专题八 常见的酸和碱-【真题分类卷】备战2026中考化学专题分类卷

专题八常见的酸和碱 命题点1溶液的酸碱性与pH 1.（2025·湖南)《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多 咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能 使紫色石蕊溶液显 ( ) A.红色 B.无色 C.紫色 D.蓝色 2.（2025·长沙)在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。 下列物质呈碱性的是 A.白醋(pH约为2~3) B.橘子汁(pH约为3~4) C.番茄汁(pH约为4~5) D.炉具清洁剂(pH约为12~13) 3.跨学科实践活动(2025·云南)云南是植物王国，下列植物适宜 在碱性土壤中生长的是 ( 选项 A B D 植物 薄荷 草莓 水仙花 玫瑰 适宜pH 7~8 5~6.9 6～6.5 6≈7 4.（2025·扬州)常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能 使紫色石蕊溶液变红的是 A.柠檬汁：pH=2.5 B.食盐水：pH=7 C.肥皂水：pH=10.2 D.油污净：pH=11.2 5.(2025·福建)研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。 【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布 将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。 【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如 下表所示。 pH 1～2 3~6 7~9 10~11 12~14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 请回答下列问题： (1)将紫甘蓝叶研碎的目的是 (2)“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于 (填实 验操作名称)。 (3)若往1mLpH=13的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液， 溶液呈 色：继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和 稀盐酸反应的化学方程式为 ,此时 酸、碱是否恰好完全反应？答： (填“是”或“否”)。 命题点2常见酸的性质与用途 6.(2025·山东)利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡 蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是 A.醋酸能解离出H B.碳酸钙属于氧化物 C.制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 D.醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应 拓展变式(2025·德阳)食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸 (CH,C0OH),白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误 的是 A.白醋和稀硫酸中均含有H B.白醋中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色 C.室温下，用pH试纸测得白醋的pH>7 D.生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少 7.（2025·重庆)某同学对硫酸的知识梳理如下：①浓硫酸具有腐蚀 性②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中③铁与稀硫酸反应生 成硫酸铁和氢气④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红⑤稀硫酸 能与某些物质发生复分解反应。其中正确的组合是 ( A.①③④ B.①④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤ 拓展设问下列有关此题的拓展说法不正确的是 (填字母)。 A.浓硫酸是无色、油状液体 B.浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 C.含硫酸的工业废水，用CaCl,处理后直接排放 D.若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，再 涂上质量分数为3%~5%的NaHC03溶液 8.(2025·长沙)西汉《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”， 这个过程即为湿法炼铜。 (1)古代湿法炼铜的原理主要涉及铁与硫酸铜(CuS04)反应，生 成硫酸亚铁(FS04)和铜，该反应的化学方程式为 (2)现代湿法炼铜的主要流程为酸浸、提取、电解，其中有一种 “酸浸”的过程是向含氧化铜的矿石中加入 溶液进行化 学反应得到硫酸铜。 9.(2025·河南)某同学设计如图所示装置进行实验（夹持仪器略 去，K、K2均关闭)。打开K,待液体全部流下，关闭K,观察到 烧杯中的溶液变浑浊；充分反应后，打开K、K2,使液体全部流入 锥形瓶，瓶中无明显现象。 吕稀盐酸 K (1)用化学方程式说明烧杯中的溶液变浑浊的 原因 碳酸钠溶液 (2)充分反应后，取锥形瓶中的溶液，测得pH =4。写出该溶液中溶质的成分。 澄清 石灰水 10.模型建构(2025·山西)从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要 的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于 盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题： 无色液体 金属清洗 水溶液 盐酸 制作清洁剂 刺激性气味 工业原料 具有酸的通性 胃液的重要组成成分 (1)浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是 (2)使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的 性。 (3)实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 (4)盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程 式为 11.（2024·滨州)小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条 化学性质，分析下图并回答下列问题： 酸碱 指示剂 某些 ① ⑤ ② 某些金属 金属 氧化物 盐酸 ④ ③ 碱 部分盐 (1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液 由紫色变成 色。 (2)铁锈的主要成分是F,03,试写出用稀盐酸除铁锈的化学方 程式： (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是 (填字母)。 A.Mg B.C02 C.Na,CO D.Mg(OH)2 (4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再 向溶液中滴人无色酚酞溶液，观察到无色溶液变成红色，则此时 混合溶液的溶质是 (填化学式，不考虑酚酞)。 12.数字化实验(2025·达州)实验室有一瓶浓盐酸，某化学兴趣小 组进行了如下探究。 (1)打开瓶塞时出现白雾，说明浓盐酸具有 (填“吸 水性”或“挥发性”)。 (2)将浓盐酸稀释成稀盐酸。取少量稀盐酸加入装有大理石的 试管中，现象是 (3)该小组分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠 溶液中的一种，用如图甲所示的装置进行实验，计算机显示pH 传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图乙和图丙所示。请 回答下列问题： 二注射器 接计算机 接计算机 pH 温度/℃↑ 27.0 26.5 26.0 pH传感器 温度传感器 25.5 25.0 电磁搅拌器 05101520 05101520 某溶液体积mL 某溶液体积mL 甲 乙 丙 ①由图乙可知，烧杯中的溶液为 ②由图丙可知，该反应属于 （填“吸热”或“放热”)反 应，两种溶液恰好完全反应时对应的点是 (填“M”“N” 或“P”)。 ③该反应的化学方程式为 ④当注射器向烧杯中加入10mL溶液（溶液质量是11g,溶质质量 分数是10%)时，生成氯化钠的质量为 g(精确到0.1)。 命题点3常见碱的性质与用途 13.(2025·福建)Ca(0H)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎 症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下 列有关Ca(OH),的说法中，错误的是 () A.水溶液显碱性 B.具有杀菌消毒功效 C.可露置于空气中保存 D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 拓展设问如图是以氢氧化钙[Ca(OH)2]为例形成的多角度认 识物质思路和方法的示意图。下列说法错误的是 ( A.从结构角度：由Ca2+和0H构成 ,应用、 B.从转化角度：Ca0+H,0=Ca(0H)2 性质一氢氧化钙→转化 C.从性质角度：能与Cu0发生反应 D.从应用角度：可用作建筑材料 组成结构 14.(2025·云南)K0H的性质与Ca(0H)2相似。下列对K0H性 质的预测不正确的是 () A.能使无色酚酞溶液变红 B.能与C0,反应 C.能与H,S04溶液反应 D.能与Na,CO,溶液反应 拓展设问下列关于碱的说法正确的是 A.碱中都含有氢元素和氧元素，则含有氢、氧元素的化合物一定 是碱 B.碱能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的物质 一定是碱 C.氢氧化钙和氢氧化钠都能和二氧化碳反应，都可用于改良酸 性土壤 D.碱与酸反应一定有水生成，可能有沉淀生成 15.（2025·吉林)利用碱的化学性质，回答下列问题。 (1)Ca(0H)2与沙子混合砌砖，是利用了Ca(0H)2能与 反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。 (2)氢氧化钠曝露在空气中变质，发生反应的化学方程式 为 (3)推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为 16.数字化实验(2025·连云港)通过数字化实验探究Na0H的性质。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的 变化如图1所示。 实验2：取长期放置后的Na0H固体于烧杯中，加水溶解冷却至 室温，加入BaCL2固体，溶液pH随时间的变化如图2所示。 实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH 随加入稀盐酸体积的变化如图3所示。 60 50 10 a s040 8 b ©30 6 0 100200300400500600 020406080100 t/s t/s 图1 图2 10 5 10 15 20 V/mL 图3 已知：BaCL2易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法正确的是 A.题图1证明NaOH固体能吸收C0,和H,0而变质 B.题图2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCL2发生复分解 反应 C.题图3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D.题图3中d点所得溶液中Na的个数小于Cl的个数 17.新趋势·数字化实验(2024·达州)九年级同学在化学实验操 作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进 步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验： 无色 酚酞溶液 稀硫酸 NaOH溶液 NaOH溶液 图1 (1)A试管中的现象是 (2)为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了 以下探究。 【猜想与假设】猜想一：Na,S04; 猜想二：Na2S04、H2S04; 猜想三： (填化学式)。 【设计并进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B试管中反应后的溶 无明显 猜想二 液，滴加碳酸钠溶液 现象 不成立 ②另取少量B试管中反应后的 (3) 猜想一不成立， 溶液，滴加硝酸镁溶液 猜想三成立 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中H的变化，甲、乙两 组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3 所示。 APH 10%稀硫酸 5%稀硫酸 pH DH 传感器 传感器 采集信息 形成图像 20mL5% NaOH溶液 稀硫酸的体积/mL 图2 图3 (4)甲组实验pH变化对应的曲线是（填“I”或“Ⅱ”）。若 取M点对应溶液滴加紫色石蕊溶液，现象是 (5)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是 (用化学方程式表示)；向 部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量 溶液可除去 杂质。 18.新趋势·创新实验(2024·黑龙江龙东)同学们在学习碱的化 学性质时，进行了如图所示的实验 稀盐酸 饱和碳酸 氢氧化钠 钠溶液 玻璃管 溶液 滴有酚酞溶液的 瘪气球 二氧化碳 澄清石 氢氧化钠溶液 灰水 C D 【实验探究1】 (1)实验A中酚酞溶液的作用是 (2)实验B中气球的变化情况是 理由是 (用文字表述)。 (3)实验C中发生反应的化学方程式为 【实验探究2】 实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯 D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，上层清液呈红色。 提出问题：烧杯上层清液中含有哪些溶质（指示剂除外）？ 【猜想与假设】小芳：NaCl、NaOH;小莉：NaC、NaOH、Ca(OH)2; 小明： (填化学式)。 【进行实验】为了验证小明的猜想，同学们设计以下实验方案， 请你帮助他们完成探究过程。 实验过程 实验现象 实验结论 甲同学取少量上层清液于试管中， 小明的猜 滴加适量Ca(OH)2溶液 想成立 乙同学取少量上层清液于试管中， 小明的猜 无明显现象 滴加少量稀盐酸 想不成立 【反思与交流】你认为乙同学的结论是否正确？ (填“是” 或“否”)，理由是 命题点4碱变质的探究 19.数字化实验(2025·威海)图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶 液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况 (已知BaCL,溶液显中性)。下列说法不正确的是 () pH 11.0 BaCl,溶液 显示器 9.0 pH传感器 变质的 7.0 NaOH溶液 020406080 时间/s 图1 图2 A.随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B.实验过程中有白色沉淀生成 C.a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCL, D.由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 20.（2025·凉山州)化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢 氧化钠溶液，同学们认为该瓶溶液可能已变质并对其中的成分 进行探究。 (1)氢氧化钠溶液敞口放置空气中可能变质的原因是 (用化学方程式表示)。 (2)实验探究： 【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】 猜想一：NaOH;猜想二：NaOH、Na2C03;猜想三：Na2C03o 【查阅资料】Na,CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性。 【实验一】4同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观 察到有无色气泡产生，由此可知猜想 (填“一”“二”或 “三”)不成立。 【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该 瓶溶液进行实验。 操作 现象 结论 取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞 猜想二 B同学 溶液变红 溶液 成立 ①取少量溶液于试管中，滴人过量 ①有白色沉淀 猜想三 C同学 CaCl2溶液 生成 成立 ②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液 ②滤液不变红 两位同学中，结论正确的是 (填“B”或“C”)同学。 【反思与评价】同学们结合所学知识，经过反思，又设计了下列 实验方案来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分 析，你认为其中可行的有 (填字母)。 A.向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，过滤后向滤液中滴入无色 酚酞溶液 B.向溶液中加入适量CaCL,溶液，过滤后向滤液中滴入CuSO, 溶液 C.向溶液中加入过量CaCL2溶液，过滤后向滤液中通入少量CO, D.向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量CaCL,溶液 21.(2025·广元)某化学兴趣小组发现装满碱石灰的塑料瓶已经膨 胀破裂，同学们对此产生了兴趣，在老师的指导下进行了以下 探究。 【信息】①碱石灰由NaOH和Ca0按一定比例混合而成，是一种 常用的干燥剂； ②NaCl溶液和CaCL,溶液都呈中性。 【问题】根据资料及所学知识，同学们认为，这瓶“碱石灰”已经 变质。 ①碱石灰在空气中易变质的原因是 (用化学方程式表示，写一个即可)。 ②这瓶已经变质的“碱石灰”中含有哪些物质？ 【预测】同学们推测，这瓶已经变质的“碱石灰”中可能含有的物 质有Ca0、NaOH、Ca(OH)2、 (填化学式)和CaC03o 【实验】同学们讨论后根据以下实验方案进行实验： 步骤 操作 现象 结论 取部分样品放入烧杯中，加足 样品中不含 步骤I 无放热现象 量水，搅拌 CaO和NaOH 滤纸上有白色 样品中一定 步骤Ⅱ 将步骤I烧杯中的物质过滤 固体 含有CaC0, 取步骤Ⅱ滤液加入试管中，向 样品中一定 步骤Ⅲ 其中滴加过量CaCl2溶液，振 产生白色沉淀 含有Na2C0g 荡，静置 向步骤Ⅲ的上层清液中滴加无 步骤V 溶液变红 色酚酞溶液 【分析与结论】 (1)同学们讨论后得出仅步骤Ⅱ的结论不准确，原因是 (用化学方程式表示)。 (2)步骤V中溶液变红的现象说明步骤Ⅲ的上层清液中含有 (填化学式)。 (3)通过上述实验得出：这瓶变质的“碱石灰”中一定含有的物 质是 (填化学式)。 命题点5 酸碱中和反应 考向1中和反应及其应用 22.(2025·长沙)中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中 和反应有关的是 () A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用浓硫酸作干燥剂 C.用活性炭吸附水中杂质 D.用天然气作燃料 拓展设问下列应用了中和反应原理的是 (填字母)。 E.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 F.用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 G.用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多症 H.生石灰用于加热即热食品 23.(2025·天津)下列物质的近似pH分别是：白醋为2~3、酱油为 4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人 产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是 ( A.白醋 B.酱油 C.牛奶 D.肥皂水 24.数字化实验(2025·河南)用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐 酸反应的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A.该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加 稀盐酸 B.反应的化学方程式为NaOH+HCl= NaCl+H,O 10 体积/mL C.在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色 D.b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子 25.数字化实验(2025·河北)常温下，某小组同学向氢氧化钠溶 液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感 器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确 的是 () pH 12 9 M 0 0 加入水的体积mL 加入稀盐酸的体积/mL 图1 图2 .图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红 B.图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的pH≈6 C.图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D.图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 26.数字化实验(2025·新疆)某同学用pH传感器测定稀盐酸与氢 氧化钠溶液反应过程中H的变化，测定结果如图所示，下列说 法正确的是 () pH 10 B 10 15体积mL A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B.溶液中氯化钠的质量随着pH的减小逐渐增大 C.B点溶液中HCl和NaOH等质量反应 D.向A点溶液中加入碳酸钙固体，能证明稀盐酸与氢氧化钠溶 液发生反应 考向2中和反应的实验及探究 27.数字化实验(2025·天津)酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的 应用。 (1)某实验小组在实验室借助H传感器研究稀盐酸与氢氧化 钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液H的变化如图所示。 pH 10 10 15 体积/mL ①该实验是将 滴入另一种溶液中，发生反应的化学方 程式为 ②A点时，溶液中溶质为 (填化学式)。 ③B点时，溶液的pH= ④取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是 (填序号)。 a.铜 b.锌 c.氧化铜 (2)已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受 热容易分解，其受热分解的化学方程式：2NaHC0,△Na,C0,+ H,0+C02↑。将Na2C03和NaHC03的混合物22.1g充分加热至 固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入150g质量分数为 7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中Na,C03的质量为 go 28.新趋势·数字化实验(2024·凉山州)某校化学兴趣小组对氢 氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行实验探究。 (1)甲同学向装有氢氧化钠溶液的烧杯中加入一定质量的稀盐 酸，振荡后未观察到明显现象，继续滴入几滴无色酚酞溶液并振 荡，也未观察到明显现象。据此 (填“能”或“不能”)说明 氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。 (2)同学们将(1)操作后烧杯内的溶液命名为M溶液，并对其成 分进行探究。 【提出问题】M溶液中的溶质有哪些？（酚酞溶液的成分除外） 查阅资料：NaOH+HCl=NaCl+H,0。 【猜想与假设】猜想1：NaCl;猜想2：NaC、HCl;猜想3：NaCl、NaOH。 通过分析，猜想3明显不合理，请说明理由： 0 【实验一】乙同学设计并进行了下列实验。 操作①：向装有生锈铁钉的试管 观察到铁锈逐渐消 内倒入适量的M溶液 失，溶液变为黄色 结论： 操作②：向装有少量碳酸钠粉末 观察到 猜想正确 的试管内加入适量的M溶液 【实验二】丙同学采用数字传感器、氢氧化钠溶液对M溶液进行 探究。 个pH 温度/℃ 数字传 13.00 感器 7.00 1.50h 0滴入试剂的体积/mL 滴人试剂的体积/mL 图1 图2 图3 他按照图1所示进行操作，并分别测定实验过程中烧杯内溶液 的pH及温度的变化情况（如图2、图3所示），据图分析可知： ①图1中胶头滴管内的试剂为 (填字母)。 A.氢氧化钠溶液 B.M溶液 ②氢氧化钠与稀盐酸的反应为 (填“放热”或“吸热”)》 反应。 【反思与评价】对于无明显现象的中和反应，可以通过证明反应 物的消失、测定溶液pH的变化等判断反应是否发生。无色滤液，说明Cu(NO3)2完全反应，滤渣中一定有Ag、 Cu,可能有过量的Zn;滤液中的溶质只有Zn(NO3)20 47.(1)活泼化合物(2)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0 (3)硫酸铜(4)延展性(5)3Fe+4H,0高温Fe,0,+4H, (6)隔绝氧气和水 48.(1)延展性(2)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, (3)Ag、Cu、Fe(4)75% 解析：(3)铁的金属活动性比银和铜强，将铁粉加入硝酸银 和硝酸铜的混合溶液中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁 和银；当硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸 亚铁和铜。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中 含有铁，因为银和铜都不能与稀盐酸反应产生气体，所以 铁有剩余，那么硝酸银和硝酸铜都完全反应，滤渣的成分 为Ag、Cu、Fe。 (4)设合金中铝的质量为x,镁的质量为4.8g-x。 2Al+3H2S04=AL2(S04)3+3H2↑ 54 6 9 Mg+H2S04=MgS04+H2↑ 24 2 4.8g-x 4.8g-x 12 x4.8g-x=0.5g 912 x=3.6g 则合金中铝的质量分数为3.68x100%=75%。 4.8g 49.(1)①钢丝②Fe,0,+3C0高温 2Fe+3C0,(2)①Fe+ 2HCIl一FCl,+H,↑②铁片和硫酸锌溶液、锌片和硫酸 亚铁溶液等③600~800s,460℃(3)①Zn质量分数由 95%降低到93.5%，Mg质量分数由0增大到1.5%过程中， 腐蚀速率下降；Z质量分数由93.5%降低到92%，Mg质量 分数由1.5%增大到3%过程中，腐蚀速率上升②利用干 燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物 解析：(3)①分析图像可知，Z质量分数由95%降低到 93.5%,Mg质量分数由0增大到1.5%过程中，腐蚀速率下 降；Zn质量分数由93.5%降低到92%，Mg质量分数由 1.5%增大到3%过程中，腐蚀速率上升；②分析桥梁千燥 系统图可知，其是利用千燥空气的流动，除去缆索主缆中 的水、粉尘和其他污染物，从而达到对缆索主缆防护的 目的。 50.(1)C+20u0高温20u+C0,↑(2)含锡量约为25%的青铜 硬度和拉伸强度均比较高(3)在其他条件相同时，有含氯 化合物且相对湿度达到一定值可形成有害锈相对湿度越 大，氯化亚铜转化为碱式氯化铜的量越多(4)7.1%不 能，理由是增加了溶液中氯离子含量，使测得的氯元素质 量分数偏大(5)酸化后的过氧化氢溶液会腐蚀金属铜 (6)隔绝含氯化合物或降低保存环境的相对湿度 解析：(3)从实验中看到，当其他条件相同，在有含氯化合 物存在，并且相对湿度达到一定数值，青铜会形成有害锈， 同时观察甲组ⅲ~ⅶ号实验，随着相对湿度增加，绿色疏 松锈依次增多，则相对湿度增加，绿色疏松锈依次增多的 原因是相对湿度越大，氯化亚铜转化为碱式氯化铜的量越 多。(4)氣化银的质量为2.87g,2.87g氯化银中氯元素 .35.5 的质量为2.87gx143.5×100%=0.718,则铜锈中氯元素 的质量分数为0.718×100%=7,1%，由于用稀盐酸代替 10.00g 稀硝酸进行实验，增加了溶液中氯离子含量，使测得的氯 元素质量分数偏大，所以不能用稀盐酸代替稀硝酸进行 实验。(5)当铜锈伴有白色斑点时，用酸化后的过氧化氢 溶液处理，要在5~10分钟后及时清洗，原因是酸化后的 过氧化氢溶液会腐蚀金属铜，若不及时清洗，会对金属铜 造成进一步的损害。(6)从前面的研究可知，含氯化合物 和相对湿度对青铜有影响。为保护青铜器，可采取的合 理建议是隔绝含氯化合物，因为含氯化合物可能会引发 青铜的腐蚀相关反应，或者降低环境的相对湿度，从前面 实验知相对湿度大可能促进某些不利于青铜的反应 发生。 专题八常见的酸和碱 1.A2.D3.A4.A 5.（1)增大接触面积，促进色素充分溶解（2)过滤 (3)黄NaOH+HCl—NaCl+H,0否 6.B【拓展变式】C 7.B【拓展设问】C 8.(1)Fe+CuS04=FeS0+Cu(2)稀硫酸 9.(1)Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H20 （2)氯化钠、氯化钙、氯化氢。 解析：(1)烧杯中的溶液变浑浊，是因为碳酸钠和盐酸反应 生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和 水，反应的化学方程式是Ca(0H)2+C02=CaC03↓+ H0。(2)充分反应后，取锥形瓶中的溶液，测得pH=4,说 明溶液显酸性，即盐酸过量。该溶液中溶质的成分：稀盐酸 和碳酸钠反应生成的氯化钠，剩余的盐酸与锥形瓶中的氢 氧化钙反应生成的氯化钙和过量的盐酸中的氯化氢。 10.(1)污染空气(2)腐蚀(3)CaC0,+2HCl一CaCl2+ H20+C02↑(4)Fe203+6HC1-2FeCL3+3H20 11.(1)红(2)Fe,03+6HCl=2FeCL,+3H20(3)C (4)NaOH、NaCl 解析：(4)把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，稀盐酸和氢氧 化钠反应生成氯化钠和水，发现无明显现象，再向溶液中 滴入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变成红色，说明溶液 显碱性，氢氧化钠溶液有剩余，则此时混合溶液的溶质是 NaOH、NaCl。 12.(1)挥发性（2)固体部分溶解，有气泡产生(3)①稀盐 酸②放热N③HCl+Na0H=NaCl+H,0④1.6 解析：(3)④11g溶质质量分数是10%的氢氧化钠溶液中 Na0H的质量为11g×10%=1.1g。 设生成氯化钠的质量为x。 HCI+NaOH =NaCl+H,O 40 58.5 1.1g 40_1.1gx≈1.6g 58.5x 则生成氯化钠的质量为1.6g。 13.C【拓展设问】C 14.D【拓展设问】D 15.(1)二氧化碳（或C0,) (2)2Na0H+C02=Na2C03+H20(3)Na2S04 16.D解析：图1显示的是水蒸气含量随时间的变化，不能说 明NaOH固体吸收CO2和H,0而变质，A错误；图2中ab 段plH下降是因为NaOH溶液中加入BaCl2固体，BaCL2与 NaOH不反应，pH下降是因为溶液被稀释，B错误；图3中 c点pH=7,溶液呈中性，滴加无色酚酞溶液后溶液不会显 红色，C错误：图3中d点溶液中，加入的稀盐酸体积大于 中和NaOH所需的体积，因此溶液中Na的个数小于Cl的 个数，D正确。 17.(1)溶液变红(2)Na,S0,、Na0H(3)有白色沉淀产生 (4)Ⅱ溶液变红(5)C0,+2Na0H=Na2C03+H20 氢氧化钙（合理即可） 18.【实验探究1】(1)作指示剂，判断Na0H和HCl反应是否 发生(2)变大二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和 水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小 (3)Ca(OH),+Na,CO=CaCO+2NaOH 【实验探究2】【猜想与假设】NaCl、NaOH、Na,CO, 【进行实验】产生白色沉淀【反思与交流】否少量的稀 盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应 19.C解析：由实验过程中溶液pH随时间变化情况可知 随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小，溶液的碱性逐 渐减弱，A正确：氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠能 与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，实验过程中 有白色沉淀生成，B正确；a点时，溶液的pH大于7，锥 形瓶内溶液中的溶质为NaCl、NaOH和BaCl2,C错误； 氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应 生成碳酸钡沉淀和氯化钠，实验过程中有白色沉淀生 成，说明原溶液中含有碳酸钠，最终溶液的PH大于7， 说明原溶液中含有氢氧化钠，由实验可知，该份氢氧化 钠溶液部分变质，D正确。 20.（1)2Na0H+C02=Na2C03+H20(2)【实验一】一 【实验二】C【反思与评价】BCD 解析：(2)【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入 过量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，观 察到有无色气泡产生，由此可知猜想一不成立。【实验二】 B同学取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液，溶液变 红，猜想二成立，该结论不正确，因为Na,C03溶液呈碱性， 能使酚酞溶液变红，也可能是只有碳酸钠；C同学加入过 量氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，加 入足量氯化钙产生沉淀，说明含有碳酸钠，然后在上层清 液加入酚酞溶液，滤液不变红，说明不含有氢氧化钠，溶质 为碳酸钠，C同学结论正确。【反思与评价】向溶液中加入 适量Ca(OH)2溶液，过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液， 加入氢氧化钙溶液引入氢氧根离子，无法检验氢氧化钠的 存在，A方案不可行；向溶液中加入适量CaCL2溶液，碳酸 钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，说明含有碳酸钠，过滤 后向滤液中滴入CuS0,溶液，通过是否产生蓝色沉淀判断 溶质是否含有氢氧化钠，B方案可行；向溶液中加入过量 CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，说明含 有碳酸钠，过滤后向滤液中通入少量C02,二氧化碳与氢 氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与过量的氯化钙反应生成 碳酸钙沉淀，C方案可行：向溶液中滴入几滴无色酚酞溶 液，溶液变红，继续加入过量CaCL,溶液，出现白色沉淀说 明有碳酸钠，若溶液褪色，则不含氢氧化钠，若溶液不褪 色，则含氢氧化钠，D方案可行。 21.【问题】2Na0H+C02一Na2C03+H20[或Ca0+H,0一 Ca(OH)2]【预测】Na2C0,【分析与结论】(1)Na,C0,+ Ca(OH)2 =CaCO +2NaOH (2)NaOH (3)Na2 CO3 Ca(OH), 解析：【问题】①碱石灰在空气中易变质的原因是氢氧化钠 能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氧化钙能和水反应生 成氢氧化钙，反应的化学方程式是2NaOH+C02一 Na2C03+H20、Ca0+H20=Ca(0H)2。【预测】同学们推 测，这瓶已经变质的“碱石灰”中可能含有的物质有Ca0、 Na0H、Ca(0H)2、Na2CO,和CaC03。【分析与结论】(1)同 学们讨论后得出仅步骤Ⅱ的结论不准确，原因是碳酸钠能 和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学 方程式是Na2C03+Ca(0H)2=CaC03↓+2Na0H.(2)步 骤Ⅳ中溶液变红的现象说明步骤Ⅲ的上层清液中含有碳 酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠。(3)通过上述实验 得出：这瓶变质的“碱石灰”中一定含有的物质是Na,C03、 Ca(0H)2。 22.A【拓展设问】EF23.D24.B25.D 26.D解析：由图可知，溶液初始的pH大于7，显碱性，随着 另一种溶液的滴入，H逐渐减小，则该实验是将稀盐酸滴 入氢氧化钠溶液中，A不正确；盐酸和氢氧化钠反应生成 氯化钠和水，恰好完全反应时，溶液的pH等于7，继续滴 入盐酸，氯化钠的质量不再增大，所以B点前溶液中氯化 钠的质量随着pH的减小逐渐增大，B点之后氯化钠的质 量不变，B不正确：B,点时溶液的DH等于7，说明盐酸和氢 氧化钠恰好完全反应，由反应的化学方程式HCI+ Na0 H-NaCl-+H,0可知，每36.5份质量的HC1和40份 质量的NaOH恰好完全反应，则B,点溶液中HCI和NaOH 不是等质量反应，C不正确；A点时已经加入部分稀盐酸， 稀盐酸能和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，向A点溶液中 加入碳酸钙固体，无气泡产生，能证明稀盐酸与氢氧化钠 溶液发生反应，D正确。 27.(1)①稀盐酸HCl+NaOH=NaCl+H,0②NaCl、NaOH ③7④b(2)5.3 解析：(2)150g质量分数为7.3%的稀盐酸中，HC1的质量 为150g×7.3%=10.95g;碳酸钠和盐酸反应的化学方程 式及其质量关系如下： Na2 CO,+2HCI=2NaCl+H2O+CO21 10673 15.9g10.95g 即22.1gNa2C03和NaHC03的混合物充分加热至固体质 量不再改变，得到碳酸钠的质量为15.9g,固体损失的质 量为22.1g-15.9g=6.2g; 碳酸氢钠受热分解的化学方程式及其质量关系如下： 2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C02↑固体减少的质量 168 184418+44=62 16.8g 6.2g 即22.1gNa2C03和NaHC03的混合物中，碳酸氢纳的质 量为16.8g,所以原混合物中NaC03的质量为22.1g- 16.8g=5.3g。 28.(1)能(2)【猜想与假设】氢氧化钠呈碱性，能使酚酞溶液 变红【实验一】有气泡产生2【实验二】①A②放热