题型八 综合计算题-【真题分类卷】备战2026中考化学专题分类卷

题型八综合计算题 类型1技巧性计算 1.守恒法（2025·达州)现有氧化镁和氢氧化镁的固体混合物10.0g, 其中镁元素的质量分数为48%。向该混合物中加入适量的稀硫 酸恰好完全反应，蒸干所得溶液后得到固体的质量为( ) A.20.7g B.24.0g C.26.5g D.30.0g 2.守恒法(2025·广元)某不纯的工业烧碱中只含有Na0H和 Na2C03。取33.3克该样品与200克质量分数为14.6%的稀盐酸混 合，恰好完全反应，把反应后的溶液蒸干，所得固体的质量为( ) A.29.2g B.33.3g C.46.8g D.62.5g 3.守恒法(2025·天津)某混合物由CaC03和Mg(0H)2组成，取 13.7g该混合物，向其中加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐 酸，恰好完全反应，得到无色溶液。下列说法正确的是()】 A.该混合物中Mg(OH)2的质量为5.8g B.该混合物中钙元素与镁元素质量比为5：9 C.反应生成的C02质量为1.1g D.反应后溶液中氯元素的质量分数约为6.9% 4.关系式法(2025·河南)某固体混合物可能含有NaHC03、CaC03、 Na,C0,和KC0,中的两种或多种，取10g该混合物与足量稀盐酸 反应，生成4.4gC02。则该混合物的组成情况最多有 ()》 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 5.关系式法(2025·绥化)取一定量由Mg0和MgC03组成的固体 混合物，进行一系列定量实验，实验过程如图所示（反应过程中所 有的物质都恰好反应)。下列说法正确的是 ①滴加50g54.0g ②滴加NaOH Mg0、MgC0,稀盐酸 溶液、过滤 ag 固体混合物 不饱和 NaCl固体 溶液 将滤液 蒸发结晶 A.所取固体质量为4.0g B.步骤②中产生沉淀的质量为11.6g C.a的值为11.7 D.所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 6.(2025·山东)某果蔬洗盐的成分为NaCl、Na2C03和NaHC03o 某同学设计实验测定各成分质量分数，取两份质量均为mg的样 品，利用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。 实验I:连接装置1、3，加入足量稀硫酸，充分反应，测得Na0H溶 液质量增加ag; 实验Ⅱ：另取装置3，与装置2连接，加热样品，充分反应，测得 NaOH溶液质量增加bg。 一稀硫酸 样品 碱石灰 浓 样品 酸溶液遥 装置1 装置2 装置3 已知：①碱石灰可防止空气中的CO,进入NaOH溶液； ②2NaHC03=Na,C03+H20+C02↑。 下列说法不正确的是 A.mg样品中碳元素的质量为名g B.Na,C0,的质量分数为53(a-2b) ×100% 22m C.NaCl的质量分数为22m-53a-31b ×100% 22m D.实验I中若用稀盐酸代替稀硫酸，测得NaCl的质量分数偏小 7.(2025·德阳)某小组同学在进行“学生实验10测定鸡蛋壳中碳酸 钙的含量”时，称取12.0g鸡蛋壳放入烧杯中，将烧杯放在电子秤上， 加入100mL稀盐酸，恰好完全反应，实验记录数据如下表： 时间/s 0 30 60 90 120 150 烧杯及杯内物质质量/g 160.0157.8156.4155.7155.6155.6 结合实验过程及所测数据（假设反应生成的CO,全部排出）分 析。下列说法错误的是 A.产生C02的质量为4.4g B.所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% C.鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为83.3% D.若加入稀盐酸的量不足，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小 8.（双选)(2025·烟台)将mg碳酸钙固体高温加热一段时间后， 冷却，测得剩余固体的质量是15.6g,且剩余固体中钙元素与碳 元素的质量比是20：3。下列有关说法正确的是 A.m的数值是27.9 B.剩余固体中钙元素的质量分数是40% C.过程中产生C02质量是4.4g D.剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是25：14 9.（2025·河南)常温下，铝与氧气反应的化学方程式为 ;取6.2g部分被氧化的铝粉，加入150g19.6% 的稀硫酸，恰好完全反应，则被氧化的铝的质量为 类型2有关化学方程式的计算 考向1文字表述型 10.(2025·山西)实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢 气，在标准状况下，理论上可以制得多少升氢气？（已知标准状 况下，氢气的密度约为0.09g/L) (1)反应前后，氢元素的化合价 (填“改变”或“不变”)。 (2)根据题目要求，完成计算过程（计算结果保留一位小数）。 11.传统工艺(2025·德阳)当欧洲炼金术士为发现铁钉放入硫酸 铜溶液中得到“金”而欣喜若狂时，我国在早于他们1700多年 时即有“曾青得铁则化为铜”的记载。请你一起感悟“湿法炼 铜”的奥秘，取160g溶质质量分数为10%的CuS04溶液于烧杯 中，加入足量的铁钉，请你通过化学方程式计算，预测充分反应 后，最多能获得Cu的质量是多少？ 12.(2025·河北)炉甘石洗剂可用于皮肤止痒，其中的炉甘石主要 成分为ZnC03。为测定某炉甘石洗剂中ZnC0,的质量分数，从 混合均匀的洗剂中取出100g,向其中加入过量稀硫酸，充分反 应后，生成4.4g二氧化碳（只有ZC03与稀硫酸反应生成二氧 化碳，且二氧化碳全部逸出)。请回答： (1)稀硫酸过量时，所得溶液中溶质主要为ZS04和 (写化学式)。 (2)该洗剂中ZC0,的质量分数。（要求有必要的化学方程式 和计算步骤)》 13.(2025·威海)利用电解饱和食盐水的方法制得的氢氧化钠样品 中含有一定量的氯化钠。要测定其中氢氧化钠的质量分数，进 行如下实验：取5g样品，加水使其完全溶解，再向其中滴加氯化 镁溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量 为2.9g,试计算该样品中氢氧化钠的质量分数。 14.（2025·天津)现有一定质量的硫酸钠和硫酸铜的混合粉末，其 中含钠元素2.3g。向该混合粉末中加入81.8g水，完全溶解 后，逐滴滴入50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，恰好完 全反应，得到沉淀和溶液。计算： (1)混合粉末中硫酸铜的质量（写出计算过程，下同）。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 (3)若用20%的氢氧化钠溶液（密度为1.2g/cm3)配制上述50g 质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液多少 毫升(1cm3=1mL;结果精确至0.1)。 15.(2025·山东)利用化学反应脱除、消耗贮藏环境中的C02,可达 到果蔬保鲜的目的。某果蔬保鲜剂如图： (1)消石灰[Ca(0H)2]可由 生石灰与水反应制得，该反应 果蔬保鲜剂 主要成分：消石灰 的化学方程式为 功能：吸收二氧化碳 0 (2)某同学取一包使用一段 时间的保鲜剂[成分为Ca(OH)2和CaC03],测定其吸收CO2的 质量。用足量蒸馏水溶解 洗涤、干燥，称量所得固体 的质量为5.0g。根据实验数据计算该保鲜剂吸收C02的质量（写 出计算步骤，结果精确至0.1g)。 考向2坐标曲线型 16.（(2025·兰州)为测定某抗酸药（含碳酸氢钠）中碳酸氢钠的质 量分数。称取14.0g该药片充分溶解后（假设其他成分不溶于 水，也不与酸反应)，向其中逐滴加入7.3%的稀盐酸，用pH传 感器测得实验数据如图所示。 请计算该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数。 pH (写出计算过程，结果精确到0.1%) 0 5070 稀盐酸的质量g 17.(2025·达州)实验室取10g由CaCL2和NaCl组成的混合物，配 制成不饱和溶液，向该溶液中逐滴加入Na2C03溶液，生成沉淀 与加入Na,C03溶液的质量关系如图所示，请回答： (1)CaCL2完全反应后生成CaC0,的质量为 go (2)A点对应的溶液中溶质为 (3)求原混合物中CaCL2的质量分数 沉淀质量/g (写出计算过程)。 2----- 50Na,C0,溶液质量/g 18.(2025·黑龙江龙东)向15gNa2C03和 沉淀质量g NaC1的混合物中加入167g水充分溶解，再10- 逐滴加入一定溶质质量分数的CaCL2溶液。 实验过程中，生成沉淀质量与加入CaCL2溶 液的质量关系如图所示。请回答下列问题： 0 150220加入CaCl2 (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 溶液质量/g 8o (2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 19.(2024·济宁)走进实验室，小明同学发现了一瓶敞口放置的氢 氧化钙，对其成分产生兴趣，进行了相关实验并绘制图像如下： ↑气体的质量/g 2.2 加水 取mg样品 悬浊液 滴加x%的稀盐酸 5075 稀盐酸的质量/g 根据实验过程和图像提供的信息，请回答： (1)完全反应后生成气体的质量为 go (2)a点溶液中的溶质是 (写化学式)。 (3)通过计算：稀盐酸的质量分数x%中的x数值为 样品中氢氧化钙的质量分数为 (不要求计算过程，计 算结果精确到0.1%)。 20.（2025·烟台)化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石 灰，标签显示其含少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应）。同 学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10g 于锥形瓶中，加入40g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分 数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质 的总质量关系如图所示。（忽略C0,在水中的溶解） 稀盐酸目 1锥形瓶中物质总质量/g 109.12 100 50 10g样品 0 5060 加人稀盐酸质量/g 请完成下列问题： (1)10g该熟石灰样品产生C0,的质量是 go (2)计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结 果精确至0.1%) (3)10g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量是 g。 (不写计算过程) 考向3表格数据型 21.（2025·绥化)碳酸钾(K,C03)俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的 生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小 组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200.0g一定溶质质 量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反 应，测得实验数据如下表。 项目 3 5 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40 烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6141.4 m 219.2 (1)m的值为 ,完全反应后生成二氧化碳的总质量为 鸟0 (2)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数（写出计算过程，结果 精确到0.1%)。 (3)第5次加入稀硫酸后所得溶液中K+和$0？的个数比 (填“>”“<”或“=”)2：1。 22.(2025·宜宾)实验小组取20g石灰石样品于烧杯中，将100g 稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表（杂质不参 与反应，生成的气体全部逸出)： 加入次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 烧杯中剩余物质的质量/g 42 64 88.4 113.4 回答下列问题： (1)实验中发生反应的化学方程式是 (2)反应中产生气体的总质量是 g° (3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） 23.（2024·白银)生铁一般用于铸造或炼钢。某炼铁厂实验室欲检 验某批次的生铁是否合格（含碳量在2%~6.69%之间为合格）。 某校兴趣小组的同学参与这次的检验，设计实验如下：称取生铁 样品50g,把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据如 下表所示（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）： 实验序号 加入稀硫酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第1次 100 38.8 第2次 100 27.6 第3次 100 m 第4次 100 5.2 第5次 100 1.5 (1)上表中m的数值是 (2)计算该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算的过程，下同）。 (3)判断这批生铁是否合格。 24.(2024·潍坊)“金粉”(Cu-Zm合金)是一种金 各稀硫酸 属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通 “金粉” 过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金 样品 粉”样品放入锥形瓶中，将100g稀硫酸分5次 加人，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。 电子秤 实验过程和数据如下。 加入次数 第1次第2次第3次第4次第5次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 反应后锥形瓶内物质总质量/g 44.94 64.88 84.82 a 124.8 回答下列问题。 (1)a的数值为 :第4次反应结束后，溶液中溶质的 成分为 (用化学式表示)。 (2)计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。 (3)测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 考向4实物流程型 25.（2025·江西)实践小组为测定某品牌纯碱样品中Na,C0,的质 量分数，进行了如图实验（杂质不参与反应）。 加入61.7g稀盐酸（过量） 充分反应 6g纯碱样品 烧杯内物质的质量为65.5g (1)实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为 ,加入稀 盐酸观察到的现象是 0 (2)充分反应后生成气体的质量是 go (3)计算样品中Na,C0,的质量分数。（写出计算过程，结果精 确到0.1%) (4)由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中Na,C0,的质量 分数会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 26.（2025·齐齐哈尔)化学兴趣小组用某碳酸氢钠样品（杂质只含 氯化钠)进行下图所示实验： 加入100g稀盐酸 加入15.3g水 恰好完全反应 样品 烧杯内溶液 不饱和溶液 17.5g 108.7g 请计算： (1)恰好完全反应时，生成气体的质量是 (2)加入15.3g水后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？ 27.(2025·甘肃)“金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料，可用于文 物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如 图所示的实验。请根据 加入稀硫酸100g 图示数据计算： “金粉” 恰好完全反应 25g ”落” (1)生成氢气的质量为 烧杯内剩余物质 的质量为124.8g (2)该“金粉”中铜的质量分数（写出计算过程）。 (3)所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 28.(2025·广元)小明发现某品牌小苏打包装袋上有“NaHC03含 量≥95%”的字样。为探究该品牌小苏打中NaHCO3含量与标 注是否相符，他进行了如下实验： 8.75g 第一次加入 第二次加入 样品30.00g稀盐酸 30.00g稀盐酸 58.75g 85.45g 21435g 注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应，忽 略HCl的挥发性； ②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为NaHCO,.+HCl一 NaCl+H20+C02↑； ③生成的气体全部逸出。 (1)第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈 （填“酸性” “碱性”或“中性”)。 (2)该实验共生成二氧化碳的质量是 go (3)计算该品牌小苏打中NaHC0,含量与标注是否相符。（写出 计算过程)》H小于7，溶液呈酸性，所以溶液从碱性变成酸性，说明氢 氧化钠与盐酸发生了反应，证明发生了化学变化。(6)B 点时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时生成氯化钠的质 量达到最大值，所以B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的 质量大小关系是B=C。(7)根据所给的通过现象识别物 质化学变化的思维模型，前面提到了通过隐性现象转化为 显性现象，分析判断反应物消失等，化学变化的一个重要 特征是有新物质生成，在这个思维模型中，从现象分析判 断之后，对于化学变化来说，就是要确定有新物质生成。 22.任务一：降低任务二：(1)CaCL2CuS04(2)CaCl2+ Na2C03=CaCO3↓+2 NaCl AgCl任务三：氯化钠减 少融雪剂使用（合理即可） 解析：任务二：(1)融雪剂加水溶解得无色溶液，说明不含 CuS04(CuS04溶液呈蓝色)。加Na2C0,溶液产生白色沉 淀A,说明含CaCl2,CaCl2+Na2C0,=CaC03↓+2NaCl, CaCO3是白色沉淀；无色溶液加AgNO,溶液产生白色沉淀 B,因溶液中含氯离子（来自CaCl2,或原有氯化钠），银离 子和氯离子反应产生氯化银，则沉淀为AgCl,但无法确定 是否含NaCl、NaNO3;该融雪剂一定含有CaCl2,一定不含 有CuS0,(因为溶液无色，排除CuS04)。(2)生成白色沉 淀A的化学方程式：CaCl2+Na,C0,=CaC03↓+2NaCl; 白色沉淀B是AgCl(AgNO,+NaCl一AgCl↓+NaNO,这 里的NaCl可能是原融雪剂含有的，或CaCL2与NaCO,反 应生成的)。 23.【实验探究1】无色酚酞【实验探究2】强【实验探究3】 【猜想与假设】NaCl、HC【探究过程】稀盐酸（合理即可） 有气泡生成（与前一空对应）NaHCO,和NaC【反思交 流】滴加试剂的顺序 解析：【实验探究3】【猜想与假设】碳酸钠与稀盐酸反 应生成氯化钠、二氧化碳和水，若恰好完全反应，猜想 I.NaCl:若碳酸钠过量，猜想Ⅱ.NaCl、Na,CO,若稀盐 酸过量，猜想Ⅲ.NaCl、HCl。【探究过程】结论是猜想Ⅱ 成立，说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生 成氯化钠、二氧化碳和水，则取适量实验后溶液于试管 中，滴加稀盐酸，观察到有气泡产生。根据资料，盐酸 与碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，此时无明显 现象，所以开始无明显现象是因为生成了NaHCO,和 NaCl。【反思交流】第三小组是将碳酸钠溶液滴入稀盐 酸中，稀盐酸过量，立即产生气泡，小利是将稀盐酸慢 慢滴入碳酸钠溶液中，碳酸钠过量，开始无明显现象， 后来有气泡产生，所用试剂种类和浓度均相同，但实验 现象不同，主要原因与试剂的滴加顺序有关。 题型八综合计算题 1.B解析：氧化镁和氢氧化镁的固体混合物质量为10.0g, 其中镁元素的质量分数为48%，向该混合物中加入适量的 稀硫酸恰好完全反应，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和 水，氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，化学反应前后 镁元素的质量不变，则蒸千所得溶液后得到固体（硫酸镁） .24 的质量为10.0gx48%÷(120×100%)=24.08。 2.C解析：氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠 和稀盐酸反应生成氣化钠、水和二氧化碳，取33.3克该样 品与200克质量分数为14.6%的稀盐酸混合，恰好完全反 应，化学反应前后氟元素的质量不变，把反应后的溶液蒸 千，所得国体为氯化钠，其质量为200g×14.6%×35.5× 36.5 35.5. 100%÷(38.3X100%)=46.88。 3.B解析：混合物由CaC03和Mg(0H)2组成，取13.7g,向 其中加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全 反应，得到无色溶液，参与反应的盐酸质量为200g×7.3%= 14.6g。 设碳酸钙的质量为x,则氢氧化镁的质量为13.7gx; 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学 方程式及其质量关系如下： CaCO,+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 10073 73 100 氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式 及其质量关系如下： Mg(OH)2+2HCI-MgCL+2H2O 58 73 13.7g-x 君1B76 由于盐酸恰好完全反应，可得0+5813.7g)=14.6g, 解得x=5g,则13.7g-x=13.7g-5g=8.7g,即13.7g该混 合物中碳酸钙的质量为5g,氢氧化镁的质量为8.7g,A不 正确；13.7g该混合物中碳酸钙的质量为5g,氢氧化镁的 质量为8.7g,其中钙元素与钱元素质量比为(5g×100× 40 8.7g×28×100%)=5:9,B正确；混合 钙的质量为5g,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧 化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下： CaCO,+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 5g 2.2g 则反应生成的C02质量为2.2g,C不正确；反应后溶液中 的氯元素全部来自盐酸，则氯元素的质量为14.68X36.5X 35.5 100%=14.28,反应后溶液的质量为13.7g+200g-2.2g= 21.58,则反应后溶液中氯元素的质量分数为14.28× 211.5g 100%≈6.7%，D不正确。 4.D解析：固体混合物可能含有NaHC03、CaC03、Na2C03和 KC03中的两种或多种，取10g该混合物与足量稀盐酸反 应，生成4.4gC020 NaHCO,.和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下： NaHCO,+HCl=NaCl+H20+CO2 84 44 8.4g 4.4g 即8.4 g NaHC0,和足量盐酸反应生成4.4g二氧化碳； CaC03和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下： CaCO,+2HCI-CaCl,+H,O+CO,T 100 44 10g 4.4g 5 即10gCaC03和足量盐酸反应生成4.4g二氧化碳； Na,CO,和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下： Na2 CO,+2HCI=2NaCl+H20+CO, 106 44 10.6g 4.4g 即10.6gNa,C03和足量盐酸反应生成4.4g二氧化碳； K,C03和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下： K,CO,+2HCI=2KCI+H,0+CO,T 138 44 13.8g 4.4g 即13.8gK,C03和足量盐酸反应生成4.4g二氧化碳； 由上述质量关系可知，若固体混合物中含有两种物质，组成 情况有：①NaHC0,、Na,CO,②NaHC02、K,C02:若固体混合 物中含有三种物质，组成情况有：③NaHC03、CaCO,、 Na,C03,④NaHC03、CaC03、KzC03,⑤NaHC(03、Na2C03、 K,C03;若固体混合物中含有四种物质，组成情况有： ⑥NaHC03、CaC0,、Na,C0、K,C03;综上所述，最多有6种 情况。 5.C解析：向氧化镁、碳酸镁的混合物中滴加50g稀盐酸，得 到54.0g不饱和溶液，该过程中发生的反应是氧化镁和盐 酸反应生成氟化镁和水，反应的化学方程式为MgO+2HCl 一MgC2+H20,碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧 化碳，反应的化学方程式为MgC03+2HCl=MgCl2+H,0+ C02↑，MgC03可以看成Mg0+CO2,而生成的二氧化碳会逸 散到空气中，所以该过程中发生的反应可以看作只有Mg0+ 2HCl=MgCL2+H,0,根据质量守恒定律可知，溶液增加的 质量为“Mg0”的质量，所以“Mg0”的质量为54g-50g= 4g,向不饱和溶液中滴加氢氧化钠溶液，氯化镁和氢氧化 钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为 MgCl2+2NaOH一Mg(OH)2↓+2NaCl,由上述化学方程式 可得关系：“Mg0”~2HCl~MgCl2~2NaOH~Mg(OH)2~ 2NaCl,其中“Mg0”的质量为4g,其他质量如下： “Mg0”~2HCl~MgCl2~2NaOH~Mg(OH)2~2NaCl 40 73958058 117 4g 7.3g9.5g8g5.8g 11.7g MgC0,可以看成Mg0+C02,“Mg0”的总质量为4g,固体混 合物质量还需加上“C02”质量，则所取固体质量大于4.0g, A不正确；步骤②中产生氢氧化镁沉淀的质量为5.8g,B不 正确；生成氯化钠的质量为11.7g,则a的值为11.7，C正 确：所用稀盐酸的溶质质量分数为：38×100%=14.6%，D 50g 不正确。 6.C解析：根据碳元素守恒，C02中碳元素的质量即为样品中 碳元素的质量。C02的质量为ag,C02中碳元素的质量为 a(品x0x小品6，所以将品中碳元素的质量为音。， 3a A正确；由实验Ⅱ可知，NaHC03分解产生CO2的质量为 bg,设NaHCO3质量为x。 2NaHCO,-Na.CO,+HO+CO1 168 44 x bg 168x 168b 46gx=448 设碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳的质量为z。 3 2NaHC03+H2S04=Na2S0,+2H20+2C02↑ 168 88 168b 448 168b 168448 z=2b 88 设Na2C0,质量为y。 Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+C02↑ 106 44 (a-2b)g 106 y 53(a-2b) 44(a-2b)g y= 228 53(a-2b) Na,C0,的质量分数为23 ×100%=53(a-2b)× m g 22m 10W%,B正确：NaHC0,的质量为1，，C0,的度量为 53(a-2b 53(a-2b)168b 22 g,则NaCl的质量为mg- 22 8-4名= 22m-53a+22b 22m-53a+22b 22 -×100%= 22 g,NaCl的质量分数为 mg 22m-53a+22b ×100%,C错误：实验I中若用稀盐酸代替稀 22m 硫酸，因为稀盐酸具有挥发性，挥发出的HCl会被NaOH溶 液吸收，导致NaOH溶液增加的质量偏大，即测得的CO,质 量偏大，从而使计算出的NaC03和NaHC0,的质量偏大， 那么测得NaCl的质量分数偏小，D正确。 7.B解析：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量 不变，产生C02的质量为160.0g-155.6g=4.4g,A正确； 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学 方程式及其质量关系如下： CaCO,+2HCI =CaCl,+H,0+CO, 10073 44 10g7.3g 4.4g 由上述质量关系可知，参加反应的HCl质量为7.3g,稀盐 酸的密度比水大，则100mL稀盐酸的质量大于100g,所用 稀盐酸的溶质质量分数小于7.3%，B错误：由上述质量关 系可知，鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为10×100%= 12g 83.3%,C正确：若加入稀盐酸的量不足，碳酸钙不能完全反 应，则生成二氧化碳的质量偏小，导致测得鸡蛋壳中碳酸钙 的含量偏小，D正确。 8.CD解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，随着碳 酸钙的分解，二氧化碳逸出，剩余固体中碳元素的含量逐渐 减少，直至为零。碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比为 40：12=20:6,剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为 20:3,则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为50%。 40 0.5mg碳酸钙高温分解生成氧化钙的质量为0.5mgx(100 40 ×100%÷( ×100%)=0.28mg,0.28mg+0.5mg=15.6g, 56 m=20,A错误；剩余固体中钙元素的质量为20g× 40 100 6 100%）=8g,剩余固体中钙元素的质量分数是8g×100% 15.6g ≈51.3%，B错误；过程中产生C02的质量是20g-15.6g= 4.4g,C正确；剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是 0.5mg:0.28mg=25:14,D正确。 9.4A1+302=2A1,030.9 解析：常温下，铝与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程 式为4A1+3022A1203;取6.2g部分被氧化的铝粉，加 入150g19.6%的稀硫酸，恰好完全反应，则参加反应的硫 酸质量为150g×19.6%=29.4g,设6.2g部分被氧化的铝 粉中，铝的质量为x,氧化铝的质量为6.2g一x。 铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式及其 质量关系如下： 2Al+3H2S04=Al2(S04)3+3H2t 54294 294 54* 氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式及 其质量关系如下： A1203+3H2S04=Al2(S04)3+3H20 102 294 6.2g-x 微62刘 由于硫酸恰好完全反应，可得294+294 54x+102 6.2g-x)=29.4g, 解得x=4.5g,6.2g-x=6.2g-4.5g=1.7g,即生成氧化铝 的质量为1.7g,其中铝的质量为1.7gx02×100%月 0.9g,所以被氧化的铝的质量为0.9g。 10.（1)改变 (2)解：设生成氢气的质量为x。 Zn+H2S04=ZnS0,+H2↑ 65 2 13g 6513g 2x x=0.4g 标准状况下氢气的体积为0.4g÷0.09g/L≈4.4L。 答：在标准状况下，理论上约可以制得4.4L氢气。 11.解：设反应生成Cu的质量为x。 CuSO,+Fe=FeSO,+Cu 160 64 160g×10% X 160160g×10% 64 x=6.4g 答：最多能获得铜6.4g0 12.(1)H2S04 （2)解：设100g炉甘石洗剂中碳酸锌的质量为x。 ZnCO+H,SO,=ZnS0,+CO,1+H,O 125 44 x 4.4g 125x 444.4g x=12.5g 则该洗剂中ZmC0,的质量分数为2.58x10%=12.5%。 100g 答：该洗剂中ZnC0,的质量分数为12.5%。 13.解：设样品中氢氧化钠的质量为x。 2NaOH+MgCl,=Mg (OH),+2NaCl 80 58 水 2.9g 80x 582.9g x=4g 样品中氢氧化钠的质量分数为15x100%=80%。 答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%。 14.解：(1)硫酸钠和氢氧化钠不反应，硫酸铜和氢氧化钠反应 生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由题中数据可知，参加反应 的氢氧化钠质量为50g×8%=4g。 设混合粉末中硫酸铜的质量为x,生成氢氧化铜的质量为 y,生成硫酸钠的质量为z。 CuS0,+2NaOH-Cu (OH),+Na,SO 16080 98 142 x 4g y 160x 804g x=8g 80_48 98y y=4.9g 80_48z=7.18 142z 答：混合粉末中硫酸铜的质量为8g。 (2)一定质量的硫酸钠和硫酸铜的混合粉末中含钠元素 2.3g,只有硫酸钠中含有钠元素，则混合粉末中硫酸钠的 质量为2.3g(42 6 100%)=7.1g,硫酸铜和氢氧化钠反 应生成了7.1g硫酸钠，则所得溶液中溶质的质量为 7.1g+7.1g=14.2g,而所得溶液的质量为81.8g+50g+ 7.1g+8g-4.9g=142g,则所得溶液中溶质的质量分数为 14.28x100%=10%。 142g 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 (3)若用20%的氢氧化钠溶液（密度为1.2gcm3)配制50g 质量分数为8%的氢氧化钠溶液，根据溶液稀释前后溶质的 质量不变可知，需要20%的氢氧化钠溶液的质量为50g× 8%÷20%=20g,体积为20g÷1.2g/cm3≈16.7cm3≈16.7mL 答：需要20%的氢氧化钠溶液体积约为16.7mL。 15.(1)Ca0+H20=Ca(0H)2 (2)过滤 解：设该保鲜剂吸收C0,的质量为x。 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 44 100 5.0g 44x 1005.0g x=2.2g 答：该保鲜剂吸收C02的质量为2.2g。 16.解：设该抗酸药中碳酸氢钠的质量为x。 NaHC03+HCl—NaCl+H,0+C02↑ 8436.5 50g×7.3% 84 36.550g×7.3% x=8.4g 该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数为8.48×100%=60.0%。 14.0g 答：该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数为60.0%。 17.（1)2（2)氯化钠、碳酸钠 (3)解：设原混合物中CaCl2的质量为x。 CaCl,+Na,CO,=CaCO+2NaCl 111 100 28 111x x=2.22g 1002g 原混合物中CaC,的质量分数为2.2x100%=22.2%。 答：原混合物中CaCl2的质量分数为22.2%。 18.(1)10 (2)解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x,恰好完全反应 时生成氯化钠的质量为y。 CaCl2+Na2 CO3=CaCO3+2NaCl 106 100117 10g 106x 10010g x=10.6g 10010g 117y y=11.7g 恰好完全反应后所得溶液溶质质量分数为 15g-10.6g+11.7g×100%=5% 15g+167g+150g-10g 答：恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为5%。 解析：(1)加入CaC2溶液，发生的反应是CaCl2+Na,C03 CaCO,↓+2NaCl。从图像中可以直接看出，沉淀质量不 再增加时的数值就是恰好完全反应时生成沉淀的质量， 即10g。 (2)恰好完全反应时，加入CaCl2溶液的质量为150g,所 得溶液的溶质是NaCl,包括原有的NaCl以及反应生成的 NaCl,根据碳酸钙沉淀的质量计算，见答案。 19.(1)2.2(2)CaCl2(3)14.659.7% 解析：(3)由图可知，与碳酸钙反应的稀盐酸的质量为75g 50g=25g,设稀盐酸的质量分数为x%。 CaCO,+2HCI=CaCl,+CO,T+H,O 44 25g×x% 2.2g 7325g×x% x%=14.6%,则x数值为14.6。 442.2g 设样品中碳酸钙的质量为y,氢氧化钙的质量为z。 CaCO+2HCl=CaCl,+CO,T+H,O 100 44 2 2.2g 100 y 442.2g y=5g Ca(OH),+2HCI =CaCl,+2H,O 74 73 z 50g×14.6% 74 2 7350g×14.6% z=7.4g 则样品中氢氧化钙的质量分数为 7.4g×100%≈59.7%。 .4g+5g 20.(1)0.88 (2)解：与碳酸钙反应的稀盐酸质量是60g-50g=10g。 设所加入的稀盐酸的溶质质量分数是x。 CaCO,+2HCl =CaCl,+H,O+CO, 73 44 10g×% 0.88g 73 10 gXx 440.88g x=14.6% 答：稀盐酸质量分数是14.6%。 (3)7.4 解析：(1)加入50g稀盐酸，稀盐酸恰好和氢氧化钙完全 反应生成氯化钙和水，再加入10g稀盐酸，稀盐酸恰好和 碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成二氧化碳质 量是50g+60g-109.12g=0.88g。 (3)设10g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量是y。 Ca(OH),+2HCI =CaCl,+2H2O 74 73 y 50g×14.6% 74 y 7350g×14.6% y=7.4g 21.(1)179.28.8 (2)解：设参加反应的K,C03的质量为x。 K,C02+H,S04=K,S0,+H,0+C02↑ 138 44 8.8g 138x 448.8g x=27.6g 该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为27.68×100%≈98.6%。 28.0g 答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数约是98.6%。 (3)< 解析：(3)根据化学方程式K,C03+H2S04一K2S04+H20 +C02↑，碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾，钾离子和硫酸根 离子的个数比2：1，且加入的稀硫酸是过量的（因为到第 5次加入稀疏酸后不再产生二氧化碳，说明碳酸钾已完全 反应)，稀硫酸会电离出硫酸根离子导致硫酸根离子的数 量增多，所以第5次加入稀硫酸后所得溶液中K+和S0 的个数比<2：1。 22.(1)CaCO3+2HCI=CaCl2+H20+CO2 (2)6.6 (3)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO,+2HCI =CaCl,+H,O+CO,T 100 44 6.6g 100x 446.6g x=15g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为58x100%=75%。 20g 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。 23.(1)16.4 (2)解：100g稀硫酸能与50g-38.8g=11.2g铁恰好完全 8 反应，设该稀硫酸中溶质的质量分数为x。 Fe+H2S04=H2↑+FeS04 5698 11.2g100g×x 98_100gXx x=19.6% 5611.2g 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 (3)解：由表格数据可知，剩余固体的质量为生铁中碳的质 量，则50g生铁样品中的含碳量为：58×100%=3%，由于 50g 2%<3%<6.69%,因此这批生铁是合格的。 解析：(1)生铁是铁的合金，其主要成分是铁，铁能与硫酸 反应生成氢气和硫酸亚铁，由表格数据可知，第1次加入 100g稀硫酸消耗铁的质量是50g-38.8g=11.2g;第2次 加入100g稀硫酸消耗铁的质量是38.8g-27.6g=11.2g,说 明100g稀硫酸能与11.2g铁恰好完全反应；第5次加入 100g稀硫酸消耗铁的质量为5.2g-1.5g=3.7g,说明第 5次加入稀硫酸时铁完全反应，稀硫酸过量，则第3、4次分 别加入100g稀硫酸都能消耗11.2g铁，则m=27.6 11.2=5.2+11.2=16.4。 24.（1)104.8ZnS04、H2S0 (2)解：根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为25g+ 20g×5-124.8g=0.2g。 设样品中锌的质量为x。 Zn+H2S04=ZnS04+H2↑ 65 2 0.2g 65 20.2g x=6.5g 则样品中铜的质量分数为25g6.58×100%=74% 25g 答：样品中铜的质量分数为74%。 (3)偏小 解析：(1)锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒 定律，生成氢气的总质量为25g+20g×5-124.8g=0.2g; 第1次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为20g+ 25g-44.94g=0.06g;第2次加入20g稀硫酸，锥形瓶内 减少的质量为20g+44.94g-64.88g=0.06g;第3次加入 20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为64.88g+20g- 84.82g=0.06g;说明每20g稀硫酸完全反应，产生氢气 的质量为0.06g;第4次加入20g稀硫酸，产生氢气的质 量为0.2g-0.06g×3=0.02g<0.06g,则反应后锥形瓶内 物质的总质量应该为20g+84.82g-0.02g=104.8g,则a 的数值为104.8；第5次加入20g稀硫酸，锥形瓶内物质的 总质量为104.8g+20g=124.8g,没有产生氢气，综上说明 第4次加入20g稀硫酸时，锌反应完全，且硫酸有剩余；故 第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为硫酸锌和硫酸， 化学式为ZnS04、H2S04。(3)浓盐酸具有挥发性，若将稀 硫酸换成浓盐酸，会使反应后锥形瓶内物质总质量偏小， 则气体的质量偏大，从而使锌的质量计算结果偏大，导致 铜的质量分数计算结果偏小。 25.(1)药匙产生大量气泡（2)2.2 (3)解：设样品中Na,C0,的质量为x。 Na2 CO3+2HCI =2NaCl+H20+C02 106 44 2.2g 106 442.2g x=5.3g 则样品中a,C0,的质量分数为5.38×10O%≈88.3%。 答：样品中Na2C03的质量分数约为88.3%。 (4)偏小 26.(1)8.8 (2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x,生成氯化钠的质量 为y。 NaHCO,+HCI =NaCl+H,0+CO, 84 58.5 44 x 2 8.8g 84 x=16.8g 448.8g 58.5_y 48.8gy=11.7g 氯化钠的质量为11.7g+17.5g-16.8g=12.4g,氯化钠溶 液的质量为108.7g+15.3g=124g,则所得不饱和溶液中 溶质的质量分数是124。×100%=10%。 答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数是10%。 27.(1)0.2g (2)解：“金粉”是Cu-Z合金，铜不与稀硫酸反应，锌与稀 硫酸反应生成硫酸锌和氢气。设25g“金粉”中锌的质量 为x,所用稀硫酸中溶质的质量为y。 Zn+H2S04=ZnS04+H2↑ 6598 2 y 0.2g 65=x x=6.5g 20.2g 98y 20.2g y=9.8g 即锌的质量为6.5g,则25g“金粉”中铜的质量为25g-6.5g= 18.5g,该金粉中铜的质量分数为18.58x100%=7秘 25g (3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8×100%=9.8% 100g 答：(2)该“金粉”中铜的质量分数为74%； (3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 28.(1)酸性(2)4.4 (3)解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。 NaHCO,+HCI =NaCl+H,0+CO, 84 44 4.4g 84x x=8.4g 444.4g 该品牌小苏打中NaHC0,含量为，8.4B×10%=96%。 8.75g 96%>95%,则该品牌小苏打中NaHC03含量与标注相符。 答：该品牌小苏打中NaHCO,含量与标注相符。