江苏南通市海安高级中学2025-2026学年高一下学期6月月考 化学试题

高一 化学 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Si-28C0-59 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.我国发现一种重稀土氟碳酸盐B2Y(CO3)2F3],其中0元素在元素周期表中属于 A.s☒ B.p区 C.d区 D.ds区 2.下列说法不正确的是 A.桑蚕丝主要由动物蛋白组成，灼烧后会有烧焦羽毛的特殊气味 B,油脂主要成分是高级脂肪酸甘油酯，在酸性条件下会发生水解，该反应又称为“皂化反应” C.龙泉青瓷以黏土为主要原料，化学性质稳定，具有耐酸碱腐蚀，抗氧化的性能 D.乐清细纹刻纸以“细闻名遐迩，纤维素是纸的主要成分，属于天然高分子材料 3.下列各组物质的相互关系描述不正确的是 A.H、D和T互为同位素 B.金刚石、C60、石墨互为同素异形体 H C.CH,CH,CH3和CH,属于同系物D. CI一C一CI和H一C一CI互为同分异构体 CI 4.下列说法正确的是 A.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化B.熔点：SO2>SiO2>CO2 C.离子半径：r(O)>rNa)>r(A13+)D.四氯化碳的空间填充模型： 5.实验室制取少量C2并研究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 浓盐酸 气体， 尾气、 KMnO pH试纸 饱和 NaHCO,(aq) 水 A.制取C2 B.除去Cl2中的HCI C.测量氯水pH D.吸收尾气 6.在给定条件下，下列制备原理正确，过程涉及的物质转化均可实现的是 A.工业制备稍酸：，NONO,NO, “放电 高温 电解 B.制镁工业：海水aOMg(OH2MgO电，Mg 第 C.高纯硅制备：粗硅SiHCI,些高纯硅 高温高温 D.工业制银镜：AgNO,agN,[AgCNH1OHa兰Ag 熊糖 阅读下列材料，完成7-8题： 周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。电解KHF2与HF的混合物时，HF转化为F2:加热 NaCl与浓HSO4的混合物，可制得HCl。氯还可形成HClO2、HCIO3、HCIO4等多种含氧酸。ClO2 是AI级高效安全灭菌消毒剂；C2与CH4反应可制备有机溶剂CCl4。在照相底片的定影过程中， 底片上未曝光的AgBr浸入Na2S2O3溶液转变成[Ag(S2O3)2]3-而溶解。氯化碘(ICI)性质与卤素单质相 似，常用作分析化学试剂。 7.下列说法正确的是 :-、107° 0 图-1 图-2 A.S2C2的结构如图-1所示，属于非极性分子 B.KHF2中既含有离子键，又含有共价键 C.C1O2、C1O3和C1O4中OC10键角依次逐渐减小 D.S2O号（结构如图-2），其空间构型为正四面体形 8.下列化学反应表示正确的是 A.SiO2与HF混合物时的阴极反应：HF+SiO2=SP4+H2O B.用Na2CO3溶液吸收Br2(g):Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO3十COz C.AgBr溶于Na2S2O3溶液的反应：AgBr+2S2O}=[Ag(S2O3)2]+Br D.ICI与NaOH溶液反应：ICl+2OH=+CIO+HO 9.下列物质结构与性质或物质性质与用途说法正确且具有对应关系的是 A.浓HSO4分子间存在氢键，呈粘稠状 B.C1O2是极性分子，可用作灭菌消毒剂 C.CH4为正四面体形分子，具有可燃性 D.冠醚与碱金属离子可形成离子键，冠醚可识别碱金属离子形成超分子 10.化合物Z是合成药物艾氟康唑的中间体。下列说法正确的是 OH C A.Y分子中不含有手性碳原子 B.Y分子在铜作催化剂、加热的条件下能与氧气发生反应 C.Z分子可以发生取代、加成反应，不能发生氧化反应 D.Z分子中所有碳原子可能位于同一平面上 1页 11.根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 1 常温下，铁片投入浓硫酸中，无明显现象 铁与浓硫酸不发生反应 向装有溶液X的试管中滴入NaOH稀溶液，在试管口放湿润的红 色石蕊试纸，观察试纸颜色变化 溶液X中存在NH4 向淀粉溶液中滴加适量稀硫酸并加热一段时间，冷却后加入足量 NaOH溶液后再加入新制Cu(OH2悬浊液物质，产生砖红色沉淀 淀粉发生了水解 D 向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水，先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水 与Cu2+的配位能力： 并振荡试管，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液 H2O>NH3 I2.Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 甲冰 乙晶体硅 丙干冰 丁石墨烯 A.44g干冰（图丙）中含有NA个晶胞结构单元 B.28g晶体硅（图乙）中含有Si-Si键数目为2NA C.18g冰（图甲）中含O-H键数目为2NA D.石墨烯（图丁）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C-C键数目为1.5NA l3.FeCO3与砂糖混用为补血剂。某种由黄铁矿（主要成分为FeS2)制备FeCO3的工业流程如下： 空气 稀硫酸 FeS, NH.HCO FeS2焙烧 →Fe,0,→酸浸还原 沉铁→FeCO, ●Fe2 下列说法不正确的是 A.FeS2晶胞中每个S号周围等距离且最近的Fe2+的个数为6个 B.“焙烧产生的尾气可用氢氧化钠溶液进行吸收处理 C.“还原”反应中$号全部转化为$O?,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：7 D.“沉铁”反应的离子方程式为：Fe2+2HC03=FeC03+C02↑+H2O 二、非选择题，共4题，共61分 14.根据已学知识回答下列问题 (1)格(Cr)被称为不锈钢的添加剂'。Cr位于元素周期表的位置 第 (2)钛(T被称为21世纪金属”，钙钛矿晶体是工业获取钛的重要原料，其晶胞结构如图1，该晶体 的化学式为 ,其中Ti、Ca、0分别处于顶角、体心、面心位置，与Ti紧邻的O个数为▲。 OTi 00 C02 C02 CO HCOOH OCa NH(CH2CH3)2 N(CH2CH3) 图1 图2 (3)我国科研工作者发现并制备了一系列主要由N、O、P、S©等元素组成的导电材料。 ①其中0、N、S三种元素中，第一电离能由大到小的顺序▲；键角：H20 ▲H2Se(填 ”、“<”或=。 ②正硝酸钠Na3NO4)是一种重要的化工原料。Na3NO4阴离子的中心原子杂化方式为▲其 空间结构为▲ ③基态硒原子的价层电子排布式为▲；Se02晶体的熔点为350℃，加热易升华，固态S02 属于▲晶体。 (4)一种锰化合物在不同条件下能高效催化CO2还原为C0或HC0OH,反应如图2所示。 ①写出C02的电子式▲，其属于▲分子（填“极性”或“非极性）。 含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过鳌合配位成环而形成的配合物为螯合物， 则1mol该锰化合物中通过螯合配位作用形成的配位键数目是▲； ②HCOOH与CF3COOH酸性更强的是▲，原因是▲。 15.已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是H2的14倍。下列关系图中部分产物可能略去， 试回答下列问题： 浓H2SO4 △③ D H,0① A B KMnO4 催化剂 HSO 浓H2SO, G △④ CH10O Br② NaOH水溶液 F E C2HO2 (CC1,溶液) △ CH2-CH2-Br CH=CH2 NaOH醇溶液 一定条件 聚苯乙烯 △⑥ ⑦ 已知反应：R一X+NaOH(水溶液)二ROH+NaX(R代表烃基，X代表卤素原子) (1)C分子中官能团的名称为▲。(2)反应⑤属于什么反应类型▲。 (3)反应④的化学方程式为▲ (4)B物质可在催化剂作用下被空气中的氧气氧化，写出反应的化学方程式▲。 2页 (⑤)下列说法不正确的是▲ a.D在一定条件下会和水反应生成B和C b.B和F属于同系物 C.A、B、F和I都能使酸性高锰酸钾溶液褪色d.与E互为同分异构体的有机物只有1种 RCHCOOH 0c0 (1)HCN CH-CH. (6)已知RCHO OH 2)F 补全以CH2CH2为原料制备 的合成路线 流程图 (无机试剂任用) 1 ③ CH,=CH, CH,CH,CI aOH水溶液 ② CH,CHO ⑤ 0 0 (1)HCN CH,-HO ④ (2)H CH-CH 0 16.中国是世界上最早利用细菌治金的国家。己知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工 厂用细菌治金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被FcS2、FeAsS包裹），以提高金的浸出 率并治炼金，工艺流程如下： 空气NaCN溶液 Zn 足量空气HSO4 浸出液 滤渣 含[A(CN)hJ Au 浸金 沉金 矿粉 细菌氧化 →滤液② pH=2 滤液① 含Zn(CN) 沉铁碑 →净化液 回答下列问题： (1)在“细菌氧化”前，需将矿石处理为矿粉，其目的是 0 (2)细菌氧化”中，FS发生反应的离子方程式为▲。 (3)“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为▲（填标号）。 A.不产生废液废渣 B.无需控温 C.设备无需耐高温 D.可减少有害气体产生 (4)①沉铁砷时加碱调节pH,可以促进了含As微粒的沉降的可能原因 ②SCN~常用于F3+的鉴定，SCN其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-CN)和异疏氰酸 HN=C-S),这两种酸中沸点较高的是▲，原因是」 A。 (⑤)通常使用王水也可溶解金，依据此反应原理，也可以使用盐酸和H202溶液将单质金转化为 HAuCla4,写出该转化的化学方程式▲。 (6)HCN是弱酸，CN有剧毒，滤液②还需经酸、碱先后处理，其目的是▲一。 第3 17.含钴废料（主要含Co0,还含少量Co2O3、Fe2O3)可以进行如下转化： Na,SO,溶液、 NH4HCO,溶液、 稀硫酸 NaCIO 溶液 氨水 含钴废料一→还原 →除铁→沉淀→Co2OH2C0-+[CoNH)6]CL,-+Co,0 FeOOH (1)“还原”时的实验装置如图-1所示，分液漏斗中盛装的溶液是▲。配合物CoNH)]C1, 中H-N-H键角与单独NH3分子相比如何变化▲（填“不变变大”或“变小） 带止水夹 搅拌器 的乳胶管 NaOH溶液 [Co(NH)JCI 晶体 稀硫酸 加热搅拌器 图1 图2 (2)“除铁”时溶液中Fe2+发生反应的离子方程式为▲ (3)沉淀”时加入NH4HCO3溶液和氨水。写出“沉淀”时反应的离子方程式▲。 (4)实验室以Co2(OH2CO3为原料经过一系列实验可得到[CoNH)CL3晶体。【CoNH)6]Cl3是一 种重要的催化剂，使用前通常需测定[Co(NH6)6]C1产品中钴的含量。准确称取0.6000g样品，将 其置于碘量瓶中，溶解后将[CoNH5)6]+转化为Co3+;加入KI并酸化，将Co3还原为Co2+;用 0.1000molL1Na2S203溶液滴定生成的2（滴定反应为S2O3+L2=+S4O?未配平），平均消耗 Na2S2O3溶液20.00mL。计算产品中钴元素的质量分数▲一（写出计算过程）。 (S)补充由[Co(NH)6]C1制取Co2O3的实验方案：取一定量的[CoNH)6Cl3晶体置于如图-2所示 装置中， ▲，干燥得到Co2O3固体。（已知[CoNH3)6]Cl3与NaOH溶液共热时可生成 Co2O3沉淀。除装置中所示试剂外，实验中须使用的试剂有稀硝酸、AgNO,溶液、红色石蕊试纸) 页 化学答案 一、选择题 1-5 BBDCA 6-10 CBCAD 11-13CAD 二、非选择题 14、每空1分，共14分 (1) 第四周期第VIB族 (2)TiCa03,12 (3) ①N>O>S > ②SP3,四面体形③4S24P4,分子 :C:o (4)①. 非极性，2mol ②CF3COOH,F的电负性很大， 使得CF?COOH羧基中的羟基极性增大，更易断键电离出氢离子 15、除特别注明外每空2分，共15分 (1)羧基 (2)取代反应 浓硫酸 (3) HOCH2CH2OH+2CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH3 2H2O Cu (4) 2CH3CH2OH +O22CH3CHO 2H2O (5)b (6 ①HC1,催化剂，△ ②CH3CH2OH; ③02，Cu,△； OH ④CH-CH-COOH: ⑤浓硫酸，△ (每空1分) 16.除特别注明外每空2分，共15分 (1)增大反应面积，提高氧化速率 细菌 (2)4FeS2+1502+2H204Fe3+8S02+4H (3)CD (4)①可以生成F(O田3胶体，吸附沉降含As微粒 ②异疏氰酸（或H-N=C=S)（1分） 都是分子晶体，硫氰酸分子间不能形成氢 键，异疏氰酸分子间可形成氢键，所以异硫氰酸的沸点较高 (5)2Au+3H2O2+8HCI=2HAuCla+6H2O (6减少CN-造成的污染；生成NaCN循环利用 17.除特别注明外每空2分，共17分 (1) 稀硫酸 变大 (2)6Fe2++C103+9H20=6Fe0oHl+C1+12H (3)2Co2++HC03+3NH3H20=Co2(OH2C031+3NHt+H20 (4)19.67%(4分) 根据得失电子守恒，2Co3+~2,根据2S20}+2=+S4O?建立反应关系式 2 Co3+I22Na2S203, n(Co3+)=nNa2S203)=0.1000molL-1×0.02L=0.002mol, 产品中钻元素的质量分数002mo1k59m0l×1006=19.67%。 0.6g (⑤)打开加热搅拌器，(1分)从分液漏斗中加入足量NaOH溶液，充分反应后，(1 分)打开止水夹，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，当试纸不变蓝后，停止加热，（1 分)将三颈烧瓶中的混合物冷却后过滤，(1分)洗涤滤渣2~3次，至最后一次洗涤 液滴加稀硝酸和AgNO3溶液，无沉淀产生(1分)