精品解析：宁夏青铜峡市第一中学2026届高三下学期第二次模拟考试化学试卷

青铜峡市第一中学2026届高学第二次模拟考试 化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1、B-11、C-12、N-14、O-16、Na-23、Fe-56、Y-89、Ba-137、Nb-144 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年10月30日神舟十九号载人飞船发射圆满成功，它标志着中国在载人航天领域的持续进步和发展。下列对所用材料认识错误的是 A. 用于飞船外壳的铝合金属于金属材料 B. 用于防热结构件的高强纱主要是玻璃纤维纱，玻璃纤维属于无机非金属材料 C. 用于太空服制作的特种橡胶，属于天然高分子材料 D. 用于发动机的耐烧蚀树脂具有耐高温、耐腐蚀等优良性能，属于有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．用于飞船外壳的铝合金，属于金属材料，A正确； B．玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，种类繁多，优点是绝缘性好、耐热性强、抗腐蚀性好、机械强度高，B正确； C．特种橡胶属于人工合成的有机高分子材料，C错误； D．耐烧蚀树脂属于有机高分子材料，D正确； 故选C。 2. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的共价键电子云轮廓图： C. Ca的价电子排布式：[Ar] D. 四氯化碳的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2​O中心O原子的价层电子对数 =  ，VSEPR模型包含所有价层电子对：，A正确； B．H2​中的共价键是两个H原子的 轨道重叠形成的 键，电子云轮廓图：，B错误； C．Ca是20号主族元素，价电子排布式应为，是Ca的简化核外电子排布式，不是价电子排布式，C错误； D．四氯化碳中，每个 原子最外层除了与C成键的共用电子对，还存在3对未共用的孤电子对，电子式为：，D错误； 故选A。 3. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 二氧化硫具有氧化性，可用于葡萄酒中，起保质作用 B. 二氧化氯具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂 C. 受热易分解，可用作氮肥 D. 石墨能导电，可用作润滑剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有还原性，可用于葡萄酒保质，与氧化性无关，A错误； B．二氧化氯中氯元素的化合价为＋4价，具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂，B正确； C．NH4HCO3含氮元素，可用作氮肥，与其受热易分解性质无关，C错误； D．石墨是层状结构，质软，可用作润滑剂，与其导电性无关，D错误； 故答案选B。 4. 黄芩苷提取自唇形科植物黄芩的干燥根，具有抗菌、抗氧化、保护肝脏等多种生理活性。黄芩苷的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法错误的是 A. 1 mol黄芩苷分子最多能与2 mol 反应 B. 1个黄芩苷分子中含有6个手性碳原子 C. 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能与溶液反应放出 【答案】B 【解析】 【详解】A．1 mol黄芩苷分子含有1 mol碳碳双键，能与1 mol 发生加成反应，黄苓苷分子中苯环上酚羟基的对位可以与发生取代反应，消耗1 mol ，故最多能与2 mol 反应，A正确； B．1个黄芩苷分子中共有5个饱和碳原子，不可能含有6个手性碳原子，B错误； C．碳碳双键能与溴水中的发生加成反应、能被酸性溶液氧化，故黄芩苷能使溴水、酸性溶液褪色，C正确； D．黄芩苷分子中含有羧基，能与溶液反应放出，D正确； 故答案选B。 5. 索烃是由两个或多个机械互锁大环组成的超分子，其中一个环可以绕另一个转动，如图为索烃及其中分子部件的机械互锁运动示意图，下列说法正确的是 A. 邻二氮菲分子中N的杂化方式与环状分子中O的相同 B. 通过氧化还原反应来驱动索烃中的环状分子发生旋转 C. 索烃中环状分子“转动”时破坏化学键 D. 三联吡啶因含更多氮原子，其配位能力比邻二氮菲更强 【答案】B 【解析】 【详解】A．邻二氮菲中N原子形成2个键，含有一对孤对电子，杂化方式为，环状结构中的O原子形成2个键，含有2对孤对电子，采取杂化，杂化方式不同，A错误； B．更容易与邻二氮菲上的氮原子形成配位键，更容易与三联吡啶上的氮原子形成配位键，通过控制氧化还原反应可以驱动索烃中环状分子发生旋转，B正确； C．超分子内部分子之间通过非共价键相结合，包括氢键、静电作用、疏水作用以及一些分子与金属离子形成的弱配位键等，索烃是由两个或多个机械互锁大环组成的超分子，索烃中环状分子转动时，断裂和形成的是Cu离子与配体之间的配位键，但构成大环骨架的共价键并未断裂，在超分子体系中，这种运动不破坏分子骨架，因此通常认为该过程不破坏化学键（此处特指维持分子结构的共价键），C错误； D．更容易与邻二氮菲上的氮原子形成配位键，更容易与三联吡啶上的氮原子形成配位键，配位能力并非仅由氮原子数量决定，还可能与中心原子的种类等有关，D错误。 故选B。 6. 研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释错误的是 选项 实例 解释 A 由与组成的离子液体常温下呈液态 与其离子的体积较大有关 B 和都能作制冷剂 具有完全相同类型的分子间作用力 C 晶体中配位数为8，而晶体中配位数为6 比的半径大 D 逐步断开中的键，每步所需能量不同 各步的键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，可知由与组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关，故A正确； B．NH3易液化，其汽化时吸收能量，可作制冷剂，干冰易升华，升华时吸收热量，也可用作制冷剂，NH3分子间作用力为氢键和范德华力，CO2分子间仅存在范德华力，故B错误； C．离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，Cs+周围最多能排布8个Cl-，Na+周围最多能排布6个Cl-，说明Cs+比Na+半径大，故C正确； D．断开第一个键时，碳原子周围的共用电子对多，原子核对共用电子对的吸引力较弱，需要能量较小，断开键越多，碳原子周围共用电子对越少，原子核对共用电子对的吸引力越大，需要的能量变大，所以各步中的键所处化学环境不同，每步所需能量不同，故D正确； 故选B。 7. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色： B. 向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜： C. 向沸水中滴加饱和溶液，胶体： D. 用作潜水艇供氧剂：； 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性可将氧化为，自身被还原为，方程式符合反应事实，A正确； B．乙醛和银氨溶液水浴加热发生银镜反应，析出光亮银镜，方程式正确，B正确； C．制备胶体时，反应需要加热，且生成的是胶体不是沉淀，不能标注沉淀符号，正确反应为，C错误； D．与水、反应均可生成，可用作潜水艇供氧剂，给出的反应方程式正确，D正确； 故选C。 8. 某钇矿石的晶胞结构如图所示。已知晶胞底部是边长为a nm的正方形。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该晶胞的化学式为 B. 该晶胞的俯视图为 C. 距离Y原子最近的O原子有8个 D. 晶体密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题给晶胞结构可知，根据均摊法可得Ba数目为，Y数目为 ，Fe数目为3×1=3，O数目为，则该晶胞的化学式为，故A错误； B．由题图可知，在俯视图中心应能看到Fe，故B错误； C．由题图可知，距离顶点Y最近的O位于面上，共有8个，故C正确； D．由上述分析可知，晶体的密度为，故D错误； 故答案选C。 9. 某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，基态M原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1.下列说法错误的是 A. 同一周期中，第一电离能处在Z和M之间的元素有1种 B. 简单离子半径：Z>X>M C. 简单气态氢化物稳定性：X>W>Z D. Y与W可以形成只含极性键的非极性分子 【答案】A 【解析】 【分析】已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，基态M原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1，即3s23p1，则M为13号Al；Z可以形成6个共价键，为S；W可以和硫形成2个键，为O；Y可以形成4个键，为C；X可以形成1个键为F； 【详解】A．由分析可知，Z为S，M为Al，所以第一电离能处在Z和M之间的元素有2种，A项错误； B．子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；元素Z、X、M对应简单离子分别为S2-、F-、Al3+半径大小关系为：Z>X>M，B项正确； C．由分析可知X、W、Z的非金属性为：F>O>S，其简单氢化物稳定性为：HF>H2O>H2S，C项正确； D．Y与W分别是C与O，可以形成CO和CO2，CO2是只含极性键的非极性分子，D项正确； 故选A。 10. 对下列实验现象的解释或结论正确的是 实验 现象 ②中溶液褪色 ③中无明显现象；④中溶液变浑浊 解释或 结论 A①试管中一定发生了消去反应生成不饱和烃 B乙酸、碳酸、苯酚酸性依次减弱 实验 现象 溴水褪色 ⑥中产生气体的速率比⑤慢 解释或 结论 C证明乙炔可使溴水褪色 D乙醇分子中乙基对羟基产生影响，使O-H键不容易断裂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠醇溶液中挥发的醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能证明①试管中一定发生了消去反应生成不饱和烃，A错误； B．实验③中二氧化碳和乙酸钠不反应，无明显现象，这并不能说明乙酸酸性强于碳酸；④中发生了反应且溶液变浑浊，说明碳酸酸性强于苯酚，B错误； C．电石中含杂质，制备的乙炔中含有的 等还原性物质也能使溴水褪色，不能证明是产生的乙炔使溴水褪色，C错误； D．乙醇、水均可与钠反应产生氢气，⑥中产生气体的速率比⑤慢，是因为乙醇中的乙基是推电子基，对羟基有影响，使键极性减小而不容易断裂，D正确； 故答案为D。 11. 已知c、d、e、f、h均是二元化合物，a为黑色固体非金属单质，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物已略去)。下列说法正确的是 A. a与b的反应体现了b的强氧化性和酸性 B. f中阴阳离子个数比为 C. h也可以由两种单质直接化合而成 D. d可用作食品添加剂 【答案】D 【解析】 【分析】a为黑色非金属单质，推测为；d能使品红褪色的二元化合物，推测为；e是液态二元化合物，结合反应推测为；碳和浓硫酸加热反应，生成​、​、，符合转化关系，因此： 为浓硫酸， 为；​和二元化合物（过氧化钠）反应生成（氧气​）；和​催化加热条件下反应生成（三氧化硫）；和水反应生成硫酸。 【详解】A．碳和浓硫酸加热反应中，浓硫酸只体现强氧化性，没有生成盐，不体现酸性，A错误； B．f为，由和​（过氧根离子）构成，阴阳离子个数比为 ，不是 ，B错误； C．h为​，单质和​直接化合只能生成​，无法直接得到​，C错误。； D．d为​，少量可用作食品添加剂（如葡萄酒中作防腐剂、抗氧化剂），符合国家标准，D正确； 故选D。 12. 实验室可用邻硝基苯胺氢化制备邻苯二胺，其反应原理和实验装置如图。装置Ⅰ用于储存和监测反应过程，向集气管中充入时，三通阀的孔路位置为。已知：在极性有机溶剂中更有利于此反应的进行。 下列说法正确的是 A. 发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置可调节为 B. 若将三颈烧瓶N中的导气管口插入液面以下，则更有利于监测反应过程 C. 乙醇比丙酮更不适合作为雷尼Ni悬浮液的分散剂 D. 判断氢化完全的依据是水准管中液面不再改变 【答案】D 【解析】 【分析】向集气管中充入氢气时，氢气从左侧向下进入集气管，由集气管向装置Ⅱ供气时，孔路位置需调节为气体由下方的集气管向右进入装置Ⅱ。若将三颈烧瓶N中的导气管插入液面以下，可能会导致装置中的液体倒吸进入集气管中且三颈烧瓶N中为雷尼Ni的悬浮液，则倒吸时雷尼Ni会堵塞导管。氢化反应完全时，装置中不再消耗氢气，则可以根据水准管内液面不再下降来判断氢化反应完全。 【详解】A．集气管向装置Ⅱ供气时集气管应与右侧橡胶软管相通，且不能与外界环境相通，则孔路位置应调节为，A错误； B．若将三颈烧瓶N中的导气管口插入液面以下，可能会导致装置中的液体倒吸进入集气管中且三颈烧瓶N中为雷尼Ni的悬浮液，则倒吸时雷尼Ni会堵塞导管，B错误； C．由题目信息可知，极性有机溶剂更有利于反应的进行，而乙醇的极性大于丙酮的极性，故乙醇比丙酮更适合作为雷尼Ni悬浮液的分散剂，C错误； D．氢化反应完全时，装置中不再消耗氢气，则可以根据水准管内液面不再下降来判断氢化反应完全，D正确； 故选D。 13. 钠离子-石墨炔(GDY)电池是一种高可逆容量、长循环寿命的新型电池，其装置如图所示。石墨炔是层状结构，其层间距与直径相仿。首周充电即电池组装完成后第一次充电过程。下列说法错误的是 A. 放电时正极电极反应式为： B. GDY中和杂化的C为其导电性提供了条件 C. GDY 层间距有利于的嵌入和沿着GDY 碳平面进行传输 D. 电池组装完成无需对GDY 电极进行任何处理即可首周充电 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意，放电时Na发生失电子的反应，为负极；GDY为正极，发生得电子的还原反应。 【详解】A．放电时，GDY 电极为正极，发生得电子的还原反应，电极反应式为，故A正确； B．和杂化的C原子形成的共轭体系中存在离域电子，可为 GDY 提供导电性，故B正确； C．GDY 层间距与Na+直径相仿，既利于Na+嵌入，也便于其沿碳平面传输，故C正确； D．首次充电时，正极（GDY电极）发生氧化反应，Na-GDY失去电子变为GDY和Na+。因此，在首次充电前，GDY电极必须是含有钠的Na-GDY状态，这通常需要进行预嵌钠处理。所以‘无需任何处理’的说法是错误的，故D错误； 故选D。 14. 测定溶液中Cl-的浓度时，常用标准AgNO3溶液滴定，K2CrO4作指示剂。根据如下关于AgCl、Ag2CrO4的溶度积图，判断下列说法正确的是 A. P点时，二者的溶度积常数相同 B. M点时，对AgCl溶液而言为饱和状态，对Ag2CrO4溶液而言为过饱和状态 C. 向c(Cl-)=c()=1×10-2mol·L-1的混合溶液中逐滴滴加1×10-3mol·L-1AgNO3溶液，振荡，先产生AgCl沉淀，当溶液中c(Cl-)降至1×10-5mol·L-1时，c()=1×10-3.5mol·L-1 D. 当Cl-按化学计量比完全反应后，过量的一滴AgNO3溶液与K2CrO4反应沉淀颜色有明显变化。 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．根据溶度积公式知道在P点时，两者不相同，A项错误； B．N点是铬酸银的饱和状态点，而M点比N点-lgc(Ag+)大，即c(Ag+)更小，由Ksp可知，M点Q<Ksp，故不饱和，B项错误； C．当-lgc(Cl-)和-lgc(CrO)=0时，银离子的浓度为10-10mol/L和10-6mol/L，故Ksp(AgCl)=10-10，Ksp(Ag2CrO4)=10-12，此时，当c(Cl-)=c()=1×10-2mol·L-1时，氯化银先沉淀，c(Cl-)=1×10-5mol·L-1时，c(Ag+)=10-5mol/L，则c()=1×10-2mol·L-1，C项错误； D．氯化银沉淀是白色的，铬酸银沉淀是砖红色，过量的一滴AgNO3溶液与K2CrO4反应沉淀颜色变为砖红色，D项正确； 故答案为D。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 香豆素-3-甲酸()常用作有机合成中间体，可通过如下实验步骤合成： 步骤I：香豆素-3-甲酸乙酯()的制备 反应原理：+CH2(COOC2H5)2 在干燥的三颈烧瓶中，加入(，)水杨醛、6.8 mL(7.2 g，0.045 mol)丙二酸二乙酯、25 mL无水乙醇、六氢吡啶()和2滴冰醋酸，加沸石，装上带盛有氯化钙干燥管的回流冷凝管，并缓慢通入一段时间后，水浴加热回流。稍冷后转入锥形瓶，加水并置于冰水浴中冷却结晶，抽滤，用冷的 乙醇洗涤次，得白色粗品，经乙醇处理后即可获得香豆素-3-甲酸乙酯。 步骤II：香豆素-3-甲酸()的制备 在圆底烧瓶中加入香豆素-3-甲酸乙酯、氢氧化钠、 乙醇和水，加沸石，回流至酯完全溶解。冷却后，在搅拌下将反应混合物倒入盛有浓盐酸和水的烧杯中，立即有大量白色结晶析出。抽滤，冰水洗涤，干燥得约粗品。 已知：香豆素-3-甲酸乙酯的摩尔质量为。 回答下列问题： （1）现代科学实验中，用___________(填仪器名称)可测定香豆素-3-甲酸乙酯中各元素的相对含量。 （2）步骤I中通入的作用是___________；回流结束后，需进行的操作有①停止加热②停止通冷凝水③移去水浴，正确的顺序为___________(填标号)。 （3）假设步骤I中水杨醛已完全反应，白色粗品中香豆素-3-甲酸乙酯的纯度为___________%(精确至0.1)。 （4）两步实验中，均使用了抽滤操作，其优点是___________。 （5）步骤II中，加入浓盐酸发生主要反应的化学方程式为___________；冰水洗涤的目的是___________；若要得到更高纯度的产品，可用___________的方法进一步纯化粗品。 【答案】（1）元素分析仪 （2） ①. 排出装置内空气，防止原料被氧化 ②. ①③② （3）50.0% （4）过滤速度更快，所得固体更干燥 （5） ①. ②. 减少产品在洗涤过程中的溶解损失 ③. 重结晶 【解析】 【分析】该实验的目的是制取香豆素-3-甲酸，先通过步骤I获得香豆素-3-甲酸乙酯，再通过步骤II把香豆素-3-甲酸乙酯在氢氧化钠条件下水解成香豆素-3-甲酸钠，最后加入浓盐酸酸化得到香豆素-3-甲酸。 【小问1详解】 测定物质中各元素含量的现代科学仪器为元素分析仪。 【小问2详解】 反应物中的水杨醛容易被氧化，故通入的作用是排出装置内空气，防止原料被氧化；回流结束后，应先停止加热，等体系稍冷后移去水浴，最后停止通冷凝水，故正确的顺序为①③②。 【小问3详解】 水杨醛的物质的量为0.014 mol，根据已知的反应方程式，水杨醛和香豆素-3-甲酸乙酯的比为1∶1，即理论上生成的香豆素-3-甲酸乙酯的物质的量为0.014 mol，则质量为0.014 mol×218 g/mol=3.052 g，故纯度为。 【小问4详解】 抽滤的优点为过滤速度更快，所得固体更干燥。 【小问5详解】 步骤II是香豆素-3-甲酸乙酯在氢氧化钠条件下水解成香豆素-3-甲酸钠，再利用浓盐酸酸化析出香豆素-3-甲酸，故该反应的化学方程式为；冰水洗涤可以减少产品在洗涤过程中的溶解损失；若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步纯化粗品。 16. 回收稀土元素对促进稀土资源循环利用有十分重要的意义。某钕铁硼废料中主要成分为 、、 、、 等金属单质和不溶于水、盐酸的硼硅酸盐及硫化物。以下为一种回收该钕铁硼废料制取和的工艺流程： 已知：①钕的活动性较强，能与酸发生置换反应，其稳定的化合价为+3价。 ②某些金属氢氧化物沉淀完全时的 如下表所示： 金属氢氧化物 沉淀完全时的 5.2 3.2 9.4 9.5 10.1 8.5 回答下列问题： （1）钴(Co)元素在元素周期表中的位置是___________。 （2）钕铁硼废料“浸出”前需预处理除去表面的油脂，可以选择的试剂是___________(填标号)。 A. 稀硫酸 B. 溶液 C. 纯碱溶液 D. 苯 （3）“沉钕”操作中对产品回收率及纯度的影响如图所示。 ①“沉钕”的最佳 为___________。 ②“沉钕”析出晶体的离子方程式为___________。 （4）已知氧化性，写出含有、、的离子方程式___________。 （5）若“氧化除杂”加后溶液中，加入试剂1调节 的范围是___________。 （6）萃取过程中发生反应：，试剂2为___________(填名称)。 （7）若用钕铁硼废料(钕质量分数为)进行回收，最终得到，则的回收率为___________%(精确至0.1)。 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2）BC （3） ①. 1.5 ②. （4） （5） （6）盐酸或稀硫酸 （7）70.0 【解析】 【分析】钕铁硼废料中主要成分为 、、 、、 等金属单质和不溶于水、盐酸的硼硅酸盐及硫化物，先用浓盐酸浸出，金属转化为相应的盐酸盐，过滤出不溶物，滤液中加入草酸沉钕，过滤得到沉淀，沉淀在空气中煅烧得到；滤液中首先加入把亚铁离子氧化为铁离子，同时将被还原为，利用试剂1调节pH将铝离子和铁离子转化为和沉淀除去，过滤后得到含和的滤渣2，向滤液中加入有机萃取剂萃取，然后加入试剂2进行反萃取得到含的溶液，加入碳酸氢铵沉钴，最后在空气中灼烧得到，据此解答。 【小问1详解】 Co为27号元素，价电子排布式为，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族。 【小问2详解】 油脂可在碱性条件下水解除去，溶液和纯碱（碳酸钠）溶液均呈碱性，均可除油脂；稀硫酸无法有效水解油脂，苯有毒且成本高不选用，故选BC。 【小问3详解】 ①沉钕需要同时保证较高的纯度和回收率，由图可知，pH在1.5左右两者均处于较高范围，pH超过1.5纯度急剧下降，因此1.5为最佳pH。 ②沉钕时，与草酸反应生成，草酸为弱酸，不能拆写，结合电荷、原子守恒配平离子方程式为。 【小问4详解】 根据氧化性，作氧化剂氧化​，被还原为，被氧化为根据电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为。 【小问5详解】 氧化除杂需要使、完全沉淀，​沉淀完全的pH为5.2，故pH需要大于等于5.2；同时要保证不沉淀，沉淀完全的pH为9.4，离子沉淀完全时，其在溶液中的浓度小于等于。则==，开始沉淀时，=，故pH需要小于7.4，因此范围为。 【小问6详解】 萃取过程中发生反应：，该反应为可逆反应，反萃取需要使平衡逆向移动，因此需要增大，故试剂2为盐酸或稀硫酸。 【小问7详解】 废料中 的质量为， 相对原子质量为144，理论上能生成的质量为：，因此回收率为。 17. Ⅰ．工业上利用甲醇和水蒸气催化重整法可制备氢气。 （1）已知：反应1： kJ·mol-1 反应2： kJ·mol-1 则反应3： _______(用含、的代数式表示)。 （2）以催化剂进行甲醇重整制氢时，固定其它条件不变，改变水、甲醇的物质的量比，甲醇平衡转化率及CO选择性的影响如下图所示。(CO的选择性)。 ①当水、甲醇比大于0.8时，CO选择性下降的原因是_______。 ②当水、甲醇比一定时，温度升高，CO选择性有所上升，可能原因是_______。 （3）在t℃下，在1L密闭容器中，当投入的和均为1mol时，甲醇平衡转化率为80%、CO选择性为60%。则_______ Ⅱ．用和可以合成甲醇。其主要反应为： 反应Ⅰ： kJ·mol-1 反应Ⅱ： kJ·mol-1。 在恒容密闭容器内，充入1mol和3mol、测得平衡时转化率，CO和选择性随温度变化如图所示[选择性。 （4）270℃时主要发生的反应是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （5）以下温度中，甲醇产率最高的是_______。 A．210℃ B．230℃ C．250℃ （6）在不改变投料的情况下，既能加快反应速率，又能提高产率的方法有_______(填一种方法即可)。 【答案】（1） （2） ①. 加水的用量(或增大水、甲醇比)，促进反应2或反应3正向进行，选择性上升，CO选择性下降 ②. 反应l为吸热反应，升高温度，反应l正向移动，增大，反应2为放热反应，升高温度，反应2逆向进行，增大，导致CO选择性上升 （3）0.48 （4）I （5）C （6）加压(或缩小容器体积) 【解析】 【小问1详解】 反应1： kJ·mol-1，反应2： kJ·mol-1，将反应1+反应2得到反应3，可知则有 。 【小问2详解】 ①当水、甲醇比大于0.8时，CO选择性下降的原因是增加水的用量(或增大水、甲醇比)，反应2或反应3正向进行程度增大；选择性上升，CO选择性下降。 ②当水、甲醇比一定时，温度升高，CO选择性有所上升，可能原因是反应l的，升高温度，使转化为CO的平衡转化率上升(或反应1正向进行程度增大)；反应2为放热反应，升高温度化学平衡逆向移动，二氧化碳的生成量减少，一氧化碳的量增大，导致CO选择性上升。 【小问3详解】 当投入的和均为1mol时，甲醇平衡转化率为80%，甲醇反应生成的含碳物质为CO2和CO，根据C守恒可知，生成CO2和CO的总物质的量为0.8mol，CO选择性为60%，则有n(CO)=0.8mol×60%=0.48mol，故c(CO)=0.48mol/L。 【小问4详解】 随着温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，故CO的选择性逐渐增大，甲醇的选择性逐渐减小，故随着温度而降低曲线代表是的选择性，CO的选择性和的选择性之和是1，可得最下面这条曲线是代表CO的选择性，中间曲线是代表平衡转化率；270℃时，的选择性更大，故主要发生反应Ⅰ。 【小问5详解】 从图中可知210℃时CO2的平衡转化率较低，此时两种物质的产率都不高，230℃和250℃时甲醇的选择性变化不大，但是250℃时CO2的平衡转化率较230℃时有大幅的增加，说明250℃时转化的CO2更多，甲醇的产率最高，答案选C。 【小问6详解】 要提高甲醇产率，则要使反应I正向移动，同时要加快反应速率，反应Ⅰ为放热反应，升温化学平衡逆向移动，甲醇产率降低，反应I为气体体积减小的反应，加压可使化学平衡正向移动提高甲醇产率，同时增大反应速率。 18. 艾曲波帕(K)可用于治疗短期特发性血小板减少性紫癜，其合成路线如图所示。 （1）A的化学名称为___________。 （2）写出A→B的化学反应方程式：___________。 （3）设置B→C和D→F两个步骤的目的是___________。 （4）F的结构简式为___________。 （5）Ⅰ结构为。 ①Ⅰ中官能团名称为___________。 ②Ⅰ的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。 a．分子内有一个五元环 b．只含醛基和羟基两种官能团 c．同一个碳原子上不能连两个羟基 ③Ⅰ可以与Na反应生成，是因为其分子中碳原子上的氢活性很强，从结构角度解释氢活性很强的原因为___________。 （6）参照上述流程，以和为有机原料，合成另一种试剂L，写出合成路线_______。 【答案】（1）邻溴苯酚或2-溴苯酚 （2）+HNO3 +H2O （3）保护酚羟基，将硝基还原为氨基 （4） （5） ①. 酯基、羰基 ②. 6 ③. 酮羰基和酯基中氧的电负性大于碳，导致其中碳原子的正电性增强，继而使亚甲基中的碳氢键极性增强 （6） 【解析】 【分析】A为，A在硝酸的作用下发生取代反应生成B为， B与CH3I发生取代反应生成C为，生成的HI可以与碳酸钾反应，平衡正向移动，提高产率，C与发生取代反应生成D为，E发生还原反应生成F为，F与J反应生成艾曲波帕(K)，据此作答。 【小问1详解】 A为因此A的化学名称为：邻溴苯酚或2-溴苯酚，故答案为：邻溴苯酚或2-溴苯酚。 【小问2详解】 A在硝酸的作用下发生取代反应生成B为，A→B的化学反应方程式：+HNO3 +H2O，故答案为：+HNO3 +H2O。 【小问3详解】 设置B→C和D→F两个步骤的目的是：保护酚羟基，将硝基还原为氨基，故答案为：保护酚羟基，将硝基还原为氨基。 【小问4详解】 根据分析可知F的结构简式为，故答案为：。 【小问5详解】 ①Ⅰ中官能团名称为：酯基、羰基，故答案为：酯基、羰基； ②Ⅰ的分子式为C6H10O3，不饱和度为2，同分异构体中要求a．分子内有一个五元环，b．只含醛基和羟基两种官能团，说明没有含氧杂环，c．同一个碳原子上不能连两个羟基，可知：共有6种，故答案为：6； ③Ⅰ可以与Na反应生成，是因为其分子中碳原子上的氢活性很强，原因是：酮羰基和酯基中氧的电负性大于碳，导致其中碳原子的正电性增强，继而使亚甲基中的碳氢键极性增强，故答案为：酮羰基和酯基中氧的电负性大于碳，导致其中碳原子的正电性增强，继而使亚甲基中的碳氢键极性增强。 【小问6详解】 根据题干中的合成路线，以和为有机原料，合成另一种试剂L，合成路线为：，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青铜峡市第一中学2026届高学第二次模拟考试 化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1、B-11、C-12、N-14、O-16、Na-23、Fe-56、Y-89、Ba-137、Nb-144 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年10月30日神舟十九号载人飞船发射圆满成功，它标志着中国在载人航天领域的持续进步和发展。下列对所用材料认识错误的是 A. 用于飞船外壳的铝合金属于金属材料 B. 用于防热结构件的高强纱主要是玻璃纤维纱，玻璃纤维属于无机非金属材料 C. 用于太空服制作的特种橡胶，属于天然高分子材料 D. 用于发动机的耐烧蚀树脂具有耐高温、耐腐蚀等优良性能，属于有机高分子材料 2. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的共价键电子云轮廓图： C. Ca的价电子排布式：[Ar] D. 四氯化碳的电子式： 3. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 二氧化硫具有氧化性，可用于葡萄酒中，起保质作用 B. 二氧化氯具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂 C. 受热易分解，可用作氮肥 D. 石墨能导电，可用作润滑剂 4. 黄芩苷提取自唇形科植物黄芩的干燥根，具有抗菌、抗氧化、保护肝脏等多种生理活性。黄芩苷的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法错误的是 A. 1 mol黄芩苷分子最多能与2 mol 反应 B. 1个黄芩苷分子中含有6个手性碳原子 C. 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能与溶液反应放出 5. 索烃是由两个或多个机械互锁大环组成的超分子，其中一个环可以绕另一个转动，如图为索烃及其中分子部件的机械互锁运动示意图，下列说法正确的是 A. 邻二氮菲分子中N的杂化方式与环状分子中O的相同 B. 通过氧化还原反应来驱动索烃中的环状分子发生旋转 C. 索烃中环状分子“转动”时破坏化学键 D. 三联吡啶因含更多氮原子，其配位能力比邻二氮菲更强 6. 研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释错误的是 选项 实例 解释 A 由与组成的离子液体常温下呈液态 与其离子的体积较大有关 B 和都能作制冷剂 具有完全相同类型的分子间作用力 C 晶体中配位数为8，而晶体中配位数为6 比的半径大 D 逐步断开中的键，每步所需能量不同 各步的键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 7. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色： B. 向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜： C. 向沸水中滴加饱和溶液，胶体： D. 用作潜水艇供氧剂：； 8. 某钇矿石的晶胞结构如图所示。已知晶胞底部是边长为a nm的正方形。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该晶胞的化学式为 B. 该晶胞的俯视图为 C. 距离Y原子最近的O原子有8个 D. 晶体密度为 9. 某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，基态M原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1.下列说法错误的是 A. 同一周期中，第一电离能处在Z和M之间的元素有1种 B. 简单离子半径：Z>X>M C. 简单气态氢化物稳定性：X>W>Z D. Y与W可以形成只含极性键的非极性分子 10. 对下列实验现象的解释或结论正确的是 实验 现象 ②中溶液褪色 ③中无明显现象；④中溶液变浑浊 解释或 结论 A①试管中一定发生了消去反应生成不饱和烃 B乙酸、碳酸、苯酚酸性依次减弱 实验 现象 溴水褪色 ⑥中产生气体的速率比⑤慢 解释或 结论 C证明乙炔可使溴水褪色 D乙醇分子中乙基对羟基产生影响，使O-H键不容易断裂 A. A B. B C. C D. D 11. 已知c、d、e、f、h均是二元化合物，a为黑色固体非金属单质，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物已略去)。下列说法正确的是 A. a与b的反应体现了b的强氧化性和酸性 B. f中阴阳离子个数比为 C. h也可以由两种单质直接化合而成 D. d可用作食品添加剂 12. 实验室可用邻硝基苯胺氢化制备邻苯二胺，其反应原理和实验装置如图。装置Ⅰ用于储存和监测反应过程，向集气管中充入时，三通阀的孔路位置为。已知：在极性有机溶剂中更有利于此反应的进行。 下列说法正确的是 A. 发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置可调节为 B. 若将三颈烧瓶N中的导气管口插入液面以下，则更有利于监测反应过程 C. 乙醇比丙酮更不适合作为雷尼Ni悬浮液的分散剂 D. 判断氢化完全的依据是水准管中液面不再改变 13. 钠离子-石墨炔(GDY)电池是一种高可逆容量、长循环寿命的新型电池，其装置如图所示。石墨炔是层状结构，其层间距与直径相仿。首周充电即电池组装完成后第一次充电过程。下列说法错误的是 A. 放电时正极电极反应式为： B. GDY中和杂化的C为其导电性提供了条件 C. GDY 层间距有利于的嵌入和沿着GDY 碳平面进行传输 D. 电池组装完成无需对GDY 电极进行任何处理即可首周充电 14. 测定溶液中Cl-的浓度时，常用标准AgNO3溶液滴定，K2CrO4作指示剂。根据如下关于AgCl、Ag2CrO4的溶度积图，判断下列说法正确的是 A. P点时，二者的溶度积常数相同 B. M点时，对AgCl溶液而言为饱和状态，对Ag2CrO4溶液而言为过饱和状态 C. 向c(Cl-)=c()=1×10-2mol·L-1的混合溶液中逐滴滴加1×10-3mol·L-1AgNO3溶液，振荡，先产生AgCl沉淀，当溶液中c(Cl-)降至1×10-5mol·L-1时，c()=1×10-3.5mol·L-1 D. 当Cl-按化学计量比完全反应后，过量的一滴AgNO3溶液与K2CrO4反应沉淀颜色有明显变化。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 香豆素-3-甲酸()常用作有机合成中间体，可通过如下实验步骤合成： 步骤I：香豆素-3-甲酸乙酯()的制备 反应原理：+CH2(COOC2H5)2 在干燥的三颈烧瓶中，加入(，)水杨醛、6.8 mL(7.2 g，0.045 mol)丙二酸二乙酯、25 mL无水乙醇、六氢吡啶()和2滴冰醋酸，加沸石，装上带盛有氯化钙干燥管的回流冷凝管，并缓慢通入一段时间后，水浴加热回流。稍冷后转入锥形瓶，加水并置于冰水浴中冷却结晶，抽滤，用冷的 乙醇洗涤次，得白色粗品，经乙醇处理后即可获得香豆素-3-甲酸乙酯。 步骤II：香豆素-3-甲酸()的制备 在圆底烧瓶中加入香豆素-3-甲酸乙酯、氢氧化钠、 乙醇和水，加沸石，回流至酯完全溶解。冷却后，在搅拌下将反应混合物倒入盛有浓盐酸和水的烧杯中，立即有大量白色结晶析出。抽滤，冰水洗涤，干燥得约粗品。 已知：香豆素-3-甲酸乙酯的摩尔质量为。 回答下列问题： （1）现代科学实验中，用___________(填仪器名称)可测定香豆素-3-甲酸乙酯中各元素的相对含量。 （2）步骤I中通入的作用是___________；回流结束后，需进行的操作有①停止加热②停止通冷凝水③移去水浴，正确的顺序为___________(填标号)。 （3）假设步骤I中水杨醛已完全反应，白色粗品中香豆素-3-甲酸乙酯的纯度为___________%(精确至0.1)。 （4）两步实验中，均使用了抽滤操作，其优点是___________。 （5）步骤II中，加入浓盐酸发生主要反应的化学方程式为___________；冰水洗涤的目的是___________；若要得到更高纯度的产品，可用___________的方法进一步纯化粗品。 16. 回收稀土元素对促进稀土资源循环利用有十分重要的意义。某钕铁硼废料中主要成分为 、、 、、 等金属单质和不溶于水、盐酸的硼硅酸盐及硫化物。以下为一种回收该钕铁硼废料制取和的工艺流程： 已知：①钕的活动性较强，能与酸发生置换反应，其稳定的化合价为+3价。 ②某些金属氢氧化物沉淀完全时的如下表所示： 金属氢氧化物 沉淀完全时的 5.2 3.2 9.4 9.5 10.1 8.5 回答下列问题： （1）钴(Co)元素在元素周期表中的位置是___________。 （2）钕铁硼废料“浸出”前需预处理除去表面的油脂，可以选择的试剂是___________(填标号)。 A. 稀硫酸 B. 溶液 C. 纯碱溶液 D. 苯 （3）“沉钕”操作中对产品回收率及纯度的影响如图所示。 ①“沉钕”的最佳为___________。 ②“沉钕”析出晶体的离子方程式为___________。 （4）已知氧化性，写出含有、、的离子方程式___________。 （5）若“氧化除杂”加后溶液中，加入试剂1调节的范围是___________。 （6）萃取过程中发生反应：，试剂2为___________(填名称)。 （7）若用钕铁硼废料(钕质量分数为)进行回收，最终得到，则的回收率为___________%(精确至0.1)。 17. Ⅰ．工业上利用甲醇和水蒸气催化重整法可制备氢气。 （1）已知：反应1： kJ·mol-1 反应2： kJ·mol-1 则反应3： _______(用含、的代数式表示)。 （2）以催化剂进行甲醇重整制氢时，固定其它条件不变，改变水、甲醇的物质的量比，甲醇平衡转化率及CO选择性的影响如下图所示。(CO的选择性)。 ①当水、甲醇比大于0.8时，CO选择性下降的原因是_______。 ②当水、甲醇比一定时，温度升高，CO选择性有所上升，可能原因是_______。 （3）在t℃下，在1L密闭容器中，当投入的和均为1mol时，甲醇平衡转化率为80%、CO选择性为60%。则_______ Ⅱ．用和可以合成甲醇。其主要反应为： 反应Ⅰ： kJ·mol-1 反应Ⅱ： kJ·mol-1。 在恒容密闭容器内，充入1mol和3mol、测得平衡时转化率，CO和选择性随温度变化如图所示[选择性。 （4）270℃时主要发生的反应是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （5）以下温度中，甲醇产率最高的是_______。 A．210℃ B．230℃ C．250℃ （6）在不改变投料的情况下，既能加快反应速率，又能提高产率的方法有_______(填一种方法即可)。 18. 艾曲波帕(K)可用于治疗短期特发性血小板减少性紫癜，其合成路线如图所示。 （1）A的化学名称为___________。 （2）写出A→B的化学反应方程式：___________。 （3）设置B→C和D→F两个步骤的目的是___________。 （4）F的结构简式为___________。 （5）Ⅰ结构为。 ①Ⅰ中官能团名称为___________。 ②Ⅰ的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。 a．分子内有一个五元环 b．只含醛基和羟基两种官能团 c．同一个碳原子上不能连两个羟基 ③Ⅰ可以与Na反应生成，是因为其分子中碳原子上的氢活性很强，从结构角度解释氢活性很强的原因为___________。 （6）参照上述流程，以和为有机原料，合成另一种试剂L，写出合成路线_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $