精品解析：2026年河南商丘市睢县中考校内重点训练化学试题（五）

2026年九年级中招模拟校内重点训练（五） 化学 注意：1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 河南是非物质文化遗产大省。下列技艺在展示或制作过程中不涉及化学变化的是 A. 修武绞胎瓷烧制 B. 确山打铁花 C. 南阳玉雕工艺 D. 武陟山药酒制作 2. 食用焦作怀山药可以健脾养胃。处理山药时，皮肤因粘上山药中的碱性物质而感到瘙痒。厨房中下列哪种物品最适合缓解该症状 A. 食盐（主要成分NaCl） B. 食醋（主要成分CH3COOH） C. 洗洁精（含有Na₂CO3） D. 白酒（主要成分C2H5OH） 3. 科学家用化学改变世界、改善生活。下列科学家与其贡献对应错误的是 A. 门捷列夫——元素周期表 B. 拉瓦锡——空气的组成 C. 张青莲——粗盐提纯 D. 侯德榜——联合制碱法 4. 下列化学式中氮元素化合价为+5价的是 A. NH3 B. NO C. NO2 D. KNO3 5. 铁丝在氧气中燃烧的现象是 A. 火星四射，生成黑色固体 B. 产生大量白烟 C. 发出白光，生成气体 D. 溶液变浑浊 6. 正确的操作是实验成功的保证。下列实验图示正确的是 A. 过滤 B. 检查装置气密性 C. 收集氢气 D. 稀释浓硫酸 7. 阳台水培箱所用营养液要求肥料易溶于水。若想让绿叶蔬菜叶色浓绿，应选用下列哪种物质配制营养液？ A. C6H12O6 B. CO(NH2)2 C. K2CO3 D. KH2PO4 8. 如图是电解水的实验操作示意图，下列有关说法正确的是 A. 连接电源正极的玻璃管内产生氢气 B. 产生氢气和氧气的质量比为 C. 该实验说明水是由氢分子和氧分子构成的 D. 可用燃着的木条检验两种气体 9. 硫、氯和硒都是人体必需的元素，如图是元素周期表的部分内容，下列有关说法不正确的是 A. 不同元素的原子质子数不同 B. 硫和硒两种元素位于同一族 C. 硒原子的核外电子数为34 D. 硫和氯原子最外层电子数相同，化学性质相似 10. 关于燃烧与灭火，下列说法正确的是 A. 油锅着火立即用水浇灭 B. 图书室失火用二氧化碳灭火器扑灭 C. 所有爆炸都是由燃烧引起的 D. 可燃物温度达到着火点，就一定能燃烧 11. 人类在很长一段时间内依赖的是化石能源，现在人们将眼光投向清洁可再生能源。下列不属于化石能源的是 A. 石油 B. 煤 C. 天然气 D. 氢能 12. 实验室用氯化钠固体配制100 g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是 A. 所需氯化钠固体的质量为6 g B. 所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 C. 选用50 mL的量筒量水时仰视读数，会使溶液溶质质量分数偏小 D. 氯化钠未溶解完就装瓶，会导致溶液溶质质量分数偏小 13. 实验台上有标签丢失的三只试剂瓶，分别装有蒸馏水、稀盐酸、稀NaOH溶液。用一种试剂可一次鉴别出三种溶液，该试剂可能是 A. 石蕊溶液 B. 铜丝 C. 二氧化碳 D. 碳酸钠溶液 14. 已知，受热不易分解；受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳。现将和的混合物22.1 g充分加热，至固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入150 g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中的质量是 A. 4.2 g B. 8.4 g C. 12.6 g D. 16.8 g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 用化学式填空：摇晃刚打开口的碳酸饮料，喷出的气体是________；可燃物在空气中燃烧需要的气体是________；红磷在空气中燃烧，生成的氧化物是________。 16. 天然水净化为自来水，需经过沉淀、________、吸附、消毒等步骤；成人每日需要补充800 mg钙，“钙”在人体内属于________（填“常量”或“微量”）元素。 17. 如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。 （1） 时，将25 g氯化钾加入50 g水中，充分溶解，所得溶液属于________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2） 时，硝酸钾饱和溶液溶质质量分数是________（只写出计算式）。 18. 小明在焦作云台山旅游时，发现红石峡内的石头是富含氧化铁的矿石。用这种铁矿石冶炼生铁的化学方程式是________；在云台山书画研究院内，他欣赏到很多名人的字画，古字画墨迹清晰如新的化学原因是______；小明在云台山古道上发现一枚布满铜绿的铜箭头，他查阅资料得知：铜在潮湿的空气中，会与氧气、水和二氧化碳共同作用，生成铜绿，该反应的化学方程式是________。 19. 如图是以二氧化碳合成乙烯实现碳中和的微观示意图，该反应的化学方程式为________；一定质量的乙烯在氧气中燃烧，生成二氧化碳和一氧化碳的混合气体16 g和7.2 g水，则混合气体中二氧化碳的质量是________。 20. 如图为甲、乙、丙三种物质的转化关系（“ ”表示一步可实现转化，部分物质及反应条件已略去），三者均为初中常见物质，且含同一种元素。据图回答下列问题： （1）若甲、丙均为无色液体，乙为气体单质，则乙的用途是________。 （2）若甲为黑色固体燃料，乙可以冶炼金属，则乙的化学式是________；甲在空气中燃烧生成丙的化学方程式是________。 （3）若甲是胃酸的主要成分，乙是最常见的溶剂，则丙可能是________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 天然气的主要成分是甲烷（CH4），为防止泄漏危险，常加入少量有特殊气味的乙硫醇。 （1）将甲烷燃烧的产物通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊。请用化学方程式解释这一原因。 （2）从分子性质角度，解释混有乙硫醇的天然气泄漏后能被及时发现的原因。 22. 某化学兴趣小组在“探究土壤酸碱性与改良”的实践活动中，取了一份土壤样品。 （1）为测定该土壤的酸碱性，小组同学配制了土壤浸出液，然后使用 试纸进行测定。请简述测定时的正确操作过程。 （2）经测定，该土壤的 为4.5，呈酸性。为改良此土壤至中性以适宜多数农作物生长，请选择一种合适的物质。 23. 化学兴趣小组在“垃圾的分类与回收利用”实践活动中，利用废旧铁片开展项目式探究。已知实验台上可供选择的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、清漆等。 （1）第一项活动：除去废旧铁片表面的铁锈。请从稀盐酸、稀硫酸中任选一种，写出除锈反应的化学方程式。 （2）第二项活动：小组成员按如图方案，在除锈后的铁片上用不干胶保护膜覆盖“和”字以外区域，使裸露的铁区域蚀刻出红色图案。选择合适的试剂，并说明选择该试剂的理由。 （3）第三项活动：实验结束后，清洗蚀刻画上的废液、去除不干胶保护膜，选择清漆为蚀刻画喷漆。请说明喷漆防锈的原理。 24. 实验室可选用如图所示装置制取和干燥气体，请回答下列问题： （1）若用装置A制取氧气，请写出该反应的化学方程式。 （2）若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，需从图中选择合适的装置进行组合（用大写字母按气流顺序表示），并写出装置B中所盛放试剂的名称。 四、综合应用题（共10分） 25. 氯化钠（NaCl）是日常生活和工业生产中不可或缺的物质。 （1）氯化钠在厨房中的作用是________；构成氯化钠的微粒是________（填写离子符号）。 （2）粗盐提纯的主要步骤依次是：溶解、过滤、________、计算产率，这四步均要使用的玻璃仪器是________。 （3）古籍记载“敞锅熬盐”的主要步骤如图所示： 黄卤水（NaCl、MgSO₄）+黑卤水（NaCl、BaCl2）滤液（NaCl为主）粗盐精盐 ①黄卤水和黑卤水混合会产生白色沉淀的化学方程式是________________________； ②“敞锅熬盐”与“海水晒盐”获得晶体的方法一致，都属于________（填结晶方法名称）； ③“花水”冲洗需既能除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，则“花水”应选择下列选项中的________（填字母）。 A．蒸馏水 B．饱和NaCl溶液 C．饱和NaOH溶液 D．饱和BaCl2溶液 （4）某实验结束后，需处理废液缸中残留的稀盐酸（酸性废液）。现向其中滴加质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，共消耗该氢氧化钠溶液40 g。求反应生成氯化钠的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级中招模拟校内重点训练（五） 化学 注意：1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 河南是非物质文化遗产大省。下列技艺在展示或制作过程中不涉及化学变化的是 A. 修武绞胎瓷烧制 B. 确山打铁花 C. 南阳玉雕工艺 D. 武陟山药酒制作 【答案】C 【解析】 【详解】A.烧制过程中黏土等原料发生复杂化学反应，生成新的硅酸盐类物质，属于化学变化。 B.高温铁水飞溅时，铁与氧气反应生成铁的氧化物，有新物质生成，属于化学变化。 C.仅改变玉石的外形，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。 D.涉及发酵过程，糖类等原料转化为酒精等新物质，属于化学变化。 2. 食用焦作怀山药可以健脾养胃。处理山药时，皮肤因粘上山药中的碱性物质而感到瘙痒。厨房中下列哪种物品最适合缓解该症状 A. 食盐（主要成分NaCl） B. 食醋（主要成分CH3COOH） C. 洗洁精（含有Na₂CO3） D. 白酒（主要成分C2H5OH） 【答案】B 【解析】 【详解】A.食盐（）溶液呈中性，不能和碱性物质发生反应，无法缓解症状，不符合题意； B.食醋的主要成分 是酸性物质，可与碱性物质发生中和反应，能缓解瘙痒，符合题意； C.洗洁精含有的溶液呈碱性，不仅不能缓解，还会加重不适，不符合题意； D.白酒的主要成分 溶液呈中性，不能和碱性物质反应，无缓解效果，不符合题意。 3. 科学家用化学改变世界、改善生活。下列科学家与其贡献对应错误的是 A. 门捷列夫——元素周期表 B. 拉瓦锡——空气的组成 C. 张青莲——粗盐提纯 D. 侯德榜——联合制碱法 【答案】C 【解析】 【详解】A.门捷列夫发现元素周期律并编制了第一张元素周期表，对应关系正确。 B.拉瓦锡通过汞燃烧实验首次准确测定了空气的组成，得出空气由氮气和氧气组成的结论，对应关系正确。 C.张青莲的核心贡献是主持测定了铟、铱等多种元素相对原子质量的新值，粗盐提纯是基础化学实验操作，不属于他的贡献，对应关系错误。 D.侯德榜发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），对应关系正确。 4. 下列化学式中氮元素化合价为+5价的是 A. NH3 B. NO C. NO2 D. KNO3 【答案】D 【解析】 【分析】化合物中各元素正负化合价的代数和为0，常见元素固定化合价：K为+1价，H为+1价，O为-2价。设氮元素化合价为，分别计算各选项： 【详解】A.： ，解得。 B.： ，解得 。 C.： ，解得 。 D.： ，解得 。 故选D。 5. 铁丝在氧气中燃烧的现象是 A. 火星四射，生成黑色固体 B. 产生大量白烟 C. 发出白光，生成气体 D. 溶液变浑浊 【答案】A 【解析】 【详解】A.铁丝在氧气中燃烧的典型现象为剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体，符合题意。 B.产生大量白烟是红磷燃烧的特征现象，不符合题意。 C.铁丝燃烧的产物是黑色固体，不是气体，发出白光生成气体是木炭在氧气中燃烧的特征，不符合题意。 D.铁丝燃烧是固体燃烧反应，没有溶液体系参与，不会出现溶液变浑浊的现象，不符合题意。 6. 正确的操作是实验成功的保证。下列实验图示正确的是 A. 过滤 B. 检查装置气密性 C. 收集氢气 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A.过滤：过滤需满足“一贴二低三靠”，图示缺少玻璃棒引流，且漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯内壁，错误。 B.检查装置气密性：将导管一端浸入水中，手握试管外壁，若导管口有气泡冒出说明气密性良好，图示操作符合规范，正确。 C.收集氢气：氢气密度远小于空气，需用向下排空气法收集，且导管应伸到容器底部，图示为向上排空气法，无法收集到氢气，错误。 D.稀释浓硫酸：浓硫酸稀释时会放出大量热，必须将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌散热，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在酸液表面沸腾，导致酸液飞溅，错误。 7. 阳台水培箱所用营养液要求肥料易溶于水。若想让绿叶蔬菜叶色浓绿，应选用下列哪种物质配制营养液？ A. C6H12O6 B. CO(NH2)2 C. K2CO3 D. KH2PO4 【答案】B 【解析】 【详解】A.是葡萄糖，属于糖类，不含植物生长所需的氮/磷/钾营养元素，不属于化肥，不符合要求。 B.是尿素，属于含氮量高的氮肥，易溶于水，可使叶色浓绿，符合要求。 C.是碳酸钾，属于钾肥，作用为增强植物抗倒伏、抗病虫害能力，无促进叶色浓绿的效果。 D.是磷酸二氢钾，属于含磷、钾的复合肥，不含氮元素，无法满足叶色浓绿的需求。 8. 如图是电解水的实验操作示意图，下列有关说法正确的是 A. 连接电源正极的玻璃管内产生氢气 B. 产生氢气和氧气的质量比为 C. 该实验说明水是由氢分子和氧分子构成的 D. 可用燃着的木条检验两种气体 【答案】D 【解析】 【详解】A.由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，连接电源正极的玻璃管内产生的是氧气，不是氢气，故选项说法错误； B.电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2:1，不是质量比 ，故选项说法错误； C.该实验说明水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成，故选项说法错误； D.燃着的木条接触氢气时，氢气被点燃产生淡蓝色火焰；接触氧气时，木条燃烧更剧烈，可区分两种气体，故选项说法正确。 9. 硫、氯和硒都是人体必需的元素，如图是元素周期表的部分内容，下列有关说法不正确的是 A. 不同元素的原子质子数不同 B. 硫和硒两种元素位于同一族 C. 硒原子的核外电子数为34 D. 硫和氯原子最外层电子数相同，化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，不同元素的原子质子数不同，不符合题意； B、由图可知，硫和硒位于同一纵列，位于同一主族，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故硒原子的核外电子数为34，不符合题意； D、硫元素和氯元素位于同一横行，其原子的核外电子层数相同，最外层电子数不同，化学性质不相似，符合题意。 故选D。 10. 关于燃烧与灭火，下列说法正确的是 A. 油锅着火立即用水浇灭 B. 图书室失火用二氧化碳灭火器扑灭 C. 所有爆炸都是由燃烧引起的 D. 可燃物温度达到着火点，就一定能燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A.油的密度小于水，浇水后油会浮在水面持续燃烧，还会随水扩散扩大火情，油锅着火应使用锅盖盖灭，错误。 B.二氧化碳灭火器灭火后不会留下残留物质，不会腐蚀、损坏图书档案，适合图书室失火使用，正确。 C.爆炸不都由燃烧引起，比如轮胎受压爆炸属于物理爆炸，没有发生燃烧过程，错误。 D.燃烧需要三个条件同时满足，仅温度达到着火点，可燃物未与助燃物接触时，不会发生燃烧，错误。 11. 人类在很长一段时间内依赖的是化石能源，现在人们将眼光投向清洁可再生能源。下列不属于化石能源的是 A. 石油 B. 煤 C. 天然气 D. 氢能 【答案】D 【解析】 【详解】化石能源是古代生物遗骸经漫长地质作用形成的不可再生能源，煤、石油、天然气是三大经典化石能源。氢能是现代开发的清洁新能源，不属于化石能源。 12. 实验室用氯化钠固体配制100 g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是 A. 所需氯化钠固体的质量为6 g B. 所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 C. 选用50 mL的量筒量水时仰视读数，会使溶液溶质质量分数偏小 D. 氯化钠未溶解完就装瓶，会导致溶液溶质质量分数偏小 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据溶质质量公式 ，可得所需氯化钠质量为 ，正确。 B.配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，所需玻璃仪器包括烧杯（溶解容器）、玻璃棒（搅拌加速溶解）、量筒（量取水）、胶头滴管等，选项用“等”表述符合要求，正确。 C.所需水的质量为 ，常温下水的密度为，即水的体积为94mL，量筒选择应遵循“一次量取、量程接近”原则，需选用100mL量筒，选用50mL量筒需要多次量取，本身操作不符合规范，错误。 D.氯化钠未溶解完就装瓶时，未溶解的固体不算溶质，若只装上层清液，实际溶解的溶质质量小于6g，会导致溶质质量分数偏小，正确。 13. 实验台上有标签丢失的三只试剂瓶，分别装有蒸馏水、稀盐酸、稀NaOH溶液。用一种试剂可一次鉴别出三种溶液，该试剂可能是 A. 石蕊溶液 B. 铜丝 C. 二氧化碳 D. 碳酸钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A.石蕊溶液的显色规律为酸性溶液中变红、中性溶液中显紫色、碱性溶液中变蓝。稀盐酸呈酸性，加入石蕊溶液变红；蒸馏水呈中性，加入后仍为紫色；稀NaOH溶液呈碱性，加入后变蓝，三种现象不同，可鉴别，正确。 B.铜的金属活动性排在氢之后，与稀盐酸不反应，与蒸馏水、稀NaOH溶液也都不反应，三者均无明显现象，无法鉴别，错误。 C.二氧化碳与稀盐酸不反应，与蒸馏水反应无明显现象，与稀NaOH反应生成可溶的碳酸钠，也无明显现象，三者现象无差异，无法鉴别，错误。 D.碳酸钠仅与稀盐酸反应产生气泡，与蒸馏水、稀NaOH溶液混合均无明显现象，只能鉴别出稀盐酸，无法区分剩余两种溶液，错误。 14. 已知，受热不易分解；受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳。现将和的混合物22.1 g充分加热，至固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入150 g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中的质量是 A. 4.2 g B. 8.4 g C. 12.6 g D. 16.8 g 【答案】D 【解析】 【详解】已知稀盐酸质量为 ，溶质质量分数为 ，因此的质量为  。碳酸氢钠完全分解后，剩余固体全部为碳酸钠，且碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，的相对分子质量为106，2个的总相对质量为 ，设加热后碳酸钠的总质量为，则有： 解得 ，即加热后碳酸钠总质量为 。 碳酸氢钠受热分解的反应方程式为，2个总相对质量为 ，设原混合物中的质量为，则原混合物中的质量为 。因此 分解生成碳酸钠的质量为。加热后总碳酸钠质量=原碳酸钠质量+分解生成的碳酸钠质量，列方程：  ，解得 。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 用化学式填空：摇晃刚打开口的碳酸饮料，喷出的气体是________；可燃物在空气中燃烧需要的气体是________；红磷在空气中燃烧，生成的氧化物是________。 【答案】 ①. ②. ③. 【解析】 【详解】碳酸饮料中溶有不稳定的碳酸，摇晃时碳酸分解生成二氧化碳逸出，因此喷出气体为；氧气具有助燃性，是可燃物在空气中燃烧的必需反应物，化学式为；红磷在空气中燃烧，和氧气反应生成氧化物五氧化二磷，化学式为。 16. 天然水净化为自来水，需经过沉淀、________、吸附、消毒等步骤；成人每日需要补充800 mg钙，“钙”在人体内属于________（填“常量”或“微量”）元素。 【答案】 ①. 过滤 ②. 常量 【解析】 【详解】天然水净化为自来水的常规流程为：沉淀（使大颗粒不溶物沉降）、过滤（去除难溶性固体杂质）、吸附（用活性炭去除色素、异味）、消毒（杀灭微生物）等步骤；人体中含量高于总质量0.01%的元素为常量元素，低于该值的为微量元素，钙在人体中含量超过0.01%，属于常量元素。 17. 如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。 （1） 时，将25 g氯化钾加入50 g水中，充分溶解，所得溶液属于________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2） 时，硝酸钾饱和溶液溶质质量分数是________（只写出计算式）。 【答案】（1）饱和 （2） 【解析】 【小问1详解】 时氯化钾的溶解度大约为35g，即该温度下100g水最多溶解35g氯化钾，可推知50g水最多只能溶解17.5g氯化钾，加入的25g氯化钾无法完全溶解，因此所得溶液为饱和溶液。 【小问2详解】 饱和溶液溶质质量分数的计算式为 ， 时硝酸钾的溶解度为110g，代入公式即可得到对应计算式。 18. 小明在焦作云台山旅游时，发现红石峡内的石头是富含氧化铁的矿石。用这种铁矿石冶炼生铁的化学方程式是________；在云台山书画研究院内，他欣赏到很多名人的字画，古字画墨迹清晰如新的化学原因是______；小明在云台山古道上发现一枚布满铜绿的铜箭头，他查阅资料得知：铜在潮湿的空气中，会与氧气、水和二氧化碳共同作用，生成铜绿，该反应的化学方程式是________。 【答案】 ①. ②. 常温下，碳的化学性质不活泼 ③. 【解析】 【详解】1. 冶炼生铁用CO作还原剂，高温下还原Fe2O3生成Fe和CO2，配平时1个Fe2O3失去3个氧，每个CO得1个氧生成CO2，因此CO、CO2前配3，Fe前配2即可。 2. 墨的主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质稳定，不易和空气中的成分反应，因此古字画能长期保存、墨迹清晰。 3. 题干已给出反应物为Cu、O2、H2O、CO2，生成物为碱式碳酸铜，根据质量守恒定律，只需要在Cu前配2即可满足左右两边各原子数目相等，反应在常温下进行，无需额外标注条件。 19. 如图是以二氧化碳合成乙烯实现碳中和的微观示意图，该反应的化学方程式为________；一定质量的乙烯在氧气中燃烧，生成二氧化碳和一氧化碳的混合气体16 g和7.2 g水，则混合气体中二氧化碳的质量是________。 【答案】 ①. ②. 13.2 g 【解析】 【详解】1. 化学方程式书写：观察微观示意图，去掉右侧未参与反应的2个，可知反应物为2个和6个，生成物为1个和4个，配平后标注反应条件即可。 2. 混合气体中质量计算： 先算水中H元素质量：7.2g水中H全部来自乙烯， ； 乙烯中C、H质量比为 ，因此混合气体中C元素总质量 ； 设质量为，则质量为 ，根据C元素守恒列方程： ，解得 。 20. 如图为甲、乙、丙三种物质的转化关系（“ ”表示一步可实现转化，部分物质及反应条件已略去），三者均为初中常见物质，且含同一种元素。据图回答下列问题： （1）若甲、丙均为无色液体，乙为气体单质，则乙的用途是________。 （2）若甲为黑色固体燃料，乙可以冶炼金属，则乙的化学式是________；甲在空气中燃烧生成丙的化学方程式是________。 （3）若甲是胃酸的主要成分，乙是最常见的溶剂，则丙可能是________。 【答案】（1）供给呼吸（合理即可） （2） ①. ②. （3）氢气（） 【解析】 【小问1详解】 根据题意，甲为，乙为，丙为。过氧化氢分解可生成氧气（实现甲→乙），氧气与氢气反应可生成水（实现乙→丙），符合图示转化关系。氧气的用途有供给呼吸、支持燃烧等。 【小问2详解】 黑色固体燃料甲为碳单质，可生成和，其中具有还原性、可冶炼金属的是，即乙为，丙为；碳在空气中完全燃烧生成，对应反应方程式如上。 【小问3详解】 根据题意，甲为胃酸的主要成分，最常见溶剂乙为，甲乙丙三者共同含氢元素；盐酸和活泼金属反应可生成，且和可相互转化（燃烧生成水，水电解生成），因此丙可以是氢气。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 天然气的主要成分是甲烷（CH4），为防止泄漏危险，常加入少量有特殊气味的乙硫醇。 （1）将甲烷燃烧的产物通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊。请用化学方程式解释这一原因。 （2）从分子性质角度，解释混有乙硫醇的天然气泄漏后能被及时发现的原因。 【答案】（1）. （2）分子在不断运动，乙硫醇分子随天然气分子扩散到空气中，使人闻到气味 【解析】 【小问1详解】 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为 。 【小问2详解】 从分子性质角度来看，分子在不断运动。混有乙硫醇的天然气泄漏后，乙硫醇分子会不断运动到空气中，人们就能闻到特殊气味，从而及时发现天然气泄漏。 22. 某化学兴趣小组在“探究土壤酸碱性与改良”的实践活动中，取了一份土壤样品。 （1）为测定该土壤的酸碱性，小组同学配制了土壤浸出液，然后使用 试纸进行测定。请简述测定时的正确操作过程。 （2）经测定，该土壤的 为4.5，呈酸性。为改良此土壤至中性以适宜多数农作物生长，请选择一种合适的物质。 【答案】（1）将 试纸放在洁净干燥的玻璃片（或白瓷板）上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到 试纸上，待试纸显色后，与标准比色卡对照，读出 。  （2）熟石灰（或氢氧化钙、消石灰，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 试纸测定酸碱度的规范操作为将 试纸放在洁净干燥的玻璃片（或白瓷板）上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到 试纸上，待试纸显色后，与标准比色卡对照，读出 。  【小问2详解】 改良酸性土壤需要用廉价、碱性适中的碱，熟石灰（氢氧化钙）可以中和土壤酸性，是农业上改良酸性土壤的首选试剂；不会选用碱性过强、腐蚀性强、成本高的氢氧化钠等物质。 23. 化学兴趣小组在“垃圾的分类与回收利用”实践活动中，利用废旧铁片开展项目式探究。已知实验台上可供选择的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、清漆等。 （1）第一项活动：除去废旧铁片表面的铁锈。请从稀盐酸、稀硫酸中任选一种，写出除锈反应的化学方程式。 （2）第二项活动：小组成员按如图方案，在除锈后的铁片上用不干胶保护膜覆盖“和”字以外区域，使裸露的铁区域蚀刻出红色图案。选择合适的试剂，并说明选择该试剂的理由。 （3）第三项活动：实验结束后，清洗蚀刻画上的废液、去除不干胶保护膜，选择清漆为蚀刻画喷漆。请说明喷漆防锈的原理。 【答案】（1）选择稀盐酸： 或选择稀硫酸： （2）试剂：硫酸铜溶液 理由：在金属活动性顺序中，铁位于铜前，能与硫酸铜溶液反应，生成的红色铜单质附着在裸露的铁表面，形成红色“和”字图案（要答出金属活动性和铜的颜色两个点） （3）喷漆能在铁表面形成一层保护膜，隔绝铁与空气中的氧气、水接触，从而防止铁生锈 【解析】 【小问1详解】 铁锈的主要成分是氧化铁（），若选择稀盐酸除锈，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为；若选择稀硫酸除锈，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为 。 【小问2详解】 要使裸露的铁区域蚀刻出红色图案，根据金属活动性顺序，铁的活动性强于铜，铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和红色的铜单质。所以应选择硫酸铜溶液，理由是铁与硫酸铜反应会置换出红色的铜，从而蚀刻出红色图案。 【小问3详解】 铁生锈的条件是与氧气（或空气）和水同时接触。喷漆后，能在铁表面形成一层保护膜，隔绝铁与氧气（或空气）和水的接触，从而达到防止锈的目的。 24. 实验室可选用如图所示装置制取和干燥气体，请回答下列问题： （1）若用装置A制取氧气，请写出该反应的化学方程式。 （2）若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，需从图中选择合适的装置进行组合（用大写字母按气流顺序表示），并写出装置B中所盛放试剂的名称。 【答案】（1） （2）装置组合为C→B→D，装置B中盛放的试剂是浓硫酸 【解析】 【小问1详解】 装置A是固体加热型发生装置，图中试管口有棉花，符合高锰酸钾在加热条件下制取氧气的装置要求，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为 。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳是大理石和稀盐酸常温下的反应，选择固液不加热型发生装置C；干燥酸性气体二氧化碳需要用吸水性且不和二氧化碳反应的浓硫酸，因此B中盛放浓硫酸，用装置B进行干燥；二氧化碳密度大于空气，选择向上排空气法收集，即装置D，因此气流顺序为C→B→D。 四、综合应用题（共10分） 25. 氯化钠（NaCl）是日常生活和工业生产中不可或缺的物质。 （1）氯化钠在厨房中的作用是________；构成氯化钠的微粒是________（填写离子符号）。 （2）粗盐提纯的主要步骤依次是：溶解、过滤、________、计算产率，这四步均要使用的玻璃仪器是________。 （3）古籍记载“敞锅熬盐”的主要步骤如图所示： 黄卤水（NaCl、MgSO₄）+黑卤水（NaCl、BaCl2）滤液（NaCl为主）粗盐精盐 ①黄卤水和黑卤水混合会产生白色沉淀的化学方程式是________________________； ②“敞锅熬盐”与“海水晒盐”获得晶体的方法一致，都属于________（填结晶方法名称）； ③“花水”冲洗需既能除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，则“花水”应选择下列选项中的________（填字母）。 A．蒸馏水 B．饱和NaCl溶液 C．饱和NaOH溶液 D．饱和BaCl2溶液 （4）某实验结束后，需处理废液缸中残留的稀盐酸（酸性废液）。现向其中滴加质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，共消耗该氢氧化钠溶液40 g。求反应生成氯化钠的质量。 【答案】（1） ①. 作调味品（或食用盐或防腐等合理答案） ②. 、 （2） ①. 蒸发（或蒸发结晶） ②. 玻璃棒 （3） ①. ②. 蒸发结晶 ③. B （4）解：设生成氯化钠的质量为x。 答：反应生成氯化钠的质量为5.85 g。 【解析】 【小问1详解】 氯化钠是食盐的主要成分，厨房中常用作调味品；氯化钠属于离子化合物，由钠离子和氯离子构成。 【小问2详解】 粗盐提纯的标准步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率；四步操作中玻璃棒的作用分别为搅拌加速溶解、过滤引流、蒸发时搅拌防止局部过热液滴飞溅、转移固体，因此四步均用到玻璃棒。 【小问3详解】 ① 黄卤水中的和黑卤水中的发生复分解反应，生成难溶的硫酸钡白色沉淀。 ② 两种方法都是通过蒸发溶剂使氯化钠从溶液中结晶析出，属于蒸发结晶。 ③ 饱和NaCl溶液无法继续溶解NaCl，但可溶解、等杂质，不会损失NaCl，故选B；蒸馏水会溶解NaCl造成损失，C、D选项会引入新杂质，均不符合要求。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $