专题九 盐 化肥-【真题分类卷】备战2026中考化学专题分类卷

专题九盐化肥 命题点1常见盐的组成、性质与用途 1.（2025·眉山)1914年留学归国，创办久大精盐公司，通过不断的 研究制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国依靠进口精 盐的时代，该化工先驱是 () A.侯德榜 B.张青莲 C.范旭东 D.钱学森 2.（2025·山西)某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途， 其中错误的一项是 A.食盐可用作调味品 B.纯碱可治理盐碱地 C.碳酸钙可作补钙剂 D.小苏打可治疗胃酸过多症 3.(2024·自贡)部分酸和盐的溶解性表（室温）如下所示。下列说 法错误的是 离子 CI NO3 SO CO H 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 Ca2 溶 溶 微 不 Mg2 溶 溶 溶 微 A.盐酸是挥发性酸 B.室温下CaCO3不溶于水 C.室温下水中溶解度：Ca(NO3)2>CaS04 D.室温下Mg(NO3)2溶液与CaCL2溶液混合可发生反应 4.新趋势·创新实验（2024·苏州)常温下，取少量实验室制C0,的 剩余液（稀盐酸和CaCL,的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量 分数的Na,C03溶液（见图），产生无色 Na,CO 气体，白色沉淀不断增加。下列有关说 溶液 法正确的是 () A.滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶 液中阳离子仅含Ca2+ CaCl,和盐酸 B.滴加Na,CO3溶液至沉淀完全时，锥 混合溶液、 搅拌子 形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCIl 磁力搅拌器 C.滴加Na,C0,溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D.滴加Na,C03溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl数目保 持不变 5.（2025·泸州)亚硝酸钠(NaNO,)是一种食品抑菌剂，呈白色或浅 黄色，微溶于乙醇，遇酸分解，其水溶液呈碱性，在空气中缓慢转 化为NaNO,。回答相关问题： (1)上述信息中，所呈现NaNO,物理性质的类型有颜色 (2)欲检测所配NaNO2溶液呈碱性，不可使用 (填编号)。 A.pH计 B.pH试纸 C.蓝色石蕊试纸 (3)NaNO2与空气中的 (填分子式)化合为NaNO3o (4)100g50%的NaN02溶液由100℃降温至20℃，将析出 NaNO, 已知：NaNO,在水中溶解度如下： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 71.2 80.8 96.3 112.0 128.0 160.0 6.（2025·贵州)氯化钠是维持人的正常生理活动必不可少的物质。 高盐饮食与心血管疾病密切相关，科学摄入氯化钠有益健康。 查阅资料：NaCl在唾液中溶解，钠离子转移到味蕾，使人们感知 咸味。NaCl粒径越小，钠离子能越快转移到味蕾，从而避免NaCl 摄入过多。NaCl结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小。 (1)味蕾通过NaCl溶液中的 离子感知咸味。 (2)减小NaCl晶体的粒径，其溶解速度变化是 (3)提纯NaCl常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时，过滤，滤液 是NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)20℃时，配制100g质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl (5)将含有大量NaCl、少量的MgCL2和MgS0,的固体混合物放入 饱和NaCl溶液中，搅拌，过滤，能得到纯净的NaCl。解释用该方 法提纯NaCl的原因是 (6)按如图实验，拉动注射器，有晶体析出。同 》拉动注射器 温同体积的饱和NaCl溶液在真空下蒸干和自 10mL20℃的 然蒸干，判断哪一种方式析出的小粒径晶体更 NaCI饱和溶液 密闭 多并说明理由 7.（2025·遂宁)碳酸钠在工业生产中有广泛的用途，我国化学家侯 德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。遂宁 市某中学化学兴趣小组的同学在学习了碳酸钠性质后，做了如下 2个实验： 实验编号 实验内容 实验现象 实验结论或解释 (1) 碳酸钠溶液+盐酸 ① 碳酸钠能与盐酸反应 ② 碳酸钠溶液+澄清石 (2 产生白色沉淀 灰水 (用化学方程式表示)》 【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？ 【思考分析】应先对废液中的溶质进行探究，再制定方案。 【实验探究】现将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层 清液：取少量清液加入足量的氯化钡溶液（显中性），再滴加几滴 无色酚酞溶液，若上层清液变红，下层产生白色沉淀，则上层清液 中一定没有的离子是③ (填离子符号)。 【解决问题】通过以上探究，处理上述废液的方法是在废液中加 入一定量的酸性物质使废液呈中性，从而减少对环境的污染。 8.项目化实验(2025·安徽)蛋雕是一种非物质文化遗产。某项目 式学习小组开展了制作“蛋雕”的活动。实施过程如下： 制作 蛋壳 蜡 腐蚀 去除 成果 蛋壳 裹蜡 作画 蛋壳 蜡衣 展示 回答下列问题： (1)“蛋壳裹蜡”是将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷 却，形成厚度适宜的石蜡保护层。此过程属于 (填 “化学”或“物理”)变化。 (2)蛋壳的主要成分为 (填化学式)。小组同学在“蜡 上作画”后，可选用 (填“白醋”或“食盐水”)腐蚀蛋壳。 (3)石蜡一般在50~70℃熔化，“去除蜡衣”的合理方法是 (填字母)。 a.用砂纸打磨b.用酒精灯火焰直接加热c.置于80℃的热水中 (4)作品完成后，合理处理使用过的石蜡的方法有 (写出1点即可)。 9.项目化实验(2025·威海)自制西瓜霜 西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳” 等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 I.探究原料 西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。 (1)关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消…，生于盐 卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是 (2)经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫 酸钠、硝酸钠。小林通过实验确定了该“盐”是硫酸钠，他的实验 方法及观察到的实验现象是 实验过程中发生反应的化学方程式为 Ⅱ.制备原料 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分是硫酸 钠晶体)，图1是制取流程： 溶解度/g 50 Na,SO 0 NaCl 30 0 天然盐卤水 食盐晶体 10 (主要含氯化 钠、硫酸钠等) 020406080100 浓缩盐卤水粗芒硝 温度/℃ 图1 图2 (3)根据图2分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是 依据是 (4)实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是 (用化学方程式表示)。 Ⅲ.制作西瓜霜 (5)制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层 硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥 通风处2~3周，瓦罐外产生大量白霜（西瓜霜）。瓦罐放在干燥 通风处有利于白霜形成的原因是 0 命题点2海洋化学资源的利用 10.(2025·青岛)海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐 的流程如图所示，下列说法正确的是 ( ①② 海水一蒸发池结晶池 粗盐 一母液 A.“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶 B.从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 C.母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 D.粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质 11.(2025·深圳)海洋资源是我国珍贵的自然资源，如图是丁丁同 学发现的海水的主要成分，箭头表示不同物质间能转化，下列关 于海水资源利用过程错误的是 泼水① 海水 ②，NaOH (NaCl KCI MgCl2》 ③X 又④ 含钾盐 通电g A.志雄同学提出步骤①可以通过蒸发实现 B.②所需的设备需要抗腐蚀性能强 C,®中低钠食盐含有的KC1可以补充人体中的K元素 D,若④的产物只有两种单质，则另一种生成物为C12 12.(2025·南充)海洋资源的综合利用，对于促进经济和社会可持 续发展具有重要意义。完成题目。 (1)我们可从海水中获取粗盐。去除粗盐中难溶性杂质的操 作，正确的顺序是 (填序号)。 A.过滤 B.溶解 C.蒸发 (2)将提纯后的海盐进一步精制，得到的精盐应用广泛。工业 上，可用电解饱和NaCl溶液的方法来制烧碱、氢气和氯气 (CL2)。该反应的化学方程式为 《周礼·考工记》中记载，古人取海洋中的贝壳烧成灰（主要成 分是Ca0),混入草木灰（含KC03)的水溶液中，利用生成物中 能够去污的成分来清洗丝帛。 (3)草木灰可当作化肥中的 肥施用，促进植物生长、增 强抗病虫害和抗倒伏能力。 (4)贝壳灰与水反应会 (填“吸热”或“放热”)。 (5)将贝壳灰与草木灰混入水中，充分反应后过滤，滤液中一定 存在的溶质是 (填化学式)。可能存在的溶质是 (填一种可能情况)，可以用 (填一种试 剂)来检验其是否存在。 命题点3粗盐提纯 考向1粗盐中难溶性杂质的去除 13.（2025·苏州)粗盐的初步提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，一 定不需用到的仪器是 ( A.烧杯 B.漏斗 C.燃烧匙 D.蒸发皿 14.（2025·泸州)“冬天捞碱”所得Na,C0,中混有泥沙，欲得到纯 净Na,C03,下列仪器不需要的是 15.(2025·武汉)以下是进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的 部分操作，其中错误的是 粗盐 A.取粗盐 B.过滤混合物 C.取下蒸发皿 D.称量精盐 考向2粗盐中可溶性杂质的去除 16.(2024·河南)粗食盐中含有泥沙和MgCL2、CaCL2、Na2S04杂质。 某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以 下流程进行提纯。 依次加入过量BaCl2 固体X NaOH、Na2CO溶液 食盐水 加适量 过滤 →溶液Y 稀盐酸氯化钠 蒸发 (1)溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是 0 (2)固体X中所含的难溶物有BaS04、Mg(OH)2、 (填 化学式，下同)和BaC03。 (3)加入稀盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质，这两种杂 质是 17.(2024·广元)通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外， 还含有CaCl2、MgCl2、Na2S04以及泥沙等杂质。以下是一种由 粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题： 沉淀 粗解过量的过量的过量的操作X 盐 甲溶液乙溶液丙溶液 L滤液适量的操作yNaC1 稀盐酸 一晶体 (1)操作X是 在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目 的是 (2)甲、乙、丙分别是①NaC03、②NaOH、③BaCL2三种试剂中的 一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序： (填序号)。 (3)加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的 (填 化学式)。 18.设备流程(2025·眉山)海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源 宝库。我国海岸线长3.2万千米，主张管辖的海域面积为300 万平方千米，海洋资源开发前景十分广阔。如图所示是用海水 晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。 粗盐氯化钠 水池池 母液 多种化 工产品 (1)图中①是 (填“蒸发”或“冷却”)池。 (2)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 (填字母)。 A.海水进入“储水池”，海水的成分基本不变 B.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 C.海水引入“结晶池”后继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体 (3)得到的“粗盐”中除泥沙外还含有CaCl2、MgCL2、Na2S04等杂 质，若要得到纯净的氯化钠，加水溶解后先加入过量的 溶液除去Na,SO4,再加入过量的Na,CO,和NaOH溶液除 去 ,过滤后加入稀盐酸调节溶液的pH,最 后处理得到氯化钠。 (4)氯化钠用途广泛，如 (任写一条)。 命题点4复分解反应及其应用 19.(2025·广元)下列四组物质中，相邻的两种物质在一定条件下 能发生反应的是 A.C-Fe2O3-H2SO-NaOH B.C-CO-CO2-H2O C.O2一Al-CuS04-NaCl D.CO,-KOH-Na,CO-HCI 20.设备流程(2025·连云港)工业上生产CaCL,·2H,0的主要流 程示意图如图所示。下列说法正确的是 石灰石 稀盐酸 过滤器 粉碎机 反应器 蒸发-CaCl,·2H0 A.石灰石的主要成分是Ca(OH)2 B.粉碎可以增大反应物间的接触面积 C.反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替 D.流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和过滤器 21.（双选)(2025·青岛)果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作 用，其成分为Na2CO,、NaHCO,和NaCl。为测定某品牌果蔬洗 盐中NaHC0,的质量分数，进行如图所示实验（装置气密性良 好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略)，最终测得装置丙增 重0.9g,装置丁增重1.1g。下列说法正确的是 () 20.0g果蔬洗盐 空气 33 碱石灰 浴容液 (NaOH和 Ca0) 丙 戊 A.实验开始时，先点燃酒精灯，后通入空气 B.该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为21% C.若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏小 D.充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气 22.(2023·金昌)某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、 Ba(OH),溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以 下实验。 稀盐酸 稀盐酸 Ba(OH)2溶液 -Ba(OD2溶液 -Na2CO,溶液 -Na2CO3粉末 ① ② ③ (1)大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明 发生了复分解反应。 (2)试管②中观察到的现象是 试管③中反应的化学方程式为 (3)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是 (4)兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶 质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：NaOH; 猜想二：Ba(OH)2、NaOH; 猜想三： (填化学式)。 【设计实验】验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试 有 产生 管中，加入足量CaCL2溶液 猜想三 步骤二：静置一段时间，向上层清液 正确 有蓝色沉淀产生 中滴加适量 溶液 【反思拓展】通过探究实验，同学们发现Ba(OH),和NaOH的化 学性质相似，你认为Ba(OH)2的保存方法是 命题点5化肥的种类及作用 23.(2025·福建)下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属 于复合肥料的是 () A.Ca(NO3)2 B.KNO3 C.Ca(H2PO)2 D.(NH)2SO 【真题组合】下列属于磷肥的是 (填字母，下同)，属 于钾肥的是 ,属于氮肥的是 ①C0(NH2)2②Ca(H,P04)2③K,S04④KCl⑤NaN0g ⑥K,C03⑦Ca(P04)2⑧NH4HC03⑨(NH4)2S04 24.（2025·长沙)确保粮食稳产增产，筑牢国家粮食安全。合理施 用化肥是粮食增产的有力措施，下列可用作磷肥的是() A.NaNO B.Caa(PO)2 C.NHCI D.KCI 25.（2025·泸州)合理使用化肥和农药是作物增产的重要途径。下 列有关说法错误的是 () A.草木灰是一种农家钾肥 B.波尔多液盛装在铁制容器内可增强药效 C.硝酸钾是一种复合肥料 D.开发高效低残留农药符合绿色化学观念 26.（2025·兰州)2025年中央一号文件由新华社授权发布，提出进 一步深化农村改革，扎实推进乡村全面振兴。下面做法不合理 的是 A.持续稳定粮食播种面积 B.大力发展农业新质生产力 C.丰富农村文化惠民活动 D.大量使用化肥促进农业增产 27.(2025·河北)河北省在盐碱地治理与利用方面持续发力，让盐 碱地成为农业发展的新沃土。 (1)培肥“控”盐、节水“阻”盐是常用的盐碱地治理方法。磷酸 二氢钙[Ca(H,P04)2]是一种土壤改良剂，属于 (填 “氨肥”“磷肥”或“钾肥”)；写出一种节水灌溉的方法： (2)河北省持续培育旱碱麦新品种，亩产大幅度提高。旱碱麦 富含的淀粉和蛋白质均属于 (填“无机盐”或“有机 物”)：旱碱麦还富含多种元素，其中 （填“铁”“锌”或 “钾”)元素的适量摄入有利于血红蛋白的合成，可预防贫血。 28.(2025·青岛)我国利用仅占世界7%的耕地面积，成功供养了 世界约18%的人口，这离不开化学科学的支撑，化学肥料为农业 增产提供了强有力的保障。 (1)民间俗语“氮肥壮叶，磷肥壮果，钾肥壮茎”。某农作物出现 叶色发黄、倒伏现象，下列能同时缓解上述症状的一种化肥是 (填字母)。 ①Ca(H,P04)2 ②NH,HCO, ③KNO ④C0(NH2)2 (2)某品牌化肥的部分标签信息如图所示。 碳酸氢铵 化学式：NH,HCOg 净重：50kg 总含氮量：≥16.0% 保存条件：密封、防潮、防晒 使用注意事项： 29 请根据标签信息，计算一袋该化肥至少可以提供 氮元素，并推测碳酸氢铵具有的一条性质是 0 碳酸氢铵与熟石灰反应的化学方程式为NH HCO,+Ca(OH)2一 CaC03+X↑+2H20,X的化学式为 。请根据此原理推 断标签上“使用注意事项”的内容为 命题点6酸、碱、盐的综合考查 29.传统工艺（2024·福建)我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的 酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相 似)，铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉(PbC03), 加热浮粉得铅白(P0)固体，铅白可用作白色颜料。下列说法 错误的是 () A.酒能变醋体现乙醇的化学性质 B.铅能与醋酸反应产生氢气 C.浮粉中铅元素的化合价为+2价 D.浮粉变铅白，固体质量增大 30.新趋势·劳动实践（双选）(2024·天津)下列劳动项目与所涉 及的化学知识相符的是 ( ) 选项 劳动项目 化学知识 A 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于复合肥料 B 饭后洗净铁锅并擦干 铁在潮湿环境中易生锈 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭 氢氧化钠能去除油污 灶具 用白醋除水垢（含碳酸钙、氢氧 D 水垢与醋酸只发生中和反应 化镁) 31.（2024·威海)化学服务于生活。下列做法中涉及的化学原理错 误的是 () 选项 做法 化学原理 A 用碳酸镁治疗胃酸过多症 碳酸镁能与胃酸发生中和反应 B 用汽油去除衣服上的油渍 汽油能溶解油渍 C 洗净后的铁锅及时擦干水分破坏铁生锈的条件能达到防锈目的 D 用小苏打烘焙糕点 NaHCO,受热易分解产生气体 32.新趋势·数字化实验（2024·深圳)扬扬同学发现染布前可以 用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如K0H),染色后用5%、 10%、20%的醋酸溶液与等浓度、等质量的K0H溶液反应，pH的 变化如图。下列选项正确的是 () PH 12 .-5% -10% 、20% 101520 醋酸溶液的体积/mL A.K0H来源：Ca(OH)2+K,C03=CaC03↓+K0H B.扬扬用盐酸清洗布料后不用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性 C.如图所示，醋酸浓度越高，所需醋酸溶液的体积越大 D.由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH趋近 于4 33.新趋势·创新实验(2024·眉山)在三颈烧瓶中用排空气法收 集二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的 注射器和压强传感器密封连接（如图1）。在t1s时快速注入一 种溶液，t3s时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化 曲线如图2。下列说法错误的是 压强传感器 ↑压强/kPa 盐酸 NaOH (足量) 溶液 (足量) 0t1 2时间/s 图1 图2 CO2 Na* Na* (Co OH Na" OH- (Na* 图3 A.t,s时注入的溶液是氢氧化钠溶液 B.t2s前压强减小对应的反应示意图如图3所示 C.t2~t3s期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全 D.t?s后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生反应 34.(2025·广西)生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。 (1)制碱：将蛋壳（主要成分为CaC03)灼烧成灰，加水，搅拌，静 置， (填操作名称)，得到碱溶液A。灼烧时CaC0,发 生反应的化学方程式为 (2)制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可作酸碱指 示剂。分别向食醋、碱溶液A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜 色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液的pH (填“>”或“<”)7。 (3)除锈：①将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵（有效成分 为盐酸)、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度 解释两者均可以除铁锈的原因是 ②一段时间后，两个塑料杯中都有气泡产生。用化学方程式解 释盛有洁厕灵的杯中产生气泡的原因： 0 35.新趋势·建模法(2024·连云港)物质的溶解性与化学变化密 切相关。兴趣小组对“CaS0,与Na0H能否发生复分解反应”进 行探究。 (1)配制100g质量分数为10%的Na0H溶液。主要操作流程 如图所示： NaOH ①A中应称量 g NaOH固体。 ②D中玻璃棒搅拌的目的是 ③用已配好的质量分数为10%的Na0H溶液配制20g质量分数 为5%或1%的Na0H溶液时，需计算所需质量分数为10%的 NaOH溶液的质量。计算依据是溶液稀释前后， 不变。 (2)利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录 如下： NaOH溶液的 饱和CaS04 实验 实验操作 序号 质量分数/% 溶液的体积/mL 现象 滴加一定量 I 5 无明显现象 NaOH溶液 6 0 5 5 少量沉淀 饱和 CaSO4溶液 0 10 5 较多沉淀 【查阅资料】20℃时，固体物质的溶解度见下表： 物质 CaS0 NaOH Ca(OH)2 Na2SO BaSO 溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 注：20℃时，溶解度为0.01~1g的固体物质称为微溶物，小于 0.01g的固体物质称为难溶物。 (分析交流】实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH),。实验表明， 饱和CaSO,溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与 有关。 【微观解释】饱和CaS04溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2 沉淀的示意图如下图所示。 OH Na NaOH Na" Ca2+) Na SO SOD Ca(OH)2 ①图中未发生化学变化的微粒是 (填离子符号)。 ②该反应的微观实质可表示为Ca2++20H=Ca(0H)2↓。当 向Ca(0H)2溶液中滴加Na,C0,溶液时，也有白色沉淀产生，反 应的微观实质用同样的方法可表示为 【反思拓展】结合以上探究活动，下列说法正确的是 (填字母)。 a.其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也 有沉淀产生 b.复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶 物或难溶物转化 c.向CaS0,溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2 36.新趋势·数字化实验（2024·广东)【科学探究】 盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究 活动。 +溶解度g Na.CO 40 NaCl 表示水蒸发 20 表示析出的盐 02040温度/℃ 图1 图2 (1)探源盐文化 1.《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”（如图1）蕴含 的获取盐的方法是 iⅱ.夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有 (任写一种)，冬天捞“碱”得到的Na,C0,的俗称是 (2)探秘冬天捞“碱” 据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是 将含Na,CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体 中是否含有NaCl。 【查阅资料】AgC1为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2S04为白 色固体，微溶于水。 【方案研讨】 方案 方案设计 评价交流 取样，溶獬，滴加少量AgNO 教师指出该方案不严谨，原因是 溶液，若产生白色沉淀，则含 Ag2C03也为白色沉淀 有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程 式为 取样，溶解，先滴加过量稀盐 酸，再滴加少量AgNO,溶 有同学提出该方案也不严谨，原 液，若产生白色沉淀，则含 因是 有NaCl 【方案优化】将方案2中的稀盐酸换成（填字母）。 a.CaCl,溶液 b.稀硝酸c.稀硫酸 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。 【废液处理)】提出合理处理实验废液的措施： (任写一条)。 37.（2025·烟台)过碳酸钠(xNa,C0,·yH,02)俗称“固体双氧 水”，常用于特定环境供氧。它遇水能分解为碳酸钠和过氧化 氢。兴趣小组对过碳酸钠的组成和性质进行以下探究。 活动一：验证过碳酸钠部分化学性质 (1)【设计并实施实验】小组设计并实施实验如下表，完成相关 内容。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤I.取少量过碳酸钠样品和Mn0, 过碳酸钠溶于水 粉末于试管中，加足量水，将带火星的 能产生氧气 木条放在试管口 上层清液与稀盐 步骤Ⅱ.取步骤I反应后的上层清液， 酸反应能产生二 滴加过量的稀盐酸， 氧化碳 活动二：测定过碳酸钠的组成 【设计并实施实验】 为测定过碳酸钠(xNaC0,·yH,0,)样品中x、y的比值，兴趣小 组选用下图所示装置进行实验（省略胶皮管、夹持等装置，整个 装置气密性良好)。 弹簧夹 铜丝（可上 下抽动) 网袋 足量 足量 足量水 足量 稀硫酸 浓硫酸 斗NaH 溶液 B 植物油 足量碱石灰 足量碱石灰 D E 【查阅资料】碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物；MO, 与稀HS04不反应。 实验1：依次连接装置A、F,将盛有一定质量的过碳酸钠样品的网袋 慢慢浸没在锥形瓶内的水中，待完全反应后，恢复到室温，测得量筒 中进入224mL水（该实验状况下，224mL氧气质量为0.32g)。 实验2：先称量装置C、D的质量，再将“实验1”反应后的装置A 小心拆下，依次连接装置A、B、C、D、E。慢慢倾斜装置A,使试 管中的稀硫酸逐渐流入锥形瓶中，待反应完全后，再打开弹簧夹 通入一会儿N2。测得装置C、D分别增重0.83g和0.05g。 (2)“实验2”中装置D增重的原因是 (3)根据实验数据计算，一定质量的过碳酸钠样品分解生成的 碳酸钠与过氧化氢的质量比是 (填最简整数比，下 同)，则该过碳酸钠样品(xNaC03·yH0,)中x:y= 【反思评价】 (4)“实验1”中反应生成的氧气有部分残留在装置A中，没有 全部进入装置F,对测定氧气体积的影响是 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)过碳酸钠的实际组成是2Na,C03·3H202。如果你计算的过 碳酸钠组成中Na,C03的量偏大，试分析造成实验误差的原因可 能是 (写1条)。专题九盐化肥 1.C2.B3.D4.D 5.(1)溶解性(2)C(3)02(4)9.6 6.(1)钠(2)加快(3)饱和(4)16(5)氯化钠的饱和 溶液不能继续溶解氯化钠，但可以继续溶解氯化镁和硫酸 镁(6)真空下蒸干析出的小粒径晶体更多，因为真空状态 下，系统压强减小，水的沸点降低，蒸发速度更快，晶体粒径 更小 解析：(5)将含有少量NaCl、少量的MgCl2和MgS0,的固体 混合物放入饱和NaC1溶液中，搅拌，过滤，能得到纯净的 NaCl。是因为氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但 可以继续溶解氯化镁和硫酸镁。(6)按图实验，拉动注射 器，有晶体析出。同温同体积的饱和NaCl溶液在真空下蒸 千和自然蒸千，真空下蒸千析出的小粒径晶体更多，理由是 真空状态下，系统压强减小，水的沸点降低，蒸发速度更快， 晶体粒径更小。 7.①产生气泡②Na2C03+Ca(0H)2CaC03↓+2Na0H ③C05、H* 解析：③将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清 液：取少量清液加入足量的氯化钡溶液（显中性），再滴加几 滴无色酚酞溶液，若上层清液变红，说明溶液呈碱性，则上 层清液中一定没有盐酸，即没有氢离子；下层产生白色沉 淀，碳酸钠与氯化钡生成碳酸钡沉淀，加入足量的氯化钡溶 液，碳酸钠完全反应，则上层清液中一定没有碳酸根离子。 8.(1)物理(2)CaC03白醋(3)c（4)回收利用（合理 即可) 9.(1)易溶于水(2)取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向 其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉 淀不溶解Na2S0,+Ba(NO,)2=BaS04↓+2NaN03 (3)降温结晶在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而 降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大 (4)H2S04+2Na0H一Na2S04+2H20(5)干燥通风有利 于水分蒸发 10.C11.A 12.(1)BAC(2)2NaC+2H,0酒电2Na0H+H,↑+CL,↑ (3)钾（或K)(4)放热(5）K0HK,C03[或Ca(OH)2] 稀盐酸（或K2C03,与上空对应） 解析：(5)将贝壳灰与草木灰混入水中，充分反应后过滤，氢 氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，可能恰 好完全反应，可能其中的一种物质过量，所以滤液中一定存 在的溶质是KOH;可能存在的溶质是K,CO3[或Ca(OH)2], 可以用稀盐酸（或K,C0,溶液）来检验其是否存在。 13.C14.B15.C 16.(1)玻璃棒(2)CaC0,(3)Na0H、Na2C0, 17.（1)过滤防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (2)②③①（或③②①或③①②）(3)Na0H、Na,C0, 18.(1)蒸发(2)AC(3)BaCl2(或氯化钡)CaCL2(或氯化 钙)、BaCl2(或氯化钡)和MgCl2(或氯化镁)(4)作调味 剂（合理即可） 解析：(3)硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化 钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳 酸钠还能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化 钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤后加 入稀盐酸调节溶液的pH,最后得到氯化钠。(4)氯化钠用 途广泛，如作调味剂、制备氢氧化钠等。 19.A解析：碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳， 氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸和氢氧化钠反应 生成硫酸钠和水，A正确；碳不会与一氧化碳反应，一氧化 碳不会与二氧化碳反应，B错误；硫酸铜和氯化钠不会发 生复分解反应，C错误：氢氧化钾和碳酸钠不会发生复分 解反应，D错误。 20.B解析：石灰石的主要成分是碳酸钙，A不正确；粉碎可 以增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分，B正 确；因为稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳， 不能得到氯化钙，故反应器中加入的稀盐酸不可用稀硫酸 代替，C不正确：流程中用于分离提纯的设备是过滤器，D 不正确。 21.BD解析：实验开始时，先通入空气，后点燃酒精灯，A不 正确；装置丁增重1.1g,说明碳酸氢钠受热分解生成二氧 化碳质量是1.1g,设碳酸氢钠的质量分数是x。 2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C02↑ 168 44 20.0g×x 1.1g 168_20.0g×x x=21% 441.1g B正确：若去掉装置戊，空气中的水蒸气和二氧化碳进入 丁装置，导致二氧化碳质量偏大，进一步导致测得碳酸氢 钠的质量分数偏大，C不正确；充分反应后，停止加热，继 续通入一段时间的空气，一是能够防止浓硫酸倒吸入玻璃 管，二是能使反应生成的二氧化碳全部被丁装置吸收，D 正确。 22.(1)酚酞（或紫色石蕊）(2)固体溶解，有气泡产生 Ba(0H)2+Na2C03一BaC03↓+2Na0H(3)要有沉淀 或气体或水生成(4)NaOH、Na,C03白色沉淀CuS0, (或CuCL2)密封干燥保存 23.B【真题组合】②⑦③④⑥①⑤⑧⑨ 24.B25.B26.D 27.(1)磷肥滴灌（或喷灌）(2)有机物铁 28.(1)③(2)8受热易分解（合理即可）NH3避免与碱 性物质混合使用 29.D30.BC31.A32.D33.B 34.(1)过滤CaC0,高温ca0+C0,↑(2)>(3)①洁厕灵 和食醋中都含有氢离子②Fe+2HCl一FeCl,+H,↑ 35.(1)①10②加速溶解③溶质的质量 (2)【分析交流】NaOH溶液的质量分数 【微观解释】①Na、S0?②Ca2*+C0号CaC0,↓ 【反思拓展】ab 36.(1)1.蒸发结晶ⅱ.作调味品（或配制生理盐水或农业 选种等，合理即可)纯碱（或苏打）(2)温度降低，碳酸 钠的溶解度减小而析出晶体【方案研讨】Na,CO,+2HCl =2NaCl+C02↑+H20加入过量稀盐酸，引入了氯离 子，无法验证得到的晶体中是否含有NaC1【方案优化】b 【废液处理】加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的硝 酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中 37.(1)带火星的木条复燃将产生的气体通入澄清石灰水 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊(2)吸收气流从装置C中 带出的水蒸气(3)53：171：1(4)无影响(5)装置 A拆卸、连接时，空气中的CO,被装置C吸收 解析：(1)步骤1：过碳酸钠遇水分解生成碳酸钠和过氧化 氢，过氧化氢在MnO,催化下分解产生氧气，氧气能使带火 星木条复燃，所以现象为带火星的木条复燃。步骤1：步骤 1反应后上层清液含碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成二 氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则操作是将产 生的气体通入澄清石灰水，现象为有气泡产生，澄清石灰 水变浑浊。 (2)装置A中碳酸钠与稀硫酸反应生成C02,C02经装置 B(浓硫酸)千燥后进入装置C(NaOH)溶液，NaOH溶液吸 收C02,但会有水蒸气随气流逸出，装置D(碱石灰)吸收 该水蒸气，所以装置D增重的原因是吸收了气流从装置C 中带出的水蒸气。 (3)①氧气的质量为0.32g,设过氧化氢的质量为x。 Mn02 2H20222H20+02↑ 68 32 子 0.32g 68x 320.32g x=0.68g 实验2中，装置C、D分别重0.83g和0.05g,二氧化碳的 质量=0.83g+0.05g=0.88g,设碳酸钠的质量为y, Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+C02↑ 106 44 0.88g 106y 40.88gy=2.12g, 则碳酸钠与过氧化氢质量比为2.12g:0.68g=53:17。 ②过碳酸钠样品(xNa,C0,·H,0,)中x:y=212g: 106 0.68g=1:1,故x:y=1:1。 34 (4)实验1用排水法测氧气体积，恢复室温后，装置内压强 与外界平衡，装置A中残留氧气不影响进入量筒水的体 积，F中是有气体进入才会排出水，则是等体积替换，所以 对测定氧气体积无影响。 (5)若NaC0,的量偏大，根据质量守恒定律，二氧化碳的 质量偏大，可能是“实验1”后装置A拆卸、连接“实验2” 装置时，空气进入装置内，空气中的CO,被装置C吸收， C0,质量偏大。 主题二物质的组成与结构 专题十分子和原子 1.D2.D3.C4.B5.B6.B7.B8.B9.D10.A 11.B12.AD13.D14.D 方法总结原子结构示意图 弧线表示电子层 数字表示每一层电子层上的电子数 表示最外层电子数 表示原子核，圈内数字表示核电荷数 (或核内质子数) 15.A【变式】(1)23失去(2)55非金属 16.C【拓展设问】(1)Na、Ca2+(2)四F(或氟) 专题十一元素 1.B 方法总结构成物质的微观粒子 金属、大多数固体非金属单质、稀有气体等由原子直接构 成：有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由 非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离 子构成的，如氯化钠等。 2.A3.D 4.D【拓展设问】(1)0(2)Ca(3)0(4)N 5.B6.C7.A8.C 方法总结元素周期表中一格的信息 原子序数（原子中，原 子序数=核电荷数=核 .1 H 元素符号 外电子数=质子数) 氢 元素名称（根据汉字书 写，可判断元素种类) 1.008十相对原子质量 9.C10.B11.B12.D 13.(1)①P②20(2)26.98(3)金属(4)二氧化碳是由碳 元素与氧元素组成的；1个二氧化碳分子是由1个碳原子与2 个氧原子构成的；二氧化碳的相对分子质量为4（合理即可） 14.(1)20.18(2)56(3)P,0,C(4)Al,0 【拓展设问】(5)A(6)Ne(或氖)(7)三（或3）Na(或 钠)(8)失去2Li+2HC1=2LiC1+H2↑ 15.D16.D17.D18.D 19.(1)114.83(2)AlIn203(3)Fe30, 20.(1)40.08四(2)不相似 (3)常量CaC03+2HCl=CaCL2+H20+C02↑ 21.(1)69.72金属(2)C(3)CD 22.(1)金属(2)50.94(3)3（或三）(4)Mm2 专题十二物质组成的表示 1.C2.B3.D4.B 5.B解析：山柰酚是由碳、氢、氧三种元素组成的，A错误；山 柰酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15)：(1×10)： (16×6)=90:5:48,则其中碳元素的质量分数最大，B正 确；山奈酚是由山柰酚分子构成的，1个山柰酚分子中含有 31个原子，C错误；氢元素和氧元素的质量比为(1×10)： (16×6)=5:48,D错误。 方法总结 相 之和 相对分子质量 化 原 + 之比，各元素的质量比 数 ÷相对分子质量×100%某元素的 质量分数 物质中该元素的质量 物质的质量× 6.A解析：青蒿素的化学式为C1sHz05,由碳(C)、氢(H) 氧(0)三种元素组成，A正确；青蒿素中碳元素和氧元素的 质量比为(12×15)：(16×5)=180：80=9：4，B错误；青蒿 素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15)：(1×22)：