精品解析：2026年河南平顶山市郏县第三教研区中考二模化学试题

2026年中考学科第二次调研考试试卷 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考号准确、清晰地填写在试卷指定位置。 2.本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 3.答题时请使用黑色字迹签字笔或钢笔作答，答案写在题目对应区域内，字迹工整、卷面整洁。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Fe-56 Ag-108 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列河南传统工艺品的制作过程中，一定发生了化学变化的是 A. 镇平玉雕 B. 开封汴绣 C. 洛阳剪纸 D. 禹州钧瓷 【答案】D 【解析】 【详解】化学变化的本质是有新物质生成。 A、镇平玉雕，只是对玉石进行雕刻，改变其形状，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 B、开封汴绣，是用丝线刺绣，只是物质的形状、形态改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 C、洛阳剪纸，是将纸裁剪成不同形状，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 D、禹州钧瓷，制作过程中涉及烧制，黏土在高温条件下发生复杂的化学反应，生成新的物质，属于化学变化，该选项正确。 故选D。 2. 人类在利用地球上自然资源制得下列产品的过程中，不需要发生化学变化的是 A. 石器 B. 铁器 C. 铝制品 D. 陶瓷制品 【答案】A 【解析】 【详解】A、石器是用石头进行加工制得的，只是形状发生了变化，没有新物质生成，是不需要通过化学变化制得的，符合题意； B、铁器是通过还原剂与铁矿石反应生成铁，再制成铁器，是通过化学变化制得的，不符合题意； C、铝制品是通过电解铝矿石反应生成铝，再制成铝制品，是通过化学变化制得的，不符合题意； D、陶瓷制品是通过陶土高温煅烧制得，是通过化学变化制得的，不符合题意。 故选A。 3. 推进美丽中国建设，做好生态环境保护。下列不符合此做法的是 A. 参与植树造林 B. 使用清洁能源 C. 推广节水器具 D. 深埋废弃电池 【答案】D 【解析】 【详解】A、参与植树造林，有利于改善生态环境，选项不符合题意； B、使用清洁能源，有利于减少污染排放，选项不符合题意； C、推广节水器具能够节约水资源，选项不符合题意； D、深埋废弃电池会导致土壤污染，选项符合题意； 故选D。 4. 规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中不正确的是 A. 闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘入鼻孔 B. 加热试管中的液体时，试管口不要对着自己或他人 C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断搅拌 D. 熄灭酒精灯后，为防止失火，应立即用嘴吹灭灯焰并盖好灯帽 【答案】D 【解析】 【详解】A、闻气体气味时采用扇闻法，可避免吸入大量有害气体，操作正确。 B、加热试管中液体时，试管口对着人易因液体暴沸喷出造成烫伤，因此不能对着自己或他人，操作正确。 C、浓硫酸密度大于水且溶于水放出大量热，稀释时将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌，可防止水沸腾、酸液飞溅，操作正确。 D、熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，用嘴吹易将火焰吹入灯内，引燃灯内酒精引发危险，操作错误。 故选D。 5. 端午时节，粽叶飘香。粽叶中的异荭草苷 具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用。下列关于异荭草苷的说法不正确的是 A. 是一种氧化物 B. 碳元素的质量分数最大 C. 有益于人体健康 D. 一个异荭草苷分子由52个原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A.由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物叫氧化物。异荭草苷含有C、H、O三种元素，不属于氧化物，说法错误。 B.异荭草苷中C、H、O的元素质量比= ，碳元素总质量占比最高，因此碳元素质量分数最大，说法正确。 C.题干明确该物质具有抗菌、抗病毒、增强免疫力的作用，因此有益于人体健康，说法正确。 D.一个异荭草苷分子的原子总数为 ，说法正确。 6. 实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在此过程中锰元素的化合价会发生改变，以下选项中锰元素的化合价没有涉及到的是 A. +2价 B. +7价 C. +4价 D. +6价 【答案】A 【解析】 【详解】加热高锰酸钾的化学方程式： 。此过程中含有锰元素的物质有，和。 根据化合物中元素化合价代数和为0。已知K为+1价、O为-2价，分别计算Mn的化合价： 在中，设锰元素的化合价为x，得： ，解得 ； 在中，设锰元素的化合价为 ，得： ，解得 ； 在 中：设锰元素的化合价为，得： ，解得 。 涉及的锰化合价为+7、+6、+4，未涉及+2价。 7. 下列图示操作错误的是 A. 液体的量取 B. 用胶头滴管取液体 C. 加热试管中液体 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A.量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数会导致测量值大于实际值，操作错误。 B.胶头滴管取液时瓶塞倒放，滴加时垂直悬空于试管上方，避免污染试剂，操作正确。 C,加热试管中液体时，液体体积未超过试管容积的，试管与桌面约成45°角，用酒精灯外焰加热，操作正确。 D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，操作正确。 8. 如图是元素周期表中的一格。下列有关说法不正确的是 A. 该元素属于金属元素 B. 该元素的原子序数为20 C. 该元素的元素符号为Ca D. 该元素的相对原子质量为40.08 g 【答案】D 【解析】 【详解】A、钙元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钙的原子序数为20，故选项说法正确。 C、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则钙的元素符号为Ca，故选项说法正确。 D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钙的相对原子质量为40.08，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。 故选D。 9. 某实验小组按图甲装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图乙相符的是 A. 铁粉的质量 B. 氮气的质量 C. 氧元素的质量 D. 瓶内物质总质量 【答案】A 【解析】 【详解】该实验中发生铁的锈蚀反应：铁和瓶内氧气、水在食盐水加速作用下反应生成红棕色铁锈，装置为密闭体系。 A.铁粉是反应物，反应过程中被消耗，质量逐渐减小，待氧气耗尽、反应停止后，剩余铁粉质量不再变化，与图乙“先下降后保持不变”的趋势一致，正确。 B.氮气不参与铁锈蚀的反应，质量始终不变，不符合图像下降趋势，错误。 C.密闭体系内元素质量守恒，氧元素仅在氧气、水、铁锈间转移，总质量不变，错误。 D.密闭装置遵守质量守恒定律，瓶内所有物质的总质量始终不变，错误。 10. 下列对物质的用途或实验事实的解释中，不正确的是 A. 铜丝可用作导线，是因为铜具有导电性 B. 金刚石可用来裁玻璃，是因为金刚石的硬度大 C. 氢氧化钠能除油污，是因为氢氧化钠能和油脂发生反应 D. 水变成水蒸气时体积变大，是因为受热时水分子变大 【答案】D 【解析】 【详解】A. 正确； B. 正确； C. 氢氧化钠能与油脂发生化学反应生成可溶于水的物质，因此可去除油污，正确； D. 水变成水蒸气时体积变大，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的大小不变，错误。 11. 化学变化可实现物质的转化，下列转化中，能通过化学变化一步实现的是 A. CuO→Cu(OH)2 B. C→H2CO3 C. D. NaOH→Na2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A. 是难溶性金属氧化物，不能直接和水反应生成，需要先和酸反应生成铜盐，再和碱反应制得氢氧化铜，无法一步实现，A错误； B. 需要先和氧气反应生成，再由和水反应生成，至少需要两步，无法一步实现，B错误； C.是可溶性盐，无法一步转化为 ，需要先和可溶性碳酸盐反应生成沉淀，再高温煅烧得到 ，无法一步实现，C错误； D. 可与硫酸发生中和反应一步得到，反应为 ，可以一步实现，正确。 12. 《天工开物》记载“煤饼烧石成灰”指高温煅烧石灰石。该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】“煤饼烧石成灰”，即碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；故选B。 13. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 实验室制氧气的物质中含有氧元素，所以含有氧元素的物质都可以用于实验室制取氧气 B. 碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 C. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 D. 通常情况下，pH<7的溶液呈酸性，所以pH<7的雨水一定是酸雨 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，制取氧气的反应物必须含有氧元素，但含氧元素的物质不一定能分解产生氧气（如碳酸钙含氧，无法用于实验室制氧气），推理错误。 B.活泼金属（如锌、铁）和稀盐酸反应也会产生氢气，因此能与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，推理错误。 C.正确。 D.正常雨水因溶解空气中的生成碳酸而使 ，只有 的雨水才属于酸雨，因此 的雨水不一定是酸雨，推理不成立。 14. 某固体混合物可能含有镁、铝、锌、铜四种金属中的两种。4g该金属混合物与足量盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是 A. 镁和铝 B. 铝和锌 C. 镁和铜 D. 锌和镁 【答案】A 【解析】 【详解】采用极值法计算生成0.2g氢气所需各纯金属的质量： ，需Mg质量为2.4g； ，需Al质量为1.8g； ，需Zn质量为6.5g； Cu与稀盐酸不反应，生成0.2g氢气所需Cu质量视为大于4g。 两种金属混合后4g生成0.2g氢气，需满足一种金属生成0.2g氢气的质量<4g，另一种>4g。 A. 镁、铝生成0.2g氢气的质量均小于4g，混合后4g金属生成氢气质量一定大于0.2g，不可能； B. 铝（1.8g<4g）、锌（6.5g>4g），符合组成要求，可能； C. 镁（2.4g<4g）、铜（>4g），符合组成要求，可能； D. 锌（6.5g>4g）、镁（2.4g<4g），符合组成要求，可能。 故选A。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中含量最高的气体是___________；铁生锈是铁与空气中的___________发生反应；化肥磷酸钙中含有的主要营养元素是___________。 【答案】 ①. 氮气 ②. 氧气和水 ③. 磷元素 【解析】 【详解】空气中含量最高的气体是氮气； 铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生反应； 化肥磷酸钙中含有的主要营养元素是磷元素。 16. 电解水的实验装置如图所示。回答下列问题： （1）管a中产生的气体是___________。 （2）该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的依据是___________。 【答案】（1）氢气 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变 【解析】 【小问1详解】 在电解水实验中，通直流电后，水被分解为两种气体：负极产生 氢气体积较大，正极产生氧气，体积较小二者体积比约为2:1，管a中产生的气体是氢气 【小问2详解】 该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的依据是根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。 17. 铁是重要的金属资源，铁制品会与空气中的___________同时接触发生锈蚀，生产中可用稀盐酸除铁锈，其化学方程式为___________。 【答案】 ①. 氧气和水（或和 ） ②. 【解析】 【详解】铁锈蚀的必要条件是铁同时接触空气中的氧气和水蒸气，缺一不可。 铁锈的主要成分是氧化铁（），氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式略。 18. 硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。 （1）将40℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，该溶液中溶质的质量会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）20℃时，将 25g硝酸钾加入到 50g水中，所得溶液中溶质的质量分数为___________(结果保留一位小数)。 【答案】（1） 减小 （2） 23.1% 【解析】 【小问1详解】 硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，40℃的饱和硝酸钾溶液降温至20℃时，溶解度下降，会有硝酸钾晶体析出，因此溶液中溶质质量减小。 【小问2详解】 由溶解度曲线可知，20℃时硝酸钾溶解度为30g，即100g水最多溶解30g硝酸钾，因此50g水最多溶解15g硝酸钾，加入的25g硝酸钾无法完全溶解，形成的溶液是饱和溶液。根据饱和溶液中溶质的质量分数 ，代入数据得 。 19. 如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。温度为_________℃时，二者的溶解度相等：将t2℃时等质量氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，水的质量是前者___________后者（填“>” “<”或“=”）；t2℃时，将100g质量分数为50%硝酸钾溶液变为饱和溶液，需加入硝酸钾___________g。 【答案】 ①. t1 ②. > ③. 5 【解析】 【详解】由图可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于一点，故t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等； t2℃时，溶解度：硝酸钾＞氯化钠，故该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾＞氯化钠，等质量的氯化钠和硝酸钾的饱和溶液的溶质质量：硝酸钾＞氯化钠，溶剂质量：硝酸钾＜氯化钠，将t2℃时等质量氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，溶剂质量不变，故水的质量是前者＞后者； t2℃时，硝酸钾的溶解度是110，设需要加入硝酸钾的质量是x，故x=5g。 20. A、B、C、D属于不同类别的物质，它们之间的转化关系如图所示。(“→”表示反应能一步实现，“一”表示相互能发生反应，部分物质和反应条件已略去)。A 的俗名是纯碱、苏打，C是胃酸的主要成分。写出 D在生产、生活中的一种用途：___________；C和A反应的化学方程式为___________；B转化为A的化学方程式为___________，该反应___________复分解反应(填“是”或“不是”)。 【答案】 ①. 灭火（或作气体肥料、用于人工降雨等，合理即可） ②. ③. （合理即可） ④. 不是（与上空对应） 【解析】 【分析】A俗名纯碱、苏打，为（属于盐）；C是胃酸主要成分，为 （属于酸）。A（碳酸钠）和B能相互转化，且能和酸（C盐酸）反应，故B为碱， 。与反应生成 ， 与反应生成。A（碳酸钠）和D可相互转化，且C盐酸可转化为D，故D为（属于氧化物），碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳。代入验证无误。 【详解】D（）不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，也可作气体肥料、用于人工降雨等。 C盐酸和A盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式略。 B氢氧化钠和二氧化碳反应可生成A碳酸钠，化学方程式略。该反应两种化合物没有相互交换成分，故不是复分解反应。其他合理即可。 三、简答题(本题包括4个小题，每空1分，共10分) 21. 化学与人类社会生活密不可分，请回答下列问题。 （1）我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指哪种物质的较低量排放____________？ （2）铝的化学性质活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能____________？ 【答案】 ①. 二氧化碳 ②. 铝与氧气在常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜 【解析】 【详解】（1） “低碳”是指较低二氧化碳排放，二氧化碳气体排放过量会导致温室效应加剧等环境问题。 （2）铝的化学性质活泼，在常温下，铝就能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了反应的进一步进行。 22. 某化学小组用如图所示的实验装置进行探究实验。 （1）请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式______。 （2）用80°C的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件______？ 【答案】 ①. ②. 温度达到可燃物着火点 【解析】 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：； （2）用80°C的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，白磷、红磷都与氧气接触，白磷达到了着火点，燃烧，红磷未达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。 23. 为探究金属活动性顺序，某同学进行如下实验： 实验1：将铜丝放入硝酸银溶液中 实验2：将铝丝放入硫酸铜溶液中 （1）实验前，需用砂纸打磨铝丝的目的是什么？ （2）写出实验1中发生反应的化学方程式。 （3）通过上述两个实验，能得出Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序吗？___________，若可以，请阐述原因；若不能，请补充一个实验___________ （写出实验步骤和现象）。 【答案】（1）去除铝表面的氧化膜 （2）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag （3） ①. 能得出 ②. 实验1说明Cu>Ag，实验2说明Al>Cu，综合得Al>Cu>Ag 【解析】 【小问1详解】 铝与空气中的氧气在常温下反应，生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此，实验前，需用砂纸打磨铝丝，去除铝表面的氧化膜，故填写：去除铝表面的氧化膜。 【小问2详解】 实验1是将铜丝放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应，生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，故填写：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。 【小问3详解】 实验1是将铜丝放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应，说明Cu的金属活动性大于Ag，实验2是将铝丝放入硫酸铜溶液中，铝与硫酸铜反应，说明Al的金属活动性大于Cu，因此，能得出Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，故填写：能得出； 实验1说明Cu>Ag，实验2说明Al>Cu，综合得Al>Cu>Ag，故填写：实验1说明Cu>Ag，实验2说明Al>Cu，综合得Al>Cu>Ag。 24. 金属的性质是化学学习和研究的重要内容。 （1）铝比较活泼，为什么铝制品却有良好的抗腐蚀性能？_____。 （2）古籍记载镍白铜(主要成分为铜、镍、锌)是中国古代发明和研制出的铜合金。为了探究铜、镍(Ni)、锌的金属活动性顺序，某化学小组设计了如下实验方案 实验步骤 实验现象 结论或化学方程式 ①把镍片放入稀硫酸中 有气泡产生 化学方程式为____(镍显+2价) ②把镍片放入_______溶液中 镍片表面无明显变化 锌的金属活动性大于镍 三种金属的活动性顺序为：Zn>Ni>Cu 【答案】（1）铝与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 （2） ①. ②. 硫酸锌(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，故铝具有很好的抗腐蚀性。 【小问2详解】 将镍片放入稀硫酸中，有气泡产生，则说明镍能与硫酸反应生成硫酸镍和氢气，反应的化学方程式为； ②由于结论是镍的金属活动性比锌弱，则镍不能将锌从其化合物溶液中置换出来，故可将镍放入硫酸锌或硝酸锌等溶液中，无明显现象。 四、综合应用题(本题包括1个小题，每空1分，共10分) 25. 酸、碱、盐等物质与人类日常生活和工农业生产关系十分密切，它们的结构、性质和用途是化学学习和研究的重要内容。 （1）盐酸和硫酸具有相似的性质，是因为它们在溶液中都能解离出___________(填字母序号)。 A. 水分子 B. 氢离子 C. 酸根离子 D. 氢氧根离子 （2）某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。 ①氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为___________。 ②区分x点和y点所对应溶液，可选用的一种试剂为___________。 ③由 pH曲线图判断横坐标所对应的溶液为___________。 （3）鱼池增氧剂的主要成分是过碳酸钠 过碳酸钠遇热水时会分解生成碳酸钠和过氧化氢。某化学小组为研究过碳酸钠遇热水分解的性质，采用如图所示的装置进行实验。 ①开始时应将过碳酸钠粉末加入到___________中(填“锥形瓶”或“分液漏斗”)。 ②写出 A 中由过氧化氢产生氧气的化学方程式___________。 ③请在 B 处虚线框内画出用集气瓶采用排空气法收集氧气的装置图。___________ ④向反应后的溶液中加入适量的稀盐酸可以验证反应后有无产生碳酸钠，请再写出一种方法验证反应后的溶液中含有碳酸钠，请设计实验方案并写出对应的现象。___________。(所选试剂要求和盐酸属于不同的物质类别) （4）实验室有100g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，取该溶液于烧杯中，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为28.7g。请计算该氯化钠溶液中溶质的质量。 【答案】（1）B （2） ①. ； ②. 碳酸钠溶液（合理即可）； ③. 稀盐酸 （3） ①. 锥形瓶 ②. ③. ④. 取少量液体，加入适量的氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，则有碳酸钠 （4）解：设该氯化钠溶液中溶质的质量为x。 x=11.7g 答：该氯化钠溶液中溶质的质量为11.7g。 【解析】 【小问1详解】 酸在溶液中都能解离出氢离子，盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为他们在溶液中都能解离出氢离子。 【小问2详解】 氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，化学方程式见答案；x点溶液pH=7，呈中性；y点溶液pH＜7，呈酸性。可选用碳酸钠，碳酸钠与酸反应生成无色气泡，若有气泡产生则为y点溶液，无明显现象则为x点溶液；由 pH曲线图判断，加入试剂前溶液pH＞7，溶液显碱性，加入试剂后碱性减弱最后溶液pH＜7，说明加入的试剂是稀盐酸。横坐标所对应的溶液为稀盐酸。 【小问3详解】 固体药品应加入锥形瓶，液体药品加入分液漏斗，所以应将过碳酸钠粉末加入到锥形瓶； A 中由过氧化氢产生氧气的化学方程式；氧气密度大于空气，所以用向上排空气法收集，装置图见答案；检验溶液中含有碳酸钠，可以取少量液体，加入适量的氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，则有碳酸钠。 【小问4详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考学科第二次调研考试试卷 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考号准确、清晰地填写在试卷指定位置。 2.本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 3.答题时请使用黑色字迹签字笔或钢笔作答，答案写在题目对应区域内，字迹工整、卷面整洁。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Fe-56 Ag-108 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列河南传统工艺品的制作过程中，一定发生了化学变化的是 A. 镇平玉雕 B. 开封汴绣 C. 洛阳剪纸 D. 禹州钧瓷 2. 人类在利用地球上自然资源制得下列产品的过程中，不需要发生化学变化的是 A. 石器 B. 铁器 C. 铝制品 D. 陶瓷制品 3. 推进美丽中国建设，做好生态环境保护。下列不符合此做法的是 A. 参与植树造林 B. 使用清洁能源 C. 推广节水器具 D. 深埋废弃电池 4. 规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中不正确的是 A. 闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘入鼻孔 B. 加热试管中的液体时，试管口不要对着自己或他人 C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断搅拌 D. 熄灭酒精灯后，为防止失火，应立即用嘴吹灭灯焰并盖好灯帽 5. 端午时节，粽叶飘香。粽叶中的异荭草苷 具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用。下列关于异荭草苷的说法不正确的是 A. 是一种氧化物 B. 碳元素的质量分数最大 C. 有益于人体健康 D. 一个异荭草苷分子由52个原子构成 6. 实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在此过程中锰元素的化合价会发生改变，以下选项中锰元素的化合价没有涉及到的是 A. +2价 B. +7价 C. +4价 D. +6价 7. 下列图示操作错误的是 A. 液体的量取 B. 用胶头滴管取液体 C. 加热试管中液体 D. 稀释浓硫酸 8. 如图是元素周期表中的一格。下列有关说法不正确的是 A. 该元素属于金属元素 B. 该元素的原子序数为20 C. 该元素的元素符号为Ca D. 该元素的相对原子质量为40.08 g 9. 某实验小组按图甲装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图乙相符的是 A. 铁粉的质量 B. 氮气的质量 C. 氧元素的质量 D. 瓶内物质总质量 10. 下列对物质的用途或实验事实的解释中，不正确的是 A. 铜丝可用作导线，是因为铜具有导电性 B. 金刚石可用来裁玻璃，是因为金刚石的硬度大 C. 氢氧化钠能除油污，是因为氢氧化钠能和油脂发生反应 D. 水变成水蒸气时体积变大，是因为受热时水分子变大 11. 化学变化可实现物质的转化，下列转化中，能通过化学变化一步实现的是 A. CuO→Cu(OH)2 B. C→H2CO3 C. D. NaOH→Na2SO4 12. 《天工开物》记载“煤饼烧石成灰”指高温煅烧石灰石。该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 13. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 实验室制氧气的物质中含有氧元素，所以含有氧元素的物质都可以用于实验室制取氧气 B. 碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 C. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 D. 通常情况下，pH<7的溶液呈酸性，所以pH<7的雨水一定是酸雨 14. 某固体混合物可能含有镁、铝、锌、铜四种金属中的两种。4g该金属混合物与足量盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是 A. 镁和铝 B. 铝和锌 C. 镁和铜 D. 锌和镁 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中含量最高的气体是___________；铁生锈是铁与空气中的___________发生反应；化肥磷酸钙中含有的主要营养元素是___________。 16. 电解水的实验装置如图所示。回答下列问题： （1）管a中产生的气体是___________。 （2）该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的依据是___________。 17. 铁是重要的金属资源，铁制品会与空气中的___________同时接触发生锈蚀，生产中可用稀盐酸除铁锈，其化学方程式为___________。 18. 硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。 （1）将40℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，该溶液中溶质的质量会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）20℃时，将 25g硝酸钾加入到 50g水中，所得溶液中溶质的质量分数为___________(结果保留一位小数)。 19. 如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。温度为_________℃时，二者的溶解度相等：将t2℃时等质量氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，水的质量是前者___________后者（填“>” “<”或“=”）；t2℃时，将100g质量分数为50%硝酸钾溶液变为饱和溶液，需加入硝酸钾___________g。 20. A、B、C、D属于不同类别的物质，它们之间的转化关系如图所示。(“→”表示反应能一步实现，“一”表示相互能发生反应，部分物质和反应条件已略去)。A 的俗名是纯碱、苏打，C是胃酸的主要成分。写出 D在生产、生活中的一种用途：___________；C和A反应的化学方程式为___________；B转化为A的化学方程式为___________，该反应___________复分解反应(填“是”或“不是”)。 三、简答题(本题包括4个小题，每空1分，共10分) 21. 化学与人类社会生活密不可分，请回答下列问题。 （1）我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指哪种物质的较低量排放____________？ （2）铝的化学性质活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能____________？ 22. 某化学小组用如图所示的实验装置进行探究实验。 （1）请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式______。 （2）用80°C的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件______？ 23. 为探究金属活动性顺序，某同学进行如下实验： 实验1：将铜丝放入硝酸银溶液中 实验2：将铝丝放入硫酸铜溶液中 （1）实验前，需用砂纸打磨铝丝的目的是什么？ （2）写出实验1中发生反应的化学方程式。 （3）通过上述两个实验，能得出Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序吗？___________，若可以，请阐述原因；若不能，请补充一个实验___________ （写出实验步骤和现象）。 24. 金属的性质是化学学习和研究的重要内容。 （1）铝比较活泼，为什么铝制品却有良好的抗腐蚀性能？_____。 （2）古籍记载镍白铜(主要成分为铜、镍、锌)是中国古代发明和研制出的铜合金。为了探究铜、镍(Ni)、锌的金属活动性顺序，某化学小组设计了如下实验方案 实验步骤 实验现象 结论或化学方程式 ①把镍片放入稀硫酸中 有气泡产生 化学方程式为____(镍显+2价) ②把镍片放入_______溶液中 镍片表面无明显变化 锌的金属活动性大于镍 三种金属的活动性顺序为：Zn>Ni>Cu 四、综合应用题(本题包括1个小题，每空1分，共10分) 25. 酸、碱、盐等物质与人类日常生活和工农业生产关系十分密切，它们的结构、性质和用途是化学学习和研究的重要内容。 （1）盐酸和硫酸具有相似的性质，是因为它们在溶液中都能解离出___________(填字母序号)。 A. 水分子 B. 氢离子 C. 酸根离子 D. 氢氧根离子 （2）某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。 ①氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为___________。 ②区分x点和y点所对应溶液，可选用的一种试剂为___________。 ③由 pH曲线图判断横坐标所对应的溶液为___________。 （3）鱼池增氧剂的主要成分是过碳酸钠 过碳酸钠遇热水时会分解生成碳酸钠和过氧化氢。某化学小组为研究过碳酸钠遇热水分解的性质，采用如图所示的装置进行实验。 ①开始时应将过碳酸钠粉末加入到___________中(填“锥形瓶”或“分液漏斗”)。 ②写出 A 中由过氧化氢产生氧气的化学方程式___________。 ③请在 B 处虚线框内画出用集气瓶采用排空气法收集氧气的装置图。___________ ④向反应后的溶液中加入适量的稀盐酸可以验证反应后有无产生碳酸钠，请再写出一种方法验证反应后的溶液中含有碳酸钠，请设计实验方案并写出对应的现象。___________。(所选试剂要求和盐酸属于不同的物质类别) （4）实验室有100g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，取该溶液于烧杯中，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为28.7g。请计算该氯化钠溶液中溶质的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $