专题10 常见的酸碱盐（5大题型）（全国通用）2026年中考化学一模分类汇编

**基本信息** 初中化学常见酸碱盐专题二模试题汇编，涵盖溶液酸碱性等5大题型，精选2026年多地二模真题，突出情境化与实验探究 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |溶液的酸碱性|10题|pH值比较、酸碱指示剂（如紫甘蓝汁变色）|结合生活情境（柠檬汁pH）和工业应用（SO₂脱除）| |常见酸碱的性质及用途|9题|浓硫酸吸水性、碱与CO₂反应|创新实验装置（U型管验证反应）、传感器监测| |中和反应及应用|12题|中和反应原理、pH变化曲线|数字化实验（温度/pH传感器）、微观反应分析| |常见盐的性质及用途|10题|盐的俗名化学式、盐与酸反应|热重分析（草酸钙分解）、抗酸药性能对比| |酸碱盐的综合|7题|物质转化、实验探究（如果蔬洗盐成分）|跨题型整合（沉淀质量与pH关系）、真实问题解决|

专题10 常见的酸碱盐 7大题型概览 题型01 溶液的酸碱性 题型02 常见酸碱的性质及用途 题型03 中和反应及应用 题型04 常见盐的性质及用途 题型05 酸碱盐的综合 溶液的酸碱性 题型01 1．（2026·北京朝阳区·二模）下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（　　） A．食盐水 B．石灰水 C．二氧化碳 D．氧气 2．（2026·天津南开区·二模）生活中一些常见物质的pH如表，其中酸性最强的是（　　） 物质 柠檬汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 2～3 6～7 7～8 12～13 A．柠檬汁 B．牛奶 C．鸡蛋清 D．炉具清洁剂 3．（2026·甘肃庆阳·二模）常温下一些常见物质的pH为：苹果汁pH≈3.1、西瓜汁pH≈5.8、鸡蛋清pH≈7.6、酸菜pH≈3.4，其中酸性最强的是（　　） A．酸菜 B．鸡蛋清 C．西瓜汁 D．苹果汁 4．（2026·山东济南·二模）人体不同体液的pH需维持在正常范围才能保证健康。部分体液的正常pH范围如下，其中呈酸性的是（　　） A．胰液（7.8～8.4） B．血液（7.35～7.45） C．胃液（0.9～1.5） D．肝胆汁（7.1～8.5） 5．（2026·江苏常州·二模）某同学利用紫甘蓝汁自制酸碱指示剂，其步骤依次为研碎、浸泡、过滤、装瓶，紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化情况如下表。完成下面小题。 物质 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 颜色 红色 绿色 紫色 下列溶液滴加紫甘蓝汁后呈绿色的是（　　） A．白醋 B．肥皂水 C．食盐水 D．柠檬水 6．（2026·河北唐山·二模）砖墙表面在一定条件下会泛白，俗称泛碱。泛白物质是墙体内部溶解在水中的物质迁移至墙面后，经变化形成的。泛白物质的pH范围可能是（　　） A．0～2.5 B．3.4～5.6 C．6.8～7 D．12.5～13.5 7．（2026·湖北宜昌·二模）某化学兴趣小组同学用紫甘蓝自制酸碱指示剂，实验发现：紫甘蓝指示剂遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色。下列物质能使该指示剂变红色的是（　　） A．肥皂水（pH≈10） B．柠檬汁（pH≈2.5） C．食盐水（pH＝7） D．小苏打溶液（pH≈8.3） 8．（2026·湖南长沙·二模）溶液的酸碱度常用pH来表示，了解物质的酸碱度对生活和生产具有重要意义。测定了生活中一些物质的pH如下，其中呈弱碱性的是（　　） A．苏打水（pH＝8.0） B．牛奶（pH＝6.7） C．番茄汁（pH＝4.6） D．厕所清洁剂（pH＝1.5） 9．（2026·重庆九龙坡区·二模）山药中含有的一种碱性物质会导致皮肤发痒，为缓解症状可涂抹的是（　　） A．肥皂水（pH≈10） B．食醋（pH≈3） C．牙膏（pH≈9） D．食盐水（pH≈7） 10．（2026·江苏盐城·二模）使用活性炭作催化剂，SO2与H2混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现SO2脱除，反应原理如图﹣1所示，SO2脱除率随流速的变化如图﹣2所示。 下列说法不正确的是（　　） A．步骤Ⅰ中的化学反应方程式为3H2+SO2H2S+2H2O B．若生成32gS理论上消耗2gH2 C．该工艺可减少酸雨的形成 D．气体流速过大可导致SO2的脱除率降低 常见酸碱的性质及用途 题型02 1．（2026·江苏盐城·二模）浓硫酸长期暴露在空气中溶液的浓度降低，是因为浓硫酸具有（　　） A．稳定性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．挥发性 2．（2026·重庆沙坪坝区·二模）某地土壤呈酸性，可以加入下列哪种物质来改良（　　） A．硫酸 B．盐酸 C．熟石灰 D．火碱 3．（2026·北京石景山区·二模）下列物质能与氢氧化钠反应的是（　　） A．二氧化碳 B．氧气 C．水 D．氯化钠 4．（2026·山东淄博·二模）KOH是一种可溶性碱，下列对KOH性质的描述不正确的是（　　） A．能使无色酚酞试液变红 B．能与Na2CO3溶液反应 C．能与硫酸铜溶液反应 D．能与CO2反应 5．（2026·山东潍坊·二模）氢氧化钾是重要的化工原料，其化学性质与氢氧化钠相似。下列说法正确的是（　　） A．氢氧化钾溶液能使石蕊试液变成红色 B．氢氧化钾固体暴露在空气中能变质 C．氢氧化钾常用于改良酸性土壤 D．氢氧化钾、纯碱、苛性钠都属于碱 6．（2026·江苏常州·二模）如图是由U型管改进后的创新实验装置，实验中用品如图所示。下列有关说法正确的是（　　） A．反应时，右边玻璃管液面上升速度快 B．将CO2换成CO，实验现象一样 C．反应一段时间后，烧杯中滴加酚酞都会变红 D．该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 7．（2026·江苏南京·二模）下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的用途描述不正确的是（　　） A．建筑上用熟石灰和沙子混合砌砖 B．在生活中可以用氢氧化钠去除油污 C．在工业上可以用氢氧化钠制肥皂 D．农业上用氢氧化钠改良酸性土壤 8．（2026·云南昆明·二模）某化学兴趣小组开展了3组数字化实验探究NaOH的性质。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图甲所示。 实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，再加入过量Ba（NO3）2固体，溶液pH随时间的变化如图乙所示。已知：Ba（NO3）2溶液呈中性。 实验3：向一定体积的NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图丙所示下列说法正确的是（　　） A．图甲证明NaOH固体与H2O发生反应而变质 B．图乙可推测出此长期放置的NaOH固体已完全变质 C．图乙中a点处溶液中有3种溶质 D．图丙中b点所表示的溶液中钠离子的个数小于氯离子的个数 9．【传感器】（2026·河北唐山·二模）利用气密性良好的装置（图1）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满CO2的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图2所示。下列说法正确的是（　　） A．a→b的曲线说明水与CO2发生了反应 B．对比a、b、d三点压强的大小，可证明NaOH与CO2发生了反应 C．c→d的曲线说明NaOH与CO2发生了吸热反应 D．b点、c点对应的集气瓶内的二氧化碳质量相同 中和反应及应用 题型03 1．（2026·江苏南京·二模）下列应用与中和反应原理无关的是（　　） A．用稀氨水涂在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒 B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸 C．服用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 D．用熟石灰处理酸性土壤 2．（2026·湖南长沙·二模）中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是（　　） A．用浓硫酸作干燥剂 B．用稀硫酸处理含有氢氧化钠的废水 C．用汽油除去衣物上的油渍 D．用小苏打治疗胃酸过多 3．【传感器】（2026·福建福州·二模）某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列叙述不正确的是（　　） A．a点时，溶液能使酚酞溶液变红 B．b点时，溶液中的溶质只有一种 C．b点时，溶液不能使酚酞溶液变红 D．c点时，溶液中的微观粒子有三种 4．（2026·山东泰安·二模）用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C．b点所示溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH D．c→d所示溶液中Na2SO4的质量不断增加 5．（2026·江西南昌·二模）某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图，则C点处溶液中的溶质是（　　） A．HCl和NaCl B．NaOH和NaCl C．只有NaCl D．HCl和NaOH 6．（2026·湖南衡阳·二模）建立宏观和微观之间的联系是化学学科重要的思维方式。在氢氧化钠溶液中加入盐酸，其微观示意图和溶液的pH随盐酸加入的变化关系如下图所示，下列说法错误的是（　　） A．b点溶液pH＝7，为中性 B．c点溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 C．Na+和Cl﹣在该反应过程中没有发生变化 D．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成水分子 7．（2026·广东广州·二模）某同学探究氯化氢气体与氢氧化钠溶液的反应，装置图如图1所示，图2是该实验中溶液的pH变化曲线，下列说法正确的是（　　） A．图1烧杯中的现象是溶液由无色变为红色 B．图2的B点，溶液中的微观粒子只有Na+、Cl﹣ C．图2的C点溶液呈酸性 D．向图2的A点时的溶液中加入氯化镁溶液，无明显现象 8．【传感器】（2026·广东深圳·二模）在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，用数字化设备测定了溶液温度及pH随时间变化的关系曲线图。其中a点为温度曲线上的最高点。下列说法正确的是（　　） A．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 B．a、b两点对应的时间相同，则b点溶液的pH＝7 C．从b到c的过程中，溶液中NaCl的质量分数不变 D．c点对应的溶液中阳离子只有H+ 9．（2026·河南郑州·二模）用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法错误的是（　　） A．该反应发生过程中放出热量 B．反应过程中，溶液的碱性逐渐增强 C．该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 D．45s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应 10．（2026·重庆万州·二模）向一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸（如图甲所示），在同一实验中，测得烧杯中各种物理量随加入稀盐酸的质量的变化关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意一点）。下列说法错误的是（　　） A．b点与c点烧杯中溶液的颜色不同 B．b点和d点溶液中的NaCl质量相等 C．a点、c点、e点溶液中溶质可能相同 D．a点和d点溶液中钠元素的质量分数相等 11．（2026·山东淄博·二模）为研究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，某同学取两份氢氧化钠溶液，向其中分别滴加水和稀盐酸，并利用pH传感器测得溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．b→d溶液中氯化钠的质量逐渐增大 B．将d点的溶液蒸干，得到的固体是氯化钠 C．m→n与a→b的溶液中滴入硫酸铜溶液，均能产生蓝色沉淀 D．a→b的变化不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 12．【传感器】（2026·河北石家庄·二模）图1所示为NaOH溶液与不同浓度稀硫酸反应的示意图。图2所示为溶液pH随加入稀硫酸体积的变化曲线。下列说法正确的是（　　） A．甲组实验pH变化对应曲线Ⅱ B．a点时溶液中大量存在的微观粒子为H+和 C．向b点溶液中滴入酚酞后溶液变红 D．结合实验和曲线Ⅰ、Ⅱ可知恰好完全反应时生成Na2SO4的质量不同 常见盐的性质及用途用 题型04 1．（2026·江苏昆山·二模）下列物质的名称、俗名、化学式一致的是（　　） A．氢氧化钙﹣生石灰﹣Ca（OH）2 B．碳酸钠﹣小苏打﹣NaHCO3 C．乙醇﹣酒精﹣C2H5OH D．碳酸钙﹣大理石﹣CaCO3 2．（2026·湖南长沙·二模）下列有关物质用途的说法中，正确的是（　　） A．常用氢氧化钠改良酸性土壤 B．碳酸钠可以用作治疗胃酸过多症的药剂 C．碳酸钙可以用作补钙剂 D．实验室常用浓盐酸做干燥剂 3．（2026·广东广州·二模）硫酸氢钾（KHSO4）是一种常见的防腐剂，在水中能解离出K+、H+、。下列有关硫酸氢钾溶液的说法不正确的是（　　） A．能与锌粉反应 B．能使紫色石蕊溶液变红 C．不能与碳酸钠溶液反应 D．能与硝酸钡溶液反应 4．（2026·山东菏泽·二模）某固体混合物由NaCl、KCl、MgCl2和BaCl2中的两种物质组成，取11.1g该混合物与足量硝酸银溶液反应、生成28.7g沉淀。则该混合物的组成情况有（　　） A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 5．（2026·河南平顶山·二模）松花蛋的传统制作方法是用生石灰、纯碱、食盐、草木灰（主要成分为K2CO3）等原料与水按一定比例混合制得料泥，用料泥包裹鸭蛋或鸡蛋腌制后制成。下列说法中，不正确的是（　　） A．混合原料制备料泥的过程中会放出热量 B．混合原料的过程中发生的反应都是复分解反应 C．制好的料泥中含有NaOH和KOH D．松花蛋常带有碱涩味，食用时可加入适量的食醋中和 6．（2026·江苏连云港·二模）某研究所利用SDTQ600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．晶体受热先失去结晶水，晶体中x的数值为1 B．400～500℃范围内主要发生的反应为CaC2O4CaCO3+CO↑ C．700℃时，a点对应物质中钙元素质量分数约为51.3% D．800℃以上时，固体成分的化学式为CaCO3 7．（2026·重庆沙坪坝区·二模）向Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液中，先逐滴加入BaCl2溶液至过量，再加入稀硝酸，反应过程中产生沉淀的质量关系如图所示，[Ba（NO3）2、BaCl2呈中性]。下列说法不正确的是（　　） A．0a过程中，溶液的质量不一定会减小 B．bc过程中，溶液的pH保持不变 C．c点溶液中的溶质有2种 D．a点沉淀的质量：m（BaSO4）：m（BaCO3）＝e：（d﹣e） 8．【传感器】（2026·山东淄博·二模）化学小组用市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）与0.4%的稀盐酸反应，研究其抗酸性能。利用控制变量法按照说明书用量进行实验，得到pH数据变化如图。下列说法不正确的是（　　） A．药效持续时间较长的是氢氧化铝片 B．服用碳酸氢钠片时可能引起胀气 C．两种试剂生效时发生的都是中和反应 D．氢氧化铝抗酸性能的实质是H+和OH﹣结合生成H2O 9．（2026·四川成都·二模）某食品脱氧剂成分为铁粉、活性炭和某种钠盐。其脱氧原理为铁粉与空气中的氧气、水反应生成氧化铁，活性炭和钠盐能增强脱氧效果。某兴趣小组对其进行了探究： 步骤一：用磁铁在铺开的脱氧剂上方反复吸引 步骤二：向脱氧剂中，加入足量的稀盐酸 步骤三：过滤，得到滤渣和滤液 下列说法不正确的是（　　） A．步骤一，磁铁上无明显现象，说明脱氧剂已完全失效 B．步骤二，可观察到固体溶解，溶液变为黄色 C．向步骤三的滤液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则钠盐是NaCl D．将步骤三的滤渣进行洗涤、低温烘干，可回收活性炭 10．（2026·江苏盐城·二模）取33.3gAl2（SO4）3•18H2O（相对分子质量为666）于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如图，已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法正确的是（　　） A．图中a＝6.1 B．M点的化学式为：Al2（SO4）3•3H2O C．Al2（SO4）3•18H2O加热至M点时固体质量减少19.8g D．825℃时发生的反应为：Al2（SO4）3Al2O3+3SO2↑ 酸碱盐的综合 题型05 1．（2026·四川成都·二模）常温下，某小组同学向稀盐酸a中加水，向稀盐酸b中逐滴加氢氧化钠溶液，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是（　　） A．图1：A→B过程中H+数量逐渐减少 B．图1：向B点时的溶液中加铁可发生的化学反应为2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ C．图2：向D点时的溶液中加入氯化镁溶液，无明显现象 D．图2：C→E过程中溶液里氯化钠的质量分数一直在减小 2．【传感器】（2026·山东潍坊·二模）如图1，将一定量CO2通入石灰水中，同时用电导率和浊度传感器测得数据如图2所示。已知：相同温度下，电导率越大，溶液导电性越强；浊度值100%表示溶液澄清透明，浊度值下降表示出现沉淀或变浑浊；CO2、H2O和CaCO3反应生成可溶于水的Ca（HCO3）2。下列说法不正确的是（　　） A．0∼10s溶液电导率降低，是因为生成了难溶的CaCO3 B．c点时溶液的导电能力最弱 C．cd段浊度值升高，是因为生成了Ca（HCO3）2 D．实验结束时，溶液完全澄清 3．（2026·广东惠州·二模）已知：Na2O2能与CO2反应，现将露置在空气中的Na2O2投入一定量水中，充分反应后产生气体和无色溶液。将溶液分为三等份，分别进行下列实验。①向第一份溶液中滴加酚酞试液。②向第二份溶液中滴加BaCl2溶液。③向第三份溶液中先加入足量CaCl2溶液，搅拌、静置后向上层清液中滴加CuSO4溶液。下列说法不正确的是（　　） A．产生的气体能使带火星的木条复燃，说明是O2 B．实验①中溶液变红，说明滤液中一定含有NaOH C．实验②中出现白色沉淀，说明溶液中含有Na2CO3 D．实验③中先出现白色浑浊，后生成蓝色沉淀，说明溶液中含有Na2CO3、NaOH 4．【传感器】（2026·江苏常州·二模）实验小组的同学向Ba（OH）2溶液中通入HCl气体，测定过程中溶液pH和温度的变化（忽略溶液体积的变化），实验结果如图所示。以下说法错误的是（　　） A．图1中使用球形干燥管可以防倒吸 B．图2中ac段溶液pH的变化，证明溶液中OH﹣参加了反应 C．ef段温度没有明显下降，可能由于HCl气体溶于水放热 D．d点代表的溶液中溶质只有氯化钡 5．【传感器】（2026·湖北武汉·二模）如图1所示实验，经充分反应静置后，再将甲烧杯内的溶液逐滴滴加到乙烧杯中。并不断搅拌。烧杯乙内沉淀的质量随加入的烧杯甲中溶液质量的变化如图2所示。下列说法错误的是（　　） A．图2中ab段发生两个化学反应 B．图2中a、b、c三点对应烧杯中的pH大小关系为a＞b＞c C．烧杯乙中参与反应的硫酸铜质量为1.6g D．m的值为8.04 6．（2026·山东潍坊·二模）果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为Na2CO3、NaHCO3和NaCl。为测定某品牌果蔬洗盐中NaHCO3的质量分数，取该果蔬洗盐20.0g进行如图所示实验（装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略），最终测得装置丙增重0.45g，装置丁增重1.1g。已知：①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；②碱石灰能够吸收H2O和CO2。下列说法正确的是（　　） A．甲中氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的水和二氧化碳 B．若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏小 C．反应结束后，先停止通入空气后停止加热 D．该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为21% 7．（2026·湖北武汉武昌区·二模）化学兴趣小组为探究盐的化学性质，进行如图1所示实验，充分反应后将两支试管中的物质全部倒入烧杯，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，立即向其中逐滴加入一定溶质质量分数的稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量与加入稀硝酸的体积变化如图2所示。已知：氯化钡溶液、硫酸钠溶液呈中性。下列说法正确的是（　　） A．图1试管②中氯化钡的质量为12.08g B．图1加入稀硝酸前烧杯内溶液的pH大于7 C．图2中a点所得溶液含有三种溶质 D．图2中b点所得沉淀的质量为4.66g 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 常见的酸碱盐 7大题型概览 题型01 溶液的酸碱性 题型02 常见酸碱的性质及用途 题型03 中和反应及应用 题型04 常见盐的性质及用途 题型05 酸碱盐的综合 溶液的酸碱性 题型01 1．（2026·北京朝阳区·二模）下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（　　） A．食盐水 B．石灰水 C．二氧化碳 D．氧气 【答案】C 【解析】A、食盐水是氯化钠的水溶液，呈中性，不能使紫色石蕊变红，故选项错误。 B、石灰水是氢氧化钙的水溶液，呈碱性，会使紫色石蕊变蓝，故选项错误。 C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，故选项正确。 D、氧气不易溶于水，也不与水反应，无法得到酸性溶液，不能使紫色石蕊变红，故选项错误。 故选：C。 2．（2026·天津南开区·二模）生活中一些常见物质的pH如表，其中酸性最强的是（　　） 物质 柠檬汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 2～3 6～7 7～8 12～13 A．柠檬汁 B．牛奶 C．鸡蛋清 D．炉具清洁剂 【答案】A 【解析】常温下溶液酸碱性和pH的关系为：pH＜7时溶液呈酸性，且pH越小酸性越强。结合表格数据：柠檬汁pH为2～3，是四种物质中pH最小的，因此酸性最强；牛奶pH为6～7，酸性弱于柠檬汁；鸡蛋清、炉具清洁剂pH均大于7，呈碱性，不符合要求。故选：A。 3．（2026·甘肃庆阳·二模）常温下一些常见物质的pH为：苹果汁pH≈3.1、西瓜汁pH≈5.8、鸡蛋清pH≈7.6、酸菜pH≈3.4，其中酸性最强的是（　　） A．酸菜 B．鸡蛋清 C．西瓜汁 D．苹果汁 【答案】D 【解析】pH＜7，物质显酸性，pH越小，酸性越强，四种物质中苹果汁的pH（≈3.1）小于7，且pH最小，酸性最强。故选：D。 4．（2026·山东济南·二模）人体不同体液的pH需维持在正常范围才能保证健康。部分体液的正常pH范围如下，其中呈酸性的是（　　） A．胰液（7.8～8.4） B．血液（7.35～7.45） C．胃液（0.9～1.5） D．肝胆汁（7.1～8.5） 【答案】C 【解析】A、胰液pH范围为7.8～8.4，大于7，呈碱性，故错误； B、血液pH范围为7.35～7.45，大于7，呈碱性，故错误； C、胃液pH范围为0.9～1.5，小于7，呈酸性，故正确； D、肝胆汁pH范围为7.1～8.5，大于7，呈碱性，故错误。故选：C。 5．（2026·江苏常州·二模）某同学利用紫甘蓝汁自制酸碱指示剂，其步骤依次为研碎、浸泡、过滤、装瓶，紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化情况如下表。完成下面小题。 物质 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 颜色 红色 绿色 紫色 下列溶液滴加紫甘蓝汁后呈绿色的是（　　） A．白醋 B．肥皂水 C．食盐水 D．柠檬水 【答案】B 【解析】A、白醋呈酸性，滴加后显红色，故选项错误。 B、肥皂水呈碱性，滴加后显绿色，故选项正确。 C、食盐水呈中性，滴加后显紫色，故选项错误。 D、柠檬水呈酸性，滴加后显红色，故选项错误。故选：B。 6．（2026·河北唐山·二模）砖墙表面在一定条件下会泛白，俗称泛碱。泛白物质是墙体内部溶解在水中的物质迁移至墙面后，经变化形成的。泛白物质的pH范围可能是（　　） A．0～2.5 B．3.4～5.6 C．6.8～7 D．12.5～13.5 【答案】D 【解析】砖墙表面在一定条件下会泛白，俗称泛碱，说明泛白物质呈碱性，pH应大于7，则泛白物质的pH范围可能是12.5～13.5。故选：D。 7．（2026·湖北宜昌·二模）某化学兴趣小组同学用紫甘蓝自制酸碱指示剂，实验发现：紫甘蓝指示剂遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色。下列物质能使该指示剂变红色的是（　　） A．肥皂水（pH≈10） B．柠檬汁（pH≈2.5） C．食盐水（pH＝7） D．小苏打溶液（pH≈8.3） 【答案】B 【解析】A、肥皂水（pH≈10）的pH大于7，显碱性，能使紫甘蓝指示剂变蓝色，故A不合题意； B、柠檬汁（pH≈2.5）的pH小于7，显酸性，能使紫甘蓝指示剂变红色，故B符合题意； C、食盐水（pH＝7）的pH等于7，呈中性，不能使紫甘蓝指示剂变色，故C不合题意； D、小苏打溶液（pH≈8.3）的pH大于7，显碱性，能使紫甘蓝指示剂变蓝色，故D不合题意。 故选：B。 8．（2026·湖南长沙·二模）溶液的酸碱度常用pH来表示，了解物质的酸碱度对生活和生产具有重要意义。测定了生活中一些物质的pH如下，其中呈弱碱性的是（　　） A．苏打水（pH＝8.0） B．牛奶（pH＝6.7） C．番茄汁（pH＝4.6） D．厕所清洁剂（pH＝1.5） 【答案】A 【解析】A、苏打水pH大于7，显碱性，故选项符合题意。 B、牛奶的pH为小于7，显酸性，故选项不符合题意； C、番茄汁的pH小于7，显酸性，故选项不符合题意； D、厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，故选项不符合题意；故选：A。 9．（2026·重庆九龙坡区·二模）山药中含有的一种碱性物质会导致皮肤发痒，为缓解症状可涂抹的是（　　） A．肥皂水（pH≈10） B．食醋（pH≈3） C．牙膏（pH≈9） D．食盐水（pH≈7） 【答案】B 【解析】山药中含有的一种碱性物质会导致皮肤发痒，涂抹酸性物质能缓解。 A、肥皂水的pH大于7，呈碱性，故A不合题意； B、食醋的pH小于7，显酸性，故B符合题意； C、牙膏的pH大于7，呈碱性，故C不合题意； D、食盐水的pH等于7，呈中性，故D不合题意；故选：B。 10．（2026·江苏盐城·二模）使用活性炭作催化剂，SO2与H2混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现SO2脱除，反应原理如图﹣1所示，SO2脱除率随流速的变化如图﹣2所示。 下列说法不正确的是（　　） A．步骤Ⅰ中的化学反应方程式为3H2+SO2H2S+2H2O B．若生成32gS理论上消耗2gH2 C．该工艺可减少酸雨的形成 D．气体流速过大可导致SO2的脱除率降低 【答案】B 【解析】A.由图示可知，步骤Ⅰ中反应物为H2和SO2，生成物为H2S和H2O，反应条件为催化剂，因此该反应的化学方程式为：3H2+SO2H2S+2H2O，该选项说法正确，故A不合题意。 B.步骤Ⅱ反应为2H2S+SO2＝3S+2H2O，结合步骤Ⅰ的反应推导总关系：6H2～2H2S～3S，即2H2～S，消耗氢气和生成硫的质量比为（2×2）：32＝4：32，则每生成32gS，消耗4gH2，不是2g，该选项说法错误，故B符合题意。 C.SO2是形成酸雨的主要气体，该工艺脱除SO2，可减少酸雨形成，该选项说法正确，故C不合题意。 D.由图2可知，流速超过0.3L•min﹣1后，流速越大SO2脱除率越低，原因是气体流速过大时，反应物与催化剂接触时间过短，来不及充分反应，该选项说法正确，故D不合题意。故选：B。 常见酸碱的性质及用途 题型02 1．（2026·江苏盐城·二模）浓硫酸长期暴露在空气中溶液的浓度降低，是因为浓硫酸具有（　　） A．稳定性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．挥发性 【答案】C 【解析】浓硫酸长期暴露在空气中时会吸收空气中的水蒸气，该过程中溶质H2SO4的质量不变，溶剂水的质量增加，因此溶液的溶质质量分数（浓度）降低，体现了浓硫酸的吸水性。故选：C。 2．（2026·重庆沙坪坝区·二模）某地土壤呈酸性，可以加入下列哪种物质来改良（　　） A．硫酸 B．盐酸 C．熟石灰 D．火碱 【答案】C 【解析】A.硫酸是强酸性物质，加入后会加重土壤酸性，故A不符合要求。 B.盐酸是强酸性物质，加入后会加重土壤酸性，故B不符合要求。 C.熟石灰是Ca（OH）2的俗称，是一种碱，溶解度较小，碱性相对较弱，且成本低，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，适合改良酸性土壤，故C符合要求。 D.火碱是NaOH的俗称，属于强腐蚀性强碱，成本高，使用后易导致土壤碱性过强，不适合改良酸性土壤，故D不符合要求。故选：C。 3．（2026·北京石景山区·二模）下列物质能与氢氧化钠反应的是（　　） A．二氧化碳 B．氧气 C．水 D．氯化钠 【答案】A 【解析】A、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该选项正确。 B、氧气不能和氢氧化钠反应，该选项不正确。 C、水不能和氢氧化钠反应，该选项不正确。 D、氯化钠不能和氢氧化钠反应，该选项不正确。故选：A。 4．（2026·山东淄博·二模）KOH是一种可溶性碱，下列对KOH性质的描述不正确的是（　　） A．能使无色酚酞试液变红 B．能与Na2CO3溶液反应 C．能与硫酸铜溶液反应 D．能与CO2反应 【答案】B 【解析】A.KOH是可溶性碱，其水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，该描述正确，不符合题意； B.KOH与Na2CO3溶液混合时，交换成分后得到K2CO3和NaOH，二者均为可溶性物质，没有沉淀、气体或水生成，不满足复分解反应发生的条件，因此二者不能发生反应，该描述不正确，符合题意； C.KOH能与硫酸铜溶液发生复分解反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，反应的化学方程式为2KOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+K2SO4，该描述正确，不符合题意； D.KOH属于可溶性碱，能与非金属氧化物CO2反应，生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+CO2＝K2CO3+H2O，该描述正确，不符合题意。故选：B。 5．（2026·山东潍坊·二模）氢氧化钾是重要的化工原料，其化学性质与氢氧化钠相似。下列说法正确的是（　　） A．氢氧化钾溶液能使石蕊试液变成红色 B．氢氧化钾固体暴露在空气中能变质 C．氢氧化钾常用于改良酸性土壤 D．氢氧化钾、纯碱、苛性钠都属于碱 【答案】B 【解析】A、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，氢氧化钾溶液呈碱性，会使石蕊试液变蓝而非变红，故A错误。 B、氢氧化钾和氢氧化钠性质相似，能与空气中的二氧化碳反应变质，反应方程式为2KOH+CO2＝K2CO3+H2O，故B正确。 C、氢氧化钾碱性强、腐蚀性强且成本高，改良酸性土壤通常用弱碱性的熟石灰（氢氧化钙），C错误。 D、碱的定义是解离时阴离子全部为氢氧根离子的化合物，纯碱是碳酸钠，属于盐类，不属于碱，故D错误。故选：B。 6．（2026·江苏常州·二模）如图是由U型管改进后的创新实验装置，实验中用品如图所示。下列有关说法正确的是（　　） A．反应时，右边玻璃管液面上升速度快 B．将CO2换成CO，实验现象一样 C．反应一段时间后，烧杯中滴加酚酞都会变红 D．该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 【答案】D 【解析】：A、二氧化碳能溶于水，能与水反应生成碳酸，但溶解量、反应量不大，氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，气体体积迅速减少。反应时，左边玻璃管液面上升速度快，故选项说法错误。 B、一氧化碳难溶于水，不能与氢氧化钠溶液反应，将CO2换成CO，实验现象不一样，故选项说法错误。 C、生成的碳酸钠溶液显碱性，碳酸显酸性，反应一段时间后，左边烧杯中滴加酚酞会变红，右边烧杯中滴加酚酞不变色，故选项说法错误。 D、反应时，左边玻璃管液面上升速度快，该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故选项说法正确。故选：D。 7．（2026·江苏南京·二模）下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的用途描述不正确的是（　　） A．建筑上用熟石灰和沙子混合砌砖 B．在生活中可以用氢氧化钠去除油污 C．在工业上可以用氢氧化钠制肥皂 D．农业上用氢氧化钠改良酸性土壤 【答案】D 【解析】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与空气中二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，建筑上可与沙子混合砌砖，故A选项描述正确； B、氢氧化钠是一种碱，能与油污发生化学反应，可用于去除油污，故B选项描述正确； C、氢氧化钠是重要的化工原料，工业上可用氢氧化钠制取肥皂，故C选项描述正确； D、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，农业上改良酸性土壤常用熟石灰，故D选项描述错误。故选：D。 8．（2026·云南昆明·二模）某化学兴趣小组开展了3组数字化实验探究NaOH的性质。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图甲所示。 实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，再加入过量Ba（NO3）2固体，溶液pH随时间的变化如图乙所示。已知：Ba（NO3）2溶液呈中性。 实验3：向一定体积的NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图丙所示下列说法正确的是（　　） A．图甲证明NaOH固体与H2O发生反应而变质 B．图乙可推测出此长期放置的NaOH固体已完全变质 C．图乙中a点处溶液中有3种溶质 D．图丙中b点所表示的溶液中钠离子的个数小于氯离子的个数 【答案】D 【解析】A、由图像看出，水蒸气含量下降，只能说明NaOH固体具有吸水性，吸收了水蒸气，无法证明NaOH与水发生反应变质，故A说法错误； B、氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，实验2中加入硝酸钡过量，图乙最终溶液pH大于7，说明溶液中仍存在OH﹣，即还有未变质的NaOH，固体为部分变质，故B说法错误； C、根据实验2，长期放置的NaOH部分变质生成Na2CO3，因此加入Ba（NO3）2后发生反应Na2CO3+Ba（NO3）2＝BaCO3↓+2NaNO3，a点为加入过量硝酸钡固体后碳酸钠部分发生反应，则溶液中溶质为碳酸钠、硝酸钠、氢氧化钠、硝酸钡共4种，故C说法错误； D、图丙b点pH＜7，说明稀盐酸过量，反应后溶质为NaCl和过量的HCl，NaCl中Na+和Cl﹣个数相等，因此b点所表示的溶液中钠离子个数小于氯离子个数，故D说法正确；故选：D。 9．【传感器】（2026·河北唐山·二模）利用气密性良好的装置（图1）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满CO2的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图2所示。下列说法正确的是（　　） A．a→b的曲线说明水与CO2发生了反应 B．对比a、b、d三点压强的大小，可证明NaOH与CO2发生了反应 C．c→d的曲线说明NaOH与CO2发生了吸热反应 D．b点、c点对应的集气瓶内的二氧化碳质量相同 【答案】B 【解析】A.a→b段是向集气瓶中注入水，压强先增大是因为注入水使瓶内气体被压缩，之后压强略有下降，是因为CO2能溶于水，该现象不能说明水与CO2发生了化学反应，故A不正确； B.对比a、b点，注入水后压强变化不大，说明CO2在水中溶解的量较少；对比b、d点，注入NaOH溶液后压强显著下降，说明NaOH与CO2发生了反应，消耗了大量的CO2，因此对比a、b、d三点压强的大小，可证明NaOH与CO2发生了反应，故B正确； C.c→d段压强下降，是因为NaOH与CO2反应消耗了瓶内的气体，使瓶内压强减小，该实验无法证明反应的热量变化，不能说明NaOH与CO2发生了吸热反应，故C不正确； D.b点是注入水后压强稳定的点，此时只有部分CO2溶于水；c点是刚注入NaOH溶液的点，此时NaOH已经开始与CO2反应，消耗了部分CO2，因此b点、c点对应的集气瓶内的二氧化碳质量不相同，c点的二氧化碳质量更小，故D不正确。故选：B。 中和反应及应用 题型03 1．（2026·江苏南京·二模）下列应用与中和反应原理无关的是（　　） A．用稀氨水涂在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒 B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸 C．服用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 D．用熟石灰处理酸性土壤 【答案】C 【解析】A、稀氨水属于碱，蚁酸属于酸，二者发生中和反应，与中和反应原理有关，故A不符合题意。 B、氢氧化钠是碱，硫酸是酸，二者发生中和反应，与中和反应原理有关，故B不符合题意。 C、碳酸氢钠属于盐，胃酸的主要成分为盐酸，该反应是盐与酸的反应，不属于中和反应，与中和反应原理无关，故C符合题意。 D、熟石灰（氢氧化钙）属于碱，可与酸性土壤中的酸发生中和反应，与中和反应原理有关，故D不符合题意。故选：C。 2．（2026·湖南长沙·二模）中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是（　　） A．用浓硫酸作干燥剂 B．用稀硫酸处理含有氢氧化钠的废水 C．用汽油除去衣物上的油渍 D．用小苏打治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】A.浓硫酸作干燥剂吸收水分，过程中没有新物质生成，属于物理变化，与中和反应无关，故A不合题意； B.稀硫酸属于酸，氢氧化钠属于碱，二者反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，故B符合题意； C.汽油除油渍利用油渍可溶于汽油的性质，属于物理溶解过程，与中和反应无关，故C不合题意； D.小苏打是碳酸氢钠，属于盐，胃酸主要成分为盐酸，该反应为盐和酸的反应，反应物不含碱，不属于中和反应，故D不合题意。 故选：B。 3．【传感器】（2026·福建福州·二模）某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列叙述不正确的是（　　） A．a点时，溶液能使酚酞溶液变红 B．b点时，溶液中的溶质只有一种 C．b点时，溶液不能使酚酞溶液变红 D．c点时，溶液中的微观粒子有三种 【答案】D 【解析】A、a点溶液pH＞7，呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，故选项说法正确。 B、b点溶液pH＝7，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶质只有生成的NaCl，故选项说法正确。 C、b点溶液pH＝7，b点溶液呈中性，酚酞在中性溶液中不变色，无法使酚酞变红，故选项说法正确。 D、c点溶液pH＜7，显酸性，c点盐酸过量，溶液中溶质为NaCl和过量HCl，溶剂为水，微观粒子包含水分子、Na+、Cl﹣、H+，共4种，故选项说法错误。故选：D。 4．（2026·山东泰安·二模）用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C．b点所示溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH D．c→d所示溶液中Na2SO4的质量不断增加 【答案】D 【解析】A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是向NaOH溶液中加入稀硫酸，故选项说法正确。 B、ac段溶液的pH从大于7减小至等于7，ac段溶液颜色逐渐变浅，至c点变为无色；d点溶液的pH小于7，显酸性，d点溶液为无色，故选项说法正确。 C、b点所示溶液pH大于7，溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH，故选项说法正确。 D、c点所示溶液pH等于7，此时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，c→d所示溶液中Na2SO4的质量不变，故选项说法错误。故选：D。 5．（2026·江西南昌·二模）某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图，则C点处溶液中的溶质是（　　） A．HCl和NaCl B．NaOH和NaCl C．只有NaCl D．HCl和NaOH 【答案】A 【解析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，由图可知，C点处溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则C点处溶液中的溶质是过量的HCl和生成的NaCl。故选：A。 6．（2026·湖南衡阳·二模）建立宏观和微观之间的联系是化学学科重要的思维方式。在氢氧化钠溶液中加入盐酸，其微观示意图和溶液的pH随盐酸加入的变化关系如下图所示，下列说法错误的是（　　） A．b点溶液pH＝7，为中性 B．c点溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 C．Na+和Cl﹣在该反应过程中没有发生变化 D．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成水分子 【答案】B 【解析】A、b点时溶液的pH等于7，显中性，故选项说法正确。 B、c点时溶液的pH小于7，显酸性，盐酸过量，能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法错误。 C、由微观示意图可知，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应前后Na⁺和Cl⁻没有参与反应生成新物质，没有发生变化，故选项说法正确。 D、该中和反应的微观实质是H⁺和OH﹣结合生成水分子，故选项说法正确。故选：B。 7．（2026·广东广州·二模）某同学探究氯化氢气体与氢氧化钠溶液的反应，装置图如图1所示，图2是该实验中溶液的pH变化曲线，下列说法正确的是（　　） A．图1烧杯中的现象是溶液由无色变为红色 B．图2的B点，溶液中的微观粒子只有Na+、Cl﹣ C．图2的C点溶液呈酸性 D．向图2的A点时的溶液中加入氯化镁溶液，无明显现象 【答案】C 【解析】A.氢氧化钠溶液呈碱性，滴加酚酞试液后溶液本身为红色。通入氯化氢气体后，氯化氢与氢氧化钠发生中和反应，溶液碱性逐渐减弱，红色逐渐褪去，因此现象是溶液由红色变为无色，故A不正确； B.图2的B点pH＝7，说明氯化氢与氢氧化钠恰好完全反应，反应生成氯化钠和水，因此溶液中的微观粒子除了Na+、Cl﹣，还有水分子，故B不正确； C.图2的C点pH＜7，根据溶液pH与酸碱性的关系，pH＜7的溶液呈酸性，因此C点溶液呈酸性，故C正确； D.图2的A点pH＞7，说明此时氢氧化钠过量，溶液中含有氢氧化钠。向该溶液中加入氯化镁溶液，氢氧化钠会与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，有明显现象，故D不正确。故选：C。 8．【传感器】（2026·广东深圳·二模）在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，用数字化设备测定了溶液温度及pH随时间变化的关系曲线图。其中a点为温度曲线上的最高点。下列说法正确的是（　　） A．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 B．a、b两点对应的时间相同，则b点溶液的pH＝7 C．从b到c的过程中，溶液中NaCl的质量分数不变 D．c点对应的溶液中阳离子只有H+ 【答案】B 【解析】A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。 B、a点温度最高，此时恰好完全反应，若a、b两点对应的时间相同，即b点为恰好完全反应的时刻，溶质只有NaCl，溶液pH＝7，故选项说法正确。 C、b到c的过程中反应已结束，NaCl质量不再增加，随着稀盐酸持续加入，溶液的总质量增大，NaCl的质量分数会减小，故选项说法错误。 D、c点溶液的pH小于7，显酸性，c点溶液中有反应生成的NaCl和过量的HCl，阳离子为Na+和H+，故选项说法错误。 故选：B。 9．（2026·河南郑州·二模）用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法错误的是（　　） A．该反应发生过程中放出热量 B．反应过程中，溶液的碱性逐渐增强 C．该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 D．45s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应 【答案】C 【解析】A、由温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，说明中和反应放出热量，故选项说法正确。 B、由pH变化曲线可知，反应过程中溶液pH逐渐增大，对应溶液的碱性逐渐增强，故选项说法正确。 C、由图可知，初始pH＜7，随着另一种溶液的不断加入，溶液的pH逐渐增大至大于7，该实验是向稀盐酸中加入稀氢氧化钠溶液，故选项说法错误。 D、45s时溶液的pH＝7，呈中性，说明稀盐酸与稀氢氧化钠此时恰好完全反应，故选项说法正确。 故选：C。 10．（2026·重庆万州·二模）向一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸（如图甲所示），在同一实验中，测得烧杯中各种物理量随加入稀盐酸的质量的变化关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意一点）。下列说法错误的是（　　） A．b点与c点烧杯中溶液的颜色不同 B．b点和d点溶液中的NaCl质量相等 C．a点、c点、e点溶液中溶质可能相同 D．a点和d点溶液中钠元素的质量分数相等 【答案】D 【解析】。 【解答】解：A、b点时溶液显中性，此时酚酞显无色，c点时溶液的pH＞7，显碱性，能使无色酚酞变红，二者颜色不同，故选项说法正确。 B、b点时恰好完全反应，氯化钠质量达到最大值，之后加入盐酸不再生成氯化钠，则b、d点氯化钠质量相等，故选项说法正确。 C、a、c点时氢氧化钠未反应完，溶质为NaOH和NaCl，e点可以对应氢氧化钠未反应完的阶段，溶质可以和a、c点相同，故选项说法正确。 D.、a、d点钠元素总质量相等，但d点加入的稀盐酸更多，溶液总质量更大，则a点钠元素质量分数大于d点，二者不相等，故选项说法错误。故选：D。 11．（2026·山东淄博·二模）为研究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，某同学取两份氢氧化钠溶液，向其中分别滴加水和稀盐酸，并利用pH传感器测得溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．b→d溶液中氯化钠的质量逐渐增大 B．将d点的溶液蒸干，得到的固体是氯化钠 C．m→n与a→b的溶液中滴入硫酸铜溶液，均能产生蓝色沉淀 D．a→b的变化不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 【答案】A 【解析】A、b→d可以分为b→c、c→d两个阶段，b→c，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中氯化钠的质量逐渐增大，至c点恰好完全反应；c→d，是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，溶液中氯化钠的质量不变，故选项说法错误。 B、d点的溶液是氯化钠和盐酸的混合溶液，盐酸具有挥发性，将d点的溶液蒸干，得到的固体是氯化钠，故选项说法正确。 C、m→n，是氢氧化钠溶液加水稀释，所得溶液为氢氧化钠溶液；a→b，溶液显碱性，氢氧化钠溶液有剩余，所得溶液是氢氧化钠和氯化钠的混合溶液，m→n与a→b的溶液中滴入硫酸铜溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，均能产生蓝色沉淀，故选项说法正确。 D、加入的稀盐酸中含有水，溶液pH碱性，也可能是氢氧化钠溶液被稀释造成的，a→b的变化不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，故选项说法正确。 故选：A。 12．【传感器】（2026·河北石家庄·二模）图1所示为NaOH溶液与不同浓度稀硫酸反应的示意图。图2所示为溶液pH随加入稀硫酸体积的变化曲线。下列说法正确的是（　　） A．甲组实验pH变化对应曲线Ⅱ B．a点时溶液中大量存在的微观粒子为H+和 C．向b点溶液中滴入酚酞后溶液变红 D．结合实验和曲线Ⅰ、Ⅱ可知恰好完全反应时生成Na2SO4的质量不同 【答案】A 【解析】A、甲组使用5%的稀硫酸，浓度更低，中和等量NaOH需要的稀硫酸体积更大，pH下降速率更慢，对应曲线Ⅱ，故选项说法正确。 B、a点溶液的pH＝7，显中性，酸碱恰好完全反应，溶质为Na2SO4，溶液中大量存在的粒子是Na+、和H2O，无大量H+，故选项说法错误。 C、b点溶液的pH＜7，溶液呈酸性，酚酞遇酸性溶液不变色，故选项说法错误。 D、恰好完全反应时，生成Na2SO4的质量由NaOH的质量决定，两份NaOH质量相等，故生成Na2SO4的质量相同，故选项说法错误。 故选：A。 常见盐的性质及用途用 题型04 1．（2026·江苏昆山·二模）下列物质的名称、俗名、化学式一致的是（　　） A．氢氧化钙﹣生石灰﹣Ca（OH）2 B．碳酸钠﹣小苏打﹣NaHCO3 C．乙醇﹣酒精﹣C2H5OH D．碳酸钙﹣大理石﹣CaCO3 【答案】C 【解析】A、氢氧化钙[Ca（OH）2]的俗名是熟石灰、消石灰，生石灰是氧化钙（CaO）的俗名，故A错误； B、碳酸钠（Na2CO3）的俗名是纯碱、苏打，小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3）的俗名，故B错误； C、乙醇的俗名是酒精，化学式为C2H5OH，故C正确； D、碳酸钙是大理石的主要成分，大理石是混合物，不能说碳酸钙的俗名是大理石，故D错误。 故选：C。 2．（2026·湖南长沙·二模）下列有关物质用途的说法中，正确的是（　　） A．常用氢氧化钠改良酸性土壤 B．碳酸钠可以用作治疗胃酸过多症的药剂 C．碳酸钙可以用作补钙剂 D．实验室常用浓盐酸做干燥剂 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，直接用于土壤会破坏土壤结构、伤害植物根系；改良酸性土壤通常使用熟石灰（氢氧化钙的俗称），因为它碱性较弱、价格低廉且相对安全，故选项说法错误。 B、碳酸钠碱性较强，能消耗胃酸（HCl），但会过度刺激胃壁，引起不适或损伤；治疗胃酸过多常用弱碱性物质，如碳酸氢钠，它反应温和、安全性高，故选项说法错误。 C、碳酸钙是常见的补钙剂，如钙片的主要成分，它在胃酸作用下转化为可被人体吸收的钙离子，安全有效地补充钙质，预防骨质疏松，故选项说法正确。 D、浓盐酸是氯化氢的水溶液，具有酸性，但无吸水性，不能用作干燥剂，故选项说法错误。故选：C。 3．（2026·广东广州·二模）硫酸氢钾（KHSO4）是一种常见的防腐剂，在水中能解离出K+、H+、。下列有关硫酸氢钾溶液的说法不正确的是（　　） A．能与锌粉反应 B．能使紫色石蕊溶液变红 C．不能与碳酸钠溶液反应 D．能与硝酸钡溶液反应 【答案】C 【解析】A、硫酸氢钾溶液中含有H+，能与锌粉反应生成氢气，故A说法正确； B、硫酸氢钾溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故B说法正确； C、硫酸氢钾溶液中含有H+，能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，故C说法不正确； D、硫酸氢钾溶液中含有，能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故D说法正确；故选：C。 4．（2026·山东菏泽·二模）某固体混合物由NaCl、KCl、MgCl2和BaCl2中的两种物质组成，取11.1g该混合物与足量硝酸银溶液反应、生成28.7g沉淀。则该混合物的组成情况有（　　） A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 【答案】C 【解析】分别计算生成28.7g氯化银沉淀时，所需各纯氯化物的质量： （1）设需要NaCl的质量为x。 NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3 58.5 143.5 x 28.7g 解得：； （2）设需要KCl的质量为y。 KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3 74.5 143.5 y 28.7g 解得； （3）设需要MgCl2的质量为z。 MgCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Mg（NO3）2 95 287 z 28.7g 解得 根据平均值法，混合物总质量为11.1g，因此组成混合物的两种物质中，一种生成28.7g沉淀所需质量需小于11.1g，另一种需大于11.1g。小于11.1g的物质：只有MgCl2（9.5g）大于11.1g的物质：NaCl（11.7g）、KCl（14.9g）、BaCl2（20.8g）因此可能的组合为：①MgCl2与NaCl，②MgCl2与KCl，③MgCl2与BaCl2，共3种。故选：C。 5．（2026·河南平顶山·二模）松花蛋的传统制作方法是用生石灰、纯碱、食盐、草木灰（主要成分为K2CO3）等原料与水按一定比例混合制得料泥，用料泥包裹鸭蛋或鸡蛋腌制后制成。下列说法中，不正确的是（　　） A．混合原料制备料泥的过程中会放出热量 B．混合原料的过程中发生的反应都是复分解反应 C．制好的料泥中含有NaOH和KOH D．松花蛋常带有碱涩味，食用时可加入适量的食醋中和 【答案】B 【解析】A、生石灰与水反应会放出热量，所以混合原料制备料泥的过程中会放出热量，故正确。 B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，是两种物质生成一种物质，属于化合反应，不是复分解反应；而氢氧化钙与纯碱（碳酸钠）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾属于复分解反应，所以混合原料的过程中发生的反应不都是复分解反应，故错误。 C、由前面的反应，可知，制好的料泥中含有NaOH和KOH，故正确。 D、松花蛋常带有碱涩味，食醋中含有醋酸，醋酸能与碱发生中和反应，所以食用时可加入适量的食醋中和，故正确。故选：B。 6．（2026·江苏连云港·二模）某研究所利用SDTQ600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．晶体受热先失去结晶水，晶体中x的数值为1 B．400～500℃范围内主要发生的反应为CaC2O4CaCO3+CO↑ C．700℃时，a点对应物质中钙元素质量分数约为51.3% D．800℃以上时，固体成分的化学式为CaCO3 【答案】D 【解析】A、CaC2O4相对分子质量为128，CaC2O4•xH2O受热先失去结晶水，若x＝1，相对分子质量为146，14.6g恰好为0.1mol，失水后得到12.8g CaC2O4，与图中第一阶段剩余固体质量吻合，故A说法正确； B、400～500℃时，CaC2O4发生分解生成CaCO3和CO，0.1mol CaC2O4质量12.8g，生成0.1mol CaCO3质量10.0g，与图中第二阶段剩余固体质量吻合，故B说法正确； C、700℃时a点固体处于CaCO3分解过程中，固体为CaCO3与CaO的混合物，钙元素质量为4.0g，若固体质量为约7.8g，则钙元素质量分数约为51.3%，故C说法正确； D、800℃以上CaCO3继续分解完全，最终生成CaO，固体质量降至5.6g，固体成分为CaO，并非CaCO3，故D说法错误；故选：D。 7．（2026·重庆沙坪坝区·二模）向Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液中，先逐滴加入BaCl2溶液至过量，再加入稀硝酸，反应过程中产生沉淀的质量关系如图所示，[Ba（NO3）2、BaCl2呈中性]。下列说法不正确的是（　　） A．0a过程中，溶液的质量不一定会减小 B．bc过程中，溶液的pH保持不变 C．c点溶液中的溶质有2种 D．a点沉淀的质量：m（BaSO4）：m（BaCO3）＝e：（d﹣e） 【答案】C 【解析】A.0a段溶液质量变化＝加入的BaCl2溶液质量﹣生成沉淀的质量，若加入的BaCl2溶液质量大于沉淀质量，溶液质量增大，反之减小，因此溶液质量不一定减小，故A说法正确。 B.bc段BaCO3持续和硝酸反应，加入的H+不断被消耗，且生成的CO2逸出过程中溶液H+浓度基本稳定，因此pH保持不变，直到BaCO3完全溶解后pH才会继续下降，故B说法正确。 C.c点时，碳酸钡已完全溶解，溶液中的溶质包括第一步反应生成的NaCl、过量的BaCl2、反应生成的Ba（NO3）2，共有3种，不是2种，故C说法错误。 D.最终剩余沉淀e为BaSO4质量，BaCO3质量为总沉淀质量减BaSO4质量，即d﹣e，因此质量比为m（BaSO4）：m（BaCO3）＝e：（d﹣e），故D说法正确。故选：C。 8．【传感器】（2026·山东淄博·二模）化学小组用市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）与0.4%的稀盐酸反应，研究其抗酸性能。利用控制变量法按照说明书用量进行实验，得到pH数据变化如图。下列说法不正确的是（　　） A．药效持续时间较长的是氢氧化铝片 B．服用碳酸氢钠片时可能引起胀气 C．两种试剂生效时发生的都是中和反应 D．氢氧化铝抗酸性能的实质是H+和OH﹣结合生成H2O 【答案】C 【解析】A、由图片可以看出，加入氢氧化铝的pH能更长时间稳定于4、5之间，故药效持续时间更长，故A正确； B、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故会引起胃胀，故B正确； C、中和反应特指碱与酸反应生成盐和水的反应，碳酸氢钠属于盐类物质，与盐酸的反应不属于中和反应，故C错误； D、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应，该反应的实质是盐酸电离出的H+和氢氧化铝中的OH﹣结合生成H2O，故D正确。 故选：C。 9．（2026·四川成都·二模）某食品脱氧剂成分为铁粉、活性炭和某种钠盐。其脱氧原理为铁粉与空气中的氧气、水反应生成氧化铁，活性炭和钠盐能增强脱氧效果。某兴趣小组对其进行了探究： 步骤一：用磁铁在铺开的脱氧剂上方反复吸引 步骤二：向脱氧剂中，加入足量的稀盐酸 步骤三：过滤，得到滤渣和滤液 下列说法不正确的是（　　） A．步骤一，磁铁上无明显现象，说明脱氧剂已完全失效 B．步骤二，可观察到固体溶解，溶液变为黄色 C．向步骤三的滤液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则钠盐是NaCl D．将步骤三的滤渣进行洗涤、低温烘干，可回收活性炭 【答案】C 【解析】A、步骤一用磁铁吸引，若磁铁上无明显现象，说明无铁粉被吸引，即铁粉已完全转化为氧化铁，脱氧剂已失效，故A说法正确； B、步骤二加入足量稀盐酸，铁粉生成FeCl2（浅绿色），氧化铁生成FeCl3（黄色），溶液呈黄色说明有Fe3+，故B说法正确； C、步骤二加入了足量稀盐酸，引入Cl﹣，过滤后滤液中含Cl﹣，滴加AgNO3产生白色沉淀（AgCl），不能证明原钠盐是NaCl，说法错误，故C说法不正确； D、步骤三的滤渣主要为活性炭（不溶于酸和水），洗涤、低温烘干可回收，说法正确，故D说法正确。 故选：C。 10．（2026·江苏盐城·二模）取33.3gAl2（SO4）3•18H2O（相对分子质量为666）于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如图，已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法正确的是（　　） A．图中a＝6.1 B．M点的化学式为：Al2（SO4）3•3H2O C．Al2（SO4）3•18H2O加热至M点时固体质量减少19.8g D．825℃时发生的反应为：Al2（SO4）3Al2O3+3SO2↑ 【答案】B 【解析】A．根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，由铝元素守恒可得33.3g100%＝ag100%，则a＝5.1，而不是6.1，故A错误； B．设M点的化学式为Al2（SO4）3•xH2O， Al2（SO4）3•18H2O～Al2（SO4）3•xH2O 666 342+18x 33.3g 19.8g x＝3 则M点的化学式为Al2（SO4）3•3H2O，故B正确； C．Al2（SO4）3•18H2O的质量为33.3g，M点时固体质量为19.8g，则Al2（SO4）3•18H2O加热至M点时固体减少的质量为33.3g﹣19.8g＝13.5g，而不是19.8g，故C错误； D．825℃时，Al2（SO4）3分解生成氧化铝和三氧化硫，反应的化学方程式为Al2（SO4）3Al2O3+3SO3↑，而不是Al2（SO4）3Al2O3+3SO2↑，故D错误。 故选：B。 酸碱盐的综合 题型05 1．（2026·四川成都·二模）常温下，某小组同学向稀盐酸a中加水，向稀盐酸b中逐滴加氢氧化钠溶液，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是（　　） A．图1：A→B过程中H+数量逐渐减少 B．图1：向B点时的溶液中加铁可发生的化学反应为2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ C．图2：向D点时的溶液中加入氯化镁溶液，无明显现象 D．图2：C→E过程中溶液里氯化钠的质量分数一直在减小 【答案】D 【解析】A、稀盐酸显酸性，溶液的pH小于7，加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，图1为向稀盐酸a中加水的pH变化，A→B过程没有反应消耗H+，H+总数不变，溶液体积增大，氢离子的浓度减小，故选项说法错误。 B、B点时的溶液是稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故选项说法错误。 C、图2中D点溶液的pH＞7，说明氢氧化钠过量，加入氯化镁会反应生成氢氧化镁白色沉淀，有明显现象，故选项说法错误。 D、图2中C点溶液的pH＝7，显中性，此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，C→E是恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，过程中不再生成氯化钠，氯化钠质量不变，不断加入氢氧化钠溶液使溶液总质量持续增大，因此氯化钠的质量分数一直在减小，故选项说法正确。故选：D。 2．【传感器】（2026·山东潍坊·二模）如图1，将一定量CO2通入石灰水中，同时用电导率和浊度传感器测得数据如图2所示。已知：相同温度下，电导率越大，溶液导电性越强；浊度值100%表示溶液澄清透明，浊度值下降表示出现沉淀或变浑浊；CO2、H2O和CaCO3反应生成可溶于水的Ca（HCO3）2。下列说法不正确的是（　　） A．0∼10s溶液电导率降低，是因为生成了难溶的CaCO3 B．c点时溶液的导电能力最弱 C．cd段浊度值升高，是因为生成了Ca（HCO3）2 D．实验结束时，溶液完全澄清 【答案】D 【解析】A、0∼10s溶液电导率降低，是因为CO2与氢氧化钙反应生成难溶性的CaCO3和水，氢氧化钙被消耗，溶液中离子浓度减小，故A正确； B、由图可知，c点浊度最低，此时溶液中离子浓度最低，对应电导率的最低值，已知电导率越大溶液导电性越强，因此c点导电能力最弱，故B正确； C、cd段浊度值升高，是因为二氧化碳、水与碳酸钙反应生成了可溶性的碳酸氢钙，碳酸钙沉淀被消耗，浑浊程度降低，故C正确； D、题目规定浊度值100%为澄清透明，实验结束时d点浊度约为80%，未达到100%，溶液没有完全澄清，故D错误。故选：D。 3．（2026·广东惠州·二模）已知：Na2O2能与CO2反应，现将露置在空气中的Na2O2投入一定量水中，充分反应后产生气体和无色溶液。将溶液分为三等份，分别进行下列实验。①向第一份溶液中滴加酚酞试液。②向第二份溶液中滴加BaCl2溶液。③向第三份溶液中先加入足量CaCl2溶液，搅拌、静置后向上层清液中滴加CuSO4溶液。下列说法不正确的是（　　） A．产生的气体能使带火星的木条复燃，说明是O2 B．实验①中溶液变红，说明滤液中一定含有NaOH C．实验②中出现白色沉淀，说明溶液中含有Na2CO3 D．实验③中先出现白色浑浊，后生成蓝色沉淀，说明溶液中含有Na2CO3、NaOH 【答案】B 【解析】A．过氧化钠与水或二氧化碳反应均生成氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故A说法正确； B．露置在空气中的过氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红，因此溶液变红不能说明一定含有氢氧化钠，故B说法错误； C．向溶液中滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，是因为钡离子与碳酸根离子结合生成了碳酸钡沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，故C说法正确； D．先加入足量氯化钙溶液产生白色沉淀，说明含有碳酸钠且除尽了碳酸根离子（防止干扰后续检验）；向上层清液中滴加硫酸铜溶液生成蓝色沉淀（氢氧化铜），说明溶液中含有氢氧根离子，即原溶液中含有氢氧化钠，故D说法正确。 故选：B。 4．【传感器】（2026·江苏常州·二模）实验小组的同学向Ba（OH）2溶液中通入HCl气体，测定过程中溶液pH和温度的变化（忽略溶液体积的变化），实验结果如图所示。以下说法错误的是（　　） A．图1中使用球形干燥管可以防倒吸 B．图2中ac段溶液pH的变化，证明溶液中OH﹣参加了反应 C．ef段温度没有明显下降，可能由于HCl气体溶于水放热 D．d点代表的溶液中溶质只有氯化钡 【答案】D 【解析】A、球形干燥管的结构可以防止倒吸，因为如果发生倒吸，液体进入干燥管后，会因重力作用回流到原装置中，故A说法正确； B、图2中ac段溶液pH从大于7逐渐减小到7，是因为Ba(OH)2和HCl发生中和反应，OH﹣被消耗，浓度降低，pH下降，证明OH﹣参加了反应，故B说法正确； C、e点表中中和反应恰好完成。e点后温度没有明显下降，可能是因为HCl气体溶于水放热，热量补充了散热，导致温度没有明显下降，故C说法正确； D、d点的pH小于7，说明溶液显酸性，HCl已经过量，此时溶液中的溶质除了反应生成的BaCl2，还有过量的HCl，故D说法错误。 故选：D。 5．【传感器】（2026·湖北武汉·二模）如图1所示实验，经充分反应静置后，再将甲烧杯内的溶液逐滴滴加到乙烧杯中。并不断搅拌。烧杯乙内沉淀的质量随加入的烧杯甲中溶液质量的变化如图2所示。下列说法错误的是（　　） A．图2中ab段发生两个化学反应 B．图2中a、b、c三点对应烧杯中的pH大小关系为a＞b＞c C．烧杯乙中参与反应的硫酸铜质量为1.6g D．m的值为8.04 【答案】C 【解析】烧杯①中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应后溶液中一定含硫酸钡；烧杯②中硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀；经充分反应静置后，再将烧杯①内的溶液逐滴滴加到烧杯②中。由图2可知，一开始沉淀质量不断增加，然后沉淀质量不变，后沉淀质量逐渐下降，说明烧杯①中稀硫酸过量，烧杯②中氢氧化钡过量，则ab段发生反应为硫酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠和硫酸钡，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于酸，故开始沉淀质量增加，b点时烧杯②中的氢氧化钡恰好完全反应，故沉淀质量不再变化，bc段稀硫酸继续中和氢氧化钠，故沉淀质量不变，c点时烧杯②中的氢氧化钠恰好完全反应，继续滴加烧杯①中溶液，稀硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，故沉淀质量减小。 A.图2中ab段，甲中的硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，同时甲中的硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，共发生两个化学反应，故A正确； B.a点烧杯乙中含有过量的氢氧化钡，溶液呈强碱性，pH最大；b点部分氢氧化钠与稀硫酸反应，溶液碱性减弱；c点恰好酸碱中和，溶液呈中性，pH＝7，因此三点pH大小关系为a＞b＞c，故B正确； C.乙烧杯中硫酸铜完全反应，生成的硫酸钡和氢氧化铜沉淀总质量为6.62g。根据反应CuSO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓，每160份质量的硫酸铜反应生成233份硫酸钡和98份氢氧化铜，沉淀总质量为331份。因此参与反应的硫酸铜质量为，不是1.6g，故C不正确； D.最终剩余的沉淀为不溶于酸的硫酸钡，包括乙中反应生成的硫酸钡和ab段生成的硫酸钡。乙中生成的硫酸钡质量为，ab段生成的硫酸钡质量为10g﹣6.62g＝3.38g，因此总硫酸钡质量m＝4.66g+3.38g＝8.04g，故D正确。故选：C。 6．（2026·山东潍坊·二模）果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为Na2CO3、NaHCO3和NaCl。为测定某品牌果蔬洗盐中NaHCO3的质量分数，取该果蔬洗盐20.0g进行如图所示实验（装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略），最终测得装置丙增重0.45g，装置丁增重1.1g。已知：①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；②碱石灰能够吸收H2O和CO2。下列说法正确的是（　　） A．甲中氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的水和二氧化碳 B．若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏小 C．反应结束后，先停止通入空气后停止加热 D．该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为21% 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠溶液只能吸收空气中的二氧化碳，无法吸收水蒸气，故A错误。 B、戊的作用是阻挡外界空气中的H2O和二氧化碳进入丁装置。若去掉戊，丁会额外吸收外界的H2O和CO2，导致测得的CO2质量偏大，最终计算得到的NaHCO3质量分数偏大，故B错误。 C、反应结束后应先停止加热，继续通入空气，将反应生成的二氧化碳和H2O全部赶入丙、丁装置被完全吸收，同时防止倒吸。若先停止通空气后停止加热，会导致测定结果偏小且有倒吸风险，故C错误。 D、丁增重的1.1g为NaHCO3分解生成的CO2质量，设碳酸氢钠质量为x，根据反应：可得比例关系，解得x＝4.2g，则NaHCO3的质量分数为，故D正确。故选：D。 7．（2026·湖北武汉武昌区·二模）化学兴趣小组为探究盐的化学性质，进行如图1所示实验，充分反应后将两支试管中的物质全部倒入烧杯，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，立即向其中逐滴加入一定溶质质量分数的稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量与加入稀硝酸的体积变化如图2所示。已知：氯化钡溶液、硫酸钠溶液呈中性。下列说法正确的是（　　） A．图1试管②中氯化钡的质量为12.08g B．图1加入稀硝酸前烧杯内溶液的pH大于7 C．图2中a点所得溶液含有三种溶质 D．图2中b点所得沉淀的质量为4.66g 【答案】D 【解析】A、加入稀硝酸，稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸钡和过量的硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，沉淀质量增加6.63g﹣6.27g＝0.36g，反应的化学方程式为BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑、Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3，由反应的化学方程式可知，BaCO3～BaSO4， 设碳酸钡质量是x，硫酸钡质量是y。 BaCO3﹣BaSO4 质量增大 197 233 233﹣197＝36 x y 0.36g x＝1.97g y＝2.33g 试管②中氯化钡完全反应，设氯化钡质量是z， BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl 208 233 z 2.33g z＝2.08g，故A错误； B、由上面分析可知，①中氯化钡过量，则①中溶质为氯化钡和氯化钠，②中硫酸钠过量，则②中溶质为硫酸钠和氯化钠，混合后氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，Na2CO3已完全反应，混合后溶液含NaCl、过量Na2SO4，呈中性，pH＝7，故B错误； C、a点溶质只有反应生成的NaCl、反应生成的NaNO3，共2种，而不是三种，故C错误； D．a到b段溶解的碳酸钡质量为1.97g，则剩余硫酸钡的质量为6.63g﹣1.97g＝4.66g，故D正确。 故选：D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 常见的酸碱盐 溶液的酸碱性 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D C B D B A B B 常见酸碱的性质及用途 题型02 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C C A B B D D D B 中和反应及应用 题型03 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 C B D D A B C B C D A A 常见盐的性质及用途用 题型04 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C C B D C C C B 酸碱盐的综合 题型05 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D D B D C D D 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $