及键的形成，无键断裂，B错误； C．总反应为，有副产物生成，原子利用率不是100%，C错误； D．由总反应的计量关系可知，每消耗1 mol 理论上可生成2 mol ，D正确； 故选D。 2．（2025·广东汕尾·一模）反应是工业制硝酸的基础。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中质子的数目为 B．上述反应生成时，转移电子数目为 C．和在密闭容器中充分反应后，气体分子总数目为 D．将完全溶于水中，所得溶液中的数目为 【答案】B 【解析】A．未指明气体状态（温度、压强），无法确定2.24 L NH3的物质的量，因此无法计算质子数目，A错误； B．反应中氮元素从-3价升至+2价，每生成1 mol NO转移5 mol电子，生成0.1 mol NO转移0.5 mol电子，数目为0.5NA，B正确； C．反应，理论上生成2 mol NO2，但NO2在常温下会部分二聚为N2O4，实际气体分子总数小于2NA，C错误； D．的物质的量为，NH3溶于水存在电离平衡，NH3·H2O的数目小于0.2NA，D错误； 故选B。 3．（2026·广东广州·二模）下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈，下列说法正确的是 A．青铜基体发生还原反应被腐蚀 B．电子由青铜基体经溶液流向多孔催化层 C．负极发生的电极反应： D．生成，理论上消耗 【答案】D 【分析】负极发生氧化反应，应为Cu元素从0价氧化为+2价，再结合题干中所给出生成的条件，可知负极反应为，随后反应产物Cu2+再发生反应：；正极发生还原反应，应为O2的还原反应，反应式为，据此可完成各选项的解答。 【解析】A．由以上分析可知，青铜基体发生氧化反应被腐蚀，A错误； B．原电池反应中，电子不会经过溶液而流动，B错误； C．负极反应为，C错误； D．根据电子守恒计算： 1个含2个，生成，总共失电子； 反应得电子，因此生成，转移电子，理论消耗的物质的量为，D正确； 故选D。 4．（2026·广东汕头·一模）我国科研团队开发了一种基于铑钒簇化合物的光辅助催化体系，可提高与反应的选择性，其反应机理如图所示，已知：中不存在过氧键。下列说法错误的是 A．步骤①被氧化 B．步骤②中涉及非极性键的断裂与形成 C．步骤③在紫外线的作用下实现催化剂的再生 D．该过程的总反应可以表示为： 【答案】B 【解析】A．步骤①的反应为，此反应中被还原为CO，则被氧化，A正确； B．步骤②的反应为，反应中断裂的是中的极性键，形成的是中的非极性键，整个过程只有非极性键的形成，不存在非极性键的断裂，B错误； C．步骤③在紫外线作用下，分解生成、，并重新生成，而是该催化体系的催化剂，因此该步骤实现了催化剂的再生，C正确； D．将反应机理的三步反应整合，消去中间产物和，可得到总反应：，该总反应符合机理图的物质转化关系，D正确； 故答案选B。 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．等物质的量的与反应，生成的分子数为 B．将通入溶液中充分反应，离子数为 C．密闭体系中与混合加热后充分反应，转移电子数为 D．足量的铁粉与32g硫粉(分子式为)充分反应，破坏共价键数为 【答案】D 【解析】A．等物质的量的与反应，产物的量取决于反应物的具体用量，不一定为1 mol ，A错误； B．未指明处于标准状况，无法确定其物质的量，且未给出溶液体积，无法计算的数目，B错误； C．受热分解生成和，优先与二氧化碳反应，与恰好完全反应，转移电子数为，C错误； D．的摩尔质量为，的物质的量为，每个分子含8个共价键，总共价键物质的量为，与足量反应时全部断裂，破坏共价键数为，D正确； 故答案选D。 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有中子数目为 B．的溶液中，数目小于 C．与足量反应，转移电子数目为 D．标准状况下，与足量HCl反应，新形成的键数目为 【答案】D 【解析】A．摩尔质量为，为，中子数为，A不符合题意； B．的溶液中，溶液中数目为，B不符合题意； C．，2 mol CO2参与反应转移2 mol电子，故反应转移电子，C不符合题意； D．标准状况下22.4 L NH3物质的量为1 mol，与HCl反应为，每个NH3新形成1个σ键，故新形成σ键数目为，D符合题意； 故选D。 7．（2025·广东江门·二模）常用作玻璃、搪瓷工业中的红色染料，回答下列问题： （1）制备。 ⅰ．在碱性新制中加入葡萄糖溶液，制备。 ⅱ．在高温下，以CuO为原料制备。 ⅲ．可溶性铜盐在碱性条件下被肼还原，制备。 ①方法ⅰ制备时，___________(填“需要”或“不需要”)加热，每生成7.2 g ，有___________mol参与了反应。 ②在实验室中按照方法ⅱ合成，盛装CuO的仪器是___________(填名称)，高温下比较稳定，原因是___________(从结构角度解释)。 ③方法ⅲ的氧化产物对环境友好，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）需要 坩埚 中价层电子排布式为，达到全充满稳定结构 【解析】（1）①葡萄糖与碱性新制的反应需要加热才能生成沉淀；的摩尔质量为，的物质的量为：；反应中，葡萄糖（醛基）失去电子，生成，有被还原为，共得到电子，根据电子守恒可知：； ②高温加热固体时，盛装固体的仪器为坩埚；高温下比更稳定的原因：的价电子排布为（全满稳定结构），晶体中离子键更强或晶体结构更稳定； ③肼被氧化为对环境友好的（氮气），在碱性条件下被还原为。配平分析：中为价，中为价，个分子失去个电子；中为价，中为价，根据电子守恒，需要个离子得到个电子，离子方程式为：； 8．（2026·广东湛江·二模）金属钌()堪称“工业催化剂之王”。某实验小组以含钌废液(主要成分是、)为原料制备的流程如下。 已知：①室温下，； ②有机萃取剂N503对有很强的萃取能力。 （1）“氧化蒸馏”中，与加入的和稀硫酸反应生成和，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）++8H+↑+↓+ 【解析】（1）“含钌废液”的主要成分是、Fe2+，加入KMnO4作为氧化剂，可以直接写出反应的离子方程式：++8H+3RuO4↑+2MnO2↓+4H2O。 9．（2026·广东深圳·模拟预测）一种从废旧三元锂离子电池正极片中回收锂及有价金属的工艺如下。 已知：①废旧三元锂离子电池正极片主要包含LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2、铝箔和有机黏合剂； ②25℃时，Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4，Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8。 （1）“碱浸”过程可以除去废旧正极材料的铝箔，写出对应化学反应方程式：______。 （2）“高温焙烧”处理的目的是：______。 （3）“沉淀Mn2+”过程中使用(NH4)2S2O8作沉淀剂，可获得Mn2O3。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 【答案】（1） （2）除去废旧三元锂离子电池正极片中的有机黏合剂 （3）1:2 【解析】（1）“碱浸”过程可以除去废旧正极材料的铝箔生成四羟基合铝酸钠和氢气，化学反应方程式为 。 （2）有机物易燃烧“高温焙烧”处理的目的是：除去废旧三元锂离子电池正极片中的有机黏合剂； （3）“沉淀Mn2+”过程中使用(NH4)2S2O8作沉淀剂，可获得Mn2O3，Mn元素化合价由+2升高为+3，Mn2+是还原剂，(NH4)2S2O8中有2个-1价O化合价降低为-2，(NH4)2S2O8是氧化剂，根据得失电子守恒，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2。 10．利用钕铁硼废磁体(主要成分为Nd2Fe14B，含少量Al、Co、Pr、Si及油污等)回收钴、稀土、铁。 已知：当离子浓度小于或等于10-5 mol·L-1，即认为该离子已沉淀完全。 氢氧化物 （1）“破碎焙烧”前将废磁体浸泡在Na2CO3溶液中，目的是___________(写一条)。 （2）基态B原子核外电子排布式为___________，最高能层符号为___________。已知Nd2Fe14B焙烧产物为Fe2O3、Nd2O3和B2O3，写出该反应的化学方程式___________ 。 【答案】（1）除油污 （2）1s22s22p1 L 【解析】（1）Na2CO3溶液可以洗涤油污，“破碎焙烧”前将废磁体浸泡在Na2CO3溶液中洗去油污。 （2）B是5号元素，基态B原子核外电子排布式为1s22s22p1，核外有2个电子层，最高能层符号为L。Nd2Fe14B焙烧产物为Fe2O3、Nd2O3和B2O3，根据得失电子守恒配平该反应的化学方程式为。 真题·实战演练 1．（2025·广东卷）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有键的数目为 B．的盐酸含有阴离子总数为 C．与混合后的分子数目为 D．与足量反应生成的分子数目为 【答案】A 【解析】 A．1个分子中含有3个键，微粒个数与物质的量成正比，故含有3mol键，键的数目为，A正确； B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算的盐酸含有阴离子总数，B错误； C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算与混合后的分子数目，C错误； D．为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:，故1mol Na应对应生成0.5mol H2，分子数目应为0.5，D错误； 故选A。 2．（2025·北京卷）乙烯、醋酸和氧气在钯()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A．①中反应为 B．②中生成的过程中，有键断裂与形成 C．生成总反应的原子利用率为 D．催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 【答案】C 【解析】A．①中反应物为CH3COOH、O2、Pd，生成物为H2O和Pd(CH3COO)2，方程式为：，A正确； B．②中生成的过程中，有C-H断开和C-O的生成，存在键断裂与形成，B正确； C．生成总反应中有H2O生成，原子利用率不是，C错误； D．是反应的催化剂，改变了反应的历程，提高了反应速率，D正确； 答案选C。 3．（2025·河北卷）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体内氢键的数目为 B．的NaF溶液中阳离子总数为 C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 【答案】B 【解析】A．每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键。，氢键数目为，A正确； B．溶液中阳离子包括。，根据电荷守恒：，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有，所以阳离子总数大于，B错误； C．环己烷和戊烯的最简式均为，混合物含单元，对应碳原子，碳原子数目为，C正确； D．铅酸蓄电池负极反应为。增重对应生成，转移电子，数目为：，D正确； 故选B。 4．（2025·河南卷）在负载的催化剂作用下，可在室温下高效转化为，其可能的反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A．该反应的原子利用率为 B．每消耗可生成 C．反应过程中，和的化合价均发生变化 D．若以为原料，用吸收产物可得到 【答案】B 【分析】由反应历程可知，总反应为，据此解答。 【解析】A．该反应为化合反应，原子利用率为100%，A正确； B．由分析可知，每消耗可生成，B错误； C．由反应历程可知，催化剂有连接4个S原子和2个S原子的，这两种类型的原子成键数目均会发生改变，所以和的化合价均发生变化，C正确； D．若以为原料，有反应历程可知，会生成，用吸收产物时，其存在电离平衡：，结合水电离出的可得到，D正确； 故选B。 5．（2025·黑吉辽卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 【答案】A 【解析】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确； B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为，B错误； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误； D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误； 故选A。 6．（2025·黑吉辽卷）化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A．Ⅱ中发生的反应有 B．Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C．Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 【答案】C 【分析】I中KMnO4与水样中的有机物在碱性条件下反应得到MnO2，溶液中剩余有KMnO4，II中在酸性条件下KMnO4、MnO2与I-反应得到I2单质和Mn2+，III中生成的I2再用Na2S2O3滴定。 【解析】A．II中和MnO2在酸性条件下与过量的KI反应得到I2和Mn2+，存在MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O，A正确； B．II中避光防止I2升华挥发，加盖防止I-被氧气氧化，B正确； C．整个反应中，KMnO4得电子生成Mn2+，有机物和碘离子失去电子数目与KMnO4得电子数目相等，III中消耗的Na2S2O3越多，说明生成的I2单质越多，也说明有机物消耗的KMnO4的量少，水样中的COD值越低，C错误； D．若I中为酸性条件，Cl-会与KMnO4反应，水样中的COD值偏高，D正确； 答案选C。 7．（2023·广东卷）均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含)中，利用氨浸工艺可提取，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：    已知：氨性溶液由、和配制。常温下，与形成可溶于水的配离子：；易被空气氧化为；部分氢氧化物的如下表。 氢氧化物 回答下列问题： （1）活性可与水反应，化学方程式为 。 （2）常温下，的氨性溶液中， (填“>”“<”或“=”)。 （3）“氨浸”时，由转化为的离子方程式为 。 【答案】（1） （2）＞ （3）或 【解析】（1）活性可与水反应，化学方程式为；故答案为：。 （2）常温下，的氨性溶液中，，，，则＞；故答案为：＞。 （3）“氨浸”时，与亚硫酸根发生氧化还原反应，再与氨水反应生成，则由转化为的离子方程式为或；故答案为：或。 8.（2022·广东卷）稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂。 ①还原和熔融盐制备时，生成1mol转移_______电子。 ②用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化的还原，发生的电极反应为_______。 【答案】（6） 15     O2+4e-+2H2O=4OH- 【解析】①中Y为+3价，中Pt为+4价，而中金属均为0价，所以还原和熔融盐制备时，生成1mol转移15电子，故答案为：15； ②碱性溶液中，氢氧燃料电池正极发生还原反应，发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-。 9．（2022·广东卷）铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。 （1）催化剂可由加热分解制备，反应同时生成无污染气体。 ①完成化学方程式：______________。 【答案】（1）   N2↑     4H2O   【解析】（1）①分解过程中，生成Cr2O3和无污染气体，根据元素守恒可知，其余生成物为N2、H2O，根据原子守恒可知反应方程式为。 10．（2025·甘肃卷）研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含S、及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)中高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺，部分流程如下： 已知：熔点314℃，沸点460℃ 分解温度：，，，高于 （1）设计焙烧温度为600℃，理由为 。 （2）将通入和的混合溶液可制得，该反应的化学方程式为 。 【答案】（1）使硫酸铜分解，硫酸锌和硫酸铅不分解，同时使As2O3沸腾收集 （2）4++2=3+CO2 【解析】（1）设计焙烧温度为600℃，使硫酸铜分解，而硫酸锌和硫酸铅不分解，使As2O3沸腾收集，故答案为：使硫酸铜分解，硫酸锌和硫酸铅不分解，使As2O3沸腾收集； （2）将通入和的混合溶液可制得，根据元素守恒可知还生成了二氧化碳，该反应的化学方程式为4++2=3+CO2，故答案为：4++2=3+CO2； 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $