题型三 物质的转化与推断-【真题分类卷】备战2026中考化学专题分类卷

题型三 物质的转化与推断 类型1一步转化型 1.(2025·扬州)红磷在0，中燃烧生成P,0,其转化可表示为P 点燃 P20,在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 （) A.Fe 稀硫酸，FeS0。 B.NH,HCO,△NH, 02 C.H,点燃H,0 D.CuO Cu(OH) 2.（2025·甘肃)下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反 应实现的是 () A.Fe203→Fe(0H)3→FeCl3 B.C→C02→C0 C.NaNO,→NaCl→NaOH D.CaC03→Ca(0H)2→Cu(0H)2 3.（2025·龙东)下列物质间的转换关系，能一步实现的是() A.C→C0→CaC03 B.KCl→KNO3→K2S04 C.H202→H20→0) D.Fe→Fe,03→feS04 4.（2025·重庆)实现物质的转化是化学的价值之一。下列有关说 法不正确的是 () A.硫在一定条件下能转化成二氧化硫 B.工业炼铁是把铁元素转化为化合物 C.植物通过光合作用能把二氧化碳转化为氧气 D.催化剂在反应前后化学性质没有发生变化 5.(2025·武汉)某同学绘制了物质的转化关系如图所示（图中 “一”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成 物及反应条件已略去)。下列说法错误的是() A.Fe能在空气中剧烈燃烧生成红色的FeO, B.FeO4转化为Fe的反应可以是置换反应 C.H2可与Cu0反应生成Cu,也可与FeO3反应生成Fe D.将Cu浸人FeSO,溶液中可比较Fe和Cu的金属 活动性 类型2物质组成型 6.（双选)(2025·齐齐哈尔)现有一包固体物质，可能含有碳酸钙、 碳酸钠、氯化钙、氢氧化钠、氯化铜中的一种或几种。为确定其成 分，某化学小组同学进行如下探究： 步骤1：取少量该固体物质于试管中，加入足量的水，充分振荡后 过滤，得到白色沉淀和无色溶液。 步骤2：向步骤1所得无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。再 加入足量的稀盐酸，溶液红色褪去且无气泡产生。 步骤3：另取10.6g该固体物质于烧杯中，加入足量的稀盐酸，产 生4.4g气体。 根据以上探究过程，下列说法中正确的是 ( A.该固体物质中一定不含氯化铜 B.该固体物质最少由三种物质组成 C.该固体物质中可能含有氢氧化钠 D.若该固体物质中含有碳酸钠，则一定含有氯化钙 7.（双选)(2025·绥化)现有一包粉末状固体，可能含有Na2C03 NaHCO,、K,C0,、KCl、FeS04中的两种或多种，取一定量该粉末于 烧杯中，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反 应，得到无色溶液。以下分析正确的是 () A.该固体粉末中一定不含有FeS0。 B.若反应后生成4.4gC02气体，则固体粉末中一定含有KCl C.若所取固体粉末的质量为13.7g,则反应后生成C02的质量一 定为4.4g D.若所取固体粉末的质量为13.8g,可推测出固体粉末中一定含 有Na,C03 8.（双选)(2025·龙东)有一包固体粉末，可能含有Mg0、Ca0 CuO、Al,03和NaCl中的一种或几种。为确定该粉末的成分，某 兴趣小组同学取4.0g该固体粉末，加入100g溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。根据以上信息， 判断下列说法正确的是 () A.固体中一定含有CuO B.固体中可能含有Al,03,一定没有NaCl C.固体中含有氧元素的质量为1.6g D.固体的组成有三种组合方式 9.(2023·济南)已知某固体混合物A中可能含有Na2C03、Ba(NO3)2、 NH,C1、(NH4),S0,四种物质中的两种或多种。小明和小红共同探究 A的成分，他们分别取一定量固体混合物A,按如图所示进行探究实 验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全 反应) Ⅲ加入适 I加入适 白色 量稀硝酸 固体混 沉淀不溶解 量稀硫酸 沉淀B 合物A （一定量) 过滤 无色 白色 滤液C W加入AgNO 沉淀F 无色 溶液适量， 无色 Ⅱ.加入适 固体混 过滤 滤液G 合物A 量NaOH 溶液D V,通入紫色 (一定量) 溶液，加热 无色 石蕊溶液 气体E 溶液变蓝色 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： (1)无色气体E为 (填化学式，下同)；白色沉淀F为 (2)写出步骤I中发生反应的化学方程式： (3)在无色滤液G中，一定大量存在的阳离子是 (填离子符号)。 (4)根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，(NH4)2S0, (填“一定存在”“一定不存在”或“无法确定”)，得出 此结论的理由是 类型3常规框图型 考向1给定物质 10.（2025·陕西)如图，甲、乙、丙是初中化学常见的不同类别的物 质，甲、乙是两种气体。图中“一”表示两端相连的物质能反 应，“一→”表示两端的物质能通过一步反应转化。 (1)丙转化为甲的反应属于基本反应类型中Cu0 的 反应。 (2)乙与NaOH溶液反应的化学方程式为 甲 NaOH溶液 11.（2025·达州)初中化学几种常见物质的转化关系如图所示 (“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“一→”表示物质间存 在转化关系，部分生成物及反应条件已省略)。请回答下列问题： (1)Cu0的颜色是 H,SO Cu0 Cus04 (2)CuS04一Cu的化学方程式为 Fe Cu AgNO3 (3)Cu与AgNO,溶液反应后，溶液质量 (填“增加”“减 少”或“不变”)。 12.(2025·德阳)你熟悉的七种物质A、B、C、D、E、F、G有如图所示 的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件未标出）。其中，A 能供给生物呼吸，B随呼吸进入人体血液后会与血红蛋白结合 导致血液失去输送氧 ①B⑤D ⑥ 气的能力，B和C均为 A③ ④ Fe(OH)2 氧化物且组成元素相 同，F俗称纯碱或苏 打，反应⑤为工业炼铁的化学反应原理。已知，含Fe2+的盐溶液 与碱溶液混合能生成白色沉淀Fe(OH)2。 回答下列问题： (1)物质B的化学式为 (2)反应⑥发生的过程中观察到的现象为 (3)反应⑧的化学方程式为 (4)反应①~⑤中，可以通过“化合反应”实现转化的有 (填标号)。 考向2未给物质 13.(2025·河南)郑州古荥镇发现的汉代冶铁遗址，证实中原炼铁 历史悠久。炼铁高炉内主要物质间转化关系如图所示(“一一” 表示物质间能反应，“一”表示反应能一步实现，部分物质和反 应条件已略去)。已知B为固体燃料，C为赤铁矿的主要成分。 写出物质A在生产、生活中的一种用途： A D ;A转化为D的化学方程式为 ;C与DB 反应的化学方程式为 14.(2025·齐齐哈尔)A~G是初中化学常见的物质，其中A是赤 铁矿的主要成分，D在农业上常用于改良酸性土壤，F在人体胃 液中用来帮助消化，C和F是同类物质。它们之间的部分反应 或转化关系如图所示。图中“一”表示两种物质间能发生化 学反应，“一→”表示两种物质间的转化关系（其中反应条件、部 分反应物及生成物已略去)。 请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A B (2)E在生产、生活中的一种用途是 (3)D和G反应的化学方程式是 (4)C和D反应的基本反应类型是 类型4流程图型 15.（2025·山东)某品牌汽车安 全气囊的产气药剂主要有NaN NaN (气体发生剂)、Fe,03(主氧化 Na,O 剂)、NaHCO,(冷却剂)等物质。 能量 NaHCONa.CO+H.O+CO. 当汽车发生猛烈碰撞时，点火器 点火引发NaN迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过 程如图（部分反应条件已略去）。下列说法不正确的是 () A.NaN,一N,的化学反应速率很快 B.NaN一Na的化学方程式为2NaN,△-2Na+3N,↑ C.Fe203→Fe的反应中各元素化合价均发生变化 D.NaHCO3→Na,CO3的反应吸收能量 类型5多步循环反应图型 16.（2025·威海)如图是工业上用“双碱法”脱疏处理S0,废气的 过程。下列说法不正确的是 () H20、 Na SO3 Ca(OH)2、O2 过程I 过程Ⅱ S02 NaOH CaSO A.该工艺可减少酸雨的形成 B.理论上该工艺生产过程无需补充NaOH C.过程I发生的是复分解反应 D.过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变 17.(2025·云南)捕集C02合成尿素[C0(NH2)2],可实现C02资 源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是() 反应一H0 CO(NH2)2 ① H 反应③ 反应② NNH C02 A.理论上，反应②中合成3.4tNH3需要0.6tH B.理论上，反应③中参加反应的NH和C02的质量比为17：22 C.该转化流程中，H,0可循环利用，无需额外反应补充 D.该转化流程中，分子总数减少 18.(2025·兰州)“五角星”能形象呈现初中化学某些常见物质间 的关系，其中甲为黑色固体，戊的固态叫“干冰”，甲、乙、丙、丁 均属于不同类别的物质，“五角星”相邻两角间能够发生化学反 应。下列说法正确的是 A.甲是铁单质 B.乙和丙反应一定得到黄色溶液 C.丁在实验室可能用来检验二氧化碳 D.图中共涉及四种基本反应类型 19.(2024·重庆B卷)C02的捕集和利用是C0, 427℃」 我国能源领域的重要战略方向。如图是 C0,的捕集与转化示意图，有关说法正确 FeO Fe;04 的是 A.FeO0可以循环使用 太阳能 02 B.反应I属于置换反应 C.反应Ⅱ固体质量增加 D.铁的氧化物之间转化的条件相同 20.(2024·眉山)工业生产HN0,的部分转化关系如图所示。下列 有关说法错误的是 ) A.反应①为化合反应 NO →HNO3 B.转化①过程中，N0被氧化成NO2 C.转化②过程中，有元素化合价发生 NO2 .H20 变化 D.反应②的化学方程式为NO2+H,0=HNO3+NO 21.(2024·苏州)捕集空气中C02加氢制甲醇(CH0H),可实现 C0,的资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列 说法不正确的是 ( A.反应①中，电解水生成的H2和02的 H2O CH;OH 分子个数比为2：1 反应① 反应② B.反应②中，生产1.6kgCH0H,理论 021 H C02 上要消耗2.2kgC02 C.转化过程中，H,0和H2循环转化，无需额外补充 D.等质量的甲醇制取时消耗的CO,与燃烧时生成的CO,相等， 实现“零碳”排放 22.(2025·天津)我国科研人员研制出新型催化剂，在催化剂作用 下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如下图所示。 单质X 单质X CO- (CH2) ☐→汽油 催化剂 催化剂 催化剂 (1)已知反应I中生成物为一氧化碳和水，该反应的化学方程 式为 (2)下列关于该转化过程的说法正确的是 (填序号)。 A.反应I属于置换反应 B.反应Ⅱ产物(CH2)n中，C、H质量比为6：1 C.这个过程实现了从无机物到有机物的转化 D.催化剂在化工生产中具有重要作用 (3)按上图所示将176kgC02转化为CH1o(汽油的成分之一）， 整个过程中若有70%的C02转化为CgH1o,理论上可生成CgHo 的质量为 kg。 (4)结合上述转化过程，从反应物和生成物两个方面说明该研 究成果的意义 0确：随着反应的进行，溶液中铁元素的质量逐渐增加，至完 全反应不再发生改变，D错误。 15.C解析：红磷燃烧消耗氧气，但不能消耗氨气、稀有气体 等气体，随着反应进行，气体总质量减小，但是不能减小到 0,C不正确。 16.A解析：Fe+H2S04一FeS04+H2↑，Zn+H2S04一 ZS04+H2↑，等质量的铁和锌与足量硫酸反应时，铁产生 氢气较多，锌比铁活泼，则锌比铁反应快，正确图像应该为 ↑H2质量/g Fe Zn ,B错误；加热高锰酸钾会分解生成锰 时间/s 酸钾、二氧化锰和氧气，加热一定质量的高锰酸钾固体，固 体的质量不会减少至0，C错误；硝酸铵溶于水时溶液的温 度降低，然后逐渐升高至室温，D错误。 17.B解析：A项，碳在密闭容器中燃烧生成二氧化碳气体， 燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大，温度逐渐恢复至 常温后，最终压强和反应前相等，图像错误：C项，金属与 酸反应时，氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金 属过量，故最终生成的氢气质量应该相等，图像错误； D项，向一定量的稀硫酸中滴加BaCL,溶液，硫酸和氯化钡 反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，溶液始终显酸性，最终溶液 的pH不可能等于7，图像错误。 18.C解析：服用一定量含有A1(OH),的药片治疗胃酸过 多时，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝属 于难溶性弱碱，随着反应的进行，胃液的H增大，但不可 能大于7，A图像错误：镁条在空气中燃烧生成氧化镁，随 着反应的进行，固体的质量逐渐增加，至完全反应不再发 生改变，B图像错误：向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴 加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠 和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完，NaOH再与硫酸 铜反应生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是0，滴加一 定量的氢氧化钠溶液后，沉淀质量再不断增大，CuS0,完 全反应后沉淀质量不再改变，D图像错误。 19.AC解析：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液中的水会 不断减少，溶质会结晶析出，故溶液质量不断减小，B错 误：由于2Mg+0,点槛2Mg0,则等质量的镁和氧气反应时， 消耗的镁的质量大于氧气的质量，D错误。 20.C解析：每24份质量的镁可以放出2份质量的氢气，每 65份质量的锌可以放出2份质量的氢气，当金属质量一定 时，锌放出氢气少，盐的质量大，A不正确：氢氧化钠溶液 显碱性，PH大于7，向氢氧化钠溶液中加水，溶液的碱性逐 渐减弱，PH逐渐减小，但pH始终大于7，不会小于7或等 于7，B不正确；向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的 二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水 和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量 不变，即反应前后氢元素的质量不变，氧气逸出，溶液质量 逐渐减小，当过氧化氢完全分解后，溶液质量为水的质量， 不再变化，则溶液中氢元素的质量分数先增大后不变， D不正确。 21.C解析：用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取 2 氧气，催化剂只能改变化学反应速率，不影响生成氧气的 质量，有催化剂时反应速率快，无催化剂时反应速率慢，但 最终产生氧气质量相等，图像不符合，C错误。 22.D解析：将等质量、等浓度的稀盐酸分别与足量的镁粉和 铝粉反应，金属不足时，等质量的Al比Mg与稀盐酸反应 生成的H2多，酸完全参与反应时，生成氢气的质量相等，A 正确；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，开始溶液中 有水，随着反应的进行，生成的水越来越多，二者完全反应 后，继续加入氢氧化钠溶液，水的质量继续不断增大，B正 确；向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳 酸钠溶液至过量，开始时盐酸和碳酸钠反应，H逐渐增 大，当碳酸钠和氯化钙反应时，溶液的pH=7,氯化钙与 Na2CO3反应完全后，继续加入碳酸钠，溶液pH>7,C正确； 电解水生成氢气和氧气，产生氢气和氧气的体积比为 2：1,D错误。 23.D解析：常温下，向pH=2的稀盐酸中滴加pH=12的 NaOH溶液，溶液酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的 变化是从小于7逐渐增大到等于7，最后大于7，但最终 溶液的pH不可能等于或大于12，A错误；红磷燃烧放 出大量的热，温度升高，压强增大，随着反应的进行，氧 气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终 压强一定比反应前小，B错误；分别向等质量的镁粉和 铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗 稀硫酸的质量相同，则生成氢气的质量相同，故开始两 斜线重合，后因硫酸过量，金属完全反应，产生氢气的 质量为全属无素化合价X金属质量，可知产生氨气的质量： 金属元素相对原子质量， 铝>镁，即铝消耗的稀硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，C 错误；向一定量H202溶液中加入Mn02制取02，过氧化氢 在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，最终得到的液体 是水，H202中氢元素的质量分数比H,0中氢元素的质量 分数小，则随着反应的进行，液体中氢元素的质量分数逐 渐增大，至完全反应不再发生改变，D正确。 题型三物质的转化与推断 1.D解析：A项，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该转 化能实现：B项，碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化 碳，该转化能实现：C项，氢气和氧气在点燃的条件下生成 水，该转化能实现：D项，氧化铜不能直接和水反应生成氢 氧化铜，该转化不能实现。 2.B解析：A项，Fe,03不能一步转化为Fe(OH)3;B项，碳能 与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳 和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，通过一步化学反应 能实现：C项，NaNO,不能一步转化为NaCl:D项，CaCO,不 能一步转化为Ca(OH)2。 3.C解析：A项，氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳， 一氧化碳不能一步转化为碳酸钙：B项，氯化钾能与硝酸银 反应生成氯化银和硝酸钾，钾盐和硝酸盐均是可溶的，硝酸 钾不能一步转化为硫酸钾；C项，过氧化氢在二氧化锰的催 化作用下分解生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气， 能一步实现；D项，铁能与空气中的氧气、水通过一系列反 应转化为铁锈，其主要成分为氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反 应生成硫酸铁和水，氧化铁不能一步转化为硫酸亚铁。 4.B解析：硫在氧气中燃烧可以生成二氧化硫，所以硫在一 6 定条件下能转化成二氧化硫，A正确；工业炼铁是利用一氧 化碳等还原剂将铁矿石中的铁的化合物还原为铁单质，是 把铁元素从化合物转化为单质，而不是转化为化合物，B错 误：植物的光合作用吸收二氧化碳放出氧气，能把二氧化碳 转化为氧气，C正确；催化剂是指在化学反应中能改变其他 物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前 后不变的物质，所以催化剂在反应前后化学性质没有发生 变化，D正确。 5.A解析：Fe在空气中不能燃烧且四氧化三铁是黑色的，A 错误：Fe,O,转化为Fe的反应可以是置换反应，如通过氢气 和四氧化三铁在高温下反应生成铁和水实现转化，该反应 是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化 合物，属于置换反应，B正确：氢气具有还原性，H2可与Cu0 反应生成Cu,也可与Fe,03反应生成Fe,C正确；将Cu浸入 FS0,溶液中不反应，说明铜的金属活动性比铁弱，可比较 Fe和Cu的金属活动性，D正确。 6.AD解析：取少量该固体物质于试管中，加入足量的水，充 分振荡后过滤，得到白色沉淀和无色溶液，则溶液中没有氨 化铜，因为氯化铜溶液是蓝色的，铜离子形成的沉淀也不是 白色。产生的白色沉淀可以是原有的碳酸钙，还可以是碳 酸钠和氯化钙反应产生的。无色溶液中滴加酚酞溶液，溶 液呈红色，说明溶液显碱性，说明含有氢氧化钠或碳酸钠或 氢氧化钠和碳酸钠：溶液中再加入足量的稀盐酸，溶液红色 褪去且无气泡产生，则说明溶液中没有碳酸钠，一定有氢氧 化钠。另取10.6g该固体物质于烧杯中，加入足量的稀盐 酸，产生4.4g气体，如果不含碳酸钙，则质量关系为： Na,CO,+2HCI =2NaCl+H,0+CO,T 106 44 10.6g 4.4g 如果不含碳酸钠，则质量关系为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2 100 44 10g 4.4g 固体中一定有氢氧化钠，如果固体中含有碳酸钠，则固体中 碳酸钠质量小于10.6g,产生的二氧化碳达不到4.4g,则必 须有碳酸钙，步骤2溶液中再加入足量的稀盐酸，无气泡产 生，则碳酸钠在步骤1和氯化钙完全反应，所以固体中还有 氯化钙：如果固体中不含碳酸钠，固体中含碳酸钙和氢氧化 钠，此时氯化钙不能确定。氯化铜溶液呈蓝色，铜离子形成 的沉淀也不是白色。固体加水得白色沉淀和无色溶液，则 一定不含氯化铜，A正确；固体最少可由“碳酸钙+氢氧化 钠”组成，B错误；步骤2已证明溶液含氢氧化钠，C错误；若 固体中含有碳酸钠，则一定含有氯化钙，在步骤1中氯化钙 将碳酸钠完全反应，步骤2溶液中再加入足量的稀盐酸，才 会无气泡产生，D正确。 7.AD解析：现有一包粉末状固体，可能含有NaCO,、NaHCO, KC0,、KCl、FeSO4中的两种或多种，取一定量该粉末于烧杯 中，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反 应，得到无色溶液，则参加反应的盐酸质量为100g×7.3%= 7.3g,碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾和盐酸反应的化学方程式 及其质量关系如下： Na2 CO3+2HCI =2NaCl+H20+CO21 10673 44 10.6g7.3g 4.4g NaHCO,+HCl =NaCl+H20+CO2 84 36.5 44 8.4g3.65g 4.4g 16.8g7.3g 8.8g K,C03+2HC1—2KCl+C02↑+H20 13873 44 13.8g7.3g 4.4g 硫酸亚铁溶液呈浅绿色，则该固体粉末中一定不含有FS04, A正确：若反应后生成4.4gC02气体，由于没有固体粉末 的质量，无法判断是否有KC1,B不正确：若所取固体粉末 的质量为13.7g,由上述质量关系可知，若粉末成分是碳 酸钠和碳酸氢钠，则反应后生成C02的质量一定大于 4.4g,C不正确；固体粉末由两种或多种物质组成，并且 10.6g碳酸钠和7.3g盐酸恰好完全反应生成4.4g二氧 化碳，16.8g碳酸氢钠和7.3g盐酸恰好完全反应生成 8.8g二氧化碳，13.8g碳酸钾和7.3g盐酸恰好完全反应 生成4.4g二氧化碳，氯化钾不参与反应，所以若所取固体 粉末的质量为13.8g,可推测出固体粉末中一定含有 Na,C0,,D正确。 8.AC解析：取4.0g该固体粉末，加入100g溶质质量分数 为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液，其中硫酸 的质量为100g×9.8%=9.8g; 氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式及 其质量关系如下： MgO+H,SO=MgSO+H,O 4098 4g9.8g 即4g氧化镁和9.8g硫酸恰好完全反应； 氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式及 其质量关系如下： Ca0 H,SO-CaS0+H,O 5698 5.6g9.8g 即5.6g氧化钙和9.8g硫酸恰好完全反应； 氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式及 其质量关系如下： CuO+H,SO,=CuSO,+H,O 8098 8g9.8g 即8g氧化铜和9.8g硫酸恰好完全反应； 氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式及 其质量关系如下： Al203+3H2S04=Al2(S04)3+3H20 102294 10.2g29.4g 3.4g9.8g 即3.4g氧化铝和9.8g硫酸恰好完全反应； 氯化钠不能和硫酸反应。氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和 水，硫酸铜溶液呈蓝色，则固体中一定含有CūO,A正确； 4.0g该固体粉末和9.8g硫酸恰好完全反应，由上述分析 可知，3.4g氧化铝和9.8g硫酸恰好完全反应，4g氧化镁 和9.8g硫酸恰好完全反应，氧化钙、氧化铜和9.8g硫酸完 全反应的质量都大于4g,氯化钠不能和硫酸反应，因固体 中已含有Cu0,则其中一定含有氧化铝，B不正确：由上述 化学方程式可知，混合物中的氧元素全部转移到水中，生成 的水中的氢元素全部来自于硫酸，而水中氢、氧元素的质量 比为2：16，则氧元素的质要为9.86x品×10%×白 1.6g,C正确：由上述分析可知，3.4g氧化铝和9.8g硫酸 恰好完全反应，4g氧化镁和9.8g硫酸恰好完全反应，氧化 钙、氧化铜和9.8g硫酸完全反应的质量都大于4g,氯化钠 不能和硫酸反应，由蓝色溶液可知一定含有C0,则固体中 一定含有AL,03、C0,其他均可能存在，组合可知固体的组 合方式不止三种，D不正确。 9.(1)NH3 AgCl (2)Ba NO3 )2+H2SO=BaSO+ 2HN0,(3)H、Na、Ba2+、NH(4)一定不存在固体混 合物A中Ba(NO)2一定存在，若(NH4)2S0,存在，在步骤I 中会生成白色沉淀，与实验现象不符，所以(NH4)2S04一定 不存在（合理即可） 解析：固体混合物A中加入稀硫酸，硝酸钡与硫酸反应生成 硫酸钡沉淀和硝酸，有不溶于稀硝酸的沉淀产生，说明B是 硫酸钡沉淀，固体混合物A中含有硝酸钡：向其中加入 NaOH没有沉淀生成，则原固体中一定没有(NH4)2SO4和 Na2C03。向固体混合物A中加入氢氧化钠溶液，加热，产生 使紫色石蕊溶液变蓝色的气体，说明有氨气生成，同时得到 无色溶液，故固体混合物A中含有氯化铵。无色滤液C和 无色溶液D混合，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀 为氯化银沉淀。(1)由上述分析可知无色气体E为NH;白 色沉淀F为AgCl。(2)步骤I中发生的反应为硝酸钡与硫 酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为Ba(NO3)2+ H2S04=BaS04↓+2HNO3。(3)在无色滤液G中含有氯 化钠、氯化铵、硝酸、硝酸钡，一定大量存在的阳离子是H、 Na、Ba2+、NH4。(4)根据题述实验现象推断，在固体混合 物A中，(NH4)2S04一定不存在，得出此结论的理由是固体 混合物A中Ba(NO3)2一定存在，若(NH4)2S04存在，在步 骤Ⅱ中会生成白色沉淀，与实验现象不符，所以(NH4)2S0, 一定不存在。 10.(1)置换(2)C02+2Na0H=Na2C03+H20 11.(1)黑色(2)Fe+CuS04=FeS0,+u(3)减少 12.(1)C0(2)产生气泡，固体减少或消失，溶液变为浅绿色 (3)Na2C0,+Ca(0H)2-CaC0,↓+2Na0H(合理即可) (4)①②③④ 解析：A能供给生物呼吸，A是氧气，B随呼吸进入人体血 液后会与血红蛋白结合导致血液失去输送氧气的能力，B 是一氧化碳，B和C均为氧化物且组成元素相同，C是二氧 化碳，F俗称纯碱或苏打，F是碳酸钠，反应⑤为工业炼铁 的化学反应原理，所以D是铁，含Fε2+的盐溶液与碱溶液 混合能生成白色沉淀(OH)2,碳酸钠会转化成G,所以 G是氢氧化钠，E可以是氯化亚铁。 13.灭火（合理即可）C0,+C高温2C0Fe,0+300高温2e +3C02 14.(1)Fe203H20(2)作补钙剂（合理即可） (3)C02+Ca(0H)2CaC03↓+H20(4)复分解反应 解析：A~G是初中化学常见的物质。A是赤铁矿的主要 成分，D在农业上常用于改良酸性土壤，F在人体胃液中用 来帮助消化，则A是氧化铁，D是氢氧化钙，F是盐酸；C和 F是同类物质，则C是酸，可以是硫酸；A(氧化铁)、F(盐 2 酸)、C都能转化为G,且G能与氢氧化钙反应，则G是二 氧化碳；F(盐酸)能与E反应，D(氢氧化钙)能转化为E, 且G(二氧化碳)与E能相互转化，则E是碳酸钙：A、G、C 都能转化为B,则B是水。(1)A是氧化铁，B是水，化学式 分别为Fz03、H20。(2)E是碳酸钙，碳酸钙在生产、生活 中的一种用途是作补钙剂（合理即可）。(3)D是氢氧化 钙，G是二氧化碳，D和G的反应是二氧化碳与氢氧化钙 反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为C0,+ Ca(0H),=CaC03↓+H20。(4)C是酸，可以是硫酸，D 是氢氧化钙，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，该反 应符合双交换、价不变的特点，基本反应类型属于复分解 反应。 15.C解析：当汽车发生猛烈碰撞时，点火器，点火引发NaN2 迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，说明NaN3一 Na的化学反应速率很快，A正确；由图可知，NaN,一 Na时的另一种产物是氮气，则反应的化学方程式为2NaN? A2Na+3N,↑，B正确；Na和FeO,反应生成Fe和 Na20,Fe20,、Na20中氧元素的化合价都是-2价，则反应 中氧元素化合价不变，C不正确；Na和Fe,O,反应放出的 能量使NaHC0,分解，则NaHCO3→Na2CO,的反应吸 收能量，D正确。 16.C解析：因为S0,被转化为硫酸钙，该工艺可减少酸雨的 形成，A正确；因为NaOH可以循环利用，理论上该工艺生 产过程无需补充NaOH,B正确；SO,和NaOH反应生成 Na2SO3和H20,过程I发生的不是复分解反应，C错误；根 据质量守恒定律，过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不 变，D正确。 17.C解析：反应②是N,+3H,一定条件2NH,设合成3.41 NH3需要氢气质量为x,6:34=x:3.4t,x=0.6t,A正确； 反应③是2NH,+C0,一定条件C0(NH,)2+H,0,NH,与 C02的质量比为(2×17)：44=17：22，B正确；反应①是 2H,0一定条件2H,↑+0，↑，①23总的反应方程式为 4H,0+2N,+2C0,一定条件30，+2C0(NH,)2,所以H,0 需额外补充，C错误；由总的反应方程式可知，整体转化流 程中，分子总数减少，D正确。 18.C解析：甲、乙、丙、丁均属于不同类别的物质，“五角星” 相邻两角间能够发生化学反应，戊的固态叫“干冰”，则戊 是二氧化碳；甲是黑色固体，能与二氧化碳反应，则甲是 碳：碳具有可燃性、还原性，乙不能是单质，则乙可能是氧 化铜或氧化铁等氧化物；二氧化碳能与丁反应，且丁不能 是氧化物，丁应是碱，可能是氢氧化钠或氢氧化钙等；金属 氧化物、碱均能与酸反应，则丙是稀盐酸或稀硫酸等。 19.A解析：氧化亚铁既是反应物，又是生成物，因此F0可 以循环使用，A正确；反应I中，氧化亚铁和二氧化碳都是 化合物，不是置换反应，B不正确；反应Ⅱ中四氧化三铁分 解生成氧化亚铁和氧气，固体质量减小，C不正确；铁的氧 化物之间转化的条件不相同，I中的反应条件是427℃， Ⅱ中是太阳能，D不正确。 20.D解析：反应①是一氧化氨和氧气反应生成二氧化氨，化 学方程式为2NO+02=2NO2,该反应是由两种物质反应 生成另一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，A 正确；转化①过程中，氮元素的化合价由+2价变成+4价， 8 N0得氧被氧化成NO,,B正确：转化②过程中，氮元素的化 合价由+4价变成+5价和+2价，有元素化合价发生变化，C 正确；反应②的化学方程式为3NO2+H20一2HN03+N0, D错误。 21.C解析：反应①是水在通电条件下分解为氢气和氧气，化 学方程式为2H,0通电2H,↑+0，↑，反应①中，生成的H, 和02的分子个数比为2：1，A正确；反应②是氢气和二氧 化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为C02 +3H,一定条件CH,0H+H,0。设生产1.6kgCH,0H理 论上要消耗C02的质量为x。 C0,+3H,一定条件CH,0H+H,0 44 32 子 1.6kg 44x 321.6kg x=2.2 kg 生产1.6kgCH30H,理论上要消耗2.2kgC02,B正确；由 反应①可知，水中的氢元素全部转化为氢气，由反应②可 知，氢气中的氢元素转化为水和甲醇中的氢元素，因此转 化过程中，H,0需补充，C错误；甲醇完全燃烧的化学方程 式为20H,0H+30,点燃2C0,+4H,0,由化学方程式可知， 每64份质量的甲醇完全燃烧会生成88份质量的二氧化 废，由化学方程式C0,+3H,一定条件CH,0H+Hl,0可知， 每44份质量的二氧化碳能制得32份质量的甲醇，即每88 份质量的二氧化碳能制得64份质量的甲醇，因此，等质量 的甲醇制取时消耗的C02与燃烧时生成的C02相等，实现 “零碳”排放，D正确。 22.(1)c0,+H,催化剂c0+H,0(2)BCD(337.1(4)吸 收和利用C0,生成汽油，减少使用化石燃料（合理即可） 解析：(3)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和 质量不变，按如图所示将176kgC02转化为CgH1o(汽油的 成分之一)，整个过程中若有70%的C02转化为CgH10,参 与转化的碳元素的质量为176kgx70%x(2x100%)= 441 3.6kg,则理论上可生成C,Hn的质量为3.6kg(106 96 X 100%)=37.1kg。(4)结合题述转化过程，从反应物和生 成物两个方面说明该研究成果的意义是吸收和利用C02 生成汽油，减少使用化石燃料。 题型四工艺流程图题 1.(1)+2(2)过滤(3)合成过程中产生的硫酸与氨水发生 反应(4)铁、铜 解析：(3)“合成”过程中不断加入氨水，溶液的pH仍然保 持基本不变的原因是合成过程中产生硫酸，氨与硫酸发生 反应，消耗硫酸，使溶液pH基本不变。(4)向硫酸亚铁溶 液中加入一定量的锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌 和铁，充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硫酸亚铁已完 全反应，滤渣中一定有生成的铁，可能有锌，铜不反应，所以 滤渣中一定有的固体是铁、铜。 2.(1)闪速(2)吸收Cu,S+0,高温2Cu+S0,(3)H,S0, 2 石灰乳中氢氧化钙的含量比石灰水高，能吸收更多的S02 (4)Si02(5)ab 解析：(3)二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧气 氧化生成硫酸，所以二氧化硫可用于工业制造硫酸，硫酸的 化学式为H2$04。石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，石灰水是 氢氧化钙溶液，石灰乳中氢氧化钙的含量比石灰水高，所以 吸收二氧化硫的效果更好。(4)在火法炼铜中，炉渣FSi03 是由氧化亚铁和沙子中的二氧化硅反应生成的，所以沙子 提供的物质是Si02。(5)从流程图可以看出，闪速炼铜高温 步骤相对火法炼铜更少，能够节约能源，正确：从流程图可 以看出，闪速炼铜使用的原料更少，b正确：闪速炼铜过程中 也会产生二氧化硫，存在污染，℃错误。 3.(1)稀硫酸(2)锌粉的接触面积更大，反应更充分Z+ CuS0,一Cu+忆nS04(3)硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与 硫酸镉反应(4)过滤 解析：(3)锌粉除铜、镉时，增加锌粉用量，铜的去除率不变， 镉的去除率上升的原因是Zm先与CuS04反应，后与CdS04 反应，硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应。(4)水 热合成后，“反应器2”中的混合物经过滤、洗涤、干燥得到 产品。 4.(1)搅拌（合理即可）(2)确保把铁完全溶解 (3)2Fe(0HD,高逼Fe,0,+3H,0(4)将未反应的固体杂 质除去，以免影响后续反应（合理即可） 5.(1)i.H,03:80i.a(2)搅拌（合理即可）（3)防 止铁、镍在高温下与氧气发生氧化反应硬度大（合理即 可)（4)在相同渗层深度时，温度越高，含碳量越高（合理 即可)1000 解析：(3)氮气化学性质不活泼，在烧结时在氮气环境下进 行是为了防止铁、镍在高温下与氧气发生氧化反应；合金与 组成它的纯金属相比，一般具有硬度大、抗腐蚀性强等优 点，铁镍合金与纯铁相比，优点是硬度大、抗腐蚀性强等。 (4)从图3中可以看出，在相同渗层深度时，温度越高，含碳 量越高，要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要 求，观察可知，最合适的温度是1000℃。 6.B解析：为了使焙烧更充分可将重晶石粉碎，粉碎能使反 应物接触面积增大，反应更快、更充分，A正确；反应前后原 子种类和个数都不变，反应1的化学方程式为BaS0,+4C 高温BaS+4X↑，则物质X的化学式为C0,B不正确；操作 1、操作2都是过滤，均用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃 棒，C正确：硫化钡和碳酸钠反应生成硫化钠和碳酸钡沉 淀，是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的 反应，属于复分解反应，D正确。 7.(1)研磨（或粉碎）(2)960(3)Ca0+H20一Ca(0H)2 解析：(1)增大反应物间接触面积可以加快反应速率，因此 为使白云石反应更充分，煅烧前可对白云石采取的措施是 研磨或粉碎。(2)由图像看出，煅烧白云石的最佳温度是 960℃。(3)反应器中Ca0发生化合反应的化学方程式是 Ca0+H,O=Ca(OH)2 8.(1)Si02(2)Mg0+H2S04=MgS04+H20(3)过滤防 止生成的MgC0,固体中混有杂质 解析：实验室以工业废渣（含MgCO,、Mg0、SiO2)为原料 制备MgCO,向废渣中加入过量稀硫酸，碳酸镁和硫酸 反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，氧化镁和硫酸反应生 9