宁夏石嘴山市第一中学2026届高三年级下学期高考第二次模拟 化学试题

石嘴山市第一中学2026届高三年级高考第二次模拟 化学试题 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1．下列说法正确的是 A．淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然有机高分子，且都能在人体内被消化吸收 B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，所得高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分 C．核酸是生物大分子，其基本组成单元核苷酸通过氢键相互连接形成长链 D．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生沉淀，此过程称为蛋白质的变性 2．下列化学用语或图示正确的是 A．的电子式： B．分子的VSEPR模型： C．能量最低的激发态氮原子的价电子排布式： D．分子中σ键的形成示意图： 3．下列过程中，对应的反应方程式正确的是 A．用氢氟酸刻蚀玻璃： B．氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备： C．用硫代硫酸钠溶液脱氯： D．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜： 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．60g SiO2中含有Si-O键的数目为2NA B．标准状况下，2.24L己烷含有碳原子的数目为0.6NA C．1mol氯气和足量的NaOH溶液充分反应，转移电子的数目为2NA D．常温常压下，1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA 5．下列化学方程式书写正确的是 A．光照下甲苯与氯气反应生成一氯代物： B．溴乙烷在NaOH醇溶液中加热： C．甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应： D．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：2 6．2025年诺贝尔化学奖授予研究金属有机框架材料(MOFs)的科学家。如图化合物是MOFs研究中的一种有机分子。关于该化合物的说法不正确的是 A．仅含有官能团酰胺基 B．能发生取代和氧化反应 C．存在两种杂化方式的碳原子 D．与NaOH溶液反应可生成两种盐 7．磷酸铁锂电池的正极材料(主要成分：、炭黑、铝箔)可通过湿法回收、再生修复利用，其流程如图所示。 已知：①难溶于水，不与强碱反应；②微溶，其溶解度随温度升高而降低。下列叙述错误的是 A．“碱浸”的目的是除去废旧正极材料中的铝及其氧化物 B．“酸浸”时，主要反应的离子方程式： C．“调”时，不能过大，防止转化为 D．“沉锂”后分离采用蒸发浓缩、趁热过滤，可以降低的溶解损失 8．一种新型的电解质埋盐，被广泛用于日前的锂电池中，结构如图所示，其中元素M，X，Y，Z均为第二周期元素且原子序数依次增大，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子总数之比为，下列叙述正确的是 A．X，Y，Z的简单气态氢化物分子之间均能形成氢键 B．分子为非极性分子 C．第一电离能： D．该化合物中只有极性键，非极性键，配位键 9．以和无机含氮化合物为氮源，电化学绿色合成氨基酸的关键步骤如下，下列说法正确的是 A．从到过程中C元素化合价升高 B．从到的转化过程中有极性键的断裂 C．从到的转化中原子利用率为 D．催化剂可提高该电化学合成氨基酸过程的反应热 10．某课题组通过数字化实验对白磷燃烧时体系的温度变化进行探究，实验装置及数据曲线如图，其中时推入溶液。下列说法不正确的是 A．对应的温度是白磷能够燃烧的最低温度 B．可观察到大量白烟，气球可能膨胀 C．对应温度升高说明过氧化氢分解放热 D．气球的作用是调节气压，同时使实验更环保 11．下列说法正确的是 A．的键角小于的键角 B．和空间结构均为平面三角形 C．和分子中的键长： D．型分子的空间构型相同，则中心原子的杂化方式也相同 12．研究人员利用芬顿反应（和反应生成具有强氧化性的）合成的一种电化学方法的装置如图所示。下列说法错误的是 A．阳极的电极反应为 B．交换膜M为质子交换膜 C．芬顿反应在酸性环境下进行 D．每生成电极消耗标准状况下氧气的体积为 13．钙钛矿太阳能电池研究获得新进展，钙钛矿晶胞结构如图所示。设晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A．晶体的化学式为 B．晶体中钛离子的配位数是6 C．晶胞中钛离子与氧离子之间的距离为 D．若图中A的分数坐标为，则B的分数坐标为 14．草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究草酸的性质： 实验1：向10 mL溶液中加入一定量溶液。 实验2：向10 mL溶液中加入10 mL溶液。 25℃时，已知的，，，混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法正确的是 A．实验1，当溶液中时， B．实验1，当加入10 mLKOH溶液时： C．实验2，过滤后的上层清液中存在 D．实验2的上层清液中存在： 二、解答题：本题共58分。 15．硫元素是生产生活中重要的元素之一，回答下列问题： (1)被广泛用作高压电器设备的绝缘介质，其分子空间构型为正八面体(见下图)，则该分子中的键角为_______。 (2)下列说法正确的_______。 A．基态O原子的价电子排布图为 B．通入溶液中可能产生白色沉淀 C．已知，则向的水溶液中加入石蕊试液溶液会变红 D．分子的空间形状为平面三角形 (3)室温下为橙黄色的固体，可用氨气与反应制得。受热分解生成物质的量之比为1：4的两种单质。分解的化学方程式为___。 (4)生物体的代谢过程中会产生自由基，其电子式为_______，S元素的化合价为_______。 (5)用黄铜矿(主要含)制备和绿矾晶体()的流程如下： ①在富氧环境中焙烧时发生的主要反应的化学方程式为_______。 ②溶液B中存在的微粒有_______。 ③流程中设计既加的又加的的可能的原因是_______。 ④从溶液B中获得大颗粒的绿矾晶体的操作是_______。 16．实验室模拟以镍矿渣(主要含NiS、CuS)为原料制备氯化镍()的实验可分三步完成： Ⅰ．制备溶液 镍矿渣制取溶液的过程如下： (1)“氧化”时反应的离子方程式为______。“氧化”步骤中，向反应装置通入一定量的空气可提高的利用率，其原因是_____。 (2)“除铜”时加入的试剂a选用NiS而不选用，其原因是_______。 II．制备固体 将所得的溶液与混合反应，得到沉淀同时有气体生成，将沉淀过滤，洗涤干燥。 (3)写出生成该沉淀反应的离子方程式_______。 (4)检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。 III．制备晶体 (5)由步骤Ⅱ制得的固体中混有少量，请补充完整由制备的实验方案：取一定质量的固体，____________，过滤，洗涤，干燥得到晶体。(实验中须使用的试剂：盐酸、冰水、)已知：①可除去溶液中的，完全沉淀pH为6.2；开始沉淀pH为7.7。②从溶液中获取须控制。③、的溶解度曲线形状相近，不能用结晶法分别析出。 17．甲醇是一种广泛使用的有机化工原料。“碳中和”背景下，利用工业废气中的与合成甲醇是绿色化工技术，其核心反应及相关数据如下： 主反应：   副反应：   化学键 C=O H-H C-H C-O O-H 键能 745 436 413 326 463 回答下列问题： (1)从热力学角度分析，主反应能自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)；若该条件下主反应能一步完成，且正反应活化能，则逆反应活化能_______。 (2)在条件下，表示的平衡转化率；表示的收率，；表示的选择性，。 ①某温度下，压强对反应结果的影响如下图： 工业生产选择适宜的压强为_______；增大压强，甲醇的选择性增大，其原因为_______。 ②一定温度下，向刚性密闭容器中加入和，起始压强为。达到平衡时，，的选择性为，该温度下副反应的平衡常数_______(保留两位小数)；若此时向容器中再充入和，再次平衡时的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)兰州大学团队在电化学法合成甲醇的研究走在前列，该技术以为碳源构建高效电解池。甲醇在_______极生成，若电解质溶液为酸性体系，该电极反应式可表示为_______。 18．化合物I有特定发光性能，在新型有机发光二极管的开发中具有潜在价值，其结构如下： 某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)： 已知： ① ② ③(等) 请回答： (1)化合物I中体现酸性的官能团名称是___________。 (2)下列说法正确的是___________。 A．化合物A的酸性比苯甲酸弱 B．化合物B既可与酸反应又可与碱反应 C．E→F反应过程中只发生加成反应 D．化合物H中存在分子内氢键 (3)G的结构简式是___________。 (4)C+D→E的化学方程式是___________。 (5)任意写出两个同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式___________。 ①核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子； ②与过量反应生成邻苯二酚()。(已知) (6)以、1，3-丁二烯、丙烯酸和乙醇为有机原料，设计化合物的合成路线(用流程图表，无机试剂任选)___________。 试卷第2页，共8页 试卷第1页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 答案第2页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石嘴山市第一中学2026届高三年级高考第二次模拟 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B D A D B B B C 题号 11 12 13 14 答案 A D C A 15．(1) (2)BC (3) (4) -1 (5) 避免产生氮的氧化物，造成污染 蒸发浓缩、缓慢冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 16．(1) 、 生成的NO会和氧气、水反应生成硝酸，从而提高硝酸的利用率 (2)NiS难溶，避免引入新的杂质离子，选用硫化钠会引入杂质离子钠离子 (3) (4)取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无明显现象，证明沉淀洗涤干净；若出现白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净 (5)边搅拌边加入盐酸至固体全部溶解，加入调节pH范围6.2~7.7，使铜离子转化为氢氧化铜沉淀，过滤后，向滤液中加入盐酸，调节pH<2，蒸发浓缩，使用冰水冷却结晶 17．(1) 低温 251.0 (2) 主反应为气体体积减小的反应，副反应为气体体积不变的反应，增大压强，更有利于主反应正向进行，故甲醇的选择性增大 0.04 增大 (3) 阴 18．(1)酚羟基 (2)BD (3) (4)+ (5)、、(任写两个) (6) 学科网（北京）股份有限公司 $