题型五 科普阅读题-【真题分类卷】备战2026中考化学专题分类卷

题型五 科普阅读题 类型1生产、生活类 1.（2025·云南)阅读短文，回答问题。 《千里江山图》使用天然矿物颜料层层着色，历经千载依然 厚重绮丽。 第一层以墨绘之。古人焚烧植物，收集 火烟凝成的黑灰制得最早的炭黑。第二层 以赭石上红色，其主要成分为Fe,03。第三 四层均上绿色，此色从石绿取之，石绿的主要成分为Cu,(OH)2C03。 第五层上青色，此色取自石青，主要成分为Cu(0H)2(C03)2 矿物颜料为《千里江山图》增添了极大的色彩魅力，让这幅 古画在历史长河中熠熠生辉。 (1)以墨绘画长久不变色，原因是常温下碳具有 性。 (2)赭石的主要成分中，金属元素的化合价为 。工业上 也可用赭石和一氧化碳炼铁，其化学方程式为 0 (3)石绿在一定条件下会转化为石青，其化学方程式为 3Cu,(0H),C0,+C0,定条件2Cu,(0H),(C0,)2+X,则X的化 学式为 2.（2025·广西)阅读短文并回答问题。 我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，砖呈青灰色主要是 因为含有F0。有些墙体表面上会长出一层“白霜”，原因之一是 墙内含有的KNO3等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。 现代水泥建筑墙面若渗水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该 “白霜”中含有Ca(OH)2等物质，可用稀盐酸初步处理。 (1)短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是 (2)“白霜”的出现说明微观粒子是 (填“不断运动”或 “完全静止”)的 (3)Ca(OH)2俗称为 。“初步处理”时，稀盐酸与 Ca(OH)2发生反应的化学方程式是 (4)保持墙体所处环境 (填“干燥”或“潮湿”)，可减少 “白霜”的出现。 3.（2025·内蒙古)阅读科普短文，回答下列问题。 内蒙古的特色饮品奶茶是先用砖茶制成茶汤，后加牛奶再撒 少许食盐熬制而成。砖茶中含有30多种酚类物质，总称为茶多 酚。茶多酚是决定茶叶色、香、味的重要成分，有降血压、抗衰老 等保健功能，易溶于温水，在潮湿的空气中易被氧化。 为适应快节奏生活，将制作奶茶的原料加工成奶茶粉，深受 现代人们的喜爱。某种奶茶粉冲调时，溶解的茶多酚含量随水温 的变化如图1所示。冲调后，恒温下测得溶解的茶多酚含量随搁 置时间的变化如图2所示。 3857.03 4000 2500 2035.05 曾3000 ·2000 2827.94 1500 1142.1 底2000 1000 774.81 1000 287.35 500 663.18 0 0 50607080 10 20 30 水的温度/℃ 将 搁置时间/min 图1 图2 奶茶有补充营养、改善情绪等功效，但是过度饮用会导致糖 分、脂肪等摄入过多，引起肥胖，不利于人体健康。 (1)熬制奶茶的原料中富含蛋白质的物质是 (2)茶多酚所属的物质类别为 (填“混合物”或“纯净物”)。 (3)结合短文，据图1分析，奶茶粉的最佳冲调温度为 ℃； 据图2分析，茶多酚含量随着搁置时间延长逐渐减少，原因可能 是 4.（2025·南充)2024年，国家卫生健康委等16个部门联合制定了 《“体重管理年”活动实施方案》。 该《方案》的“体重管理指导原则”中提到关于超重肥胖人群 的食物构成的建议：①高蛋白饮食（指每日蛋白质供能比达 20%~30%);②低碳水化合物（糖类）饮食（供能比≤40%）；③生 酮饮食，适用于严密医学监督确保安全情况下，单纯性肥胖以及 肥胖代谢综合征人群短期内快速降低体重。部分营养物质完全 氧化释放能量及供能比情况如下表所示。 营养物质种类 蛋白质 糖类（按葡萄糖计）》 油脂 放出的能量kJ/g 18 16 39 每日供能比 60%~70% 20%~25% 指2.0 数1.8 1.8 1.6 1.49 1.4 1.2 1.21 1.0 0.99 0.88 0.8 0.79 0.6 134~67~1011~1415~1819岁以上年龄/岁 不同年龄的人所需蛋白质的指数 人们对蛋白质的需求量因年龄、体重、健康状况的差异而有 所不同，根据年龄，从图中查出指数，乘以体重(kg)可得到一天所 需蛋白质的质量(g)。 蛋白质广泛存在于动物和植物体内。常见的动物性食物中 的蛋白质大部分是完全蛋白质，其蛋白质含量在10%~21%，必 需氨基酸的种类齐全且利用率高。常见的植物性食物中的蛋白 质也是人类膳食的重要来源，其中：大豆中蛋白质含量高达 35%~40%,谷类食物中蛋白质含量一般为6%~10%，薯类中蛋 白质含量只有2%~3%。 根据上文，回答下列问题。 (1)蛋白质属于 (填“有机物”或“无机物”)。 (2)人体内，葡萄糖(C。H20。)在酶的催化作用下发生氧化反应 的化学方程式为 (3)某同学今年15岁，体重50kg,则他每日需蛋白质的质量为 go (4)下列说法正确的是 (填字母)。 A.每100g营养物质完全氧化放出能量最多的是糖类 B.超重肥胖人群可通过提高每日饮食中蛋白质供能比来管理 体重 C.单纯性肥胖人群若需短期内快速降低体重，可在严密医学监督 确保安全情况下尝试生酮饮食 D.植物性食物中的蛋白质含量一定比动物性食物中的蛋白质含 量低 (5)除了合理膳食外，我们还能通过 (填一种生活方式) 来管理与维持健康体重。 5.(2025·山西)【化学与健康】 幽门螺旋杆菌是一种主要寄生于人体胃部及十二指肠内的 细菌。就餐时会通过饮食等途径传播，若家中有1个人感染幽门 螺旋杆菌且不分餐，其他家人就很容易被传染。当人体通过各种 日常不洁饮食等途径感染后，幽门螺旋杆菌就会在胃黏膜定植， 引发一系列的健康隐患。 请使用公筷 专家 尿素3CTC]胶囊 呼吸卡 CD NH2 134C0,呼出 收集C02 幽门螺旋杆 菌检测仪 1314C=0 NH, 残余尿素排出NH H3C0,或H4C0 有些国家几乎90%的人都感染过这种细菌，感染后如不及时 治疗，可能会导致胃痛、胃胀、口臭、食欲不振等症状。 在用C-13呼吸检测幽门螺旋杆菌时，受检者要空腹口服C- 13尿素胶囊，静坐约30分钟，之后将呼出的气体吹入气袋中，交 给医生检测。如果胃中有幽门螺旋杆菌，其产生的尿素酶能迅速 将尿素[CO(NH2)2]在水溶液中转变为CO2气体和氨气(NH3), C0,通过血液运输进入肺排出体外，将排出的C02气体收集后即 可在仪器上检测。 结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)幽门螺旋杆菌会通过 传播。感染后表现出的 症状之一是 (2)如果家中有1个人感染幽门螺旋杆菌，吃饭时要注意的 是 0 (3)由图可知，感染者服用尿素胶囊后，胃液中产生的阳离子是 0 (4)在尿素酶的催化作用下，尿素与水发生反应的化学方程式为 0 (5)青少年要加强体育锻炼，一旦患病，要及时就医和合理 6.（2025·辽宁)阅读下面文章。 水是维系生态系统平衡的基础性资源。工业有机废水直 接排放易造成水体污染。化学需氧量(COD)是反映有机废水 污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。 目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、厌氧生物 法、电化学氧化法等。其中，臭氧氧化法因能高效降解有机污 染物且不产生二次污染而得到广泛应用。科研人员利用图1 所示装置，控制其他条件不变，开展不同H下臭氧氧化法对 有机废水（处理前C0D为300mg·L1)处理效果的研究，实 验结果如图2所示。此项研究为工业处理有机废水提供了技 术参考。 减压阀 排气口1 有机 固定隔板 臭氧 (03) 水处理器 有机废水 图1臭氧氧化法处理有机废水的装置示意图 擒 0 56789101112 pH 图2pH与处理后废水COD的关系 回答下列问题。 (1)文中提到的处理有机废水的方法有 (写一条)。 (2)依据图1及所学知识作答： ①打开减压阀，氧气从A排出，此过程中氧分子间的间隔 (填“变小”“变大”或“不变”)。 ②B装置中，氧气在放电条件下生成臭氧，反应的化学方程式为 该反应前后氧元素的化合价 (填“不变”或“改变”)。 ③臭氧和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板 导流，处理后从其他管口排出。为使臭氧与流动的有机废水充分 反应，进气口应为 (填“a”“b”或“c”)。 (3)依据图2作答： ①臭氧对有机废水COD去除效果最佳的pH范围是 (填字母)。 A.5~7 B.7~9 C.9~11 ②COD去除率 C0D处前-C0D处后×1OO%,当pH=7时，该有机 COD处理前 废水COD去除率是 (4)下列方法也能提高有机废水C0D去除率的是（填字母）。 A.控制合适的反应温度 B.减少通入臭氧的体积 C.增大臭氧与有机废水的接触面积 7.（2025·宜宾)阅读下列科普短文。 神奇的玉米芯 近年来，低糖饮食逐渐成为人们关注的热，点。人体每天需要 摄入一定量的糖类物质，以维持血液中葡萄糖(C6H20。)的正常 浓度。如果血液中葡萄糖的浓度过低，易造成低血糖而出现乏力 甚至休克；浓度过高，易造成高血糖而引发糖尿病。 木糖醇(C,H203)是白色粉末，易潮解。1g木糖醇含有的热 量为2.4卡，1g蔗糖含有的热量为4卡。木糖醇是一种低热量、 可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂，可用于糖尿病患者的糖 类替代品。 工业上常用木聚糖与氢气反应生产木糖醇，生产木聚糖的原料 是玉米芯。科研人员采用瞬间气流膨化技术破坏玉米芯中的木质素 结构，再使用“酶解法”生产木聚糖，有关实验信息如下表所示。 实验 ① ② 实验条件 压强为1.4MPa,改变水量 膨化机内无水，改变压强 ↑木聚糖产率% ↑木聚糖产率/% 3 22.80 25 20 19.31 20.13 20.16 17.24 2 18.23 A17.13 154 ● 1 实验数据图 10 5 15 20 0.81.0 1.21.4 水量% 压强/MPa 谁能想到，剥玉米后废弃的玉米芯竞能为糖尿病患者带来 “甜蜜”，在感叹玉米芯神奇的同时，不得不赞叹科技的力量。 【查阅资料】当膨化机内达到一定压强时，打开膨化机盖子，可使 玉米芯瞬间膨化。无水条件下，当机内压强≥1.4MPa时，膨化 机内温度较高，甚至能达到玉米芯的着火点。 回答下列问题： (1)木糖醇具有的物理性质是 (写出一点即可)。 (2)木糖醇的化学式为CH20,其中“12”表示的含义是 (3)下列说法错误的是 (填字母)。 A.木糖醇需要密封保存 B.木糖醇是一种低热量的甜味剂 C.日常生活中，木糖醇完全可以替代糖类 D.生产过程中，水量越多木聚糖产率越高 (4)对比上述两组实验，制取木聚糖的最佳条件是 (5)实验②中，压强为1.4MPa时木聚糖的产率比1.2MPa低， 原因是 0 类型 2 能源、资源与环境类 8.(2025·广东)【科普阅读】 海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括 海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。 海水化学资源丰富。海水中元素含量如图1，提取镁、钾、碘 等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子 筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附(如图2)后再 脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率 富集。 0：85.8% 海水 水 H： 10.7% $$若 N a ^ { + } 、 M g ^ { 2 + }$$ 、K*等 等 含 $$N a ^ { + } 、 M g ^ { 2 - }$$ +等 等 Cl、Na、Mg、K K等：3.5% 图1 图2 依据上文，回答问题。 (1)海水综合利用主要有个方面。海水中含量最高 的元素是。 (2)“沸石离子筛法”提钾经过吸附和获得富钾溶液， 此方法提钾的优点是，吸附过程 中沸石选择吸附的是(填离子符号)。 (3)海水提钾获得的 KCl 在农业上可用作 。 (4)下列说法正确的是(填字母)。 a.海水流经该沸石后得到淡水 b.镁可用于制造合金材料 c.碘缺乏可能引起甲状腺肿大d.海水直接灌溉所 9.(2025·深圳)【科普阅读】 探月工程发现月球上有一定量的钛酸亚铁矿，钛 26 Fe 酸亚铁矿的主要成分为 $$F e T i O _ { 3 } ，$$ ，芳芳同学通过研究嫦 铁 娥五号月壤不同矿物中的氢含量，提出一种全新的基 55.84 于高温氧化还原反应生产水的方法。科研人员文丽同学发现，月 壤矿物由于太阳风亿万年的辐照，储存了大量氢。氢元素以氢原 子的形式嵌在 $$F e T i O _ { 3 }$$ 中，氢原子在月壤中可以稳定存在。玲玲 同学听说我国科学家利用氢和氧化亚铁，在高温条件下制得了水 和铁。当温度升高至 $$1 0 0 0 ^ { \circ } C$$ 以上时，月壤将会熔化，反应生成 的水将以水蒸气的方式释放出来。 $$\left( 1 \right) F e T i O _ { 3 }$$ 中 i元素化合价为 $$+ 4 ， F e T i O _ { 3 }$$ 中 Fe 化合价为 ；图中铁原子的质子数是。 (2) $$+ F e O \xlongequal { 高 温 } { \quad } F e + H _ { 2 } O ，$$ ，请帮助建豪同学写出电解水 的化学方程式： ,“人造空气”中除有大量 02、少量C02之外，还有 (3)赵林同学说为了使(2)中制得的铁硬度更大，耐腐蚀性更强， 可以将铁制成 10.(2025·广安)阅读下列科普短文，根据文中内容回答问题。 人类每年排放的370亿吨C0,搅乱了全球气候。为此，科 学家正在寻找各种方法把多余的C0,从空气中清除。而大自然 为我们提供了天然的帮手—海洋，如果适当调节海洋的化学 环境，是否能让它吸收更多的C0,并将其封存在海洋中呢？ 科学家们研究了多种“海洋二氧化碳去除”技术，如“海洋碱 度增强”“直接海洋去除”。“海洋碱度增强”是向海洋中撒入碾 碎的碱性物质提高海水的碱度（中和酸的能力），使其将更多溶解 的C0,转化为碳酸氢根离子和碳酸根离子，从而进一步从空气中 吸收C02,让它能在水体中保留数千年之久。“直接海洋去除”是 通过水泵将海水引入陆上设施中，从中提取C02并储存。处理过 的水再被泵回海洋，使其能够继续吸收空气中的C02。 目前，“海洋二氧化碳去除”技术的实施尚面临诸多挑战。 我们既要研究如何清除已经排放的C02,也要从源头上减少 排放。 (选自《环球科学》总301期有删改) （1)进入海洋中的C02会与H0发生化学反应，请写出该反应 的化学方程式： (2)海洋中含有丰富的钠离子、镁离子、氯离子，请写出碳酸根 离子在海洋中可能形成的化合物的化学式： (任 写1种)。 (3)C02在海洋中的溶解性除受温度、压强影响外，还受到 的影响。 (4)C02与生产生活息息相关，下列关于C0,的用途错误的是 (填字母)。 A.冶炼金属 B.灭火C.光合作用的原料 11.(2025·湖北)阅读科普短文。 1994年，中国气象局在青海省海拔3816米的瓦里关山上 建成全球大气本底站。三十年来，驻站员利用高精度仪器获得 了准确、连续、海量的C0,浓度观测数据，绘制了业界著名的 “瓦里关曲线”（图甲）。该曲线反映了北半球中纬度地区本底 站大气C0,浓度长期变化趋势，为国际社会在应对气候变化上 形成共识作出了中国贡献。 为了捕集热电厂、炼钢厂等排放烟气中的C02,化学工程师 开发了捕集C0,技术（图乙），所用的初始原料石灰石来源广 泛、价格低廉，获得的高纯度C0,广泛应用于工业、农业、食品、 医药、消防等领域。 大气二氧化碳月平均浓度ppm 420 400 380 - 360A 340 1995 2000 20052010 2015 2020 年份 图甲1994~2023年瓦里关全球大气本底站大气 二氧化碳月平均浓度变化 脱碳烟气 气固分离器 CO 酸 化 CaCO 烧炉 塔 补充 排出 新鲜的 失活的 CaCO, Ca0 ■ CaO CaCO, 含碳烟气 供热 图乙钙基吸附剂反应过程示意图 (1)大气C0,浓度整体呈现 的变化趋势。 (2)同年度夏季大气C0,浓度比冬季低的非人为原因是 (3)在煅烧炉中，氧化钙再生的化学方程式为 (4)该技术的优点有 (写一条)。 12.(2025·苏州)阅读下列材料，回答相关问题。 氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用 氢等环节。由风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的 氢气为“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰氢”，其成本相对 低廉，但会排放大量C02。化石燃料制氢气时若将排放的C0, 进行捕集、封存等，减少碳排放，此时制得的氢气为“蓝氢”。甲 烷一水蒸气重整制氢流程如下： CH4高温、催化剂C0H,0、高温、催化剂CO2 H,O 转化IH2 H H 转化Ⅱ 化学储氢是利用物质与H2反应生成储氢材料如氨(NH)、 水合肼(N2H4·H,0)等，再通过改变条件使储氢材料转化为 H2。氨和水合肼转化为H,的过程分别如下： NH,NH残余NH千H NLH0,N耳 m(产生H2) 常以质量储氢密度「 ×100%]来衡量化学储氢 m(储氢材料) 技术的优劣。如氨气的理论质量储氢密度为17.6%，是一种较 好的储氢材料。 水 (1)实验室模拟电解水制氢，装置如图。 ①过程中的能量转化形式：太阳能→ a管 b管 化学能。该方法制得氢气的种类为 (填 字母)。 A.绿氢 B.灰氢 C.蓝氢 太阳能电池 ②经检验b管产生H2,由此得出关于水的组成的推论是 (2)甲烷一水蒸气重整制氢。 ①转化I理论生成C0和H2的分子个数比为 ②写出转化Ⅱ发生反应的化学方程式： 0 (3)氨释放H2的微观示意图如下。请在B对应框中将除氢分 子外的微观粒子补充完整。 82 b ○氮原子 催化剂 0 分子筛 8 8为只 。氢原子 410℃ 只通过 氢分子 B (4)①储氢材料N,H4·H,0的质量储氢密度的理论值为 ②50℃时，N,H4·H,0的实际质量储氢密度小于理论值。原因 是N,H4实际发生分解反应产生的气体中含有NH3,写出该反应 的化学方程式： 类型3国家科技与建设类 13.(2025·福建)月壤含有大量氧元素，若能在月壤中找到氢元素， 将为“月壤制水”提供可能。为此，我国科研团队对嫦娥五号带 回的月壤进行深入研究，有如下新发现： ①月壤中的钛铁矿储存了氢； ②加热月壤，钛铁矿中铁的氧化物与氢反应得到水，且月壤中含 铁物质的质量随温度的变化情况如图所示； ③1g月壤大约可产生63mg水。 据此，科研团队提出月球，含铁物质的质量g 水资源开采的新设想：在ce0 月球上采用合适手段聚焦 Fe,03 太阳光，直接加热月壤至b2型 熔融状态，即可实现水的 生产。 请回答下列问题： 030040050060070080090010001100温度/℃ (1)铁的氧化物（如F0)与氢气反应生成铁和水，该反应属于 (填基本反应类型)。 (2)可用于聚焦太阳光的仪器（或用品）有 (填一种)。 (3)63mg水中的氢元素质量为 mgo (4)加热月壤至500~600℃时，铁单质的质量保持不变。该条 件下，含铁物质与氢（用H2表示）反应的化学方程式为 (5)我国科研团队关于“月壤制水”的研究成果对未来月球科研 站建设具有重要意义，体现在 (写一条)。 14.（2025·湖南)阅读下列材料。 我国科学家对“嫦娥五号”取回的月壤进行分析，获得月壤 主要成分的质量分数如图1所示。月球表面具有高真空、低重 力和强光照的环境条件。研究发现，在地球表面环境下稳定的 金属氧化物，在月球表面高真空环境下会变得不稳定。目前我 国科学家对月球进行原位资源开发的设想之一是将月壤加热， 发生化学反应，从而获得金属单质和氧气。月球上获得铁的设 想如图2所示。 50 40 30 图 20 10 OL 氧化铝氧化亚铁二氧化硅氧化钙 图1 太阳光 菲涅尔透镜 图2 我国科学家还提出可利用月夜极低温度，通过凝结将二氧 化碳从人类呼吸的空气中直接分离，然后将月壤作为水分解的 电催化剂和二氧化碳加氢的光热催化剂，将呼吸废气、月球表面 开采的水资源等转化为氧气、氢气、甲烷和甲醇。 依据上述材料内容，回答下列问题。 (1)月壤主要成分中质量分数最大的物质是 (2)从呼吸的空气中分离二氧化碳的过程属于 （填“物 理”或“化学”)变化。 (3)图2反应所需热量来源于 ,反应的化学方程式为 15.（2025·青岛)阅读下列资料，并回答问题。 二氧化钛(Ti02)是一种无毒的白色粉末，作为光催化材料 被广泛应用于降解污染物、分解水制氢等领域。 资料一：向Ti02中加入某↑降獬率% 些金属元素可以提高其光催化100 80 降解性能。我国科研人员制备 40 了Cu-Ti02复合材料，并比较 20 了它和T0,对某污染物的光催 00.30.50.70.91.11.3材料用量g 化降解性能，实验结果如图（降解率越高，材料的光催化降解 性能越强)。 资料二：利用Ti0,催化材料可实现阳光下“一键分解”水分 子制氢。当阳光照射时，T02晶体内部激发出光生电子和空穴， 水分子在光生电子和空穴作用下分解。但是，光生电子和空穴 在晶体内部横冲直撞，绝大多数在百万分之一秒内就会复合湮 灭，导致光催化分解水的效率大幅降低。近日，我国科研人员用 大小相近的钪离子替代部分钛离子，实现了有序收集光生电子 和接收空穴。通过对T02晶体的结构改造，使制氢效率提高15 倍，创造了该材料体系的新纪录。 (1)Ti02中钛元素的化合价是 (2)下列与Cu-Ti02属于同类材料的是 (填序号)。 ①铜 ②玻璃钢 ③钛合金 (3)图中表示Cu-Ti02复合材料的曲线是 （填“a”或 “b”)。图中材料用量达到 g时，两种材料的光催化 降解性能开始趋于稳定。 (4)掺杂钪改造Ti02,其目的是 (5)阅读分析以上资料，下列理解正确的是 (填序号)。 ①T02中加入任何元素均可提高其光催化性能 ②可通过改变材料的结构，优化材料的性能 ③“元素替代”是改变材料性能的一种途径即与燃烧等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的二 氧化碳的质量大于乙醇完全燃烧产生的二氧化碳的质量。 23.C解析：因为Si0,难溶于水且不与稀HS0,反应，锂辉 石中加入过量稀H2S04后，Li20、AL,03与稀H2S04反应而 Si02不反应，通过过滤（操作1）可将Si0,(滤渣1)分离出 来，操作2也是将固体和液体分离，也是过滤操作，A正 确；锂辉石中的i,0与稀H2S04反应生成Li2S04,Al20 与稀H,S04反应生成AL,(S04)3且稀H2S04过量，所以滤 液1中的溶质含有Li,S04、AL2(S04)3、H2S04,B正确；一 般来说，碳酸氢盐的热稳定性比相应的碳酸盐差，LiHC0, 受热易分解为Li,C03、C02和H20,所以加热分解Li2C0 的温度比LiHCO,高，C错误；若把NaOH溶液换成LiOH 溶液会获得更多的产品Li,C03,D正确。 24.(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)Cu2(0H)2C03+2H2S04—2CuS0,+C02↑+3H20 (3)H20(4)温度低于220℃ 25.(1)Ca0(2)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 (3)引流(4)Ca(0H)2+Na2C03一CaC03↓+2Na0H (或CaCl2+Na2C03CaC03↓+2NaCl)(5)降低 26.(1)+3(2)过滤(3)复分解(4)si0,+2C高温si+2C0↑ (5)HC1、H2 27.(1)熟石灰（或消石灰）(2)过滤(3)C(4)除去过量 稀硫酸，并将硫酸铜完全转化为氢氧化铜2NaOH+CuS0, =Cu(0H)2↓+Na2S04(5)Na*、0H、S0(6)胆矾 受热易失去结晶水 解析：向炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、Cu20、 CuO和C)中加入过量的稀硫酸，得到铜和炭的固体(M) 和硫酸铜溶液（甲）；固体M中加入过量的过氧化氢溶液 和过量的稀硫酸，得到硫酸铜溶液和固体炭(N);溶液甲 中加入过量的氢氧化钠溶液，得到氢氧化铜沉淀（丙），再 加入适量的硫酸溶液（丁）得到硫酸铜溶液，经过一系列操 作得到胆矾。 题型五科普阅读题 1.(1)稳定（2)+3Fe0,+3C0商温2Fe+3C0,(3)H,0 2.(1)Fe0(2)不断运动(3)熟石灰（或消石灰） Ca(0H)2+2HC1=CaCl2+2H20(4)干燥 3.(1)牛奶(2)混合物(3)70茶多酚被氧化（或茶多酚 发生分解等，合理即可) 4.(1)有机物(2)C,H0,+60,膨6C0,+6H,0(3)44 (4)BC(5)适量运动（合理即可） 5.(1)不洁饮食胃痛（合理即可）(2)分餐(3)铵根离子 （或NH)(4)CO(NH,)2+H,0尿素酶c0,↑+2NH,↑ (5)用药 6.(1)臭氧氧化法（或厌氧生物法、电化学氧化法）(2)①变 大②30，放电20，不变③b(3)①c②60% (4)AC 7.(1)白色粉末（或易潮解）(2)1个木糖醇分子中含有12 个氢原子(3)CD(4)水量为10%、压强为1.2MPa (5)压强为1.4MPa时温度过高，玉米芯部分燃烧，导致木 聚糖产率降低 8.(1)30（2)脱附高选择性和高倍率富集K(3)钾肥 3 (4)bc 9.(1)+226(2)H,2H,0通电2H,↑+0，↑氮气（合理 即可)(3)合金 10.(1)C02+H20=H2C03(2)Na2C0,(或MgC03) (3)碱度(4)A 11.(1)上升(2)夏季植物生长茂盛，光合作用强，吸收二氧 化碳的能力强(3)CaC0,高温ca0+C0,↑(4)所用的 初始原料石灰石来源广泛、价格低廉（合理即可） 12.(1)①电能A②水中含有氢元素(2)①1：3②C0+ H20 催化剂 (4)①8% 高温 C02+H2 (3) ②3L4N 解析：(2)①转化I是甲烷和水在催化剂和高温的条件下 生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H,0 催化剂 C0+3H,,则理论生成C0和H2的分子个数比为 高温 1:3;②转化Ⅱ发生的反应是一氧化碳和水在催化剂和高 温的条件下生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为 C0+H,0位化都C0,+H,。(3)氯气在催化剂和410℃的 高温 条件下生成氨气和氢气，反应的化学方程式为2NH 催化剂 N2+3H2,每2个氨分子完全反应生成1个氮分子和 4109℃ 3个氢分子，则B对应框中含有1个氨分子和1个氮分子，微 观粒子示意图为 8即 (4)①由题意可知，N2H4·H20 OO 先脱水生成N2H,N,H,再分解生成N2和H2,可得关系式： N2H4·H20~N2H4~2H2,每50份质量的N2H4·H20完全 反应生成4份质量的H2,所以储氢材料N2H4·H20的质 量储氢密度的理论值为0×100%=8%；②50℃时 N2H4·H0的实际质量储氢密度小于理论值。原因是 N2H4实际发生分解反应产生的气体中含有NH3,根据质 量守恒定律可知，该反应的化学方程或为3NH,维化刻 50℃ N2+4NH 13.(1)置换反应(2)凸透镜（合理即可）(3)7(4)Fe0+ H,00-600℃2Fe0+H,0(5)解决了月球科研站的用水问 题（合理即可） 14.(1)二氧化硅(2)物理(3)太阳光2Fe0△2e+0,↑ 15.(1)+4(2)②(3)a1.1(4)提高光催化分解水的效 率(5)②③ 解析：(3)因为加入某些金属元素可以提高Ti0,的光催化 降解性能，所以C-TiO2复合材料的光催化降解性能较 强，图中曲线a的降解率更高，所以表示复合材料Cu-Ti0, 的曲线是a。从图中可以看出，当材料用量达到1.1g时， 两种材料的降解率变化都很小，即光催化降解性能开始趋 于稳定。(4)根据资料二，光生电子和空穴在晶体内部横 冲直撞，绝大多数在百万分之一秒内就会复合湮灭，导致 光催化分解水的效率大幅降低，而掺杂钪实现了有序收集 光生电子和接收空穴，目的是提高光催化分解水的效率。 (5)向T02中加入某些金属元素可以提高其光催化性能， 不是加入任何元素都可以，①错误；资料二中通过对晶体 的结构改造，使制氢效率提高15倍，说明可通过改变材料 的结构，优化材料的性能，②正确；资料二中用大小相近的 钪离子替代部分钛离子，改变了材料的性能，说明“元素替 代”是改变材料性能的一种途径，③正确。 题型六情境素材题 1.D2.C 3.(1)作燃料(2)+4(3)混合物3：4 4.(1)硬度大（合理即可）(2)隔绝氧气（或空气）(3)Fe+ CS04一Cu+FeS04(4)不可再生(5)H,0、C02 (6)保持金属表面洁净干燥（合理即可） 5.B6.A7.A 8.(1)物理(2)天然不活泼(3)3Fe+20,点燃Fe,0, 9.(1)大隔绝氧气和水(2)天然(3)吸附(4)72：13 10.(1)温度达到着火点(2)大(3)①天然②化学变化 (4)墨的主要成分碳在常温下化学性质稳定(5)c 11.(1)可燃物(2)钾肥(3)分解(4)小(5)光照（温 度等，合理即可)(6)不能科学地解释物质的微观结构 (合理即可) 12.D13.C14.A15.A 16.(1)灼烧，闻气味(2)通电时发出有色光（3)常温下， 碳的化学性质较稳定(4)过滤 17.(1)天然(2)糖类 (3)C(4)4NF,+3Si一定条件 3SiF+2N2 18.(1)①蛋白质②A(2)46.7%(3)A1203(4)C 19.B20.A21.D22.A23.A 24.(1)C(2)B(3)B 25.(1)A(2)B(3)B 26.(1)B(2)C(3)D 27.(1)C(2)B(3)A 28.(1)原子(2)大(3)Fe+CuS0=feS04+Cu强 29.(1)石油(2)蒸发(3)H,0(4)不捕捞珍稀海洋生物 (合理即可) 30.(1)2：1吸附维生素聚氯乙烯(2)H20(3)使温 度达到可燃物的着火点 31.(1)A(2)B(3)2(4)混合物(5)D 32.(1)①纤维素②C02③C（2)产生大量热量和气体， 导致气体体积急剧膨胀，气压过大，从而发生爆炸 33.(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分(2)温 度较低时，硫酸钠的溶解度随温度降低而减小，有利于晶 体析出大(3)活性炭(4)微量(5)过滤 题型七科学探究题 1.(1)Ca(0H)2+C02=CaC0,↓+H20(2)加热可能会发 生爆炸(3)Na,C03溶液中没有气泡产生(4)将导气 管通入澄清石灰水中，加热洗鼻水，若澄清石灰水变浑浊 (5)2NaHC0,ANa,C0,+H,0+C0,↑(6)A溶液 (7)干燥阴凉 3 2.(1)0.8(2)CaC03+2HC1=CaCl2+H20+C02↑(3)室 温下，取2片钙片，将其中一片研碎，分别加入2支试管中， 再分别加入等体积5%（或10%）的稀盐酸，观察现象研 碎的钙片与稀盐酸反应产生气泡快(4)关闭分液漏斗活 塞，拉动注射器活塞，松手后注射器活塞回到原刻度 (5)称量一定质量的鸡蛋壳加入锥形瓶中，向分液漏斗中加 入足量稀盐酸，打开活塞逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为 止，关闭活塞，记录注射器读数(6)Ca(OH)2①NaOH; ②NaOH、Ca(OH)2;③NaOH、Na,CO3 解析：(1)每片质量为1.25g,每日2次，每次1片，每片碳 酸钙含量为80%，则每日服用碳酸钙的质量=1.25g×2× 80%=2B。碳酸钙(CaC0)中钙元素的质量=2gx(40X 100* 100%)=0.8g。(5)要测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，需要知 道鸡蛋壳的质量以及生成二氧化碳的体积。连接仪器并检 查装置气密性；称量一定质量的鸡蛋壳加入锥形瓶中，向分 液漏斗中加入足量稀盐酸，打开活塞逐滴加入稀盐酸至不 再产生气泡为止，关闭活塞，记录注射器读数；根据实验数 据进行计算。(6)溶液X是由Ca0与水反应得到的，Ca0+ H,0Ca(0H)2,所以溶液X中的溶质是Ca(OH)2。溶液 X即Ca(OH)2溶液与Na,C03溶液反应生成CaCO3沉淀和 NaOH。如果恰好完全反应，废液Y中溶质的成分是NaOH; 如果Ca(OH)2过量，废液Y中溶质的成分是Ca(OH)2和 NaOH;如果Na2C03过量，废液Y中溶质的成分是Na2CO3和 NaOH。 3.(1)盐(2)摇匀(3)不再产生气泡C02空气中的H20和 C0,进入C装置(4)ZC0,△Za0+C0,↑不再减少 (5)装置内有C02残留（合理即可）(6)12.5(7)⑤②① 解析：(3)ZC0,与稀硫酸反应会产生二氧化碳气体，当不 再有气泡产生时，说明ZnC0,已反应完全。碱石灰可吸收 H0和C0,,C中碱石灰的作用是吸收生成的C0,单向阀 只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止空气中的H,0和 C0,从C装置右侧进入C装置，减小误差。(4)ZmC0,受热 分解生成氧化年和二氧化碳，化学方程式为ZC0,△ Zn0+C02↑；确保ZnC03完全分解的方法：应将试管（含固 体)加热至质量不再减少，此时说明已完全分解。(5)甲数 据偏小的原因可能是二氧化碳没有被完全吸收或装置内残 留有二氧化碳等。(6)乙中固体减少的质量就是生成二氧 化碳的质量，设一份固体混合物中ZC0,的质量为x。 ZmC0,△Zn0+c0,↑ 125 44 2.2g 125x 442.2g x=6.25g 因为固体混合物共20g,分成了相同的两份，所以该瓶洗 剂中ZnC0的质量是6.25g×2=12.5g。(7)乙中剩余固 体中包括原混合物中的Zn0和ZnC03分解生成的Zn0。 向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸（⑤），Z0 与稀硫酸反应生成可溶的硫酸锌。过滤、洗涤、干燥，称量 所得滤渣的质量（②），此时滤渣质量为原混合物中不与稀 硫酸反应的杂质质量。用20g混合物质量-杂质质量×2 碳酸锌质量，得到混合物中乙0质量，所选步骤的正确排 序是⑤②①。