题型二 坐标曲线题-【真题分类卷】备战2026中考化学专题分类卷

题型二 坐标曲线题 类型1一个图像同一个反应 1.（2025·江西)向各盛有20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯 中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与 加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是() APH -X 0102030加入液体体积/mL A.曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B.a点对应的溶液能使酚酞溶液变红 C.b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D.c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 2.(2025·烟台)为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小 组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的H随滴入溶液X体 积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 () pH 溶液X日 传感器 溶液Y一三 0滴入溶液x体积/mL 图1 图2 A.溶液X是稀盐酸 B.b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C.c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 D.a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为m>mb>m。 3.(2025·武汉)将m1g可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花 引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧 气减少了m2g。实验过程中生成二氧化碳的质量随时间的变化 关系如图所示。下列说法正确的是 ( 2x1 二氧化碳的质量/g A.图中t,时刻，容器内氧气的质量为 %8 B.图中t2时刻，容器内碳元素的质量为 3x2 118 C.若11m2<8m,则该可燃物一定含有碳、氧 t t2时间/s 元素 m+m2>m,则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素 4.(2024·江西)向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的 二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则 Y可以表示 反应时间/s A.烧杯内水的质量 B.烧杯内溶液的质量 C.烧杯内物质的总质量 D.烧杯内物质中氢元素的总质量 类型2一个图像多个反应 5.(2024·枣庄)下列化学反应中y与x的关系可以用如图曲线表 示的是 选项 发生的化学反应 x y 向盛有一定量硝酸银溶 A 液的试管中加入氯化钠 氯化钠溶液的质量 沉淀的质量 溶液 向盛有一定量二氧化锰的 B 反应时间 固体的质量 试管中加入过氧化氢溶液 C 水的电解 氢气的体积 氧气的体积 向盛有一定量生锈铁钉的 D 稀盐酸的质量 气体的质量 试管中加入稀盐酸 6.(2024·贵州)为确定碱石灰干燥剂(Ca0和Na0H的混合物)的 干燥效果，测定其中Ca0与Na0H的质量比，进行实验如下： 步骤1：取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品 完全溶解，无气泡产生。 步骤2：向步骤1的锥形瓶中滴加Na,C0,溶液，Na,C0,溶液的体 积与生成沉淀的质量变化曲线如图。下列说法正确的是() A.步骤1所得溶液中的溶质是CaCL2和NaCl 沉淀质量/g B.步骤2加入Na,C03溶液后立即观察到有 沉淀产生 C.步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小 Na2CO3溶液体积/ml D.该样品中Ca0与NaOH的质量比为1：2 7.(2024·云南)某溶液可能含有HCl、CuCL2、CuS0,中的一种或几 种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡 溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如 图所示。下列说法正确的是 () 沉淀的质量/g 33.17a 23.3-- a b c 0 氢氧化钡溶液的质量/g A.d点后，溶液的pH保持不变 B.b点对应的溶液中有三种溶质 C.c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 D.原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO, 8.(2023·襄阳)现有80g稀硫酸和硫酸铜的混合溶液，向其中加入 过量氯化钡溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20%的氢氧 化钠溶液，利用数字化传感器测得生成沉淀的质量与滴入氢氧化 钠溶液的质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（) 沉淀的质量/g 0 4080Na0H溶液质量/g A.a点溶液中含有两种溶质 B.ab段溶液中发生的化学反应为CuSO4+2NaOH=Na,S04+Cu(OH)2↓ C.原混合溶液中H,S04与CuS0,的质量比为49：80 D.向c点溶液中滴加稀硫酸，不会立即出现白色沉淀 9.(2023·常德)向稀盐酸和氯化铁的混合溶液中逐滴滴加氢氧化 钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的变化关系如 图，下列有关说法不正确的是 （) +沉淀的质量/g b o a NaOH溶液的体积mL A.Oa段与氢氧化钠溶液反应的是HCl B.ab段反应的化学方程式为FeCl,+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl C.b点处溶液的pH=7 D.bc段溶液中的溶质只有NaCl 10.（双选)（2024·潍坊)取一定质量的碳酸钙样品高温煅烧， 15min时称取15g固体于A烧杯中，30min时再称取15g固体 于B烧杯中，各加入150mL足量水充分搅拌，分别逐滴滴加溶 质质量分数相同的稀盐酸，烧杯内物质的 ↑烧杯内物质的总质量g 总质量变化关系如图所示（忽略HCl与 H20的挥发)。下列说法正确的是( A.曲线abde表示B烧杯内物质的反应 B.αb段表示碳酸钙与稀盐酸反应 C.c点和e点CaCL2的质量相等 mi m2 nn2 稀盐酸的质量/g D.当加人稀盐酸的质量为n1g时，A烧杯 比B烧杯产生的CO2多 11.(2025·云南)临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、 碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗 效时，胃液pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不 适症状。回答下列问题。 (1)铝碳酸镁的化学式为A12Mg6(0H)16C03·4H20,其中含有 种非金属元素。 (2)碳酸氢钠俗称 ,治疗胃酸过多时，发生的主要反应 的化学方程式为 (3)上述三种药物中，利用中和反应原理治疗“胃酸过多症”的 是 (4)已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁片 相比碳酸氢钠片的优势，实验室用pH=1.5的稀盐酸模拟胃酸 过多时的胃液，将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量的 两种药粉的悬浊液中，测得pH随滴入盐酸体积的变化如图所 示。结合图像分析，铝碳酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的H 保持在3~5之间，减少胃部不适，还具有的优势为 (任 填一条)。 碳酸氢钠 6 铝碳酸镁 51015 20 盐酸体积mL 类型3 四个图像同一个反应 12.（2023·重庆A)向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石 灰（忽略水挥发和C02影响），下列图像不正确的有() +溶液的质量/g 溶液的温度/℃ 生石灰质量/g 0 时间/s 溶液的pH 烧杯中氧元素的质量 0 时间/s 0 生石灰质量/g A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 13.（双选)(2024·烟台)某兴趣小组实验室制取C02后的废液中 的溶质是CaCL2和HCl。某同学取一定质量的该废液于烧杯中， 并向其中逐滴加入Na,CO3溶液充分反应。下列图像是滴加过 程中他对烧杯中物质变化情况的分析(CaCL,溶液呈中性)，其 中错误的是 () 个生成沉淀的质量g 生成C0的质量/g 0NaCO3溶液的质量/g ONaC03溶液的质量/g A B +烧杯内溶液的pH ↑烧杯内溶液的质量/g ONa2CO3溶液的质量/g 0Na2CO溶液的质量/g C D 14.(2023·江西)向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸， 烧杯中有关量的变化如图，其中正确的是 () +固体的质量g 溶液的质量/g 0 稀硫酸的质量g 稀硫酸的质量/g A B +水的质量/g 溶液中铁元素的质量/g O稀硫酸的质量/g 0稀硫酸的质量/g C D 类型4四个图像四个反应 15.(2025·凉山州)下列根据图像提供的信息分析不正确的是 ( ↑pH ↑溶解度/g 5 10 40 NaCl 7 30 5 20 NaCO 10E 51015体积/mL 01020304050温度/℃ ① ② 气体总质量/g ↑溶液质量/g 时间/s 时间/s ③ ④ A.①可表示将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中所得溶液pH的变化 B.②可解释我国某盐湖地区“夏天晒盐，冬天捞碱”的原理，其 中“盐”指NaCl,“碱”指Na2C03 C.③可表示红磷在充满空气的密闭装置中燃烧时，装置内气体 总质量随时间的变化 D.④可表示将足量铁粉缓慢加人装有Cu(NO3)2、AgNO3混合 溶液的烧杯中，溶液质量随时间的变化 16.（2025·遂宁)图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理 解。下列图像与对应的叙述相符的是 物质的质量g MgO H,质量/g -Zn Fe 02 Mg 时间/s 时间/s A B 剩余固体的质量g ↑溶液的温度/℃ 温 0 反应时间s 时间s C D A.等质量的Mg和O,在密闭容器中充分反应 B.向等质量的Z、Fe中分别加入足量的等溶质质量分数的稀硫酸 C.加热一定质量的高锰酸钾固体 D.硝酸铵溶于水时溶液的温度变化 65 17.（2025·广元)下列图像能正确反映对应过程中相关量变化趋势 的是 () 容器内的压强Pa ↑固体质量/g 反应时间/8 反应时间/s A ↑气体质量/g pH Mg Fe 0 金属质量/g O BaCl,溶液质量/g C D A.碳在密闭容器（容积不变，充满空气）中燃烧 B.C与CuO在高温条件下反应 C.等质量、等浓度的稀盐酸分别与足量的Mg、Fe反应 D.向一定量的稀硫酸中滴加BaCL,溶液 18.(2025·大庆)下列图像能正确反映对应变化关系的是( 胃液的pH ↑固体质量g 0时间/min 0反应时间/s A B 溶质质量分数% 沉淀质量/g 时间 O氢氧化钠溶液质量/g C D A.服用一定量含有A1(OH),的药片治疗胃酸过多 B.将用砂纸打磨干净的镁条在空气中点燃 C.一定温度下，向一定量饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复 至原温度 D.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 19.(双选)(2025·烟台)下列图像能正确反映其对应实验操作的 是 () 生成沉淀质量/g 溶液质量/g O加NaOH溶液质量g 0加氧化钙质量g 以 生成氯化钙质量g 4容器中各物质质量/g CaO Mg0 Ca(OH)2 Mg 02 0加稀盐酸质量g t时间/s C D A.向一定质量的含HC和MgCL2的稀溶液中滴加NaOH溶液至过量 B.一定温度时，向一定质量的饱和Ca(OH)2溶液中加入Ca0 C.向等质量的Ca0、Ca(OH)2中分别滴加相同溶质质量分数的 稀盐酸至过量 D.将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧 20.（2025·齐齐哈尔)下列图像能正确表示对应关系的是（) 生 pH 成 盐 镁 质量 锌 0 金属的质量/g 水的质量g A B 容器 液体1 中氧 中氢 元素 元素 的质 的质 量/g 量分 数% 反应时间/s 0 反应时间s C D A.分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉 B.向氢氧化钠溶液中加水 C.在密闭容器中加热铜粉和氧气 D.向一定质量的过氧化氢溶液中加人少量的二氧化锰 21.（2025·达州)下列四个图像对应的变化关系，错误的是（) ↑压强/kPa ↑沉淀质量g 0 反应时间/s 0氢氧化钡溶液质量g A 十氧气质量g 十氢气质量/g 有催化剂 Mg 无催化剂 Zn 反应时间/s 稀硫酸质量/g C D A.在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉 B.向稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C.分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 D.向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等溶质质量分数的稀硫酸 22.（2024·龙东)下列图像所表示对应关系错误的是 ()》 氢气的质量/g ↑水的质量/g A1/ Mg 0 金属的质量/g NaOH溶液的质量/g A B 气体的质量/g ,H2 ↑溶液的pH 02 Na2CO3溶液的质量/g 反应时间/s C D A.足量的镁粉和铝粉分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 B.向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 C.向一定量稀盐酸、氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液 D.将水通电分解 23.（2024·南充)下列图像能正确反映其对应关系的是 个溶液的pH 压强/kPa 12 7 Po 0 NaOH溶液的体积/mL 时间/s A B 氢气的质量/g Mg 液体中氢元素 的质量分数/% Al 稀硫酸的 质量g 时间/s C D A.常温下，向pH=2的稀盐酸中滴加pH=12的NaOH溶液 B.在盛有空气的密闭容器（体积不变）中点燃足量红磷 C.分别向等质量的镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的 稀硫酸 D.向一定量H,02溶液中加入MnO,制取0，向盛有二氧化锰的A中注入过氧化氢溶液，可以通过控制 注射器活塞的推进速率来控制反应速率，c合理。该装置 不能随时控制反应的发生和停止，d不合理。 第二部分 重点题型研究 题型一科学方法的应用 1.C 2.A解析：中和反应是酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和 水的反应不一定是中和反应，如C0,+2NaOH一Na,C0,+ H,0,B错误；氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合 物不一定是氧化物，如C,H,OH,C错误；燃烧都伴有发光、 放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯 泡发光、放热，D错误。 3.C解析：原子是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都 是原子，也可能是中子、分子等，A错误；化合物由多种元素 组成，但由多种元素组成的物质不一定都是化合物，也可能 是混合物，如过氧化氢与水的混合物，B错误：常温下测得 KOH溶液的pH>7,说明该溶液呈碱性，D错误。 4.D解析：酸与碱反应生成盐和水，但是能与酸反应生成盐 和水的物质不一定是碱，如氧化铜与稀盐酸反应生成氯化 铜和水，氧化铜属于氧化物，A错误；正常雨水的pH约为 5.6,酸雨是pH小于5.6的雨水，B错误；置换反应有单质 生成，但是有单质生成的反应不一定是置换反应，如过氧化 氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，有单质生成，属 于分解反应，C错误。 5.B解析：活泼金属与酸反应生成气体，但能与酸反应生成 气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，A错 误：置换反应一定生成单质和化合物，但有单质和化合物生 成的反应不一定是置换反应，如C0+Cu0△Cu+C02,C错 误；燃烧一定放出热量，但能放出热量的变化不一定是燃 烧，如氢氧化钠溶于水放热，D错误。 6.D7.B8.B9.D10.A11.A12.B13.C14.B 15.D16.A17.D18.A19.D20.B21.B22.D 23.C24.A25.B26.A27.B 28.D解析：由题意可知，向容器中加入100gH20和适量催 化剂，并不断通入02，保持其他条件不变，分别在20℃、 40℃和60℃下进行实验①、②、③，设计实验①、②、③的 目的是探究温度对该催化反应的影响，A正确：实验①中 H202的产量随时间的增加而增大，则实验①说明20℃， 在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行，B正 确；比较实验①、②可知，时间相同时，实验②H,02的产量 比实验①大，所以在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应 更有利，C正确；实验③中2h后，H202的产量开始减小， 是因为H202分解的速率大于生成的速率，并不是H20与 0,不再反应，D不正确。 29.（1)盐氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水 分子（或H+HC0;一C02↑+H20)(2)产生白色沉淀 (3)A1(0H)3A1、HC0,(4)2NaHC0,△Na,C0,+ H0+C02↑(5)D 解析：(1)NaHCO3是由金属阳离子与酸根阴离子构成的 化合物，属于盐；根据图1可知，该反应的微观实质是氢离 子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子。(2)图 2 2是向NaHCO,溶液中滴加NaOH溶液的微观示意图，由 图示可知，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离 子和水分子，则向NaHC0,溶液中滴加Ca(OH)2溶液，氢 氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子， 碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此观察到 的实验现象为产生白色沉淀。(3)从微观角度分析，反应 后溶液中减少的离子是铝离子、碳酸氢根离子，离子符号 分别为A3+、HC0?。(5)石灰水中的氢氧根离子能与碳酸 氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与 钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此能发生反应，A不符合题 意。食酷中的氢离子能与碳酸氢根离子结合成二氧化碳 分子和水分子，因此能发生反应，B不符合题意；纯碱中的 碳酸根离子能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此能发生反 应，C不符合题意：食盐中的钠离子和氯离子与碳酸氢钙 中的钙离子和碳酸氢根离子不能结合生成水或气体或沉 淀，因此不能发生反应，D符合题意 30.B31.A32.C 题型二坐标曲线题 1.D解析：向氢氧化钠溶液中滴加水，溶液始终呈碱性，pH 大于7，因此曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水，A正确； a,点对应的溶液pH大于7，呈碱性，能使酚酞溶液变红，B 正确；b点所示溶液的pH=7,呈中性，即表示氢氧化钠溶液 与稀盐酸恰好完全反应，C正确；c点对应的溶液pH小于 7,呈酸性，则c,点对应的溶液中溶质是氯化钠和氯化氢，D 错误。 2.D解析：溶液初始的pH大于7，显碱性，则该实验是将稀 盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，A正确；b点时溶液pH=7, 此时稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，B正确；C点所 示溶液的pH小于7，显酸性，向图中c,点所示溶液中滴加紫 色石蕊试液，溶液变为红色，C正确；b点时溶液pH=7,此 时稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，c,点是恰好完全反 应后继续滴加稀盐酸，溶液的酸性增强，溶液的pH减小，但 不会生成氯化钠，故c点对应溶液中的NaCl的质量与b点 对应溶液中的NaCl的质量相等，D错误。 3.C解析：将m,g可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火 花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后， 容器内氧气减少了m2g,说明充分反应后，消耗氧气的质量 为心8，设时刻消花氧气的质重为名则炉 mg,即时刻，消耗氧气的质量为，西g,A错误；根据 m3 质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则2 时刻容器内碳元素的质量与最终生成二氧化碳中碳元素的 12 质量相等，则碳元素的质量为m,名×12+16x2×100%= 1ⅡB,B错误；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种 3m3 类和质量不变，该可燃物在氧气中燃烧生成二氧化碳，则该 可燃物一定含有碳元素，最终生成二氧化碳中氧元素的质 16×2 8m3。 8m3 量为mg*12+16x2×100%=1g,若g>mg,即11m< 8m,则可燃物中还含有氧元素，即该可燃物一定含有碳、氧 元素，C正确；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总 质量不变，m1+m2>m说明生成了水，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，生成物中含有C、H、0元 素，则该可燃物中一定含有C、H元素，可能含有0元素，D 错误。 4.D 5.A解析：A项，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝 酸钠，则随着氯化钠溶液的滴加，沉淀的质量从0开始不断 增大，当硝酸银完全反应后，沉淀的质量不再改变，符合题 意；B项，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧 气，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，而固体只有二 氧化锰，则固体的质量始终保持不变，不符合题意；C项，电 解水生成氢气和氧气，则随着氢气的体积的增加，氧气的体 积也不断增加，不符合题意；D项，铁锈的主要成分为氧化 铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，刚开始没有气体产 生，待铁锈完全反应后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢 气，产生气体的质量起点不是0，不符合题意。 6.D解析：取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐 酸，样品完全溶解，无气泡产生，氧化钙和稀盐酸反应生成 氯化钙和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐 酸过量，步骤1所得溶液中的溶质是CaCl,、NaCl、HCl,A错 误；由加入Na,CO,溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线 可知，一开始没有沉淀生成，说明加入的碳酸钠溶液先与盐 酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完全后，碳酸 钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，B错误；由 Na2C03+2HC1=2NaCl+H20+C02↑个可知，每73份质量的 氯化氢转化为117份质量的氯化钠，溶质质量增加，由 CaCl2+Na2C03一CaC03↓+2NaCl可知，每111份质量的 氯化钙转化为117份质量的氯化钠，溶质质量增加，故步骤 2溶液中溶质的质量逐渐增加，C错误；由图示可知，最终生 成碳酸钙沉淀的质量为10g,化学反应前后钙元素的质量 不变，则该样品中Ca0的质量为10g×( 40 40 ×100%)÷( 100 56 100%)=5.6g,该样品中Ca0与Na0H的质量比为5.6g: (16.8g-5.6g)=1:2,D正确。 7B解析：d点后继续加入氢氧化钡溶液，溶液的碱性增强， pH增大，A不正确；生成硫酸钡的质量是23.3g,硫酸根离 ,96 子的质量是23.3gx(233×109%)=9.6名，氢氧化铜的质量 是33.1g-23.3g=9.8g,铜离子的质量是9.8g×(98× ,64 100%)=6.4g,硫酸铜中疏酸根离子和铜离子的质量比是 96:64=9.6g:6.4g,因此原溶液不含有CuCl2,b点对应 的溶液中有三种溶质，即0~α段盐酸与氢氧化铜反应生成 的氯化铜、氢氧化钡与盐酸反应生成的氯化钡和未完全反 应的稀盐酸中的氯化氢，B正确：c,点到d点的过程中，氯化 铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，每135份 质量的CuCl2反应生成208份质量的BaCl2,c点到d点过 程中溶液中溶质总质量在增大，C不正确：由上述分析可知 原溶液含有HCl和CuS04,不含有CuCL2,D不正确。 8.C 9.D解析：O~a段不产生沉淀，与氢氧化钠溶液反应的是 HCl,A正确：ab段反应的化学方程式为FeCl,+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl,B正确；a点处稀盐酸恰好完全反应，溶 液中含有氯化钠和氯化铁，结合B分析可知b点处的溶质为 NaCl,溶液的pH=7,C正确；bc段溶液中的溶质有反应生成 的NaCl和过量的氢氧化钠，D不正确。 2 10.AD解析：A项，根据题目描述，碳酸钙在高温条件下反 应生成氧化钙和二氧化碳，15min时取出的固体(A烧 杯)比30min时取出的固体(B烧杯)含有更多的未分解 的碳酸钙，各加入150mL足量水充分搅拌，氧化钙会与 水反应生成氢氧化钙，即A烧杯中生成的氢氧化钙质量 比B烧杯中生成的氢氧化钙质量少，再分别逐滴滴加溶 质质量分数相同的稀盐酸，生成的氢氧化钙先与稀盐酸 反应生成氯化钙和水，然后碳酸钙再与稀盐酸反应生成 氯化钙、水和二氧化碳，可知B烧杯中氢氧化钙消耗稀盐 酸的质量比A烧杯中氢氧化钙消耗稀盐酸的质量多，且 A烧杯比B烧杯中产生的气体多，故从图中可得出abde 表示B烧杯内物质的反应，说法正确：B项，根据图像可 知，ab段表示的是氢氧化钙与稀盐酸的反应，说法错误； C项，由图像可知，c、e两点时两个烧杯中的反应已经进 行完全，e点时消耗稀盐酸的质量大，生成的CaCl2的质 量大，即c,点与e,点生成的氯化钙质量不相等，说法错误； D项，当加入稀盐酸的质量为n1g时，A烧杯中碳酸钙完 全反应，B烧杯中碳酸钙部分反应，且A烧杯中碳酸钙含 量多，故此时A烧杯比B烧杯产生的CO2多，说法正确。 11.(1)三(2)小苏打NaHC03+HC1=NaCl+H20+C02↑ (3)氢氧化铝片(4)药效更稳定，持续时间更长（合理 即可) 12.D 13.CD解析：向CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na,C03溶 液时，先发生的反应为Na,C0,+2HCl一2NaCl+H20+ C02↑，后发生的反应为CaCl2+Na,C03=CaC03↓+ 2NaCL,所以一开始滴加碳酸钠溶液时不产生沉淀，待混合 溶液中HCl消耗完后开始产生沉淀，待CaCL2反应结束后 沉淀的质量不变，A正确；由于先发生的反应为Na2C03+ 2HCl一2NaCl+H20+C02↑，所以一开始滴加碳酸钠溶 液时就产生气体，待溶液中HCl消耗完之后，不再产生气 体，B正确；向CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na,CO,溶 液时，先发生的反应为Na,C0,+2HCl=2NaCl+H,0+ C02↑，参与反应的碳酸钠的质量大于反应生成的二氧化 碳的质量，且碳酸钠溶液中含有水，此时溶液质量增加，后 发生的反应为CaCl2+Na2C0,CaC03↓+2NaCl,参与反 应的碳酸钠的质量大于生成的碳酸钙的质量，且碳酸钠溶 液中含有水，此时溶液质量继续增加，反应结束后继续滴 加碳酸钠溶液，溶液的质量继续增加，C错误；由于溶液中 含有HCl,溶液一开始的pH小于7，随着碳酸钠溶液的加 入，酸性减弱，溶液的PH升高，当把盐酸反应完全后，PH 等于7，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠， 此时溶液的pH等于7，当把氯化钙反应完全后，再加入碳 酸钠溶液，由于碳酸钠溶液显碱性，溶液的pH又升高，且 大于7，D错误。 14.C解析：向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸， 氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，随着反应的进行， 固体的质量逐渐减少，完全反应时固体的质量减少至0，A 错误：向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，氧 化铁逐渐反应，溶液的质量逐渐增加，至完全反应，继续加 入稀硫酸，溶液的质量继续增加，但第二个过程中溶液质 量增加的幅度不如第一个过程大，B错误：随着反应的进 行，水的质量逐渐增加至完全反应，继续加入稀硫酸，水的 质量继续增加，由于氧化铁和稀硫酸反应有水生成，故第 二个过程中水增加的质量不如第一个过程幅度大，C正 确：随着反应的进行，溶液中铁元素的质量逐渐增加，至完 全反应不再发生改变，D错误。 15.C解析：红磷燃烧消耗氧气，但不能消耗氨气、稀有气体 等气体，随着反应进行，气体总质量减小，但是不能减小到 0,C不正确。 16.A解析：Fe+H2S04一FeS04+H2↑，Zn+H2S04一 ZS04+H2↑，等质量的铁和锌与足量硫酸反应时，铁产生 氢气较多，锌比铁活泼，则锌比铁反应快，正确图像应该为 ↑H2质量/g Fe Zn ,B错误；加热高锰酸钾会分解生成锰 时间/s 酸钾、二氧化锰和氧气，加热一定质量的高锰酸钾固体，固 体的质量不会减少至0，C错误；硝酸铵溶于水时溶液的温 度降低，然后逐渐升高至室温，D错误。 17.B解析：A项，碳在密闭容器中燃烧生成二氧化碳气体， 燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大，温度逐渐恢复至 常温后，最终压强和反应前相等，图像错误：C项，金属与 酸反应时，氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金 属过量，故最终生成的氢气质量应该相等，图像错误； D项，向一定量的稀硫酸中滴加BaCL,溶液，硫酸和氯化钡 反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，溶液始终显酸性，最终溶液 的pH不可能等于7，图像错误。 18.C解析：服用一定量含有A1(OH),的药片治疗胃酸过 多时，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝属 于难溶性弱碱，随着反应的进行，胃液的H增大，但不可 能大于7，A图像错误：镁条在空气中燃烧生成氧化镁，随 着反应的进行，固体的质量逐渐增加，至完全反应不再发 生改变，B图像错误：向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴 加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠 和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完，NaOH再与硫酸 铜反应生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是0，滴加一 定量的氢氧化钠溶液后，沉淀质量再不断增大，CuS0,完 全反应后沉淀质量不再改变，D图像错误。 19.AC解析：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液中的水会 不断减少，溶质会结晶析出，故溶液质量不断减小，B错 误：由于2Mg+0,点槛2Mg0,则等质量的镁和氧气反应时， 消耗的镁的质量大于氧气的质量，D错误。 20.C解析：每24份质量的镁可以放出2份质量的氢气，每 65份质量的锌可以放出2份质量的氢气，当金属质量一定 时，锌放出氢气少，盐的质量大，A不正确：氢氧化钠溶液 显碱性，PH大于7，向氢氧化钠溶液中加水，溶液的碱性逐 渐减弱，PH逐渐减小，但pH始终大于7，不会小于7或等 于7，B不正确；向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的 二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水 和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量 不变，即反应前后氢元素的质量不变，氧气逸出，溶液质量 逐渐减小，当过氧化氢完全分解后，溶液质量为水的质量， 不再变化，则溶液中氢元素的质量分数先增大后不变， D不正确。 21.C解析：用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取 2 氧气，催化剂只能改变化学反应速率，不影响生成氧气的 质量，有催化剂时反应速率快，无催化剂时反应速率慢，但 最终产生氧气质量相等，图像不符合，C错误。 22.D解析：将等质量、等浓度的稀盐酸分别与足量的镁粉和 铝粉反应，金属不足时，等质量的Al比Mg与稀盐酸反应 生成的H2多，酸完全参与反应时，生成氢气的质量相等，A 正确；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，开始溶液中 有水，随着反应的进行，生成的水越来越多，二者完全反应 后，继续加入氢氧化钠溶液，水的质量继续不断增大，B正 确；向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳 酸钠溶液至过量，开始时盐酸和碳酸钠反应，H逐渐增 大，当碳酸钠和氯化钙反应时，溶液的pH=7,氯化钙与 Na2CO3反应完全后，继续加入碳酸钠，溶液pH>7,C正确； 电解水生成氢气和氧气，产生氢气和氧气的体积比为 2：1,D错误。 23.D解析：常温下，向pH=2的稀盐酸中滴加pH=12的 NaOH溶液，溶液酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的 变化是从小于7逐渐增大到等于7，最后大于7，但最终 溶液的pH不可能等于或大于12，A错误；红磷燃烧放 出大量的热，温度升高，压强增大，随着反应的进行，氧 气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终 压强一定比反应前小，B错误；分别向等质量的镁粉和 铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗 稀硫酸的质量相同，则生成氢气的质量相同，故开始两 斜线重合，后因硫酸过量，金属完全反应，产生氢气的 质量为全属无素化合价X金属质量，可知产生氨气的质量： 金属元素相对原子质量， 铝>镁，即铝消耗的稀硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，C 错误；向一定量H202溶液中加入Mn02制取02，过氧化氢 在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，最终得到的液体 是水，H202中氢元素的质量分数比H,0中氢元素的质量 分数小，则随着反应的进行，液体中氢元素的质量分数逐 渐增大，至完全反应不再发生改变，D正确。 题型三物质的转化与推断 1.D解析：A项，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该转 化能实现：B项，碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化 碳，该转化能实现：C项，氢气和氧气在点燃的条件下生成 水，该转化能实现：D项，氧化铜不能直接和水反应生成氢 氧化铜，该转化不能实现。 2.B解析：A项，Fe,03不能一步转化为Fe(OH)3;B项，碳能 与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳 和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，通过一步化学反应 能实现：C项，NaNO,不能一步转化为NaCl:D项，CaCO,不 能一步转化为Ca(OH)2。 3.C解析：A项，氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳， 一氧化碳不能一步转化为碳酸钙：B项，氯化钾能与硝酸银 反应生成氯化银和硝酸钾，钾盐和硝酸盐均是可溶的，硝酸 钾不能一步转化为硫酸钾；C项，过氧化氢在二氧化锰的催 化作用下分解生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气， 能一步实现；D项，铁能与空气中的氧气、水通过一系列反 应转化为铁锈，其主要成分为氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反 应生成硫酸铁和水，氧化铁不能一步转化为硫酸亚铁。 4.B解析：硫在氧气中燃烧可以生成二氧化硫，所以硫在一 6