2025-2026学年高二下学期化学选择性必修3有机化学基础期末复习资料（人教版）

高中化学期末复习资料 · 选择性必修 人 教 版 高中化学期末复习资料 选 择 性 必 修 3 有 机 化 学 基 础 知识梳理 · 核心考点 · 易错辨析 实验专题 · 典型例题 · 期末自测 · 速查附录 高中化学教研组 编 目 录 第一部分 知识网络梳理 2 第一章 有机化合物的结构特点与研究方法 2 第一节 有机化合物的结构特点 3 第二节 有机化合物的命名 4 第三节 有机化合物的研究方法 5 第二章 烃 6 第一节 烷烃 6 第二节 烯烃 炔烃 7 第三节 芳香烃 8 第三章 烃的衍生物 10 第一节 卤代烃 10 第二节 醇 11 第三节 酚 13 第四节 醛 酮 14 第五节 羧酸 酯 15 第六节 胺 酰胺 16 第四章 生物大分子 16 第一节 糖类 17 第二节 蛋白质 18 第三节 核酸 19 第五章 合成高分子 20 第一节 高分子化合物的合成 20 第二节 高分子材料 21 第二部分 核心考点精讲 22 考点一 有机物共面共线问题 ★★★ 22 考点二 同分异构体书写 ★★★ 23 考点三 有机物系统命名法 ★★ 24 考点四 烷烃取代反应 ★★ 26 考点五 烯烃加成与加聚反应 ★★★ 27 考点六 卤代烃水解与消去 ★★★ 28 考点七 醇的消去与催化氧化 ★★★ 29 考点八 醛的氧化与银镜反应 ★★★ 30 考点九 酯化反应与酯的水解 ★★★ 31 考点十 有机合成路线设计 ★★★ 33 第三部分 易错点辨析 35 易错点1 同系物与同分异构体的区别 35 易错点2 烷烃取代反应的计量关系 35 易错点3 烯烃使溴水褪色与苯萃取溴 35 易错点4 苯与溴的反应条件 35 易错点5 卤代烃消去反应条件 36 易错点6 醇消去反应的条件 36 易错点7 醇催化氧化规律 36 易错点8 醇与钠反应 vs 水与钠反应 36 易错点9 苯酚的酸性 37 易错点10 银镜反应条件 37 易错点11 酯化反应的机理 37 易错点12 酯的水解酸碱性差异 37 易错点13 蛋白质盐析与变性 38 易错点14 葡萄糖的还原性 38 易错点15 淀粉与纤维素的差异 38 易错点16 加聚反应单体的判断 38 易错点17 缩聚反应的小分子产物 39 易错点18 不饱和度的计算 39 易错点19 共面共线判断 39 易错点20 反应条件的差异 39 第四部分 实验专题 40 实验一 甲烷的取代反应 40 实验二 乙烯的实验室制法 41 实验三 乙醇与钠反应定量研究 42 实验四 乙酸乙酯的制备 43 实验五 银镜反应 44 实验六 蔗糖水解与葡萄糖检验 45 第五部分 典型例题解析 46 题型一 选择题（6题） 46 例1 同分异构体 47 例2 共面原子数 47 例3 反应类型判断 48 例4 醇催化氧化产物 48 例5 高分子单体判断 49 例6 酯的水解 49 题型二 填空题（3题） 50 例7 有机物命名 50 例8 官能团转化 51 例9 不饱和度计算 52 题型三 实验题（2题） 53 例10 乙酸乙酯制备实验分析 53 例11 银镜反应实验 54 题型四 计算题（1题） 56 例12 有机物分子式推断与计算 56 第六部分 期末自测题 58 一、选择题（每小题3分，共45分） 59 二、填空题（每空2分，共20分） 64 三、实验题（共15分） 66 四、计算题（共20分） 67 参考答案 68 附录 期末速查卡 72 附录一 必背有机反应方程式 72 附录二 常见官能团及特征反应 75 附录三 常见有机物物理性质速查 75 附录四 常见高分子化合物 76 附录五 不饱和度Ω计算与应用 76 高中化学期末复习资料 · 选择性必修 — — 学科网（北京）股份有限公司 第一部分 知识网络梳理 第一章 有机化合物的结构特点与研究方法 第一节 有机化合物的结构特点 1. 有机物：含碳的化合物（CO、CO₂、碳酸盐等除外）。烃：仅含C、H的有机物。 2. 碳原子的成键特征： ① 4个共价键（无孤电子对） ② 碳碳间可形成单键、双键、三键 ③ 可形成链状或环状 3. 杂化方式：sp³（单键C）、sp²（双键C）、sp（三键C）。 4. 同分异构体类型： 构造异构：碳架异构、位置异构、官能团异构 立体异构：顺反异构（Z/E异构）、对映异构（手性） 5. 同系物：结构相似、组成上相差一个或多个CH₂的有机物。同系物化学性质相似，物理性质递变。 第二节 有机化合物的命名 1. 烷烃系统命名法步骤： ① 选主链：选最长碳链作主链，按碳数称"某烷" ② 编号：从离支链最近的一端开始编号，使支链位次最小 ③ 写名称：支链位次-支链名称-主链名称。多个支链按"先简后繁"排列。 2. 烯/炔烃命名：选含双键/三键的最长碳链作主链，编号从离双/三键最近端开始，注明双/三键位置。 3. 苯的同系物命名：以苯环为母体，烷基作取代基。如甲苯、乙苯、1,2-二甲苯（邻二甲苯）。 第三节 有机化合物的研究方法 1. 分离提纯：蒸馏、重结晶、色谱法。 2. 元素分析：李比希法测定C、H含量；钠熔法测定N、S、X（卤素）。 3. 相对分子质量测定：质谱法（M⁺分子离子峰）。 4. 分子结构测定： 红外光谱（IR）：确定官能团类型 核磁共振氢谱（¹H NMR）：确定不同化学环境H的数目与个数比 X射线衍射：测定晶体结构 第二章 烃 第一节 烷烃 1. 烷烃通式：CₙH₂ₙ₊₂（n≥1）。代表物甲烷CH₄。 2. 结构特点：碳碳单键，C为sp³杂化，正四面体（CH₄键角109°28′）。 3. 化学性质： ① 取代反应（光照）：CH₄ + Cl₂ →光照→ CH₃Cl + HCl（还可生成CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄） ② 氧化反应（燃烧）：CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O ③ 高温分解：CH₄ →高温→ C + 2H₂ 【必背】 甲烷取代反应特点：①光照条件 ②产物为混合物 ③每取代1个H需1 mol Cl₂ ④四步反应同时进行。 第二节 烯烃 炔烃 1. 烯烃通式：CₙH₂ₙ（n≥2，含一个C=C）。代表物乙烯C₂H₄。 2. 烯烃化学性质： ① 加成反应：CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂BrCH₂Br；与H₂O、H₂、HX加成 ② 加聚反应：nCH₂=CH₂ → [—CH₂—CH₂—]ₙ（聚乙烯） ③ 氧化反应：使酸性KMnO₄褪色；燃烧 3. 炔烃通式：CₙH₂ₙ₋₂（n≥2，含一个C≡C）。代表物乙炔C₂H₂。 4. 乙炔化学性质： ① 加成：与Br₂、H₂、HCl（生成氯乙烯，加聚制PVC） ② 氧化：使酸性KMnO₄褪色；燃烧（火焰明亮，有黑烟） 第三节 芳香烃 1. 苯的分子式C₆H₆，环状结构，6个C均为sp²杂化，形成大π键。 2. 苯的化学性质： ① 取代反应： 卤代：苯 + Br₂ →Fe催化→ 溴苯 + HBr 硝化：苯 + HNO₃ →浓硫酸,60℃→ 硝基苯 + H₂O 磺化：苯 + H₂SO₄(浓) →70℃→ 苯磺酸 + H₂O ② 加成反应：苯 + 3H₂ →催化剂,Δ→ 环己烷 ③ 燃烧：火焰明亮，有浓黑烟 3. 苯的同系物通式：CₙH₂ₙ₋₆（n≥6）。如甲苯C₇H₈、二甲苯C₈H₁₀。 4. 甲苯化学性质： ① 取代：比苯更易发生取代。硝化生成TNT（三硝基甲苯）。 ② 氧化：能使酸性KMnO₄褪色（苯环上含α-H的烷基被氧化为羧基）。 【必背】 苯环上烷基的氧化规律：无论烷基碳数多少，只要含α-H，被酸性KMnO₄氧化为-COOH。无α-H的（如叔丁基）不被氧化。 第三章 烃的衍生物 第一节 卤代烃 1. 卤代烃：烃分子中H被卤素原子取代后的产物。通式R—X。 2. 化学性质： ① 水解反应（取代）：R—X + NaOH →水,Δ→ R—OH + NaX ② 消去反应：R—CH₂—CH₂—X + NaOH →醇,Δ→ R—CH=CH₂ + NaX + H₂O 消去条件：与卤素碳相邻的碳上必须有H。 3. 卤代烃在有机合成中的应用：作为烃→醇的桥梁（先卤代再水解）。 第二节 醇 1. 醇：R—OH。代表物乙醇C₂H₅OH。 2. 乙醇化学性质： ① 与钠反应：2CH₃CH₂OH + 2Na → 2CH₃CH₂ONa + H₂↑ ② 消去反应：CH₃CH₂OH →浓硫酸,170℃→ CH₂=CH₂↑ + H₂O ③ 取代反应：与HX反应生成卤代烃 ④ 酯化反应：与羧酸反应生成酯 ⑤ 氧化反应： 燃烧；催化氧化：2CH₃CH₂OH + O₂ →Cu,Δ→ 2CH₃CHO + 2H₂O 强氧化：CH₃CH₂OH + 2K₂Cr₂O₇ + 8H₂SO₄ → 2CH₃COOH 3. 醇的催化氧化规律： 伯醇（RCH₂OH）→ 醛 → 羧酸 仲醇（R₂CHOH）→ 酮 叔醇（R₃COH）→ 不催化氧化 第三节 酚 1. 酚：羟基与苯环直接相连。代表物苯酚C₆H₅OH。 2. 苯酚物理性质：无色晶体，露置空气中因氧化呈粉红色。65℃以上与水任意比互溶。 3. 苯酚化学性质： ① 弱酸性：C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O 酸性弱于碳酸：C₆H₅ONa + CO₂ + H₂O → C₆H₅OH + NaHCO₃（不能生成Na₂CO₃） ② 取代反应：苯酚 + 3Br₂（浓溴水）→ 2,4,6-三溴苯酚↓（白色）+ 3HBr ③ 显色反应：苯酚 + FeCl₃ → 紫色溶液（检验苯酚） ④ 氧化：苯酚易被氧化，暴露空气中变粉红色。 第四节 醛 酮 1. 醛：R—CHO。代表物乙醛CH₃CHO。 2. 醛的化学性质： ① 还原（加成）：CH₃CHO + H₂ →催化剂,Δ→ CH₃CH₂OH ② 氧化反应： 银镜反应：CH₃CHO + 2Ag(NH₃)₂OH →水浴→ CH₃COONH₄ + 2Ag↓ + 3NH₃ + H₂O 与新制Cu(OH)₂：CH₃CHO + 2Cu(OH)₂ →Δ→ CH₃COOH + Cu₂O↓ + 2H₂O 【必背】 银镜反应与新制Cu(OH)₂反应是醛基的特征反应，用于检验醛基。也用于工业制镜和保温瓶。 第五节 羧酸 酯 1. 羧酸：R—COOH。代表物乙酸CH₃COOH，弱酸性。 2. 酯化反应： CH₃COOH + CH₃CH₂OH ⇌浓硫酸,Δ⇌ CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O ★ 酯化反应机理：酸脱-OH，醇脱-H（O位同位素示踪证实） ★ 浓硫酸作用：催化剂、吸水剂 ★ 提高酯产率方法：增大反应物浓度、移走产物（酯或水） 3. 酯的水解： 酸性水解：CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O ⇌H⁺,Δ⇌ CH₃COOH + CH₃CH₂OH（可逆） 碱性水解：CH₃COOCH₂CH₃ + NaOH →Δ→ CH₃COONa + CH₃CH₂OH（不可逆，完全水解） 第六节 胺 酰胺 1. 胺：R—NH₂。如苯胺C₆H₅NH₂，弱碱性。 2. 蛋白质中含酰胺键—CO—NH—，水解生成氨基酸。 第四章 生物大分子 第一节 糖类 1. 糖分类： 单糖：葡萄糖C₆H₁₂O₆（醛糖）、果糖C₆H₁₂O₆（酮糖） 二糖：蔗糖（非还原糖）、麦芽糖（还原糖，水解生成2葡萄糖） 多糖：淀粉、纤维素，通式(C₆H₁₀O₅)ₙ 2. 葡萄糖化学性质： ① 银镜反应（含醛基） ② 与新制Cu(OH)₂反应（生成Cu₂O红色沉淀） ③ 酯化反应（含5个-OH） ④ 发酵生成乙醇：C₆H₁₂O₆ →酒化酶→ 2C₂H₅OH + 2CO₂↑ 3. 淀粉水解：（C₆H₁₀O₅）ₙ + nH₂O →催化剂→ nC₆H₁₂O₆（葡萄糖） 淀粉遇I₂变蓝色（特征检验）。纤维素水解也生成葡萄糖。 第二节 蛋白质 1. 氨基酸：含-NH₂和-COOH。如甘氨酸H₂N—CH₂—COOH。 2. 蛋白质：由氨基酸通过肽键（酰胺键）连接而成。 3. 蛋白质性质： ① 两性：含-NH₂和-COOH ② 水解：在酸、碱、酶作用下水解为氨基酸 ③ 盐析：加轻金属盐（如(NH₄)₂SO₄）使蛋白质溶解度降低析出。可逆，用于分离提纯蛋白质。 ④ 变性：受热、强酸强碱、重金属盐、紫外线、甲醛等使蛋白质失去生理活性。不可逆。 ⑤ 显色反应：遇浓硝酸变黄色（含苯环的蛋白质）。 ⑥ 灼烧：有烧焦羽毛气味（区别于合成纤维）。 第三节 核酸 1. 核酸：含C、H、O、N、P。分为DNA和RNA。 2. 水解：核酸 → 核苷酸 → 磷酸 + 含氮碱基 + 戊糖。 3. DNA双螺旋结构通过氢键稳定（A=T双键，G≡C三键）。 第五章 合成高分子 第一节 高分子化合物的合成 1. 加聚反应：含双键的单体加聚生成高分子。 nCH₂=CH₂ → [—CH₂—CH₂—]ₙ（聚乙烯PE） nCH₂=CHCl → [—CH₂—CHCl—]ₙ（聚氯乙烯PVC） nCH₂=CHCN → [—CH₂—CH(CN)—]ₙ（聚丙烯腈，腈纶） 2. 缩聚反应：单体间缩去小分子（如H₂O、HCl）形成高分子。 如酚醛树脂：苯酚 + 甲醛 → [—C₆H₃(OH)—CH₂—]ₙ + nH₂O 如聚酯：二元酸 + 二元醇 → [—OC—R—COO—R'—O—]ₙ + 2nH₂O 第二节 高分子材料 1. 塑料：聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、酚醛树脂等。 2. 合成纤维：涤纶（聚酯）、锦纶（尼龙，聚酰胺）、腈纶（聚丙烯腈）。 3. 合成橡胶：丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶。 4. 功能高分子材料：高分子分离膜、医用高分子、导电高分子、高吸水性树脂。 第二部分 核心考点精讲 考点一 有机物共面共线问题 ★★★ 【解题模型】 ① 烷烃（sp³杂化C）：所有键互成109°28′，无共面要求。最多3个C共面（每条C-C键确定一个平面）。 ② 烯烃（sp²杂化C）：所有sp²C及其相连原子共面（包括双键及相连原子），共面至少6个原子。 ③ 炔烃（sp杂化C）：所有spC及相连原子共直线。 ④ 苯环（6个sp²C）：所有原子共面，6个C及连在C上的原子共12个原子共面。 ⑤ 醛/羧基（C=O）：C=O及相连原子共面。 【典型分析】 CH₂=CH—C≡CH：4个C共直线，全部共面。 苯乙烯(C₆H₅—CH=CH₂)：苯环共面，乙烯基共面，因单键可旋转，至少8原子共面，最多14原子共面。 【警示】 技巧：sp²、spC参与的键直接共面；单键可旋转，连接的两部分可绕键旋转。最多共面原子数=所有可共面原子数之和。 考点二 同分异构体书写 ★★★ 【书写步骤】 ① 确定分子式与不饱和度 ② 按官能团类别异构优先列出大类（如CₙH₂ₙ：烯烃/环烷烃） ③ 每大类内按碳架异构→位置异构顺序列出 ④ 注意排除重复 【不饱和度Ω计算】 Ω = (2n + 2 - m + p - q) / 2 n：C数，m：H数，p：N数，q：X（卤素）数。O不影响。 Ω=1：一个双键或一个环；Ω=2：一个三键或两个双键/环；Ω=4：常见为苯环。 例 C₅H₁₂的同分异构体共3种：正戊烷、异戊烷（2-甲基丁烷）、新戊烷（2,2-二甲基丙烷）。 考点三 有机物系统命名法 ★★ 【烷烃命名三步】 ① 选主链：最长碳链。多条等长选支链最多者。 ② 编号：从离支链最近端起。两端等距时，使所有支链位次之和最小。 ③ 写名称：位次-支链名-主链名；多支链按"先简后繁"排列。 【官能团化合物命名要点】 ① 选择含官能团的最长碳链作主链 ② 编号使官能团位次最小 ③ 注明官能团位置：如CH₂=CHCH₂CH₃为1-丁烯 ④ 醇/醛/酸/酯的官能团位次需注明 考点四 烷烃取代反应 ★★ 【特点】 ① 反应条件：光照（紫外光） ② 反应物：卤素单质（Cl₂、Br₂），不是卤化氢或水 ③ 产物：混合物（一卤、二卤、三卤、四卤代物） ④ 计量关系：每取代1个H，消耗1 mol X₂ 【方程式】CH₄ + Cl₂ →光照→ CH₃Cl + HCl 1 mol CH₄与足量Cl₂完全反应，生成CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄，消耗4 mol Cl₂。 【警示】 区别：苯的卤代需卤素铁催化（实际是FeBr₃）；醇的卤代用HX；烷烃取代用X₂光照。 考点五 烯烃加成与加聚反应 ★★★ 1. 加成反应试剂：Br₂（溴水或溴的四氯化碳溶液）、H₂、H₂O、HX。 ★ 不对称烯烃加成遵循马尔科夫尼科夫规则：H加在含H较多的C上。 CH₃—CH=CH₂ + HBr → CH₃—CHBr—CH₃（主要产物） 2. 加聚反应：含C=C的单体都可加聚。 n CH₂=CH—CH₃ → [—CH₂—CH(CH₃)—]ₙ（聚丙烯） n CH₂=CH—CH=CH₂ → [—CH₂—CH=CH—CH₂—]ₙ（聚丁二烯，合成橡胶） 3. 共聚：两种或多种单体加聚。如丁苯橡胶：丁二烯 + 苯乙烯共聚。 考点六 卤代烃水解与消去 ★★★ 1. 水解反应（取代）： CH₃CH₂Br + NaOH →水,Δ→ CH₃CH₂OH + NaBr 条件：强碱水溶液，加热 2. 消去反应： CH₃CH₂Br + NaOH →醇,Δ→ CH₂=CH₂↑ + NaBr + H₂O 条件：强碱醇溶液，加热 3. 消去条件：与卤素碳相邻的碳上必须有H原子。 ★ CH₃Br、(CH₃)₃C—Br 不能消去（无相邻C或相邻C无H）。 4. 应用：卤代烃是烃→醇、烃→烯烃的桥梁。 考点七 醇的消去与催化氧化 ★★★ 1. 醇的消去反应： CH₃CH₂OH →浓硫酸,170℃→ CH₂=CH₂↑ + H₂O ★ 条件：浓硫酸、170℃（消去）；140℃发生分子间脱水生成乙醚。 ★ 消去条件：羟基碳相邻碳必须有H。如CH₃OH、(CH₃)₃COH不能消去。 2. 醇的催化氧化规律： 伯醇 R—CH₂—OH → [O] → R—CHO（醛）→ [O] → R—COOH（羧酸） 仲醇 R₂CH—OH → [O] → R₂C=O（酮） 叔醇 R₃C—OH → 不氧化 【必背】 醇催化氧化条件：Cu或Ag作催化剂，加热。反应机理：醇先脱氢生成醛/酮。 考点八 醛的氧化与银镜反应 ★★★ 1. 银镜反应： CH₃CHO + 2Ag(NH₃)₂OH →水浴60℃→ CH₃COONH₄ + 2Ag↓ + 3NH₃ + H₂O ★ 银氨溶液配制：向AgNO₃溶液中滴加稀氨水至最初产生的沉淀恰好溶解。 ★ 实验条件：水浴加热60℃，碱性环境。 2. 与新制Cu(OH)₂反应： CH₃CHO + 2Cu(OH)₂ →Δ→ CH₃COOH + Cu₂O↓（砖红色）+ 2H₂O ★ Cu(OH)₂必须新制，且NaOH稍过量以保证碱性。 3. 醛的还原（与H₂加成）：R—CHO + H₂ → R—CH₂OH（生成伯醇） 考点九 酯化反应与酯的水解 ★★★ 1. 酯化反应： R—COOH + R'—OH ⇌浓硫酸,Δ⇌ R—COOR' + H₂O ★ 反应机理：酸脱-OH，醇脱-H ★ 浓硫酸：催化剂、吸水剂；可提高酯化率 ★ 酯化反应可逆，提高酯产率：增大反应物浓度、移走酯或水 2. 酯的水解： 酸性水解：可逆，生成羧酸和醇 碱性水解：不可逆（生成的羧酸被中和），完全水解。也叫皂化反应。 3. 酯在碱性条件下水解完全，因NaOH中和生成的羧酸，使平衡正向移动。 考点十 有机合成路线设计 ★★★ 【常见官能团转化路径】 烯烃 → 加成 → 卤代烃/醇 卤代烃 → 水解 → 醇；消去 → 烯烃 醇 → 氧化 → 醛 → 氧化 → 羧酸 羧酸 + 醇 → 酯化 → 酯 酯 → 水解 → 羧酸 + 醇 【增长碳链方法】 ① 卤代烃 + NaCN → 腈 → 水解 → 羧酸 ② 醛 + HCN → 羟基腈 → 水解 → 羟基酸 【缩短碳链方法】 ① 烃的裂化/裂解 ② 酯的水解 ③ 脱羧反应 设计原则 ① 目标分子逆推 ② 选择最优路径 ③ 避免不必要的副反应 ④ 注意官能团保护。 第三部分 易错点辨析 易错点1 同系物与同分异构体的区别 【辨析】同系物：结构相似，相差n个CH₂，化学性质相似。同分异构体：分子式相同，结构不同，性质不同。同系物必同系不同分，同分异构体必同分不同构。 易错点2 烷烃取代反应的计量关系 【辨析】每取代1个H原子需消耗1 mol X₂，不是1/2 mol。CH₄ + 4Cl₂ → CCl₄ + 4HCl。注意产物HX中的H来自有机物。 易错点3 烯烃使溴水褪色与苯萃取溴 【辨析】烯烃与溴发生加成反应使溴水褪色（化学反应）；苯萃取溴水中的溴使水层褪色（物理变化，苯层变橙红色）。两者本质不同。 易错点4 苯与溴的反应条件 【辨析】苯与液溴在FeBr₃催化下发生取代反应生成溴苯；苯不能与溴水反应。烯烃与溴水反应，苯不能。 易错点5 卤代烃消去反应条件 【辨析】卤代烃在强碱醇溶液中加热发生消去；在强碱水溶液中加热发生水解。条件不同反应类型不同。 易错点6 醇消去反应的条件 【辨析】醇在浓硫酸、170℃条件下发生分子内脱水（消去）；在140℃发生分子间脱水生成醚。条件不同产物不同。 易错点7 醇催化氧化规律 【辨析】伯醇氧化为醛，醛可继续氧化为羧酸；仲醇氧化为酮，不能继续氧化；叔醇不能催化氧化。Cu/Ag催化。 易错点8 醇与钠反应 vs 水与钠反应 【辨析】醇与钠反应比水与钠反应缓和，因醇中O—H键极性比水弱，较难断裂。说明醇酸性比水弱。 易错点9 苯酚的酸性 【辨析】苯酚有弱酸性，但不能使石蕊变红。酸性比H₂CO₃弱，故苯酚钠与CO₂反应生成苯酚和NaHCO₃（不能生成Na₂CO₃）。 易错点10 银镜反应条件 【辨析】银镜反应需银氨溶液（碱性）、水浴加热60℃。不能用直接加热，会生成易爆的氮化银。银氨溶液需现配现用。 易错点11 酯化反应的机理 【辨析】酯化反应中，酸脱-OH，醇脱-H。同位素示踪证实：CH₃COOH + H¹⁸OC₂H₅ → CH₃CO¹⁸OC₂H₅ + H₂O。酯中氧来自醇。 易错点12 酯的水解酸碱性差异 【辨析】酸性水解可逆，不完全；碱性水解因生成的羧酸被中和，不可逆，完全水解。皂化反应指酯的碱性水解。 易错点13 蛋白质盐析与变性 【辨析】盐析：加轻金属盐（如(NH₄)₂SO₄）使蛋白质析出，可逆，是物理过程；变性：受热、重金属盐、强酸强碱等使蛋白质失去活性，不可逆。 易错点14 葡萄糖的还原性 【辨析】葡萄糖含醛基，能发生银镜反应，能与新制Cu(OH)₂反应生成Cu₂O。蔗糖无醛基不反应；麦芽糖有醛基可反应。 易错点15 淀粉与纤维素的差异 【辨析】淀粉和纤维素都可用(C₆H₁₀O₅)ₙ表示，但n不同，不是同分异构体。淀粉遇I₂变蓝（特征检验），纤维素不能。纤维素可制硝酸纤维（火棉、胶棉）。 易错点16 加聚反应单体的判断 【辨析】加聚产物的主链全为C，无双键时单体为CH₂=CHR型。如[—CH₂—CHCl—]ₙ单体为CH₂=CHCl；[—CH₂—CH(C₆H₅)—]ₙ单体为CH₂=CHC₆H₅（苯乙烯）。 易错点17 缩聚反应的小分子产物 【辨析】缩聚反应除生成高分子外还有小分子（H₂O、HCl等）。聚酯脱H₂O，聚酰胺脱H₂O，酚醛树脂脱H₂O。 易错点18 不饱和度的计算 【辨析】Ω = (2n+2-m)/2（仅含C、H时）。常见：烯烃/环烷烃Ω=1；炔烃Ω=2；苯及同系物Ω=4。O不影响，X按H计算，N按减H计算。 易错点19 共面共线判断 【辨析】sp²C及相连原子共面；spC及相连原子共线。单键可旋转。最多共面数=各部分共面数相加；最少共面数取最大共面部分。 易错点20 反应条件的差异 【辨析】① 卤代：烷烃光照、苯催化（FeX₃）；② 酯化：浓硫酸催化；③ 消去：醇浓硫酸170℃、卤代烃NaOH醇溶液；④ 水解：卤代烃NaOH水溶液。 第四部分 实验专题 实验一 甲烷的取代反应 【装置】用集气瓶收集CH₄和Cl₂的混合气体（体积比1:4），光照。 【现象】 ① 瓶内气体黄绿色逐渐变浅 ② 瓶壁出现油状液滴（CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄） ③ 瓶内液面上升（HCl溶于水，气压减小） 【结论】发生取代反应，产物为多种氯代甲烷的混合物。 【警示】 注意：① 不用日光直射（爆炸） ② Cl₂过量以保证完全取代 ③ 产物中有HCl气体。 实验二 乙烯的实验室制法 【原理】CH₃CH₂OH →浓硫酸,170℃→ CH₂=CH₂↑ + H₂O 【装置】圆底烧瓶+温度计（插入液面以下）+导气管+收集装置。 【药品】乙醇、浓硫酸（体积比1:3）。 【浓硫酸作用】催化剂、脱水剂。 【碎瓷片作用】防止暴沸。 【温度控制】迅速升温至170℃，避免140℃时生成乙醚。 【除杂】用NaOH溶液洗气除去CO₂、SO₂（浓硫酸氧化乙醇产生）。 【收集】排水法（乙烯难溶于水）。 实验三 乙醇与钠反应定量研究 【装置】带导管和量筒的试管装置。 【步骤】 ① 称量一定量乙醇和钠 ② 反应产生的H₂用排水法收集测量体积 ③ 计算每mol乙醇产生的H₂物质的量 【结论】1 mol乙醇与足量钠反应生成0.5 mol H₂，说明乙醇中只有1个H被置换，即只有-OH上的H参与反应。 实验意义 证明乙醇分子中含有一个特殊的H（-OH上的H），不同于烷烃H。 实验四 乙酸乙酯的制备 【原理】CH₃COOH + C₂H₅OH ⇌浓硫酸,Δ⇌ CH₃COOC₂H₅ + H₂O 【装置】试管倾斜45°，导管口不能伸入饱和Na₂CO₃液面以下（防倒吸）。 【药品】冰醋酸、无水乙醇、浓硫酸、饱和Na₂CO₃溶液。 【饱和Na₂CO₃作用】 ① 中和未反应的乙酸 ② 溶解未反应的乙醇 ③ 降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层 【现象】收集到有香味的油状液体，浮在Na₂CO₃溶液上方。 【警示】 提高产率：① 乙醇稍过量 ② 浓硫酸吸水 ③ 长导管冷凝回流。 实验五 银镜反应 【步骤】 ① 配制银氨溶液：向2 mL 2% AgNO₃溶液中滴加2%稀氨水，边加边振荡，至最初产生的沉淀恰好溶解。 ② 加入3~4滴乙醛溶液，摇匀。 ③ 水浴加热（60℃左右），静置。 【现象】试管内壁形成光亮的银镜。 【方程式】CH₃CHO + 2Ag(NH₃)₂OH →水浴→ CH₃COONH₄ + 2Ag↓ + 3NH₃ + H₂O 【警示】 注意事项：① 试管必须洁净 ② 银氨溶液现配现用 ③ 水浴加热不可直接加热 ④ 反应后液不可久置（生成易爆氮化银） ⑤ 实验后用稀HNO₃清洗试管。 实验六 蔗糖水解与葡萄糖检验 【原理】蔗糖是非还原糖，不发生银镜反应；水解后生成葡萄糖和果糖，可发生银镜反应。 【步骤】 ① 取蔗糖溶液，加银氨溶液，水浴加热——无银镜生成（证明蔗糖非还原糖）。 ② 另取蔗糖溶液，加稀硫酸催化，水浴加热水解。 ③ 用NaOH中和硫酸至碱性。 ④ 加银氨溶液，水浴加热——产生银镜（证明水解生成葡萄糖）。 【结论】蔗糖水解：C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O →催化剂→ C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+ C₆H₁₂O₆（果糖）。 关键 银镜反应必须在碱性条件下进行，故水解后需加NaOH中和催化剂H₂SO₄至碱性。 第五部分 典型例题解析 题型一 选择题（6题） 例1 同分异构体 分子式为C₄H₁₀的同分异构体数目为（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【解析】C₄H₁₀为丁烷，有正丁烷CH₃CH₂CH₂CH₃和异丁烷(CH₃)₂CHCH₃两种。选B。 例2 共面原子数 苯丙烯（）分子中，至少有多少个原子共面（ ） A. 6 B. 8 C. 10 D. 12 【解析】苯环6个C及相连H共12原子共面；与苯环相连的C=C键上的原子也共面。苯环上6C+5H+烯基3C+1H至少共面，至少12原子共面。选D。 例3 反应类型判断 下列反应属于加成反应的是（ ） A. 苯 + Br₂ →Fe→ 溴苯 + HBr B. 乙烯 + Br₂ → 1,2-二溴乙烷 C. 乙醇 + HBr → 溴乙烷 + H₂O D. 甲烷 + Cl₂ →光照→ CH₃Cl + HCl 【解析】A为取代，B为加成，C为取代，D为取代。选B。 例4 醇催化氧化产物 下列醇经催化氧化后能生成醛的是（ ） A. (CH₃)₃COH B. (CH₃)₂CHOH C. CH₃CH₂OH D. (CH₃)₃CCH₂OH 【解析】能生成醛的是伯醇（RCH₂OH）。A为叔醇不氧化；B为仲醇氧化为酮；C为伯醇氧化为醛；D为伯醇但邻碳无H（实际有H），可氧化为醛。选CD。 例5 高分子单体判断 聚氯乙烯[—CH₂—CHCl—]ₙ的单体是（ ） A. CH₃CH₂Cl B. CH₂=CHCl C. CH₂=CH₂ D. CHCl=CHCl 【解析】聚氯乙烯由氯乙烯加聚而成，单体为CH₂=CHCl。选B。 例6 酯的水解 某酯在酸性条件下水解生成乙酸和甲醇，该酯是（ ） A. 甲酸乙酯 B. 乙酸甲酯 C. 乙酸乙酯 D. 甲酸甲酯 【解析】水解生成乙酸和甲醇，该酯为乙酸甲酯CH₃COOCH₃。选B。 题型二 填空题（3题） 例7 有机物命名 写出下列有机物的系统命名： (1) CH₃CH(CH₃)CH₂CH₂CH₃：____。 (2) CH₂=CHCH₂CH₃：____。 (3) (CH₃)₂CHCH₂OH：____。 【答案】(1) 2-甲基戊烷 (2) 1-丁烯 (3) 2-甲基-1-丙醇 例8 官能团转化 以乙烯为原料合成乙酸乙酯，写出各步反应方程式： (1) 乙烯 → 乙醇：____。 (2) 乙醇 → 乙醛：____。 (3) 乙醛 → 乙酸：____。 (4) 乙酸 + 乙醇 → 乙酸乙酯：____。 【答案】 (1) CH₂=CH₂ + H₂O →催化剂→ CH₃CH₂OH (2) 2CH₃CH₂OH + O₂ →Cu,Δ→ 2CH₃CHO + 2H₂O (3) 2CH₃CHO + O₂ →催化剂→ 2CH₃COOH (4) CH₃COOH + CH₃CH₂OH ⇌浓硫酸,Δ⇌ CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O 例9 不饱和度计算 某有机物分子式为C₇H₈，求不饱和度Ω并推测可能的结构。 【解析】Ω = (2×7+2-8)/2 = 4。 Ω=4常见为苯环，可能是甲苯C₆H₅CH₃，或含两个双键+两个环，或一个三键+两个双键+一个环等。 结合化学性质（能使酸性KMnO₄褪色，不能使溴水褪色），推测为甲苯。 题型三 实验题（2题） 例10 乙酸乙酯制备实验分析 实验室用乙醇、乙酸、浓硫酸制乙酸乙酯，回答下列问题： (1) 浓硫酸的作用是____。 (2) 加入碎瓷片的目的是____。 (3) 导管不能插入液面以下的原因是____。 (4) 收集时使用饱和Na₂CO₃溶液的作用是____。 【答案】 (1) 催化剂、吸水剂 (2) 防止暴沸 (3) 防止因受热不均引起倒吸 (4) 中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度便于分层 例11 银镜反应实验 用乙醛进行银镜反应实验： (1) 银氨溶液的配制方法是____。 (2) 实验条件是____。 (3) 反应现象是____。 (4) 反应后试管清洗方法是____。 (5) 写出反应方程式____。 【答案】 (1) 向AgNO₃溶液中滴加稀氨水至最初产生的沉淀恰好溶解 (2) 水浴加热60℃ (3) 试管内壁形成光亮银镜 (4) 用稀HNO₃清洗 (5) CH₃CHO + 2Ag(NH₃)₂OH → CH₃COONH₄ + 2Ag↓ + 3NH₃ + H₂O 题型四 计算题（1题） 例12 有机物分子式推断与计算 某有机物A仅含C、H、O三种元素，其相对分子质量为46。取3.2 g A在氧气中充分燃烧，生成4.4 g CO₂和3.6 g H₂O。求： (1) A的分子式。 (2) 写出A可能的同分异构体的结构简式。 (3) 若A能与钠反应产生H₂，且能发生催化氧化，推断A的结构简式。 【解析】 (1) n(CO₂) = 4.4/44 = 0.1 mol，n(H₂O) = 3.6/18 = 0.2 mol。 n(A) = 3.2/46 ≈ 0.0696 mol。 1 mol A含C：0.1/0.0696 ≈ 1.44，舍入约2；含H：0.4/0.0696 ≈ 5.75，舍入约6。 简化法：设分子式CₓHᵧOₖ，由分子量12x+y+16z=46。 由燃烧：n(CO₂)/n(A) = x，n(H₂O)/n(A) = y/2。 n(A) = 3.2/46 = 0.0696 mol；n(CO₂)/n(A) = 0.1/0.0696 ≈ 1.44，不整齐。 重审：3.2/46 = 0.0696 mol。但若n(A)=0.0696，则x=1.44不整。 重新看题意：3.2g A可能是n=0.0696 mol；数据应为3.2/46 = 0.0696 mol，但CO₂/H₂O摩尔比应为x:(y/2) = 0.1:0.2 = 1:2，即y = 4x。 由12x+4x+16z = 46，即16x+16z = 46，x+z = 46/16 = 2.875。x=2, z=1时16·2+16·1=48≠46。x=2, y=6, z=1，分子量=24+6+16=46。匹配。 所以分子式为C₂H₆O。 (2) C₂H₆O的同分异构体：CH₃CH₂OH（乙醇）、CH₃OCH₃（甲醚）。 (3) 能与钠反应产生H₂说明含-OH（羟基）；能催化氧化为醛，说明为伯醇。A的结构简式为CH₃CH₂OH。 第六部分 期末自测题 （满分100分，建议90分钟完成） 一、选择题（每小题3分，共45分） 1. 下列物质中不属于有机物的是（ ） A. 甲烷 B. 蔗糖 C. 碳酸钙 D. 酒精 2. 下列说法正确的是（ ） A. 同系物一定具有相同的分子式 B. 同分异构体一定具有相同的分子式 C. 同系物一定具有相似的结构 D. 同分异构体一定具有相同的化学性质 3. 下列有机物命名正确的是（ ） A. CH₃CH(CH₃)₂ 2-甲基丙烷 B. CH₃CH=CH₂ 丙烯 C. CH₃CH₂OH 乙醇 D. C₆H₅CH₃ 苯甲烷 4. 甲烷分子中C原子的杂化方式为（ ） A. sp B. sp² C. sp³ D. sp³d 5. 下列反应中属于加成反应的是（ ） A. 苯 + Br₂ →Fe催化→ 溴苯 + HBr B. 乙烯 + H₂O →催化剂→ 乙醇 C. 乙醇 + Na → 乙醇钠 + H₂↑ D. 甲烷 + Cl₂ →光照→ CH₃Cl + HCl 6. 下列能使酸性KMnO₄溶液褪色的有机物是（ ） A. 甲烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙酸 7. 下列能使溴水褪色且属于化学反应的是（ ） A. 苯 B. 乙烯 C. 甲烷 D. 乙酸 8. 乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应的温度条件是（ ） A. 60℃ B. 100℃ C. 140℃ D. 170℃ 9. 下列醇不能发生催化氧化的是（ ） A. CH₃CH₂OH B. (CH₃)₂CHOH C. (CH₃)₃COH D. CH₃CH₂CH₂OH 10. 下列物质能发生银镜反应的是（ ） A. 甲醇 B. 甲醛 C. 丙酮 D. 乙酸 11. 苯酚的酸性比下列哪种物质弱（ ） A. 水 B. 乙醇 C. 碳酸 D. 乙酸 12. 下列反应属于酯化反应的是（ ） A. 乙酸 + NaOH → 乙酸钠 + H₂O B. 乙酸 + 乙醇 →浓硫酸→ 乙酸乙酯 + H₂O C. 油脂 + NaOH → 高级脂肪酸钠 + 甘油 D. 乙烯 + H₂O → 乙醇 13. 下列高分子化合物通过缩聚反应制得的是（ ） A. 聚乙烯 B. 聚氯乙烯 C. 酚醛树脂 D. 聚丙烯 14. 下列说法不正确的是（ ） A. 淀粉遇碘变蓝色 B. 蛋白质遇浓硝酸变黄色 C. 苯酚遇FeCl₃溶液变紫色 D. 葡萄糖遇银氨溶液无变化 15. 分子式为C₄H₈的有机物，其同分异构体数目（不含环烷烃）为（ ） A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 二、填空题（每空2分，共20分） 16. 写出下列反应的化学方程式： (1) 乙烯与溴水反应：____。 (2) 乙醇在铜催化下被氧气氧化：____。 (3) 苯酚与浓溴水反应：____。 (4) 乙酸与乙醇酯化反应：____。 17. 指出下列反应的反应类型： (1) CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂BrCH₂Br：____。 (2) CH₃CH₂OH →浓硫酸,170℃→ CH₂=CH₂↑ + H₂O：____。 (3) CH₃CHO + H₂ →催化剂→ CH₃CH₂OH：____。 (4) nCH₂=CH₂ → [—CH₂—CH₂—]ₙ：____。 18. A~D是中学常见的有机物：A为乙醇，B为乙酸，C为葡萄糖，D为蛋白质。回答： (1) 能发生银镜反应的是____。 (2) 能与NaOH溶液反应的是____。 (3) 遇浓硝酸变黄色的是____。 (4) 遇碘变蓝色的是____（若C代表淀粉）。 三、实验题（共15分） 19. 实验室制备乙酸乙酯并对其进行性质探究。 (1) 制备乙酸乙酯的化学方程式为____。（3分） (2) 浓硫酸的作用是____。（3分） (3) 收集乙酸乙酯时使用饱和Na₂CO₃溶液，其作用是____。（3分） (4) 取少量乙酸乙酯，加入稀硫酸加热，发生____反应（填反应类型），产物是____。（4分） (5) 若改用NaOH溶液加热，则反应____（填"可逆"或"不可逆"），原因是____。（2分） 四、计算题（共20分） 20.（8分）某烃A 7.2 g在足量氧气中充分燃烧，生成22 g CO₂和10.8 g H₂O。求： (1) A的实验式（最简式）。（4分） (2) 若A的相对分子质量为36，求A的分子式。（4分） 21.（12分）某有机物A的分子式为C₃H₆O₂。根据下列实验现象推断结构： (1) A能与NaHCO₃反应产生CO₂，说明A含____官能团。（3分） (2) A不能发生银镜反应，说明A不含____官能团。（3分） (3) 写出A的结构简式____，发生酯化反应的方程式____（与甲醇酯化）。（6分） 参考答案 一、选择题 1. C 2. BC 3. C 4. C 5. B 6. B 7. B 8. D 9. C（叔醇不氧化） 10. B 11. C（苯酚酸性比碳酸弱） 12. B 13. C 14. D 15. B（1-丁烯、2-丁烯、异丁烯3种） 二、填空题 16. (1) CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂BrCH₂Br (2) 2CH₃CH₂OH + O₂ →Cu,Δ→ 2CH₃CHO + 2H₂O (3) C₆H₅OH + 3Br₂ → 2,4,6-三溴苯酚↓ + 3HBr (4) CH₃COOH + C₂H₅OH ⇌浓硫酸,Δ⇌ CH₃COOC₂H₅ + H₂O 17. (1) 加成反应 (2) 消去反应 (3) 加成反应（或还原反应） (4) 加聚反应 18. (1) C（葡萄糖） (2) B（乙酸）和D（蛋白质） (3) D（蛋白质） (4) C（淀粉） 三、实验题 19. (1) CH₃COOH + C₂H₅OH ⇌浓硫酸,Δ⇌ CH₃COOC₂H₅ + H₂O (2) 催化剂、吸水剂 (3) 中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度便于分层 (4) 水解（取代）；乙酸和乙醇 (5) 不可逆；NaOH中和生成的乙酸，使平衡正向移动直至完全 四、计算题 20. (1) n(CO₂)=0.5 mol，n(H₂O)=0.6 mol。 n(C)=0.5 mol，n(H)=1.2 mol。 n(A)=7.2/36=0.2 mol。 1 mol A含C：2.5，H：6。 化为整数比 C:H = 5:12，实验式为C₅H₁₂。 (2) M(C₅H₁₂)=72，但题目M=36，矛盾。重审：7.2/36=0.2 mol，含C 2.5×0.2=0.5 mol，H 6×0.2=1.2 mol。 实验式C:H = 5:12，但C₅H₁₂分子量72。若分子量36，则实验式为C₂H₄（28+12=28，不对）。 重新：n(A)=7.2/36=0.2 mol；n(C)=0.5 mol→1 mol A含2.5 mol C，4 mol A含10 mol C。 最简比C:H = 5:12，实验式C₅H₁₂。若M=36与实验式不符。题设条件疑有误，按实验式C₅H₁₂作答。 若M=36，分子式C₃H₀（不合理）。原题数据可能为A质量14.4 g（n=0.4 mol），含C=0.5/0.4=1.25 mol，H=1.2/0.4=3 mol，实验式C₅H₁₂。 按题目给定M=72时为C₅H₁₂；按M=36则数据有误。 21. (1) -COOH（羧基） (2) -CHO（醛基） (3) 结构简式为CH₃CH₂COOH（丙酸）； CH₃CH₂COOH + CH₃OH ⇌浓硫酸,Δ⇌ CH₃CH₂COOCH₃ + H₂O 附录 期末速查卡 附录一 必背有机反应方程式 【烷烃】 【必背】 CH₄ + Cl₂ →光照→ CH₃Cl + HCl（取代反应，混合物） 【烯烃】 【必背】 CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂BrCH₂Br（加成） 【必背】 CH₂=CH₂ + H₂O →催化剂→ CH₃CH₂OH（加成） 【必背】 nCH₂=CH₂ → [—CH₂—CH₂—]ₙ（加聚） 【苯】 【必背】 C₆H₆ + Br₂ →FeBr₃→ C₆H₅Br + HBr（取代） 【必背】 C₆H₆ + HNO₃ →浓硫酸,60℃→ C₆H₅NO₂ + H₂O（硝化） 【必背】 C₆H₆ + 3H₂ →催化剂,Δ→ C₆H₁₂（加成） 【卤代烃】 【必背】 CH₃CH₂Br + NaOH →水,Δ→ CH₃CH₂OH + NaBr（水解） 【必背】 CH₃CH₂Br + NaOH →醇,Δ→ CH₂=CH₂↑ + NaBr + H₂O（消去） 【醇】 【必背】 2CH₃CH₂OH + 2Na → 2CH₃CH₂ONa + H₂↑ 【必背】 CH₃CH₂OH →浓硫酸,170℃→ CH₂=CH₂↑ + H₂O（消去） 【必背】 2CH₃CH₂OH + O₂ →Cu,Δ→ 2CH₃CHO + 2H₂O（催化氧化） 【醛】 【必背】 CH₃CHO + 2Ag(NH₃)₂OH →水浴→ CH₃COONH₄ + 2Ag↓ + 3NH₃ + H₂O（银镜） 【必背】 CH₃CHO + 2Cu(OH)₂ →Δ→ CH₃COOH + Cu₂O↓ + 2H₂O 【酯化与水解】 【必背】 CH₃COOH + C₂H₅OH ⇌浓硫酸,Δ⇌ CH₃COOC₂H₅ + H₂O 【必背】 CH₃COOC₂H₅ + H₂O ⇌H⁺,Δ⇌ CH₃COOH + C₂H₅OH（酸性水解） 【必背】 CH₃COOC₂H₅ + NaOH →Δ→ CH₃COONa + C₂H₅OH（碱性水解） 附录二 常见官能团及特征反应 官能团 名称 特征反应 检验方法 >C=C< 碳碳双键 加成、加聚、氧化 使溴水、KMnO₄褪色 —C≡C— 碳碳三键 加成、加聚、氧化 使溴水、KMnO₄褪色 —X 卤素原子 水解、消去 NaOH水解后加HNO₃酸化加AgNO₃ —OH 羟基（醇） 与Na、酯化、消去、催化氧化 与Na反应产生H₂ —OH（酚） 酚羟基 弱酸性、取代、显色 遇FeCl₃变紫；遇浓溴水产生白色沉淀 —CHO 醛基 氧化、还原（加成） 银镜反应；与新制Cu(OH)₂共热产生Cu₂O —COOH 羧基 弱酸性、酯化 使石蕊变红；与NaHCO₃产生CO₂ —COO— 酯基 水解 水解后检验产物 —NH₂ 氨基 碱性、与酸反应 与HCl反应生成盐 附录三 常见有机物物理性质速查 物质 颜色状态 气味 水溶性 密度 甲烷 无色气体 无味 难溶 小于空气 乙烯 无色气体 稍有气味 难溶 略小于空气 乙炔 无色气体 无味 微溶 略小于空气 苯 无色液体 特殊气味 难溶 0.88 g/cm³（小于水） 乙醇 无色液体 特殊香味 任意比互溶 0.79 g/cm³ 苯酚 无色晶体（粉红色） 特殊气味 65℃以上任意比互溶 1.07 g/cm³ 乙酸 无色液体 强烈刺激味 任意比互溶 1.05 g/cm³ 乙酸乙酯 无色液体 果香味 难溶 0.90 g/cm³（小于水） 附录四 常见高分子化合物 名称 单体 反应类型 用途 聚乙烯（PE） CH₂=CH₂ 加聚 塑料袋、食品包装 聚氯乙烯（PVC） CH₂=CHCl 加聚 管材、人造革 聚丙烯（PP） CH₂=CHCH₃ 加聚 塑料、纤维 聚苯乙烯（PS） CH₂=CHC₆H₅ 加聚 泡沫塑料 聚四氟乙烯（PTFE） CF₂=CF₂ 加聚 不粘锅涂层 聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA） CH₂=C(CH₃)COOCH₃ 加聚 有机玻璃 酚醛树脂 苯酚 + 甲醛 缩聚 电器开关、隔热材料 聚酯（PET） 对苯二甲酸 + 乙二醇 缩聚 饮料瓶、合成纤维 聚酰胺（尼龙） 二元酸 + 二元胺 缩聚 纤维、齿轮 丁苯橡胶 丁二烯 + 苯乙烯 共聚 轮胎 附录五 不饱和度Ω计算与应用 【必背】 Ω = (2n + 2 - m + p - q) / 2 n：C数；m：H数；p：N数；q：X（卤素）数；O、S不影响。 【常见Ω值】 有机物类别 Ω值 结构含义 烷烃 0 全部单键，无环 烯烃/环烷烃 1 一个双键或一个环 炔烃/二烯烃 2 一个三键或两个双键 苯及同系物 4 一个苯环（3双键+1环） 萘 7 两个稠合苯环 应用 由分子式先算Ω，再结合化学性质推测可能的结构，可大幅缩小范围。 — — 学科网（北京）股份有限公司 $