题型七 科学探究题-【真题分类卷】备战2026中考化学专题分类卷

题型七科学探究题 类型1物质组成、成分的探究 考向1固体成分的探究 1.(2025·深圳) 物质 室温加水 加热 Na,CO3 生成溶液 无明显现象 NaHCO3 生成溶液 生成二氧化碳 2Na2C03·3H202 生成溶液和氧气 迅速生成氧气，爆炸 (1)“世伟同学不慎将洗鼻盐撒到稀盐酸中，有气泡产生，小组成 员利梅同学决定探究洗鼻盐的成分，经萧扬同学实验证明，产生 的气体无色无味，能使澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊的 化学方程式是 (2)再良同学认为可以先对洗鼻水进行加热，然后再进行其余检 验，浩浩同学认为不对。请你写出浩浩认为不对的理由 (3)洗鼻盐中只有一类含钠元素的盐类是什么？ 猜想一： :猜想二：NaHC03;猜想三：2Na,C03·3H,02c 家乐同学将洗鼻盐加入蒸馏水中，实验现象为大试管中出现水 雾， (填写现象)，雯俊同学得出结论，猜想三 是错误的。 (4)碳酸氢钠加热后能生成二氧化碳，曼妮同学已经把这个洗鼻 水放到了大试管中，塞入带导管的橡胶塞， (写实验操作步骤)，证明猜想二是对的。 (5)碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，请帮助苑婷同学写出化学 方程式： (6)用相同浓度的浓盐水配制等质量的0.9%的盐水A和2.6% 的盐水B,请问配制成A溶液加的蒸馏水多，还是配制成B溶液 加的蒸馏水多？ (7)洗鼻盐在 下保存。 2.(2025·威海)钙片中的化学 I.科学食用钙片 【主要原料】碳酸钙维生素D 某品牌钙片标签上部分内容如图1所 【功效及成分】补钙 每片碳酸钙的含量为804 示（除碳酸钙外，其他成分不含钙）。 【规格】1.25/片 【服用方法】每日2次，每次1片 (1)若按标签服用，每日可为人体补 图1 充钙元素的质量为 (2)碳酸钙与胃酸反应后才能被人体吸收，发生反应的化学方程 式为 0 (3)咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速 率。请设计实验证明（仪器自选）。 药品：钙片（若干片）、5%的稀盐酸、10%的稀盐酸 实验方案 实验现象 实验结论 钙片与稀盐酸的接触面积越大，反应速率 越快 Ⅱ.动手制作“钙片” 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。小林用图2所 示装置和未知浓度的稀盐酸测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，通过测 量产生气体的体积达到实验目的（常温常压下，C0,的密度约为 1.96g/L)。 (4)为确保实验成功，该装置气密性必须良好，检查方法是 (5)小林按照如下步骤进行实验（其他仪器自选），请将实验步骤 补充完整。 连接仪器并检查装置气密性； ;根据实验数据进行计算。 洗涤 Na,C0,干燥CaCO, 溶液 粉末 鸡蛋壳授烧 剩余固体 溶液X H,O 过滤 (主要成 废液Y 分Ca0) 过滤 滤渣 图2 图3 (6)确定鸡蛋壳中碳酸钙含量后，小林用图3所示流程制备碳 酸钙粉末，并将其与淀粉浆按一定比例混合，倒入模具中，烘 干，制得了简易“钙片”（假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水且 不参与反应)。 溶液X中的溶质是 (填化学式)：废液Y中溶质的成分 可能是 (有几种情况写几种)。 考向2溶液中溶质成分的探究 3.（2025·辽宁)某湿疹洗剂部分标签如下，同学们针对该洗剂中碳 酸锌的含量展开探究。 ×××湿疹洗剂 【成分】碳酸锌、氧化锌、甘油、水及其他物质 【用法】局部外用，使用前▲，取适量涂于患处 【查阅资料】 资料1： 物质 碳酸锌(ZnC03) 氧化锌(Zn0) 溶解性 难溶于水 难溶于水 ZnC03+H,S04—ZnS04(易溶) ZnO+H,SO,-ZnSOa+ 与酸反应 +H,0+C02↑ H20 热稳定性 受热分解生成Zn0和C0, 受热不分解 资料2：甘油易溶于水，其他物质难溶于水且不参与反应。 (1)ZnC0,与CaC03组成相似，均属于 (填“酸”“碱” 或“盐”)。 (2)同学们发现洗剂中有分层现象，为确保疗效，使用前 (补全标签)。 【设计方案】同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定生成C0,的 质量计算ZnC0,的质量。 【进行实验】取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物20g, 将其分为相同的两份并进行实验（装置气密性良好，碱石灰可吸 收H0和C02)。 稀硫酸 单向阀 固体 石灰 函足量 固体圈浓疏酸 甲 (3)甲：向锥形瓶中缓慢加入足量稀硫酸，通过A中 (写现象)，可判断ZC03已反应完全。C中碱石灰的作用是吸 收 (写化学式)。单向阀只允许气体沿图中箭头方 向流动，可防止 减小误差。 (4)乙：根据资料，ZnC03受热分解的化学方程式为 。为确保ZnC0,完全分解，应将试管（含固 体)加热至质量 【收集数据】甲中C质量增加2.1g;乙中试管（含固体）质量减少 2.2g0 【分析与结论】 (5)对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可能是 (写一条)。 (6)同学们认为乙数据准确，据此计算，该瓶洗剂中ZC03的质 量是 go 【实验拓展】 (7)仅利用乙实验数据及其剩余固体继续实验，还可确定该瓶洗 剂中Z0的质量。从下列选项中选出必要步骤，所选步骤的正确 排序是 (填标号)。 ①数据处理，求出Zn0的质量 ②过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量 ③称量乙实验后试管内剩余固体的质量 ④称量所用稀硫酸的质量 ⑤向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸 考向3混合气体成分的探究 4.(2023·金华)某混合气体由C0、C02、H2、水蒸气中的两种组成。 小金利用如图装置探究其成分（所用药品均足量，反应均完全）。 气体 氧化铜粉末 澄 浓硫酸 石灰水 甲 丙 (1)检查装置气密性：在甲、丙装置中倒入适量的水，关闭丙、丁 装置之间的弹簧夹，向甲装置中鼓入一定量空气后，停止鼓气。 如果气密性良好，甲装置中广口瓶内观察到的现象是 (2)实验过程中，先点燃丁处酒精灯，再通入混合气体，过一会点 燃乙处酒精灯，先观察到丙装置中澄清石灰水变浑浊，过一会观 察到乙装置中黑色粉末变红，甲装置电子天平读数恒定不变，则 原混合气体的组成可能是 (填 化学式)。 5.(2023·潍坊)镁被誉为“国防金属”，在航空母舰、舰载机、导弹 等武器中应用广泛。某化学学习小组观察镁与硫酸铜溶液反应 时，产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物和棕褐色不溶物生 成。学习小组对生成物展开以下 探究： (1)【实验一】探究无色气体的成分 镁带 硫酸铜 【查阅资料】部分盐溶于水后，能与溶液 翻>肥皂泡 水分子作用解离出H或OH,使溶液显酸性或碱性。 【作出猜想】根据文献资料和元素守恒，对气体成分作出如下 猜想： 猜想1：S02;猜想2：02猜想3： 【实验探究】小组成员按如图装置进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①扇闻导管口气体的气味 无明显气味 猜想1不成立 ② 带火星的木条不复燃 猜想2不成立 ③用燃着的木条靠近肥 肥皂泡破裂，燃烧，发出爆 猜想3成立 皂泡 鸣声 【深化探究】分别测量上述硫酸铜溶液和相同溶质质量分数的 硫酸钠溶液的pH,发现硫酸铜溶液的pH=4,硫酸钠溶液的 pH=7。 【结论】硫酸铜溶液显酸性，是由 (填微粒符号)与水分子 相互作用的结果；金属镁能与溶液中的H反应生成H2。 (2)【实验二】探究蓝绿色不溶物的成分 【查阅资料】碱式碳酸铜[Cu2(0H)2C03]为绿色固体，不溶于水， 但能溶于酸。 【作出猜想】猜想1：Cu(0H)2; 猜想2：Cu2(0H)2C03; 猜想3：Cu(0H)2和Cu2(0H)2C03o 【实验探究】向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气 泡产生。则猜想 (填数字)错误。 小明同学结合初中所学知识，认为猜想1也不合理，理由是 【查阅资料】某种碱式硫酸铜[Cu,(0H),S04]为蓝绿色固体，不 溶于水能溶于酸。 【设计实验】请你帮助小明设计方案，验证蓝绿色不溶物中含有 Cu2(OH)2S04。简述实验操作及现象： (可供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、BaCL2溶液)。 (3)【实验三】探究棕褐色不溶物的成分 【查阅资料】①棕褐色不溶物成分较为复杂，为Cu、Cu0和Cu,0 中的不确定组成； ②Cu,0不溶于水，能与稀硫酸发生反应：Cu20+H,S04一Cu+ CuS04+H20。 【实验探究】取少量棕褐色不溶物于试管中，滴加稀硫酸至过量， 溶液变蓝，试管底部有亮红色固体。 【交流讨论】对棕褐色不溶物成分的推测较多，以下为其中两位 同学的讨论：甲同学认为一定有Cu0,乙同学反对该观点，认为 没有Cu,0,而是 (填化学式)，也能产生上述实验现象，理 由是 (结合化学方程式和必要的 文字说明)。 类型2反应后物质成分的探究 考向1反应后溶质成分的探究 6.(2025·齐齐哈尔)某化学兴趣小组的同学们在探究酸、碱的化学 性质时，进行了如下图所示实验： 过量稀硫酸 氢氧化钠溶液 氧化铜 (1)向试管中加入过量的稀硫酸，充分反应后观察到的现象 是 ● (2)继续向试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察到生成蓝色 沉淀。生成蓝色沉淀所发生反应的化学方程式为 (3)静置一段时间后，同学们观察到上层清液呈无色，对其溶质 的成分进行如下探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性 【作出猜想】猜想1：硫酸钠、氢氧化钠；猜想2：硫酸钠、硫酸；猜想 3:硫酸钠。 同学们讨论后，认为猜想2不成立，其理由是 【进行实验】(4)为验证其余猜想，小明同学用pH试纸直接蘸取上 层清液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得H (填“>”“=”或“<”)。得出猜想1成立的结论。 【拓展反思】 (5)①请指出小明同学操作上的错误 ②要验证猜想1成立，还可以取样后加入 (填试剂名 称)，可观察到的现象是 0 7.(2025·眉山)某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如 下实验。 稀盐酸 锌片铜片氧化铁NaOH溶液 A D (1)有气泡产生的是 (填字母)。 (2)C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方程 式为 (3)为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以 下探究。 【提出问题】D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：NaCl;猜想二：NaCl和HCl;猜想三：① 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 I.取少量D试管内的溶液，倒 无明显现象 猜想二不成立 入盛有碳酸钠粉末的试管中 Ⅱ.另取少量D试管内的溶液， 猜想三成立，猜想 ② 滴加硫酸铜溶液 和二不成立 【实验结论】综上所述，猜想三正确。 【反思与评价】③能替代步骤Ⅱ中所用硫酸铜溶液也可得到相同 结论的物质是 (填字母)。 A.无色酚酞试液B.铁粉C.稀硫酸D.氯化铁溶液 ④在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑 考向2反应后固体成分的探究 8.（2025·绥化)某校化学教师为培养学生的自主探究能力，布置了 实践性作业：探究某种物质受热分解。同学们利用A[搜索相关 内容，得知草酸亚铁晶体(FeC,04·2H,0)受热易分解，决定以 “FeC,04·2H,0受热分解”为主题展开探究。 查阅资料：I.FeC204·2H0受热分解生成四种氧化物，且反应 前后铁元素化合价不变。 Ⅱ.无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水会变成蓝色。 【提出问题】FεC204·2H,0受热分解的产物有哪些？ 【猜想与假设】FeC204·2H,0受热分解的产物有H,0、C02、C0 和(1) (写化学式)。 【进行实验】该组同学设计了如图所示装置进行实验。 FeC,04·2H0 无水、 硫酸铜 登清 7石灰水 (2)B装置的作用是 (3)有同学提出根据D装置中澄清石灰水变浑浊，证明FC,04·2H,0 受热分解有C0,生成。有同学认为该结论不准确，理由是 (4)从环保角度分析，该实验装置存在的不足之处是 0 (5)实验结束后，小组同学对试管内黑色固体的成分进行验证， 向其中加入过量稀盐酸后，发现 现象，说明A装 置剩余黑色固体中有单质铁存在，与查阅资料获得信息不符。 (6)同学们对此异常现象进行分析，有单质铁生成的原因可能是 【拓展应用】同学们查阅资料时发现铁的燃烧产物不止一种，继 续对铁的燃烧产物进行探究。根据资料内容回答下列问题。 资料内容： I.在燃着的酒精灯火焰上方抖落少量铁粉，观察到火星四射的现象。 Ⅱ.查阅资料发现颗粒直径为20~30wm的铁粉在空气中会发生自燃。 Ⅲ铁与氧气反应条件不同，产物也不同，可能生成的氧化物有氧化 亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁。 (7)影响铁燃烧的因素有 (写出一点即可)。 (8)若2.8g铁与氧气反应可得ng产物，且铁无剩余，则n的取 值范围是 9.(2024·乐山)绿矾(FS04·7H,0,相对分子质量为278)是一种 常用颜料和化工原料，加热时易被空气中的氧气氧化，但在隔绝 空气高温条件下能分解生成四种氧化物，某同学取用13.9g绿矾 样品，设计如下实验探究绿矾分解的产物。 碱石灰 氮气 13.9g绿矾样品 无水 冰水品红 硫酸铜硫酸铜溶液 B C D 已知：①S0,在常温下为气态，0℃时为固态；②S0,有漂白性，能 使品红溶液褪色。 回答下列问题： (1)点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间N2的 作用是 (2)假设A~E装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论： 实验现象 实验结论 ①实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕 色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液 绿矾的分解产物中有 呈黄色 ②B装置中无水硫酸铜变蓝 绿矾的分解产物中有 ③C装置中U形管内 绿矾的分解产物中有S0, ④D装置中品红溶液褪色 绿矾的分解产物中有S02 (3)结合(2)中的实验现象和结论回答下列问题： ①请写出隔绝空气高温加热绿矾发生反应的化学方程式： ②实验结束后，C装置中收集到的氧化物的质量理论上为 ③S0,也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验S0,不用澄清 石灰水代替品红溶液的原因是 考向3反应后气体成分的探究 10.(2025·贵州)在“科普周”活动中，同学们走进某科研机构，了 解到光催化转化C0,是一种实现“双碳”目标的途径。在研究 员的指导下，参与了光催化转化实验。 任务一：初步了解光催化转化C0, 研究员介绍：在光照条件下，用某纳米笼作催化剂，可将C02转 化为C0、CH4等多种含碳物质；最新研究成果是，向上述纳米笼 中添加Cu,0形成“纳米笼-Cu,0”催化剂，反应后生成的含碳物 质中C0接近100%，获得的C0可直接用于合成化工产品。 任务二：制备“纳米笼-Cu,0”催化剂 (1)路径如下： 维生素C CuS0,Na0Hcu0H,(CH,0)Cu,0纳米笼纳米笼-Cu,0 小组同学认为，用NaOH与Cu0,制取Cu(OH)2,需检验NaOH 是否变质。进行下列实验。 实验操作 实验现象或方程式 结论 ①取样，溶于水，滴加过量 现象 NaOH已经变质 稀H,S04 ②取样，溶于水，加入过量 NaOH部分变质 BaCL2溶液，过滤，向滤液 化学方程式 为Na2C03 中加入 取提纯的NaOH配制成一定浓度的溶液，依次加入CuSO,溶液 维生素C,发生反应生成Cu,0。让Cu,0纳米颗粒生长在纳米 笼上，得到“纳米笼-Cu,0”。（已知Cu,0在潮湿的空气中容易 发生反应：2Cu20+02=4Cu0) 任务三：深度认识光催化转化C0, (2)小组同学了解转化原理参与实验。先向透明玻璃反应容器 中通入N2,放人“纳米笼-Cu20”催化剂，加入H20,再通人C02, 排尽N2,反应容器中C02的质量为m1,密闭光照。一段时间后， 检测到只有气体生成，且生成的含碳物质中C0接近100%。实 验后反应容器中混合气体的质量为m2。实验过程中通入N2的 作用是 (3)小组同学讨论后，根据所学知识对上述实验进行探究。 【探究目的】上述容器中C0,是否发生反应，且生成的气体中含 碳物质是否只有C0。 【设计方案】装置如图，打开K,通人氩气后，再将上述实验得到 的混合气体全部通入装置，充分反应后，又通氩气直至冷却，关 闭K。 足量CuO+石棉绒 气体 D E 载羚 足量 澄清 足量碱石灰 浓硫酸韆 石灰水 (NaOH、CaO) A B C 提示：石棉绒能增大反应物的接触面，不参加反应； 产物中的含碳物质与CuO能反应生成Cu、C02、H0。 ①A装置的作用是 ②要得出结论，需要收集的实验证据及判断依据是 【评价反思】 (4)通过上述探究学习，同学们对催化剂调控化学反应的新认识 是 (5)同学们讨论认为，从反应条件视角，得出光照条件、“纳米笼 Cu,0”作催化剂才能使生成的含碳物质中C0接近100%的结 论，还需补充的实验是 11.(2025·大庆)我市某校化学兴趣小组在老师的指导下进行“黑 面包”趣味实验。取20g蔗糖(C2H20)放入烧杯中，加少量 水润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，蔗糖先变黑后膨胀形成“黑面 包”（如图1），同时还闻到了刺激性气味。 图1 已知：①S0,能使澄清石灰水变浑浊； ②S0,具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应； ③S02具有漂白性，能使品红溶液褪色。 I.变黑的原因：生成了黑色的炭 (1)浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的 炭，体现了浓硫酸的 作用。 Ⅱ.膨胀的原因：生成了气体 【提出问题】气体的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：C02;猜想二：S02;猜想三：C02和S02。 (2)大家讨论后一致认为猜想一是错误的，原因是 (3)为了验证猜想二和猜想三，只需检验 (填化学 式)是否存在即可。 【实验探究】对气体成分进行检验，部分实验装置如图2。 产生的气体 酸性高锰 品红 澄清 酸钾溶液 溶液 石灰水 A B 图2 (4)A中酸性高锰酸钾溶液的作用是 (5)B中品红溶液不褪色，说明 (6)C中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 【实验结论】(7)综上所述，猜想 成立。 类型3物质性质的探究 12.(2025·甘肃)唐代《千金翼方》中记载：“枸杞以甘州者为真，叶 厚大者是”，首次将甘州（今张掖）枸杞确立为道地药材。为了 解张掖种植枸杞的土壤酸碱性及相关成分，某校化学兴趣小组 对当地的土壤样本进行了探究。 【实验探究】 任务一：测定土壤酸碱性 (1)选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置， 过滤后得到土壤浸出液。用 测定浸出液pH,若显碱 性，则pH (填“<”“=”或“>”)7。 任务二：探究土壤中钠盐的主要成分 张掖年降水量少且蒸发量大，使土壤中较多的可溶性钠盐化合 物随水分蒸发而析出。当土壤含盐量较高时，一般含有较多的 氯化钠，可能含有碳酸钠。 (2)小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠（假设不含硫酸 钠)，进行如下实验。 实验方法 实验现象 实验结论 方法1：取少量土壤浸出液于试管中， 有气泡产生 含有Na2C03 滴加适量的 方法2：取少量土壤浸出液于试管中， 含有Na,C03 滴加适量的氯化钙溶液 方法2中反应的化学方程式是 ,属于 (填基本反应类型)反应。 【实验结论】 (3)以上探究表明，该土壤含有碳酸钠，显 (填“酸性” “中性”或“碱性”)。该土壤除了种植枸杞，还适合种植下表中 的作物有 (填字母)。 作物 A.茶树 B.樱桃 C.甘草 适宜的土壤pH 4.5~5.5 5.6≈7.0 7.2~8.5 13.（2025·安徽)学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为 探究NaHCO,和NaOH的性质，设计并进行了如下实验： 【实验一】探究NaHC0,固体的稳定性 该小组用如图1所示装置进行实验。 NaHCO, 澄清石灰水 (足量) 甲 图1 (1)实验进行一段时间后，观察到甲中 填实验现 象)时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊，原因是 (用化学方程式表示)。 实验结论：NaHC0,固体受热能分解。 【实验二】探究NaHCO,溶液的酸碱性 取少量NaHC0,溶液于试管中，向其中滴加1~2滴酚酞溶液，溶 液变为浅红色。 (2)实验结论：NaHC0,溶液呈 性。 【实验三】探究NaHCO,溶液的稳定性 常温下，在密闭容器（如图2）中放人盛有 C0,传感器 100mL蒸馏水的烧杯，开启C02传感器，测得 容器内C02浓度基本不变；将蒸馏水换成 100 mL NaHC03的稀溶液，开启C02传感器， 图2 测得容器内C0,浓度增大。 (3)用100mL蒸馏水做实验的目的是 (4)实验三的结论是 【实验四】数字化实验探究NaOH的性质 常温下，取一定量的NaOH溶液，分成两 等份。 10 7 B(10,7) 向一份NaOH溶液滴入稀盐酸，用pH传 感器测定该过程中的pH变化，测定结果 1015 如图3曲线M。 盐酸体积/md 图3 向另一份NaOH溶液先通入一定量的 C02,充分反应后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同质量分数 的稀盐酸，同时用pH传感器测定pH变化，得到pH随盐酸体积 (mL)变化曲线N(未在图3坐标系中画出)。 (5)溶液X的pH (填“大于”“小于”或“等于”)A点 的pH。 (6)曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶质是 (填化学式)。 14.(2025·长春)化学小组以Na0H为例，从定性和定量两个维度 研究物质及其变化。 维度一：定性认识NaOH及其溶液 (1)NaOH属于“酸”或“碱”中的 (2)将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该 现象反映出NaOH的性质有 (答一条)。 (3)向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无 色变为 色。 维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 I.酸碱度视角 25℃时，利用装置（图1）测定Na0H溶液与稀盐酸反应过程中 pH的变化，测定结果如图2所示（控制反应过程中温度不变）。 pH传感器 051015 滴入液体的体积/ml 图1 图2 NaOH溶液 28 26 水 0100200300400500 时间/s 图3 (4)烧杯中预先盛装的溶液是 0 (5)当滴入液体的体积为 mL时，烧杯内溶液中的溶 质只有NaCl。 Ⅱ.能量视角 (6)利用传感器测定NaOH溶液与C0,反应过程中温度的变 化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与 C0,的反应属于 (填“放热反应”或“吸热 反应”)。 Ⅲ.压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与CO2的 反应？ 【查阅资料】 ①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生 情况； ②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体 积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的装置（图4）进行实验。打开传感 器，待压强平稳后将水匀速注入充满C0,的集气瓶中，压强稳定 后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5 所示。 NaOH 溶液 压强 传感器 C0 d 时间 图4 图5 【分析解释数据】 (7)对比a点、b点及 点压强的大小，可证明NaOH 与C02发生了反应。 (8)结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原 因： 0 类型4无明显现象的探究 15.(2025·龙东)化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没 有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应能否发 生”为主题展开学习。 ①验证有新物质生成 判断无明显现象化学 反应发生的思维模型 ②验证反应物的消失 二氧 化碳 喷水 加入二氧化碳中 喷水后放入二氧化碳中 图1 氢氧化 PH 「钠溶液 pH 传 CO 感 红墨水 CO 搅拌器 6 12体积mL 图2 图3 图4 (1)实验一：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图 1实验，该实验证明C0,与H,0发生了反应是根据思维模型 (填序号)。 (2)实验二：图2实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和 水同时注入试管中，观察到 的现象，说明二氧化碳 和氢氧化钠发生了反应，用水作对照实验的目的是 (3)实验三：图3是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的装置，连接pH 传感器测得该反应过程的数据变化情况如图4所示，观察到溶 液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中 (填物质 名称)消失，该化学反应的微观实质是 (4)图2和图3实验是根据思维模型 (填序号)证明了 反应的发生。 总结提升：通过以上学习，同学们明确了构建和利用模型认识物 质变化规律是学习化学的重要方法。 类型5影响因素的探究 16.(2025·泸州)某化学兴趣小组对不同催化剂催化分解H,02的 效率开展如下探究，并据此自制高原旅行的简易供氧器。回答 相关问题： 安全提示：实验中应佩戴护目镜和手套，避免皮肤直接接触 H,0,对细胞造成损害。 【探究一】H,02分解实验 (1)取4mL10%的H202溶液于试管中，放入0.5g粘胶凝固的 F,0,小球，将带火星木条置于试管口，观察到溶液中立即产生 气泡 (补充完现象)。从 试管中取出小球，洗净，晾干，称量，其质量仍为0.5g。说明粘 胶凝固的Fe,03小球能催化分解H,02产生02。 (2)为了使本探究更加严谨，小组讨论后又做了一个对照实验： 向盛有4mL 的试管中，加入0.5g粘胶凝固的Fe203 小球，无明显现象。 【探究二】对比Fe203粉末与酵母粉末的催化效率 (3)向两支试管中分别加入Fe03粉末、酵母粉末各0.5g,然后 都注入4mL10%的H,0,溶液，同条件下测量不同时间产生02 的体积（见下表），则 的催化效率更高。 时间/s 0 10 20 30 40 50 60 02体积 Fe203 0 10.5 19.8 27.5 33.1 36.2 37.5 /mL 酵母 0 15.2 28.638.9 45.3 49.7 52.1 【探究三】跨学科实践活动 (4)查阅资料：酵母中的过氧化氢酶才是H,0,分解的催化剂， 生物细胞代谢会产生H202副产物。据此推测，在生物体细胞内 普遍存在过氧化氢酶的原因是避免H,0,累积，导致 (补充完整)。 (5)自制高原旅行的简易供氧器：为实现缓慢供氧，并能随时控 制氧气的产生与停止，现有H0,浓溶液，还应选用的试剂有 (填编号)。 可供选择的试剂：①粘胶凝固的Fe,03小球；②Fe,03粉末；③酵 母粉末；④水。 (6)反思总结：实践学习后，部分同学交流的以下观点，你认为错 误的有 (填字母)。 A.解决实践中的真实问题，通常需要多学科知识 B.当设计的装置比较优秀时，没有必要组内交流 C.设计方案时应综合考虑反应原理、实际需求和现有条件 D.开展跨学科实践活动费时费力，不利于综合素养的发展 17.（2025·广东)【科学探究】 NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的 研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。 (1)海水晒盐：据图1分析，从海水中获得粗 盐的方法是 结晶。 NaCl (2)精制NaCl 20 【查阅资料】 0204060 温度/℃ i.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入 图1 饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 iⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的 质量变化如下表。 HC的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而 ,原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的 (填离子符号)。 (3)探究NaOH对NaCl溶解度的影响 【提出猜想】NaOH在水中能解离出Na,会降低NaCl的溶解度。 【实施实验】 i.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，图2中不需要用到的玻璃仪 器是 (填名称)。 图2 ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的 NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如下表。 实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 1 25 0.0 al 2 25 10.0 a2 3 25 30.0 a3 【分析讨论】 i.a1= (结果精确到0.1%)。 ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是 (用a 的大小关系表示)。 【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电 解，发现析出了NaCl晶体，分析原因： .水因电解而减少。电解水的化学方程式为 0 18.(2025·长沙)皮蛋（又叫松花蛋）是我国 “松花” 传统风味食品。小文同学准备制作皮蛋参 加爱心义卖活动，她将皮蛋粉（主要成分： 生石灰、纯碱和食盐)加水调制成糊状，裹 去壳的松花蛋 在新鲜鸭蛋上，放入罐子中，用塑料膜密封保存。 (1)新鲜鸭蛋中富含的营养物质是 (2)小文戴上手套后，将皮蛋粉加水调制成糊状时感觉到烫手， 主要原因是生石灰与水反应 (填“放出”或“吸 收”)热量。 (3)皮蛋的形成与糊状物质中的成分有关。小文经过思考，认 为糊状物质中一定含有NaOH (填化学式)。 (4)小文制作的皮蛋中未出现明显的“松花”。她查阅资料，发 现不同离子对“松花”出现的影响如下表。 组别及离子 有无 第1组 第2组 第3组 第4组 “松花”出现 Cu2 Zn2 Cu2和Mg2+ Zn2+和Mg2 时间 第5天 无 无 无 无 第15天 无 无 无 无 第19天 无 无 有 有 她推测加入MgCL,有利于“松花”的出现，请你从上表中找出支 持她观点的证据 (5)小文开展了以下探究实验，过程和结果如 甲组实验 乙组实验 MgCL 间隔 NaOH 溶液 间隔 1小时后 溶液 19天后， 1小时后 19天后， 再滴加 未出现“松花” 再滴加 出现“松花” 0 10g NaOH溶液 10g MgCL,溶液 蛋清 正 蛋清 注：两组实验使用的NaOH溶液的体积、浓度相同，MgCL2溶液的体积 浓度相同 该探究实验的目的是 (6)小文还想探究MgCL2溶液的浓度对“松花”效果的影响，请 你结合以上探究实验帮她设计一个实验方案： (必选实验用品：蛋清、 NaOH溶液、MgCL,溶液)。 19.(2025·福建)博物院油画馆的讲解员告知同学们，油画若保存 不当，其中的红铅颜料在空气中会缓慢变成白色。为探究红铅 (Pb,0)的变色原因，研究性学习小组开展实践活动。 【查阅资料】①Pb,O,是难溶于水的红色固体，暴露在空气中可转化 为PbCO3、Pb(OH)2中的一种或两种：②PbC03、Pb(OH)2均为难溶 于水的白色固体，均能与稀硝酸(HNO,)发生复分解反应。 【活动1】探究红铅变色与光照强度的关系 在3支洁净试管中分别加入Pb,04粉末，控制单一变量进行实 验（如下表所示）。 试管编号 I Ⅱ Ⅲ 光照强度 弱 较强 强 实验现象 无明显变化 红色粉末少量变白 红色粉末变白 (1)实验过程中，试管应保持敞口状态的理由是 (2)该实验可以得出的结论是 (3)一定条件下，Pb,04分解有0，产生。检验0，的方法是 【活动2】探究白色固体的组成 取上述试管Ⅲ中的白色固体进行如下实验： 足量 →气体A(能使澄清石灰水变浑浊) 白色固体M稀硝酸 ·溶液B 4)由白色固体M生成气体A的化学方程式为 (5)依据上述实验的现象，无法确定白色固体M中是否还含有 Pb(OH)2,其理由是 (6)将溶液B中的铅元素完全转化为PbC0,沉淀，并依据PbC0, 沉淀的质量(x)和白色固体M的质量(y)的关系，可以确定白色 固体M是否含有Pb(OH)2。若含有Pb(OH)2,则x(填 “>”“<”或“=”)y。 (7)基于上述探究，为了更好地保护油画，请你为参观人员提出 条合理的建议： 类型6异常现象的探究 20.（2025·湖南)在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将 CaCL2溶液滴入新配制的NaOH溶液中，发现产生白色沉淀。老 师鼓励同学们围绕该现象开展探究。 探究一：白色沉淀是什么？ 【查阅资料】①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。 物质 NaCl Na,CO3 NaOH CaCl, Ca(OH)2 CaCO, 溶解性 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶 ②CaCl,溶液呈中性，NaC0,溶液呈碱性；Ca(OH),的溶解度随 温度升高而降低。 【进行实验】取少量用热水洗涤2~3次后的白色无色 Na,CO 酚酞溶液 溶液 沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。取 上层清液，分别进行如图操作，观察到：试管①中 上层 溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。 图清液图 【结论及分析】 试管①试管② (1)滴加CaCL2溶液后产生的白色沉淀是 (2)上述操作中，用热水洗涤的目的是 完成上述实验后，老师提供一瓶久置的NaOH溶液，让同学们围 绕该溶液的溶质成分继续探究。 探究二：久置的NaOH溶液的溶质是什么？ 【提出猜想】猜想I:NaOH猜想Ⅱ：NaOH和Na,CO,猜想Ⅲ：Na,COg 【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 步骤 现象 ①取样，加入过量CaCL2溶液 产生白色沉淀 ②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无色 溶液由无色变为红色 酚酞溶液 (3)步骤①中加入CaCL,溶液过量的目的是 【反思与评价】 (4)通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论，大家认为 该同学的实验方案与结论均不严谨，理由是 (5)选用下列试剂优化实验，你的方案是 (写出实验步骤、现象及结论)。 (可选试剂：CaCl2溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、NaOH溶液) 同学们分享实验体会：许多重大科学发现，源自对实验中异常现 象的大胆质疑、深入研究，我们要养成注重实证、严谨求实的科 学态度。 类型7项目式探究 21.(2025·吉林)在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化， 感受着变化之趣及变化之美。下面我们将对物质的化学变化进 行项目式学习。 【项目主题】通过现象识别物质的化学变化 【任务设计与实施】 任务一感知化学变化 观察思考： (1)生活中处处存在化学变化。例如水果变质时，常伴随的现 象有 (2)在以下四个实验过程中，能观察到有发光、放热现象的是 (填字母)。 02 C02 C02 80℃热水 紫色石 澄清 白磷 稀盐酸 蕊溶液國 石灰水 (着火点40℃) Mg A B D 图1 形成结论：感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否 发生化学变化。 任务二探索化学变化 提出问题：将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证 明发生化学变化？ 进行实验：如图2，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚 酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。 (3)当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生化学变化。 写出该反应的化学方程式： 改进实验：如图3，小组同学对图2实验进行改进。观察到滴有酚酞 的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，也可证明发生化学变化。 滴有酚酞的 足量 氢氧化钠 浓盐酸 稀溶液 稀氢氧化钠溶液 图2 图3 (4)分析图3实验设计，依据浓盐酸的两条性质是 数字化实验：用H传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸 过程中pH的变化。测定结果如图4。 PHA 10 A > B 0 51015 稀盐酸体积/mL 图4 (5)分析A、C两点的pH,说明溶液从碱性变成 性，证明发生化学变化。 (6)B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是 、O 形成结论：有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合 物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。 任务三梳理项目成果 汇报展示：小组同学构建思维模型如下 :(1)借助试剂 :（2)测定数据 生成 隐性 转化 显性 分析 识别 化学 现象 现象 判断 变化 反应物消失 图5通过现象识别物质的化学变化思维模型 (7)思维模型“ 一生成一”处，应填写的内容是 通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。 22.(2025·新疆)为应对冬季降雪给交通带来的不便，各地常采取 机械除雪、人工除雪、融雪剂撒布等方式开展除雪保通工作。项 目小组对融雪剂融雪原理、融雪剂成分及对环境的影响产生兴 趣并展开探究。 任务一：了解融雪剂融雪原理 【实践调研】小组同学经过实地走访了解到，常见融雪剂的主要成 分是氯盐，本地使用的某种融雪剂可能由氯化钠、硝酸钠、氯化 钙、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成。撒融雪剂融雪的原 理是所形成的溶液凝固点 (填“升高”或“降低”)。 任务二：探究融雪剂成分 小组同学为探究上述融雪剂成分，设计并完成了以下实验。 加适量 广白色沉淀A 图西闲禁盈 加AgNO, 无色溶液溶液 白色沉淀B 已知：氯化银为白色沉淀。 (1)该融雪剂一定含有 ,一定不含有 (2)生成白色沉淀A的化学方程式是 ,白色沉淀B的化学式是 任务三：调查融雪剂对环境的影响 【查阅资料】常见融雪剂的危害 物质 氯化钠 氯化钙 氯化镁 氯化钾 对金属 100% 50%~70% 40%~60% 5%~20% 的腐蚀 对水泥 强烈破 强烈破 轻微破 无破坏1% 的腐蚀 坏100% 坏25% 坏5% 对土壤 造成土 土壤轻 改良土 影响较小 的影响 壤板结 度板结 壤碱性 【反思评价】常见融雪剂中危害最大的成分是 ,你 对道路除雪行动提出的一点建议是 23.(2025·龙东)同学们在学校大扫除活动中，发现使用洗涤剂洗 的抹布更干净，对这一现象产生了浓厚的兴趣，决定围绕洗涤剂 的性质及变迁开展项目式学习活动。 任务一：谈古—古代洗涤剂“灰” 查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分 是碳酸钾，古代利用灰汁洗浴、印染。 【提出问题】灰汁是否显碱性？ 【实验探究1】第一小组实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量草木灰，加适量水浸泡并过滤，取 溶液变 草木灰汁 少量滤液于试管中，滴加 溶液 为红色 显碱性 任务二：论今—现代洗涤剂 同学们调查发现所使用的洗涤剂主要成分是过碳酸钠，遇水后 发生分解生成H202和Na2C03。 查阅资料2：溶液的碱性越强，去油污效果越好。 【提出问题】Na,CO,溶液和NaHCO,溶液都显碱性，为什么通常 选择Na,C03用作洗涤剂的生产？ 【实验探究2】 第二小组测定等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别 是11和9，经多次验证后发现，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱 性 (填“强”或“弱”)。 【实验结论】碳酸钠用作洗涤剂的效果比碳酸氢钠好。 【实验探究3】 第三小组实验：如图。 实验 现象 _Na.CO 溶液 17 立即产生气泡 2 mL 稀盐酸 【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】 猜想I.NaCl;猜想Ⅱ.NaCl、Na,C03;猜想Ⅲ， (填化 学式)。 【探究过程】 实验操作 实验现象 实验结论 取适量实验后溶液于试管中，滴 猜想Ⅱ成立 加 小利意外向2L碳酸钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，开始无明显现 象，过一会儿有气泡产生，困惑中查阅到资料：HCl+Na,C0 NaHC03+NaCl、NaHCO3+HCl一NaCl+H,0+CO2↑，请同学们 分析开始无明显现象是因为生成了 (填化学式)。 【反思交流】小利和第三小组所用试剂种类和浓度均相同，但实 验现象不同，主要原因与 有关。 通过以上探究，同学们对分析溶液中溶质的成分有了新的认知。 89冲直撞，绝大多数在百万分之一秒内就会复合湮灭，导致 光催化分解水的效率大幅降低，而掺杂钪实现了有序收集 光生电子和接收空穴，目的是提高光催化分解水的效率。 (5)向T02中加入某些金属元素可以提高其光催化性能， 不是加入任何元素都可以，①错误；资料二中通过对晶体 的结构改造，使制氢效率提高15倍，说明可通过改变材料 的结构，优化材料的性能，②正确；资料二中用大小相近的 钪离子替代部分钛离子，改变了材料的性能，说明“元素替 代”是改变材料性能的一种途径，③正确。 题型六情境素材题 1.D2.C 3.(1)作燃料(2)+4(3)混合物3：4 4.(1)硬度大（合理即可）(2)隔绝氧气（或空气）(3)Fe+ CS04一Cu+FeS04(4)不可再生(5)H,0、C02 (6)保持金属表面洁净干燥（合理即可） 5.B6.A7.A 8.(1)物理(2)天然不活泼(3)3Fe+20,点燃Fe,0, 9.(1)大隔绝氧气和水(2)天然(3)吸附(4)72：13 10.(1)温度达到着火点(2)大(3)①天然②化学变化 (4)墨的主要成分碳在常温下化学性质稳定(5)c 11.(1)可燃物(2)钾肥(3)分解(4)小(5)光照（温 度等，合理即可)(6)不能科学地解释物质的微观结构 (合理即可) 12.D13.C14.A15.A 16.(1)灼烧，闻气味(2)通电时发出有色光（3)常温下， 碳的化学性质较稳定(4)过滤 17.(1)天然(2)糖类 (3)C(4)4NF,+3Si一定条件 3SiF+2N2 18.(1)①蛋白质②A(2)46.7%(3)A1203(4)C 19.B20.A21.D22.A23.A 24.(1)C(2)B(3)B 25.(1)A(2)B(3)B 26.(1)B(2)C(3)D 27.(1)C(2)B(3)A 28.(1)原子(2)大(3)Fe+CuS0=feS04+Cu强 29.(1)石油(2)蒸发(3)H,0(4)不捕捞珍稀海洋生物 (合理即可) 30.(1)2：1吸附维生素聚氯乙烯(2)H20(3)使温 度达到可燃物的着火点 31.(1)A(2)B(3)2(4)混合物(5)D 32.(1)①纤维素②C02③C（2)产生大量热量和气体， 导致气体体积急剧膨胀，气压过大，从而发生爆炸 33.(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分(2)温 度较低时，硫酸钠的溶解度随温度降低而减小，有利于晶 体析出大(3)活性炭(4)微量(5)过滤 题型七科学探究题 1.(1)Ca(0H)2+C02=CaC0,↓+H20(2)加热可能会发 生爆炸(3)Na,C03溶液中没有气泡产生(4)将导气 管通入澄清石灰水中，加热洗鼻水，若澄清石灰水变浑浊 (5)2NaHC0,ANa,C0,+H,0+C0,↑(6)A溶液 (7)干燥阴凉 3 2.(1)0.8(2)CaC03+2HC1=CaCl2+H20+C02↑(3)室 温下，取2片钙片，将其中一片研碎，分别加入2支试管中， 再分别加入等体积5%（或10%）的稀盐酸，观察现象研 碎的钙片与稀盐酸反应产生气泡快(4)关闭分液漏斗活 塞，拉动注射器活塞，松手后注射器活塞回到原刻度 (5)称量一定质量的鸡蛋壳加入锥形瓶中，向分液漏斗中加 入足量稀盐酸，打开活塞逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为 止，关闭活塞，记录注射器读数(6)Ca(OH)2①NaOH; ②NaOH、Ca(OH)2;③NaOH、Na,CO3 解析：(1)每片质量为1.25g,每日2次，每次1片，每片碳 酸钙含量为80%，则每日服用碳酸钙的质量=1.25g×2× 80%=2B。碳酸钙(CaC0)中钙元素的质量=2gx(40X 100* 100%)=0.8g。(5)要测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，需要知 道鸡蛋壳的质量以及生成二氧化碳的体积。连接仪器并检 查装置气密性；称量一定质量的鸡蛋壳加入锥形瓶中，向分 液漏斗中加入足量稀盐酸，打开活塞逐滴加入稀盐酸至不 再产生气泡为止，关闭活塞，记录注射器读数；根据实验数 据进行计算。(6)溶液X是由Ca0与水反应得到的，Ca0+ H,0Ca(0H)2,所以溶液X中的溶质是Ca(OH)2。溶液 X即Ca(OH)2溶液与Na,C03溶液反应生成CaCO3沉淀和 NaOH。如果恰好完全反应，废液Y中溶质的成分是NaOH; 如果Ca(OH)2过量，废液Y中溶质的成分是Ca(OH)2和 NaOH;如果Na2C03过量，废液Y中溶质的成分是Na2CO3和 NaOH。 3.(1)盐(2)摇匀(3)不再产生气泡C02空气中的H20和 C0,进入C装置(4)ZC0,△Za0+C0,↑不再减少 (5)装置内有C02残留（合理即可）(6)12.5(7)⑤②① 解析：(3)ZC0,与稀硫酸反应会产生二氧化碳气体，当不 再有气泡产生时，说明ZnC0,已反应完全。碱石灰可吸收 H0和C0,,C中碱石灰的作用是吸收生成的C0,单向阀 只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止空气中的H,0和 C0,从C装置右侧进入C装置，减小误差。(4)ZmC0,受热 分解生成氧化年和二氧化碳，化学方程式为ZC0,△ Zn0+C02↑；确保ZnC03完全分解的方法：应将试管（含固 体)加热至质量不再减少，此时说明已完全分解。(5)甲数 据偏小的原因可能是二氧化碳没有被完全吸收或装置内残 留有二氧化碳等。(6)乙中固体减少的质量就是生成二氧 化碳的质量，设一份固体混合物中ZC0,的质量为x。 ZmC0,△Zn0+c0,↑ 125 44 2.2g 125x 442.2g x=6.25g 因为固体混合物共20g,分成了相同的两份，所以该瓶洗 剂中ZnC0的质量是6.25g×2=12.5g。(7)乙中剩余固 体中包括原混合物中的Zn0和ZnC03分解生成的Zn0。 向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸（⑤），Z0 与稀硫酸反应生成可溶的硫酸锌。过滤、洗涤、干燥，称量 所得滤渣的质量（②），此时滤渣质量为原混合物中不与稀 硫酸反应的杂质质量。用20g混合物质量-杂质质量×2 碳酸锌质量，得到混合物中乙0质量，所选步骤的正确排 序是⑤②①。 4.(1)甲装置左边导管液面上升，并停留在一定的位置上不下 降(2)C02、C0或C02、H2 5.(1)【作出猜想】H,(或氢气)【实验探究】②将带火星的木 条放在导管口【结论】Cu2(2)【实验探究】2、3 C(OH)2能与酸性物质反应【设计实验】先将蓝绿色不 溶物溶于足量稀盐酸中，再向其中滴加少量BaCL2溶液，产 生白色沉淀，证明蓝绿色不溶物中含有Cu2(0H)2S0, (3)【交流讨论】Cu、Cu0Cu0+H,S0,=CuS0,+H,0,溶 液变蓝，铜不与稀硫酸反应，试管底部有亮红色固体 6.(1)固体逐渐溶解消失，溶液由无色变成蓝色(2)2Na0H+ Cu0,一Cu(OH)2↓+NaS04(3)硫酸和氢氧化铜会发 生反应，不能同时存在(4)>(5)①用pH试纸直接蘸取 上层清液②硫酸铜溶液（合理即可）产生蓝色沉淀（与 上空对应) 7.(1)A (2)Fe,0+6HCI =2FeCl +3H,O (3)1NaCl NaOH②有蓝色沉淀产生③AD④反应物是否过量 解析：(3)①稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，若恰 好完全反应，猜想一：NaCl,若盐酸过量，猜想二：NaCl和 HCl,若氢氧化钠过量，则猜想三：NaCl和NaOH:②结论是 猜想三正确，即反应后溶液中溶质的成分是NaCl和NaOH 则另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液，硫酸铜与氢 氧化钠反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀，故观察到的实验现 象是产生蓝色沉淀；③A项，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚 酞试液变红，若溶液中含有氢氧化钠，加入酚酞试液会变 红，能证明氢氧化钠的存在；B项，铁粉与氢氧化钠不反应， 无明显现象，不能证明氢氧化钠的存在：C项，稀硫酸和氢 氧化钠反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不能证明氢氧化 钠的存在；D项，氯化铁与氢氧化钠反应会生成氢氧化铁红 褐色沉淀，若产生红褐色沉淀，说明氢氧化钠的存在；④在 考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑反应 物是否过量，这是因为在化学反应中，反应物不一定恰好完 全反应，可能某一种反应物有剩余，从而影响溶液中溶质的 成分。 8.(1)F0(2)检验水(3)一氧化碳和氧化铜反应生成的 二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊(4)没有尾气处理装 置(5)固体表面有气泡产生(6)高温条件下，氧化亚铁 和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳(7)铁的颗粒大小 (或氧气浓度或与氧气的接触面积)(8)3.6≤n≤4.0 解析：(3)有同学提出根据D装置中澄清石灰水变浑浊，证 明FeC,04·2H,0受热分解有C02生成。有同学认为该结 论不准确，理由是一氧化碳和氧化铜反应生成的二氧化碳 也能使澄清石灰水变浑浊。(4)从环保角度分析，该实验装 置存在的不足之处是没有处理尾气装置。(5)实验结束后， 小组同学对试管内黑色固体的成分进行验证，向其中加入 过量稀盐酸后，发现产生气泡，说明A装置剩余黑色固体中 有单质铁存在，与查阅资料获得信息不符。(6)同学们对此 异常现象进行分析，有单质铁生成的原因可能是高温条件 下，氧化亚铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。(7)影响 铁燃烧的因素有铁的颗粒大小等。 (8)反应的化学方程式及其质量关系： 2Fe+0,点槛2Fe0 112 144 2.8g 3.6g 3Fe+20,点pe,0 168 232 2.8g 3.9g 4Fe+302 点搭2Fe,0; 224 320 2.8g 4.0g 若2.8g铁与氧气反应可得ng产物，且铁无剩余，则n的取 值范围是3.6≤n≤4.0。 9.(1)排尽装置内的空气，防止绿矾被氧气氧化(2)①Fe203 ②H,0(或水)③有固体析出(3)①2PeS0,·7H,0高温 Fe,0,+S03↑+S02↑+14H20↑②2③排空气时装置内 空气中的二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，干扰二氧化 硫的检验 解析：(3)①隔绝空气高温加热绿矾生成氧化铁、三氧化硫、 二氧化硫和水，反应的化学方程式为2F®S0,·7H,0高温 Fe,03+S03↑+S02↑+14H,0↑。 ②实验结束后，C装置中收集到的氧化物是三氧化硫，设三 氧化硫的质量为x。 2Fes0.·7H,0高温e,0,+s0,↑+s0,↑+14H,0↑ 556 80 13.9g 556_13.9g 80x x=2g 即C装置中收集到的氧化物的质量理论上为2g。 ③S02也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验S02不 用澄清石灰水代替品红溶液的原因是排空气时装置内空气 中的二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，干扰二氧化硫的 检验。 10.(1)①有气泡产生②无色酚酞溶液（合理即可） Na,C03+BaCl2一BaC03↓+2NaCl(2)排尽装置内的空 气，防止干扰实验(3)①吸收混合气体中的水蒸气 ②收集的证据为反应前后A装置的质量；判断依据是若 7 m,m4装量塔如的质量=7m1,则生成气体中含碳物质只有C0, 否则，不全为C0(合理即可)(4)催化剂可以调控化学 反应的产物（合理即可）(5)增加对照组，实验条件为 “光照、纳米笼-Cu,0作催化剂” 11.(1)脱水(2)闻到了刺激性气味，而二氧化碳没有气味 (3)C02(4)吸收二氧化硫(5)二氧化硫被A装置完全 吸收(6)Ca(0H)2+C02-CaC03↓+H20(7)三 12.(1)pH试纸（或pH计）>(2)稀盐酸（或稀硫酸）有 白色沉淀产生Na,C0+CaCl2=CaC03↓+2NaCl复 分解(3)碱性C 13.(1)出现无色液滴C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H,0 (2)碱(3)作对照实验（或空白实验）(4)常温下， NaHCO,溶液不稳定，能产生C02(5)小于(6)NaCl、 C0,(合理即可) 解析：(4)常温下，在密闭容器中，蒸馏水实验时容器内 C02浓度基本不变，而NaHC0,稀溶液实验时容器内C0, 浓度增大，这表明NaHC0,溶液在常温下能分解产生C02, 即NaHCO3溶液不稳定。(5)NaOH溶液与CO2反应生成 碳酸钠和水，当C02过量时，还会发生Na2C03+C02+H20 3 一2NaHC03。所以溶液X中的溶质可能是Na,C03、 NaHCO,和NaOH中的一种或几种。Na,CO,溶液显碱性 NaHCO,溶液也显碱性，但是它们的碱性比NaOH溶液弱。 A,点对应的是NaOH溶液，未与盐酸反应。所以溶液X的 pH小于A点的pH。(6)向NaOH溶液中通入CO,后得到 溶液X,再向溶液X中滴加稀盐酸时，发生的反应顺序：若 有NaOH剩余，HCl+NaOH=NaCl+H,0:然后Na,CO,+ 2HCl一2NaCl+H,0+C02↑；最后NaHC03+HCl NaCl+H,0+C02↑。曲线M中，B(10,7)表示Na0H与HCl 恰好完全反应时消耗盐酸的体积为10mL。因为氢氧化钠 质量相等，故曲线N中，当横坐标为10时，即消耗盐酸的 体积为10mL,溶液pH=7,说明溶液呈中性，对应溶液中 的溶质是NaCl。反应有二氧化碳生成，对应溶液中的溶质 还含有二氧化碳。 14.(1)碱(2)吸水性(3)红(4)Na0H溶液(5)10 (6)放热反应(7)d(8)1体积水中大约溶解1体积二 氧化碳气体 解析：(6)利用传感器测定NaOH溶液与CO2反应过程中 温度的变化，由图3可知，Na0H与CO,的反应属于放热反 应。(7)将水匀速注入充满C02的集气瓶中，压强最终到 b点，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液，压强明 显减小最终到d点，因此对比a点、b点及d点压强的大 小，可证明Na0H与C02发生了反应。(8)由于1体积水 中大约溶解1体积二氧化碳气体，即加入水的体积与消耗 二氧化碳的体积相同，这样使内外压强保持不变，因此 b点、c点压强相同。 15.(1)①(2)U形管内液面左高右低排除二氧化碳溶于 水的干扰，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应 (3)氢氧化钠氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子 (4)② 16.(1)带火星木条复燃(2)水(3)酵母(4)H202对细 胞造成损害(5)①④(6)BD 17.(1)蒸发(2)减小C1(3)【实施实验】1.漏斗【分 析讨论】i.26.5%i.a1>a2>a3【拓展延伸】i.2H,0 通电2H,↑+0，个i.Na浓度增大，同离子效应析出 NaCl(合理即可) 解析：(1)从海水中获得粗盐，利用氯化钠溶解度受温度影 响小的特点，采用蒸发结晶的方法。(2)由资料数据可知 随HCl质量增加，NaCl溶解的质量减小，故25℃时，NaCl 的溶解度随HCl质量的增大而减小，NaCl在水中解离出 Na和Cl,HCl在水中解离出H和Cl,则NaCl和HCl在 水中解离出相同的C1。(3)【实施实验】1.配制溶液时， 需用到烧杯（溶解）、量筒（量取液体），玻璃棒用于搅拌 而漏斗用于过滤操作，配制溶液用不到，故不需要用到的 玻璃仪器是漏斗。【分析讨论】i.25℃时，NaCl溶解度为 36.0g-× 36.0g,则他和Nad溶液的质量分数为10g+36.0g× 100%≈26.5%，即a1=26.5%;iⅱ.实验证明猜想成立，即 NaOH在水中能解离出Na,会降低NaCl的溶解度，加入 NaOH越多，NaCl溶解量越少，溶液质量分数越小，故a1> a2>a,证明结论成立。【拓展延伸】i.电解水生成氢气和 氧气，反应的化学方程式为2H,0通电2H,↑+0，↑： i.Na浓度增大，同离子效应析出NaCl。 18.(1)蛋白质(2)放出(3)CaC03、NaCl、H20(4)第3 组和第4组在第19天出现“松花”，而第1组和第2组未 出现，第3组和第4组均含Mg2+(合理即可)(5)探究 NaOH溶液和MgCl2溶液的滴加顺序对“松花”出现的影 响(6)分别在10g蛋清中加入等体积等浓度的Na0H溶 液，间隔相同时间后，各加入等体积不同浓度的MgCL2溶 液，相同时间后记录“松花”效果（合理即可） 解析：(3)皮蛋粉中的生石灰与水反应生成氢氧化钙，纯碱 与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，食盐不参与 反应，所以糊状物质中一定含有NaOH、CaCO,、NaCl、H0。 (4)观察表格，第3组和第4组相比第1组和第2组在第 19天出现了“松花”，而第3组含有Cu2+和Mg2+,第4组含 有Zn2+和Mg2+,都含有Mg2+,说明加入MgCl2(能提供 Mg2+)有利于“松花”的出现。(5)观察甲组实验是先加 MgCl2溶液，间隔1小时后加NaOH溶液；乙组实验是先加 NaOH溶液，间隔1小时后加MgCL,溶液，且两组实验其他 条件相同。所以该探究实验的目的是探究NaOH溶液和 MgCl2溶液的滴加顺序对“松花”出现的影响。(6)实验方 案如下：分别在10g蛋清中加入等体积等浓度的Na0H溶 液，间隔相同时间后，各加入等体积不同浓度的MgCL2溶 液，相同时间后记录“松花”效果。 19.(1)与红铅颜料暴露在空气中的环境一致(2)光照越强， Pb,0,变色越快(3)用带火星的木条检验(4)PbC0,+ 2HN03一Pb(N03)2+C02↑+H,0(5)无论是否含有 Pb(OH),实验的现象都相同(6)>(7)禁止开闪光灯 拍照（合理即可） 20.(1)Ca(OH)2(2)降低Ca(0H)2的溶解度，减少Ca(0H)2 溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验（合理即可） (3)完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干扰（合理 即可)(4)加入CaCl2溶液，也可能与NaOH产生微溶的 Ca(OH)2白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有Na,C03 (合理即可)(5)取久置的NaOH溶液，加入足量CaCl, 溶液后，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有 气泡冒出，说明原溶液中有Na2C0,(合理即可) 解析：(1)试管①中溶液由无色变为红色，说明溶液呈碱 性；试管②中该白色沉淀的溶液与碳酸钠反应出现白色沉 淀，说明该白色沉淀能溶，且含有C2+,能与碳酸钠反应生 成碳酸钙沉淀；结合两个实验可知，滴加CaCl2溶液后产生 的白色沉淀是微溶的氢氧化钙Ca(0H)2。（2)用热水洗 涤2~3次白色沉淀，该白色沉淀为氢氧化钙，根据题目中 资料可知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，采用热 水洗涤可以降低Ca(OH)2的溶解度，减少Ca(0H)2溶解 损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验。(3)加入过量 CaCL2溶液，与Na2C03反应生成白色沉淀，可以完全除去 碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成千扰。(4)加入CaCL,溶 液，也可能与NaOH产生微溶的Ca(OH),白色沉淀，不能直 接说明原溶液中含有Na2C0,。(5)取久置的NaOH溶液， 加入足量CCl2溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀 中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡冒出，说明原溶液中 有Na2C03。 21.(1)产生异味、颜色改变、腐烂等(2)C（3)HC1+Na0H =NaCl+H20(4)挥发性、酸性(5)酸(6)B=C (7)新物质 解析：(5)A点对应的pH大于7，溶液呈碱性，C点对应的 H小于7，溶液呈酸性，所以溶液从碱性变成酸性，说明氢 氧化钠与盐酸发生了反应，证明发生了化学变化。(6)B 点时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时生成氯化钠的质 量达到最大值，所以B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的 质量大小关系是B=C。(7)根据所给的通过现象识别物 质化学变化的思维模型，前面提到了通过隐性现象转化为 显性现象，分析判断反应物消失等，化学变化的一个重要 特征是有新物质生成，在这个思维模型中，从现象分析判 断之后，对于化学变化来说，就是要确定有新物质生成。 22.任务一：降低任务二：(1)CaCL2CuS04(2)CaCl2+ Na2C03=CaCO3↓+2 NaCl AgCl任务三：氯化钠减 少融雪剂使用（合理即可） 解析：任务二：(1)融雪剂加水溶解得无色溶液，说明不含 CuS04(CuS04溶液呈蓝色)。加Na2C0,溶液产生白色沉 淀A,说明含CaCl2,CaCl2+Na2C0,=CaC03↓+2NaCl, CaCO3是白色沉淀；无色溶液加AgNO,溶液产生白色沉淀 B,因溶液中含氯离子（来自CaCl2,或原有氯化钠），银离 子和氯离子反应产生氯化银，则沉淀为AgCl,但无法确定 是否含NaCl、NaNO3;该融雪剂一定含有CaCl2,一定不含 有CuS0,(因为溶液无色，排除CuS04)。(2)生成白色沉 淀A的化学方程式：CaCl2+Na,C0,=CaC03↓+2NaCl; 白色沉淀B是AgCl(AgNO,+NaCl一AgCl↓+NaNO,这 里的NaCl可能是原融雪剂含有的，或CaCL2与NaCO,反 应生成的)。 23.【实验探究1】无色酚酞【实验探究2】强【实验探究3】 【猜想与假设】NaCl、HC【探究过程】稀盐酸（合理即可） 有气泡生成（与前一空对应）NaHCO,和NaC【反思交 流】滴加试剂的顺序 解析：【实验探究3】【猜想与假设】碳酸钠与稀盐酸反 应生成氯化钠、二氧化碳和水，若恰好完全反应，猜想 I.NaCl:若碳酸钠过量，猜想Ⅱ.NaCl、Na,CO,若稀盐 酸过量，猜想Ⅲ.NaCl、HCl。【探究过程】结论是猜想Ⅱ 成立，说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生 成氯化钠、二氧化碳和水，则取适量实验后溶液于试管 中，滴加稀盐酸，观察到有气泡产生。根据资料，盐酸 与碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，此时无明显 现象，所以开始无明显现象是因为生成了NaHCO,和 NaCl。【反思交流】第三小组是将碳酸钠溶液滴入稀盐 酸中，稀盐酸过量，立即产生气泡，小利是将稀盐酸慢 慢滴入碳酸钠溶液中，碳酸钠过量，开始无明显现象， 后来有气泡产生，所用试剂种类和浓度均相同，但实验 现象不同，主要原因与试剂的滴加顺序有关。 题型八综合计算题 1.B解析：氧化镁和氢氧化镁的固体混合物质量为10.0g, 其中镁元素的质量分数为48%，向该混合物中加入适量的 稀硫酸恰好完全反应，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和 水，氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，化学反应前后 镁元素的质量不变，则蒸千所得溶液后得到固体（硫酸镁） .24 的质量为10.0gx48%÷(120×100%)=24.08。 2.C解析：氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠 和稀盐酸反应生成氣化钠、水和二氧化碳，取33.3克该样 品与200克质量分数为14.6%的稀盐酸混合，恰好完全反 应，化学反应前后氟元素的质量不变，把反应后的溶液蒸 千，所得国体为氯化钠，其质量为200g×14.6%×35.5× 36.5 35.5. 100%÷(38.3X100%)=46.88。 3.B解析：混合物由CaC03和Mg(0H)2组成，取13.7g,向 其中加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全 反应，得到无色溶液，参与反应的盐酸质量为200g×7.3%= 14.6g。 设碳酸钙的质量为x,则氢氧化镁的质量为13.7gx; 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学 方程式及其质量关系如下： CaCO,+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 10073 73 100 氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式 及其质量关系如下： Mg(OH)2+2HCI-MgCL+2H2O 58 73 13.7g-x 君1B76 由于盐酸恰好完全反应，可得0+5813.7g)=14.6g, 解得x=5g,则13.7g-x=13.7g-5g=8.7g,即13.7g该混 合物中碳酸钙的质量为5g,氢氧化镁的质量为8.7g,A不 正确；13.7g该混合物中碳酸钙的质量为5g,氢氧化镁的 质量为8.7g,其中钙元素与钱元素质量比为(5g×100× 40 8.7g×28×100%)=5:9,B正确；混合 钙的质量为5g,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧 化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下： CaCO,+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 5g 2.2g 则反应生成的C02质量为2.2g,C不正确；反应后溶液中 的氯元素全部来自盐酸，则氯元素的质量为14.68X36.5X 35.5 100%=14.28,反应后溶液的质量为13.7g+200g-2.2g= 21.58,则反应后溶液中氯元素的质量分数为14.28× 211.5g 100%≈6.7%，D不正确。 4.D解析：固体混合物可能含有NaHC03、CaC03、Na2C03和 KC03中的两种或多种，取10g该混合物与足量稀盐酸反 应，生成4.4gC020 NaHCO,.和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下： NaHCO,+HCl=NaCl+H20+CO2 84 44 8.4g 4.4g 即8.4 g NaHC0,和足量盐酸反应生成4.4g二氧化碳； CaC03和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下： CaCO,+2HCI-CaCl,+H,O+CO,T 100 44 10g 4.4g 5