专题8 盐和化肥-【百川育人】2026版中考必刷化学真题分类

稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，故选项说法不正确。 B.该反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化 学方程式为NaOH十HCl一NaCl+H2O,故选项说法正确。 C.由图可知，a点时溶液的pH小于7，显酸性，紫色石蕊溶液 遇酸性溶液变红色，所以在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶 液，溶液显红色，故选项说法不正确。 D.由图可知，b点时溶液的pH等于7，显中性，说明氢氧化钠 和盐酸恰好完全反应，则b点所表示的溶液中含有的微观粒子 有钠离子、氯离子、水分子，故选项说法不正确。 故选B。 15.D16.D 专题八盐和化肥 考点1常见的盐及其性质与用途 1.B 考点2复分解反应 2.D【解析】A该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选 项错误。 B.该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项错误。 C.该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另 一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。 D.该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的 反应，属于复分解反应，故选项正确。 故选D。 3.C【解析】点然一氧化碳前需要检验纯度，为防止发生爆炸，点 燃可燃性气体前都要检验纯度，故A推理正确。化合物是由不 同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的，所以 由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故B推理正确。复 分解反应有水或气体或沉淀生成，但有水或气体或沉淀生成的 反应不一定是复分解反应，如CO2十Ca(OH)2一CaCO3￥十 H2O,故C推理错误。实验室制取氧气时要检查装置的气密 性，制取所有气体时都要检查装置的气密性，以避免装入药品 后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故D推理 正确。 故选C。 考点3粗盐提纯 4.A5.C 6.(1)蒸发 (2)A、C (3)BaCl2(或氯化钡)CaCl2(或氯化钙)、BaCl2(或氯化钡)和 MgC12(或氯化镁) (4)调味剂（答案不唯一） 7.(1)钠离子 (2)加快 (3)饱和 (4)16 (5)氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但可以继续溶解 氯化镁和硫酸镁 (6)真空下蒸干，真空状态下，系统压强减小，水的沸点降低，蒸 发速度更快，晶体粒径越小 【解析】(1)根据题目中提供的信息可知，味蕾通过NaCl溶液中 的钠离子感知咸味； (2)减小NaCl晶体的粒径，其溶解速度变化是加快； (3)提纯NaCl常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时，过滤，滤 液是NaCI的饱和溶液； (4)20℃时，配制100g质量分数为16%的NaC1溶液，需要 NaC1的质量=100g×16%=16g; (5)将含有少量NaCl、少量的MgCl2和MgSO,的固体混合物 放人饱和NaCl溶液中，搅拌，过滤，能得到纯净的NaCl。是因 为氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但可以继续溶解氯 化镁和硫酸镁； (6)按图实验，拉动注射器，有晶体析出。同温同体积的饱和 NaC1溶液在真空下蒸干和自然蒸干，真空下蒸干析出的小粒径 晶体更多，理由是真空状态下，系统压强减小，水的沸点降低， 蒸发速度更快，晶体粒径越小。 考点4化肥的类别、作用及鉴别 8.B9.B10.B11.B12.A13.C 考点5探究土壤酸碱性对植物生长的影响 14.【任务一】酸 【任务三】Ca(OH)26.0~7.0 【反思交流】b 15.(1)pH试纸> (2)方法1：稀盐酸或稀硫酸 方法2：有白色沉淀产生Na2CO3+CaCl2一CaCO3￥+ 2NaCl复分解 (3)碱性C 【解析】(1)实验室常用pH试纸测量溶液的酸碱度，则选取一 定量的土壤样本加人足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得 到土壤浸出液。用pH试纸测定浸出液pH,根据溶液酸碱性 与pH的关系，当溶液显碱性时，pH>7,所以若土壤浸出液显 碱性，则pH>7; (2)方法1：实验结论是含有Na2CO3,现象是有气泡产生，碳酸 钠和稀盐酸或稀硫酸反应会产生二氧化碳气体，则取少量土 壤浸出液于试管中，滴加适量的稀盐酸，有气泡产生，说明含 有Naz CO3; 方法2：实验结论是含有Na2CO3,取少量土壤浸出液于试管 中，滴加适量的氯化钙溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙 沉淀和氯化钠，观察到的实验现象是有白色沉淀产生，反应的 化学方程式为Naz CO,+CaCl2一CaCO3↓+2NaCl,该反应 是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应， 属于复分解反应； (3)因为已经探究出土壤含有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，所以 该土壤是碱性，茶树适宜在酸性土壤(pH为4.5~5.5)中生 长，柑橘适宜在酸性、中性土壤(pH为5.6~7.0)中生长，甘草 适宜在碱性土壤(pH为7.2~8.5)中生长，该土壤显碱性，所 以适合种植C甘草。 考点6酸、碱、盐综合题 16.(1)出现无色液滴CO2+Ca(OH)2-CaCO3￥+H2O (2)碱 (3)作对照实验或空白实验 (4)常温下，NaHCO3溶液不稳定，能产生CO2 (5)小于 (6)NaCl、CO2(答案不唯一) 【解析】(1)水遇冷会在试管内壁凝结成水珠，所以当观察到甲 中试管内壁出现无色液滴时，证明有水生成。乙中澄清石灰 水变浑浊是因为碳酸氢钠受热分解产生了二氧化碳，二氧化 碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2十 Ca(OH)2-CaCO3↓+H2O。 (2)酚酞溶液遇碱性溶液变红，取少量NaHCO3溶液于试管 中，向其中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色，说明 NaHCO,溶液呈碱性。 (3)用100mL蒸馏水做实验是为了作对照，通过与NaHCO 稀溶液的实验结果对比，更能说明NaHCO3溶液的变化情况。 (4)常温下，在密闭容器中，蒸馏水实验时容器内CO2浓度基 本不变，而NaHCO3稀溶液实验时容器内CO2浓度增大，这表 明NaHCO3溶液在常温下能分解产生CO2,即NaHCO3溶液 不稳定 (5)NaOH溶液与CO2反应生成碳酸钠和水，当CO2过量时 还会发生Na2CO,+CO2+H,O一2 NaHCO3。所以溶液X 中的溶质可能是Na2CO3、NaHCO3和NaOH中的一种或几 种。Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液也显碱性，但是它们 的碱性比NaOH溶液弱。A点对应的是NaOH溶液，未与盐 酸反应。所以溶液X的pH小于A点的pH。 (6)向NaOH溶液中通人CO2后得到溶液X,再向溶液X中滴 加稀盐酸时，发生的反应顺序为：若有NaOH剩余，HCl十 NaOH一NaCl+H2O;然后Na2CO3+2HCl—2NaCl+ HO十CO2↑；最后NaHCO,.+HCl-NaCl+H2O+CO2个。 曲线M中，B(I0,7)表示NaOH与HCl恰好完全反应时消耗 盐酸的体积为10mL。因为氢氧化钠质量相等，故曲线N中， 当横坐标为10时，即消耗盐酸的体积为10mL,溶液pH=7, 说明溶液呈中性，对应溶液中的溶质是NaCl。反应有二氧化 碳生成，对应溶液中的溶质还含有二氧化碳。 17.(1)①稀盐酸HC1+NaOH—NaC1+H2O②NaCl、 NaOH③7④b (2)5.3 【解析】(1)某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与 氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如 图所示。 ①由图可知，溶液初始的pH大于7，显碱性，随着另一种溶液 的滴人，溶液的pH逐渐减小到小于7，则该实验是将稀盐酸 滴入到另一种溶液中；发生的反应是盐酸和氢氧化钠反应生 成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH一NaCI +H2O。 ②由图可知，A点时，溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠 未反应完，此时溶液中溶质为生成的氯化钠和未反应完的氢 氧化钠，化学式为NaCl、NaOH。 ③由图可知，B点时，溶液的pH=7。 ④由图可知，C点时，溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过 量，取C点时的溶液，分别加入下列物质，铜和稀盐酸不反应， 锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，氧化铜和盐酸反应生成氯 化铜和水，所以能产生气泡的是锌，故选b。 (2)已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定， 受热容易分解，其受热分解的化学方程式：2 NaHCO,.△ Naz CO3+HzO+CO2个，将Naz CO3和NaHCO3的混合物 22.1g充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中 加人150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，150g 质量分数为7.3%的稀盐酸中，HC1的质量为150g×7.3%= 10.95g; 碳酸钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下： Na2 COs+2HC1-2NaC1++H2O+CO2 106 73 15.9g10.95g 即22.1gNa2CO3和NaHCOs的混合物充分加热至固体质量 不再改变，得到碳酸钠的质量为15.9g,固体损失的质量为 22.1g-15.9g=6.2g; 碳酸氢钠受热分解的化学方程式及其质量关系如下： 2 NaHCO,.△Na,CO,十H,0+CO,+固体减少的质量 168 18 44 18+44=62 16.8g 6.2g 即22.1 g Naz CO3和NaHCO3的混合物中，碳酸氢钠的质量 为16.8g,所以原混合物中Na2CO3的质量为22.1g一16.8g =5.3g 18.(1)Ca(OH)2 (2)降低Ca(OH)2的溶解度，减少Ca(OH)2溶解损耗，并溶解 其他物质，避免干扰后续实验（答案不唯一） (3)完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干扰（答案不 唯一) (4)加入CaCl2溶液，也可能与NaOH产生微溶的Ca(OH)2 白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有Naz CO3(答案不唯一) (5)取久置的NaOH溶液，加入足量CaCl2溶液后，产生白色 沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡 冒出，说明原溶液中有Na2CO3(答案不唯一) 【解析(1)试管①中溶液由无色变为红色，说明该白色沉淀的 溶液呈碱性；试管②中该白色沉淀的溶液与碳酸钠反应出现 白色沉淀，说明该白色沉淀能溶，且含有C+,能与碳酸钠反 应生成碳酸钙沉淀；结合两个实验可知，滴加CaCl2溶液后产 生的白色沉淀是微溶的氢氧化钙Ca(OH)2; (2)在上述操作中，用热水洗涤2一3次白色沉淀，该白色沉淀 为氢氧化钙，根据题目中资料可知Ca(OH)2的溶解度随温度 升高而降低，采用热水洗涤可以降低Ca(OH)2的溶解度，减 少Ca(OH)2溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验： 故答案为降低Ca(OH)2的溶解度，减少Ca(OH)2溶解损耗， 并溶解其他物质，避免干扰后续实验（答案不唯一）； (3)加入过量CaCl2溶液，与Na2CO,反应生成白色沉淀，可以 完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干扰： (4)加入CaCl2溶液，也可能与NaOH产生微溶的Ca(OH) 白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有Na2CO3; (5)取久置的NaOH溶液，加入足量CaCl2溶液后，产生白色 沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡 冒出，说明原溶液中有Na2CO3。 模块二物质构成的奥秘 专题九物质的分类构成物质的微粒 考点1物质的分类 1.B2.D 3.D【解析】A.K2CO3是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物， 属于盐，故选项错误。 B.KNO3是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，故选 项错误。 C.PbS是由铅离子和硫离子构成的化合物，属于盐，故选项 错误。 D.SO2是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于 氧化物，故选项正确。 故选D。 考点2构成物质的微粒 4.C5.D6.D 考点3用微粒的性质解释常见的现象 7.B8.B9.B10.C11.C 12.B【解析】A.硝酸铵溶于水吸热，挤压胶头滴管，硝酸铵溶于 水吸收热量，温度降低，分子间的间隔变小，装置内的压强减 小，因此U形管内液面左高右低，故A说法正确； B.将液体全部注人，镁与稀盐酸反应，此反应放出热量，导致 装置内分子间的间隔变大，压强增大，因此U形管内液面左低 右高，但气体分子数目没有增多，故B说法错误； C.二氧化碳能与水，还能与氢氧化钠反应，因此加入等体积的 氢氧化钠溶液和水时，氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳更多（即 消耗的气体分子数目：甲>乙)，甲中压强变得更小，因此观察 到U形管内液面左高右低，故C说法正确； D.石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应一 段时间，关闭活塞，生成的二氧化碳气体不能排出，试管内的 二氧化碳气体分子数目增多，试管内的压强增大，因此试管内 液面逐渐下降，故D说法正确。 故选B。 13.B 考点4原子的结构 14.B 考点5微粒结构示意图 15.A16.C17.A18.D 考点6微粒的综合题 19.(1)二(2)3(3)Be(4)得到阴(5)C 【解析】(1)周期数=原子核外电子层数，图中各元素的原子核 外有2个电子层，则在元素周期表中，均位于第二周期。 (2)原子中质子数=核外电子数，5=2十x,x=3。 (3)决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，镁原子的 最外层电子数为2，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中 最外层电子数也应为2，图中与镁元素化学性质相似的是B。 (4)氧原子的最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易得到 2个电子而形成阴离子。 (5)周期数=原子核外电子层数，图中元素属于同一周期的原 因是各原子的电子层数相同。 专题十认识化学元素 考点1元素及元素含量 1.D2.A3.B4.A5.C6.D 考点2元素周期表 7.C8.D9.C10.D11.D12.B 13.(1)I (2)53 9 (3)非金属专题八 考点常见的盐及其性质与用途 1.(2025·山西·3题，2分)某同学总结了食盐、纯 碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是 () A.食盐可用作调味品 B.纯碱可治理盐碱地 C.碳酸钙可作补钙剂 D.小苏打可治疗胃酸过多症 考点公复分解反应 2.(2025·云南·15题，2分)下列属于复分解反应 的是( A.制备氧化锂生产玻璃电极：4Li十O,点燃2L,0 B.工业制备金属锂：2LiCl(熔融)通电2Li十C,+ C.纽扣电池的工作原理：Li+AgCl—LiCl+Ag D.制备Li2CO生产光学级单晶：2LiOH+Na2CO -2NaOH+Li2 CO 3.(2024·宁夏·8题，2分)下列推理不正确的是 () A.点燃一氧化碳前需要检验纯度，所以点燃可燃 性气体前都要检验纯度 B.化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种 元素组成的纯净物一定是化合物 C.复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有 水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解 反应 D.实验室制取氧气时要检查装置的气密性，所以 制取所有气体时都要检查装置的气密性 考点3粗盐提纯 4.(2025·黑龙江龙东·3题，2分)进行“粗盐中难 溶性杂质的去除”实验活动中，下列实验操作不 符合规范的是( 粗盐 称量粗盐质量 盐和化肥 B. 溶解粗盐 过滤 蒸发 5.(2025·江苏苏州·8题，2分)粗盐的初步提纯包 含溶解、过滤、蒸发等操作，一定不需用到的仪器 是( A.烧杯 B.漏斗 C.燃烧匙D.蒸发皿 6.(2025·四川眉山·18题，5分)海洋是生命的摇 篮，是人类巨大的资源宝库。我国海岸线长3.2 万千米，主张管辖的海域面积为300万平方千米， 海洋资源开发前景十分广阔。如图所示是用海 水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。 图图回图 粗盐→氯化钠 母液 多种化 工产品 (1)图中①是 (填“蒸发”或“冷却”)池。 (2)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 (填字母)。 A.海水进人“储水池”，海水的成分基本不变 B.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 C.海水引入“结晶池”后继续浓缩，直至达到饱和 析出食盐晶体 (3)得到的“粗盐”中除泥沙外还含有CaCl2、 MgCl2、Na2SO4等杂质，若要得到纯净的氯化钠， 加水溶解后先加入过量的 溶液除去 Na2SO4,再加入过量的Na2CO3和NaOH溶液除 去 ,过滤后加入稀盐酸 调节溶液的pH,最后处理得到氯化钠。 (4)氯化钠用途广泛，如 (任写一条)。 7.(2025·贵州·11题，6分)氯化钠是维持人的正 常生理活动必不可少的物质。高盐饮食与心血管 疾病密切相关，科学摄入氯化钠有益健康。 查阅资料：NaCl在唾液中溶解，钠离子转移到味 蕾，使人们感知咸味。NaCl粒径越小，钠离子能 越快转移到味蕾，从而避免NaCl摄人过多。 NaCl结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小。 (1)味蕾通过NaCl溶液中的 离子感知 咸味。 (2)减小NaC1晶体的粒径，其溶解速度变化是 (3)提纯NaCl常采用蒸发结晶的方法，当析出晶 体时，过滤，滤液是NaCl的 (填“饱和” 或“不饱和”)溶液。 (4)20℃时，配制100g质量分数为16%的NaCl 溶液，需要NaCl g。 (5)将含有大量NaCl、少量的MgCl2和MgSO4 的固体混合物放入饱和NaCl溶液中，搅拌，过 滤，能得到纯净的NaCl。解释用该方法提纯 NaCl的原因是 (6)按图实验，拉动注射器，有晶体析出。同温同 体积的饱和NaCl溶液在真空下蒸干和自然蒸 干，判断哪一种方式析出的小粒径晶体更多并说 明理由 拉动注射器 TTT 10mL20℃的 NaCl饱和溶液 密闭 考点化肥的类别、作用及鉴别 8.(2025·湖南长沙·11题，3分)确保粮食稳产增 产，筑牢国家粮食安全，合理施用化肥是粮食增 产的有力措施，下列可用作磷肥的是() A.NaNOg B.Cas (PO)2 C.NH CI D.KCI 9.(2025·福建·5题，3分)下列物质均可用于配制 无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是( A.Ca(NO3)2 B.KNO C.Ca(H2 PO)2 D.(NH)2SO4 10.(2025·江苏苏州·4题，2分)磷肥能促进植物 根系生长。下列物质能用作磷肥的是( ) A.CO(NH2)2 B.Ca(H2 PO)2 C.K2CO D.KNO 11.(2025·江苏扬州·4题，2分)锌肥是一种微量 元素肥料，能够提高作物的产量。下列物质属 于锌肥的是( A.KCI B.ZnSO4·7H2O C.(NH)2SO D.Cas(PO)2 12.(2025·甘肃·2题，2分)下列物质均可用于配 制无土栽培营养液，其中属于钾肥的是( ) A.KCI B.NaNO C.NHCI D.CO(NH2)2 13.(2025·云南·3题，2分)农产品种植需要化肥， 下列属于氨肥的是( A.K2SO B.Cas (PO)2 C.NH CI D.KCI 考点5探究土壤酸碱性对植物生长的影响 14.(2025·广东·18题节选，5分)探究土壤酸碱性 对植物生长的影响 【任务一】调研广东某校劳动基地土壤状况 调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得 土壤平均pH为5.4，说明土壤呈 性。 【任务二】借助AI查找并整理资料 (1,请问广东地区通常种植什么粮食作物？对士壤有什么要求习 窗广东夏季高温多雨、冬季温暖湿涧。可种植的粮食作物有水稻、玉米.… 结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如表： 粮食作物 适宜的pH范围 适宜的土壤 水稻 6.0~7.0 保水性好 玉米 6.07.5 疏松透气 收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施 “轮作”。 【任务三】改良土壤并实施休耕轮作 加入 (填化学式)调节土壤pH为 ,引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还 田，休耕一段时间，种植玉米。 【反思交流】下列说法错误的是 (填字母)。 a.秸秆还田可提升土壤肥力 b.休耕会严重浪费土地资源 c.可因地制宜实施农作物轮作 15.(2025·甘肃·16题，10分)唐代《千金翼方》中 记载：“枸杞以甘州者为真，叶厚大者是”，首次将 甘州（今张掖）枸杞确立为道地药材。为了解张 掖种植枸杞的土壤酸碱性及相关成分，某校化学 兴趣小组对当地的土壤样本进行了探究。 【实验探究】 任务一：测定土壤酸碱性 (1)选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充 分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。用 测定浸出液pH,若显碱性，则pH (选填“<”“=”或“>”)7。 任务二：探究土壤中钠盐的主要成分 张掖年降水量少且蒸发量大，使土壤中较多的可 溶性钠盐化合物随水分蒸发而析出。当土壤含 盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有 碳酸钠。 (2)小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠 (假设不含硫酸钠)，进行如下实验。 实验方法 实验现象 实验结论 方法1：取少量土壤 浸出液于试管中，滴 有气泡产生 含有Na2COg 加适量的 方法2：取少量土壤 浸出液于试管中，滴 含有Na2COg 加适量的氯化钙溶液 方法2中反应的化学方程式是 ,属于 (填基本反应类型)反应。 【实验结论】 (3)以上探究表明，该土壤含有碳酸钠，显 (选填“酸性”“中性”“碱性”)。该土壤除了种植 枸杞，还适合种植下表中的作物有 (填 字母)。 作物 A.茶树 B.樱桃 C.甘草 适宜的土壤pH4.5~5.5 5.6~7.0 7.2~8.5 考点6酸、碱、盐综合题 16.(2025·安徽·16题，6分)学习了“常见的酸、 碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究NaHCO3和 NaOH的性质，设计并进行了如下实验。 【实验一】探究NaHCO3固体的稳定性 该小组用如图所示装置进行实验。 NaHCO 澄清石灰水 （足量) 甲 (1)实验进行一段时间后，观察到甲中 (填实验现象)时，证明有水生成；乙中澄清石灰 水变浑浊，原因是 (用 化学方程式表示)。 实验结论：NaHCO3固体受热能分解。 【实验二】探究NaHCO3溶液的酸碱性 取少量NaHCO3溶液于试管中，向其中滴加1~ 2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。 (2)实验结论：NaHCO3溶液呈 性。 【实验三】探究NaHCO3溶液的稳定性 常温下，在密闭容器（如图）中放入 一C0,传感器 盛有100mL蒸馏水的烧杯，开启 CO2传感器，测得容器内CO2浓度 基本不变；将蒸馏水换成100mL NaHCO3的稀溶液，开启CO2传感器，测得容器 内CO2浓度增大。 (3)用100mL蒸馏水做实验的目的是 (4)实验三的结论是 【实验四】数字化实验探究NaOH的性质 常温下，取一定量的NaOH溶液，分成两等份。 向一份NaOH溶液滴入稀 M 10 盐酸，用pH传感器测定该 7 B(10,7) 过程中的pH变化，测定结 5 果如图曲线M。 0 51015 向另一份NaOH溶液先通 盐酸体积mL 入一定量的CO2充分反应后得到溶液X。再向 溶液X中滴入相同质量分数的稀盐酸，同时用 pH传感器测定pH变化，得到pH随盐酸体积 (mL)变化曲线N(未在如图坐标系中画出)。 (5)溶液X的pH (填“大于”“小于”或 “等于”)A点的pH。 (6)曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶 质是 (填化学式)。 17.(2025·天津·23题，8分)酸、碱、盐在生产、生 活中有着广泛的应用。 (1)某实验小组在实验pH 室借助pH传感器研 10 究稀盐酸与氢氧化钠 B 溶液的中和反应，测得 实验过程中溶液pH 10 15体积/m 的变化如图所示。 ①该实验是将 滴入到另一种溶液中， 发生反应的化学方程式为 ②A点时，溶液中溶质为 (填化学式)。 ③B点时，溶液的pH= ④取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生 气泡的是 (填序号)。 a.铜 b.锌 c.氧化铜 (2)已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸 氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方 程式：2 NaHCO,△Na,CO,十H,0十CO,◆，将 Na2CO3和NaHCO3的混合物22.1g充分加热 至固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中加 入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全 反应，原混合物中Na2CO3的质量为 g。 18.(2025·湖南·22题，10分)在探究酸碱盐性质 的实验课中，有同学偶然将CaCl2溶液滴人新配 制的NaOH溶液中，发现产生白色沉淀。老师 鼓励同学们围绕该现象开展探究。 探究一：白色沉淀是什么？ 【查阅资料】①20℃时，部分物质的溶解性如下 表所示 物质 NaCl Na2 CO NaOH CaCl2 Ca(OH),CaCo 溶解性易溶 易溶 易溶易溶 微溶 难溶 ②CaC溶液呈中性，NaCO溶液呈碱性；Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而降低。 【进行实验】取少量用热水洗涤2一3次后的白色 沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。取 上层清液，分别进行如图操作，观察到：试管① 中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色 沉淀。 【结论及分析】 (I)滴加CaCl2溶液后产生的白色沉淀是 (2)上述操作中，用热水洗涤的目的是 完成上述实验后，老师提供一瓶久置的NaOH 溶液，让同学们围绕该溶液的溶质成分继续 探究。 探究二：久置的NaOH溶液的溶质是什么？ 【提出猜想】猜想I:NaOH猜想Ⅱ：NaOH和 Na2CO3猜想Ⅲ：Na2CO3 【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并 进行实验。 步骤 现象 ①取样，加入过量CaCL2溶液 产生白色沉淀 ②取步骤①中静置后的上层清 溶液由无色变为红色 液，滴加无色酚酞溶液 (3)步骤①中加入CaCl2溶液过量的目的是 【反思与评价】 (4)通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。经 讨论，大家认为该同学的实验方案与结论均不 严谨，理由是 (5)选用下列试剂优化实验，你的方案是 (写出实验步骤、现象及结论)。（可选试剂： CaCl2溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、NaOH溶 液)同学们分享实验体会：许多重大科学发现， 源自对实验中异常现象的大胆质疑、深入研究， 我们要养成注重实证、严谨求实的科学态度。 无色NaCO3 酚酞溶液溶液 上层 清液 试管①试管②