专题09 计算题（2大题型）（天津专用）2026年中考化学二模分类汇编

**基本信息** 2026年天津各区初中化学二模计算题专题汇编，涵盖化学式计算（11题）和化学方程式综合计算（11题），聚焦真实生活情境与核心素养，适配中考二模复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |化学式计算|11题|相对分子质量、元素质量比、质量分数（如肉桂醛、葡萄糖计算）|以桂皮、84消毒液等生活素材为情境，基础计算与化学观念结合| |化学方程式综合计算|11题|混合物反应、溶质质量分数、溶液稀释（如碳酸钙与盐酸反应）|多步计算梯度设计，融合科学思维与实践应用，贴合天津中考命题趋势|

专题09 计算题 2大题型概览 题型01化学式计算 题型02 化学方程式的综合计算 化学式计算 题型01 1．（2026·天津河西·二模）桂皮不仅是日常烹饪中常用的香料，也是一味传统中药材，其中富含的肉桂醛（化学式为）具有健脾暖胃等功效，计算： (1)肉桂醛的相对分子质量为________； (2)肉桂醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为________（填最简比）； (3)66 g肉桂醛中氧元素的质量是________g。 2．（2026·天津武清·二模）葡萄糖（化学式C6H12O6）在人体组织里经过酶的催化，转变成水、二氧化碳，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温。计算： (1)葡萄糖由______种元素组成（写数值）； (2)葡萄糖中碳元素质量分数为______； (3)已知每克葡萄糖在体内完全氧化可释放4千卡能量。某同学慢跑1000米约消耗60千卡能量，若这些能量全部由葡萄糖氧化提供，则这些葡萄糖完全氧化生成二氧化碳______g。 3．（2026·天津东丽·二模）维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算： (1)维生素C的相对分子质量___________ (2)维生素C中碳、氢两种元素的质量比___________(写最简比) (3)维生素C中___________元素的质量分数最大。 4．（2026·天津滨海新区·二模）黄豆富含维生素B3(化学式为)，属于人体必需维生素之一。 (1)一个维生素B3分子中含有___________个原子(填数字)。 (2)维生素B3中碳原子和氧原子的个数比为___________(填最简比)。 (3)维生素B3中氮元素的质量分数为___________(计算结果精确至0.1%)。 5．（2026·天津西青·二模）在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)，可以有效地预防碘缺乏病。回答下列问题： (1)碘酸钾的相对分子质量为_____。 (2)碘酸钾中钾元素与氧元素的质量比是_____(最简整数比)。 (3)2.14g碘酸钾中含有碘元素的质量为_____g。 6．（2026·天津红桥·二模）味精主要成分为谷氨酸钠（）是厨房常用增鲜调味品。 (1)谷氨酸钠由________种元素组成；一个谷氨酸钠分子中由________个原子构成。 (2)谷氨酸钠（）的相对分子质量为________。 (3)若某味精含谷氨酸钠质量分数为90%，则50 g该味精中含钠元素质量为________g（结果保留一位小数）。 7．（2026·天津·二模）疫情防控期间常用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇（化学式为C3H8O）。请回答下列问题： (1)正丙醇的相对分子质量为______。 (2)正丙醇中碳元素和氢元素的质量比为______（写出最简整数比）。 (3)6g正丙醇中氧元素的质量为______g。 8．（2026·天津北辰·二模）碳酸钙是某种补钙药的主要成分，该药品说明书标注每片含碳酸钙1.5 g。计算： (1)碳酸钙由______种元素组成（写数值）； (2)碳酸钙中钙、氧元素质量比______； (3)中国居民膳食营养素参考摄入量，青少年每天钙推荐摄入量为1200 mg，每日正常饮食摄入大约600 mg钙，还需要再服用______（填整数）片该补钙剂。 9．（2026·天津南开·二模）如图是一种加碘盐包装袋上的部分内容。计算： 食品名称：天然海盐 配料：精制盐、碘酸钾 氯化钠：≥98．5 g/100 g 碘酸钾（以I计）：18~33 mg/kg 食用方法：烹饪时加入，建议每日摄入量不超过5 g (1)碘酸钾（）由____________种元素组成（写数值）。 (2)碘酸钾的相对分子质量为____________。 (3)若按照食用方法，每日食用4 g该海盐，则最少摄入氯化钠____________g。 10．（2026·天津河北·二模）84消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)。计算: (1)次氯酸钠中氯元素的化合价为______价； (2)次氯酸钠中钠元素与氯元素的质量比为______(填最简比)； (3)149g次氯酸钠中钠元素的质量为______g。 11．（2026·天津河东·二模）钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题。 XX钙片[药品规格]每片含CaCO3 0.625g [用量]每次一片，每天两次 (1)碳酸钙由_____种元素组成（填数字）。 (2)碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比是_____。 (3)碳酸钙(CaCO3)中钙元素的质量分数是_____。 (4)如果按此钙片规定用量，每天从钙片中摄入的钙元素的质量是____g。 化学方程式的综合计算 题型02 12．（2026·天津河西·二模）现有一定质量的碳酸钙和氯化钙的固体混合物，其中含氯元素7.1 g。向该混合物中加入205.3 g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钙溶液并生成4.4 g气体。计算： (1)原固体混合物中氯化钙的质量； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数； (3)若将上述所得溶液蒸发浓缩，得到溶质质量分数20%的氯化钙溶液多少毫升？（溶质质量分数20%的该溶液密度约为，计算结果保留到0.1 mL） 13．（2026·天津武清·二模）现有一定质量的氯化钠和氯化钙的混合粉末，经测定其中含钙元素质量为4.0g。向该混合物中加入121.2g水，固体完全溶解得到澄清溶液；再向其中逐滴加入100g碳酸钠溶液，恰好完全反应，过滤。将滤液蒸干后得到氯化钠固体23.4g。请计算： (1)反应生成白色沉淀的质量； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数； (3)若将上述所得溶液稀释为溶质质量分数5%的溶液，需要加入水的体积（水的密度近似为1g/cm3）。 14．（2026·天津东丽·二模）现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算： (1)原固体混合物中氯化钠的质量； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 15．（2026年天津市滨海新区中考二模考试化学试题）为探究贝壳中碳酸钙的质量分数，实验小组取22 g贝壳样品(杂质不溶于水、不与酸反应)，研磨为粉末放入烧杯中，当加入210.8 g稀盐酸时恰好完全反应，此时烧杯内物质总质量为224 g。计算： (1)生成二氧化碳的质量； (2)贝壳中碳酸钙的质量分数(计算结果精确到0.1%)； (3)将烧杯内物质过滤，所得滤液的溶质质量分数； (4)若配制该实验中所用盐酸，需要量取36.5%的浓盐酸多少克。 16．（2026·天津西青·二模）家里蒸馒头的纯碱中含有少量的氯化钠。为测定该纯碱中碳酸钠的质量分数：取该样品11g，全部溶解在100g水中，加入141g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤，得到滤液242g。计算： (1)反应生成沉淀的质量为多少？ (2)样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%) (3)滤液中溶质的质量分数。 17．（2026·天津红桥·二模）已知碳酸氢钠受热易分解：；碳酸钠受热不易分解。现将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不再变化，冷却后向剩余固体中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，反应结束后将溶液蒸干得到11.7g固体，且整个实验过程中共生成6.6g二氧化碳。请回答下列问题： (1)求加入的稀盐酸中溶质HCl的质量。 (2)求原混合物中碳酸钠的质量。 (3)求原混合物中钠元素的质量分数（结果保留0.1%）。 18．（2026·天津·二模）烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末32 g，其中铜元素的质量分数为90%，向烧杯中加入150g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应得到氯化铜溶液。计算： (1)原固体粉末中金属铜的质量。 (2)所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 (3)若用25%的盐酸（密度为1.12g/cm3配制上述所用150 g一定溶质质量分数的稀盐酸，需要25%的盐酸多少毫升（1cm3=1mL；结果精确到0.1）。 19．（2026·天津北辰·二模）现有一定质量的氯化钾和氯化铜的混合粉末，其中铜元素6.4 g。向该混合粉末中加入92.9 g水完全溶解后，逐滴滴加112 g氢氧化钾溶液，恰好完全反应，得到蓝色沉淀和223.5 g无色溶液。计算： (1)蓝色沉淀的质量； (2)原混合物中氯化钾质量； (3)反应后所得溶液的溶质质量分数。（结果保留1位小数） 20．（2026·天津南开·二模）某粗盐样品中除氯化钠外，还含有少量氯化钙。为测定其中氯化钙的质量，取一定量该样品加入50g水中使其完全溶解，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液至恰好完全反应，生成5.0g沉淀，所得不饱和溶液中氯元素的质量为7.1 g。