第10讲 钠的化合物及焰色反应-【划重点】2026年暑假化学初高衔接讲义（人教版）

第10讲 钠的化合物及焰色反应 ——划重点之高一暑假预习强化精细讲义 预习有目标，学习有方向 知识导图搭框架，轻松学习建逻辑 教材精讲精析，基础全面掌握 重点详解详析，难点提升突破 核心命题精准练，发散思维练方法 常考题型巩固练，针对训练稳提升 预习目标 1.掌握氧化钠与过氧化钠的性质及用途。 2.会设计实验探究过氧化钠与水的反应。 3.通过实验熟悉掌握Na2CO3、NaHCO3的性质。 4.了解焰色试验的操作与应用。 重难点 1.氧化钠与过氧化钠的化学性质 2.Na2CO3、NaHCO3的性质 知识点1：氧化钠和过氧化钠 1.Na2O的性质 Na2O是一种白色固体，属于碱性氧化物，能与水、酸、CO2等反应。同时也能与O2反应转化为Na2O2。 反应物质 化学方程式 与水 Na2O＋H2O===2NaOH 与酸 Na2O＋2HCl===2NaCl+H2O 与CO2 Na2O＋CO2===Na2CO3 与O2 2Na2O+O22Na2O2 2.Na2O2的性质 Na2O2是一种淡黄色固体，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，能与水、酸、CO2等发生氧化还原反应。 (1)实验探究过氧化钠与水的反应 实验操作 实验现象 试管中产生大量气泡，带火星的木条复燃，试管外壁温度升高，溶液先变红后褪色 现象解释 过氧化钠与水剧烈反应，有氧气产生，反应放热，有碱生成，反应过程中有强氧化性物质生成 实验结论 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为 2Na2O2＋2H2O===4NaOH+O2↑ ①Na2O2与H2O的反应（2Na2O2＋2H2O===4NaOH+O2↑），实质上可以分成两个过程: Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2，2H2O2===2H2O＋O2↑ 该反应中生成了NaOH，可使酚酞溶液变红，又因为反应过程中有H2O2生成，H2O2具有很强的氧化性，能使溶液褪色，因此溶液先变红后褪色。 ②Na2O2与水反应时，只有Na2O2中氧元素的价态发生了变化，电子转移情况可表示为 由此可知，氧化剂、还原剂均为Na2O2，氧化产物是O2，还原产物是NaOH。 (2)Na2O2与CO2的反应 Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，故Na2O2可作为呼吸面具或潜艇中的供氧剂。 反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2===Na2CO3+O2。 化学氧自救呼吸器：化学氧自救呼吸器的工作原理是佩戴者呼出气体中的水蒸气和二氧化碳与生氧剂（KO2）发生化学反应，生成氧气供佩戴者呼吸使用，化学方程式为4KO2＋2H2O(g)===4KOH＋3O2，4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2。其优点是呼吸系统与外界环境隔绝，不受外界任何有毒、有害气体及烟雾的危害，因此适用于含各种有毒、有害气体及缺氧环境。 3.Na2O2与Na2O的区别 比较内容 Na2O2 Na2O 氧化物类型 过氧化物（不是碱性氧化物） 碱性氧化物 氧的价态与特点 -1价（中间价，具有氧化性、还原性） -2价（最低价） 阴阳离子个数比 N(O22-):N(Na+)=1:2 N(O2-):N(Na+)=1:2 颜色 淡黄色 白色 与水反应 2Na2O2＋2H2O===4NaOH+O2↑ Na2O＋H2O===2NaOH 与CO2反应 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O＋CO2===Na2CO3 与酸反应 Na2O2＋4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑ Na2O＋2HCl===2NaCl+H2O 主要用途 供氧剂、漂白剂、氧化剂 - 存放 隔绝空气，密封存放（Na2O2应远离易燃物） 转化关系 2Na2O+O22Na2O2 ①Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还有氧气生成，故Na2O2不属于碱性氧化物。 ②Na2O2中阴、阳离子的个数比不是1：1，而是1：2。 ③Na2O在空气中加热会转化为Na2O2，所以Na2O2的热稳定性比Na2O强。 ④Na2O2与CO2、H2O反应时，氧化剂与还原剂均是Na2O2。 ⑤氧元素的价态与过氧根离子（O22-）的性质：氧元素的化合价主要有0价、-1价、-2价，过氧根离子中氧元素显-1价，故过氧根离子既有氧化性又有还原性。 ⑥Na2O2与紫色石蕊溶液作用：溶液先变蓝色后褪色。原理是Na2O2先与水反应生成NaOH而使紫色石蕊溶液变蓝色，反应中生成的H2O2具有强氧化性，使溶液褪色。 知识点2：碳酸钠和碳酸氢钠 1.碳酸钠和碳酸氢钠的性质 碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，也叫苏打，是重要的化工原料，在制玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。 碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，是发酵粉的主要成分，可以用作治疗胃酸过多的药剂。 2.实验探究:碳酸钠和碳酸氢钠的性质 （1）Na2CO3和NaHCO3的溶解性及其水溶液的酸碱性比较 物质 Na2CO3（1g） NaHCO3（1g） 滴入几滴水 白色粉末，加水后结块，变成晶体，伴随着放热现象 白色细小晶体，加水后能溶解，伴随着吸热现象 加入5mL水 Na2CO3完全溶解；NaHCO3部分溶解，固体质量减少 滴入1-2滴酚酞溶液 Na2CO3溶液呈红色（较深）；NaHCO3溶液呈浅红色 初步结论 ①Na2CO3加少量水后变成碳酸钠晶体; ②Na2CO3、NaHCO3都能溶于水，Na2CO3溶解度较大; ③Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，Na2CO3溶液碱性稍强 （2）Na2CO3、NaHCO3的热稳定性比较 实验操作 实验现象 澄清石灰水不变浑浊 澄清石灰水变浑浊 化学方程式 — 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ Ca(OH)2 +CO2===CaCO3↓+H2O 实验结论 Na2CO3很稳定，受热不易发生分解 NaHCO3不稳定，受热易分解 （3）Na2CO3、NaHCO3与稀盐酸反应 实验操作 实验现象 化学方程式 Na2CO3+2HCl ===2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 实验结论 ①两组化学试剂分别混合后都产生无色气体，气球膨胀; ②等质量的碳酸氢钠和碳酸钠分别与足量盐酸混合时，碳酸氢钠中气球膨胀的速度快且气体量多。 ①若是将少量盐酸、硫酸、硝酸分别滴加到Na2CO3溶液中，均不会有CO2放出；将Na2CO3滴加到盐酸中会立即产生气泡；NaHCO3溶液与强酸溶液无论以何种顺序滴加，均会立即产生气泡。 ②CO32-结合H+放出CO2的化学反应分两步进行:CO32-＋H+===HCO3-；HCO3-+H+===CO2↑+H2O，而 HCO3-直接结合H+放出CO2。 ③Na2CO3的相对分子质量大于NaHCO3的，因此相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应时，后者放出CO2的速度快且量多。 3.Na2CO3、NaHCO3与碱或盐溶液反应 物质 Na2CO3 NaHCO3 与NaOH溶液 不反应 NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O 与澄清石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH 2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O NaHCO3+Ca(OH)2(过量)=== CaCO3↓+NaOH+H2O 与CaCl2溶液 CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl 不反应 NaHCO3与NaOH不仅能在溶液中发生反应，当二者都是固态时也能发生反应： NaHCO3＋NaOHNa2CO3+H2O。 知识点3：焰色试验 1.概念 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 2.实验步骤 ①焰色试验所用火焰本身的颜色要浅，否则会影响实验现象的观察，最好使用煤气灯，若用酒精灯，则要用外焰。 ②蘸取待测物的金属丝最好用铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替，每次使用金属丝时必须在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同，以免对实验造成干扰。 ③金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面杂质洗净，然后在火焰上灼烧，这是因为金属氯化物灼烧时易挥发，若用H2SO4溶液洗涤金属丝，由于硫酸盐的熔沸点较高而难以挥发，会对实验造成干扰。 ④观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，蓝色钴玻璃可以滤去黄色的光。 3.几种常见金属元素的焰色金属元素焰色 金属元素 锂 钠 钾 钙 锶 钡 铜 焰色 紫红色 黄色 紫色（透过蓝色钴玻璃） 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 焰色示意图 4.应用 （1）检验金属元素的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。 （2）利用焰色试验制节日烟花。 ①焰色试验是元素的性质，而不仅仅是单质或某种化合物的性质。 ②若某样品焰色为黄色，可以判断其中一定有钠元素，但不能说明一定无钾元素。因为钠产生的黄色能掩盖钾产生的紫色。 ③焰色试验中试剂可以是单质或化合物，可以是固体也可以是溶液。 ④焰色试验是物理变化。 重难点1：碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别、除杂与转化 1.鉴别 方法 原理 结论 加热法 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3受热不易分解 加热时有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3 沉淀法 CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl 有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3 与盐酸反应的剧烈程度 Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl === NaCl+H2O+CO2↑ 与相同浓度的盐酸反应，反应剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3 盐酸逐滴加入 CO32-+H+===HCO3- HCO3+H+===CO2↑+H2O 逐滴加入盐酸，立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一段时间后产生气体的是Na2CO3 沉淀法鉴别Na2CO3和NaHCO3时，可以用BaCl2 或CaCl2，不能用 Ba(OH)2或Ca(OH)2鉴别。因为向Na2CO3和NaHCO3，溶液中分别加入 Ba(OH)2或Ca(OH)2时，两者都产生白色沉淀。 2.除杂 混合物（括号内为杂质） 除杂方法或试剂 Na2CO3固体（NaHCO3） 加热 NaHCO3固体（Na2CO3） 溶于水后通入足量的CO2，再加热浓缩，冷却结晶 NaHCO3溶液（Na2CO3） 通入足量CO2气体 Na2CO3溶液（NaHCO3） 加入适量NaOH溶液 3.转化 转化关系 相关反应 Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3 NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O 命题点1：Na2O和Na2O2的性质 【针对训练1】下列关于钠的化合物的叙述中，错误的是 A．氧化钠是一种白色固体 B．过氧化钠与水反应放出氢气 C．烧碱和纯碱进行焰色反应，火焰都呈黄色 D．过氧化钠在呼吸面具中作为氧气的来源 【答案】B 【详解】A．常温下氧化钠固体的颜色为白色，A正确； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，B错误； C．烧碱和纯碱都含有钠离子，则进行焰色反应时，火焰都呈黄色，C正确； D．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常用在呼吸面具中作为氧气的来源，D正确； 故选B。 【针对训练2】（25-26高一上·北京海淀·阶段检测）下列关于与的叙述正确的是 A．都能和水反应生成碱 B．都可作供氧剂 C．O元素的化合价相同 D．都是淡黄色的固体 【答案】A 【详解】A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，A正确； B．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可，B错误； C．Na2O2中O元素的化合价为-1价，Na2O中O元素的化合价为-2价，C错误； D．Na2O2淡黄色的固体，Na2O白色的固体，D错误； 故选A。 【针对训练3】下列判断正确的是 A．可用水来检验粉末中是否含有 B．可用来检验粉末中是否含有 C．可利用在纯氧中加热的方法除去中的 D．将足量的、分别加到紫色石蕊溶液中，最终溶液均为蓝色 【答案】A 【详解】A．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，无气泡产生；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；若Na2O粉末中含有过氧化钠，加水会观察到气泡冒出，现象不同，可以检验，A正确； B．二氧化碳与氧化钠反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，二者反应过程均无明显可区分的外观现象，不能检验，B错误； C．在纯氧中加热时，Na2O会与氧气反应生成Na2O2，无法达到除杂目的，C错误； D．将足量Na2O加入紫色石蕊溶液中，反应生成氢氧化钠，最终溶液为蓝色；足量Na2O2加到紫色石蕊溶液中，先反应生成氢氧化钠使溶液变蓝，但Na2O2的强氧化性会漂白有色的石蕊，最终溶液变为无色，D错误； 故选A。 命题点2：碳酸钠及碳酸氢钠的性质 【针对训练4】（25-26高一上·安徽·期末）碳酸钠作为“工业的粮食”，其规模化生产(索尔维法、侯氏法)是现代化学工业的基石，主要支撑着重工业和基础化工；碳酸氢钠作为“生活的伴侣”，凭借其安全、温和、多功能的特性，深深融入食品、医药和家庭生活的每一个角落。两者虽同属钠盐，但因性质的根本差异，在应用上形成了清晰的分工：一个主攻宏观的工业生产，一个服务微观的日常生活。它们共同展示了化学物质如何通过人类对性质的深刻理解和巧妙利用，深刻地改变着世界。下列关于、的叙述正确的是 A．可以用如图检验和的稳定性强弱 B．能溶解在水中，并伴随着吸热现象 C．碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末，此过程俗称风化，是物理变化 D．向足量饱和溶液中加入固体粉末，过滤、洗涤、低温干燥沉淀，得到固体的质量为10.6g 【答案】B 【详解】A．外管温度高，内管温度低，应将NaHCO3置于内管，Na2CO3置于外管，NaHCO3受热分解，Na2CO3受热不分解，可比较二者稳定性强弱，A错误； B．溶于水吸热，溶液温度降低，B正确； C．碳酸钠晶体失去结晶水变成碳酸钠粉末的过程中，有新的物质生成，属于化学变化，C错误； D．向足量饱和Na2CO3溶液中加入10.6g无水碳酸钠固体，碳酸钠和水反应生成带有结晶水的碳酸钠而析出，由于消耗了水，饱和溶液中的部分溶质析出，因此得到固体的质量大于10.6g，D错误； 故选B。 【针对训练5】（25-26高一上·安徽淮北·期中）关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质，下列叙述正确的是 A．向碳酸氢钠中加入少量水，伴有放热现象 B．可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 C．碳酸钠固体加热分解，质量减少 D．等质量的两种固体与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的气体更多 【答案】D 【详解】A．碳酸氢钠溶于水吸热，碳酸钠溶于水才会出现放热现象，A错误； B．澄清石灰水与碳酸钠、碳酸氢钠反应均会生成碳酸钙白色沉淀，无法鉴别二者，B错误； C．碳酸钠热稳定性较强，加热条件下不会分解，固体质量无明显变化，C错误； D．碳酸钠摩尔质量为106 g/mol，碳酸氢钠摩尔质量为84 g/mol，根据可知，等质量时碳酸氢钠的物质的量更大，二者与足量盐酸反应时碳元素全部转化为CO2，因此碳酸氢钠产生的气体更多，D正确； 故选D。 【针对训练6】（25-26高一上·浙江杭州·期中）是生活中常见的物质，请回答下列问题： (1)写出治疗胃酸的离子方程式：_________。 (2)属于“酸”、“碱”、“盐”中的_________。 (3)除去溶液中杂质的离子方程式_________。固体中含有少量的杂质，除去杂质发生反应的化学方程式为_________。 (4)用如图所示装置能否得出比稳定的结论，填_________(能或否)。 【答案】(1)HCO+H+=CO2↑+H2O (2)盐 (3) CO2++H2O=2 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 (4)否 【详解】（1）NaHCO3能和胃酸中的HCl反应生成NaCl、CO2和H2O，离子反应方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O。 （2）酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐。 （3）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可以往溶液中通入过量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为CO2++H2O=2；Na2CO3固体中含有少量的NaHCO3，可以加热使碳酸氢钠分解从而达到除杂的目的，发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 （4）用如图所示装置不能得出Na2CO3比NaHCO3稳定的结论，应将Na2CO3装在大试管中，NaHCO3装在小试管中，若观察到与小试管连接的烧杯变浑浊，而另一只烧杯无明显现象，可证明Na2CO3比NaHCO3稳定。 命题点3：焰色试验 【针对训练7】焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是 A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 【答案】C 【详解】A．取一根铂丝，用盐酸洗净后，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检验物质，进行焰色试验， A正确； B．在观察钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰， B正确； C．实验最好选择颜色较浅的，最好无色的火焰，易于观察，C错误； D．洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用无锈铁丝进行焰色试验， D正确； 故选C。 【针对训练8】（24-25高一下·安徽·期中）下列与“焰色试验”相关说法正确的是 A．每次焰色试验后都要将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧 B．若没有铂丝时可用洁净的铁丝或者玻璃棒代替 C．利用焰色试验可区分NaCl与溶液 D．透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则可知待测物为钾盐 【答案】A 【详解】A．铂丝要用盐酸洗涤，更容易将铂丝上的物质洗去，且盐酸易挥发，A正确； B．玻璃成分中有钠元素，焰色为黄色，B错误； C．都含有钠元素，无法用焰色试验区分NaCl与溶液，C错误； D．透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则可知待测物含钾元素，但不一定是盐，D错误； 故选A。 【针对训练9】（25-26高一下·安徽阜阳·期中）焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾的焰色试验的观察两项操作如图所示：下列叙述中正确的是 A．焰色试验是一种化学变化 B．铁丝会和盐酸反应，所以它不能代替铂丝进行焰色试验 C．焰色试验可以检验所有的金属元素 D．若某无色溶液的焰色试验通过蓝色钴玻璃观察到其火焰为紫色，则说明该溶液含有 【答案】D 【详解】A．焰色试验的本质是金属离子或原子中的电子跃迁产生的光谱现象，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，A错误； B．铁丝本身没有特征焰色，铁丝和盐酸反应生成的氯化物易挥发，灼烧后不会残留杂质，因此铁丝可以代替铂丝进行焰色试验，B错误； C．并非所有金属元素都有特征焰色（例如铁、铂都没有特殊焰色），因此焰色试验不能检验所有金属元素，C错误； D．钾元素的特征焰色为紫色，观察钾的焰色时需要用蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，若透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，说明该溶液含有，D正确； 故选D。 一、单选题 1．（24-25高一上·陕西咸阳·期中）下列有关钠的化合物的说法正确的是 A．俗称苏打 B．是淡黄色固体 C．溶液呈碱性 D．Na在氧气中燃烧生成 【答案】C 【详解】A．俗称是小苏打，A错误； B．固体的颜色是白色，B错误； C．溶液因水解呈碱性，C正确； D．Na在氧气中燃烧生成的产物为，D错误； 故答案为：C。 2．（25-26高一下·河南郑州·阶段检测）下列有关焰色试验的说法正确的是 A．焰色试验体现了金属元素的化学性质 B．观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光 C．用玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧 D．焰色试验时，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含钠盐 【答案】B 【详解】A．焰色试验是金属元素原子内部电子跃迁产生的特征光谱，无新物质生成，体现的是金属元素的物理性质，A错误； B．钾的焰色为紫色，易被含钠杂质的黄色火焰掩盖，观察钾的焰色时透过蓝色钴玻璃可以滤去黄光，避免干扰，B正确； C．玻璃棒中含有钠等金属元素，会干扰试验结果，应使用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测液灼烧，C错误； D．火焰呈黄色说明原溶液中含有钠元素，但不一定是钠盐，也可能是氢氧化钠等其他含钠元素的化合物，D错误； 故选B。 3．（25-26高一上·江西南昌·期末）下列实验方案不能达到目的的是 A．用加热法除去固体中的 B．用NaOH溶液除去中的HCl气体 C．用溶液鉴别和溶液 D．用澄清石灰水鉴别和NaCl溶液 【答案】B 【详解】A．利用的热不稳定性，除去固体中的，A正确； B．NaOH会同时与HCl和反应，导致目标气体被消耗，B错误； C．与反应生成沉淀，而则不能，现象不同，可鉴别，C正确； D．与反应生成沉淀，而NaCl与不反应，现象不同，可鉴别，D正确； 故答案选B。 4．实验小组利用传感器探究和的性质(已知越大，溶液碱性越强)，下列分析错误的是 实验操作 实验数据 A．起始到点反应的离子方程式为： B．①、②的实验数据基本相同，说明②中的未参与反应 C．实验②、③生成的沉淀都是 D．加入试剂体积相同时，②比③溶液碱性更强 【答案】A 【分析】向澄清石灰水中加入碳酸钠溶液发生的反应为：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，反应时，溶液中氢氧根离子浓度变化小，与加入等体积蒸馏水变化基本相同；向澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液发生的反应为：Ca(OH)2+NaHCO3=NaOH+CaCO3↓+H2O，加入足量碳酸氢钠溶液发生的反应为：Ca(OH)2+2NaHCO3=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，所以反应时，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液pH减小。 【详解】A．由图可知，起点到a点发生的反应为Ca(OH)2+NaHCO3=NaOH+CaCO3↓+H2O，反应的离子方程式为，故A错误； B．由分析可知，实验②中发生的反应为Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，离子方程式为，溶液中氢氧根离子浓度变化小，与加入等体积蒸馏水变化基本相同是因为实验②溶液中氢氧根离子未参与反应，故B正确； C．由分析可知，实验②和实验③生成的沉淀都是碳酸钙白色沉淀，故C正确； D．由分析可知，实验②中发生的反应为Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，实验③中发生的反应为Ca(OH)2+NaHCO3=NaOH+CaCO3↓+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，所以加入试剂体积相同时，②比③溶液中氢氧根离子浓度更大，碱性更强，故D正确； 故选A。 5．（25-26高一上·天津河西·期末）下列有关和的叙述正确的是 A．比热稳定性强 B．和固体分别溶于水，前者放热后者吸热 C．等质量的和分别与足量盐酸反应，放出等量的 D．向等体积等物质的量浓度两种溶液中分别滴加等量酚酞溶液，溶液红色较深 【答案】D 【详解】A．碳酸氢钠（）受热易分解，而碳酸钠（）热稳定性强，A错误； B．碳酸氢钠（）固体溶于水吸热，碳酸钠（）溶于水放热，B错误； C．等质量的碳酸氢钠（，摩尔质量84 g/mol）和碳酸钠（，摩尔质量106 g/mol）与足量盐酸反应，前者物质的量更大，产生的二氧化碳更多，C错误； D．碳酸钠（）溶液碱性更强，滴加酚酞后红色较深，D正确； 故选D。 6．（25-26高一上·黑龙江·期末）实验室模拟侯氏制碱法制备的主要过程如下。已知极易溶于水，饱和食盐水中发生的反应为，下列说法正确的是 A．过程①②③均涉及过滤操作 B．向饱和食盐水中先通入足量再通入，有利于提高的吸收率 C．溶液B可并入饱和食盐水中循环使用 D．若忽略水的电离，加入NaCl前溶液A中的阳离子只有 【答案】C 【分析】先向饱和食盐水中通入 ，再通入 ，发生反应 ，经过滤（过程①）得到 固体和含 的溶液A；将 固体加热分解（过程②）得到 固体、 和 ；向溶液A中加入 固体，利用同离子效应使 结晶析出，经过滤（过程③）得到 固体和含 、 的溶液B，溶液B可并入饱和食盐水中循环使用，以提高原料利用率。 【详解】A．过程①③涉及过滤操作，过程②是碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠，A错误； B．氨气极易溶于水，侯氏制碱法是先向饱和食盐水中通入足量氨气，使得溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳，B错误； C．溶液A析出氯化铵后所得溶液B中含有大量的氯化钠，故溶液B可循环使用，C正确； D．溶液A是析出后的母液，含有生成的、大量未反应的以及少量溶解的，故溶液A中所含阳离子为和”或“溶液A是析出后的饱和溶液，主要溶质为反应生成的和过量的，所含阳离子为，D错误； 故答案选C。 7．（25-26高一下·湖南湘西·期末）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是 A．若a是NaH，其中氢元素的化合价为价 B．b能与水剧烈反应产生氢气 C．若e是，向其溶液中逐滴滴加盐酸可立即产生气泡 D．c包含和，二者均与水反应生成d 【答案】C 【分析】根据钠元素的价类二维图确定各物质： a：+1价氢化物→NaH； b：0价单质→Na； c：+1价氧化物→或； d：+1价碱→NaOH； e：+1价盐→、等 【详解】A．在NaH中，Na为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，则H为-1价，A正确； B．b是Na，钠与水剧烈反应：，生成氢气，B正确； C．若e是，向其溶液中逐滴滴加盐酸，先发生反应，无气泡；当盐酸过量时，才发生反应，产生气泡，故不会立即产生气泡，C错误； D．c是+1价钠的氧化物，包括和。、。二者均与水反应生成NaOH，D正确； 故答案选C。 8．（25-26高一上·河北石家庄·期末）下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A．Na长期暴露在空气中的最终产物为NaOH B．和均为碱性氧化物 C．、分别溶于少量水时均放热 D．向饱和碳酸钠溶液中通入足量，会有沉淀生成 【答案】D 【详解】A．长期暴露在空气中，最终产物为，不是，A不符合题意； B．是碱性氧化物，与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，B不符合题意； C．溶于水放热，溶于水吸热，C不符合题意； D．向饱和碳酸钠溶液中通入足量，发生反应，溶解度小，会有沉淀生成，D符合题意； 故选D。 9．（25-26高一下·重庆·期中）下图为钠元素的“价-类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法错误的是 A．Na2O2发生反应④和⑤的转化均有O2产生 B．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 C．金属钠露置在空气中，最终会变为碳酸氢钠 D．反应①和⑥均可以通过NaOH溶液与CO2反应实现 【答案】C 【分析】钠元素“价‑类”二维转化图，核心转化包括：与生成、；发生反应、；与量不同生成或；碳酸盐与盐酸分步反应，据此分析。 【详解】A．反应④为，反应⑤为，二者均生成，A正确； B．碳酸钠溶液中逐滴加盐酸，依次发生、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，对应转化③和⑧，最终生成，B正确； C．金属钠露置在空气中，依次转化为、、，最终产物为，不会生成碳酸氢钠，C错误； D．反应①：与过量发生；反应⑥：与少量发生，均可通过溶液与反应实现，D正确； 故选C。 10．（24-25高一上·浙江·期中）下列关于Na2O和Na2O2叙述正确的是 A．都为白色固体 B．其中氧元素均为-2价 C．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物 D．都能与CO2反应生成碳酸钠 【答案】D 【详解】A．Na2O是白色固体，而Na2O2是淡黄色固体，A错误； B．根据化合物中元素化合价代数和为0，结合化合物中Na元素的化合价为+1价，可知在Na2O中O为-2价，而在Na2O2中O为-1价，B错误； C．Na2O属于碱性氧化物，而Na2O2属于过氧化物，C错误； D．Na2O与CO2反应产生Na2CO3；Na2O2与CO2反应产生Na2CO3和O2，可见Na2O和Na2O2都能与CO2反应生成碳酸钠，D正确； 故合理选项是D。 11．（24-25高一上·北京东城·期末）下列关于钠的化合物的说法不正确的是 A．溶液显酸性 B．固体的颜色为淡黄色 C．中阴阳离子个数比为 D．受热转化为 【答案】B 【详解】A．在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液显酸性，故A正确； B．固体的颜色为白色，故B错误； C．由Na+、构成，阴阳离子个数比为，故C正确； D．不稳定，受热分解为、二氧化碳、水，故D正确； 答案选B。 二、非选择题 12．（25-26高一上·吉林延边·阶段检测）过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。 (1)过氧化钠是__________色固体。 (2)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式_________，消耗2个CO2时，反应中转移的电子数目为_________。 (3)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是________。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 (4)向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式：。 ①用双线桥表示反应电子得失的方向和数目_________。 ②比较氧化性强弱：________ (选填“>”或“<”)。 ③该反应说明具有_________(选填“氧化性”或“还原性”)。 【答案】(1)淡黄 (2) 2 (3)C (4) > 还原性 【详解】（1）过氧化钠为淡黄色固体； （2）过氧化钠与二氧化碳发生歧化反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为；反应中过氧化钠中的-1价的氧，2个氧原子升为0价，2个氧原子降为-2价，每消耗2个CO2，转移电子数目为2； （3）A．过氧化钠与水反应生成的气体为氧气，②中大量气泡主要成分为氧气，A错误； B．③中溶液变红是因为反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为碱性物质，遇酚酞变红，B错误； C．过氧化钠与水反应生成过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，可漂白指示剂酚酞，因此④中红色褪去，C正确； D．⑤中二氧化锰为过氧化氢分解的催化剂，降低反应活化能，加快过氧化氢分解速率，D错误； 故选C； （4） ① 反应中中Mn元素化合价从+7降低到+2，每个Mn得到5个电子，2个共得到，发生还原反应；中O元素化合价从-1升高到0，每个O失去1个电子，10个O共失去，发生氧化反应，双线桥表示为； ②同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中为氧化剂，为氧化产物，故氧化性； ③ 反应中中O元素化合价升高，发生氧化反应，作还原剂，说明具有还原性。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第10讲 钠的化合物及焰色反应 ——划重点之高一暑假预习强化精细讲义 预习有目标，学习有方向 知识导图搭框架，轻松学习建逻辑 教材精讲精析，基础全面掌握 重点详解详析，难点提升突破 核心命题精准练，发散思维练方法 常考题型巩固练，针对训练稳提升 预习目标 1.掌握氧化钠与过氧化钠的性质及用途。 2.会设计实验探究过氧化钠与水的反应。 3.通过实验熟悉掌握Na2CO3、NaHCO3的性质。 4.了解焰色试验的操作与应用。 重难点 1.氧化钠与过氧化钠的化学性质 2.Na2CO3、NaHCO3的性质 知识点1：氧化钠和过氧化钠 1.Na2O的性质 Na2O是一种 固体，属于 氧化物，能与水、酸、CO2等反应。同时也能与O2反应转化为Na2O2。 反应物质 化学方程式 与水 与酸 与CO2 与O2 2.Na2O2的性质 Na2O2是一种 固体，属于 ， 碱性氧化物，能与水、酸、CO2等发生氧化还原反应。 (1)实验探究过氧化钠与水的反应 实验操作 实验现象 试管中产生大量气泡，带火星的木条复燃，试管外壁温度升高，溶液先 现象解释 过氧化钠与水剧烈反应，有 产生，反应 ，有 生成，反应过程中有强氧化性物质生成 实验结论 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为 ①Na2O2与H2O的反应（2Na2O2＋2H2O===4NaOH+O2↑），实质上可以分成两个过程: Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2，2H2O2===2H2O＋O2↑ 该反应中生成了NaOH，可使酚酞溶液变 ，又因为反应过程中有H2O2生成，H2O2具有很强的 性，能使溶液 ，因此溶液先变红后褪色。 ②Na2O2与水反应时，只有Na2O2中氧元素的价态发生了变化，电子转移情况可表示为 由此可知，氧化剂、还原剂均为 ，氧化产物是 ，还原产物是 。 (2)Na2O2与CO2的反应 Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，故Na2O2可作为呼吸面具或潜艇中的 。 反应的化学方程式为 。 化学氧自救呼吸器：化学氧自救呼吸器的工作原理是佩戴者呼出气体中的水蒸气和二氧化碳与生氧剂（KO2）发生化学反应，生成氧气供佩戴者呼吸使用，化学方程式为4KO2＋2H2O(g)===4KOH＋3O2，4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2。其优点是呼吸系统与外界环境隔绝，不受外界任何有毒、有害气体及烟雾的危害，因此适用于含各种有毒、有害气体及缺氧环境。 3.Na2O2与Na2O的区别 比较内容 Na2O2 Na2O 氧化物类型 （不是碱性氧化物） 氧化物 氧的价态与特点 价（中间价，具有氧化性、还原性） 价（最低价） 阴阳离子个数比 N(O22-):N(Na+)= N(O2-):N(Na+)= 颜色 淡黄色 白色 与水反应 2Na2O2＋2H2O===4NaOH+O2↑ Na2O＋H2O===2NaOH 与CO2反应 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O＋CO2===Na2CO3 与酸反应 Na2O＋2HCl===2NaCl+H2O 主要用途 供氧剂、漂白剂、氧化剂 - 存放 隔绝空气，密封存放（Na2O2应远离易燃物） 转化关系 2Na2O+O22Na2O2 ①Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还有 生成，故Na2O2不属于 氧化物。 ②Na2O2中阴、阳离子的个数比不是1：1，而是1：2。 ③Na2O在空气中 会转化为Na2O2，所以Na2O2的热稳定性比Na2O 。 ④Na2O2与CO2、H2O反应时，氧化剂与还原剂均是 。 ⑤氧元素的价态与过氧根离子（O22-）的性质：氧元素的化合价主要有0价、-1价、-2价，过氧根离子中氧元素显-1价，故过氧根离子既有 又有 。 ⑥Na2O2与紫色石蕊溶液作用：溶液先变 后 。原理是Na2O2先与水反应生成NaOH而使紫色石蕊溶液变蓝色，反应中生成的H2O2具有强氧化性，使溶液褪色。 知识点2：碳酸钠和碳酸氢钠 1.碳酸钠和碳酸氢钠的性质 碳酸钠（Na2CO3）俗称 ，也叫 ，是重要的化工原料，在制玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。 碳酸氢钠（NaHCO3）俗称 ，是 的主要成分，可以用作治疗 的药剂。 2.实验探究:碳酸钠和碳酸氢钠的性质 （1）Na2CO3和NaHCO3的溶解性及其水溶液的酸碱性比较 物质 Na2CO3（1g） NaHCO3（1g） 滴入几滴水 白色粉末，加水后结块，变成晶体，伴随着 现象 白色细小晶体，加水后能溶解，伴随着 现象 加入5mL水 Na2CO3完全溶解；NaHCO3部分溶解，固体质量减少 滴入1-2滴酚酞溶液 Na2CO3溶液呈红色（较深）；NaHCO3溶液呈浅红色 初步结论 ①Na2CO3加少量水后变成碳酸钠 ; ②Na2CO3、NaHCO3都能溶于水， 溶解度较大; ③Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性， 溶液碱性稍强 （2）Na2CO3、NaHCO3的热稳定性比较 实验操作 实验现象 澄清石灰水不变浑浊 澄清石灰水变浑浊 化学方程式 — Ca(OH)2 +CO2===CaCO3↓+H2O 实验结论 Na2CO3很稳定，受热不易发生分解 NaHCO3不稳定，受热易分解 （3）Na2CO3、NaHCO3与稀盐酸反应 实验操作 实验现象 化学方程式 实验结论 ①两组化学试剂分别混合后都产生无色气体，气球膨胀; ②等质量的碳酸氢钠和碳酸钠分别与足量盐酸混合时，碳酸氢钠中气球膨胀的速度 且气体量 。 ①若是将 盐酸、硫酸、硝酸分别滴加到Na2CO3溶液中，均不会有CO2放出；将Na2CO3滴加到盐酸中会立即产生气泡；NaHCO3溶液与强酸溶液无论以何种顺序滴加，均会 产生气泡。 ②CO32-结合H+放出CO2的化学反应分两步进行: ； ，而 HCO3-直接结合H+放出CO2。 ③Na2CO3的相对分子质量大于NaHCO3的，因此相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应时，后者放出CO2的速度快且量多。 3.Na2CO3、NaHCO3与碱或盐溶液反应 物质 Na2CO3 NaHCO3 与NaOH溶液 不反应 与澄清石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH 与CaCl2溶液 CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl 不反应 NaHCO3与NaOH不仅能在溶液中发生反应，当二者都是 时也能发生反应： NaHCO3＋NaOHNa2CO3+H2O。 知识点3：焰色试验 1.概念 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 2.实验步骤 ①焰色试验所用火焰本身的颜色要浅，否则会影响实验现象的观察，最好使用 灯，若用酒精灯，则要用 。 ②蘸取待测物的金属丝最好用 ，也可用光洁 代替，每次使用金属丝时必须在火焰上灼烧至与原火焰颜色 ，以免对实验造成干扰。 ③金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面杂质洗净，然后在火焰上 ，这是因为金属氯化物灼烧时易挥发，若用H2SO4溶液洗涤金属丝，由于硫酸盐的熔沸点较高而难以 ，会对实验造成干扰。 ④观察钾的焰色时，要透过 ，蓝色钴玻璃可以滤去黄色的光。 3.几种常见金属元素的焰色金属元素焰色 金属元素 锂 钠 钾 钙 锶 钡 铜 焰色 紫红色 （透过蓝色钴玻璃） 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 焰色示意图 4.应用 （1）检验金属元素的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。 （2）利用焰色试验制节日烟花。 ①焰色试验是 的性质，而不仅仅是单质或某种化合物的性质。 ②若某样品焰色为黄色，可以判断其中 钠元素，但不能说明 钾元素。因为钠产生的黄色能掩盖钾产生的紫色。 ③焰色试验中试剂可以是 或 ，可以是 也可以是 。 ④焰色试验是 变化。 重难点1：碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别、除杂与转化 1.鉴别 方法 原理 结论 加热法 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3受热不易分解 加热时有气体产生的是 ，无变化的是 沉淀法 CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl 有沉淀生成的是 ，无变化的是 与盐酸反应的剧烈程度 Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl === NaCl+H2O+CO2↑ 与相同浓度的盐酸反应，反应剧烈的是 ，相对不剧烈的是 盐酸逐滴加入 CO32-+H+===HCO3- HCO3+H+===CO2↑+H2O 逐滴加入盐酸， 产生气体的是NaHCO3，开始 气体，滴加一段时间后产生气体的是Na2CO3 沉淀法鉴别Na2CO3和NaHCO3时，可以用BaCl2 或CaCl2，不能用 或 鉴别。因为向Na2CO3和NaHCO3，溶液中分别加入 Ba(OH)2或Ca(OH)2时，两者都产生 沉淀。 2.除杂 混合物（括号内为杂质） 除杂方法或试剂 Na2CO3固体（NaHCO3） NaHCO3固体（Na2CO3） NaHCO3溶液（Na2CO3） Na2CO3溶液（NaHCO3） 3.转化 转化关系 相关反应 Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3 NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O 命题点1：Na2O和Na2O2的性质 【针对训练1】下列关于钠的化合物的叙述中，错误的是 A．氧化钠是一种白色固体 B．过氧化钠与水反应放出氢气 C．烧碱和纯碱进行焰色反应，火焰都呈黄色 D．过氧化钠在呼吸面具中作为氧气的来源 【针对训练2】（25-26高一上·北京海淀·阶段检测）下列关于与的叙述正确的是 A．都能和水反应生成碱 B．都可作供氧剂 C．O元素的化合价相同 D．都是淡黄色的固体 【针对训练3】下列判断正确的是 A．可用水来检验粉末中是否含有 B．可用来检验粉末中是否含有 C．可利用在纯氧中加热的方法除去中的 D．将足量的、分别加到紫色石蕊溶液中，最终溶液均为蓝色 命题点2：碳酸钠及碳酸氢钠的性质 【针对训练4】（25-26高一上·安徽·期末）碳酸钠作为“工业的粮食”，其规模化生产(索尔维法、侯氏法)是现代化学工业的基石，主要支撑着重工业和基础化工；碳酸氢钠作为“生活的伴侣”，凭借其安全、温和、多功能的特性，深深融入食品、医药和家庭生活的每一个角落。两者虽同属钠盐，但因性质的根本差异，在应用上形成了清晰的分工：一个主攻宏观的工业生产，一个服务微观的日常生活。它们共同展示了化学物质如何通过人类对性质的深刻理解和巧妙利用，深刻地改变着世界。下列关于、的叙述正确的是 A．可以用如图检验和的稳定性强弱 B．能溶解在水中，并伴随着吸热现象 C．碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末，此过程俗称风化，是物理变化 D．向足量饱和溶液中加入固体粉末，过滤、洗涤、低温干燥沉淀，得到固体的质量为10.6g 【针对训练5】（25-26高一上·安徽淮北·期中）关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质，下列叙述正确的是 A．向碳酸氢钠中加入少量水，伴有放热现象 B．可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 C．碳酸钠固体加热分解，质量减少 D．等质量的两种固体与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的气体更多 【针对训练6】（25-26高一上·浙江杭州·期中）是生活中常见的物质，请回答下列问题： (1)写出治疗胃酸的离子方程式：_________。 (2)属于“酸”、“碱”、“盐”中的_________。 (3)除去溶液中杂质的离子方程式_________。固体中含有少量的杂质，除去杂质发生反应的化学方程式为_________。 (4)用如图所示装置能否得出比稳定的结论，填_________(能或否)。 命题点3：焰色试验 【针对训练7】焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是 A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 【针对训练8】（24-25高一下·安徽·期中）下列与“焰色试验”相关说法正确的是 A．每次焰色试验后都要将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧 B．若没有铂丝时可用洁净的铁丝或者玻璃棒代替 C．利用焰色试验可区分NaCl与溶液 D．透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则可知待测物为钾盐 【针对训练9】（25-26高一下·安徽阜阳·期中）焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾的焰色试验的观察两项操作如图所示：下列叙述中正确的是 A．焰色试验是一种化学变化 B．铁丝会和盐酸反应，所以它不能代替铂丝进行焰色试验 C．焰色试验可以检验所有的金属元素 D．若某无色溶液的焰色试验通过蓝色钴玻璃观察到其火焰为紫色，则说明该溶液含有 一、单选题 1．（24-25高一上·陕西咸阳·期中）下列有关钠的化合物的说法正确的是 A．俗称苏打 B．是淡黄色固体 C．溶液呈碱性 D．Na在氧气中燃烧生成 2．（25-26高一下·河南郑州·阶段检测）下列有关焰色试验的说法正确的是 A．焰色试验体现了金属元素的化学性质 B．观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光 C．用玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧 D．焰色试验时，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含钠盐 3．（25-26高一上·江西南昌·期末）下列实验方案不能达到目的的是 A．用加热法除去固体中的 B．用NaOH溶液除去中的HCl气体 C．用溶液鉴别和溶液 D．用澄清石灰水鉴别和NaCl溶液 4．实验小组利用传感器探究和的性质(已知越大，溶液碱性越强)，下列分析错误的是 实验操作 实验数据 A．起始到点反应的离子方程式为： B．①、②的实验数据基本相同，说明②中的未参与反应 C．实验②、③生成的沉淀都是 D．加入试剂体积相同时，②比③溶液碱性更强 5．（25-26高一上·天津河西·期末）下列有关和的叙述正确的是 A．比热稳定性强 B．和固体分别溶于水，前者放热后者吸热 C．等质量的和分别与足量盐酸反应，放出等量的 D．向等体积等物质的量浓度两种溶液中分别滴加等量酚酞溶液，溶液红色较深 6．（25-26高一上·黑龙江·期末）实验室模拟侯氏制碱法制备的主要过程如下。已知极易溶于水，饱和食盐水中发生的反应为，下列说法正确的是 A．过程①②③均涉及过滤操作 B．向饱和食盐水中先通入足量再通入，有利于提高的吸收率 C．溶液B可并入饱和食盐水中循环使用 D．若忽略水的电离，加入NaCl前溶液A中的阳离子只有 7．（25-26高一下·湖南湘西·期末）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是 A．若a是NaH，其中氢元素的化合价为价 B．b能与水剧烈反应产生氢气 C．若e是，向其溶液中逐滴滴加盐酸可立即产生气泡 D．c包含和，二者均与水反应生成d 8．（25-26高一上·河北石家庄·期末）下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A．Na长期暴露在空气中的最终产物为NaOH B．和均为碱性氧化物 C．、分别溶于少量水时均放热 D．向饱和碳酸钠溶液中通入足量，会有沉淀生成 9．（25-26高一下·重庆·期中）下图为钠元素的“价-类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法错误的是 A．Na2O2发生反应④和⑤的转化均有O2产生 B．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 C．金属钠露置在空气中，最终会变为碳酸氢钠 D．反应①和⑥均可以通过NaOH溶液与CO2反应实现 10．（24-25高一上·浙江·期中）下列关于Na2O和Na2O2叙述正确的是 A．都为白色固体 B．其中氧元素均为-2价 C．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物 D．都能与CO2反应生成碳酸钠 11．（24-25高一上·北京东城·期末）下列关于钠的化合物的说法不正确的是 A．溶液显酸性 B．固体的颜色为淡黄色 C．中阴阳离子个数比为 D．受热转化为 二、非选择题 12．（25-26高一上·吉林延边·阶段检测）过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。 (1)过氧化钠是__________色固体。 (2)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式_________，消耗2个CO2时，反应中转移的电子数目为_________。 (3)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是________。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 (4)向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式：。 ①用双线桥表示反应电子得失的方向和数目_________。 ②比较氧化性强弱：________ (选填“>”或“<”)。 ③该反应说明具有_________(选填“氧化性”或“还原性”)。 学科网（北京）股份有限公司 $