专题6 金属的化学性质-【百川育人】2026版中考必刷化学真题分类

考点4金属锈蚀条件的探究 11.C 12.(1)b (2)氧气、水 (3)Fe2 Os+6HCI-2FeCls+3H2O Fe2 O3+3H2 SO= Fez(SO)3+3H2 O 【解析】(1)铁在空气中锈蚀，实际上是铁与空气中的氧气、水共 同作用的结果，一段时间后，实验①中铁钉锈蚀最严重的部位 是b,因为b处铁钉最容易和氧气、水充分接触。 (2)试管①中的铁钉能与氧气、水充分接触，试管②中的铁钉只 能与干燥的空气接触，试管③中的铁钉只能与水接触；一段时 间后，试管①中的铁钉生锈，另外两支试管中的铁钉没有生 锈，可用于探究铁生锈条件是与氧气、水充分接触。 (3)铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反 应的化学方程式为Fe2O3+6HCl一2FeCl3+3H2O;氧化铁 与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3十 3H2 SO4=Fe2 (SO)3+3H2O 专题六金属的化学性质 考点1金属的化学性质 1.A 2.B【解析】A.碳在点燃条件下能与氧气反应生成二氧化碳气 体，不能与硫酸铜溶液、稀盐酸反应，碳在潮湿的空气中不反 应，故选项错误。 B.铁在点燃条件下能与氧气反应生成四氧化三铁，铁与硫酸铜 反应生成硫酸亚铁和铜，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢 气，铁在潮湿的空气中能与氧气、水反应生成铁锈，故选项正确 C.氧化铜在常温或点燃条件下不能与氧气反应，不能与硫酸铜 溶液反应，在潮湿的空气中不反应，故选项错误。 D.碳酸钙在常温或点燃条件下不能与氧气反应，不能与硫酸铜 溶液反应，在潮湿的空气中不反应，故选项错误。 故选B。 3.B【解析】A.若滤液中有AgNO3,说明铁不足，则滤渣中一定 没有Cu,一定含有Ag,故选项不正确。 B.若滤渣成分为Cu、Ag、Fe,说明铁过量，则滤液中溶质只有一 种，即硝酸亚铁，故选项正确。 C.若滤渣成分为Cu、Ag,则滤液中一定没有Fe(NO3)3,是因为 铁和硝酸银、硝酸铜反应生成的是硝酸亚铁，不是硝酸铁，故选 项不正确。 D.若滤液中有Cu(NO3)2,说明铁不足，则滤渣中不含有铁，加 人稀硫酸一定没有气泡产生，故选项不正确。 故选B。 考点2金属活动性顺序的判断 4.B【解析】A.Mg能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸 反应，说明了活动性Mg>H>Cu;铜能与硝酸银溶液反应置换 出银，说明了金属活动性Cu>Ag,可得出的金属活动性顺序为 Mg>Cu>Ag,故选项错误。 B.Mg能与稀硫酸反应生成氢气，Cu、Ag均不能与稀硫酸反应， 说明了活动性Mg>H>Cu、Ag,无法比较铜、银的金属活动性 强弱，故选项正确。 C.镁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了金属活动性镁>铜； Ag与CuSO4溶液不反应，说明了金属活动性铜>银，由此可得 出三种金属活动性为Mg>Cu>Ag,故选项错误。 D.Cu和硫酸镁溶液不反应，无明显现象，说明了金属活动性镁 >铜；铜能与AgNO3溶液反应置换出银，说明了金属活动性Cu >Ag,可得出的金属活动性顺序为Mg>Cu>Ag,故选项错误。 故选B。 考点3金属活动性顺序的验证（探究）】 5.(1)铜 (2)Zn+Cu(NOs)2=Zn(NO3)2+Cu (3)锌>铜>银 考点4金属活动性顺序的应用 6.(1)铁的金属活动性大于镍 (2)产生气泡 考点5金属综合题 7.B【解析】A.用磁铁选出废铁板，利用了铁能被磁铁吸引的性 质，故选项说法正确。 B.铁锈(F2O:)不能与氯化钠反应，②中稀盐酸不能用氯化钠 溶液替代，故选项说法错误。 C.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，④中铁板上会出现红色 图案，故选项说法正确。 D.铁与氧气、水充分接触时容易生锈，⑤中塑封能隔绝氧气和 水，是为了防止班徽生锈，故选项说法正确。 故选B。 8.(1)延展性 (2)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, (3)Ag、Cu、Fe (4)75% 9.(1)延展低 (2)①检查装置的气密性 ②Fe和H2SO,(答案不唯一) 10.(1)活泼化合物 (2)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, (3)硫酸铜 5 (4)延展性 (5)3Fe十4H,0商温Fe,0,十4H, (6)隔绝氧气和水 11.【进行实验】稀硫酸 【提出猜想2】> 【实验与评价】铜片、铬片和FeSO4溶液或铁片、CuSO4溶液和 CrSO4溶液 【反思交流】a.铬与空气中的氧气反应生成了致密的氧化膜 b.Fe2 O3+6HCI=2FeCls+3H2 O 【拓展应用】硬度大 【解析【进行实验】取大小相同的金属铬片和铜片，打磨后分别 放入2支试管中，再分别加入等浓度等体积稀硫酸，铬片表面 有气泡冒出，溶液变成蓝色，铜片无明显现象，说明铬比铜活 泼，因此猜想1错误。 【提出猜想2】将打磨后的铁片放人蓝色CSO4溶液中，未观察 到明显现象，说明铁的活动性小于铬不易生锈，实验结论是猜 想2错误，故猜想两种金属的活动性Fe>Cr。 【实验与评价】小乙同学只选用3种试剂进行实验，也能得出三 种金属的活动性顺序为Cr>Fe>Cu,小乙同学所选的试剂的 组合可能是铜片、铬片和FeSO4溶液，因为铬片能和FeSO4溶 液反应，说明铬的活动性大于铁，铜片不能和FSO4溶液，说 明铁的活动性大于铜，能得出三种金属的活动性顺序为C> Fe>Cu,或试剂的组合可能是铁片、CuSO4溶液和CrSO4溶 液，因为铁片能与CuSO4溶液反应，说明铁的活动性大于铜， 铁片不能与蓝色CSO4溶液反应，说明铬的活动性大于铁，能 得出三种金属的活动性顺序为Cr>Fe>Cu. 【反思交流】a.由于铬与空气中的氧气反应生成了致密的氧化 膜，阻止了铬进一步反应，所以镀铬水龙头不易生锈； b.铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化 铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCI一2FeCl3 +3H20。 【拓展应用】除考虑美观和成本因素外，根据水龙头的使用特 点，铁质水龙头上镀铬主要是利用了铬的抗腐蚀性好和硬 度大。 12.(1)除去铁片表面的杂质 (2)Fe+2AgNO3—Fe(NO3)2+2Ag强 【实验预测】浅绿色 【进行实验】①产生白色沉淀②稀盐酸（或稀硫酸）③铁、银 (或Fe、Ag) 专题七常见的酸和碱 考点1溶液的酸碱性与pH 1.A2.A3.D4.D 考点2常见酸、碱的特性及用途 5.C6.C 考点3酸和碱的化学性质 7.A8.B9.C 10.C【解析】A.由实验过程中溶液pH随时间变化情况可知，随 着反应的进行，溶液的pH逐渐减小，溶液的碱性逐渐减弱，故 选项说法正确。 B.氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成 碳酸钡沉淀和氯化钠，实验过程中有白色沉淀生成，故选项说 法正确。 C.a点时，溶液的pH大于7，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl、 NaOH和BaCl2,故选项说法错误。 D.氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成 碳酸钡沉淀和氯化钠，实验过程中有白色沉淀生成，说明原溶 液中含有碳酸钠；最终溶液的H大于7，说明原溶液中含有 氢氧化钠，由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质，故选项 说法正确。 故选C。 11.(1)固体逐渐溶解消失，溶液由无色变成蓝色 (2)2NaOH+CuSO-Cu(OH)2+Na2 SO (3)硫酸和氢氧化铜会发生反应，不能同时存在 (4)> (5)用pH试纸直接蘸取上层清液硫酸铜溶液产生蓝色 沉淀 12.HCl红产生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2-CaCO3 +2NaOH复分解 考点4酸碱指示剂 13.(1)增大接触面积，促进色素充分溶解 (2)过滤 (3)黄NaOH+HCl-NaC1+H2O否 【解析】(1)研碎紫甘蓝叶可以破坏细胞结构，增大与酒精的接 触面积，使细胞内的色素更快、更充分地溶解在酒精中，从而 提高提取效率。 (2)用纱布分离固体残渣和液体汁液，能使液体和固体分离，属 于过滤操作，纱布起到类似滤纸的作用，允许液体通过而截留 固体颗粒。 (3)颜色判断：pH=13属于12~14范围，往1mLpH=13的 氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈黄色；氢氧化钠 与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH十 HCI-NaCl-+H2O;溶液呈绿色对应pH=10~11,仍为碱 性，说明氢氧化钠过量，酸未完全中和碱，因此未恰好完全 反应。 考点5中和反应及其应用 14.B【解析】A.由图可知，溶液初始的pH小于7，显酸性，随着 另一种液体的滴入，H逐渐增大到大于7，则该实验操作是向专题六金 考点金属的化学性质 1.(2025·吉林·3题，1分)在下列物质的用途中， 主要利用其化学性质的是() A.用盐酸除铁锈 B.利用液氨进行冷冻 C.用铜丝作导线 D.干冰用于人工增雨 2.(2025·广东·14题，3分)用思维导图对常温或 点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归 纳整理，如图，则M可能是( ) 氧气 潮湿 容气 硫酸铜 稀盐酸 溶液 A.碳 B.铁 C.氧化铜D.碳酸钙 3.(2025·陕西·8题，2分)将一定量铁粉加入含有 Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质的溶液中，充分反 应后过滤，得到滤液和滤渣。则下列说法正确的 是( ) A.若滤液中有AgNO3,则滤渣中一定没有 Cu、Ag B.若滤渣成分为Cu、Ag、Fe,则滤液中溶质只有 一种 C.若滤渣成分为Cu、Ag,则滤液中一定有 Fe(NO:)3 D.若滤液中有Cu(NO3)2,则滤渣中加入稀硫酸 一定会有气泡产生 考点公金属活动性顺序的判断 4.(2025·山东威海·8题，2分)欲探究Mg、Cu、 Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现 的是() A.Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 B.Mg、Cu、Ag、稀硫酸 C.Mg、Ag、CuSO4溶液 D.Cu、MgSO4溶液、AgNO3溶液 属的化学性质 考点3金属活动性顺序的验证（探究）】 5.(2025·河南·22题，3分)为探究金属活动性，某 同学利用如图所示装置进行实验。将足量常见金 属M加入到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐 变蓝；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液 进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。 硝酸银 锌粒 溶液 (1)判断M可能是什么金属。 (2)用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的 原因。 (3)根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到 弱的顺序。 考点④金属活动性顺序的应用 6.(2025·吉林·15题，2分)运用金属活动性顺序， 预测铁和镍的化学性质。完成以下内容。 预测 验证 现象 结论 向试管中加人适量硫 (1) 酸镍溶液，将用砂纸 铁表面有 对铁和 打磨过的铁片浸入硫 固体析出 镍的化 酸镍溶液中 学性质 向试管中加入适量稀 预测是 镍能与稀 (2) 硫酸，将用砂纸打磨过 正确的 硫酸反应 的镍片浸入稀硫酸中 考点5金属综合题 7.(2025·河北·8题，2分)如图所示为某班学生用 废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是 () 磁铁 废铁板 锈，洗净后裁剪 案的不干胶膜 A.①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B.②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C.④中铁板上会出现红色图案 D.⑤中塑封是为了防止班徽生锈 8.(2025·天津·21题，6分)金属及金属材料具有 广泛用途。 (1)铜能被加工成厚度仅为7um的超薄铜箔，说 明铜具有良好的 (填“延展性”或“导电 性”)。 (2)炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温 下反应，其化学方程式为 (3)将一定量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合 溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤 渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分为 (填化学式)。 (4)铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材 料。为测定某铝镁合金（不含其他元素）中铝的质 量分数，现将4.8g的铝镁合金与足量稀硫酸充 分反应，生成0.5g氢气。该合金中铝的质量分 数为 9.(2025·云南·27题，4分)云南斑铜“妙在有斑， 贵在浑厚”，其制作技艺是国家非物质文化遗产。 (1)《滇南闻见录》记载：“自来铜（铜基合金），不可 经火，须生锤成器”，通过捶打将斑铜塑成不同形 状，体现了金属的 性。斑铜的熔点比纯 铜 (填“高”或“低”)。 题 金属A. 图1 图2 (2)斑铜主要含有铜、锌、锡、铁等。用如图2所示 装置及试剂，通过一次实验验证锌、铁、铜的金属 活动性，回答下列问题。 ①组装好装置，装入试剂前，应先 ②集气瓶中金属B和溶液X可能的组合为 (任填一组)。 0.(2025·山东烟台·16题，9分)国家非物质文化 遗产“章丘铁锅”表面光滑如镜，炒菜不粘锅。制 作时经过了冷锻、热锻等十二道工序，上万次捶 打。兴趣小组以“章丘铁锅”为主题进行项目式 学习。 任务一：认识铁料的来源 (1)自然界中的铁。因为铁的化学性质 所以自然界中的铁元素大多以 形式 存在。 (2)炼铁。工业炼铁常用热还原法。一氧化碳在 高温条件下还原氧化铁的化学方程式是 0 任务二：认识铁锅的制作 (3)裁料。在钢板上划线，沿线切出锅胚。传统 工艺常用一种蓝色溶液划线，划线处会出现红色 物质，该蓝色溶液可能是 (写一种物质) 溶液。 (4)锻打。铁锅胚锻打成型，是利用铁具有 (性质)。 (5)淬火。将锻打好的铁锅加热，然后伸入到冷 水中，铁在高温下与水蒸气反应生成一层致密的 四氧化三铁，铁锅的硬度和耐磨性会显著增强， 另外还生成一种气体单质。该反应的化学方程 式是 (6)防锈。在制好的铁锅表面涂一层油防止锈 蚀，其原理是 11.(2025·四川南充·17题节选，12分)小明家铁 质水龙头严重锈蚀，在重新购置时，五金店老板 建议他选不易生锈的镀铬水龙头。想到金属活 动性顺序表中没有铬这种金属，小明和同学们 做了如下探究： 【探究目的】比较铬与铁、铜的金属活动性强弱。 【提出猜想1】依据铬不易生锈，猜想两种金属的 活动性：Cu>Cr。 【进行实验】有以下试剂可供选择：铜片、铬片、 FeSO4溶液、稀硫酸、AgNO3溶液。 操作步骤 实验现象 实验结论 取大小相同的金属铬片和 铬片表面有气 铜片，打磨后分别放人2 泡冒出，溶液 猜想1 支试管中，再分别加入等 变成蓝色；铜 错误 浓度等体积的 片无明显现象 (选填一种试剂)。 【提出猜想2】铬不易生锈，铁易生锈，猜想两种 金属的活动性：Fe Cr(填“<”或“>”)。 【进行实验】将打磨后的铁片放入蓝色CrSO4溶 液中，未观察到明显现象。 【得出结论】猜想2错误。 【探究结果】综合以上信息，三种金属的活动性 顺序为Cr>Fe>Cu。 【实验与评价】小乙同学只选用3种试剂进行实 验，也得出与小明相同的结论。小乙同学所选 的试剂的组合可能是 [限选试剂：铁片、铜片、铬片（银白色）、FeSO 溶液、CuSO4溶液、CrSO4溶液（蓝色）、稀硫酸] 【反思交流】 a.小明同学疑惑：铬的金属活动性比铁强，为什 么镀铬水龙头不易生锈呢？小乙想到了铝制品 耐腐蚀的原理，认为金属铬不易生锈的原因可 能是 b.实验室常用稀盐酸去除铁制品表面的铁锈， 该反应的化学方程式为 c.我们应该保持对物质世界的好奇心，养成注 重实证、严谨求实的科学态度。 【拓展应用】除考虑美观和成本因素外，根据水 龙头的使用特点，铁质水龙头上镀铬主要是利 用了铬的抗腐蚀性好和 2.(2025·江西·19题，9分)化学社团探究金属的 化学性质时进行了如图实验。 (1)用砂纸打磨铁片的目的是 (2)铁与硝酸银溶液发生置换反应的化学方程式 为 ,证明铁的金属活动性 比银 【查阅资料】室温下，氯化银是难溶于水的白色固 体；粉末状的银为黑色 【提出问题】在水中，铁能与溶于水的硝酸银反 应，是否也能与难溶于水的氯化银反应？ 【作出猜想】猜想I:能反应猜想Ⅱ：不能反应 【实验预测】若猜想I正确，则可观察到反应后溶 液的颜色为 【进行实验】取少量氯化银于烧杯中，加入蒸馏 水，再加入过量的铁粉，充分搅拌，静置后液体颜 色无明显变化。甲同学据此认为猜想Ⅱ正确，乙 同学认为影响液体颜色变化的因素很多，液体颜 色无明显变化不能说明反应没有发生。于是他 们将烧杯中的物质过滤，继续实验。请完成表格 中①~③处填空。 实验操作 实验现象 实验分析与结论 a.取少量滤液于试管 ① 滤液中含有氯 中，滴加硝酸银溶液 化亚铁，滤渣的 成分为③ b.取滤渣于另一支 产生气泡， 试管中，向其中加入 烧杯内有黑 足量② 色固体剩余 猜想I正确 【反思提升】科学探究中，我们要敢于质疑、收集 证据、修正错误观点，提高科学思维能力。 硝酸银溶液 打磨后的铁片 16