精品解析：2026年河北沧州市任丘市中考二模化学试题

2025-2026学年第二学期第二次模拟考试 九年级化学试卷 注意事项：1．本试卷共7页，总分60分，考试时间60分钟。 2．答案须用黑色字迹的钢笔、签字笔书写在答题卡指定位置 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 一、选择题（本大题共10小题，每题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意） 1. 2026年1月13日，搭载遥感五十号01星的长征六号改运载火箭在山西太原卫星发射中心成功发射。下列属于化学研究范畴的是 A. 太空温度的测定 B. 飞行轨道的设定 C. 飞船材料的研发 D. 起飞时间的确定 【答案】C 【解析】 【详解】A、太空温度的测定属于物理学和航天测控范畴，不属于化学研究领域，不符合题意； B、飞行轨道的设定属于物理学和航天动力学范畴，不属于化学研究领域，不符合题意； C、飞船材料的研发涉及材料的组成、结构、性质和制备，属于化学研究的核心范畴，符合题意； D、 起飞时间的确定属于航天工程和时间管理范畴，不属于化学研究领域，不符合题意； 故选C。 2. 安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示操作正确的是 A. 测定溶液pH B. 过滤 C. 烘干固体 D. 配制稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A.测定溶液pH时，pH试纸不能预先湿润，否则会稀释待测液，导致测定结果存在误差，错误。 B.过滤操作需遵循“一贴二低三靠”，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端未紧靠烧杯内壁，错误。 C.加热烘干固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，且试管不能塞橡胶塞，需保证水蒸气能够排出，错误。 D.浓硫酸密度大于水，溶于水会释放大量热，使水沸腾造成飞溅，稀释浓硫酸时需将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌使热量及时扩散，正确。 3. 我国科研工作者将嫦娥五号采集的月球玄武岩中的磷灰石煅烧，反应的化学方程式为2Ca5(PO4)3OH2Ca3(PO4)2+Ca4O(PO4)2+H2O。该反应所属的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 分解反应 D. 置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、化合反应是指由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，该反应的反应物是一种，生成物是三种，不属于化合反应，不符合题意； B、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，‌生成另外两种化合物的反应，该反应的反应物是一种，生成物是三种，不属于复分解反应，不符合题意； C、分解反应是指由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，该反应的反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应，符合题意； D、置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物是一种，生成物是三种，不属于置换反应，不符合题意； 故选C。 4. 稀土是国家战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献。稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬原子的中子数为67 B. 钬原子质量为164.9 C. 钬属于非金属元素 D. 钬原子中核外电子数为67 【答案】D 【解析】 【详解】A.钬的质子数为67，中子数≈164.9-67≈98，不是67，错误。 B.164.9是钬的相对原子质量，是比值，不是原子的实际质量，错误。 C.钬带“钅”字旁，属于金属元素，错误。 D.原子序数等于核外电子数，钬原子序数为67，故核外电子数为67，正确。 5. “玉溪三锅”是独具特色的风味美食，其中铜炊锅主要产于通海、江川一带，外观如图1所示。铜炊锅由金属铜经手工反复锻打而成，其结构如图2所示。下列说法不正确的是 A. 从进风口吹风可以增大氧气的量，使燃烧更充分、更剧烈 B. 用金属铜锻打制成炊锅，主要利用了铜的延展性和导热性 C. 铜炊锅采用“锅灶一体”的设计，能够使热量高效地集中在锅内，减少热量的散失 D. 在烟囱上方放置一个盛冷水的瓷碟，可以将火力调小，原理是降低了燃料的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A. 从进风口吹风可以补充足量的氧气，氧气具有助燃性，氧气浓度增大能使燃料燃烧更充分、反应更剧烈，正确； B. 金属铜具有良好的延展性，可通过锻打加工成炊锅的形状；同时铜具有优良的导热性，能将火炉的热量快速传递给锅内食物，满足烹饪需求，正确； C. “锅灶一体”设计能减少热量向外界散失，使热量集中在锅内，减少热量向周围环境散失，提高热量利用率，正确； D. 着火点是可燃物的固有属性，一般不会随外界条件改变，该操作的原理是降低温度，并非降低燃料的着火点，错误。 6. 沧州特产金丝小枣、冬枣富含维生素C（）。下列关于维生素C的说法正确的是 A. 维生素C由碳、氢、氧三个元素组成 B. 维生素C的相对分子质量为176 C. 维生素C中碳、氢、氧元素质量比为 D. 维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A. 元素是宏观概念，仅讲种类、不讲个数，正确表述应为“维生素C由碳、氢、氧三种元素组成”，A错误； B. 维生素C的相对分子质量为： ，B正确； C. 维生素C中碳、氢、氧元素质量比为： ， 是维生素C分子中碳、氢、氧的原子个数比，C错误； D. 维生素C由维生素C分子构成，1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成，D错误。 7. 京杭大运河贯穿沧州，是重要的水源之一。运河水需经沉降、过滤、吸附、消毒等多步净化处理后才能成为生活饮用水。兴趣小组制作了如图所示的两个简易净水器，并对少量河水进行了净化。下列说法错误的是 A. 所用塑料瓶的材质属于有机合成材料 B. 小卵石、石英砂可除去难溶性杂质 C. 利用活性炭吸附可除去水中的色素和异味 D. 图中净水效果较好的是净水器A 【答案】D 【解析】 【详解】A.塑料属于三大有机合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一，该说法正确。 B.小卵石、石英砂可起到过滤作用，能够除去水中的难溶性固体杂质，该说法正确。 C.活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可除去水中的色素和异味，该说法正确。 D.净水器B采用下进上出的设计，水和滤料接触更充分，过滤顺序为先除大颗粒难溶杂质、再除小颗粒难溶杂质、最后吸附，净水效果优于净水器A，因此该说法错误。 8. 对下图所示实验分析正确的是 A. 甲：黄铜片与纯铜片相互刻画，纯铜片上出现划痕，说明黄铜的硬度比纯铜小 B. 乙：烧杯内壁变浑浊，说明甲烷中含有碳元素和氢元素 C. 丙：烧杯中的蜡烛熄灭，说明CO2不燃烧也不支持燃烧 D. 丁：向右拉注射器活塞时，长颈漏斗下端冒气泡，说明该装置气密性不好 【答案】C 【解析】 【详解】A、 合金的硬度大于其成分纯金属，纯铜片上出现划痕，说明黄铜硬度比纯铜大，该选项错误。 B、 澄清石灰水变浑浊说明反应生成二氧化碳，根据质量守恒定律仅能证明甲烷中含碳元素，无法证明含氢元素，该选项错误。 C、石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳，蜡烛熄灭，可说明CO2不燃烧也不支持燃烧，该选项正确。 D、 向右拉注射器活塞时装置内压强减小，外界空气进入装置，长颈漏斗下端冒气泡，说明装置气密性良好，该选项错误。 故选C。 9. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去固体中少量的 加水溶解，过滤 B 除去NaOH溶液中混有的 加入过量的溶液，反应后过滤 C 鉴别和 用燃着的木条分别伸入瓶中，观察木条变化 D 鉴别羊毛纤维、棉纤维、涤纶 用手揉捻，通过手感判断 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.可溶于水，难溶于水，加水溶解过滤仅能去除，得到的是溶液，还需蒸发结晶才能得到固体，方案不完整，错误。 B.和反应生成沉淀和，但过量的会成为新杂质，不符合除杂要求，错误。 C.不燃烧也不支持燃烧，会使燃着的木条立即熄灭；支持燃烧，会使燃着的木条燃烧更剧烈，现象差异明显，可完成鉴别，正确。 D.三种纤维通过手感无法准确区分，正确鉴别方法为灼烧闻气味（羊毛纤维有烧焦羽毛气味，棉纤维有烧纸气味，涤纶有特殊气味且余烬结硬球），方案错误。 10. 为验证铁的化学性质和锈蚀过程气态物质的变化，进行如图1实验：恒温下向锥形瓶内加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至完全反应。瓶内压强随时间变化趋势见图2.以下分析正确的是 A. a点时可观察到铁钉表面有气泡，溶液变为浅绿色 B. b点时瓶内溶液的溶质是氯化亚铁和氯化氢 C. b～d段压强减小的主要原因是温度降低 D. c～d段铁钉表面会生成黑色的四氧化三铁 【答案】A 【解析】 【详解】A、在 a 点时瓶内压强增大，说明稀盐酸与铁钉开始反应，铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑，会观察到铁钉表面有气泡产生，生成的氯化亚铁溶液为浅绿色，A 正确。 B、b 点时瓶内压强最大，说明稀盐酸已经与铁完全反应，此时瓶内溶液的溶质只有氯化亚铁，没有氯化氢，B 错误。 C、b - d 段压强减小的主要原因是铁生锈消耗锥形瓶内的氧气，压强降低，而不是温度降低，因为题目中强调是恒温条件，C 错误。 D、 c - d 段处于恒温且反应基本结束的阶段，铁钉表面不会生成黑色的四氧化三铁，四氧化三铁的生成通常需要特定的高温等条件，D 错误。 故选A。 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. “这么近，那么美，周末到河北”成为文旅新时尚。请回答下列问题。 （1）美在风景：夜晚的正定古城灯光绚丽，霓虹灯中常充入稀有气体。写出一种稀有气体的化学式______； （2）美在饮食：白洋淀水产丰富，炖杂鱼、小虾糊饼都是当地特色美食。鱼肉富含的营养物质是______；虾皮中富含的____元素可预防老年人骨质疏松。 （3）美在非遗：张家口“打铁花”表演中，使用的原料是生铁。生铁的熔点比纯铁_____(填“高”或“低”)，更适合高温下熔化表演。 【答案】（1） Ne（合理即可） （2） ①. 蛋白质 ②. 钙 （3） 低 【解析】 【小问1详解】 常见的稀有气体包括He、Ne、Ar等。 【小问2详解】 鱼肉富含蛋白质； 钙元素是人体骨骼的核心组成元素，老年人缺钙会引发骨质疏松。 【小问3详解】 生铁是铁碳合金，合金的熔点普遍低于其组成纯金属的熔点，因此生铁熔点比纯铁更低，更易熔化。 12. 浩如烟海的中国典籍中记载了许多化学知识，展现了古代人民的智慧。 （1）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是_________。 （2）《本草经集注》是一本专门介绍中药的典籍，记载中提到“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，“硝石”的主要成分为硝酸钾，写出硝酸钾中阳离子的符号______。实验室很多反应可以生成硝酸钾，写出一个利用中和反应制备出硝酸钾的反应__________。（填写化学方程式） （3）《本草纲目》卷七冬灰条：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。古法制得的“碱”是指草木灰，其主要成分为碳酸钾，碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似。下列有关草木灰说法正确的是___（填字母） A. 属于碱 B. 能改良酸性土壤 C. 是一种复合肥 D. 草木灰水溶液能使酚酞溶液变红 【答案】（1）清除可燃物 （2） ①. ②. （3）BD 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，“去薪”是移走作为可燃物的柴草，破坏燃烧条件，实现灭火。 【小问2详解】 硝酸钾由和构成，阳离子为钾离子； 中和反应是酸和碱反应生成盐和水，用硝酸（酸）和氢氧化钾（碱）反应生成硝酸钾和水，化学方程式略。 【小问3详解】 A.碳酸钾由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，不是碱，说法错误； B.碳酸钾水溶液呈碱性，能和土壤中的酸性物质反应，改良酸性土壤，说法正确； C.碳酸钾只含钾一种营养元素，属于钾肥，不是复合肥，说法错误； D.碳酸钾和碳酸钠性质相似，水溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，说法正确。 13. 蔗糖是食品工业中的重要甜味剂。图1为蔗糖的溶解度曲线，图2为同学们用蔗糖自制冰糖的实验过程（不考虑水的蒸发），请回答下列问题： （1）A点的意义：60℃时，蔗糖的溶解度为________g。 （2）采取降温结晶的方法获得冰糖，是因为__________。 （3）①中溶液是20℃时蔗糖的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）向④中加入一小粒高锰酸钾________（填“能”或“不能”）溶解。 （5）②③④溶液中蔗糖质量分数的由大到小为_____________。 【答案】（1）300 （2）蔗糖溶解度受温度影响较大 （3）不饱和 （4）能 （5）③>②=④ 【解析】 【小问1详解】 由图1的溶解度曲线可直接读出，60℃时蔗糖的溶解度为300g。 【小问2详解】 降温结晶的原理是溶质溶解度随温度降低大幅下降，降温后过量溶质从溶液中析出，蔗糖符合该特性。 【小问3详解】 20℃时蔗糖溶解度为200g，即50g水最多溶解100g蔗糖，①中仅加入50g蔗糖，可完全溶解，因此是不饱和溶液。 【小问4详解】 饱和溶液是针对某一特定溶质而言的，蔗糖的饱和溶液只是不能继续溶解蔗糖，仍可以溶解高锰酸钾等其他溶质。 【小问5详解】 ②和④都是20℃下的蔗糖饱和溶液，同温下同种溶质的饱和溶液溶质质量分数相等；③是60℃时蔗糖饱和溶液（50g水最多溶解150g蔗糖），蔗糖的溶解度随温度升高而增大，饱和溶液的溶质质量分数也随之增大，因此③溶质质量分数最高。 14. 近年我国科技创新成就斐然，为社会的发展作出了卓越贡献。我国科学家成功合成新型催化剂，能将高效转化为甲醇()。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如图所示。 请回答下列问题。 （1）反应前后___________(填“分子”或“原子”)的种类不变。 （2）依据图示微观示意图，写出该反应的化学方程式：___________。 （3）该反应的反应物和生成物中共含有___________种氧化物。 （4）若反应得到32 g丙和18 g丁，则消耗了44 g甲和___________g乙。 （5）乙和丙均可用作燃料。从环境保护的角度考虑，最理想的燃料是乙，理由是___________。 【答案】（1）原子 （2） （3）两 （4）6 （5）燃烧产物只有水（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子种类不变，分子种类一定改变，故填：原子。 【小问2详解】 根据微观示意图可知，甲为二氧化碳，乙为氢气，丙为甲醇，丁为水，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的催化条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。 【小问3详解】  氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。该反应中，CO2、H2O属于氧化物；H2是单质，CH3OH由三种元素组成，不属于氧化物，因此共2种氧化物。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后物质总质量相等，设消耗乙的质量为x，则44g+x=32g+18g，解得x=6g。 【小问5详解】 乙是氢气，氢气燃烧只生成水，不会产生污染物，因此从环保角度看是最理想的燃料。 15. 硫酸铜用途广泛，主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、水的杀菌剂等。工业上用废黄铜粉末（主要成分为铜和锌）制备硫酸铜晶体（）的流程如下： （注：（浓） ） （1）在溶解池中，为使废黄铜粉末中的锌与稀硫酸充分反应，可进行的操作是_________。 （2）方案I的酸浸池中发生反应的化学方程式为___________。 （3）洗涤硫酸铜晶体最适合的试剂是______（填字母）。 a．蒸馏水 b．稀硫酸 c．硫酸铜饱和溶液 （4）从绿色环保角度分析，方案______（填“Ⅰ”或“II”）更符合绿色化学的要求。 （5）方案II中固体B进入氧化池前需先洗涤，证明固体B已洗涤干净的实验方案是：取最后一次洗涤固体B后的洗涤液于试管，加入_________（填所用试剂和实验现象），则已洗净。 【答案】（1）搅拌 （2） （3）c （4）Ⅰ （5）氯化钡溶液 无白色沉淀（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 搅拌、升高温度、增大反应物接触面积均可加快反应速率，使废黄铜和稀硫酸接触更充分，反应更完全。 【小问2详解】 方案Ⅰ中，固体B（Cu）先在焙烧炉中与反应生成 ，酸浸池中 和稀硫酸发生复分解反应生成硫酸铜和水。 【小问3详解】 硫酸铜饱和溶液无法继续溶解硫酸铜晶体，既能洗去晶体表面杂质，又能减少晶体溶解损失；蒸馏水会溶解晶体造成损耗，稀硫酸会引入杂质，因此选c。 【小问4详解】 对比方案Ⅰ和方案Ⅱ，方案Ⅱ会生成污染空气的有毒气体，而方案Ⅰ不产生该有毒气体，因此方案Ⅰ更符合绿色化学的要求。 【小问5详解】 固体B表面附着可溶性杂质、，若洗净则洗涤液中无，加入对应试剂观察现象即可验证。 16. 根据图1、图2所示装置进行实验，回答下列问题。 （1）图1为小组同学借助生活中的一些材料设计的制取的装置。装置甲可随时控制反应的发生与停止，向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶盖，使反应发生的具体操作为________。装置乙既可以控制反应速率，又可以得到平稳的气流，若将装置乙、丙组装成的发生器，下列说法正确的是______； A．乙中的b口应与装置丙中的c口相连 B．为除去中混有的醋酸，X可以是氢氧化钠溶液 C．可以根据X中冒出气泡的快慢调节乙中的流速调节器 （2）图2为探究铁锈蚀条件的实验。一段时间后，观察到生锈的是______（填“a”“b”或“c”）处铁丝绒，对比实验可得出铁生锈的条件是_________。通过该实验还可以粗略测定空气中氧气含量，实验过程中能证明氧气被消耗的现象为___________。 【答案】（1） ①. 挤压塑料瓶使鸡蛋壳与白醋接触 ②. AC （2） ①. c ②. 与O2、H2O接触 ③. 乙量筒内液面上升 【解析】 【小问1详解】 鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，挤压塑料瓶时，多孔隔板上的鸡蛋壳与白醋接触后发生反应产生CO2；松开手后，塑料瓶恢复原状，固液分离，反应停止，从而控制反应的发生与停止。 A.装置乙用于控制液体流速，液体从b口流出，与装置丙的c口相连，使液体进入装置丙中发生反应，正确。 B.氢氧化钠溶液会与CO2反应，不能用于除去CO2中的醋酸，错误。 C.可以根据X中冒出气泡的快慢调节乙中的流速调节器，从而控制反应速率，正确。 【小问2详解】 ① 铁生锈需要同时接触氧气和水，c处铁丝既接触水又接触氧气，因此观察到生锈的是c处铁丝。a处铁丝只接触干燥空气，不生锈；b处铁丝只接触水（无氧气），不生锈。 ② 对比实验可得出铁生锈的条件是：铁与氧气和水同时接触。 ③ 氧气被消耗，装置内压强减小，因此能证明氧气被消耗的现象为：乙量筒中液面上升。 17. 某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了研学活动。 活动一 了解古代造纸技术 《天工开物》中记载了用竹子造纸的流程，如下图所示： （1）“浸泡”的目的是软化纤维。竹子中含有纤维素，化学式为，它属于__________（填“有机物”或“无机物”）。 （2）“汗青”时，需要加入石灰浆或草木灰（主要成分为碳酸钾）除去木素等杂质，若将两者混合加入效果更好，其原因是____________（用化学方程式表示）。 （3）透火焙干是将刚生产出来的湿纸张贴在烤火的墙上，使纸张快速变干。从微观角度解释，是因为_____。 活动二 模拟古代工艺造纸 兴趣小组模拟古代造纸技术造纸，工序如下图： 活动过程中，同学们对黑液产生了好奇。 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢? 【查阅资料】黑液呈黑褐色，显碱性。 【提出猜想】 （4）猜想一：KOH；猜想二：_______；猜想三：KOH和。 【进行实验】 （5）为探究黑液的成分，兴趣小组进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取适量黑液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察现象。 试管中___________ 猜想_________成立。 实验2：另取适量黑液于试管中，向其中逐滴加入稀硫酸至过量，观察现象。 试管中一开始没有明显现象，一段时间后产生气泡。 【交流反思】 （6）有同学提议，选择其它类别的物质另行设计实验2，也能验证以上结论成立，则可选择的试剂有_________。 A. 稀盐酸 B. 澄清石灰水 C. 氯化钡溶液 D. 无色酚酞溶液 【答案】（1）有机物 （2）K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH （3）温度越高分子运动越剧烈 （4）K2CO3、KOH （5） ①. 不产生白色沉淀 ②. 二 （6）BC 【解析】 【小问1详解】 纤维素是含碳元素的化合物，符合有机物的定义，因此属于有机物。 【小问2详解】 石灰浆主要成分为，草木灰主要成分为，二者反应生成碱性更强的，除杂效果更好，据此写出反应的化学方程式即可。  【小问3详解】 从微观角度，温度升高会加快分子运动速率，温度升高后水分子运动速率加快，更快从纸张中逸出，因此纸张快速变干。 【小问4详解】 和反应生成和，反应后溶质有三种可能：恰好完全反应只有；过量为和​；过量为和，因此猜想二为和。​ 【小问5详解】 实验1加碳酸钠溶液，目的是检验是否含，若没有白色沉淀生成，说明不含； 实验2加过量稀硫酸，一开始无气泡（先和酸反应），后产生气泡（和酸反应生成），说明含有​，因此猜想二成立。 【小问6详解】 A.稀盐酸属于酸，和原试剂类别相同，不符合要求； B.澄清石灰水属于碱，能和​反应生成白色沉淀，可检验​，符合要求； C.氯化钡属于盐，能和反应生成白色沉淀，可检验​，符合要求； D.无色酚酞遇碱性溶液变红，原溶液中本身也呈碱性，无法检验是否含，不符合要求； 因此选 。 18. 向10.0 g大理石样品中分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），充分反应后烧杯内物质总质量的变化如图所示。 请计算： （1）第二次反应后烧杯内溶液中的溶质为________（写化学式）。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）CaCl2 、HCl （2）解：第一次加入50.0g稀盐酸，产生二氧化碳质量为：10.0g+50.0g-57.8g=2.2g， 设50.0g稀盐酸中含有的HCl质量为x， x=3.65g。 所以稀盐酸的溶质质量分数为： 。 【解析】 【小问1详解】 加入稀盐酸的过程中，发生如下反应： 。根据质量守恒，反应前后总质量的差值即为生成CO2质量。 第一次加入50.0g稀盐酸时，生成CO2质量为：10.0g+50.0g-57.8g=2.2g，说明50.0g稀盐酸完全反应时，可以生成2.2gCO2； 第二次加入50.0g稀盐酸时，生成CO2质量为：57.8g+50.0g-106.7g=1.1g，说明第二次加入的稀盐酸没有完全反应，大理石中的CaCO3已经完全消耗。 第二次反应后，溶液中含有CaCO3与稀盐酸反应生成的可溶于水的CaCl2和剩余未反应的HCl。因此第二次反应后溶液中的溶质为CaCl2和HCl。 【小问2详解】 根据图像，第一次加入50.0g盐酸生成2.2g CO2，第二次加入50.0g盐酸生成1.1g CO2，表明第一次反应中盐酸已完全反应。故选择第一次反应的数据进行计算，此时稀盐酸完全反应，生成2.2g CO2。具体计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期第二次模拟考试 九年级化学试卷 注意事项：1．本试卷共7页，总分60分，考试时间60分钟。 2．答案须用黑色字迹的钢笔、签字笔书写在答题卡指定位置 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 一、选择题（本大题共10小题，每题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意） 1. 2026年1月13日，搭载遥感五十号01星的长征六号改运载火箭在山西太原卫星发射中心成功发射。下列属于化学研究范畴的是 A. 太空温度的测定 B. 飞行轨道的设定 C. 飞船材料的研发 D. 起飞时间的确定 2. 安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示操作正确的是 A. 测定溶液pH B. 过滤 C. 烘干固体 D. 配制稀硫酸 3. 我国科研工作者将嫦娥五号采集的月球玄武岩中的磷灰石煅烧，反应的化学方程式为2Ca5(PO4)3OH2Ca3(PO4)2+Ca4O(PO4)2+H2O。该反应所属的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 分解反应 D. 置换反应 4. 稀土是国家战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献。稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬原子的中子数为67 B. 钬原子质量为164.9 C. 钬属于非金属元素 D. 钬原子中核外电子数为67 5. “玉溪三锅”是独具特色的风味美食，其中铜炊锅主要产于通海、江川一带，外观如图1所示。铜炊锅由金属铜经手工反复锻打而成，其结构如图2所示。下列说法不正确的是 A. 从进风口吹风可以增大氧气的量，使燃烧更充分、更剧烈 B. 用金属铜锻打制成炊锅，主要利用了铜的延展性和导热性 C. 铜炊锅采用“锅灶一体”的设计，能够使热量高效地集中在锅内，减少热量的散失 D. 在烟囱上方放置一个盛冷水的瓷碟，可以将火力调小，原理是降低了燃料的着火点 6. 沧州特产金丝小枣、冬枣富含维生素C（）。下列关于维生素C的说法正确的是 A. 维生素C由碳、氢、氧三个元素组成 B. 维生素C的相对分子质量为176 C. 维生素C中碳、氢、氧元素质量比为 D. 维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成 7. 京杭大运河贯穿沧州，是重要的水源之一。运河水需经沉降、过滤、吸附、消毒等多步净化处理后才能成为生活饮用水。兴趣小组制作了如图所示的两个简易净水器，并对少量河水进行了净化。下列说法错误的是 A. 所用塑料瓶的材质属于有机合成材料 B. 小卵石、石英砂可除去难溶性杂质 C. 利用活性炭吸附可除去水中的色素和异味 D. 图中净水效果较好的是净水器A 8. 对下图所示实验分析正确的是 A. 甲：黄铜片与纯铜片相互刻画，纯铜片上出现划痕，说明黄铜的硬度比纯铜小 B. 乙：烧杯内壁变浑浊，说明甲烷中含有碳元素和氢元素 C. 丙：烧杯中的蜡烛熄灭，说明CO2不燃烧也不支持燃烧 D. 丁：向右拉注射器活塞时，长颈漏斗下端冒气泡，说明该装置气密性不好 9. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去固体中少量的 加水溶解，过滤 B 除去NaOH溶液中混有的 加入过量的溶液，反应后过滤 C 鉴别和 用燃着的木条分别伸入瓶中，观察木条变化 D 鉴别羊毛纤维、棉纤维、涤纶 用手揉捻，通过手感判断 A. A B. B C. C D. D 10. 为验证铁的化学性质和锈蚀过程气态物质的变化，进行如图1实验：恒温下向锥形瓶内加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至完全反应。瓶内压强随时间变化趋势见图2.以下分析正确的是 A. a点时可观察到铁钉表面有气泡，溶液变为浅绿色 B. b点时瓶内溶液的溶质是氯化亚铁和氯化氢 C. b～d段压强减小的主要原因是温度降低 D. c～d段铁钉表面会生成黑色的四氧化三铁 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. “这么近，那么美，周末到河北”成为文旅新时尚。请回答下列问题。 （1）美在风景：夜晚的正定古城灯光绚丽，霓虹灯中常充入稀有气体。写出一种稀有气体的化学式______； （2）美在饮食：白洋淀水产丰富，炖杂鱼、小虾糊饼都是当地特色美食。鱼肉富含的营养物质是______；虾皮中富含的____元素可预防老年人骨质疏松。 （3）美在非遗：张家口“打铁花”表演中，使用的原料是生铁。生铁的熔点比纯铁_____(填“高”或“低”)，更适合高温下熔化表演。 12. 浩如烟海的中国典籍中记载了许多化学知识，展现了古代人民的智慧。 （1）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是_________。 （2）《本草经集注》是一本专门介绍中药的典籍，记载中提到“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，“硝石”的主要成分为硝酸钾，写出硝酸钾中阳离子的符号______。实验室很多反应可以生成硝酸钾，写出一个利用中和反应制备出硝酸钾的反应__________。（填写化学方程式） （3）《本草纲目》卷七冬灰条：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。古法制得的“碱”是指草木灰，其主要成分为碳酸钾，碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似。下列有关草木灰说法正确的是___（填字母） A. 属于碱 B. 能改良酸性土壤 C. 是一种复合肥 D. 草木灰水溶液能使酚酞溶液变红 13. 蔗糖是食品工业中的重要甜味剂。图1为蔗糖的溶解度曲线，图2为同学们用蔗糖自制冰糖的实验过程（不考虑水的蒸发），请回答下列问题： （1）A点的意义：60℃时，蔗糖的溶解度为________g。 （2）采取降温结晶的方法获得冰糖，是因为__________。 （3）①中溶液是20℃时蔗糖的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）向④中加入一小粒高锰酸钾________（填“能”或“不能”）溶解。 （5）②③④溶液中蔗糖质量分数的由大到小为_____________。 14. 近年我国科技创新成就斐然，为社会的发展作出了卓越贡献。我国科学家成功合成新型催化剂，能将高效转化为甲醇()。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如图所示。 请回答下列问题。 （1）反应前后___________(填“分子”或“原子”)的种类不变。 （2）依据图示微观示意图，写出该反应的化学方程式：___________。 （3）该反应的反应物和生成物中共含有___________种氧化物。 （4）若反应得到32 g丙和18 g丁，则消耗了44 g甲和___________g乙。 （5）乙和丙均可用作燃料。从环境保护的角度考虑，最理想的燃料是乙，理由是___________。 15. 硫酸铜用途广泛，主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、水的杀菌剂等。工业上用废黄铜粉末（主要成分为铜和锌）制备硫酸铜晶体（）的流程如下： （注：（浓） ） （1）在溶解池中，为使废黄铜粉末中的锌与稀硫酸充分反应，可进行的操作是_________。 （2）方案I的酸浸池中发生反应的化学方程式为___________。 （3）洗涤硫酸铜晶体最适合的试剂是______（填字母）。 a．蒸馏水 b．稀硫酸 c．硫酸铜饱和溶液 （4）从绿色环保角度分析，方案______（填“Ⅰ”或“II”）更符合绿色化学的要求。 （5）方案II中固体B进入氧化池前需先洗涤，证明固体B已洗涤干净的实验方案是：取最后一次洗涤固体B后的洗涤液于试管，加入_________（填所用试剂和实验现象），则已洗净。 16. 根据图1、图2所示装置进行实验，回答下列问题。 （1）图1为小组同学借助生活中的一些材料设计的制取的装置。装置甲可随时控制反应的发生与停止，向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶盖，使反应发生的具体操作为________。装置乙既可以控制反应速率，又可以得到平稳的气流，若将装置乙、丙组装成的发生器，下列说法正确的是______； A．乙中的b口应与装置丙中的c口相连 B．为除去中混有的醋酸，X可以是氢氧化钠溶液 C．可以根据X中冒出气泡的快慢调节乙中的流速调节器 （2）图2为探究铁锈蚀条件的实验。一段时间后，观察到生锈的是______（填“a”“b”或“c”）处铁丝绒，对比实验可得出铁生锈的条件是_________。通过该实验还可以粗略测定空气中氧气含量，实验过程中能证明氧气被消耗的现象为___________。 17. 某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了研学活动。 活动一 了解古代造纸技术 《天工开物》中记载了用竹子造纸的流程，如下图所示： （1）“浸泡”的目的是软化纤维。竹子中含有纤维素，化学式为，它属于__________（填“有机物”或“无机物”）。 （2）“汗青”时，需要加入石灰浆或草木灰（主要成分为碳酸钾）除去木素等杂质，若将两者混合加入效果更好，其原因是____________（用化学方程式表示）。 （3）透火焙干是将刚生产出来的湿纸张贴在烤火的墙上，使纸张快速变干。从微观角度解释，是因为_____。 活动二 模拟古代工艺造纸 兴趣小组模拟古代造纸技术造纸，工序如下图： 活动过程中，同学们对黑液产生了好奇。 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢? 【查阅资料】黑液呈黑褐色，显碱性。 【提出猜想】 （4）猜想一：KOH；猜想二：_______；猜想三：KOH和。 【进行实验】 （5）为探究黑液的成分，兴趣小组进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取适量黑液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察现象。 试管中___________ 猜想_________成立。 实验2：另取适量黑液于试管中，向其中逐滴加入稀硫酸至过量，观察现象。 试管中一开始没有明显现象，一段时间后产生气泡。 【交流反思】 （6）有同学提议，选择其它类别的物质另行设计实验2，也能验证以上结论成立，则可选择的试剂有_________。 A. 稀盐酸 B. 澄清石灰水 C. 氯化钡溶液 D. 无色酚酞溶液 18. 向10.0 g大理石样品中分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），充分反应后烧杯内物质总质量的变化如图所示。 请计算： （1）第二次反应后烧杯内溶液中的溶质为________（写化学式）。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $