广东省佛山市顺德区2024-2025学年高三下学期教学质量检测（二）化学试卷

保密★启用前 2024学年顺德区普通高中高三教学质量检测 (二) 化学试题 2025.2 本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟 注意事项：1.签卷前，考生务必将自己的姓名，考生号。考场号和座位号填写在答题卡 上，用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上，并在答题卡相 应位置上填涂考生号， 2作答遮择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目边项的 答案信息点涂黑：如雪改动，用惊皮擦干净后，再这涂其他答案：答案不 能答在试卷上 3.非选择题必须用黑色宇证的钢笔或签宇笔作答：答案必须写在器题卡各题 目指定区域内相应住置上；如需改动，先划掉原未的答案，然后再写上所 答案：不准使用错笔和涂改液。不按以上要来作答无效 4。考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并文回 可能用到的相对原子质量：H1N14016s32Fe56Cu64As75n115 一、选择题：本大题共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分：第11-16小题 每小题4分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求， 1.佛山黄飞湾纪念馆记录了一代亲师黄飞湾的生平事迹，下列有关文物中，主要材质为 硅酸盐的是 A.醒狮狮头B.中华陶《王者之风》C,电室传单 D.解铁双刀 2.化学推动我国社会进步与科技发展，下列说法正确的是 A,次氧酸喷雾消毒机器入实现快速消游，次氯酸的结构式为H一©一O B.N型TOPCon光伏电池工作时，存在电能转换为光能 C,“天舟八号”为空间站送去液氧推进剂，0：与0：互为同位素 D.深海勒探使用的无人潜水器采用的新型镁锂合金比纯镁硬度大。强度高 3,猴荒火焰，铁前悠长，治铁术贯穿历史长同，推动人类发展。下列说法不正确的是 A,修筑治铁竖炉的耐火材料站士等，属干有机高分子材料 B,古代治铁使用的铁写石，如东铁矿主要成分是F©：O: C,生铁的含碳量比钢高，炼钢过程中发生了化学反应 D,现代炼钢中常用的脱氧剂含单质硅，硅位于元素厕期表区 高三化学试卷第1页《共多项) 4. 与菜以烹任技法多样、注重原汁原味而著称，下列说法不正确的是 A.清落鱼肉的蛋白质易于消化吸收，蛋白质可由氨基酸合成 B. C. 广式烧鹅皮下脂肪非常丰高，脂防能发生皂化反应 葱美炒蟹使用料酒去程增香，乙醇可与水分子形成氢键 D.顺德双皮奶含微量元素及能糖等成分，益婷属于多糖 5钱可用于轻量化汽车车身部件，实验室通过以下步雅可以从海水提取钱。下列说法不 正确的是 海水（含有NaC石东LMg(OH) 和MgSO,等) MgC无水Mg 溶液 MgCl A。步骤①操作是过滤 B,步骤②可加入盐酸 C.步骤③会用到蒸发皿 D,步骤④没有发生氧化还原反应 6漂浮式海上风电是未来深海风电开发的关键技术，工作机组中的浮简、锚链等钢铁部 件采用多种防腐蚀手段延长使用寿命，下列说法正确的是 A。风电提供了大量清洁电能，电能属于一次能源 B。复层矿脂包覆防窝技术使用了物理方法 C. 将钢铁部件与电源正极连接减缓腐蚀发生 D.钢铁发生吸氧病蚀时负极反应为Fe一3e=Fe 7,先进劳模精神激励着更多的入在各自的岗位上发光发热，下列劳动项目与所述的化学 知识没有关联的是 速项 劳动项日 化学知识 炼钢工人：将模具干燥后再注入⑧融铜水 Fe+4HOB高温Fc,0,+4H B 果农：在未成热水果的包装袋中充入乙烯 乙烯可用于催热水果 c 环保人员：使用可客性铝盐、铁兰做净水剂AP,Fe”水解生成胶体 D 母台师：用干冰制造舞台的“烟客”染烧CO,的VSEPR模型是直线形 8.在食品工业中，二氧化硫可作为防腐剂和抗氧化剂使用，兴趣小组利用以下装置进行 实验，通过注射器往管中缓缓注入约2mL70%硫酸， 段时间后观察现象。下列说法 正确的是 70%酸 演有石燕溶液的滤纸② 滴有KMO,希液的滤纸 满有NaS溶液的波能0 滴有品红溶液的滤纸① 小气球 气球 Na,S0,因体 A. 滤纸①③会提色，均证明S0,具有源白性 B. 滤纸②会先变红后提色，证明S0,溶于水显酸性 C. 滤纸①变黄。证明有S生成 D.注射器改装98%硫酸，重做实醇。小气球更快变大 高三化学试作第2里《共8页) 9. 白花前胡素E具有特异的生物活性，如图所示是其合成过程中 的一种中间体M。关干该化合物说法不正确的是 A,可与B发生加成和取代反应 B.与足量H加成后的产物存在手性碳 C,1molM最多能与2 mol NaOH发生反应 D.分子中所有碳原子可能共平面 10.部分含Na或C物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推合理的是 化 + 价 氢化物单质氧化物酸/碱 A.可存在a一c一e→a的循环转化关系 B.物质b其有强氧化性 C,工业上利用电解饱和食盐水一定能制© D.若d能与HO反应生成e,则d中一定含离子键 1山.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol[CoNH)C]C1中g键的数目为18N B.18gD0中含有的中子数目为10N C,1L0.1mo1·LKHSO,溶液中阳离子数目为02N D.氢氧燃料电池负极消耗112LH山时，电路中转移电子数目为N% 2。下列陈述【与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述1 陈送Ⅱ 工人以纯城，石灰石和石英功为原料生产玻病 酸性：HC0,>HSiO B 沸点：SiF4<SiCL4<SiB4 使能：Si-F<Si-C<Si-Br 提侣使用聚乳酸制造的包装材料 合成聚乳酸的反应是缩聚反应 0 用饱和NaC溶液除去C1h中杂质HC时会有 少量品体析出 NaCl在溶液中存在溶解平衡 13.一种新型储能电解质材料，其结构如图。已知W、X、Y、Z、 Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Q同族，下列 说法正确的是 A,简单氢化物沸点：Y<Q B.第一电离能：Z>Y>X C,W和Z能形成离子化合物 D.XY5和QY?的VSEPR模型均为四面体形 14,二体化实验装置具有很高的应用价值。按下图装置进行实验，关闭K、K、K,不 同实验阶段均先制备并集满氨气。下列预期现象及其相应推理不合理的是 高三化学试卷第3页（共8页） 一的 南有的科 的情水 A,制氨时，打开K后滴有酚献的然馏水变红即集满氨气，产氨过积摘增 B,加入浓盐限后产生白烟，说明有NHC生成 C,加入水后打开K产生喷泉，说明烧瓶内气压增大 D.打开K,挤压气哪鼓入空气，可使提前加热的们丝持续保持红热 15.乙烷催化服氯是制乙烯的重要反应，用实验与计算机模拟反应部分历程如图所示（吸 附在催化剂表面的物种用·标注，TS表示过渡态)，下列说法正确的是 CH-H 反应伪程 A.该反应的决速步骤是第一个C一H斯裂的反应 B.有利于该反应自发进行的条件是高温 C,1 mol CaH.催化脱氢吸收的热量为ekJ D。增大压强，乙烯的平衡产率增大 16. 研究人员用2 RwNiPO,催化剂进行苯甲醛和环己胺电催化还原胺化反应制N苄基环 己胺，其工作原理如下图，下列说法正确的是 电草 州电国 辅助电极 ) 2RwNiPO 化剂 A. 辅肋电极的电势高于电极的电势 B. 有机物M中C、N原子的杂化方式均相同 C. 电催化过程中不断消耗日 D.理论上每生成1mol心卡基环已胺，n电极上有1mol 被氧化 高三化学试卷第4面（共8页） 二，非选样题，本题其4小整，共56分。 1?,(14分)的酸铁具有校强的氧化性，可用于制备高性能电极材料，某学习小组对FNO力 溶液与C1的反应进行探究。 (I)配制一定浓度的下e(NO力溶液。 实验室配制480mL02 ol-L Fe(NO,)溶液，需要称取Fe(NO.)9HOM=404 g/o)晶体 泉。需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量简、胶头滴管 (填仪器名降) (2)探究FeNO力溶液中与Cu反应的微粒 查阅资料：FeNO溶液量酸性，常温下不同浓度FeNO力溶液中的浓度和pH 如下表， c[Fe(NOh]/(mol-L) c(H)/(mol-L) pH 0.100 0.0315 1.50 2.000 0235 0.63 ①该学习小组的同学对F©NO)溶液中与Cu反应的微粒提出了如下假设： 假设1Fe将Cu氧化：2Fc+Cu一Cu2+2Fe2 假设2酸性条件下NO,将Cu氧化 (填离子方程式)， ②初步实验 实验操作 实验现象 为律.数10mL0.1moL1的FcNO,客液于 洛液由棕黄色逐渐变为蓝绿色， 试管中，向其中加入1gCu粉并不断根荡 木见气泡产生 少豫ⅱ，取及应后的上条清液于试管中，向其 中加入几滴 溶液 取10mL2 mol-L-Fe(NO溶液于试管中，向 其中加入1gCu种，纸高，静置 溶液由棕黄色设渐变为深棕色 ③分析讨论甲同学根据实验现象判断，假设1成立。乙同学认为证据不足】 (3)探究Fe(NOs)s溶液中与Cu反应的过程， ①乙同学查阅相关资料：a.网粉几乎不与≤03moL1稀硝酸反应：b.F©2会与 NO结合生成深棕色的F©NO产，FcNO)产会缓慢分解得到Fe2·和NO,他认 为：在FcNO力溶液与Cu反应的过程中，F©、NO均参与了反应，并对该过 程提出了猜想： 反应过程l:2Fe+Cu=Cu2+2Fe2 反应过程： (填离子方程式) 反应过程Ilh:[FeNO)P+一Fe2+NOt 即认为Fc2·能促使钢粉与≤0,3moL稀硝酸反应， ②验证猜想 实脸操作 实脸现象 在100mL0235mol-L稀精酸中加入1gCu粉，根荡 无明星现象 在100mL0235molL体瑞酸中加入1gCu粉和0.05g 国体，振渴 得列深棕色溶液 ③实验小结该实验现象验证了乙同学的猜想， ④实验讨论 在Fe(NO)溶液与Cu反应的过程中，小组检测到了浓度不低的Fe, 请尝试从反应【和Ⅱ的速率角度解释原因 痛三化学试卷第5项（共书项） 8。C14分)细（)是一种重要的稀有金属，广泛应用于电子信息、光伏光电等领域。 T0废料（主要含鳄g就化物，还含少量PO、:S,等）是回收银的主要来源之一 湿法回收工艺部分流程如下： 氨水 稀NaOH溶液 H50-H0 方法视 减 抽速 过一 氧化 酸浸 →浸出酒 一图 反草取 水解 浸清 沉河 过滤 有机相再生 P204+T0P0 Z0调pH 已知：①银和锡在T0中存在nm、Sn(m、Sn),在“浸出液”主要以拉Sn 存在。 ②In(OH与稀碱很难反应：Sn(OHD:的化学性质与Al(OH相似，通常以凝胶 状沉淀的形式存在于水中。 ③部分物质的K甲如下表，离子浓度小于10门m0L视为沉淀光全， 物质 In(OH) Sn(OH) Zn(OH): In2Sy Kap 1.0×10 1.0×106 1,0×101 1.0×1074 (1)“浸渣”的成分有SO2、S (填化学式)：“氧化酸浸”nS参与的 离子方程式为 (2)方法1中，“减压抽波"的目的是 “碱溶"时形成NaS(OH6】的化学方 程式为 (3)方法2中，“萃取”是在硫酸介质中，用酸性磷酸酯 10 P204(用H:R表示)和萨类TOPO混合作萃取剂， 萃取原理为：In+3HR≠InR3HR+3H,硫酸 ine 的初始浓度对萃取率的影响如图所示。从平衡移动 的角度解释铟的萃取率随硫酸的初始浓度变化的原 因 010203040506 (4)“水解沉淀”一般选用20作沉淀剂，若沉淀时溶液 蔬数的明始法度1，L- 中cZn)=0.1molL,则溶液的最佳pH范国 为 (保留2位有效数字) (5)砷化锢是一种优良的半导体材料，其品胞结构如图 As 所示，品胞参数为apm,阿伏加德罗常数为Nm 品体中加的配位数为 ：该品胞的密度为 g”cm(用a,N%的代数式表示)。 以品胞参数为单位长度建立坐标系。图中m原子的分数坐标为(0,0,0)，则n 原子的分数坐标为 高三化学试卷第6页（共8页） 19. （14分)研究州气的脱减，股前对防治空气污染。促过社会可持续发展具有重要意义。 1.工业生产中可利用C0从燃煤塘气中脱硫 已知：C0(g和S)的燃烧热分别为283.0 kJ/mol.296.8Jmo (1)则2硫反应S0g)+2C0(g=S0)+2C0(g)的反应热H- 1.NH选杆性催化还原脱硝(NH-SCR)是去障NO,的有效方法，其主要反应有 4NH(g)+6NO(g)5N:(g)+6H:O(1) i.SNH(g)+6NO:(g)7N2(g)+12H:O() 2)将一定量的NH和NO充入恒压密闭容器中，只发生反应1，测得平衡时N的体 积分数与起始投料比mN)/mNO川的关系如下左图所示，则当投料比为1时，平衡 时N的体积分数可能是图中C,D,B中的 点 .C .D · 2802 50200250300福度y℃ (3)T℃时，将NH和NO:以43的体积比充入2L恒容密闭容器中，只发生反应丑。 ①下列能说明该反应己轻达到平衡状态的有 A.混合气体的密度保持不变 B,容器内压强保特不变 C.NH和NO:的物质的量之比保持不变 D.8y (NH)-7ve(N:) ②已知活性关可作为该反应的催化剂，M如负载量对活性炭脱硝效率有显著影响。 实验测得脱硝率与温度、M细负载量的关系如上右图所示，为达到最佳影硝效果。 应采取的条件是 ③实验测得T℃时。容器中压强随时间变化情况如下表所示： 反应时间/min 01020 30 40 50 60 总压kPa 109.6 9.3 92 9.1 9 9 该反应的平衡常数K (K,是以组分体积分数代替物额的量浓度表示的 平衡常数。列出计算式即可) (4)NH可阿时实现脱硫，脱确，将一定比侧的NO,和NH,按一定流速通入石英管中模 拟活性炭维化氨法题硝的过程，20一120mn时向容器中通入S0g)和H:0(g),脱雨 丰，股硫率变化如下左图所示，停止通S0(g)和日：0(g后，b点脱硝丰仍低于a点 的可能原因是 N 川：使用无隔膜电解法对海水进行电解，再用循环喷淋模式可实现船帕烟气的脱确。 其电解原理如上右图所示 (5)该装置中，阳极产生HCO的电极反应式为 高三化学试4第7页（共名重） 20。(14分)聚对苯乙烘是一种导电聚合物，应用于化学与生物传感等领域。聚对苯乙 炔的一种合成方法如下图所示 CH CHCT AIC,△ KO1醇溶液 已知： R-CI AICl,△ 丁R+HC (1)化合物Ⅲ的分子式为 化合物V名称为 (2)化合物V的官能团名称是 (3)关于上图中的有关物质及转化，下列说法正确的有 A.化合物I到Ⅱ的反应类型为加成反应 B.化合物Ⅲ的所有原子一定在同一平面上 C.化合物V存在对映异构体 D.聚对苯乙块导电是由于存在重叠的π电子云，据此推断聚乙炔也有导电性 (4)化合物V的同系物CH0中，存在含有苯环且具有手性碳原子的化合物，其结构简 式为 (5)对于化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表， 序号 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型 ① 酸性KMnO,溶液 OH ② o银年.美珠.乙为原合级阳ToO又。入 基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步反应的化学方程式为 ②最后一步反应的化学方程式为 高三化学试卷第8质（共8页）