专题七 金属与金属材料-【真题分类卷】备战2026中考化学专题分类卷

专题七金属与金属材料 命题点1常见金属的物理性质、合金 1.（2025·辽宁)下列制品主要利用金属导热性的是 () A.铁锅 B.铜导线 C.金饰品 D.铝制易拉罐 拓展设问(1)太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好 的 性。 (2)【传统文化】《旧唐书·魏征传》中记载：“以铜为镜，可以正衣 冠；以史为镜，可以知兴替；以人为镜，可以明得失”。“以铜为 镜”利用铜具有 (填物理性质)。 (3)(2025·青岛改编)在国家级非遗珠宝工艺“花丝镶嵌” 中，金能被加工成比发丝还细的金丝，体现了金具有的性质是 2.（2025·广东)古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于金属 材料的是 () A.丝绸 B.瓷器 C.玉器 D.铁器 3.（2025·武汉)汉字是中华文化的瑰宝，曾书于竹帛、镂于金石、琢 于盘盂。兽骨、青铜、丝绸、竹木都曾为汉字的记录载体，其中属 于合金的是 () 物 册 A.兽骨 B.青铜 C.丝绸 D.竹木 4.（2025·河南)金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列 相关叙述不正确的是 ( A.纯铜的硬度比黄铜的大 B.钛合金具有良好的抗腐蚀性能 C.铁制品刷漆可防止生锈 D.回收废旧金属可实现资源再利用 拓展设问(1)目前，世界年产量最高的金属是 (填名 称，下同)。 (2)熔点最低的金属是 (3)地壳中含量最多的金属元素是 5.(2025·苏州)白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。 生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说 钨丝 法正确的是 红磷 金属丝 玻璃柱 氨气 A钨丝的熔点低 B.两侧的金属丝不导电 C.灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 D.白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气 6.生活情景（2025·福建)镍是一种重要的 液态镁 收集器 金属。将废旧坡莫合金（含镍、铁和铜等） 浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经 如图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分 气态镁 离与回收。下列说法正确的是( 液态镁镍合金手， -加热器 A.合金的硬度一般比其组成金属的小 B.镁的沸点比镍的高 C.真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变 D.坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 7.(2025·青海)青藏铁路铁轨采用特殊铁合金材质，合金的优点是 (任写一条)；合金在其他领域也有广泛应用， 如钛合金可用于航空航天。铁元素和钛元素的本质区别是 (填“质子数”“中子数”或“电子数”)不同。 8.（2025·威海)未来金属—钛 金属钛(T)性能优越，在多个领域有广泛应用。 I.钛的制备 用钛酸亚铁(FeTiO.3)制备钛的原理是： 2FeTi0,+6C+7CL,-定条件2X+2TiCL4+6C0 2Mg+TiCL,-定条件2MgCL,+T (1)FeTi03中钛元素的化合价为 ,X为 Ⅱ.钛的性质 银白色固体，熔点1668℃，沸点3287℃，密度小，强度高，抗腐 蚀性强，与人体有良好的相容性；在一定条件下能在空气中燃烧 生成二氧化钛和氮化钛：在一定条件下也能和水蒸气反应生成二 氧化钛和一种可燃性气体。 (2)下列有关钛及其合金的用途不正确的是 (填字母)。 A.用于制作人造头颅骨 B.用于制作保险丝 C.用于制作潜水刀具 D.用于制作飞机起落架 (3)写出钛和水蒸气发生反应的化学方程式 ,该反应的还原剂为 命题点2金属的冶炼 9.设备流程(2025·吉林)竖炉炼铁的工艺流程如图所示。催化反 应室中发生的反应之一为CH,+00,警2C0+2X。下列分析正 确的是 赤铁矿石 天然气 高温尾气 粉碎机 催化反应室 还原 反应室 铁水 合成气(C0和x) 然烧室 A.赤铁矿石粉碎后可以增加铁元素的含量 B.原料是赤铁矿石、天然气、高温尾气 C.合成气中X的化学式为H,0 D.赤铁矿石和天然气的主要成分都属于化合物 10.设备流程（2025·湖北)钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向 “氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁（图甲）的基础上，开发了氢 基竖炉炼铁新工艺，其流程如图（图乙）。 铁矿石、焦炭和石灰石 高炉气体 高炉气体 3C0+Ffe20: 高温2Fe+3C0 赤铁矿石 开始生成铁 形成炉渣 c0,+c高温200 粉碎机 进风口 C+0,高温c0, 还原 热空气N 催化 反应室 02 下进风口 反应室 合成气(H和C0) 炉渣 二出渣口 铁 出铁口生铁 烷 燃烧室 甲高炉炼铁示意图 乙氢基竖炉炼铁工艺示意图 (1)赤铁矿石主要成分Fe,0,中铁元素的化合价为 (2)炼铁高炉进风口附近的反应主要生成C0,而不是C0的原 因是 (3)新工艺绿色环保，“还原反应室”中主反应为F,0,+3H2 高温 2Fe+3X。 ①X的化学式为 、0 ②该反应属于 (填字母)。 a.化合反应 b.分解反应 c.置换反应 d.复分解反应 (4)图乙中合成气由甲烷和水反应制得，也可由焦炭制得：C+ H,0(气)高温H,+C0。消耗相同质量的水时，理论上前者与后 者制得H2的质量比为 11.设备流程(2025·山东)我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据 矿石种类的不同选用适当的方法冶炼。 (1)我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜 中铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐（如CuCl2)。铁与氯化 铜溶液反应的化学方程式为 (2)蓝铜矿的主要成分Cu3（0H)2(C03)2可溶于稀硫酸。先用 稀硫酸浸取矿石，再电解浸取液使铜沉积。电解时能量的主要 转化形式为 (3)黄铜矿的主要成分为CuFeS2,其冶炼过程大致如下： 精可 冰铜沙子 ·液铜 黄铜矿浮选剂 沙 空气 空气 沸腾炉 反射炉 转炉 ①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应 的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行的操作为 ②沸腾炉中，发生反应2CueS,+0,商温2FeS+Cu,S+X,X的化 学式为 ③反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层，Cu,S和FS熔融 生成的“冰铜”沉于下层。C,S中硫元素的化合价为-2，则铜元 素的化合价为 ④转炉中，沙子与杂质形成炉渣，Cu,S在高温条件下发生的反 应过程如下： S0, 0 判断生成的气体能否直接排放并说明原因 :Cu,0Cu的化学方程式为 (4)兴趣小组利用如图装置（夹持装置已略去）对我 国古代“竖炉炼铜”进行模拟实验，实验原理为C+ C和CuO 2Cu0商温2Cu+C0,↑。 挡风罩 ①依据上述化学方程式计算参与反应的C与CO的质 量比为 (填最简整数比)。烘干Cu0粉末和 木炭后，将木炭在研钵中研磨，按此质量比进行实验，效果不佳。 ②为获得最佳实验效果，控制C与Cu0的总质量一定，按不同 质量比进行实验所得反应后物质状态如表。由实验知C和Cu0 质量比为1：10时实验效果最佳，判断依据是 利用数据分析其原因可能是 反应后物质状态(“V”代表有，“×”代表无) C与Cu0的质量比 红色块状金属 金属光泽 黑色物质 1:9 × 少量 1:10 V 几乎无 1:11 × 很少 1:12 V X 少量 1:13 V × 较多 命题点3 金属的锈蚀与防护 12.(2025·广西)下列对铁片的处理方式中，容易导致其生锈的是 A.