精品解析：2026年广东佛山顺德区普通高中高三下学期教学质量检测（二）化学试题

2026年顺德区普通高中教学质量检测(二) 化学试题 共8页，20题，满分100分。用时75分钟。 注意事项：1.答卷前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ge-73 W-184 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 1. “湾区同心，全运同行”。下列全运会涉及材料主要成分不属于有机高分子材料的是 A．碳纤维自行车架 B．“乐融融”布偶 C．涤纶速干运动衫 D．聚乳酸降解饭盒 A. A B. B C. C D. D 2. 喹啉是平面分子，含有大π键，结构如图。下列关于该分子说法正确的是 A. 有2个碳碳双键 B. 分子式C9H9N C. 一氯代物有4种 D. C和N原子杂化方式相同 3. 科技兴则国兴。下列说法正确的是 A. “嫦娥六号”完成月球背面采样：可用质谱仪测定月球岩石的晶体结构 B. “九天”无人机被誉为无人机中的“航空母舰”：使用的金属材料属于电解质 C. 科学家利用电化学法在常温常压下直接由空气合成硝酸：N2发生了还原反应 D. 我国极薄煤层智能开发技术达到了世界领先水平：煤的液化属于化学变化 4. 劳动开创未来，奋斗成就梦想。下列项目与所涉及的化学知识无关的是 选项 项目 化学知识 A 用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 B 以粮食为原料酿酒 蛋白质可以水解为氨基酸 C 用滴定法测定水中Cl-含量 D 用绒毛纸细条模拟壁虎足的刚毛，成功吸附在光滑墙面上 绒毛与墙体之间有范德华力 A. A B. B C. C D. D 5. 下图是SO2性质一体化创新实验装置，将SO2分别与下列溶液混合。下列说法不正确的是 A. 品红溶液褪色，体现SO2的漂白性 B. I2的淀粉溶液褪色，说明SO2属于酸性氧化物 C. 酸性KMnO4溶液褪色，体现SO2的还原性 D. Na2S溶液有淡黄色沉淀生成，体现SO2的氧化性 6. 新材料新技术在全运会中发挥重要的作用。下列说法不正确的是 A. “绽放”火炬所用的燃料C3H8作还原剂 B. 场馆屋棚罩面的塑料单体为CF2=CF2，属于不饱和烃 C. 跑道使用的纳米改性顺丁橡胶中加入硫化剂形成了二硫键(-S-S-) D. 火种来源于南海海底采集的新型可燃冰，可燃冰的化学式为： 7. 研究小组用锌片和铜片做电极研究水果电池，实验数据如下表。下列说法不正确的是 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/μA 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 A. 水果中的阳离子移向铜片 B. 锌片做负极，发生氧化反应 C. 水果电池电极间距离越大，电阻越小 D. 实验2、3说明水果种类影响电流大小 8. 陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 丁达尔效应可用于区分胶体和溶液 胶体属于纯净物 B 热的碳酸钠溶液可除去餐具上的油污 碳酸钠受热不易发生分解 C 常温下可用铝罐车运输浓硝酸 铝与浓硝酸不发生化学反应 D 水与钠的反应比乙醇与钠反应剧烈 乙基为推电子基，乙醇中O-H键极性减弱 A. A B. B C. C D. D 9. 烹饪过程中产生香味的其中一种物质结构如下图，w、r、x、y、z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态x原子的2p轨道半充满。下列说法正确的是 A. 键角：zy2＞zy3 B. 电负性：x＞y＞r C. 基态原子未成对电子数：r=y D. 最简单氢化物沸点：r＞x 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18g H2O的质子数为 B. pH=1的盐酸溶液中H+数目为 C. 0.1mol Na2O2与足量H2O反应转移电子数为 D. 1mol MnO2与足量浓盐酸共热，生成Cl2的分子数目为 11. 部分含Al、Cu或S物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A. a溶于水中会全部电离 B. 新制e可用于检验醛基 C. 可通过电解熔融c获得b D. f可通过一步反应转化为d 12. 锂-空气可充电电池具有超高比容量。该电池放电过程如下图所示，其中固体电解质允许Li+通过。下列说法不正确的是 A. 充电时Ⅱ接电源正极 B. 放电时的正极反应为： C. 固体电解质中混有水容易对负极造成腐蚀 D. 充电时，每转移1mol电子，理论上阴极材料增重7g 13. 亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，，，往H3PO3溶液中加入一定量NaOH得到溶液a。下列说法正确的是 A. 0.005mol/LH3PO3溶液pH=2 B. 常温下，若a为Na2HPO3溶液，该溶液呈酸性 C. 往H3PO3溶液中加水，则增大 D. 溶液a中存在： 14. 由结构能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 共价键具有饱和性 不存在H3、H2Cl分子 B 键能：C=O＞Si-O 熔点：CO2＜SiO2 C NH3易与水形成分子间氢键 液氨可作制冷剂 D 乙酸乙酯具有可水解的酯基 乙酸乙酯能溶解油漆而水不能 A. A B. B C. C D. D 15. 某兴趣小组利用图m中所示装置探究Cl2与乙醛水溶液的反应，pH数据采集如图n。下列说法不正确的是 A. 浓盐酸在反应中同时表现出酸性和还原性 B. 一段时间后，b中可观察到有白色沉淀生成 C. 由图n数据可推测c中有乙酸生成 D. 装置a中NaClO溶液换成KMnO4固体，也可制得Cl2 16. 电催化(图2)耦合CO2和可在室温下实现尿素的绿色合成。电极a和b上发生反应的催化机理分别如图1和图3。下列说法不正确的是 A. 阳极反应的催化剂为i B. 一段时间后，阳极区溶液pH减小 C. 在催化剂M表面，有极性共价键的断裂与形成 D. 电极a每产生2mol O2，同时电极b生成1molCO(NH2)2 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 氮及其化合物在生产生活中用途广泛。 （1）实验室用如图装置制备NH3，化学方程式为___________。将制得的NH3通入蒸馏水配制一定浓度的氨水。 （2）测定常温下上述氨水的浓度c和Kb．实验如下：取50.00mL氨水，用0.1000mol/LH2SO4溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化曲线如图。 ①上述操作用到的仪器有___________(填选项)。 A． B． C． D． ②c=___________mol/L，的Kb=___________(列出算式，水的电离可忽略)。 ③a点溶液的离子浓度由大到小的顺序为___________。 ④鉴于氨水的挥发性可能对测定结果造成影响，有同学提出可通过测定0.1000mol/L (NH4)2SO4溶液来间接求算的Kb值。简述该方案___________(包括所用仪器及数据处理思路)。 （3）探究温度对(NH4)2SO4溶液水解平衡的影响。 ①【实验探究】按下表进行实验，记录现象。 实验编号 1 2 试样及操作 →数分钟后取出试管，观察颜色；冷却至室温，观察颜色。 实验现象 升温，溶液___________，恢复室温后溶液变回紫色 溶液颜色为紫色 ②【实验结论】的水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动。 ③【提出质疑】升温会使石蕊电离平衡“”和水的电离平衡“”正向移动，使c(H+)增大，从而影响溶液显色。 ④【优化实验】设计对照实验3可知，石蕊和水的电离平衡对本实验无造成干扰。 实验3：取2mL___________溶液和1滴石蕊溶液于试管中，将试管置于60℃水浴锅，数分钟后取出试管恢复至室温，颜色变化为“升温，溶液由紫色变为蓝色，恢复室温后再次变为紫色”。 ⑤【定量实验】 利用pH传感器测得实验1过程中溶液pH随时间变化曲线如图a．其他步骤不变，若把水浴加热改为酒精灯直接加热，放置在试管口的湿润红色石蕊试纸变蓝。据此在图a中画出该过程溶液pH随时间的变化曲线___________。 18. 钼钨合金在电子设备制造、航空航天等领域应用广泛。一种从钼钨矿(含、、、CaO、MgO、)中提取钼、钨的流程如下： 已知： ①室温下，钼酸()、钨酸()均为弱酸，难溶于盐酸但可溶于硫酸。 ②，当离子浓度低于 时，该离子可视为完全沉淀。 （1）CaMoO4中Mo元素的化合价是___________。 （2）“滤液1”含有的金属离子为___________。“氧化”中，MoS2发生如下反应，补充完整离子方程式：___________。 （3）室温下，“转化”中为确保完全沉淀，pH最低应调至___________( )。 （4）“离子交换”中，采用含有R4NCl的离子交换树脂对转化液进行交换吸附，吸附原理为：(其中M为Mo或W)。交换后需加入NH4Cl解吸剂对离子交换树脂进行洗脱，洗脱原理为___________。 （5）碱性条件下，“硫化”时，发生反应的离子方程式为___________。该步骤中，(NH4)2S溶液不能过量，原因是___________。 （6）三氧化钨(WO3)是一种良好的催化剂载体，如图为WO3的不完整晶胞结构。 ①在图中补充剩余的氧原子___________。 ②设为阿伏加德罗常数的值，WO3晶体的密度为___________。 19. 锗是重要的半导体材料，在航空航天、太阳能电池等领域应用广泛。 （1）基态Ge原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）以GeO2为原料可制备Ge．将1mol GeO2和1mol C放入容积为 的恒容密闭容器中，反应体系存在下列反应。 编号 反应 ΔH (a) (b) (c) (d) (e) ① ___________。 ②不同温度下，平衡时反应体系中的含氧物质组成变化如图1，曲线Ⅱ代表的物质___________。 ③已知，在温度T0℃下，反应达到平衡时，n(Ge)=___________mol，反应(d)的平衡常数K=___________(列出计算式)。 （3）已知反应的 ，该反应___________(填选项)。 A．高温下自发进行 B．低温下自发进行 C．任意温度下自发进行 （4）一定温度下，将等物质的量的GeO2和C放入恒容密闭容器中，仅考虑反应(a)与反应(b)，反应前固体总质量为 ，反应一段时间后测得容器中α1和α2随时间t变化曲线如图2所示。 (其中，) ① 内，Ge的生成速率为___________(用含和代数式表示)。 ② 时，体系中CO和CO2的物质的量之比为 ___________(写出计算过程)。 20. 光酶协同催化为药物合成提供绿色、高选择性新途径。其中的两个催化反应如下(Ph-表示苯基C6H5—)： （1）化合物1a的官能团名称为___________；该化合物可由醇通过消去反应产生，反应的化学方程式为___________。 （2）化合物2a的链状同分异构体中，满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构体)。 ①只有一种官能团 ②能发生银镜反应 其中含有两个甲基的结构简式为___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 2a和3a互为同系物 B. 3a分子的核磁共振氢谱有5组吸收峰 C. 1a分子中所有碳原子可能共平面，且不存在顺反异构 D. 4a分子中存在手性碳原子，1mol 4a分子最多能与5mol H2发生加成反应 （4）根据上述信息，以苯、化合物1a和为有机原料，分三步合成化合物5a。 ①第一步：引入硝基，并将硝基还原为氨基。其中引入硝基过程的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ②第二步：发生取代反应，反应的化学方程式为___________。 ③第三步：利用化合物1a和②中有机产物，采用催化剂___________(填“X”或“Y”)催化合成化合物5a，该反应类型为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年顺德区普通高中教学质量检测(二) 化学试题 共8页，20题，满分100分。用时75分钟。 注意事项：1.答卷前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ge-73 W-184 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 1. “湾区同心，全运同行”。下列全运会涉及材料主要成分不属于有机高分子材料的是 A．碳纤维自行车架 B．“乐融融”布偶 C．涤纶速干运动衫 D．聚乳酸降解饭盒 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A符合题意； B．“乐融融”布偶的主要成分是天然或合成纤维，属于有机高分子材料，B不符合题意； C．涤纶是聚酯类合成纤维，属于有机高分子材料，C不符合题意； D．聚乳酸是由乳酸聚合得到的高分子聚合物，属于有机高分子材料，D不符合题意； 故选A。 2. 喹啉是平面分子，含有大π键，结构如图。下列关于该分子说法正确的是 A. 有2个碳碳双键 B. 分子式C9H9N C. 一氯代物有4种 D. C和N原子杂化方式相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．喹啉含有大π键，不含典型的碳碳双键，故A错误； B．由喹啉结构可知，喹啉的分子式为C9H7N，故B错误； C．喹啉分子结构不对称，有7种等效氢，一氯代物有7种，故C错误； D．喹啉是平面分子，C和N原子均采用sp2杂化，故D正确； 选D。 3. 科技兴则国兴。下列说法正确的是 A. “嫦娥六号”完成月球背面采样：可用质谱仪测定月球岩石的晶体结构 B. “九天”无人机被誉为无人机中的“航空母舰”：使用的金属材料属于电解质 C. 科学家利用电化学法在常温常压下直接由空气合成硝酸：N2发生了还原反应 D. 我国极薄煤层智能开发技术达到了世界领先水平：煤的液化属于化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．质谱仪可用于测定粒子的相对质量、分子结构碎片等，测定晶体结构需要使用X射线衍射仪，A错误； B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，金属材料属于单质或合金，不属于电解质，B错误； C．合成硝酸时，N元素化合价从0价升高为+5价，失电子发生氧化反应，C错误； D．煤的液化是将煤转化为液态燃料的过程，有新物质生成，属于化学变化，D正确； 故选D。 4. 劳动开创未来，奋斗成就梦想。下列项目与所涉及的化学知识无关的是 选项 项目 化学知识 A 用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 B 以粮食为原料酿酒 蛋白质可以水解为氨基酸 C 用滴定法测定水中Cl-含量 D 用绒毛纸细条模拟壁虎足的刚毛，成功吸附在光滑墙面上 绒毛与墙体之间有范德华力 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可与酸性废水发生中和反应，二者有关，A不符合题意； B．粮食的主要成分是淀粉（属于糖类），酿酒是淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇的过程，和蛋白质水解为氨基酸无关，B符合题意； C．滴定法测定水中Cl⁻可利用银量法，反应原理为 ，二者有关，C不符合题意； D．绒毛与墙面分子间距较小时存在分子间范德华力，可实现吸附，二者有关，D不符合题意； 故答案选B。 5. 下图是SO2性质一体化创新实验装置，将SO2分别与下列溶液混合。下列说法不正确的是 A. 品红溶液褪色，体现SO2的漂白性 B. I2的淀粉溶液褪色，说明SO2属于酸性氧化物 C. 酸性KMnO4溶液褪色，体现SO2的还原性 D. Na2S溶液有淡黄色沉淀生成，体现SO2的氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2​具有漂白性，可使品红溶液褪色，A正确； B．I2​的淀粉溶液褪色，是因为发生反应： ，中元素化合价升高，体现​的还原性，和酸性氧化物的性质无关，B错误； C．酸性具有强氧化性，能氧化，自身被还原褪色，体现的还原性，C正确； D．与 反应生成淡黄色单质，中元素化合价降低，作氧化剂，体现的氧化性，D正确； 故答案选B。 6. 新材料新技术在全运会中发挥重要的作用。下列说法不正确的是 A. “绽放”火炬所用的燃料C3H8作还原剂 B. 场馆屋棚罩面的塑料单体为CF2=CF2，属于不饱和烃 C. 跑道使用的纳米改性顺丁橡胶中加入硫化剂形成了二硫键(-S-S-) D. 火种来源于南海海底采集的新型可燃冰，可燃冰的化学式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烷（）作为火炬燃料，燃烧时被氧气氧化，在反应中作还原剂，A正确； B．烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机物，单体含有氟元素，属于卤代烃，不属于不饱和烃，B错误； C．顺丁橡胶中加入硫化剂后，分子间会形成二硫键(-S-S-)发生交联，可提升橡胶的稳定性等性能，C正确； D．可燃冰是甲烷水合物，化学式为 ，D正确； 故选B。 7. 研究小组用锌片和铜片做电极研究水果电池，实验数据如下表。下列说法不正确的是 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/μA 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 A. 水果中的阳离子移向铜片 B. 锌片做负极，发生氧化反应 C. 水果电池电极间距离越大，电阻越小 D. 实验2、3说明水果种类影响电流大小 【答案】C 【解析】 【详解】A．原电池中阳离子向正极移动，铜片为该水果电池的正极，因此水果中的阳离子移向铜片，A正确； B．锌的金属活动性强于铜，锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，B正确； C．对比实验1、2，水果种类相同时，电极间距离越大，电流越小；电源电压相近时，由可知，电流越小电阻越大，因此电极间距离越大，电阻越大，C错误； D．实验2、3的电极间距离相同，仅水果种类不同，电流差异明显，说明水果种类影响电流大小，D正确； 故选C。 8. 陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 丁达尔效应可用于区分胶体和溶液 胶体属于纯净物 B 热的碳酸钠溶液可除去餐具上的油污 碳酸钠受热不易发生分解 C 常温下可用铝罐车运输浓硝酸 铝与浓硝酸不发生化学反应 D 水与钠的反应比乙醇与钠反应剧烈 乙基为推电子基，乙醇中O-H键极性减弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．陈述Ⅰ正确，丁达尔效应是胶体的特有性质，可用于区分胶体和溶液；但陈述Ⅱ错误，胶体是由分散质和分散剂组成的分散系，属于混合物，二者无因果关系，A不符合题意； B．陈述Ⅰ正确，热的碳酸钠溶液中碳酸根水解程度增大，碱性增强，可促进油污水解从而除去油污；陈述Ⅱ正确，碳酸钠热稳定性强，受热不易分解，但二者不存在因果关系，B不符合题意； C．陈述Ⅰ正确，常温下铝遇浓硝酸发生钝化，因此可用铝罐车运输浓硝酸；但陈述Ⅱ错误，钝化是铝与浓硝酸反应生成致密氧化膜阻止反应持续进行，属于化学反应，C不符合题意； D．陈述Ⅰ正确，水与钠反应的剧烈程度大于乙醇与钠的反应；陈述Ⅱ正确，乙基为推电子基，会降低乙醇中O-H键的极性，使羟基氢更难电离，二者存在因果关系，D符合题意； 故答案选D。 9. 烹饪过程中产生香味的其中一种物质结构如下图，w、r、x、y、z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态x原子的2p轨道半充满。下列说法正确的是 A. 键角：zy2＞zy3 B. 电负性：x＞y＞r C. 基态原子未成对电子数：r=y D. 最简单氢化物沸点：r＞x 【答案】C 【解析】 【分析】基态x原子的2p轨道半充满，则x为N；根据物质结构及原子序数关系，可推出w为H，r为C，y为O，z为S。 【详解】A．为，为。中S原子价层电子对数为3，含有1对孤电子对，空间构型为V形；中S原子价层电子对数为3，不含孤电子对，空间构型为平面三角形。平面三角形的键角大于V形的键角，所以键角：，故A错误； B．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小。x为N，y为O，r为C，所以电负性： ，故B错误； C．基态r（C）原子的电子排布式为，未成对电子数为2；基态y（O）原子的电子排布式为，未成对电子数为2，所以基态原子未成对电子数： ，故C正确； D．r（C）的最简单氢化物为，x（N）的最简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于，所以最简单氢化物沸点： ，故D错误； 故选C。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18g H2O的质子数为 B. pH=1的盐酸溶液中H+数目为 C. 0.1mol Na2O2与足量H2O反应转移电子数为 D. 1mol MnO2与足量浓盐酸共热，生成Cl2的分子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．18g 的物质的量为1mol，1个 分子含10个质子，故质子数为，A错误； B．题干未给出pH=1的盐酸溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．与水反应为歧化反应，2mol 反应转移2mol电子，故0.1mol 反应转移电子数为，C正确； D．根据反应方程式，1mol 与足量浓盐酸共热，理论上生成1mol ，且随反应进行浓盐酸变稀后反应停止，实际生成分子数小于，不可能为，D错误； 故选C。 11. 部分含Al、Cu或S物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A. a溶于水中会全部电离 B. 新制e可用于检验醛基 C. 可通过电解熔融c获得b D. f可通过一步反应转化为d 【答案】A 【解析】 【分析】根据部分含Al、Cu或S物质的分类与相应化合价关系图，a为H2S，b为Al、Cu或S，c为Al2O3，d为含Cu2+的盐，e为Cu（OH）2，f为H2SO4，据此解答。 【详解】A．a为H2S，属于弱电解质，a溶于水中部分电离，A错误； B．e为，新制和含醛基的物质在加热条件下反应生成砖红色沉淀Cu2O，可用于检验醛基，B正确； C．c为Al2O3，可通过电解熔融获得b（Al），C正确； D．f为H2SO4，d为含Cu2+的盐，Cu和浓硫酸加热反应生成CuSO4，f可通过一步反应转化为d，D正确； 故选A。 12. 锂-空气可充电电池具有超高比容量。该电池放电过程如下图所示，其中固体电解质允许Li+通过。下列说法不正确的是 A. 充电时Ⅱ接电源正极 B. 放电时的正极反应为： C. 固体电解质中混有水容易对负极造成腐蚀 D. 充电时，每转移1mol电子，理论上阴极材料增重7g 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，放电时，Li作负极，电极反应式为Li-e-=Li+，氧气所在电极为正极，充电时，Li作阴极，氧气所在电极为阳极，据此作答。 【详解】A．充电时氧气所在电极为阳极，Ⅱ接电源正极，故A正确； B．放电时锂和氧气反应生成Li2O2，正极反应为：，故B错误； C．Li可以和水反应，固体电解质中混有水容易对负极造成腐蚀，故C正确； D．充电时，Li作阴极，与外接电源的负极相连，发生反应为Li++e-=Li，充电时，每转移1mol电子，生成1molLi，理论上阴极材料增重7g，故D正确； 故选：B。 13. 亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，，，往H3PO3溶液中加入一定量NaOH得到溶液a。下列说法正确的是 A. 0.005mol/LH3PO3溶液pH=2 B. 常温下，若a为Na2HPO3溶液，该溶液呈酸性 C. 往H3PO3溶液中加水，则增大 D. 溶液a中存在： 【答案】D 【解析】 【详解】A．亚磷酸是二元弱酸，以第一步电离为主，设0.005mol/L的H3PO3溶液中 ，，代入c(H3PO3)=0.005mol/L-x，得c(H+)≈4.65×10-3mol/L，pH>2，A错误； B．Na2HPO3是亚磷酸的正盐，只能水解显碱性（水解常数，无酸性电离），B错误； C．根据，可得，加水稀释时 减小、不变，比值减小，C错误； D．该式为溶液的电荷守恒式，亚磷酸是二元酸，溶液中阴离子只有、、，符合电荷守恒规律，D正确； 故答案选D。 14. 由结构能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 共价键具有饱和性 不存在H3、H2Cl分子 B 键能：C=O＞Si-O 熔点：CO2＜SiO2 C NH3易与水形成分子间氢键 液氨可作制冷剂 D 乙酸乙酯具有可水解的酯基 乙酸乙酯能溶解油漆而水不能 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．共价键饱和性指原子形成共价键的数目由自身未成对电子数决定，H和Cl均只有1个未成对电子，最多只能形成1个共价键，因此不存在、 分子，A正确； B．属于分子晶体，熔点由分子间作用力决定，熔化不破坏共价键，属于共价晶体，熔点由 键能决定，二者熔点差异与键能无关，B错误； C．和水形成分子间氢键是易溶于水的原因，液氨作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热，二者无对应关系，C错误； D．乙酸乙酯能溶解油漆是遵循相似相溶原理，和酯基可水解的性质无关，D错误； 故选A。 15. 某兴趣小组利用图m中所示装置探究Cl2与乙醛水溶液的反应，pH数据采集如图n。下列说法不正确的是 A. 浓盐酸在反应中同时表现出酸性和还原性 B. 一段时间后，b中可观察到有白色沉淀生成 C. 由图n数据可推测c中有乙酸生成 D. 装置a中NaClO溶液换成KMnO4固体，也可制得Cl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸与NaClO反应生成Cl2： 其中，1mol HCl被氧化为Cl2（表现还原性），另1mol HCl提供H+和Cl-（表现酸性），A正确； B．从a装置出来的气体为Cl2和HCl气体，当高浓度的HCl进入b装置（饱和食盐水）时，溶液中Cl⁻浓度显著增大，根据同离子效应，会促使饱和食盐水中的NaCl晶体析出，从而观察到白色浑浊或沉淀，B正确； C．图n显示pH随时间下降，说明溶液酸性增强，虽然乙醛被氧化会生成乙酸，但是氯气溶于水本身也会使溶液中氢离子浓度上升，pH 下降不能完全解释为乙酸的生成，C错误； D．KMnO4具有强氧化性，常温下即可与浓盐酸反应生成氯气，不需要加热，装置a适用于固液不加热制气，故可以替换，D正确； 故选C。 16. 电催化(图2)耦合CO2和可在室温下实现尿素的绿色合成。电极a和b上发生反应的催化机理分别如图1和图3。下列说法不正确的是 A. 阳极反应的催化剂为i B. 一段时间后，阳极区溶液pH减小 C. 在催化剂M表面，有极性共价键的断裂与形成 D. 电极a每产生2mol O2，同时电极b生成1molCO(NH2)2 【答案】D 【解析】 【分析】电极a上转化为，O元素失电子化合价升高，因此电极a为阳极，电极b为阴极。 【详解】A．由图1的阳极催化循环可知， 参与反应过程，最终反应结束又再生得到 ，反应前后 化学性质不变，是阳极反应的催化剂，A正确； B．由分析可知，阳极总反应为，反应生成，阳极区 增大，溶液减小，B正确； C．催化剂表面，转化为 、转化为，存在碳氧和氮氧极性共价键的断裂；生成尿素时形成了新的极性共价键，如键等，因此存在极性共价键的断裂与形成，C正确； D．根据电子守恒：a极生成时，转移电子总物质的量为 ；生成1mol CO(NH2)2时，元素化合价不变，2个 从中的价变为尿素中的 价，总共得到电子 ，因此转移电子时只能生成 尿素，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 氮及其化合物在生产生活中用途广泛。 （1）实验室用如图装置制备NH3，化学方程式为___________。将制得的NH3通入蒸馏水配制一定浓度的氨水。 （2）测定常温下上述氨水的浓度c和Kb．实验如下：取50.00mL氨水，用0.1000mol/LH2SO4溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化曲线如图。 ①上述操作用到的仪器有___________(填选项)。 A． B． C． D． ②c=___________mol/L，的Kb=___________(列出算式，水的电离可忽略)。 ③a点溶液的离子浓度由大到小的顺序为___________。 ④鉴于氨水的挥发性可能对测定结果造成影响，有同学提出可通过测定0.1000mol/L (NH4)2SO4溶液来间接求算的Kb值。简述该方案___________(包括所用仪器及数据处理思路)。 （3）探究温度对(NH4)2SO4溶液水解平衡的影响。 ①【实验探究】按下表进行实验，记录现象。 实验编号 1 2 试样及操作 →数分钟后取出试管，观察颜色；冷却至室温，观察颜色。 实验现象 升温，溶液___________，恢复室温后溶液变回紫色 溶液颜色为紫色 ②【实验结论】的水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动。 ③【提出质疑】升温会使石蕊电离平衡“”和水的电离平衡“”正向移动，使c(H+)增大，从而影响溶液显色。 ④【优化实验】设计对照实验3可知，石蕊和水的电离平衡对本实验无造成干扰。 实验3：取2mL___________溶液和1滴石蕊溶液于试管中，将试管置于60℃水浴锅，数分钟后取出试管恢复至室温，颜色变化为“升温，溶液由紫色变为蓝色，恢复室温后再次变为紫色”。 ⑤【定量实验】 利用pH传感器测得实验1过程中溶液pH随时间变化曲线如图a．其他步骤不变，若把水浴加热改为酒精灯直接加热，放置在试管口的湿润红色石蕊试纸变蓝。据此在图a中画出该过程溶液pH随时间的变化曲线___________。 【答案】（1） （2） ①. AC ②. 0.1000 ③. 或 ④. ⑤. 常温下，用pH计测量 溶液的pH，计算；求得的水解平衡常数，再利用公式求出的 （3） ①. 变红 ②. pH=5.0的稀硫酸 ③. 【解析】 【分析】实验室采用固体铵盐（氯化铵）和强碱（氢氧化钙）共热，通过复分解反应制取氨气，用向下排空气法收集，管口塞棉花减少氨气扩散。用标准硫酸滴定待测氨水，根据滴定终点消耗硫酸的量计算氨水浓度；半中和点时溶液中 根据表达式可简化得到 ，直接由pH计算得到；也可通过测定(NH4)2SO4溶液的pH，利用水解常数和的关系间接计算，避开氨水挥发带来的误差。 【小问1详解】 实验室用氯化铵和氢氧化钙固体加热制氨气：  。 【小问2详解】 ①本实验为酸碱滴定实验：硫酸是酸，盛放在酸式滴定管（图A）中，氨水盛放在锥形瓶（图C）中，容量瓶（B）、冷凝管（D）不需要。 ②滴定终点消耗硫酸体积为 ， ， n，氨水体积为 ，故 。 当滴入 硫酸时，一半氨水被中和，溶液中 ，根据 ，溶液 ， ， ，故。 ③a点为滴定终点，溶质为，水解显酸性，虽水解，但仍大于，故：  。 ④常温下，用pH计测量  溶液的pH，计算，溶液中c(​)≈0.2000mol/L，求得的水解平衡常数，再利用公式求出的。 【小问3详解】 ①水解吸热，升温水解平衡正向移动，增大，酸性增强，石蕊遇酸变红，故现象为：升温溶液变为红色，冷却后恢复紫色。 ④为排除石蕊电离和水的电离的影响，需要配制和原实验初始相同、不含的酸性溶液做对照，故填：pH=5.0的稀硫酸。 ⑤酒精灯直接加热，温度升高更快，且挥发逸出，水解平衡正向移动，最终冷却后大于初始浓度，小于初始 ，在图a中画出该过程溶液pH随时间的变化曲线为：。 18. 钼钨合金在电子设备制造、航空航天等领域应用广泛。一种从钼钨矿(含、、、CaO、MgO、)中提取钼、钨的流程如下： 已知： ①室温下，钼酸()、钨酸()均为弱酸，难溶于盐酸但可溶于硫酸。 ②，当离子浓度低于 时，该离子可视为完全沉淀。 （1）CaMoO4中Mo元素的化合价是___________。 （2）“滤液1”含有的金属离子为___________。“氧化”中，MoS2发生如下反应，补充完整离子方程式：___________。 （3）室温下，“转化”中为确保完全沉淀，pH最低应调至___________( )。 （4）“离子交换”中，采用含有R4NCl的离子交换树脂对转化液进行交换吸附，吸附原理为：(其中M为Mo或W)。交换后需加入NH4Cl解吸剂对离子交换树脂进行洗脱，洗脱原理为___________。 （5）碱性条件下，“硫化”时，发生反应的离子方程式为___________。该步骤中，(NH4)2S溶液不能过量，原因是___________。 （6）三氧化钨(WO3)是一种良好的催化剂载体，如图为WO3的不完整晶胞结构。 ①在图中补充剩余的氧原子___________。 ②设为阿伏加德罗常数的值，WO3晶体的密度为___________。 【答案】（1）＋6 （2） ①. 、 ②. （3）10.15 （4）增大c(Cl-)，使吸附平衡逆向移动完成洗脱 （5） ①. ②. 防止后续与硫酸铜反应形成CuS杂质 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】该流程的核心逻辑是酸浸除杂 氧化溶解 调pH除锰 离子交换富集 硫化分离钼钨 沉淀提纯钼。利用了钼和钨在化学性质上的细微差异，特别是与硫离子的反应活性不同，来实现两者的分离。 【小问1详解】 根据化合物正负化合价代数和为0的规则：Ca为+2价，O为-2价，设Mo化合价为x，则 ，解得x=+6； 【小问2详解】 确定“滤液1”的金属离子钼钨矿中，、 与盐酸反应生成可溶于水的、，因此、进入滤液；、与盐酸反应生成难溶于盐酸的、沉淀，、不与盐酸反应，均进入滤渣。因此“滤液1”含有的金属离子为、。得失电子守恒：中Mo从+4价升至中的+6价，升2价；每个S从-2价升至中的+6价，2个S共升16价，因此总升价为 价，中 从+4价降至中的+2价，每个 降2价，9个总降价为 价，得失电子守恒。原子守恒：右侧 含12个原子，因此左侧系数为14；9个生成9个，因此系数为9。配平后的离子方程式为： ； 【小问3详解】 已知完全沉淀时 ，根据溶度积常数：则 ，结合水的离子积，得： ， ； 【小问4详解】 吸附平衡为：(其中M为Mo或W)。加入 后，完全电离出，使溶液中浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，转化为，从而实现洗脱。 【小问5详解】 碱性条件下，与反应生成，结合原子守恒和电荷守恒，离子方程式为：，若 过量，溶液中浓度过高，会与反应生成更难溶的沉淀，导致沉淀转化为，使钼重新进入溶液，降低沉钼效率；同时过量的会引入杂质，干扰后续钨的分离提纯。 【小问6详解】 ①补充剩余的氧原子晶胞中， 位于体心， 位于晶胞的8个顶点、中间4棱、上下2面心，（均摊后原子数为 ，与 原子数1满足 的化学式比例）。需在晶胞的底面面心位置补充 原子（用空心圆表示）后面左棱上补充 原子如图。 ②计算晶体的密度，晶胞中 原子数：体心的为1个；晶胞中 原子数：8个顶点，每个顶点原子属于晶胞的，中间4棱，每个棱心原子属于晶胞的，2个面心的，每个面心原子属于晶胞的，故 个；晶胞质量 ；晶胞体积（因 ，）；密度。 19. 锗是重要的半导体材料，在航空航天、太阳能电池等领域应用广泛。 （1）基态Ge原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）以GeO2为原料可制备Ge．将1mol GeO2和1mol C放入容积为 的恒容密闭容器中，反应体系存在下列反应。 编号 反应 ΔH (a) (b) (c) (d) (e) ① ___________。 ②不同温度下，平衡时反应体系中的含氧物质组成变化如图1，曲线Ⅱ代表的物质___________。 ③已知，在温度T0℃下，反应达到平衡时，n(Ge)=___________mol，反应(d)的平衡常数K=___________(列出计算式)。 （3）已知反应的 ，该反应___________(填选项)。 A．高温下自发进行 B．低温下自发进行 C．任意温度下自发进行 （4）一定温度下，将等物质的量的GeO2和C放入恒容密闭容器中，仅考虑反应(a)与反应(b)，反应前固体总质量为 ，反应一段时间后测得容器中α1和α2随时间t变化曲线如图2所示。 (其中，) ① 内，Ge的生成速率为___________(用含和代数式表示)。 ② 时，体系中CO和CO2的物质的量之比为 ___________(写出计算过程)。 【答案】（1） （2） ①. ＋164.8 ②. CO2 ③. 0.49 ④. （3）B （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 Ge是32号元素，基态Ge原子的价层电子排布式为4s24p2，价电子轨道表示式为； 【小问2详解】 ①反应b-反应e得 。 ②生成CO的反应均为吸热反应，随温度升高，CO的含量增大，根据图1，曲线Ⅰ代表CO，则曲线Ⅱ代表的物质CO2。 ③根据O原子守恒，在温度T0℃下，反应达到平衡时n(CO)=0.6 mol、n(CO2)=0.38 mol、n(GeO)=0.38 mol、n(GeO2)= ，根据Ge元素守恒n(Ge)=1 mol-0.38 mol-0.13 mol=0.49 mol，反应(d)的平衡常数K= 。 【小问3详解】 反应的 ，正反应气体物质的量减少 ，根据 反应自发进行，可知该反应低温下自发进行，选B； 【小问4详解】 反应前固体总质量为 ，n(GeO2)=n(C)= ；反应(a)与反应(b)均有气体生成，所以随反应进行，反应消耗GeO2的物质的量增多，反应剩余固体的质量逐渐减少，所以t0时，α1=0.8、α2=0.5，反应生成Ge的物质的量为 ；根据质量守恒反应生成CO、CO2的总质量为0.2m0； ① 内，Ge的生成速率为 。 ② 时，设体系中CO和CO2的物质的量分别为x mol、y mol，，解得，所以 14:23。 20. 光酶协同催化为药物合成提供绿色、高选择性新途径。其中的两个催化反应如下(Ph-表示苯基C6H5—)： （1）化合物1a的官能团名称为___________；该化合物可由醇通过消去反应产生，反应的化学方程式为___________。 （2）化合物2a的链状同分异构体中，满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构体)。 ①只有一种官能团 ②能发生银镜反应 其中含有两个甲基的结构简式为___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 2a和3a互为同系物 B. 3a分子的核磁共振氢谱有5组吸收峰 C. 1a分子中所有碳原子可能共平面，且不存在顺反异构 D. 4a分子中存在手性碳原子，1mol 4a分子最多能与5mol H2发生加成反应 （4）根据上述信息，以苯、化合物1a和为有机原料，分三步合成化合物5a。 ①第一步：引入硝基，并将硝基还原为氨基。其中引入硝基过程的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ②第二步：发生取代反应，反应的化学方程式为___________。 ③第三步：利用化合物1a和②中有机产物，采用催化剂___________(填“X”或“Y”)催化合成化合物5a，该反应类型为___________。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. +或+ （2） ①. 4 ②. （3）CD （4） ①. ++ ②. +→+H2O ③. X ④. 加成反应 【解析】 【小问1详解】 化合物1a的官能团名称为碳碳双键；该化合物可由醇通过消去反应产生，醇的结构式可以为或，反应的化学方程式为+或+； 【小问2详解】 化合物2a的化学式为C5H8O2，只有一种官能团，且能发生银镜反应，其同分异构体有两个醛基，另外还有三个碳，对应的可能结构为，，，，一共4种同分异构体；其中含有两个甲基的结构简式为； 【小问3详解】 A．2a化合物中含有两个羰基，3a化合物除了羰基外还含有苯环，结构并不相似，不是同系物，A错误； B．3a分子的核磁共振氢谱吸收峰有8组吸收峰，B错误； C．1a分子苯环平面、碳碳双键平面可通过单键旋转共平面，所有碳原子可能共平面，双键其中一个碳原子上连有2个，不存在顺反异构，C正确； D．4a分子中与苯环相连的碳原子是手性碳，4a分子中苯环和羰基均可以与发生加成反应，1 mol 4a分子最多能与5 mol 发生加成反应，D正确； 故答案选CD； 【小问4详解】 观察化合物3a与化合物5a，以苯、化合物1a和为有机原料，则应通过苯和合成得到，随后与化合物1a在催化剂X的作用下得到化合物5a；①第一步，在苯环上引入硝基，对应的化学方程式为++；②第二步：发生取代反应，反应的化学方程式为+→+；③第三步：利用化合物1a和②中有机产物，采用催化剂X催化合成化合物5a，该反应类型为加成反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $