广东华南师范大学附属南沙中学2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试题

华南师范大学附属南沙中学 2025-2026学年第二学期高二年级期中考化学试题（问卷) 命题：高二化学 审定：高二化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1·答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2·所有题目必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域 内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液 不按以上要求作答的答案无效。不可使用计算器。 3,考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷考生自己妥善保管，答题卡上交收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Ca40Ti48 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每 小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.2025年春节电影《哪吒2》爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效效果。以下说法中正确 的是 A.风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体 B.三昧真火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子 C.敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小 D.结界兽形象源自于三星堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是氯化铜 2.化学用语具有简便表达化学知识与化学思维的特点。下列化学用语表述正确的是 CH3-CH2-CH-CH3 A.异丁烷的结构简式： CH3 B.聚丙烯的结构简式为十CH2一CH,一CH,n C.质子数为78，中子数为124的铂(Pt)的原子符号：4Pt D.原子序数为31的镓原子结构示意图： 28183 3.有7种物质：①乙烷②环已烷③丙炔④2-丁烯⑤环己烯⑥二氧化硫⑦聚乙烯，既能使酸 性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是 A.②③④⑤ B.③④⑤⑦ C.③④⑤⑥ D.③④⑤⑥⑦ 4.观察下列模型或图谱，结合有关信息进行判断，下列说法正确的是 B H原子的电子云图 SF。分子球棍模型 D @00 ●0 o●0Q C60可装入空腔大小适配的“杯酚” 干冰晶胞示意图 A. 由图可见H原子核外靠近核运动的电子多 B.SF。是由极性键构成的极性分子 C.超分子“杯酚”与C6形成氢键而识别 D.干冰晶胞示意图，干冰晶胞中有4种取向的C02分子 CH2 7 5.异辛烷 CH3-CH-CH2-C-CH3 含量是汽油抗爆性能的重要指标，下列关于异辛烷法 CH, CH, 错误的是 A.难溶于水 B.可由3种烯烃催化加氢制取 C.一氯代物有4种 D.不可由炔烃催化加氢制取 6.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.二氯甲烷没有同分异构体，可证甲烷为正四面体结构 B.CHCH2CH3和CH2=CH2互为同系物 C.丙烯(CH2=CH-CH3)存在顺反异构 D.甲烷中混有杂质乙烯可用酸性高锰酸钾溶液除杂 7.与H2完全加成后，不可能生成2,2,3-三甲基戊烷的烃是 CH3 A.CH≡C-CH-C-CH B. (CH3)3C-C-CH=CH2 CH3 CH3 CH2 C.(CH3)3CC(CH3)=CHCH3 D.CH3CH=CHC(CH3)2CH(CH3) 8.下列事实不能用氢键解释的是 A.密度：HO(I)>H2O(s) B.沸点：H,O>H2S C.稳定性：HF>H,O D.溶解性（水中）：NH3>CH4 9.陈述I和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选 陈述1 陈述Ⅱ 项 A 电负性：F>CI 酸性：CF3COOH<CCl3COOH 公 离子半径：rMg2+)r(Ca2+) 熔点：MgO>CaO O 分子极性：CO>N2 沸点：CO<N2 O 分子间作用力：H2O>HS 稳定性：H2O>H2S A.A B.B C.C D.D 10.如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是 自饱和食盐水 电 石 CuSO KMnO 溶液 溶液H) 3 A.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B.酸性KMnO,溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C.将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔的不饱和程度高 D.若改用溴水溶液验证乙炔的性质，则不需要用硫酸铜溶液除杂 11.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.15g甲基含有的电子数目为9NA B.标准状况下，22.4 LCHCI3中含有的CI原子数为3W C.1mol二氧化硅中含4W个Si-0 D.14g乙烯和丙烯的混合气体中，碳原子数目为N 12.ZnS的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为anm,以晶胞参数建立坐标系，1号离子的坐 标为(0,0,0)，3号离子的坐标为(1,1,1)。下列说法不正确的是 3 OZn2+ ●S2 A.距离Zn2+最近的Zn2+离子有12个 B.晶胞中Zn2+沿x轴方向的投影为( C.2号硫离子的坐标为 313 4?44 D.Zn2+与s2之间最近的距离为对角线的1/4 13.下列说法正确的是 A.基态某原子的价层电子排布式为3d4s',推断该元素位于第四周期第IA族 B.Li、Be、B三种元素第一电离能从大到小的顺序是Li<Be<B C.Ge(锗)、As(砷)、Se(硒)的电负性依次增大 D.硼原子核外电子由1s22s22p→1s22s12p2,原子释放能量 14.苯 是一种重要的化工原料，下列说法错误的是 A.1mol苯完全燃烧需要消耗7.5mol的O2 B.在一定条件下能与氢气发生加成反应 C.可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与环己烯 D.苯的一氯代产物有2种 15.Fe3+的配合物呈现不同的颜色。如[Fe(H,O,]”为浅紫色，[Fe(SCN)。]为红色，[FeE, 为无色。某同学为探究F3+配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是 H0,溶液 3滴0.1molL'KSCN FeNO,h·9H,O(s) →溶液 3滴0.1 mol-L-NaF →溶液Ⅲ (黄色) (红色) (无色) A.该实验中涉及的所有物质均为离子化合物 B.SCN中含有π键，和Fe3+配位的是N原子 C.向溶液1中加入适量硝酸有利于观察到[P©(H,O),]的紫色 D.与Fe3+形成配位键的稳定性强弱：H2O>SCN>F 16.化合物H是一种低能量的甜味剂，其结构简式如图所示。其中X、Y、Z、W、M和Q 是原子序数依次增大的前20号元素，W和M位于同一主族。下列说法正确的是 A.Y和Z均能与X形成2种以上的化合物 B.MW,分子和YW2分子中键角：MW2>YW2 C.第一电离能：w>Z D.简单离子半径：M<Q 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17.某兴趣小组在制备铜氨配合物时，进行了一系列探究。 (I)实验I:向2mL2 molLCuS0,溶液中逐滴加入2mol/L氨水，先产生蓝色沉淀，后得到 深蓝色透明溶液。再向深蓝色透明溶液中，加入95%乙醇，析出深蓝色晶体。 ①用离子方程式说明产生蓝色沉淀的原因： ②溶液变成深蓝色是因为生成了[Cu(NH)]配离子，该配离子中心离子的杂化方式 (填“是”或“不是”)sp杂化，[Cu(NH,)4]的配位键中提供孤电子对的原子是 (填元素符号)，1mol[Cu(NH)4]中c键的数目为 (阿伏加德罗常 数为N) (2)深蓝色晶体经洗涤、干燥后用 (填仪器名称)检测，出现明锐的衍射峰，证实 其是单一组分的晶体。关于深蓝色晶体的组成，甲、乙两同学提出了不同的想法。 甲：该晶体是Cu(NH3)4(OH)2; 乙：该晶体是[Cu(NH)4]SO4H,0。 丙同学根据甲、乙的猜想，设计了方案证明乙同学的猜想成立。请简述丙同学设计的方案以 及确认乙同学猜想成立的证据 (3)该小组认为实验I中生成蓝色沉淀的同时生成了NH,影响了Cu(NH3)4(OH)2的生成。 因此设计了实验Ⅱ制备，但却出现预期之外的现象： 滴加 滴加过量 NaOH溶液 2mo/L氨水 实验Ⅱ： 浊液a 2mol/L 蓝色沉淀 CuSO4溶液 沉淀不溶解 i.对于实验I与实验Ⅱ的现象差异。提出了三个假设： 假设a:实验I中加了两次氨水，cNH,)浓度比实验Ⅱ中大，更有利于[Cu(NH)4]的生成。 假设b:实验I中生成了NH,可明显促进[Cu(NH)4了的生成。 假设c:实验Ⅱ中加入了Na*,可明显抑制[Cu(NH)4]的生成。 ⅱ.设计实验I~VI进行验证，记录相关数据如下。[已知A=kc(有色物质)，为常数] 6 用分光光度计测清液 序号 操作 吸光度 滴加5mL2mol-L氨 A 水 滴加5mL4mol.L氨 IV A2 水 取0.1gCu(OD2固体于 滴加5mL2mol.L氨 试管中 水，再加入少量 A3 Na2S04固体 滴加5mL2mol.L氨 VI 水，再加入少量 固体 ①实验VI中，应加入的固体是 (填化学式) ②若实验结果证实猜想b成立，则支持此结论的证据为 18.1.烃是生活生产的重要原料，请回答下列问题： (1)请用系统命名法对下图有机物A进行命名： CH2一CH CH3一CH一C一CH2一CH2一CH的名称是： C2Hs CH CH2=C-CH,-CH一CH (2)某烯烃B的结构简式为： CH, CH, ①用系统命名法命名 ②写出该烃在一定条件下发生加聚反应的化学方程式 (3)某烃C的结构简式用键线式可表示为 写出C与Br,发生1：1加成所得产 物可能的结构有 种。 (4)含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为 这种烯烃有 种（不考虑顺反异构）。 Ⅱ.晶胞是研究晶体结构的基本单元。 (⑤)某化合物的立方晶胞如图所示，以1号原子为坐标原点，晶胞参数为单位长度建立坐标 系。2号原子的坐标为；钙和氧的最近距离为anm,N为阿伏加德罗常数值，则该 晶体密度为 gcm3(用含a、Na的计算表达式表示)。 Ca ●Ti 0 19.MnO2的用途很多，如用作电极材料和催化剂等。下图为由富锰废料（含MnO2、MnCO3、 FeCO3和少量AlO3、NiO)制备MnO2和回收金属资源的工艺流程图。 (1)H,O2(2)NaOH溶液 稀硫酸 含$0废气 MnS KMnO 富锰废料一→ 化浆浆液 吸收 上层清液氧化，调 →滤液→沉镍→转化 系列操作MnO, pH,沉铁 下层浆液 铝 NiS 母液 滤渣 已知：有关金属离子沉淀的相关pH见下表。 金属离子 Fe3+ A13+ Fe2+ Ni2+ Mn2+ 开始沉淀时的pH 2.2 3.6 7.5 7.5 8.8 完全沉淀时的pH 3.2 4.7 9.5 9.5 10.8 (I)KMnO4中，基态K原子核外电子占据的轨道数有 种；基态Mn原子的价电 子排布图为 (2)流程中加入H202的主要目的是 “调pH时，应当调节pH的范围 是 (3)“转化”过程中主要反应的离子方程式为 (4)二氧化铈是一种与MO2用途相似的优良电极材料和催化剂，其立方晶胞如图所示，则铈 原子Ce在晶胞中的位置是 ;晶体中一个Ce周围与其最近的O的个数为 9 20.乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可合成诸多有机物。 【应用一】聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH,CHCI的合成路线如下图。 E 七CH2-CH C,HCI B C12 D 高温 CI C,Ha △ C2H,C12高压 PVC A 裂解 02 W →Cl2 C.HIo M C12 C2H6 光照 →CHCH2Cl (1)A有两种同分异构体，其中沸点较低的结构简式为 (2)B-D的反应类型是 ；B中的官能的名称为 (3)写出M生成W和CH3CH2CI的的化学方程式为 (4)烃G的分子式为CH2,是B的同系物，且其一氯代物只有一种，则烃G的结构简式 为 【应用二】已知：①双烯合成即狄尔斯一阿尔德反应Diels-Alder反应： ② R1、 RI、 C=C H KMnO4(H) =0+R-coo、R=a0D C=0+C02 回答下列问题： (⑤)通过上述反应合成 写出该反应的化学方程式为 H3C—C=CH-CH2一CH3 (6写出 被酸性KMnO,溶液反应生成的有机产物为】 CH3 10