在表面喷漆 B.制成不锈钢 C.在表面涂油 D.泡在海水中 13.（2025·青岛)下列做法有利于防止金属生锈的是 A.自行车淋雨后未及时擦干 B.给室外铁制篮球架刷油漆 C.将钢铁制品存放在潮湿的环境中D.经常用食盐水清洗铁制品 14.（2025·长沙)湖南已建成自然资源全要素市场平台，通过A[智 能分析有效破解了供需信息壁垒。下列有关自然资源的说法正 确的是 A.空气有自净能力，无需监测 B.大量使用化石燃料对环境没有污染 C.有计划、合理地开采矿产资源 D.回收废旧金属不能节约金属资源 15.情境素材（2025·青海)社会主义先进文化 热量 屏热棒 热棒降温技术解决了高原冻土难题，其原理 排出 3t 如图所示，热棒中的液氨能吸收冻土层热量， 热量 进入 发生汽化，使冻土温度 (填“升高” 一液 或“降低”)，保持冻土稳定。液氨汽化过程中 (填“物 理”或“化学”)性质保持不变。热棒的金属外壳有防腐涂层，以 隔绝 延长热棒使用寿命。 16.(2025·陕西)某学习小组同学探究铁钉锈蚀的条件时做了如图 所示的实验。 铁钉 蒸馏水 铁 水 铁钉 (1)一段时间后，实验①中铁钉锈蚀最严重的部位是 (填“a”“b”或“c”)。 (2)上述实验能证明铁钉锈蚀与 有关。 (3)用稀盐酸或稀硫酸清除上述实验后锈蚀铁钉表面的铁锈 时，发生反应的化学方程式为 (任写一个)。 命题点4金属锈蚀条件的探究（实验） 17.情境素材(2025·山东)暖身贴可持续发热，能用于身体局部热 敷。某品牌暖身贴的发热包内含有铁粉、活性炭、吸水树脂（具 有吸水、保水功能)、盐。兴趣小组对发热包的发热原理开展探 究活动。 (1)验证发热包中含有铁粉：将未使用的发热包中原料取出，进 行实验。 步骤 操作 现象 结论 将磁铁靠近原料 部分黑色粉末被磁铁吸引 原料中 将磁铁吸引的黑色粉末加 黑色粉末溶解，产生气泡， 含 有 入试管内，加入适量 溶液变成浅绿色 铁粉 振荡 (2)探究发热包的发热原理：打开使用后的发热包，发现其中有 红棕色物质，同学们猜想发热包的发热原理可能与铁钉（含F、 C等)生锈的原理相同。利用图1装置（夹持装置已略去）进行 实验。 注射器 0体积分数 --温度 ,100 100 传感器 出气管 80 80 60 温度 4 40 传感器 20 20 进气管 1000200030004000 时间/s 图1 图2 步骤I:组装好仪器后，需进行的操作为 步骤Ⅱ：向三颈烧瓶内加入一定量铁粉、活性炭和氯化钠，向注 射器内加入少量蒸馏水。 步骤Ⅲ：进行以下操作，测得装置内0，的体积分数和温度变化 如图2。正确的操作顺序为 。(用①②③④表示)》 ①推动注射器，向装置内注入蒸馏水，静置1000s。 ②打开止水夹a、b,向装置内迅速充满干燥的空气，关闭止水夹 a、b,静置1000so ③打开止水夹a、b,向装置内迅速充满干燥的C0,,关闭止水夹 a、b,静置1000s。 ④打开止水夹a、b,向装置内迅速充满干燥的02，关闭止水夹a、 b,静置1000s0 由实验可知，发热包的发热原理与铁钉生锈的原理 (填“相同”或“不同”)。 (3)拓展应用：另取图1装置，加入未使用的发热包中原料，并注 入少量蒸馏水。一段时间后，装置内02的体积分数降至2.8%， 由此预测该原料还可用作 (填标号)。 A.除味剂 B.脱氧剂 C.补铁剂 (4)反思交流：经过本次探究，结合已有知识可知“铁生锈”有利 有弊，我们要辩证地看待问题，让科学更好地服务于生活。结合 实例谈一谈对“铁生锈”利弊的理解。 18.数字化实验(2025·新疆)活动小组对自热贴发热原理进行探 究，某品牌一次性自热贴说明书如下图所示。 一次性自热贴 主要成分：铁粉、活性炭、食盐、水、蛭石、吸水性树脂 产品性能：平均温度55℃，最高温度63℃，发热时间12h以上 使用方法：使用时将外包装袋撕开，取出内袋，将保护衬纸撕 下，贴在需要取暖或热敷部位的内衣外侧，使用完 后，从衣服上撕下即可 【严禁直接接触皮肤】 【查阅资料】食盐对铁粉生锈有催化作用；蛭石是一种优良的保温 材料：吸水性树脂具有强吸水和保水能力，且可反复释水、吸水。 【提出问题】自热贴为什么能发热？ 【做出猜想】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【实验初探】 实验 实验操作 实验现象 解释或结论 步骤 取A、B两袋自热贴， A袋温度很快上升 A袋打开外袋取出内 冷却后其内容物略带 自热贴发热是由 袋，揭下衬纸；B袋不 步骤1 红褐色；B袋温度无 于袋内物质与 打开外袋。将两袋样 明显变化，其内容物 接触 品放置在同样的环 依旧为灰黑色 中 续表 实验 实验操作 实验现象 解释或结论 步骤 24小时后，A袋 24小时后，各取少量 内物质中一定含 甲试管中溶液变黄 A、B袋内物质放人 有 色；乙试管中有气泡 步骤2 甲、乙两支试管中，分 乙试管中发生反 产生，部分物质溶解， 别加入足量稀盐酸， 应的化学方程式 溶液变为浅绿色 充分反应后静置片刻 为 【得出结论】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【实验再探】小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放入三组 物质进行实验。实验一：5g铁粉、1g氯化钠；实验二：5g铁粉 1g氯化钠、1.5mL水；实验三：5g自热贴袋内物质。测得锥形 瓶内温度随时间变化的图像如图2所示。 36 温度 实验三 传感器 34 数据采集器 3 实验一 32 实验 31 0 200400 600 时间/s 图1 图2 110 100 90 80 70 020040060080010001200 时间/s 图3 【交流讨论】 (1)实验一中温度几乎不变的原因是 (2)能证明实验二中物质发生反应的依据是 0 (3)活性炭具有 结构，在自热贴中可以用来吸附氧 气和水，加快反应速率。 (4)从能量转化的角度，自热贴发热的实质是将 能 转化为热能。 (5)将温度传感器改为湿度传感器，重复实验三，得到的数据如图 3所示，造成湿度逐渐增大可能与自热贴中的成分 有关。 【反思评价】 (6)自热贴储存时应注意的事项是 (答一点即可)。 命题点5金属的化学性质 19.（2025·广东)用思维导图对常温或点燃条件 潮湿 下能与物质M发生反应的物质进行归纳整 氧气 空气 理，则M可能是 ( 硫酸铜 稀盐酸 溶液 A.碳 B.铁 C.氧化铜 D.碳酸钙 20.(2025·山西)分析下列实验过程的相关信息，推理判断正确的 一项是 ( 疏酸铜溶液 过量 硫酸亚 硫酸亚 铁片 →反应→操作1 操作2+ 铁溶液 铁晶体 固体X A.操作2是过滤 B.固体X是纯铜 C.反应中溶液颜色没有变化 D.铁的金属活动性比铜强 21.(2025·内蒙古)实验小组对A1和CuS04溶液的反应进行探究。 (1)根据金属活动性顺序A1 Cu,小组同学 铝丝 致认为Al和CuS0,溶液能够发生反应。 (2)小林将铝丝浸入CuS0,溶液一段时间，没有观察0， ·溶液 到明显现象。结合铝的化学性质分析，原因是 (3)小艺对小林的实验操作进行了改进，观察到明显现象。小 艺的实验操作是 ,观察到的 实验现象是 22.（2025·重庆)科技创新是发展新质生产力的核心要素。 (1)某电池的工作原理是用钠和硫在一定条件下生成硫化钠 (Na2S),反应的化学方程式为 ,此反应中钠原子 电子变成钠离子。 (2)我国无人机技术全球领先。无人机的部分组件由铝、铜等 金属熔合而成的材料制成，此材料属于 (填“合 金”或“合成材料”)。铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是 写出一个能验证铝和铜金属活动性强弱的化学方程式 23.(2025·宜宾)绿矾(FS0,·7H,0)是一种重要的化工原料。用 表面沾有油脂的钢渣（主要成分为Fe0和Si02,含少量C和 Fe203)为原料制备FS04·7H20的流程如图。 过量稀 NaOH溶液 HSO Fe 蟹一酸无一粉碎一浸取-还原选液系列 操作 FeS04·7H,0 碱洗液 浸渣滤渣 已知：①钢渣来源于长时间堆放钢铁的场地上残留的固体废渣； ②Si0,难溶于水，也难溶于硫酸，能溶于碱：③油脂可与NaOH 溶液反应；④FeS04·7H,0受热易失去结晶水。 回答下列问题： (1)“碱洗”的主要目的是 (2)“浸取”步骤中，分离出“浸渣”的实验操作名称是 “浸渣”的主要成分有 (填化学式)。 (3)若“滤液”中有FeS04而没有Fe2(S04)3,则“还原”步骤发生 反应的化学方程式是 (4)“系列操作”过程涉及干燥。干燥时需控制温度低于30℃， 原因是 (5)用10.64t含铁量50%的钢渣，并在“还原”步骤中加人0.3t 铁粉，最终得到27.8tFS04·7H,0固体，则“还原”步骤得到的 “滤渣”为 t。(FeS0,·7H,0的相对分子质量为278) 命题点6金属与酸反应的相关分析 考向1图像分析 24.（2023·广西)向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末， 同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关 图像错误的是 ( 溶液增加的质量/g AFe 消耗稀盐酸的质量/g Mg 100-4Mg.-Fe A 100 消耗稀盐酸的质量g 消耗金属的质量/g A B 氢气的质量g 消耗金属的质量g Fe MgAl Fe Al Mg 时间/s 时间/s D 25.（2024·德阳)室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁 片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图 甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下 列说法正确的是 ↑装置内压强kPa 150 数据采集 140 与显示端 130@ 120 ② 传感器 110 镁片 探头 100 片稀盐酸 时间s 甲 A.根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B.曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H,总量更多 C.曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 D.反应结束后Zn一定有剩余 26.（双选)(2023·潍坊)向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯 中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸 的质量关系如图所示。下列说法正确的是 () ↑H,的质量/g Al ·稀硫酸 稀硫酸 A1粉 Fe粉 】 稀硫酸的质量/g A.a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 B.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 C.c点时，两个烧杯中都有金属剩余 D.右侧曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱 考向2相关质量计算及分析 27.(双选)(2024·牡丹江)将6g某合金样品放入烧杯中，向其中 加入100g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量是 105.8g,该合金样品可能是 () A.Cu、Zn合金 B.Fe、C合金 C.Mg、Al合金 D.Mg、Cu、Al合金 28.（2023·河北)向盛有ag铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该 过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如↑剩余固体质量g 图所示。下列说法错误的是 A.M点时，溶液中的溶质只有ZnS0, B.N点时，生成气体的总质量达到最大 稀硫酸质量/g C.N→P过程中，溶液的pH逐渐增大 D.该铜锌混合物中锌的质量为(a-b)g 命题点7金属活动性顺序及其应用 考向1金属活动性顺序的判断 29.（2024·临夏州)金属镍在制造钱 Ni- 币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛 的应用。为探究镍(N)、锌、铜的 硫酸锌 主硫酸铜 乡溶液 溶液 金属活动性顺序，小明做了如图所 B 示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出 现红色物质，测三种金属活动性由强到弱的顺序是 A.Ni>Zn>Cu B.Zn>Cu>Ni C.Zn>Ni>Cu D.Cu>Ni>Zn 30.（2023·自贡)现有体积大小相同的三种金属 ↑生成氢气的质量/g X、Y、Z,分别放入三份溶质质量分数相等的足 量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z反应生成氢 气的质量与反应时间的关系如图所示。X、Y、 Z的金属活动性顺序正确的是 ()0 反应时间s A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>Z>X D.Z>Y>X 31.（2025·吉林)运用金属活动性顺序，预测铁和镍的化学性质。 完成以下内容。 预测 验证 现象 结论 向试管中加入适量硫酸镍 1) 铁表面有固体 溶液，将用砂纸打磨过的 析出 对铁和镍 铁片浸入硫酸镍溶液中 的化学性 向试管中加入适量稀硫 质预测是 镍能与稀硫 (2) 酸，将用砂纸打磨过的镍 正确的 酸反应 片浸入稀硫酸中 32.（2025·河南)为探究金属活动性，某同学利用如图所示装置进 行实验。将足量常见金属M加入Y形试管右管中，观察到溶液 逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管， 观察到溶液蓝色变浅直至消失。 (1)判断M可能是什么金属。 硝酸银 ·溶液 (2)用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因。 (3)根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序。 19 考向2金属活动性顺序的验证与探究 33.(2025·威海)欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内 试剂无法实现的是 ) A.Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液B.Mg、Cu、Ag、稀硫酸 C.Mg、Ag、CuSO4溶液 D.Cu、MgS0,溶液、AgNO,溶液 拓展考法根据下列实验目的，补充实验方案（所用金属均已打磨）。 (1)验证Mg、Zn、Fe的金属活动性顺序（方案为两金夹一盐）： (2)验证Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序（方案为两盐夹一金）： d (3)验证Al、C山、Ag的金属活动性顺序（给定试剂：稀盐酸、硝 酸银溶液)： 0 34.（2023·青海)基于实验事实进行证据推理及形成结论是科学探 究的重要途径。化学兴趣小组为探究Fe、Cu、R三种金属的活 动性顺序，进行了下列探究活动。 【查阅教材】Fe的金属活动性比Cu的强。 【讨论】Fe、Cu、R三种金属的活动性顺序存在以下三种可能： ①Fe>Cu>R;②Fe>R>Cu;③ 【实验过程】 实验操作 实验现象 实验结论 硫酸亚 硫酸铜 铁溶液 溶液 a试管中 ,b试 ②正确 管中 金属R 【拓展研究】若用实验证明锌的金属活动性比铜的强，可用锌片 和某种盐溶液反应的方法。写出反应的化学方程式： (只写一个即可)。 35.（2025·南充)(1)实验室常用如图装置来制取气体。 浓 酸 ①在用B装置制取C0,的实验中，仪器m的作用是 选择正确的装置制取并收集一瓶干燥的C0, 气体，其接口的连接顺序是 (填字母)。 ②实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲 烷，应选择的发生装置是 (填序号)。 (2)小明家铁质水龙头严重锈蚀，在重新购置时，五金店老板建 议他选不易生锈的镀铬水龙头。想到金属活动性顺序中没有铬 这种金属，小明和同学们做了如下探究： 【探究目的】比较铬与铁、铜的金属活动性强弱。 【提出猜想1】依据铬不易生锈，猜想两种金属的活动性：Cu>Cr。 【进行实验】有以下试剂可供选择：铜片、铬片、FS04溶液、稀硫 酸、AgNO3溶液。 操作步骤 实验现象 实验结论 取大小相同的金属铬片和铜片， 铬片表面有气泡冒出， 打磨后分别放入2支试管中，再 溶液变成蓝色；铜片无猜想1错误 分别加入等浓度等体积的 明显现象 (填一种可选择的试剂) 【提出猜想2】铬不易生锈，铁易生锈，猜想两种金属的活动性： Fe (填“<”或“>”)Cr。 【进行实验】将打磨后的铁片放人蓝色CSO,溶液中，未观察到 明显现象。 【得出结论】猜想2错误。 【探究结果】综合以上信息，三种金属的活动性顺序为Cr>Fe>Cu。 【实验与评价】小乙同学只选用3种试剂进行实验，也得出与小 明相同的结论。小乙同学所选的试剂的组合可能是 [限选试剂：铁片、铜片、铬片（银白色）、FSO,溶液、CuS0,溶 液、CS0,溶液（蓝色）、稀硫酸] 【反思交流】 a.小明同学疑惑：铬的金属活动性比铁强，为什么镀铬水龙头不 易生锈呢？小乙想到了铝制品耐腐蚀的原理，认为金属铬不易 生锈的原因可能是 b.实验室常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方 程式为 c.我们应该保持对物质世界的好奇心，养成注重实证、严谨求实 的科学态度。 【拓展应用】除考虑美观和成本因素外，根据水龙头的使用特 点，铁质水龙头上镀铬主要是利用了铬的抗腐蚀性好和 命题点8金属与金属盐溶液反应后滤液、滤渣成分的 分析 考向1一种金属与一种盐溶液的反应 36.(2023·宜宾)将一定量的锌粉加入盛有AgNO,溶液的烧杯中，不断 搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入足量稀盐 酸，搅拌，滤渣部分溶解，有气泡产生。下列说法错误的是() A.滤渣中有Zn和Ag B.金属活动性：Zn>Ag C.滤液中含Zn(N03)2和AgNO3 D.上述过程中只发生置换反应 37.(2023·遂宁)学习了金属与盐反应的知识，思雨同学在“实验 开放日”，将一定量的锌粉加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤， 得到滤渣和滤液，她对滤液中溶质的成分产生了兴趣并作进一 步探究。 【提出问题】滤液中溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想一：AgNO3;猜想二：Zn(NO3)2;猜想三：AgNO3、 Zn(N03)2 经分析猜想一错误，其理由是 【设计并进行实验】 操作 现象 结论 用化学方程式解释 取少量滤液于试管中，加 猜想三 入氯化钠溶液 正确 【反思与拓展】 (1)反应物的量不同，可能导致得到的物质种类不同。 (2)滤渣中含有 (填化学式)。 考向2一种金属与混合盐溶液的反应 38.(2025·陕西)将一定量铁粉加入含有Cu(N03)2和AgN03两 种溶质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。则下列说 法正确的是 () A.若滤液中有AgNO3,则滤渣中一定没有Cu、Ag B.若滤渣成分为Cu、Ag、Fe,则滤液中溶质只有一种 C.若滤渣成分为Cu、Ag,则滤液中一定有Fe(NO3)3 D.若滤液中有Cu(NO3)2,则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡 产生 39.（2025·齐齐哈尔)将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的 混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正 确的是 () A.若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银 B.若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有两种溶质 C.若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银 D.将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加锌粉的质量 相等 40.（2024·广元)向一定量CuCL2、FeCl2的混合溶液中加入一定量 的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 () A.若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种 B.若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种 C.若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸，一定有气泡 产生 D.若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸，不可能有气泡 产生 41.(2025·绥化)将ag金属Zn放入Cu(N03)2和AgN03混合溶 液中，充分反应后过滤，得到滤渣、滤液。 (1)若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分是 (填化学式)。 (2)若滤液呈蓝色，则滤液中可能含有的溶质是 (填化学式)。 (3)若滤渣的质量仍为αg,则滤渣的组成有 种情况。 考向3混合金属与盐溶液的反应 42.(2023·绥化)向Cu(N03)2、AgN03的混合溶液中，加入一定质 量的Z粉和Fe粉的混合物。充分反应后过滤，得到滤渣和无 色滤液。则下列分析正确的是 () A.滤渣中一定有Ag、Cu、Fe,可能有Zm B.滤渣中一定有Ag、Cu,可能有Fe C.滤液中一定有Zn(NO3)2,可能有AgNO D.滤液中一定有Zn(NO3)2,可能有Fe(NO3)2 考向4混合金属与混合盐溶液的反应 43.(2025·武汉)项目小组为探究金属的化学性质进行图1所示实 验，充分反应后，甲试管内的溶液只含一种溶质。然后将甲、乙 两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示。充分反应后过滤，得 到滤渣和滤液。 稀盐酸」 硝酸银 溶液 mg锌粉 mg铜粉 图1 图2 下列说法错误的是 A.若滤液呈无色，则滤渣中可能存在3种物质 B.若滤液呈蓝色，则滤渣中可能存在2种物质 C.若滤渣为混合物，则其质量可能小于2mg D.若滤渣为纯净物，则滤液中可能存在3种金属离子 命题点9金属与金属材料的综合考查 44.（2025·河北)如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过 程。下列说法错误的是 磁铁 2025 2025 结反宝 ①用磁铁选出 ②用稀盐酸除去铁 ③贴上有镂空图 ④浸泡在硫酸铜⑤洗净，揭膜， 废铁板 锈，洗净后裁剪 案的不干胶膜 溶液中 晾干，塑封 A.①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B.②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C.④中铁板上会出现红色图案 D.⑤中塑封是为了防止班徽生锈 45.传统工艺(2025·云南)云南斑铜“妙在有斑，贵在浑厚”，其制 作技艺是国家级非物质文化遗产。 金属A 液 金属C 图1 图2 (1)《滇南闻见录》记载：“自来铜（铜基合金），不可经火，须生锤 成器”，通过捶打将斑铜塑成不同形状，体现了金属的 性。斑铜的熔点比纯铜 (填“高”或“低”)。 (2)斑铜主要含有铜、锌、锡、铁等。用如图2所示装置及试剂， 通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性，回答下列问题。 ①组装好装置，装人试剂前，应先 ②集气瓶中金属B和溶液X可能的组合为 (任填一组)。 46.设备流程（2025·龙东)金属矿物是宝贵的自然资源。 赤铁可矿、焦炭、石灰石 反应3 反应2 高温 /C+C0号 2C0 反应1 高温c0, C+0 也海/ 二炉渣 生铁 图一《天工开物》生熟炼铁炉 图二炼铁高炉及炉内主要化学反应 (1)图一展示了古代炼铁的过程，其中将生铁炼成熟铁（钢）的 原理是 (2)图二是现代高炉炼铁的过程，写出反应3的化学方程式： (3)世界上每年因腐蚀而报废的金属相当于年产量的20%~ 40%,请你提出一种预防金属锈蚀的具体方法： 0 (4)某化工厂为回收废旧金属，向含有AgNO3和Cu(NO3)2的 废液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和 滤渣，滤渣中可能含有 (填化学式，下同)，滤液中 的溶质是 47.(2025·烟台)“章丘铁锅”表面光滑如镜，炒菜不粘锅。制作时 经过了冷锻、热锻等十二道工序，上万次捶打。兴趣小组以“章 丘铁锅”为主题进行项目式学习。 任务一：认识铁料的来源 (1)自然界中的铁。因为铁的化学性质 ,所 以自然界中的铁元素大多以 形式存在。 (2)炼铁。工业炼铁常用热还原法。一氧化碳在高温条件下还 原氧化铁的化学方程式是 任务二：认识铁锅的制作 (3)裁料。在钢板上划线，沿线切出锅胚。传统工艺常用一种蓝 色溶液划线，划线处会出现红色物质，该蓝色溶液可能是 (写一种物质)溶液。 (4)锻打。铁锅胚锻打成型，是利用铁具有 (性质)。 (5)淬火。将锻打好的铁锅加热，然后伸入冷水中，铁在高温下 与水蒸气反应生成一层致密的四氧化三铁，铁锅的硬度和耐磨 性会显著增强，另外还生成一种气体单质。该反应的化学方程 式是 (6)防锈。在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，其原理是 48.(2025·天津)金属及金属材料具有广泛用途。 (1)铜能被加工成厚度仅为7m的超薄铜箔，说明铜具有良好 的 (填“延展性”或“导电性”)。 (2)炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化 学方程式为 (3)将一定量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分 反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产 生。则滤渣的成分为 （填化学式)。 (4)铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某 铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，现将4.8g的铝镁 合金与足量稀硫酸充分反应，生成0.5g氢气。该合金中铝的质 量分数为 49.(2025·贵州)在推进中国式现代化建设的进程中，桥梁是贵州 一张亮丽的名片。金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。 (1)桥梁的金属材料 ①建造桥梁使用的金属材料主要有铁、锌、铝、钢丝、镀锌钢丝 镀锌铝钢丝等。其中属于合金的是 (选填一种)。 ②将赤铁矿(F,03)、焦炭和石灰石一起加人高炉。在高温下， 炉内C0和Fe,03反应得到Fe,反应的化学方程式为 (2)金属材料的制造 一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下： 稀盐酸 助镀液熔融锌液 1熔融锌铝儿 合金液、 烘 酸洗槽 助镀池 、锌熔池 锌铝泡 钢丝 酸洗 助镀 镀锌 镀锌铝 卷丝 ①“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈。若 “酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，原理是 （用化学方程式表示)。 ②“镀锌”利用了锌的活动性强于铁，为钢丝提供保护。验证金 属活动性Zn>Fe选用的试剂是 ③“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图1，若 需生产镀层厚度900的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度 为 0 镀层中Zn元素质量分数/% ▲460℃ 量480℃ 030 9594.59493.59392.592 302 0.27 800 0.23 600 0.20 0.18 400 0.15 0.16 0.110.130.15 200 0.10 0 0.05 200400600800 00.511.522.53 时间/s 镀层中Mg元素质量分数/% 图 图2 (3)金属材料腐蚀及防护 ①在ZA1镀层中加人适量Mg可调节镀层的耐腐蚀性能。取含 A1质量分数为5%的ZnAlMg镀层测试镀层腐蚀速率的结果如 图2，镀层的腐蚀速率随镀层中不同Z、Mg质量分数变化的规 律是 ②某桥梁主缆采用ZAMg钢丝，工程师为了缆索主缆不被腐蚀， 设计了桥梁干燥系统如图3。说明缆索主缆的防护原理： 空气输送管 缠绕钢丝 缆索主缆 主缆钢丝 缆索主缆 排风口 98888888 风机干燥 m m 空气三 净化 89 缆索主缆截面示意图 图3 50.（2025·成都)我国使用青铜历史悠久，学习小组对青铜冶炼及 防护开展研究。 【查阅资料】1.孔雀石高温下可分解为Cu0、H,0和C02。 2.铜锈分为无害锈和有害锈。氯化亚铜(CuCl,灰白色固体)和 碱式氯化铜[Cu,(OH),CL,绿色固体]是有害锈，两者均能与稀 硝酸或稀盐酸反应生成可溶的氯化铜。 3.CuCl2+2AgNO3 =2AgCI+Cu(NO3)2 4.Cu与CuCl均能与酸化后的过氧化氢溶液反应。 【青铜冶炼】青铜是铜锡合金，我国古代将孔雀石、锡石、木炭投 入炉内，高温炼得青铜。 (1)冶炼时，生成铜的化学方程式为 (2)青铜中锡(S)含量不同，性质有差异。《周礼·考工记》记 载了不同青铜俦件的锡含量如表1。 铸件 锡含量/% 编钟 15 400 箭镞 17 mm·) 30 300 200 戈戟 14~24 100 刀剑 25 051015202530330 Sn% 表1青铜俦件锡含量表 铜锡合金强度硬度图 结合表1和铜锡合金强度硬度图分析，选择含锡量约为25%的 青铜铸造刀剑的原因是 【青铜防护】 实验一：探究含氯化合物和相对湿度对青铜有害锈形成的影响 在其他条件相同时，用青铜片设计并进行甲、乙两组实验，记录 如表2。 实验 甲 乙 组别 实验 i 道 iv 今 公 i i 序号 氯化 有 无 铵 相对湿 36 47 58 65 70 85 90 35 47 58 65 70 85 90 度/% 均有灰白色锈点，且 实验 无明显 逐渐变成绿色疏松 无明显锈点 现象 锈点 锈；绿色疏松锈依次 增多 表2有害锈形成的影响实验记录表 用其他含氯化合物重复实验，观察到相似实验现象。 (3)结合以上实验可得出的结论是 ;甲组ⅲ~i号实 验，相对湿度增加，绿色疏松锈依次增多的原因是 实验二：探究铜锈中氯元素的含量 用电子天平称取铜锈10.00g,加足量稀硝酸充分反应后过滤， 向滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥、称 量。重复实验3次，得到沉淀的平均质量为2.87g。 (4)铜锈中氯元素的质量分数为 ;能否用稀盐酸代替 稀硝酸进行实验，判断并说明理由 实验三处理青铜有害锈 (5)青铜俦件有白色锈点时，可用酸化后的过氧化氢溶液擦拭， 并在5~10分钟后及时清理。“及时清理”的原因是 【反思交流】(6)结合以上研究，对保护青铜器提出合理建议： (写一条即可)。解析：(1)①②20℃时氯化钠的溶解度是36.0g,将20g 氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，能够 溶解18g,得到的溶液质量为50g+18g=68g。③60℃时 硝酸钾的溶解度是110g,饱和硝酸钾溶液中溶质的质量 分数为 110g。-×100%≈52.4%。④250g溶质的质量 00g+110g 分数为60%的硝酸钾溶液中，硝酸钾的质量是250g× 60%=150g,水的质量是250g-150g=100g,降温到20℃， 20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,析出晶体的质量为 150g-31.6g=118.4g0 37.A38.C39.C40.D 41.(1)3(2)D(3)100(4)搅拌(5)不变(6)钾B 42.（1)离子(2)①搅拌，加快溶解速率②不饱和 (3)减少(4)耐腐蚀性 解析：(2)②已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g, 36g× 20℃时，氯化钠饱和溶液溶质质量分数是10g+36g× 100%≈26.5%，大于16%，则该选种液为20℃时氯化钠的 不饱和溶液。(3)用量筒量取水时，若俯视读数，导致量取 水的体积偏小，导致氯化钠质量分数偏大，密度偏大导致部 分优质种子上浮，导致选出的优质麦种数量减少。(4)碳纤 维增强塑料(CFRP)可用于制造高效率的深海探测器，为适 应海洋的特殊环境，该材料应具有的化学性质为耐腐蚀性。 43.(1)BCDA(2)20B 解析：(1)现要配制125g这种溶液，其溶质质量分数为 16%,需要称取NaCl的质量为125g×16%=20g。A项， 用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反，因为没有 使用游码，所以对称量溶质的质量无影响：B项，将NaCl转 移到烧杯中时，部分固体洒落桌面，会导致溶质质量偏小， 溶质质量分数偏小；C项，在装瓶的过程中有部分液体洒 落瓶外，不会影响溶质质量分数。 44.C45.C 46.(1)36(2)不饱和(3)相等(4)2.4(5)25% 解析：(2)20℃时，氯化钠的溶解度为36g,若待测氯化钠 、溶液是饱和溶液，则析出氯化钠固体的质量为36g×100。 =3.6g,实际析出2g氯化钠固体，说明20℃时，A1、A2中 的溶液是氯化钠的不饱和溶液。(3)B,、B2中溶液均为 20℃时氯化钠的饱和溶液，则B1、B2中溶液的溶质与溶剂 的质量比相等。(4)B,溶液中饱和溶液的质量为80g 2g10g=68g,其中含氯化纳的质量为68gx(36g+100g 36g ×100%)=18g,含水的质量为68g-18g=50g。则A2中 含氯化钠的质量为2g+18g=20g,水的质量为50g+10g 36是三 =60g,60g水中最多能溶解NaC的质量60g×100g 21.6g,则x的值等于20+4-21.6=2.4。（5)A2中含氯化 钠的质量为2g+18g=20g,水的质量为50g+10g=60g, 待测氯化钠溶液中溶质质量分数为208x100%=25%。 80g 专题七金属与金属材料 1.A【拓展设问】(1)导电(2)金属光泽(3)延展性 2.D3.B 4.A【拓展设问】(1)铁(2)汞(3)铝 5.D6.C 7.抗腐蚀性强（或硬度大或熔点更低）质子数 8.(1)+4FeCl3(2)B 。(3)Ti+2H,0(气)一定条件 i02+2H2钛 9.D 10.(1)+3(2)进风口附近氧气充足(3)①H20②c (4)3:1 解析：(4)甲烷和水反应制取氢气的化学方程式为CH4+ H,0催化剂C0+3H, 18 6 焦炭和水反应制取氢气的化学方程式为CH,0(气)高温H+00 18 2 由以上分析可知，消耗相同质量的水时，理论上前者与后 者制得H2的质量比为6：2=3：1。 11.(1)Fe+CuCl2一Cu+FeCL2(2)电能转化为化学能 (3)①粉碎②S02③+1④不能，生成的S02是有毒气体， 会污染空气2Cu,0+Cu,S高温6 =6Cu+S0,↑(4)①3：40 ②反应后得到的红色块状金属有金属光泽且黑色物质几乎 无质量比不合适时会有未反应完的氧化铜或碳残留，影 响实验效果，1：10时反应能充分进行 解析：(4)①依据化学方程式C+20u0高温20u+C0,↑可 知，C与Cu0的质量比为12：[2×(64+16)]=3：40。②当 C和Cu0质量比为1：10时，反应后得到的红色块状金属 (铜)有金属光泽，且黑色物质几乎无，表明在该质量比下，反 应进行得比较完全，生成的铜的质量较多且杂质较少，所以实 验效果最佳；原因可能是质量比不合适时会有未反应完的氧 化铜或碳残留，影响实验效果，1：10时反应能充分进行。 12.D13.B14.C 15.降低化学氧气和水 16.(1)b(2)氧气、水(3)Fe203+6HC1=2FeCl3+3H20 [或Fe,03+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20] 17.(1)稀盐酸（或稀硫酸）(2)检查装置的气密性②③④① 相同(3)B(4)利：如在食品包装中用作脱氧剂延长保 质期：弊：如铁制桥梁、铁轨生锈导致损坏，需耗费资源维 护更换。 解析：(2)步骤Ⅲ：由题图2可知，通入物质的顺序为千燥 空气、C02、02和H,0。(3)已知在图1装置中加入未使用 的发热包原料并注入少量蒸馏水后，装置内0，的体积分 数降至2.8%，这表明该原料能够消耗氧气，可以用作脱氧 剂，B正确。 18.【实验初探】氧气氧化铁Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 【交流讨论】(1)铁与氧气接触，但装置中没有水，铁没有生 锈(2)温度随时间不断升高(3)疏松多孔(4)化学 (5)吸水性树脂【反思评价】(6)密封（合理即可） 19.B解析：碳在点燃条件下能与氧气反应生成二氧化碳气 体，不能与硫酸铜溶液、稀盐酸反应，碳在潮湿的空气中不 反应，A错误；铁在，点燃条件下能与氧气反应生成四氧化三 铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和稀盐酸反应生 成氯化亚铁和氢气，铁在潮湿的空气中能与氧气、水反应生 成铁锈，B正确；氧化铜不能与氧气反应，不能与硫酸铜溶液 反应，C错误：碳酸钙不能与氧气反应，不能与硫酸铜溶液反 应，在潮湿的空气中不反应，D错误。 20.D解析：向过量铁片中加入硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应 生成硫酸亚铁和铜，过滤，得到硫酸亚铁溶液和固体X,则 固体X中含有置换出来的铜和过量的铁，硫酸亚铁溶液经 过操作2得到硫酸亚铁晶体，则操作2是蒸发结晶，AB不 正确：硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，则反应 中溶液颜色有变化，C不正确：铁能置换出铜，说明铁的金 属活动性比铜强，D正确。 21.（1)>（2)铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝与 硫酸铜溶液不反应，阻碍了铝与硫酸铜溶液的接触 (3)用砂纸打磨铝丝后，再将其浸人CuS0,溶液中铝丝 表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色 2.(1)2Na+S一定条件Na,S失去(2)合金铝在空气中 能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止 内部的铝进一步被氧化2A1+3CuS04一AL2(S04)3+ 3Cu(合理即可)》 23.(1)除去油脂(2)过滤C、Si02 (3)Fe2(SO)3+Fe-3FeSO,Fe+H2SO,-FeSO,+H21 (4)防止FeS0.·7H,0在较高温度下分解(5)0.02 解析：(4)“系列操作”过程涉及干燥，干燥时需控制温度 低于30℃，原因是防止FS04·7H,0在较高温度下分解。 (5)“还原”步骤得到的“滤渣”为过量的铁：10.64t含铁量 50%的钢渣中，铁元素质量是10.64t×50%=5.32t,27.8t 56x100%)F FeS0,·7H,0固体中，铁元素质量是27.8x(278× 5.6t,则“还原”步骤得到的“滤渣”为5.32t+0.3t-5.6t= 0.02t。 24.D 解析：Mg+2HCI=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2A1CL3+ 2473 95 2 54219 267 3H2↑，Fe+2HCl一FeCl2+H2↑。因为金属足量则稀盐 65673 1272 酸完全反应。若反应73份质量的HC1,溶液质量的增加情 况为镁增加24-2=22份，铝增加54,6=16份，铁增加56 3 2=54份，所以溶液增加质量Fe>Mg>Al,A正确；消耗73 份质量的HC需要钱的质量为24份，每的质量为=18 份，铁的质量为56份，所以消耗相同质量的稀盐酸需要金 属的质量F>Mg>Al,金属过量，最终稀盐酸全部消耗，则 最终消耗稀盐酸质量相同，B正确：向三个烧杯中分别放 入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g 稀盐酸，最终生成的氢气质量相等，镁的金属活动性强于 铝强于铁，故镁的反应速率大于铝大于铁，C正确：从B分 析可知，最终稀盐酸全部反应，消耗金属的质量Fe>Mg> Al,金属活动性Mg>Al>Fe,则在反应结束之前，相同时间 内消耗的金属Mg>Al>Fe,D错误。 25.A解析：镁、锌都能与稀盐酸反应生成氢气，根据图乙随 着反应的进行，曲线①、曲线②的压强都是先增大，后小幅 下降，可推测两个反应过程中都有热量放出，A正确：根据 图乙，曲线①、曲线②最后压强相等，说明两者产生的氢气 质量相等，B不正确；镁的金属活动性比锌强，则曲线①是 镁与稀盐酸反应的压强变化曲线，C不正确；最终压强相 等，说明反应后生成氢气质量相等，生成氢气质量相等时， 消耗镁、锌的质量比是24：65，因此镁片一定有剩余，而锌 片不一定有剩余，D不正确。 26.CD解析：由图可知，a点时，Al与稀硫酸恰好完全反应 盛铁的烧杯中的酸有剩余，A错误；由图可知，b点时，两个 烧杯中消耗硫酸不相等，产生氢气的质量不相同，B错误； 由图可知，C点之后，两个烧杯都能继续产生氢气，则C,点 时，两个烧杯中都有金属剩余，C正确；由图可知，该曲线 是氢气与酸的曲线，不是氢气与时间的曲线，故右侧曲线 不能反映反应的速率，不能反映铁和铝的金属活动性强 弱，D正确。 27.BD28.C29.C30.D 31.(1)铁的金属活动性大于镍(2)产生气泡 32.(1)铜(2)Zn+Cu(N03)2=Zn(N03)2+Cu (3)锌>铜>银 解析：(1)将足量常见金属M加入Y形试管右管中，观察 到溶液逐渐变蓝，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸 铜溶液呈蓝色，则金属M是铜。(2)充分反应后溶液中的 溶质是硝酸铜，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，锌 粒和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，硝酸锌溶液呈无色，观 察到溶液蓝色变浅直至消失，说明锌粒足量，将硝酸铜完 全反应，反应的化学方程式为Zn+Cu(NO3)2 Zn(NO3)2+Cu。(3)金属M是铜，右管中铜能置换出银， 说明铜的金属活动性强于银，左管中锌能置换出铜，说明 锌的金属活动性强于铜，所以锌、银、M(铜)的金属活动性 由强到弱的顺序为锌>铜>银。 33.B解析：A项，Mg能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀 硫酸反应，说明了金属活动性Mg>H>Cu;铜能与硝酸银溶 液反应置换出银，说明了金属活动性Cu>Ag,可得出的金 属活动性顺序为Mg>Cu>Ag。B项，Mg能与稀硫酸反应生 成氢气，Cu、Ag均不能与稀硫酸反应，说明了金属活动性 Mg>H>Cu、Ag,无法比较铜、银的金属活动性强弱。C项， Mg与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了金属活动性Mg> Cu;Ag与CuSO4溶液不反应，说明了金属活动性Cu>Ag, 由此可得出三种金属活动性为Mg>Cu>Ag。D项，Cu和硫 酸镁溶液不反应，无明显现象，说明了金属活动性Mg>Cu; 铜能与AgNO3溶液反应置换出银，说明了金属活动性Cu> Ag,可得出的金属活动性顺序为Mg>Cu>Ag。 【拓展考法】(1)将Mg、Fe分别放入ZnSO,溶液中，观察现 象（合理即可） (2)将Fe分别放入ZnS0和CuS0,溶液中，观察现象（合 理即可) (3)将Al和Cu分别放入稀盐酸中，再将Cu放人AgNO 溶液中，观察现象（合理即可） 34.【讨论】R>Fe>Cu【实验过程】无明显现象金属R表面 有红色物质出现【拓展研究】Zn+CuS04=ZnS0,+Cu (合理即可) 35.(1)①添加液体试剂bgd②A(2)【进行实验】稀硫 酸（合理即可）【提出猜想2】>【实验与评价】铜片、铬 片和FeSO4溶液或铁片、CuS0,溶液和CrSO4溶液 【反思交流】a.铬与空气中的氧气反应生成了致密的氧化膜 b.Fe203+6HC1=2FeCl3+3H,0【拓展应用】硬度大 解析：(2)【进行实验】取大小相同的金属铬片和铜片，打磨 后分别放入2支试管中，再分别加入等浓度等体积的稀硫 酸，铬片表面有气泡冒出，溶液变成蓝色，铜片无明显现 象，说明铬比铜活泼，因此猜想1错误。将打磨后的铁片 放入蓝色CS04溶液中，未观察到明显现象，说明铁的金 属活动性小于铬，猜想2错误，则【提出猜想2】中Fe>Cr。 【实验与评价】小乙同学只选用3种试剂进行实验，也能得 出三种金属的活动性顺序为Cr>Fe>Cu,小乙同学所选的 试剂组合可能是铜片、铬片和FS0,溶液，因为铬片能和 FS0,溶液反应，说明铬的金属活动性大于铁，铜片不能和 FS0,溶液，说明铁的金属活动性大于铜，能得出三种金属 的活动性顺序为Cr>Fe>Cu,或试剂的组合可能是铁片 CuSO,溶液和CrSO,溶液，因为铁片能与CuSO,溶液反 应，说明铁的金属活动性大于铜，铁片不能与蓝色C$0, 溶液反应，说明铬的金属活动性大于铁，能得出三种金属 的活动性顺序为Cr>Fe>Cu。 36.C 37.【猜想与假设】锌的金属活性比银的强，故锌粉可以将银从 银的盐溶液中置换出来，故滤液中一定有硝酸锌【设计 并进行实验】产生白色沉淀AgNO3+NaCl一AgCl↓+ NaNO,【反思与拓展】(2)Ag 38.B解析：若滤液中有AgNO3,说明铁不足，则滤渣中一定没 有Cu,一定含有Ag,A不正确；若滤渣成分为Cu、Ag、Fe,说 明铁过量，则滤液中溶质只有一种，即硝酸亚铁，B正确：铁 和硝酸银、硝酸铜反应生成的是硝酸亚铁，不是硝酸铁，C不 正确；若滤液中有Cu(NO3)2,说明铁不足，则滤渣中不含有 铁，加入稀硫酸一定没有气泡产生，D不正确。 方法总结金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判 断方法 1.排顺序 将相关金属按金属活动性顺序排序 金 2.写反应一依据“前置后”的原则写化学方程式 与 依据“远距离先置换”结合反应程 3.分情况 溶液 度进行分析 ①溶液的特殊颜色：蓝色→ 应 含Cu2*,浅绿色→含Fe2+ 4.理解题 ②向滤渣中加入稀盐酸，有气泡 干中的隐 产生，说明滤渣中含有氢前金属 藏条件 ③向滤液中加入含CI的物质 (如稀盐酸、氯化钠溶液等)产 生白色沉淀，说明滤液中含有Ag 39.D解析：金属活动性顺序为Zn>Fe>Ag,将一定质量的锌 粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，锌优先与AgNO, 反应生成硝酸锌和银，AgNO,反应完，若还有锌粉，锌才能 与Fe(NO,)2反应生成硝酸锌和铁。若滤液呈浅绿色，说 明滤液中含有硝酸亚铁，可能是硝酸亚铁没有参加反应， 也可能是硝酸亚铁部分参加了反应，则滤渣中不一定只含 有银，也可能含有铁，A错误。若滤渣与稀盐酸反应产生 气泡，说明滤渣含活泼金属，若此时锌过量，硝酸银和硝酸 亚铁均被完全置换，滤液中仅剩硝酸锌（一种溶质），B错 误。若滤液无色，说明2+完全反应（硝酸亚铁被置换完 全)，锌需先置换完银才能置换铁，硝酸银此时应已完全反应， 滤液中不可能含硝酸银，C错误。由Zn+2AgNO, Z(N03)2+2Ag可知，每65份质量的锌可置换出216份质 量的银，滤渣的质量会增加；由Zm+Fe(NO3)2 Zm(N03)2+Fe可知，每65份质量的锌可置换出56份质量 的铁，滤渣的质量会减少；当滤渣减少的质量与增加的质 量相等时，固体的质量保持不变：则将所得滤渣洗涤、千燥 后称量，质量可能与所加锌粉的质量相等，D正确。 40.C 41.(1)Ag、Cu、Zn(2)AgN03(3)两 解析：(1)金属活动性顺序为Zn>Cu>Ag,将金属Zm放入 Cu(NO3)2和AgNO,混合溶液中，锌优先与AgNO,反应生 成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌，锌才能与 Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，若滤渣中加入稀盐酸有 气泡产生，银、铜均不能与稀盐酸反应，说明滤渣中含有 锌，则滤渣的成分是Ag、Cu、Z。(2)若滤液呈蓝色，说明 滤液中含有硝酸铜，硝酸铜可能没有参加反应，也可能是 部分参加了反应；硝酸铜可能没有参加反应，可能是硝酸 银溶液有剩余，也可能是锌和硝酸银恰好完全反应，滤液 中可能含有的溶质是AgN03。（3)由Zn+2AgN03一 Z(N03)2+2Ag可知，每65份质量的锌可置换出216份质 量的银，滤渣的质量会增加；由Zn+Cu(NO3)2一 Zn(N03)2+Cu可知，每65份质量的锌可置换出64份质量 的铜，滤渣的质量会减少。若滤渣的质量仍为αg,说明同 时发生上述两个反应，硝酸铜可能有剩余，也可能是锌和 硝酸铜恰好完全反应，也可能是锌有剩余，则滤渣的组成 有银、铜或银、铜、锌两种情况。 42.A 43.D解析：若滤液呈无色，则滤液中不含硝酸铜，则混合前 甲试管中锌过量，混合后，锌和硝酸铜反应生成了硝酸锌 和铜，且硝酸铜完全反应，铜一定与硝酸银反应生成了银， 锌一定与硝酸铜反应生成了铜，故滤渣中一定含有铜、银， 可能含有锌，则滤渣中可能存在3种物质，A正确；若滤液 呈蓝色，则滤液中含有硝酸铜，乙试管中铜一定和硝酸银 反应生成了银，则滤渣中一定有银，若甲试管中锌过量，混 合后，锌可能与硝酸铜反应生成了铜，且硝酸铜部分反应， 则滤渣中可能含有铜，故滤渣中可能含有铜、银2种物质， B正确；若滤渣为混合物，由以上分析可知，滤渣中一定含 有银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程 式为Cu+2AgN03一Cu(N03)2+2Ag,每64份质量的铜 置换出216份质量的银，固体质量增加，则得到的固体质 量大于mg,若甲试管中锌过量，混合后，锌和硝酸铜反应 生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+Cu(NO3)2 =Z(N03)2+Cu,每65份质量的锌置换出64份质量的 铜，固体质量减小，得到铜的质量一定小于mg,则若滤渣 为混合物，则其质量可能小于2mg,C正确；若滤渣为纯净 物，由于乙试管中铜与硝酸银反应生成了银，且银不参与 其他反应，则滤渣中一定有银，甲试管中一定含有氯化锌， 若乙试管中含有硝酸银，硝酸银能与氯化锌反应生成氯化 银沉淀和硝酸锌，则乙试管中一定不含硝酸银，则混合后 滤液中一定含有锌离子、铜离子两种金属离子，一定不含 银离子，D错误。 44.B 45.(1)延展低 (2)①检查装置的气密性②Fe和H,S0,(合理即可) 46.(1)降低含碳量(2)3C0+Fe,0,高温2F+3C0, (3)刷漆（或涂油，合理即可）(4)ZnZn(N03)2 解析：(4)金属活动性Zn>Cu>Ag,向含有AgNO3和Cu(NO3)2 的废液中加入锌粉，锌先与AgNO3反应：Zn+2AgNO3一 Zn(NO,)2+2Ag,AgN03反应完，若还有锌粉，锌再与 Cu(N03)2反应：Zn+Cu(N03)2=Zn(NO,)2+Cu。得到 无色滤液，说明Cu(NO3)2完全反应，滤渣中一定有Ag、 Cu,可能有过量的Zn;滤液中的溶质只有Zn(NO3)20 47.(1)活泼化合物(2)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0 (3)硫酸铜(4)延展性(5)3Fe+4H,0高温Fe,0,+4H, (6)隔绝氧气和水 48.(1)延展性(2)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, (3)Ag、Cu、Fe(4)75% 解析：(3)铁的金属活动性比银和铜强，将铁粉加入硝酸银 和硝酸铜的混合溶液中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁 和银；当硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸 亚铁和铜。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中 含有铁，因为银和铜都不能与稀盐酸反应产生气体，所以 铁有剩余，那么硝酸银和硝酸铜都完全反应，滤渣的成分 为Ag、Cu、Fe。 (4)设合金中铝的质量为x,镁的质量为4.8g-x。 2Al+3H2S04=AL2(S04)3+3H2↑ 54 6 9 Mg+H2S04=MgS04+H2↑ 24 2 4.8g-x 4.8g-x 12 x4.8g-x=0.5g 912 x=3.6g 则合金中铝的质量分数为3.68x100%=75%。 4.8g 49.(1)①钢丝②Fe,0,+3C0高温 2Fe+3C0,(2)①Fe+ 2HCIl一FCl,+H,↑②铁片和硫酸锌溶液、锌片和硫酸 亚铁溶液等③600~800s,460℃(3)①Zn质量分数由 95%降低到93.5%，Mg质量分数由0增大到1.5%过程中， 腐蚀速率下降；Z质量分数由93.5%降低到92%，Mg质量 分数由1.5%增大到3%过程中，腐蚀速率上升②利用干 燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物 解析：(3)①分析图像可知，Z质量分数由95%降低到 93.5%,Mg质量分数由0增大到1.5%过程中，腐蚀速率下 降；Zn质量分数由93.5%降低到92%，Mg质量分数由 1.5%增大到3%过程中，腐蚀速率上升；②分析桥梁千燥 系统图可知，其是利用千燥空气的流动，除去缆索主缆中 的水、粉尘和其他污染物，从而达到对缆索主缆防护的 目的。 50.(1)C+20u0高温20u+C0,↑(2)含锡量约为25%的青铜 硬度和拉伸强度均比较高(3)在其他条件相同时，有含氯 化合物且相对湿度达到一定值可形成有害锈相对湿度越 大，氯化亚铜转化为碱式氯化铜的量越多(4)7.1%不 能，理由是增加了溶液中氯离子含量，使测得的氯元素质 量分数偏大(5)酸化后的过氧化氢溶液会腐蚀金属铜 (6)隔绝含氯化合物或降低保存环境的相对湿度 解析：(3)从实验中看到，当其他条件相同，在有含氯化合 物存在，并且相对湿度达到一定数值，青铜会形成有害锈， 同时观察甲组ⅲ~ⅶ号实验，随着相对湿度增加，绿色疏 松锈依次增多，则相对湿度增加，绿色疏松锈依次增多的 原因是相对湿度越大，氯化亚铜转化为碱式氯化铜的量越 多。(4)氣化银的质量为2.87g,2.87g氯化银中氯元素 .35.5 的质量为2.87gx143.5×100%=0.718,则铜锈中氯元素 的质量分数为0.718×100%=7,1%，由于用稀盐酸代替 10.00g 稀硝酸进行实验，增加了溶液中氯离子含量，使测得的氯 元素质量分数偏大，所以不能用稀盐酸代替稀硝酸进行 实验。(5)当铜锈伴有白色斑点时，用酸化后的过氧化氢 溶液处理，要在5~10分钟后及时清洗，原因是酸化后的 过氧化氢溶液会腐蚀金属铜，若不及时清洗，会对金属铜 造成进一步的损害。(6)从前面的研究可知，含氯化合物 和相对湿度对青铜有影响。为保护青铜器，可采取的合 理建议是隔绝含氯化合物，因为含氯化合物可能会引发 青铜的腐蚀相关反应，或者降低环境的相对湿度，从前面 实验知相对湿度大可能促进某些不利于青铜的反应 发生。 专题八常见的酸和碱 1.A2.D3.A4.A 5.（1)增大接触面积，促进色素充分溶解（2)过滤 (3)黄NaOH+HCl—NaCl+H,0否 6.B【拓展变式】C 7.B【拓展设问】C 8.(1)Fe+CuS04=FeS0+Cu(2)稀硫酸 9.(1)Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H20 （2)氯化钠、氯化钙、氯化氢。 解析：(1)烧杯中的溶液变浑浊，是因为碳酸钠和盐酸反应 生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和 水，反应的化学方程式是Ca(0H)2+C02=CaC03↓+ H0。(2)充分反应后，取锥形瓶中的溶液，测得pH=4,说 明溶液显酸性，即盐酸过量。该溶液中溶质的成分：稀盐酸 和碳酸钠反应生成的氯化钠，剩余的盐酸与锥形瓶中的氢 氧化钙反应生成的氯化钙和过量的盐酸中的氯化氢。 10.(1)污染空气(2)腐蚀(3)CaC0,+2HCl一CaCl2+ H20+C02↑(4)Fe203+6HC1-2FeCL3+3H20 11.(1)红(2)Fe,03+6HCl=2FeCL,+3H20(3)C (4)NaOH、NaCl 解析：(4)把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，稀盐酸和氢氧 化钠反应生成氯化钠和水，发现无明显现象，再向溶液中 滴入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变成红色，说明溶液 显碱性，氢氧化钠溶液有剩余，则此时混合溶液的溶质是 NaOH、NaCl。 12.(1)挥发性（2)固体部分溶解，有气泡产生(3)①稀盐 酸②放热N③HCl+Na0H=NaCl+H,0④1.6 解析：(3)④11g溶质质量分数是10%的氢氧化钠溶液中 Na0H的质量为11g×10%=1.1g。 设生成氯化钠的质量为x。 HCI+NaOH =NaCl+H,O 40 58.5 1.1g 40_1.1gx≈1.6g 58.5x 则生成氯化钠的质量为1.6g。 13.C【拓展设问】C