专题三 碳和碳的氧化物-【真题分类卷】备战2026中考化学专题分类卷

第一部分 基础知识分类练 主题一物质的性质与应用 专题一物质的多样性 1.B【变式】A2.D3.B4.D5.BD 6.B【拓展设问】A BCD CD 7.A 思路点拨物质的化学性质是需要发生化学变化才能 表现出来的性质，一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原 性等。物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的 性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解 性等。 8.B 答短技巧性质染瓷用 9.B10.A11.B12.A 13.(1)④(2)③(3)②(4)①(5)⑥(6)⑤ 14.(1)②(2)①(3)⑥(4)④(5)③(6)⑤ 专题二空气和氧气 1.A【拓展设问】B 解题思路空气的成分按体积分数计算大约是氮气占 78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、 其他气体和杂质占0.03%。 2.A【变式】C 3.A 4.D解析：千净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物 质，属于混合物，A错误：氨气约占空气总体积的78%，B错 误；空气中含有氧气，但空气不能直接用于医疗急救，用于 医疗急救的是纯度较高的氧气，C错误；空气中的稀有气体 占比虽然很小，但用途广泛，如用于制作电光源等，D正确。 5.D6.C 7.(1)汞液面上升汞与氧气反应，钟罩内气体减少，气压减小 (2)④①③②(3)氮气（或N2)(4)反应结束后，温度下 降，气体逐渐混合均匀(5)反应刚开始，温度升高对压强的 影响比气体分子减少对压强的影响大19.37(6)反应一 段时间后，氧气浓度下降到一定程度，不能支持红磷燃烧，红 磷熄灭，所以氧气消耗不完(7)铜粉（合理即可） 8.C【拓展设问】S0 9.C10.B 11.(1)锥形瓶(2)2KMn0,△K,Mn0,+Mm0,+0,↑分 解反应E（3)试管口向上倾斜（合理即可）(4)a.③ b.蜡烛剧烈燃烧，发出白光c.助燃性 12.(1)b(2)①a②BC③将带火星的木条伸人集气瓶 中，若带火星的木条复燃，说明该气体是氧气(3)C2H2 (4)①。②30，紫外线20， 13.(1)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑成本低（合理即 可)(2)液氮的沸点低，先汽化出来，氮气一般不能支持 燃烧液氧的沸点高，后汽化，氧气具有助燃性(3)> (4)2Na202+2C02=2Na2C03+02 (5)航天员的呼吸作用(6)abc 14.C解析：铁丝在氧气中燃烧，放出热量，A正确；铁丝在氧 气中燃烧，生成Fe04,B正确；铁和氧气在，点燃条件下反 应生成四氧化三铁，反应后固体质量增加，C错误；由质量 守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，则参加反 应的铁与生成物中铁元素质量相等，D正确。 15.D【拓展设问】FH 易错点拨 注意事项 原理 举例说明 “烟”是由固 红磷燃烧—一白烟（产物 体小颗粒形 为P,0,固体)；浓盐酸挥 烟和雾 成的，“雾”是 发—白雾（挥发出的氯 由液体小液 化氢气体遇到水蒸气形 滴形成的 成盐酸小液滴) 现象：颜色、 铁丝在氧气中燃烧 现象与 气味 现象：剧烈燃烧，火星四 结论 结论：生成物 射，生成黑色固体 的名称 结论：生成FeO, 硫在空气中燃烧产生微 物质在氧气 中燃烧比在 弱的淡蓝色火焰，在氧气 氧气浓度 中燃烧产生明亮的蓝紫 空气中剧烈 色火焰 描述格式：①是否剧烈燃烧+②产生火焰、光的颜色 (或火星)+③生成物的颜色、状态、气味+④是否放热 16.(1)酒精灯(2)2H,02= 0:2H,0+0,↑(3)导气 (4)氧气浓度(5)密封和平衡气压 专题三碳和碳的氧化物 1.B2.B 3.(1)碳(2)优异的导电、导热性（合理即可）(3)硬碳比 石墨的碳层间距大（合理即可） 【拓展设问】碳原子的排列方式不同 4.C【拓展考法】A 5.(1)C(2)CaC03+2 HCl-CaCl2+C02↑+H20(3)①a →b→c②将燃着的木条放在装置的末端导管口处，若木 条熄灭，则说明装置内已充满二氧化碳(4)57.1% 解析：(3)①从安全环保的角度考虑，首先要通入二氧化碳排 尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，则先进行a加入稀 盐酸，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定，说明装 置内空气已排尽，再进行b点燃酒精灯，加热炭粉，炭粉与二 氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，接着进行℃点燃酒精 灯，加热氧化铜，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，最 后进行d观察到氧化铜处黑色粉末全部变红，停止加热，收 集尾气，故操作正确的顺序为a→b→c→d。(4)4.00g氧化 64 铜中铜元素的质量为4.00gx(64+16×100%)=3.208,实验 I得到的红色固体粉末中含有铜和氧化亚铜，加入足量稀 硫酸，充分反应，滤出烧杯中的红色固体，洗涤、千燥、称量， 得到纯净铜的质量为2.56g,则生成硫酸铜中铜元素的质 量为3.20g-2.56g=0.64g,则硫酸铜的质量为0.64g÷ 64 64+32+16x4×100%)=1.6g: 设实验I得到的红色固体粉末中氧化亚铜的质量为x。 Cu,O+H,SO=CuSO+Cu+H2O 144 160 % 1.6g 144x 1601.6g x=1.44g 1.44g氧化亚铜中铜元素的质量为1.4gx(64x2+16 64×2 ×100%) =1.28g,则实验I得到的红色固体粉末中铜的质量为 3.20g-1.28g=1.92g,故装置丙硬质玻璃管内剩余固体中 1.92g 铜单质的质量分数为1.4g+1.92 一×100%≈57.1% 6.C解析：根据图像分析可知，pH随气压增大而减小，A正 确；当活塞吸气时，装置中压强减小，二氧化碳的溶解度变 小，H变大，发生了反应②，B正确；二氧化碳与水反应生 成碳酸，碳酸呈酸性，当气压小到一定程度时，瓶内pH仍然 会小于7，C错误；将剩余的水换成NaOH时，二氧化碳与氢 氧化钠反应，C02质量会减少，D正确。 规律总结密闭容器中压强变化的原因 压强增大：①注入液体：②反应放出气体：③溶解或反应放 热使体系温度升高。 压强减小：①气体被溶解或反应：②体系温度降低。 7.(1)2处干燥的紫色石蕊纸花不变色，1、3处湿润的紫色石 蕊纸花变成红色3处湿润的紫色石蕊纸花比1处中湿润 的紫色石蕊纸花先变成红色(2)不燃烧，不支持燃烧 8.C9.B10.D11.BC 12.C【拓展设问】E13.C 14.（1)C+2Cu0高温2Cu+C0,↑(2)甲烷分子和金刚石中 都含有碳原子，且原子间的结合方式相似(3)①使用新 能源替代化石然料②减小二氧化碳溶于水生成碳酸， 使海水酸性增强6C0,+6H,0叶绿素 光照 C6H206+602 8.8(4)Ab 解析：(3)②将C02注入深海，实现高压封存，因为二氧化 碳溶于水生成碳酸，使海水酸性增强，会使海水的pH减 小；植树造林能增加二氧化碳的吸收，绿色植物的光合作 用能够将二氧化碳转化为葡萄糖，反应的化学方程式为 6C0,+6H,0叶绿素C,H,0,+60,设消耗二氧化碳的质 光照 量为x0 催化剂 C0,+3H2 CH,OH+H,O 44 32 6.4t 44x 326.4tx=8.8t (4)实验室制取乙炔的反应为固液常温型反应，发生装置选 A;乙炔密度比空气小，用F装置收集时，气体应从b口通入。 15.（1)硫酸+碳酸氢铵(2)①2.0g碳酸钙粉末②相同条 件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快，生 成二氧化碳更多(3)205.4(4)硫酸(5)可以控制气 体的产生速率（合理即可）(6)用作氮肥 解析：(1)根据已知信息，已经有盐酸+碳酸钙、硫酸+碳酸 钙、盐酸+碳酸氢铵这三种组合方案，且试剂有盐酸、硫酸、 碳酸钙、碳酸氢铵四种，所以D方案的试剂组合只能是硫 酸+碳酸氢铵。对于B方案（硫酸+碳酸钙）不利于二氧化 碳制取，是因为碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于 水，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进一步进行。 (2)①根据实验b“将2.0g碳酸氢铵粉末，50mL溶质质 量分数为5%的盐酸放入装置内”以及实验a和b是对比 实验，变量应该是固体的种类，所以实验a应该是将2.0g 碳酸钙粉末、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置 内；②从实验现象来看，使用碳酸氢铵时迅速产生大量气 泡，气球变得更大，说明相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应 产生二氧化碳的速率更快，生成二氧化碳更多。 (3)设生成88kgC02需要碳酸氢铵的质量为x。 NHHCO3 +HCI=NH CI+H20+CO2 79 44 88 kg 488kg*=158kg。每生成88kgC02,需要碳酸氢续的 79x 费用为158kg×1.3元/kg=205.4元。(4)因为盐酸具有 挥发性，而硫酸不具有挥发性，所以选择硫酸更合适。 (5)改进后的气肥袋有流量调节器，可以控制气体的产生 速率。(6)气肥袋中的废液中可能含有硫酸铵等物质，可 以用作氨肥。 专题四常见气体的实验室制取 1.B2.C3.D 4.(1)集气瓶(2)2H202= 022H,0+0,↑(3)防止生成 的气体从长颈漏斗逸出(4)水 5.(1)试管(2)A2KMn0,△K,Mn04+Mn0,+0,↑ (3)①将带火星的木条伸入甲仓导出的气体中，若木条复 燃，则说明导出的气体是氧气②判断氧气的流速（合理 即可) 6.(1)BE2H,0,0:20+0,↑催化作用(2火星四 射3邪c+20,点燃6,0，空气中氧气的浓度比纯氧中氧气 的浓度低(3)①氧气分子不断运动，向瓶外扩散②氧气 密度比空气大③21 7.(1)2KMn0,△K,Mn04+Mn0,+0,↑分解反应(2)B (3)低(4)小于 8.A解析：通常使用大理石（主要成分是CaCO,)与稀盐酸反 应生成CO,采用固液常温型装置，长颈漏斗需要液封，A正 确；二氧化碳和氯化氢气体均会与氢氧化钠反应，故不能用 氢氧化钠溶液除去CO2中HC,B错误；干燥二氧化碳时，二 氧化碳应该从长管进，短管出，C错误；二氧化碳的密度比 空气大，应该长管进，短管出，D错误。 9.(1)锥形瓶(2)CaC0,+2HCl一CaCl2+H20+C02↑ 复分解反应(3)B→E→Dn 10.(1)①稀盐酸②AC（2)①滴有紫色石蕊溶液的水 ②溶液由紫色变成红色(3)①B②制得的二氧化碳较 纯净；该反应常温下进行，操作方便(4)①B②60% 解析：(3)①A项，木炭燃烧得到的二氧化碳不纯净：B项，专题三碳和碳的氧化物 命题点1碳单质的性质与用途 1.（2024·盐城)C0常温下为固体，能与K等金属反应生成超导体 材料，如图所示的独特结构使之有可能在催化、医学等领域具有广 泛应用。下列关于C的说法不正确的是( A.分子具有空心球体结构 B.是一种新型有机高分子材料 C.每个分子由60个碳原子构成 D.有可能在催化领域具有广泛应用 C6和的分子结构 2.（2025·内蒙古)碳是给人类社会提供能源和材料的主要元素。 下列含碳元素物质的性质与用途对应关系不正确的是( ) 选项 性质 用途 A 活性炭具有很强的吸附性 可作净水材料 B 石墨具有优良的导电性 可制铅笔芯 C 干冰容易升华 可作制冷剂 D 甲烷具有可燃性且热值高 可作气体燃料 3.（2025·长沙)认真阅读下列科普短文。 “人才济济”的碳家族 墨是文房四宝之一，在我国书法和绘画中发 挥了重要作用。《天工开物》中就有制墨的记 载：将桐油、猪油、松枝等进行不完全燃烧，取其 产生的黑色粉状物质（主要成分是碳）加水、加 胶制成液体，浇注在模具中，干燥后即成墨。 石墨的结构 墨的主要成分是炭黑，结构与石墨类似。从石墨中剥离得到 的单层石墨片即石墨烯，它被喻为“改变世界的神奇材料”，有优 异的导电、导热性，超出钢铁数十倍的强度和极佳的透光特性。 如果我们把石墨（结构如图所示）当作一本书，其中的每一页纸 都可以被认为是石墨烯。 石墨的碳层间距是0.335nm(1nm=109m),能够嵌入锂离 子，目前被广泛应用于锂离子电池负极材料。但地球上锂资源有 限，钠资源更为丰富，现在正不断加大钠离子电池的研发。石墨 的碳层难以嵌入钠离子，与石墨结构相似的物质一硬碳，其结 构中存在相互扭曲的碳层，碳层间距约为0.37~0.40nm,能够嵌 入钠离子，因此硬碳成为钠离子电池负极材料的优秀候选者。 依据短文内容，回答下列问题： (1)推测桐油、猪油、松枝中一定含 元素。 (2)写出石墨烯的一条物理性质： (3)钠离子电池负极材料的优秀候选者是硬碳而不是石墨，原因 是 (从结构角度分析)。 拓展设问石墨烯与金刚石的物理性质有很大差异，原因是 命题点2C0和C0,的性质及用途 4.(2025·长沙)物质的性质很大程度上决定了物质的用途。下列 有关二氧化碳性质的说法正确的是 A.有刺激性气味 B.难溶于水 C.能使澄清石灰水变浑浊 D.具有可燃性 拓展考法（2024·辽宁)二氧化碳在生产、生活中应用广泛。下 列不属于二氧化碳的用途的是 () A.作燃料 B.参与光合作用 C.固态二氧化碳用于人工降雨D.制碳酸饮料 5.(2025·武汉)一氧化碳与氧化铜反应除生成二氧化碳外，还生成 铜、氧化亚铜(Cu20)中的一种或两种。项目小组取4.00g氧化 铜，对一氧化碳还原氧化铜的反应展开系列探究。 I.利用如图所示装置制取一氧化碳并还原氧化铜 二氧化碳 炭粉 氧化铜 传感器 稀盐酸 了接电脑 (1)以下为与实验有关的图标，其中提示实验中会用到加热操作 的是 (填字母)。 A. B. c (2)装置甲锥形瓶内反应的化学方程式为 (3)实验中部分操作及现象如下： a.加人稀盐酸，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定 b.点燃酒精灯，加热炭粉 c.点燃酒精灯，加热氧化铜 d.观察到氧化铜处黑色粉末全部变红，停止加热，收集尾气 ①从安全环保的角度考虑，以上操作正确的顺序为 (填字母)→d。 ②二氧化碳传感器示数不断增大至稳定，说明装置内已充满二氧 化碳。若无二氧化碳传感器，检验装置内已充满二氧化碳的实验 方法是 (简述实验操作和现象)。 Ⅱ.探究装置丙硬质玻璃管内剩余固体的性质并测定其组成 查阅资料：氧化亚铜为红色粉末，可与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水。 实验Ⅰ结束后，将装置丙硬质玻璃管内的剩余固体全部移至烧杯 中，加入足量稀硫酸，充分反应，滤出烧杯中的红色固体，洗涤、干 燥、称量，其质量为2.56g。 (4)装置丙硬质玻璃管内剩余固体中铜单质的质量分数为 (结果精确到0.1%)。 命题点3C0,的性质实验 6.创新实验(2025·深圳)某同学如图1所示，通过针筒改变试管 内压强，如图2为另一同学发现的pH随气压变化的关系，下列说 法错误的是 发生了2个反应： pH ①C02+H,0=H2C03 C02 ②H,C0,=H,0+C02↑ 少压强计 水 气压 图1 图2 A.pH随气压增大而减小 B.当活塞吸气时，pH变大，发生了反应② C.当气压小到一定程度时，瓶内pH会大于7 D.将剩余的水换成NaOH时，CO2质量会减少 7.新趋势·创新实验(2023·北京)用如图实验研究C02的性质。 10 缓慢通入CO2 干燥的紫色 湿润的紫色 石蕊纸花 石蕊纸花 3 (1)可证明C0,能与水反应的现象是 可证明CO,的密度比空气的大的现象是 (2)燃着的木条熄灭，由此可得出C0,具有的性质是 命题点4低碳行动和可持续发展 8.(2025·苏州)自然界能减少大气中C02含量的途径是( A.火山喷发B.森林着火C.光合作用D.碳酸分解 9.(2025·湖北)湖北武汉推动碳普惠机制，建立个人“碳账本”，将 碳减排量以积分方式可视化，激励公众积极参与减碳行动。下列 行为能为个人“碳账本”积分的是 () A.使用一次性餐具 B.乘坐公交车上学 C.用煤生火做饭 D.单面打印纸质材料 10.地方特色(2025·安徽)2025年安徽省政府工作报告提出 “协同推进降碳减污扩绿增长”。下列做法不符合该目标 的是 A.建设可再生资源回收体系B.全面实施绿美江淮行动 C.推广应用建筑光伏一体化D.增大化石能源消费比例 11.设计低碳行动方案（双选)(2025·青岛)“设计低碳行动方案” 实践活动中的下列认识和做法正确的是 () A.低碳行动中的“碳”指的是碳元素 B.用澄清石灰水检验呼出气体中是否有二氧化碳 C.绿色植物的光合作用是消耗大气中二氧化碳的有效途径 D.为减少二氧化碳的排放，禁止使用化石燃料 命题点5碳和碳的氧化物综合考查 12.（2025·云南)下列有关碳和碳的氧化物说法不正确的是（) A.C0和C0,均可通过C和O,反应得到 B.C0可作燃料，C0,可作气体肥料 C.C0有毒，煤炉上放一壶水能防止煤气中毒 D.金刚石薄膜可用于集成电路基板散热 拓展设问下列关于此题的拓展说法正确的是 （填字母)。 E.C0难溶于水，C02能溶于水 F,鉴别这两种气体可分别闻气体的气味 G.C0和C02都具有可燃性，都可以作燃料 H.C0和C0,都能与水反应，都能使紫色石蕊溶液变红 I.C0和C0,都是空气污染物，都能导致空气污染 13.（2025·宜宾)部分物质间转化关系如图（图中“→”表示一步转 化，“一”表示物质间可以相互反应)。下列说法错误的是( A.反应①能通过燃烧实现 ③ B.有碳单质参加的反应②会吸收热量 ① CO ±C02」 C.若乙为CaC03,则甲可为CaCl2 ② D.反应③可为化合、分解或复分解反应 14.（2025·威海)走进碳家族 I.碳的单质 (1)有人提出：可将碳加入金属活动性顺序中，其位置位于铝和 锌之间。在高温条件下，碳可以将排在它后面的金属从其氧化 物中置换出来，同时生成二氧化碳。请列举一例说明 (用化学方程式表示)。 （2)请对比甲烷分子和金刚石结构 模型图，从微观角度分析用甲烷制 金刚石的可行性： 甲烷分子 金刚石 Ⅱ.碳的化合物 (3)二氧化碳的调控 我国承诺力争于2030年前实现碳达峰，努力争取2060年前实 现碳中和。要实现这些目标，主要有以下两种路径： ①从源头上减少C0,2排放 能从源头上减少CO,排放的措施有 (答一条)。 ②促进C02的吸收与转化 可将C0,注入深海，实现高压封存，但该方法会使海水的pH (填“增大”“减小”或“不变”)，请解释原因： 。植树造林能增加二氧化碳的 吸收，绿色植物的光合作用能够将二氧化碳转化为葡萄糖，反应 的化学方程式为 “液态阳 光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成甲醇 (CH,0H)和水。利用该技术生产6.4t甲醇，能消耗二氧化碳 的质量是 to (4)乙炔的制取 乙炔是有机合成的重要原料之一，常温常压下为无色气体，难溶 于水，密度比空气小。实验室常用块状电石（主要成分为CaC2) 和水在常温下制取乙炔。制取该气体的发生装置是 (填 字母)，若采用F装置收集乙炔气体，则气体应从 (填“a”或 “b”)端导入。 15.（2025·广西)同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂 式C0,气肥袋（如图1所示）产生了浓厚的兴趣，并对 000 气肥袋开展了一系列探究。 C0,气肥袋 查阅资料：吊挂式C0,气肥袋中含有两包试剂，分别是 盐和酸，将二者放入带气孔的吊袋中混合即可使用。 图1 I.试剂的选择 （1)实验室提供了盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢铵等四种试剂。 已知：2NH4HC03+H2S04—(NH4)2S04+2C02↑+2H20; NH,HC03+HCl=NH,Cl+C02↑+H20。 同学们根据所提供的试剂，设计了如下的组合方案。 方案序号 A B D 组合 盐酸+碳酸钙 硫酸+碳酸钙 盐酸+碳酸氢铵 D方案的试剂组合是 同学们排除了B方案， 因为该方案不利于C02的制取。 【盐的选择】 (2)同学们选择A、C方案用如图2所示装置进行实验 探究。 图2 实验 实验操作 实验现象 编号 将 、50mL溶质质量分数为5% 产生气泡，气球变大 的盐酸放入装置内 将2.0g碳酸氢铵粉末、50mL溶质质量 迅速产生大量气泡， b 分数为5%的盐酸放入装置内 气球变得更大 ①补全实验a的内容。 ②实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是 (3)有同学认为，对盐的选择还需考虑价格因素。同学们调查 了这两种盐的价格。 盐 碳酸钙 碳酸氢铵 价格/（元/kg) 1.0 1.3 每生成88kgC02,需要碳酸氢铵的费用为 元，其费用 比碳酸钙的稍贵。综合(2)(3)考虑，选择碳酸氢铵更合适。 【酸的选择】(4)盐酸具有挥发性，挥发出的HC1气体会危害植 物的生长和人体的健康。因此，选择 更合适。 Ⅱ.气肥袋的使用 (5)在使用过程中，同学们发现图1所 示的气肥袋有缺陷，于是设计了图3 气孔 酸 所示的气肥袋。改进后的气肥袋主要 优点有 (写出一 流量调节器 点即可)。 气孔 (6)使用后，气肥袋中的废液应回收利 用，列举出其中一种用途： 图3 0 Ⅲ.反思评价 依据以上探究，制取物质需考虑反应进行的可能性、成本高低以 及产物利用等因素。 5