题型四 工艺流程图题-【真题分类卷】备战2026中考化学专题分类卷

N0得氧被氧化成NO,,B正确：转化②过程中，氮元素的化 合价由+4价变成+5价和+2价，有元素化合价发生变化，C 正确；反应②的化学方程式为3NO2+H20一2HN03+N0, D错误。 21.C解析：反应①是水在通电条件下分解为氢气和氧气，化 学方程式为2H,0通电2H,↑+0，↑，反应①中，生成的H, 和02的分子个数比为2：1，A正确；反应②是氢气和二氧 化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为C02 +3H,一定条件CH,0H+H,0。设生产1.6kgCH,0H理 论上要消耗C02的质量为x。 C0,+3H,一定条件CH,0H+H,0 44 32 子 1.6kg 44x 321.6kg x=2.2 kg 生产1.6kgCH30H,理论上要消耗2.2kgC02,B正确；由 反应①可知，水中的氢元素全部转化为氢气，由反应②可 知，氢气中的氢元素转化为水和甲醇中的氢元素，因此转 化过程中，H,0需补充，C错误；甲醇完全燃烧的化学方程 式为20H,0H+30,点燃2C0,+4H,0,由化学方程式可知， 每64份质量的甲醇完全燃烧会生成88份质量的二氧化 废，由化学方程式C0,+3H,一定条件CH,0H+Hl,0可知， 每44份质量的二氧化碳能制得32份质量的甲醇，即每88 份质量的二氧化碳能制得64份质量的甲醇，因此，等质量 的甲醇制取时消耗的C02与燃烧时生成的C02相等，实现 “零碳”排放，D正确。 22.(1)c0,+H,催化剂c0+H,0(2)BCD(337.1(4)吸 收和利用C0,生成汽油，减少使用化石燃料（合理即可） 解析：(3)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和 质量不变，按如图所示将176kgC02转化为CgH1o(汽油的 成分之一)，整个过程中若有70%的C02转化为CgH10,参 与转化的碳元素的质量为176kgx70%x(2x100%)= 441 3.6kg,则理论上可生成C,Hn的质量为3.6kg(106 96 X 100%)=37.1kg。(4)结合题述转化过程，从反应物和生 成物两个方面说明该研究成果的意义是吸收和利用C02 生成汽油，减少使用化石燃料。 题型四工艺流程图题 1.(1)+2(2)过滤(3)合成过程中产生的硫酸与氨水发生 反应(4)铁、铜 解析：(3)“合成”过程中不断加入氨水，溶液的pH仍然保 持基本不变的原因是合成过程中产生硫酸，氨与硫酸发生 反应，消耗硫酸，使溶液pH基本不变。(4)向硫酸亚铁溶 液中加入一定量的锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌 和铁，充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硫酸亚铁已完 全反应，滤渣中一定有生成的铁，可能有锌，铜不反应，所以 滤渣中一定有的固体是铁、铜。 2.(1)闪速(2)吸收Cu,S+0,高温2Cu+S0,(3)H,S0, 2 石灰乳中氢氧化钙的含量比石灰水高，能吸收更多的S02 (4)Si02(5)ab 解析：(3)二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧气 氧化生成硫酸，所以二氧化硫可用于工业制造硫酸，硫酸的 化学式为H2$04。石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，石灰水是 氢氧化钙溶液，石灰乳中氢氧化钙的含量比石灰水高，所以 吸收二氧化硫的效果更好。(4)在火法炼铜中，炉渣FSi03 是由氧化亚铁和沙子中的二氧化硅反应生成的，所以沙子 提供的物质是Si02。(5)从流程图可以看出，闪速炼铜高温 步骤相对火法炼铜更少，能够节约能源，正确：从流程图可 以看出，闪速炼铜使用的原料更少，b正确：闪速炼铜过程中 也会产生二氧化硫，存在污染，℃错误。 3.(1)稀硫酸(2)锌粉的接触面积更大，反应更充分Z+ CuS0,一Cu+忆nS04(3)硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与 硫酸镉反应(4)过滤 解析：(3)锌粉除铜、镉时，增加锌粉用量，铜的去除率不变， 镉的去除率上升的原因是Zm先与CuS04反应，后与CdS04 反应，硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应。(4)水 热合成后，“反应器2”中的混合物经过滤、洗涤、干燥得到 产品。 4.(1)搅拌（合理即可）(2)确保把铁完全溶解 (3)2Fe(0HD,高逼Fe,0,+3H,0(4)将未反应的固体杂 质除去，以免影响后续反应（合理即可） 5.(1)i.H,03:80i.a(2)搅拌（合理即可）（3)防 止铁、镍在高温下与氧气发生氧化反应硬度大（合理即 可)（4)在相同渗层深度时，温度越高，含碳量越高（合理 即可)1000 解析：(3)氮气化学性质不活泼，在烧结时在氮气环境下进 行是为了防止铁、镍在高温下与氧气发生氧化反应；合金与 组成它的纯金属相比，一般具有硬度大、抗腐蚀性强等优 点，铁镍合金与纯铁相比，优点是硬度大、抗腐蚀性强等。 (4)从图3中可以看出，在相同渗层深度时，温度越高，含碳 量越高，要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要 求，观察可知，最合适的温度是1000℃。 6.B解析：为了使焙烧更充分可将重晶石粉碎，粉碎能使反 应物接触面积增大，反应更快、更充分，A正确；反应前后原 子种类和个数都不变，反应1的化学方程式为BaS0,+4C 高温BaS+4X↑，则物质X的化学式为C0,B不正确；操作 1、操作2都是过滤，均用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃 棒，C正确：硫化钡和碳酸钠反应生成硫化钠和碳酸钡沉 淀，是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的 反应，属于复分解反应，D正确。 7.(1)研磨（或粉碎）(2)960(3)Ca0+H20一Ca(0H)2 解析：(1)增大反应物间接触面积可以加快反应速率，因此 为使白云石反应更充分，煅烧前可对白云石采取的措施是 研磨或粉碎。(2)由图像看出，煅烧白云石的最佳温度是 960℃。(3)反应器中Ca0发生化合反应的化学方程式是 Ca0+H,O=Ca(OH)2 8.(1)Si02(2)Mg0+H2S04=MgS04+H20(3)过滤防 止生成的MgC0,固体中混有杂质 解析：实验室以工业废渣（含MgCO,、Mg0、SiO2)为原料 制备MgCO,向废渣中加入过量稀硫酸，碳酸镁和硫酸 反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，氧化镁和硫酸反应生 9 成硫酸镁和水，S0,不溶于水且流程中不参与反应，则 过滤后的滤渣为二氧化硅，溶液A中含有生成的硫酸镁 和过量的稀硫酸，向溶液A中加入过量的碳酸钠溶液， 硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸镁 和碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀和硫酸钠，则过滤后的溶 液B中含有生成的硫酸钠和过量的碳酸钠。(1)Si02不 溶于水且流程中不参与反应，则滤渣的成分是Si02。 (2)工业废渣中的氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和 水，该反应的化学方程式为Mg0+H2S04一MgS04+ H20。(3)操作1和操作2都能将固体和液体分离，操作 名称都是过滤，不能省去操作1的理由是防止生成的 MgC03固体中混有杂质。 9.(1)搅拌(2)FeC0,+H2S04=FeS0,+H20+C02↑ (3)2(4)Fe2(S04)3 解析：(3)该工厂配制质量分数为19.6%的稀硫酸10吨，需 质量分数为98%的浓硫酸10吨X19.6%=2吃。（4)稀硫酸 98% 与碳酸亚铁反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，氧化铁和稀 硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸过量，所以溶液甲中的溶质 有FeS04、Fe2(S04)3和H2S04。 10.(1)C(2)酸（3)BaCl2+MgS0,=BaS04↓+MgCl (4)硫酸钡、氢氧化铁(5)温度较高时MgCl2·6H20易 分解，且蒸发结晶易导致NaCl析出，影响MgCL2·6H20的 纯度 解析：(5)为制备MgC2·6H20,“一系列操作”中宜采用 降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，原因是六水氯化镁在 96~117℃的条件下分解生成四水氯化镁，四水氯化镁在 135~180℃的条件下分解生成二水氯化镁。温度较高时 MgCL2·6H20易分解，且蒸发结晶易导致NaCl析出，影响 MgCL2·6H,0的纯度。 11.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更充分(2)H、 Fe3+、A13+Si02(3)4.6≤pH<9.4(4)Mgs04+2Na0H =Mg(0H)2↓+Na2S04(5)取少量最后一次洗涤液于 试管中，滴入无色酚酞溶液和氯化钡溶液，无明显变化，说 明已洗净 解析：(5)沉淀表面可能有硫酸钠和氢氧化钠杂质，检验硫 酸根离子和氢氧根离子可证明是否洗净。取最后一次洗 涤液，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀（硫酸钡），滴入无色酚 酞溶液，溶液不变色，则已洗净。 12.(1)2ZS+30,高温2Z0+2S0,(2)①复分解反应②H、 Zn2+(3)①作炼铁原料（或红色颜料等）②B(4)①> ②溶液中的硫酸消耗锌 解析：(4)①在金属与盐溶液的反应中，通常活动性强的金 属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，锌能除去 溶液中的镉，说明锌的活动性比镉强。②从图像看到除镉 率接近100%时 m实际(Zn) m显(Z>L,原因是溶液中的硫酸消耗 锌，导致消耗的锌的实际质量比仅与镉离子反应所需的理 论质量要多，所以夫际(Z） m里论(Zn)>l。 13.(1)化合反应(2)Ca(0H)2+CuS04CaS04+Cu(0H)2↓ 加快反应速率(3)H,0甲醇常温下为液体，便于储存和 运输 3 14.(1)AgN03+KI=Agl↓+KNO3复分解反应(2)Fe+ 2Agl—Fel2+2Ag过滤H2S0,(合理即可)(3)NO3 解析：(2)反应后分离出“Ag和Fe”的操作是过滤，过滤能 实现固液分离；若用化学方法进一步提纯，得到纯净的Ag 所需试剂是稀硫酸等，能与稀硫酸反应，Ag不反应，然 后通过过滤、洗涤、干燥可得到Ag。(3)“置换2”是氯气 置换「生成L2,氯气和FL2反应生成氯化亚铁和碘，“沉碘 富集”中生成了硝酸钾，则所剩“溶液2”中含有氯化亚铁 和硝酸钾，则含有的阴离子主要是NO?、Cl。 15.(1)过滤(2)2HC1+Mg(0H)2=MgC2+2H20(3)AB 16.(1)混合物(2)Mg(0H)2+2HC1—MgCl2+2H20 (3)3(或三)(4)氯气（或CL2)(5)密度小（或硬度大 等，合理即可) 17.(1)淡水(2)MgCL2BaCL2溶液(3)④Mg(0H)2 (4)23.4(5)C+Me0+CL,高温MsC,+C0 18.(1)Ni+H2S04=NiS04+H2↑置换反应铜（或Cu) (2)Fe2(S04)3+6Na0H2Fe(0H)3↓+3Na2S04 (3)Fe+NiSO=FeSO+Ni 19.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分(2)延 展性(3)将溶液中的氯化锌集中到一起，便于后续统一 处理（合理即可）(4)D(5)NaCl(6)弱锌能和酸 反应而铜不能和酸反应，说明在金属活动性顺序中，锌排 在氢前，铜排在氢后 20.(1)H2FeS04(2)Cu0+H2S04=Cu04+H20(3)过 滤漏斗(4)Fe+CuS04=FeS0,+Cu 21.(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分2Na0H+C0, —Na,C03+H,0(2)过滤(3)碳酸钙放热(4)Na0H (5)绿色出行（合理即可） 2.(1)2C,H+250,点尴16C0,+18H,0大于(2)①2H,0 通电2H,↑+0，↑电能转化为化学能②9D。（3)空 气经压缩后，单位体积内氧分子数目增多，使燃烧更剧烈 (4)①减少产生炭黑，防止发动机积碳；放热多，产生更大 的动力（合理即可）②沙土盖灭（合理即可）(5)蒸馏 (6)在点燃条件下，氨分子和氧分子被破坏，氮、氢、氧原子 重新组合成氮分子和水分子燃烧不产生二氧化碳，减缓 温室效应（合理即可） 解析：(1)航空煤油（以CgH18计）完全燃烧时与氧气反应 生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后原 子的种类和数目不变，化学方程式为2C,H。+250,点燃 16C02+18H20。比较航空煤油和乙醇完全燃烧产生二氧 化碳的质量：设航空煤油和乙醇的质量都为m。 2C,H6+250,点燃16C0,+18H,0 228 16×44 16×44m m 228 C,H0H+302 点燃2C0,+3H,0 46 2×44 2×44m m 46 16×44m2×44m 228 46 即与燃烧等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的二 氧化碳的质量大于乙醇完全燃烧产生的二氧化碳的质量。 23.C解析：因为Si0,难溶于水且不与稀HS0,反应，锂辉 石中加入过量稀H2S04后，Li20、AL,03与稀H2S04反应而 Si02不反应，通过过滤（操作1）可将Si0,(滤渣1)分离出 来，操作2也是将固体和液体分离，也是过滤操作，A正 确；锂辉石中的i,0与稀H2S04反应生成Li2S04,Al20 与稀H,S04反应生成AL,(S04)3且稀H2S04过量，所以滤 液1中的溶质含有Li,S04、AL2(S04)3、H2S04,B正确；一 般来说，碳酸氢盐的热稳定性比相应的碳酸盐差，LiHC0, 受热易分解为Li,C03、C02和H20,所以加热分解Li2C0 的温度比LiHCO,高，C错误；若把NaOH溶液换成LiOH 溶液会获得更多的产品Li,C03,D正确。 24.(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)Cu2(0H)2C03+2H2S04—2CuS0,+C02↑+3H20 (3)H20(4)温度低于220℃ 25.(1)Ca0(2)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 (3)引流(4)Ca(0H)2+Na2C03一CaC03↓+2Na0H (或CaCl2+Na2C03CaC03↓+2NaCl)(5)降低 26.(1)+3(2)过滤(3)复分解(4)si0,+2C高温si+2C0↑ (5)HC1、H2 27.(1)熟石灰（或消石灰）(2)过滤(3)C(4)除去过量 稀硫酸，并将硫酸铜完全转化为氢氧化铜2NaOH+CuS0, =Cu(0H)2↓+Na2S04(5)Na*、0H、S0(6)胆矾 受热易失去结晶水 解析：向炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、Cu20、 CuO和C)中加入过量的稀硫酸，得到铜和炭的固体(M) 和硫酸铜溶液（甲）；固体M中加入过量的过氧化氢溶液 和过量的稀硫酸，得到硫酸铜溶液和固体炭(N);溶液甲 中加入过量的氢氧化钠溶液，得到氢氧化铜沉淀（丙），再 加入适量的硫酸溶液（丁）得到硫酸铜溶液，经过一系列操 作得到胆矾。 题型五科普阅读题 1.(1)稳定（2)+3Fe0,+3C0商温2Fe+3C0,(3)H,0 2.(1)Fe0(2)不断运动(3)熟石灰（或消石灰） Ca(0H)2+2HC1=CaCl2+2H20(4)干燥 3.(1)牛奶(2)混合物(3)70茶多酚被氧化（或茶多酚 发生分解等，合理即可) 4.(1)有机物(2)C,H0,+60,膨6C0,+6H,0(3)44 (4)BC(5)适量运动（合理即可） 5.(1)不洁饮食胃痛（合理即可）(2)分餐(3)铵根离子 （或NH)(4)CO(NH,)2+H,0尿素酶c0,↑+2NH,↑ (5)用药 6.(1)臭氧氧化法（或厌氧生物法、电化学氧化法）(2)①变 大②30，放电20，不变③b(3)①c②60% (4)AC 7.(1)白色粉末（或易潮解）(2)1个木糖醇分子中含有12 个氢原子(3)CD(4)水量为10%、压强为1.2MPa (5)压强为1.4MPa时温度过高，玉米芯部分燃烧，导致木 聚糖产率降低 8.(1)30（2)脱附高选择性和高倍率富集K(3)钾肥 3 (4)bc 9.(1)+226(2)H,2H,0通电2H,↑+0，↑氮气（合理 即可)(3)合金 10.(1)C02+H20=H2C03(2)Na2C0,(或MgC03) (3)碱度(4)A 11.(1)上升(2)夏季植物生长茂盛，光合作用强，吸收二氧 化碳的能力强(3)CaC0,高温ca0+C0,↑(4)所用的 初始原料石灰石来源广泛、价格低廉（合理即可） 12.(1)①电能A②水中含有氢元素(2)①1：3②C0+ H20 催化剂 (4)①8% 高温 C02+H2 (3) ②3L4N 解析：(2)①转化I是甲烷和水在催化剂和高温的条件下 生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H,0 催化剂 C0+3H,,则理论生成C0和H2的分子个数比为 高温 1:3;②转化Ⅱ发生的反应是一氧化碳和水在催化剂和高 温的条件下生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为 C0+H,0位化都C0,+H,。(3)氯气在催化剂和410℃的 高温 条件下生成氨气和氢气，反应的化学方程式为2NH 催化剂 N2+3H2,每2个氨分子完全反应生成1个氮分子和 4109℃ 3个氢分子，则B对应框中含有1个氨分子和1个氮分子，微 观粒子示意图为 8即 (4)①由题意可知，N2H4·H20 OO 先脱水生成N2H,N,H,再分解生成N2和H2,可得关系式： N2H4·H20~N2H4~2H2,每50份质量的N2H4·H20完全 反应生成4份质量的H2,所以储氢材料N2H4·H20的质 量储氢密度的理论值为0×100%=8%；②50℃时 N2H4·H0的实际质量储氢密度小于理论值。原因是 N2H4实际发生分解反应产生的气体中含有NH3,根据质 量守恒定律可知，该反应的化学方程或为3NH,维化刻 50℃ N2+4NH 13.(1)置换反应(2)凸透镜（合理即可）(3)7(4)Fe0+ H,00-600℃2Fe0+H,0(5)解决了月球科研站的用水问 题（合理即可） 14.(1)二氧化硅(2)物理(3)太阳光2Fe0△2e+0,↑ 15.(1)+4(2)②(3)a1.1(4)提高光催化分解水的效 率(5)②③ 解析：(3)因为加入某些金属元素可以提高Ti0,的光催化 降解性能，所以C-TiO2复合材料的光催化降解性能较 强，图中曲线a的降解率更高，所以表示复合材料Cu-Ti0, 的曲线是a。从图中可以看出，当材料用量达到1.1g时， 两种材料的降解率变化都很小，即光催化降解性能开始趋 于稳定。(4)根据资料二，光生电子和空穴在晶体内部横题型四 工艺流程图题 类型1制备与生产流程 考向1金属与金属氧化物的制备流程 1.（2025·遂宁)铁红(F,03)是常见的含铁颜料。工业上可利用 硫酸亚铁、氨水、空气等物质制取铁红，主要流程如图所示： 空气氨水 硫酸亚铁溶液→合成]一操作a一→FeO0H→氧化铁（铁红） 溶液 已知：“合成”时发生的主要反应为4peS0,+0,+6L,05℃4Fe00H1 +4H,S04;氨水溶液呈碱性。 (1)FeS0.中铁元素的化合价为 (2)“操作a”的名称是 (3)“合成”过程中不断加入氨水，溶液的pH仍然保持基本不变 的原因是 (4)若向硫酸亚铁溶液中加入一定量的锌和铜，充分反应后过滤， 得到无色滤液和滤渣，则滤渣中一定有的固体是 2.(2025·深圳)铜具有重要战略价值。古代以黄铜矿（其主要成分 为CuFS2)为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代在火法炼铜工 艺的基础上发展出闪速炼铜工艺。永浩同学对比二者原理如图： 空气 cs高吟高温.宝气 一高温☐-Cu S0, FeSiO, S02 CuFe-高道S房】 空气 高温→Cu s02Fe,04S02 (1)“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，科科同学由此可知， (填“闪速”或“火法”)炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨 得更细。 (2)火法炼铜中，林达同学发现持续向Cu,S中鼓入空气并维持高 温状态，这说明反应 (填“吸收”或“放出”)热量，反应的 化学方程式为 (3)反应生成的S0,可用于工业制造一种酸，请帮助嘉煜同学写 出这种酸 (化学式)；S02可被石灰乳吸收，请说明其吸 收效果优于石灰水的原因： (4)火法炼铜中，炉渣FSi0,是由2种物质化合生成的，请帮助 俊基同学写出沙子提供的物质 (填化学式)。 (5)对比火法炼铜，怡妍同学发现闪速炼铜的优势有 (填字母)。 a.高温更少，节约能源b.原料更少，节省成本 c.无污染 3.(2025·安徽)纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用 锌浸出液（主要含ZnSO4、CuS0,和CdSO,等）通过水热法制备纳 米氧化锌，主要流程示意图如下： 锌粉 锌 NaOH溶液 浸 ZnSO 洗涤 出 溶液 液 水 合 纳米 氧化锌 滤液 反应器1 过滤器 反应器2 干燥器 已知：金属活动性顺序为Zn>Cd(镉)>Cu。 回答下列问题： (1)锌浸出液需先加酸调节pH,适宜加入的酸是 (填 “稀盐酸”或“稀硫酸”)。 (2)锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是 。除铜反应的化学方程式为 (3)锌粉除铜、镉的试验结果如图所示。增加锌粉用量，铜的去 除率不变，镉的去除率上升的原因是 10r 98· 除铜率 。·除镉率 1.01.21.41.61.82.02.22.4 锌粉用量倍 (4)水热合成后，“反应器2”中的混合物经 (填操作 名称)、洗涤、干燥得到产品。 4.(2025·云南)现代绘画的红色颜料已很少使用赭石，而是通过化 学方法制备F,03。例如可用废铁丝（主要含铁和少量氧化铁， 其余杂质不参与反应)制得，其工艺流程如图所示。 过量稀盐酸 多步反应.过滤2Fe0, 焙烧 废铁丝→ 酸浸过滤1 。滤渣 滤液 (1)“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方法有 任 填一种)。 (2)“酸浸”过程中，加入过量稀盐酸的目的是 (3)Fe(0H),高温焙烧得到两种氧化物，化学方程式为 (4)流程中的两次过滤均不能省略，其中“过滤1”不能省略的原 因是 5.(2025·广东)金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种 制备铁镍合金器件的主要工序如图1所示。 原料 模具 成型件 金属3石蜡溶邂翻 石蜡o 产品 溶剂 氮气 渗碳 加热至80℃ 注射 成型 除蜡 烧结 图1 (1)原料制备 i.制铁粉：3H,+Fe,0,0巴2Fe+3X,则X为 参加 反应的H2与Fe203的质量比为 ⅱ.制纯镍粉：Ni+4C00巴Ni(C0)4(气态)200巴Ni+4C0,示 意图如图2所示，则温度较高的是 (填“a”或“b”)区。 0.9 如 1065℃ 1000℃ 925℃ ·CO 纯镍粉 一Ni(CO)4粗镍粉 0 0.51.01.5 2.0 a区 b呕 渗层深度/mm 图2 图3 ⅱ.将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。 (2)除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是 (3)烧结：需在氮气环境下进行的原因是 0 与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有 (写一条)。 (4)渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图3中不同温度 下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是 (写一条)。某精密器件渗碳需要达到渗层深 度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的 是 ℃。 考向2酸、碱、盐的制备流程 6.（2025·大庆)工业上用重晶石（主要成分为硫酸钡）制备碳酸钡 的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 ( ) 适量 碳酸钠 硫化钡溶液，操作2 碳酸钡 过量 加水 重 焦炭 黑溶解操作1 溶液反应2 硫化钠 宕焙烧 固体 溶液 反应1 杂质 A.为了使焙烧更充分可将重晶石粉碎 B.反应1的化学方程式为BaS0,+4C高温BaS+4X↑，则物质X 的化学式为C0, C.操作1、操作2均用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D.反应2的基本反应类型为复分解反应 7.(2025·湖南)Mg(0H)2是一种良好的无机阻燃剂。以白云石 (主要成分为MgC03和CaC03)为原料制备Mg(OH)2的主要流 程如图1所示（部分产物略去），回答下列问题。 白云石 ①水 ②氯化镁 85 Ca0. MgO 75 煅烧窑 Mg(OH), 制15：( 70 CaCl, 反应器 三Mg(OH2 65 CaCl 940 9609801000 分离器 煅烧温度/℃ 图1 图2 (1)为使白云石反应更充分，煅烧前可对白云石采取的措施 是 0 (2)Mg(OH)2产品的纯度受煅烧窑中煅烧温度的影响，Mg(OH)2 纯度与煅烧温度的关系如图2所示，煅烧白云石的最佳温度是 ℃。 (3)反应器中Ca0发生化合反应的化学方程式是 8.（2025·江西)碳酸镁是重要的化工原料。实验室以工业废渣（含 MgCO3、Mg0、SiO2)为原料制备MgCO3的主要实验过程如下： 过量碳酸钠溶液 MgC0,固体 过量稀硫酸 操作2 溶液A 工业废渣 操作1 溶液B 滤渣 已知：MgC03能与酸反应；Si02不溶于水且流程中不参与反应。 (1)滤渣的成分是 (2)工业废渣中的氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应 的化学方程式为 (3)操作1和操作2的名称都是 ,不能省去操作1的理 由是 9.(2025·广元)硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某工厂利 用菱铁矿 主要成分是碳酸亚铁(FC03),还含有少量的氧化铁 (Fe203)和二氧化硅(Si02)]为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如 图所示。 过量 稀硫酸 菱铁刊矿 Si02固体 足量铁粉 粉碎机 溶液甲 反应器I 器 硫酸亚铁 系列操作反应器Ⅱ (1)上述流程中，粉碎和 都能加快反应速率。 (2)反应器I中碳酸亚铁与稀硫酸发生复分解反应的化学方程 式为 0 (3)该工厂配制质量分数为19.6%的稀硫酸10吨，需质量分数为 98%的浓硫酸 吨。 (4)溶液甲中的溶质有FeS04、 (填化学式)和H,S04。 10.（2025·武汉)氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称 为卤片。某卤片的主要成分为MgCL2,还含少量MgS04、NaCI和 FCl3,以该卤片为原料生产MgCL2·6H,0的工艺流程示意图如 下所示。 10%氢氧 卤片 化钠溶液氯化钡溶液 滤渣 一系列 水 硫 操作-MgCl2·6H,0 H=6 粉碎机 过滤器 反应器 反应器 96~117 135~180℃ 已知：①MgCL2·6H20 →MgCl2·4H,0 MgCl2·2H20。 ②pH=1.5时，氢氧化铁开始沉淀；pH=2.8时，氢氧化铁沉淀 完全。 ③pH=8.9时，氢氧化镁开始沉淀；pH=10.9时，氢氧化镁沉淀 完全。 (1)配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下图中的仪器 不会用到的是 (填标号)。 B (2)“沉铁”时，调节溶液pH=6.5,该溶液呈 性。 (3)加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为 (4)“滤渣”的成分为 (5)为制备MgCL2·6H20,“一系列操作”中宜采用降温结晶，而 不宜采用蒸发结晶，其原因是 (答两点)。 11.（2025·成都)成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工 艺如图。 氢氧化 过量氢氧 过量稀硫酸 钠溶液 化钠溶液 I调pH 蛇粉碎「 酸浸 碱洗 →沉镁洗涤氢氧 化镁 石 滤渣1 滤渣2 【资料信息】 1.蛇纹石的主要成分为Mg0和Si02,含少量Fe,03、Al,03等。 2.Si0,难溶于水，不与稀硫酸反应。 3.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。 金属离子 Fe A13+ Mg2+ 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4 (1)“粉碎”的目的是 0 (2)“酸浸”后，滤液中阳离子有Mg2+和 (填符号)，滤 渣1的主要成分是 (3)“碱洗”时，适宜的pH范围为 (4)“沉镁”的化学方程式为 (5)“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是 12.（2025·苏州)以闪锌矿[主要成分为ZnS,含少量FeS、CdS(硫 化镉)]为原料制备硫酸锌的流程如下： 02 过稀硫酸 0 闪锌矿→焙烧→酸浸，过滤→除铁，过滤 S02 滤渣1 滤渣2 锌粉 Zn0,溶液←除镉，过滤 Zn和Cd (1)“焙烧”时，金属硫化物(ZnS、Fes和CdS)与氧气反应均转化 为金属氧化物和S02,写出ZS与02高温反应的化学方程式： 0 (2)①“酸浸”时发生反应的基本反应类型为 ②“酸浸”所得滤液中阳离子有Cd2+、Fe2+、Fe3+和 (填 离子符号)。 (3)“除铁”时发生反应： 反应I:4Fes04+0,+4H,070℃2Fe,0,↓+4H,s0, 反应Ⅱ：Fe,(s0,)g+3H,00℃Fe,0,↓+3H,s0, ①除铁所得“滤渣2”的用途有 (写一种)。 ②铁元素的化合价在反应I和反应Ⅱ前后的变化情况分别为 (填字母)。 A.升高降低 B.升高不变 C.不变降低 D.降低升高 (4)“除镉过滤”前需先测定溶液中CdS0,浓度，计算所需锌粉 质量的理论值[m理论(Zn)]。如图所示的是实际参加反应锌的 质量与理论值之比[ m实际（Zn) ]分别为1.2和1.0时，除镉率随 m理论(Zn) 时间的变化。 100 80 1.2 60 40 -8 1.0 020406080100120 时间/min ①金属活动性：Zm Cd(填“>”或“<”)。 ②除镉率接近100%时， m实际（Zn) >1的原因是 m理论(Zn) 考向3其他物质制备流程 13.(2025·重庆)工农业生产中都要践行“碳中和”理念。一种农 药的生产流程如图所示。 -C02 高温 CaCO3 反应① +H20 A B 农药 反应②反应③ (1)反应②的反应类型为 (2)将物质B与硫酸铜溶液反应生产农药，反应③的化学方程 式为 反应过程中需搅拌，其目的是 (3)为实现“碳中和”，科技人员将反应①生成的C02和H2在一 定条件下反应，生成常温下的液体燃料甲醇(CH,0),反应的化 学方程式为C0,+3H,一定条件 CH,0+X,X的化学式为 。甲醇和氢气作为燃料各有优劣，根据题设信息写 出甲醇与氢气相比的优点 0 14.（2025·泸州)碘单质(I2)微溶于水，广泛用于医药、染料等方 面。【2的一种制备方法如下图所示。回答相关问题： AgNO,溶液 铁粉 Cl2 绿冰闲越这阅-马 富集 Ag和Fe 溶液2 (1)“沉碘富集”反应的化学方程式为 ,该反应的类型为 (2)“置换1”沉淀与铁粉反应的化学方程式为 ,反应后分离出“Ag和Fe”的操作名称 是 若用化学方法进一步提纯，得到纯净的Ag所需试 剂是 (写化学式)。 (3)“置换2”所剩“溶液2”中，含有的阴离子主要是 （填符号)。 类型2 回收与利用流程 考向1海水资源利用 15.(2025·德阳)海水“晒盐”后剩下的“苦卤”也是宝贵的化学资 源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。利 用苦卤生产“国防元素”金属镁的工艺流程如下。 熟石灰 盐酸，HC1燃烧室-H, 溶于水 CL 苦卤→沉淀池 MeO-溶解泡MsC山-电解酒一Mg 废液 H20 回答下列问题： (1)“沉淀池”中分离出Mg(OH)2沉淀的操作名称是 (2)“溶解池”中发生反应的化学方程式为 (3)生产过程中，将“苦卤”中的MgCL2先转化为Mg(OH)2,再将 Mg(OH)2重新转化为MgCL2,其目的是 (填标号)。 A.富集MgCl2 B.提纯MgCL2 C.没有任何价值 16.（2024·兰州)镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战 略性原材料”。海水晒盐得到苦卤（含MgCL2、NaCl等物质）后， 从苦卤中提取镁的部分流程如图所示。 盐酸厂 氯气 石灰乳 过滤槽 稀盐酸↓ 一系列 氢氧 操作 氯化镁 化镁 固体 镁 反应池 中和池 电解槽 滤液 回答下列问题： (1)“苦卤”属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)写出中和池中反应的化学方程式： (3)上述获取金属镁的整个流程中，涉及的化学反应的基本类 型共有 种。 (4)该流程中循环使用的物质是 (5)镁用于火箭、飞机等领域，体现了镁的哪些物理性质？ (答一点)。 17.(2024·泸州)化工生产进行综合开发具有更高的经济与社会效 益，下面是一种海水资源综合开发的工艺流程示意图（过程②④ ⑤的部分产物省略)，回答相关问题： ②一系 ③熔融 Na ① 列除杂纯氯电解 盐 化钠 海盐 CL 石灰乳 MgCl2 ④ 固体X 1⑤高温 1⑥高温 氧化镁 水 气体Y (1)过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，可获得 (填物 质名称)资源。 (2)粗盐中含有MgCl2、Na2S04等可溶性杂质，过程②一系列除 杂所用试剂有NaOH、Na,CO,、BaCL,溶液，NaOH溶液可以除去 ;用Na2CO3溶液与BaCl2溶液除杂时，应先加入的试 剂是 (3)过程③④⑤对应的反应中，属于复分解反应的是 (填 序号)。固体X的化学式为 0 (4)若过程⑥需要14.2吨CL2,则过程③理论上需要电解消耗氯 化钠 吨。 (5)过程⑥反应产生的Y是一种常见的有毒气体，则该反应的 化学方程式为 考向2废旧金属回收利用 18.（2025·烟台)化学兴趣小组利用工业废镍材料（含有金属镍及 少量Fe、Cu、Fe,O3)回收金属镍(Ni),设计流程如下图所示（部 分产物略去)。回答下列问题： 过量 NaOH稀溶液 稀H,S0. H,02溶液 (调节pH) 适量铁粉 废镍 酸浸 →滤液 转化 除铁 滤液 置换 材料 (含Ni2+、Fe2+ 等离子) (Fe2+→Fe3+) 滤渣 Fe(OH) 【查阅资料】①“转化”过程中发生的反应：2FS04+H2S04+H,02 =Fe2(S04)3+2H20; ②“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH,使溶液中的硫酸铁生 成Fe(OH)3沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。 (1)“酸浸”过程中Ni与稀硫酸反应的化学方程式是 ,此反应的基本反应类型是 酸浸后，滤渣的成分是 (2)“除铁”过程中生成F(OH),沉淀，该反应的化学方程式是 (3)“置换”过程中，生成镍的化学方程式是 铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比 镍 19.（2025·广西)废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源 浪费。从废锌镍电池负极片（主要成分为Zn0、Zn、铜网等）中回 收Zn0的一种流程如图所示。 铜网 酸洗 铜网 负拆邂 (附有粉末)》 片 酸溶 固体粉末 适量Na,C0,溶液过滤烘干 ZnCL ZnO 沉锌 洗涤煅烧 回答下列问题： (1)“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是 (2)铜块能制成铜网是利用了铜的 (填“延展性”或“导 热性”)。 (3)将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是 (4)“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2C03+ZnCl, =ZnC03↓+2NaCl,该反应属于 (填字母序号)。 A.化合反应B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 (5)若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成 分是 (写化学式)。 (6)铜的金属活动性比锌的 (填“强”或“弱”)，结合流 程说明依据： 20.（2024·白银)废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之 一。某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并 得到氧化铁，专业人员设计了如图所示的工艺流程： 适量 空气 固体B 固体A 稀硫酸 △ 适量 操作2 滤液B 金属稀硫酸 气体A X+操作3 废料操作1 滤液A→一→Fe,OCu 请回答下列问题： (1)气体A是 (填化学式，下同)，滤液A的溶质 为 (2)固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与 适量稀硫酸反应的化学方程式： (3)操作1、操作2和操作3为同一操作，其名称是 ,此 操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 (4)写出滤液B与加入的物质X反应的化学方程式： 考向3“三废”处理流程 21.（2025·甘肃)为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现 碳达峰，努力争取2060年前实现碳中和。碳捕集是实现“碳中 和”的措施之一，其工艺流程如图所示。 C0,含量 喷林 Na,CO NaOH 低的气体 溶液 操作a 溶液 +C02 C0,含量 溶液 (压缩储存) 高的气体 石灰浆 ·固体A CaO +H20 ⑦ (1)Na0H溶液以喷淋方式加入，目的是 ,发生反应的化学方程式为 (2)操作a为 (3)固体A的名称为 ;反应①属于 (填“放热” 或“吸热”)反应。 (4)该流程中除了Ca0外，还可循环利用的物质是 (5)践行低碳行动的有效措施有 （写一种即可)。 22.项目式学习（2025·威海)探秘航空燃料 C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是 中国航空工业的骄傲。燃料是飞机的动力来源，某化学小组开 展了“我是飞机燃料设计师”的项目式学习活动。 I.航空燃料的燃烧 (1)飞机的燃料是航空煤油，请写出航空煤油（以CHg计）完 全燃烧的化学方程式： 。与 燃烧等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质 量 (填“大于”“小于”或“等于”)乙醇完全燃烧产生的 二氧化碳质量。 (2)航空煤油燃烧产生大量C02,某地建设了回收利用C0,的循 环设施（图1）。 H,O 使用甲烷废气回收器 的机器 太阳能电池 发生器1 C02 02 CH 发生器2 H2 H,0 图1 ①发生器1中发生反应的化学方程式为 ,该反应过程中的能量转化形式为 ②小林用微观示意图（图2）表示发生器2中发生的化学反应， 请将其补充完整。 氢原子● 定条件 碳原子○ 氧原子O 图2 Ⅱ.燃烧室的秘密 图3是某型号飞机发动机的工作简图。 空气压缩喷成细雾 进气 燃烧室 涡轮产生反冲力 图3 (3)空气需压缩后进入燃烧室，从微观的角度解释其原因： (4)为探究燃料喷成细雾状的原因，进行如下实验： 图4 图5 ①分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃（图 4),一份用喷壶喷成细雾状后点燃（图5）。结合实验现象分析， 燃烧室内将航空煤油喷成细雾状使其充分燃烧的目的是 (答两条)。 ②实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，请提供一种灭 火的方法： Ⅲ.设计未来燃料 航空煤油是从石油中分离出来的，为节约化石燃料，需寻找航空 煤油的替代品。 (5)以地沟油为原料炼制生物航空煤油。地沟油经处理后得到 油水混合物，再经过 (填操作名称)得到油，进一步转 化可制得航空煤油。 (6)氨气在氧气中完全燃烧生成氨气和水，请描述该反应的微 观过程： d 科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力，从对环境 影响的角度分析，与航空煤油相比选择氨气作为燃料的优点是 (答一条)。 类型3分离、提纯和除杂流程 23.(2025·贵州)碳酸锂(Li,C0,)是制备新能源汽车电池的重要 原料。利用锂辉石（成分为Li,0、AL,03、Si02)制备Li,C03的流 程如下： 过量 适量 适量 稀HSO4 NaOH溶液 Na,C0,溶液 H,0和C02 俚辉石操作1 ]操作速面热化选起热作c0科 滤渣1 A1(OH,固体 Na2SO,溶液 电池级Li,c0]、加热 已知Si02难溶于水，不与稀H2S04反应；Li2C03+C02+H20 2LiHC03。 下列说法不正确的是 A.操作1、2是过滤，滤渣1是Si0, B.滤液1中的溶质含有Li2S04、Al2(S04)3、H2S04 C.加热分解Li,C0,的温度比LiHCO,低 D.若把NaOH溶液换成LiOH溶液，获得的产品更多 24.（2025·兰州)碱式碳酸铜可用来作颜料、制造烟花。从孔雀石 中提纯该物质的流程如图所示。 孔雀石 过量稀硫酸 滤渣 足量Na,CO,溶液 1洗涤 -Cu(OH),CO 粉碎机 酸浸 过滤池 NaS0,溶液 烘干池 沉淀池 【资料链接】①孔雀石的主要成分碱式碳酸铜[Cu2(0H)2C03] 能与稀硫酸反应，生成硫酸铜和两种常见的氧化物。假设孔雀 石中其他物质不溶于水，也不与酸反应。 ②碱式碳酸铜加热到220℃会分解成其他物质。 回答问题： (1)“粉碎机”粉碎孔雀石的目的是 (2)“酸浸”过程中的化学方程式为 (3)“沉淀池”中发生的反应为2CuS04+2Na2C03+X Cu2(0H)2C03↓+2Na2S04+C02↑，其中X为 (填化学式)。 (4)在“烘干池”中为了不影响产率，此操作中应注意 25.（2025·河北)高纯氧化钙是一种重要的化工原料。如图所示为 小组同学以某工厂废渣（主要成分为CaC03,含少量Fe,03和 MgCO3)为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案。 过量石灰水 步骤② 滤渣 粉碎的 产品 步骤④ 废渣 步骤① 溶液 虑液】 步骤3 高温 过量稀 体 滤液Ⅱ 盐酸 气体过量Na,C0溶液 请回答下列问题： (1)氧化钙的化学式为 (2)将废渣粉碎为细小颗粒的目的是 (3)步骤②中过滤时玻璃棒的作用是 (4)步骤③中反应的化学方程式为 (写一个即可)。 (5)以相同质量的废渣为原料，仅将步骤②中的石灰水换为氢 氧化钠溶液，会使产品的产量 (填“提高”“不变”或 “降低”)。 26.社会主义先进文化(2025·广安)2025年，中国经济新动能澎湃 发展，我国制造业向着高质量发展的航道稳健前行。制造业中 的芯片用到的高纯度硅，可用石英砂（主要成分S02,含少量 Al203、Fe203、其他杂质)为原料制得，制备过程中还可以回收金 属铝和铁。其工艺流程如图： 过量稀盐酸 焦炭 -+粉碎-酸淘-躁作包-滤溢商温还原 石 砂 滤液 一系列操作A川、Fe 商纯硅运原商温、 高温SiHCI,HC 300℃ 粗硅 HCI 已知：①S0,不溶于水，且不与酸反应； Si+3HCI300SiHCl+2: ③其他杂质不溶于水也不参与反应。 回答下列问题： (1)AL203中铝元素的化合价为 (2)在实验室中“操作1”的名称为 (3)“酸浸”步骤中发生的反应属于 反应（填基本反应 类型)。 (4)写出焦炭与Si0,在高温条件下反应生成Si和C0的化学方 程式： (5)该工艺流程中，可循环利用的物质是 (填化学式)。 27.传统工艺(2025·绥化)《梦溪笔谈》记有从“苦泉水”中获得硫 酸铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾。”胆矾是硫酸铜晶体 (CuS04·5H,0)。化学兴趣小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩 余固体（含Cu、Cu,0、CuO和C)为原料制备胆矾，操作流程如图 所示。 过量H,0 溶液和过 过量 量稀硫酸 固体N 固体M 剩余 稀硫酸 操作2 固体 操作1 ② 溶液 ① 过量氢 适量 ⑤ 氧化钠 硫酸铜溶液丁 胆矾 物质丙 溶液 一系列溶液 ④ 操作 溶液乙 查阅资料：I.Cu20+H2S04一CuS04+Cu+H20。 Ⅱ.Cu+H202+H2S04=CuS04+2H20。 Ⅲ.CS04·5H,0受热易分解，完全失去结晶水变成白色粉末状 固体。 (1)农业上常用硫酸铜和 (填俗称)来配制农药波尔 多液。 (2)操作1的名称是 (3)固体N的成分是 (填化学式)。 (4)步骤③中加入过量氢氧化钠溶液的目的是 ,写出其中有沉淀生成的化学方 程式： (5)溶液乙中存在的离子有 (6)从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体不宜采用加热蒸发结晶 法，原因是 73