计算： (1)该样品中氯化钙的质量； (2)所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）； (3)若实验室需要配制50g质量分数为10%的碳酸钠溶液，需要20%的碳酸钠溶液（密度为1.2 g/cm3）多少毫升（结果精确至0.1 mL）。 21．（2026·天津河北·二模）现有和的固体混合物，化学兴趣小组的同学欲除去固体中混有的，并得到Na2SO4溶液。 可供选择的试剂有：A．8%NaOH溶液；B．8%KOH溶液；C．8%稀硫酸。 该小组的同学称取固体样品13.9g，向其中加入139g水，固体全部溶解，再加入50g所选试剂，恰好完全反应，得到溶液和白色沉淀。回答并计算： (1)该同学选择的试剂为______(填序号)； (2)反应所得白色沉淀的质量； (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 22．（2026·天津河东·二模）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取样品20g，放入64.4g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸100g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到180g氯化钠的不饱和溶液。计算： (1)样品中碳酸钠的质量； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 1 / 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 计算题 化学式计算 题型01 1．(1) 132 (2) 27：2：4 (3) 8 2．(1)3 (2)40% (3)22 3．(1)维生素C（C6H8O6）相对分子质量＝12×6＋1×8＋16×6＝176 (2)维生素C中碳、氢两种元素的质量比＝（12×6）∶（1×8）＝9∶1 (3)维生素C中碳质量分数= 维生素C中氢质量分数= 维生素C中氧质量分数= 故维生素C中氧质量分数最大 4．(1)14 (2) (3)11.4% 5．(1)214 (2)13：16 (3)1.27 6．(1) 5 19 (2)169 (3)6.1 7．(1)60 (2)9：2 (3)1.6 8．(1)3/三 (2)5:6 (3)1 9．(1) 3 (2) 214 (3) 3.94 10．(1)+1 (2)46:71 (3)46 11．(1)3 (2)10︰3︰12 (3)40% (4)0.5 化学方程式的综合计算 题型02 12．(1) 中氯元素质量分数为：，原混合物中氯元素全部来自氯化钙（碳酸钙中不含氯），根据题目可知，氯元素质量为7.1 g，则原固体混合物中氯化钙的质量= (2) 设参加反应的碳酸钙的质量为x，反应生成氯化钙的质量为y 反应后溶质氯化钙总质量，原混合固体质量为： 溶液的质量== 故溶质的质量分数= (3) 设溶液质量为m 可知 根据， 13．(1)氯化钙质量： 设：生成碳酸钙的质量为y              (2)设：生成氯化钠的质量为x             混合物中氯化钠质量：          所得溶液溶质的质量分数： (3)加水质量：               加水体积：            答：白色沉淀的质量为10g，所得溶液溶质的质量分数10%，需加水234mL。 14．（1）11.7g 解：由题干信息可知，原固体混合物中氯化钠的质量为7.1g÷(×100%)=11.7g； 答：原固体混合物中氯化钠的质量为11.7g。 (2)15% 解：设参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y，则有 反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=15%； 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%。 15．(1) 根据质量守恒定律，反应前烧杯内总质量与反应后的差值即为生成的二氧化碳的质量： 答：生成二氧化碳的质量为8.8g。 (2) 设贝壳中碳酸钙的质量为x 求解，则碳酸钙的质量分数为 答：贝壳中碳酸钙的质量分数为90.9%。 (3) 设生成氯化钙的质量为y 求解,贝壳中杂质的质量为，滤液的质量为, 则所得滤液的溶质质量分数为， 答：将烧杯内物质过滤，所得滤液的溶质质量分数为10%。 (4) 设210.8g稀盐酸中所含氯化氢的质量为z 求解 根据溶液稀释前后溶质质量不变，列等式：，则， 答：若配制该实验中所用盐酸，需要量取36.5%的浓盐酸40g。 16．(1) 反应生成沉淀的质量为：11g+100g+141g-242g=10g 。 (2)设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠质量为y。 =，x=10.6g =，y=11.7g 碳酸钠的质量分数为：×100%=96.4% 答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。 (3)滤液中溶质的质量分数为：×100%=5.0% 答：滤液中溶质的质量分数为5.0%。 17．(1)加入的稀盐酸中溶质HCl的质量：。 答：加入的稀盐酸中HCl的质量是7.3g。 (2)解：设所有的碳酸钠为，与盐酸反应产生的二氧化碳为。 加热时碳酸氢钠分解产生二氧化碳的质量为：。 设原混合物中碳酸氢钠的质量为，加热后产生碳酸钠的质量为m。 原混合物中碳酸钠的质量为： 答：原混合物中碳酸钠的质量为5.3g。 (3)根据质量守恒定律，反应后所得11.7g固体NaCl中钠元素的质量等于反应前固体混合物中含有的钠元素质量，所以原固体混合物中钠元素的质量为： 则原混合物中钠元素的质量分数为： 答：原混合物中钠元素的质量分数为33.6% 18．(1)解：混合物中铜元素的质量=32g×90%=28.8 g，设混合物中CuO的质量为，则金属Cu的质量=。CuO中铜元素的质量=，可得，解得，原固体粉末中金属铜的质量为16g，氧化铜的质量为16g。 (2)解：依据金属活动性顺序可知，铜不与稀盐酸反应。Cu不溶于水，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液中的溶质为CuCl2，设生成氯化铜的质量为 反应后溶液的质量=16g+150g=166g，所得溶液中溶质的质量分数= 答：所得溶液中溶质的质量分数为16.3%。 (3)解：设150g稀盐酸中溶质的质量为 设需要25%的盐酸质量为m，稀释前后溶质的质量不变，，解得，所需25%的盐酸的体积=，所需25%的盐酸体积为52.1mL。 19．(1) 解：氯化铜和氯化钾的混合粉末中只有氯化铜含铜元素，则氯化铜的质量为：； 设反应生成氢氧化铜的质量为x，生成氯化钾的质量为y，参加反应的氢氧化钾的质量为z   x=9.8g   y=14.9g   z=11.2g 答：生成氢氧化铜蓝色沉淀的质量为9.8g (2) 最后得到的无色溶液为氯化钾溶液，结合（1）的分析，该溶液中水的质量为：112g-11.2g+92.9g=193.7g，溶质质量为：223.5g-193.7g=29.8g，则原混合物中氯化钾的质量为：29.8g-14.9g=14.9g 答：原混合物中氯化钾质量为14.9g (3) 反应后所得溶液的溶质质量分数为： 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为13.3% 20．(1) 解：设样品中CaCl2​质量为x 答：该样品中氯化钙的质量为5.55g。 (2) 设参加反应的Na2CO3质量为y，生成NaCl质量为z： 反应后溶质全部为NaCl，氯元素全部来自NaCl，总NaCl质量为： ， 原样品中原有NaCl质量：， 加入的10%碳酸钠溶液总质量： ， 根据质量守恒，反应后溶液总质量： ； 溶质质量分数： 答：所得溶液中溶质的质量分数为10.7%。 (3) 溶液稀释前后溶质质量不变，设需要20%碳酸钠溶液的体积为V： ，解得。 答：需要20%的碳酸钠溶液20.8mL。 21．(1)A (2)解：参加反应的NaOH的质量为； 设参加反应的硫酸镁的质量为x，生成的质量为，的质量为。 答：所得白色沉淀的质量为2.9g。 (3)反应后所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为。 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为7.5%。 22．(1)解：根据质量守恒定律，反应前物质的总质量和反应后物质的总质量相等。则CO2的质量为20g+64.4g+100g-180g=4.4g。 设样品中碳酸钠的质量为x 答：样品中碳酸钠的质量为10.6g。 (2)设生成的氯化钠的质量为 y。 则氯化钠的总质量为20g-10.6g+11.7g=21.1g 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 1 / 8zxxk.com zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 计算题 2大题型概览 题型01化学式计算 题型02 化学方程式的综合计算 化学式计算 题型01 1．（2026·天津河西·二模）桂皮不仅是日常烹饪中常用的香料，也是一味传统中药材，其中富含的肉桂醛（化学式为）具有健脾暖胃等功效，计算： (1)肉桂醛的相对分子质量为________； (2)肉桂醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为________（填最简比）； (3)66 g肉桂醛中氧元素的质量是________g。 【答案】(1) 132 (2) 27：2：4 (3) 8 【详解】（1）肉桂醛的相对分子质量为：； （2）肉桂醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为：。 （3）66 g肉桂醛中氧元素的质量是。 2．（2026·天津武清·二模）葡萄糖（化学式C6H12O6）在人体组织里经过酶的催化，转变成水、二氧化碳，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温。计算： (1)葡萄糖由______种元素组成（写数值）； (2)葡萄糖中碳元素质量分数为______； (3)已知每克葡萄糖在体内完全氧化可释放4千卡能量。某同学慢跑1000米约消耗60千卡能量，若这些能量全部由葡萄糖氧化提供，则这些葡萄糖完全氧化生成二氧化碳______g。 【答案】(1)3 (2)40% (3)22 【详解】（1）葡萄糖化学式为：，含有三种元素。 （2）葡萄糖相对分子质量：12×6+1×12+16×6=180，。 （3）消耗葡萄糖质量：， 设生成质量为x， 解得：x=22g。 3．（2026·天津东丽·二模）维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算： (1)维生素C的相对分子质量___________ (2)维生素C中碳、氢两种元素的质量比___________(写最简比) (3)维生素C中___________元素的质量分数最大。 【答案】(1)维生素C（C6H8O6）相对分子质量＝12×6＋1×8＋16×6＝176 (2)维生素C中碳、氢两种元素的质量比＝（12×6）∶（1×8）＝9∶1 (3)维生素C中碳质量分数= 维生素C中氢质量分数= 维生素C中氧质量分数= 故维生素C中氧质量分数最大 【详解】（1）见答案； （2）见答案； （3）见答案。 4．（2026·天津滨海新区·二模）黄豆富含维生素B3(化学式为)，属于人体必需维生素之一。 (1)一个维生素B3分子中含有___________个原子(填数字)。 (2)维生素B3中碳原子和氧原子的个数比为___________(填最简比)。 (3)维生素B3中氮元素的质量分数为___________(计算结果精确至0.1%)。 【答案】(1)14 (2) (3)11.4% 【详解】（1）一个维生素B3分子中含有6+5+1+2=14个原子。 （2）维生素B3中碳原子和氧原子的个数比=6:2=3:1。 （3）维生素B3中氮元素的质量分数= 。 5．（2026·天津西青·二模）在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)，可以有效地预防碘缺乏病。回答下列问题： (1)碘酸钾的相对分子质量为_____。 (2)碘酸钾中钾元素与氧元素的质量比是_____(最简整数比)。 (3)2.14g碘酸钾中含有碘元素的质量为_____g。 【答案】(1)214 (2)13：16 (3)1.27 【详解】（1） 碘酸钾的相对分子质量=39+127+16×3=214。 （2） 碘酸钾中钾元素与氧元素的质量比=39:(16×3) = 39:48 = 13:16（最简整数比）。 （3）碘酸钾中碘元素质量 = 。 6．（2026·天津红桥·二模）味精主要成分为谷氨酸钠（）是厨房常用增鲜调味品。 (1)谷氨酸钠由________种元素组成；一个谷氨酸钠分子中由________个原子构成。 (2)谷氨酸钠（）的相对分子质量为________。 (3)若某味精含谷氨酸钠质量分数为90%，则50 g该味精中含钠元素质量为________g（结果保留一位小数）。 【答案】(1) 5 19 (2)169 (3)6.1 【详解】（1）根据谷氨酸钠的化学式C5H8NO4Na，可知它由碳、氢、氮、氧、钠共5种元素组成； 一个分子中原子总数为各原子个数相加：。 （2）谷氨酸钠的相对分子质量=12×5+1×8+14+16×4+23=169； （3）50g味精中谷氨酸钠的质量：；其中钠元素质量： 。 7．（2026·天津·二模）疫情防控期间常用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇（化学式为C3H8O）。请回答下列问题： (1)正丙醇的相对分子质量为______。 (2)正丙醇中碳元素和氢元素的质量比为______（写出最简整数比）。 (3)6g正丙醇中氧元素的质量为______g。 【答案】(1)60 (2)9：2 (3)1.6 【详解】（1）正丙醇的相对分子质量为12×3+1×8+16=60； （2）正丙醇中C、H元素的质量比为（12×3）：（1×8）=9：2； （3）6g正丙醇中氧元素的质量为：。 8．（2026·天津北辰·二模）碳酸钙是某种补钙药的主要成分，该药品说明书标注每片含碳酸钙1.5 g。计算： (1)碳酸钙由______种元素组成（写数值）； (2)碳酸钙中钙、氧元素质量比______； (3)中国居民膳食营养素参考摄入量，青少年每天钙推荐摄入量为1200 mg，每日正常饮食摄入大约600 mg钙，还需要再服用______（填整数）片该补钙剂。 【答案】(1)3/三 (2)5:6 (3)1 【详解】（1）碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成。 （2）碳酸钙中钙、氧元素质量比(40×1):(16×3)=40:48=5:6。 （3）每片药片含钙元素的质量为1.5 g×=1.5 g×=0.6 g=600 mg，则根据题意，还需要再服用该补钙剂的片数为(1200 mg-600 mg)÷600 mg/片=1片。 9．（2026·天津南开·二模）如图是一种加碘盐包装袋上的部分内容。计算： 食品名称：天然海盐 配料：精制盐、碘酸钾 氯化钠：≥98．5 g/100 g 碘酸钾（以I计）：18~33 mg/kg 食用方法：烹饪时加入，建议每日摄入量不超过5 g (1)碘酸钾（）由____________种元素组成（写数值）。 (2)碘酸钾的相对分子质量为____________。 (3)若按照食用方法，每日食用4 g该海盐，则最少摄入氯化钠____________g。 【答案】(1) 3 (2) 214 (3) 3.94 【详解】（1）碘酸钾的化学式为KIO3，包含钾、碘、氧3种元素，因此填3。 （2）相对分子质量为组成分子的各原子相对原子质量之和，因此碘酸钾的相对分子质量=。 （3）标签说明该盐中氯化钠含量≥98.5g/100g，计算最少摄入氯化钠，用最低含量计算：。 10．（2026·天津河北·二模）84消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)。计算: (1)次氯酸钠中氯元素的化合价为______价； (2)次氯酸钠中钠元素与氯元素的质量比为______(填最简比)； (3)149g次氯酸钠中钠元素的质量为______g。 【答案】(1)+1 (2)46:71 (3)46 【详解】（1）根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则：NaClO中Na为+1价，O为-2价，设Cl化合价为x，可得(+1) + x + (-2) = 0，解得x=+1。 （2）元素质量比等于各元素相对原子质量与原子个数乘积的比，Na相对原子质量23，Cl相对原子质量35.5，二者原子个数都是1，所以质量比=23:35.5 = 46:71。 （3）化合物中某元素质量=化合物质量×该元素的质量分数，149g次氯酸钠中钠元素的质量为：。 11．（2026·天津河东·二模）钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题。 XX钙片[药品规格]每片含CaCO3 0.625g [用量]每次一片，每天两次 (1)碳酸钙由_____种元素组成（填数字）。 (2)碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比是_____。 (3)碳酸钙(CaCO3)中钙元素的质量分数是_____。 (4)如果按此钙片规定用量，每天从钙片中摄入的钙元素的质量是____g。 【答案】(1)3 (2)10︰3︰12 (3)40% (4)0.5 【详解】（1）由化学式可知，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的，故填3； （2）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为40:12:（16×3）=10:3:12； （3）碳酸钙中钙元素质量分数为； （4）每次一片，每天两次，即一天两片，每片含碳酸钙0.625g，则每天摄入碳酸钙质量为0.625g×2＝1.25g，每天摄入钙元素质量为1.25g×40%=0.5g。 化学方程式的综合计算 题型02 12．（2026·天津河西·二模）现有一定质量的碳酸钙和氯化钙的固体混合物，其中含氯元素7.1 g。向该混合物中加入205.3 g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钙溶液并生成4.4 g气体。计算： (1)原固体混合物中氯化钙的质量； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数； (3)若将上述所得溶液蒸发浓缩，得到溶质质量分数20%的氯化钙溶液多少毫升？（溶质质量分数20%的该溶液密度约为，计算结果保留到0.1 mL） 【答案】(1) 中氯元素质量分数为：，原混合物中氯元素全部来自氯化钙（碳酸钙中不含氯），根据题目可知，氯元素质量为7.1 g，则原固体混合物中氯化钙的质量= (2) 设参加反应的碳酸钙的质量为x，反应生成氯化钙的质量为y 反应后溶质氯化钙总质量，原混合固体质量为： 溶液的质量== 故溶质的质量分数= (3) 设溶液质量为m 可知 根据， 【详解】（1）见答案 （2）见答案 （3）见答案 13．（2026·天津武清·二模）现有一定质量的氯化钠和氯化钙的混合粉末，经测定其中含钙元素质量为4.0g。向该混合物中加入121.2g水，固体完全溶解得到澄清溶液；再向其中逐滴加入100g碳酸钠溶液，恰好完全反应，过滤。将滤液蒸干后得到氯化钠固体23.4g。请计算： (1)反应生成白色沉淀的质量； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数； (3)若将上述所得溶液稀释为溶质质量分数5%的溶液，需要加入水的体积（水的密度近似为1g/cm3）。 【答案】(1)氯化钙质量： 设：生成碳酸钙的质量为y              (2)设：生成氯化钠的质量为x             混合物中氯化钠质量：          所得溶液溶质的质量分数： (3)加水质量：               加水体积：            答：白色沉淀的质量为10g，所得溶液溶质的质量分数10%，需加水234mL。 【详解】（1）详见答案。 （2）详见答案。 （3）详见答案。 14．（2026·天津东丽·二模）现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算： (1)原固体混合物中氯化钠的质量； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）11.7g 解：由题干信息可知，原固体混合物中氯化钠的质量为7.1g÷(×100%)=11.7g； 答：原固体混合物中氯化钠的质量为11.7g。 (2)15% 解：设参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y，则有 反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=15%； 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 15．（2026年天津市滨海新区中考二模考试化学试题）为探究贝壳中碳酸钙的质量分数，实验小组取22 g贝壳样品(杂质不溶于水、不与酸反应)，研磨为粉末放入烧杯中，当加入210.8 g稀盐酸时恰好完全反应，此时烧杯内物质总质量为224 g。计算： (1)生成二氧化碳的质量； (2)贝壳中碳酸钙的质量分数(计算结果精确到0.1%)； (3)将烧杯内物质过滤，所得滤液的溶质质量分数； (4)若配制该实验中所用盐酸，需要量取36.5%的浓盐酸多少克。 【答案】(1) 根据质量守恒定律，反应前烧杯内总质量与反应后的差值即为生成的二氧化碳的质量： 答：生成二氧化碳的质量为8.8g。 (2) 设贝壳中碳酸钙的质量为x 求解，则碳酸钙的质量分数为 答：贝壳中碳酸钙的质量分数为90.9%。 (3) 设生成氯化钙的质量为y 求解,贝壳中杂质的质量为，滤液的质量为, 则所得滤液的溶质质量分数为， 答：将烧杯内物质过滤，所得滤液的溶质质量分数为10%。 (4) 设210.8g稀盐酸中所含氯化氢的质量为z 求解 根据溶液稀释前后溶质质量不变，列等式：，则， 答：若配制该实验中所用盐酸，需要量取36.5%的浓盐酸40g。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案 （3）见答案。 （4）见答案。 16．（2026·天津西青·二模）家里蒸馒头的纯碱中含有少量的氯化钠。为测定该纯碱中碳酸钠的质量分数：取该样品11g，全部溶解在100g水中，加入141g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤，得到滤液242g。计算： (1)反应生成沉淀的质量为多少？ (2)样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%) (3)滤液中溶质的质量分数。 【答案】(1) 反应生成沉淀的质量为：11g+100g+141g-242g=10g 。 (2)设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠质量为y。 =，x=10.6g =，y=11.7g 碳酸钠的质量分数为：×100%=96.4% 答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。 (3)滤液中溶质的质量分数为：×100%=5.0% 答：滤液中溶质的质量分数为5.0%。 【详解】（1）详见答案。 （2）详见答案。 （3）详见答案。 17．（2026·天津红桥·二模）已知碳酸氢钠受热易分解：；碳酸钠受热不易分解。现将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不再变化，冷却后向剩余固体中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，反应结束后将溶液蒸干得到11.7g固体，且整个实验过程中共生成6.6g二氧化碳。请回答下列问题： (1)求加入的稀盐酸中溶质HCl的质量。 (2)求原混合物中碳酸钠的质量。 (3)求原混合物中钠元素的质量分数（结果保留0.1%）。 【答案】(1)加入的稀盐酸中溶质HCl的质量：。 答：加入的稀盐酸中HCl的质量是7.3g。 (2)解：设所有的碳酸钠为，与盐酸反应产生的二氧化碳为。 加热时碳酸氢钠分解产生二氧化碳的质量为：。 设原混合物中碳酸氢钠的质量为，加热后产生碳酸钠的质量为m。 原混合物中碳酸钠的质量为： 答：原混合物中碳酸钠的质量为5.3g。 (3)根据质量守恒定律，反应后所得11.7g固体NaCl中钠元素的质量等于反应前固体混合物中含有的钠元素质量，所以原固体混合物中钠元素的质量为： 则原混合物中钠元素的质量分数为： 答：原混合物中钠元素的质量分数为33.6% 【详解】（1）详见答案； （2）详见答案； （3）详见答案。 18．（2026·天津·二模）烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末32 g，其中铜元素的质量分数为90%，向烧杯中加入150g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应得到氯化铜溶液。计算： (1)原固体粉末中金属铜的质量。 (2)所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 (3)若用25%的盐酸（密度为1.12g/cm3配制上述所用150 g一定溶质质量分数的稀盐酸，需要25%的盐酸多少毫升（1cm3=1mL；结果精确到0.1）。 【答案】(1)解：混合物中铜元素的质量=32g×90%=28.8 g，设混合物中CuO的质量为，则金属Cu的质量=。CuO中铜元素的质量=，可得，解得，原固体粉末中金属铜的质量为16g，氧化铜的质量为16g。 (2)解：依据金属活动性顺序可知，铜不与稀盐酸反应。Cu不溶于水，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液中的溶质为CuCl2，设生成氯化铜的质量为 反应后溶液的质量=16g+150g=166g，所得溶液中溶质的质量分数= 答：所得溶液中溶质的质量分数为16.3%。 (3)解：设150g稀盐酸中溶质的质量为 设需要25%的盐酸质量为m，稀释前后溶质的质量不变，，解得，所需25%的盐酸的体积=，所需25%的盐酸体积为52.1mL。 【详解】（1）解析见答案。 （2）解析见答案。 （3）解析见答案。 19．（2026·天津北辰·二模）现有一定质量的氯化钾和氯化铜的混合粉末，其中铜元素6.4 g。向该混合粉末中加入92.9 g水完全溶解后，逐滴滴加112 g氢氧化钾溶液，恰好完全反应，得到蓝色沉淀和223.5 g无色溶液。计算： (1)蓝色沉淀的质量； (2)原混合物中氯化钾质量； (3)反应后所得溶液的溶质质量分数。（结果保留1位小数） 【答案】(1) 解：氯化铜和氯化钾的混合粉末中只有氯化铜含铜元素，则氯化铜的质量为：； 设反应生成氢氧化铜的质量为x，生成氯化钾的质量为y，参加反应的氢氧化钾的质量为z   x=9.8g   y=14.9g   z=11.2g 答：生成氢氧化铜蓝色沉淀的质量为9.8g (2) 最后得到的无色溶液为氯化钾溶液，结合（1）的分析，该溶液中水的质量为：112g-11.2g+92.9g=193.7g，溶质质量为：223.5g-193.7g=29.8g，则原混合物中氯化钾的质量为：29.8g-14.9g=14.9g 答：原混合物中氯化钾质量为14.9g (3) 反应后所得溶液的溶质质量分数为： 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为13.3% 【详解】（1）见答案； （2）见答案； （3）见答案。 20．（2026·天津南开·二模）某粗盐样品中除氯化钠外，还含有少量氯化钙。为测定其中氯化钙的质量，取一定量该样品加入50g水中使其完全溶解，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液至恰好完全反应，生成5.0g沉淀，所得不饱和溶液中氯元素的质量为7.1 g。计算： (1)该样品中氯化钙的质量； (2)所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）； (3)若实验室需要配制50g质量分数为10%的碳酸钠溶液，需要20%的碳酸钠溶液（密度为1.2 g/cm3）多少毫升（结果精确至0.1 mL）。 【答案】(1) 解：设样品中CaCl2​质量为x 答：该样品中氯化钙的质量为5.55g。 (2) 设参加反应的Na2CO3质量为y，生成NaCl质量为z： 反应后溶质全部为NaCl，氯元素全部来自NaCl，总NaCl质量为： ， 原样品中原有NaCl质量：， 加入的10%碳酸钠溶液总质量： ， 根据质量守恒，反应后溶液总质量： ； 溶质质量分数： 答：所得溶液中溶质的质量分数为10.7%。 (3) 溶液稀释前后溶质质量不变，设需要20%碳酸钠溶液的体积为V： ，解得。 答：需要20%的碳酸钠溶液20.8mL。 【详解】（1）见答案； （2）见答案； （3）见答案。 21．（2026·天津河北·二模）现有和的固体混合物，化学兴趣小组的同学欲除去固体中混有的，并得到Na2SO4溶液。 可供选择的试剂有：A．8%NaOH溶液；B．8%KOH溶液；C．8%稀硫酸。 该小组的同学称取固体样品13.9g，向其中加入139g水，固体全部溶解，再加入50g所选试剂，恰好完全反应，得到溶液和白色沉淀。回答并计算： (1)该同学选择的试剂为______(填序号)； (2)反应所得白色沉淀的质量； (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)A (2)解：参加反应的NaOH的质量为； 设参加反应的硫酸镁的质量为x，生成的质量为，的质量为。 答：所得白色沉淀的质量为2.9g。 (3)反应后所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为。 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为7.5%。 【详解】（1）除去中的，得到溶液，只需用氢氧根离子除去镁离子即可，除杂过程不能引入其他杂质离子，则选择的除杂试剂为NaOH溶液。 （2）计算过程见答案。 （3）计算过程见答案。 22．（2026·天津河东·二模）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取样品20g，放入64.4g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸100g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到180g氯化钠的不饱和溶液。计算： (1)样品中碳酸钠的质量； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 【答案】(1)解：根据质量守恒定律，反应前物质的总质量和反应后物质的总质量相等。则CO2的质量为20g+64.4g+100g-180g=4.4g。 设样品中碳酸钠的质量为x 答：样品中碳酸钠的质量为10.6g。 (2)设生成的氯化钠的质量为 y。 则氯化钠的总质量为20g-10.6g+11.7g=21.1g 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 1 / 15 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $