2026年广东佛山顺德区普通高中高三下学期教学质量检测（二）化学试题

2026年顺德区普通高中教学质量检测(二) 化学试题 共8页，20题，满分100分。用时75分钟。 注意事项：1.答卷前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ge-73 W-184 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 1. “湾区同心，全运同行”。下列全运会涉及材料主要成分不属于有机高分子材料的是 A．碳纤维自行车架 B．“乐融融”布偶 C．涤纶速干运动衫 D．聚乳酸降解饭盒 A. A B. B C. C D. D 2. 喹啉是平面分子，含有大π键，结构如图。下列关于该分子说法正确的是 A. 有2个碳碳双键 B. 分子式C9H9N C. 一氯代物有4种 D. C和N原子杂化方式相同 3. 科技兴则国兴。下列说法正确的是 A. “嫦娥六号”完成月球背面采样：可用质谱仪测定月球岩石的晶体结构 B. “九天”无人机被誉为无人机中的“航空母舰”：使用的金属材料属于电解质 C. 科学家利用电化学法在常温常压下直接由空气合成硝酸：N2发生了还原反应 D. 我国极薄煤层智能开发技术达到了世界领先水平：煤的液化属于化学变化 4. 劳动开创未来，奋斗成就梦想。下列项目与所涉及的化学知识无关的是 选项 项目 化学知识 A 用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 B 以粮食为原料酿酒 蛋白质可以水解为氨基酸 C 用滴定法测定水中Cl-含量 D 用绒毛纸细条模拟壁虎足的刚毛，成功吸附在光滑墙面上 绒毛与墙体之间有范德华力 A. A B. B C. C D. D 5. 下图是SO2性质一体化创新实验装置，将SO2分别与下列溶液混合。下列说法不正确的是 A. 品红溶液褪色，体现SO2的漂白性 B. I2的淀粉溶液褪色，说明SO2属于酸性氧化物 C. 酸性KMnO4溶液褪色，体现SO2的还原性 D. Na2S溶液有淡黄色沉淀生成，体现SO2的氧化性 6. 新材料新技术在全运会中发挥重要的作用。下列说法不正确的是 A. “绽放”火炬所用的燃料C3H8作还原剂 B. 场馆屋棚罩面的塑料单体为CF2=CF2，属于不饱和烃 C. 跑道使用的纳米改性顺丁橡胶中加入硫化剂形成了二硫键(-S-S-) D. 火种来源于南海海底采集的新型可燃冰，可燃冰的化学式为： 7. 研究小组用锌片和铜片做电极研究水果电池，实验数据如下表。下列说法不正确的是 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/μA 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 A. 水果中的阳离子移向铜片 B. 锌片做负极，发生氧化反应 C. 水果电池电极间距离越大，电阻越小 D. 实验2、3说明水果种类影响电流大小 8. 陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 丁达尔效应可用于区分胶体和溶液 胶体属于纯净物 B 热的碳酸钠溶液可除去餐具上的油污 碳酸钠受热不易发生分解 C 常温下可用铝罐车运输浓硝酸 铝与浓硝酸不发生化学反应 D 水与钠的反应比乙醇与钠反应剧烈 乙基为推电子基，乙醇中O-H键极性减弱 A. A B. B C. C D. D 9. 烹饪过程中产生香味的其中一种物质结构如下图，w、r、x、y、z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态x原子的2p轨道半充满。下列说法正确的是 A. 键角：zy2＞zy3 B. 电负性：x＞y＞r C. 基态原子未成对电子数：r=y D. 最简单氢化物沸点：r＞x 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18g H2O的质子数为 B. pH=1的盐酸溶液中H+数目为 C. 0.1mol Na2O2与足量H2O反应转移电子数为 D. 1mol MnO2与足量浓盐酸共热，生成Cl2的分子数目为 11. 部分含Al、Cu或S物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A. a溶于水中会全部电离 B. 新制e可用于检验醛基 C. 可通过电解熔融c获得b D. f可通过一步反应转化为d 12. 锂-空气可充电电池具有超高比容量。该电池放电过程如下图所示，其中固体电解质允许Li+通过。下列说法不正确的是 A. 充电时Ⅱ接电源正极 B. 放电时的正极反应为： C. 固体电解质中混有水容易对负极造成腐蚀 D. 充电时，每转移1mol电子，理论上阴极材料增重7g 13. 亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，，，往H3PO3溶液中加入一定量NaOH得到溶液a。下列说法正确的是 A. 0.005mol/LH3PO3溶液pH=2 B. 常温下，若a为Na2HPO3溶液，该溶液呈酸性 C. 往H3PO3溶液中加水，则增大 D. 溶液a中存在： 14. 由结构能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 共价键具有饱和性 不存在H3、H2Cl分子 B 键能：C=O＞Si-O 熔点：CO2＜SiO2 C NH3易与水形成分子间氢键 液氨可作制冷剂 D 乙酸乙酯具有可水解的酯基 乙酸乙酯能溶解油漆而水不能 A. A B. B C. C D. D 15. 某兴趣小组利用图m中所示装置探究Cl2与乙醛水溶液的反应，pH数据采集如图n。下列说法不正确的是 A. 浓盐酸在反应中同时表现出酸性和还原性 B. 一段时间后，b中可观察到有白色沉淀生成 C. 由图n数据可推测c中有乙酸生成 D. 装置a中NaClO溶液换成KMnO4固体，也可制得Cl2 16. 电催化(图2)耦合CO2和可在室温下实现尿素的绿色合成。电极a和b上发生反应的催化机理分别如图1和图3。下列说法不正确的是 A. 阳极反应的催化剂为i B. 一段时间后，阳极区溶液pH减小 C. 在催化剂M表面，有极性共价键的断裂与形成 D. 电极a每产生2mol O2，同时电极b生成1molCO(NH2)2 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 氮及其化合物在生产生活中用途广泛。 （1）实验室用如图装置制备NH3，化学方程式为___________。将制得的NH3通入蒸馏水配制一定浓度的氨水。 （2）测定常温下上述氨水的浓度c和Kb．实验如下：取50.00mL氨水，用0.1000mol/LH2SO4溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化曲线如图。 ①上述操作用到的仪器有___________(填选项)。 A． B． C． D． ②c=___________mol/L，的Kb=___________(列出算式，水的电离可忽略)。 ③a点溶液的离子浓度由大到小的顺序为___________。 ④鉴于氨水的挥发性可能对测定结果造成影响，有同学提出可通过测定0.1000mol/L (NH4)2SO4溶液来间接求算的Kb值。简述该方案___________(包括所用仪器及数据处理思路)。 （3）探究温度对(NH4)2SO4溶液水解平衡的影响。 ①【实验探究】按下表进行实验，记录现象。 实验编号 1 2 试样及操作 →数分钟后取出试管，观察颜色；冷却至室温，观察颜色。 实验现象 升温，溶液___________，恢复室温后溶液变回紫色 溶液颜色为紫色 ②【实验结论】的水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动。 ③【提出质疑】升温会使石蕊电离平衡“”和水的电离平衡“”正向移动，使c(H+)增大，从而影响溶液显色。 ④【优化实验】设计对照实验3可知，石蕊和水的电离平衡对本实验无造成干扰。 实验3：取2mL___________溶液和1滴石蕊溶液于试管中，将试管置于60℃水浴锅，数分钟后取出试管恢复至室温，颜色变化为“升温，溶液由紫色变为蓝色，恢复室温后再次变为紫色”。 ⑤【定量实验】 利用pH传感器测得实验1过程中溶液pH随时间变化曲线如图a．其他步骤不变，若把水浴加热改为酒精灯直接加热，放置在试管口的湿润红色石蕊试纸变蓝。据此在图a中画出该过程溶液pH随时间的变化曲线___________。 18. 钼钨合金在电子设备制造、航空航天等领域应用广泛。一种从钼钨矿(含、、、CaO、MgO、)中提取钼、钨的流程如下： 已知： ①室温下，钼酸()、钨酸()均为弱酸，难溶于盐酸但可溶于硫酸。 ②，当离子浓度低于 时，该离子可视为完全沉淀。 （1）CaMoO4中Mo元素的化合价是___________。 （2）“滤液1”含有的金属离子为___________。“氧化”中，MoS2发生如下反应，补充完整离子方程式：___________。 （3）室温下，“转化”中为确保完全沉淀，pH最低应调至___________( )。 （4）“离子交换”中，采用含有R4NCl的离子交换树脂对转化液进行交换吸附，吸附原理为：(其中M为Mo或W)。交换后需加入NH4Cl解吸剂对离子交换树脂进行洗脱，洗脱原理为___________。 （5）碱性条件下，“硫化”时，发生反应的离子方程式为___________。该步骤中，(NH4)2S溶液不能过量，原因是___________。 （6）三氧化钨(WO3)是一种良好的催化剂载体，如图为WO3的不完整晶胞结构。 ①在图中补充剩余的氧原子___________。 ②设为阿伏加德罗常数的值，WO3晶体的密度为___________。 19. 锗是重要的半导体材料，在航空航天、太阳能电池等领域应用广泛。 （1）基态Ge原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）以GeO2为原料可制备Ge．将1mol GeO2和1mol C放入容积为 的恒容密闭容器中，反应体系存在下列反应。 编号 反应 ΔH (a) (b) (c) (d) (e) ① ___________。 ②不同温度下，平衡时反应体系中的含氧物质组成变化如图1，曲线Ⅱ代表的物质___________。 ③已知，在温度T0℃下，反应达到平衡时，n(Ge)=___________mol，反应(d)的平衡常数K=___________(列出计算式)。 （3）已知反应的 ，该反应___________(填选项)。 A．高温下自发进行 B．低温下自发进行 C．任意温度下自发进行 （4）一定温度下，将等物质的量的GeO2和C放入恒容密闭容器中，仅考虑反应(a)与反应(b)，反应前固体总质量为 ，反应一段时间后测得容器中α1和α2随时间t变化曲线如图2所示。 (其中，) ① 内，Ge的生成速率为___________(用含和代数式表示)。 ② 时，体系中CO和CO2的物质的量之比为 ___________(写出计算过程)。 20. 光酶协同催化为药物合成提供绿色、高选择性新途径。其中的两个催化反应如下(Ph-表示苯基C6H5—)： （1）化合物1a的官能团名称为___________；该化合物可由醇通过消去反应产生，反应的化学方程式为___________。 （2）化合物2a的链状同分异构体中，满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构体)。 ①只有一种官能团 ②能发生银镜反应 其中含有两个甲基的结构简式为___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 2a和3a互为同系物 B. 3a分子的核磁共振氢谱有5组吸收峰 C. 1a分子中所有碳原子可能共平面，且不存在顺反异构 D. 4a分子中存在手性碳原子，1mol 4a分子最多能与5mol H2发生加成反应 （4）根据上述信息，以苯、化合物1a和为有机原料，分三步合成化合物5a。 ①第一步：引入硝基，并将硝基还原为氨基。其中引入硝基过程的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ②第二步：发生取代反应，反应的化学方程式为___________。 ③第三步：利用化合物1a和②中有机产物，采用催化剂___________(填“X”或“Y”)催化合成化合物5a，该反应类型为___________。 2026年顺德区普通高中教学质量检测(二) 化学试题 共8页，20题，满分100分。用时75分钟。 注意事项：1.答卷前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ge-73 W-184 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. AC ②. 0.1000 ③. 或 ④. ⑤. 常温下，用pH计测量 溶液的pH，计算；求得的水解平衡常数，再利用公式求出的 （3） ①. 变红 ②. pH=5.0的稀硫酸 ③. 【18题答案】 【答案】（1）＋6 （2） ①. 、 ②. （3）10.15 （4）增大c(Cl-)，使吸附平衡逆向移动完成洗脱 （5） ①. ②. 防止后续与硫酸铜反应形成CuS杂质 （6） ①. ②. 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. ＋164.8 ②. CO2 ③. 0.49 ④. （3）B （4） ①. ②. 【20题答案】 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. + 或+ （2） ①. 4 ②. （3）CD （4） ①. ++ ②. +→+H2O ③. X ④. 加成反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $